proyecto de química" corrosión"
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PROYECTO :
¿COMO EVITAR LA CORROSION?
NOMBRE: Gómez Hernández Lorena Giselle.
NOMBRE DE LA MAESTRA: Alma Maite
Barajas Cárdenas.
N.L: 18
GRADO Y GRUPO: 3-D.
“FASE 1”
“Lectura de textos d las paginas 234 y 235 del libro de texto anotación
d ideas principales”
Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren
protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión.
La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas
ultradelgadas en orden de micas elaboradas a base de materiales
nano-estructurados.
El doctor francisco Javier Espinoza Beltrán investigador del cinestav
detallo el proceso de fabricación .
De esta forma ,los recubrimientos protegen partes metálicas que están
expuestas al ambiente en los que las temperaturas podrían elevarse
hasta mil grados centígrados.
El experto destaco que la síntesis de materiales y recubrimientos es
un esfuerzo multidisciplinario donde participan expertos de diversas
áreas tanto del cinestav como del centro de tecnología avanzada.
“DEFINICION DE CORROSION”
• La corrosión se define como el deterioro de un material
a consecuencia de un ataque electroquímico .de manera
mas general puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar sus formas
estable o menor energía interna. Siempre que la
corrosión este originada por una reacción electroquímica
la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna
medida de la temperatura de la salinidad del fluido en
contacto con el metal
• La corrosión es una reacción química la que intervienen
tres factores , la pieza manufacturada , el ambiente , el agua o por medio de una reacción electroquímica.
¿CUANTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN
ANIVEL MUNDIAL POR EL FENOMENO DE
CORROSION?
• Es un problema industrial importante ,pues puede causar
accidentes y además , representa un costo importante ya que se
calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de
acero en el mundo procedentes de unos cuantos nanómetros
invisibles en cada pieza pero que multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo constituyen una cantidad importante .
“METODOS PARA PREVENIR LA
CORROSION “• “Utilización de mejores materiales deconstrucción resistentes
a la corrosión “
• el fierro y el acero conforman materiales idóneos para la
construcción de estructuras y equipos debido a su bajo costo
sin embargo también son bastante inestables y tienden a
volver a su estado inicial con rapidez.
• “Protección eléctrica”
• Este método consiste en la protección de un metal mediante
el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza .
• “Barrera intermedia entre el material y los elementos”
• Consiste en la colocación de barreras que impiden el
contacto entre el elemento que se desea proteger y los
factores del entorno responsables de la reacción
electroquímica que da pie a la corrosión.
“FASE 2”
Experimentación…materiales:
cenicero de barro o cristal grueso
Pedazo de lana
Fibra de acero
Cerillos
Clavo de 4 pulgadas
Moneda de cobre
Platos hondos de plástico
50ml de vinagre blanco
5 servilletas de cocina
Lija para metales de grano mediano
Vela
papel aluminio
Pinzas
“INTRODUCCION”
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su
entorno.de manera mas general puede entenderse
como la tendencia general que tienen los materiales a
buscar su forma mas estable o de menor energía interna
siempre que la corrosión este originada por una reacción
electroquímica la velocidad a la que tiene lugar
dependerá en alguna medida de la temperatura de la
salinidad del fluido en contacto con el material y de las
propiedades de las propiedades de los metales en cuestión .
“PROCEDIMIENTO”
Pag.223:
1-coloquen por separado un pedazo de lana de acero y
el clavo sobre el cenicero.
2-con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen
la flama al clavo y observen que ocurre.
3-ahora con mayor cuidado enciendan otro cerillo y
acérquenlo al fragmento de lana de acero y observen
que sucede.
“PROCEDIMIENTO”
• Pag.226:
• 1- lijen con cuidado una de las caras de la moneda de
cobre.
• 2-pongan una de las servilletas en un plato de plástico e
imprégnenla con un poco de vinagre.
• 3- coloquen la moneda sobre la servilleta mojada
cuidando que la cara que lijaron quede en contacto con
ella.
• 4- agreguen un poco de vinagre al plato teniendo en
cuenta de que no se humedezca la superficie de la
moneda.
5- dejen reposar esto por4 un par de horas y
observen cada 30 minutos que sucede con la
moneda.
6- al pasar 2 horas levanten la moneda y observen
que sucedió con la moneda.
“PROCEDIMIENTO”
Pag.229:
1- con cuidado enciendan la vela y viertan un poco de
parafina derretida en el centro del plato antes de que esta
se enfrié .fijen la vela para que no se caiga.
2- tome con los dedos un poco de polvo de limadura de
hierro y dejenlo caer lentamente sobre la flama de la vela
desde una altura aproximada de 15 cm .
3- lleven a cabo el mismo procedimiento
Con la limadura de cobre.
4-ahora sostengan con las pinzas el
pedazo de papel aluminio y acerquenlo
A la flama observen que ocurre despues
De 15 minutos.
“CONCLUSION”
• MI CONCLUSION ES QUE AL HACER ESTA
PRACTICA
• OBSERVAMOS QUE OCURRIO QUE LA MONEDA SE
OXIDA Y QUEDA COMO DE UN COLOR VERDE
GRISACEO.
