la corrosión bloque 4 #43 3-c

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¿COMO EVITAR LA CORROSIÓN? Zamora Esquivel Edwin Alexis 3°C T/M #43 Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas

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¿COMO EVITAR LA CORROSIÓN?

Zamora Esquivel Edwin Alexis 3°C T/M #43

Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas

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Fase 1

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura.

La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

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¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este

fenómeno?

A nivel mundial se disuelven 5 toneladas de acero cada 15 segundos, procedentes de unos nanómetros o picamentos invisibles en cada pieza pero que multiplicadas por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

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Métodos para controlar la corrosión

Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):

La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial.

Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión

La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.

Protección eléctrica

Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de  menor nobleza. 

Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos

Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.

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Fase 2: EXPERIMENTACIÓN

¿Cómo evitar la corrosión?

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Objetivo y Materiales

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Introducción

Oxidación: Fenómeno químico en virtud del cual se transforma un cuerpo o un compuesto por la acción de un oxidante, que hace que en dicho cuerpo o compuesto aumente la cantidad de oxígeno y disminuya el número de electrones de alguno de los átomos

Corrosión: La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna

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Procedimiento

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Conclusiones y Resultados

En esta practica conocimos los métodos de oxidación y reducción los cuales son los antecesores a la corrosión el cual es el principal tema de nuestro proyecto por que el fin es conocer como evitarla.

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Datos

La corrosión es el deterioro de una sustancia como el metal, el metal plástico o el vidrio. Puede ser provocado por el agua, el aire, ácido o una combinación de elementos. Existen muchas formas de hacer más lenta la actividad corrosiva, dependiendo del material que necesite ser protegido.

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Fase 3 Investigación El envejecimiento se da por que nuestro cuerpo comienza a

oxidarse al igual que todo lo que nos rodea, y así mismo sus funciones vitales se empiezan a perder, todas las células, tejidos y órganos haciendo perder el funcionamiento a los sistemas corporales.

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Galvanoplastia

La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

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Modelos en 3D de las moléculas que participan en la reacción química

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Corrosión

Redox

Reducción

Oxidación

Reacción

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FASE 4 Evaluación Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso,

vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.

Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado ¿Qué ocurrió?

*Químico

*Hierro y agua

*oxidación

*Herredumbre

*Evitando el contacto del hierro con el agua

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Primeras observaciones de ácidos y bases

En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johan R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle

(1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.

Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

*Una base y provoca una neutralización

*Reacción acido y base

*Dependiendo de si es acido o base pintara los indicadores de algún color.

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Folleto

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Folleto

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Tabla 1Trabajo individual

Siempre Algunas veces

Pocas veces

Nunca

Coopere con mis compañeros

*

Fui participativo *

Aporte ideas *

Cumplí con mis tareas

*

Ayude a quien me lo pidió

*

Participe en la solución de desacuerdos

*

Me gusto el trabajo

*

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Tabla 2

Trabajo en equipo Si No

¿Por qué?

Las investigaciones fueron suficientes

* Logramos obtener lo mas relevante

Los procedimientos que elegimos fueron los adecuados

* No los dijo la maestra

La distribución del trabajo fue equitativa

* Cada quien hizo lo que mejor le sabia

En nuestro equipo hubo ambiente de compañerismo

* Siempre lo hay

Hicimos los ajustes necesarios

* Eran necesarios

Logramos los propósitos y objetivo

* La maestra nos apoyo

Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad

* Dimos a conocer lo que esperabamos

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¡Video!

*https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw *https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw * https://www.youtube.com/watch?v=-zDRpnpu9Kc

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Conclusión

En este proyecto conocimos los

métodos de oxidación y reducción los cuales son los antecesores a la corrosión el cual es el principal tema de nuestro proyecto por que el fin es conocer

como evitarla