“PREGUNTAS”
1-¿de que eran las limaduras que usaron?
De cobre y hierro
2-¿Qué es la lana de acero?
La fibra de acero
3-¿con que tema tiene que ver esta practica?
con las reacciones redox
4-¿con que se humedeció la servilleta?
Con vinagre
5-¿Qué usaron para que la vela se sostuviera en el plato?
Cera de la misma vela .
“FASE 3”
• Preguntas pág. .238:
• ¿alguna vez se han preguntado que pasa en el organismo cuando envejecemos?
• Si, este se deteriora un poco mas a los años y la comida que se consume.
• ¿tendrá alguna relación con el experimento que acabamos de presentar ?
• si
• ¿que aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de presentar?
• Depende del procedimiento que se lleve acabo y como se haga.
“GALVANOPLASTIA”
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.
• La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos"
“MODELOS 3D DE LAS MOLECULAS QUE PARTICIPAN
EN LAS REACCIONES QUIMICAS”
“CRUCIGRAMA”
“SOPA DE LETRAS”
“FASE 4”
• Evaluación
¡ se oxido mi bici !
Tu tío enrique se empeñado para que heredes su bicicleta
.por eso vas a su casa para recogerla y volando sales a
probarla… pero te das cuenta que amenaza una
tormenta así que ,sobre la marcha decides volver y
dejas la bici apoyada en la valla sabes que se mojara
pero piensas que no pasara nada y así se limpia . Al
cabo de unos días cuando por fin sale el sol decides ir
por tu bici y al acercarte observas unas manchas
marrones que antes no tenia intentas limpiarlas pero no
se quitan no se trata de suciedad y además la cadena
esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado.
“Primera observaciones de ácidos y bases”
en el siglo xvll tres químicos fueron los pioneros en el
estudio de las reacciones de ácidos y bases Johann R.
Glauber preparo muchos ácidos y sales , como la sal de
Glauber con la que hoy se siguen elaborando
colorantes . Otto Tachenius fue el primero en reconocer
que el producto de reacción entre un acido y una base
es una sal . Por su parte Robert Boyle asocio el cambio
de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o
básico de la disolución de una sustancia.
“TRIPTICO”
La corrosión se define como
el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque
electroquímico .de manera
mas general puede
entenderse como la
tendencia general que
tienen los materiales a
buscar sus formas estable
o menor energía interna.
Siempre que la corrosión
este originada por una
reacción electroquímica la
velocidad a la que tiene
lugar dependerá en alguna
medida de la temperatura
de la salinidad del fluido en
contacto con el metal
La galvanoplastia es la aplicación
tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso
se basa en el traslado de iones metálicos
desde un ánodo a un cátodo, donde se
depositan, en un medio líquido acuoso,
compuesto fundamentalmente por sales
metálicas y ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de
galvanoplastia se agrupa diversos procesos
en los que se emplea el principio físico
anterior, la electrodeposición, de diferentes
formas. Dependiendo de autores y
profundización de estudio se considera un
único proceso o se desglosa en varios,
incluso en subprocesos. Algunas veces,
procesos muy semejantes recibe un nombre
distinto por alguna diferencia tecnológica.
Generalmente las diferencias se producen
en la utilización del sustrato.
MI
CONCLUSI
ON ES
QUE AL
HACER
ESTA
PRACTICA
OBSERVA
MOS QUE
OCURRIO
QUE LA
MONEDA
SE OXIDA
Y QUEDA
COMO DE
UN COLOR
VERDE
GRISACEO
.
“CUADRO 1”Trabajoindividual
siempre Algunas veces Pocas veces nunca
¿coopere con mis compañeros en equipo?
si
¿fui participativo en las actividades?
si
¿ cumplí con mis tareas y trabajos?
si
¿ ayude a miembros de otros equipos?
si
¿participe en la solución de conflictos?
si
¿me gusto trabajar en equipo?
si
“CUADRO 2”
Trabajo en equipo si no
La investigación fue suficiente
SI
Fui participativo en las actividades
SI
Se distribuyo equitativamente el trabajo
SI
En el equipo hubo ambiente de compañerismo
SI
Se hicieron los ajustes necesarios en el proyecto
SI
Fue significativo nuestro trabajo
SI
Tuvimos nuevos aprendizajes
SI
“RESUMEN DEL PROYECTO”
• Conclusión:
• Mi conclusión es que en este bloque aprendimos y
observamos cosas y temas que hablan de la corrosión ,
la acidez ,la oxidación etc.
• También como se lleva a cabo el proceso de corrosión ,
como evitarla , como prevenirla entre otras cosa mas;
• E hicimos experimentos para aprender mas sobre este
tema que esta presente en muchas situaciones de la
vida cotidiana.
“ BIBLIOGRAFIA”
• https://www.youtube.com/watch?v=F4MmizIgBaA
• es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia
• deconceptos.com/ciencias-naturales/corrosion
• www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/proteccion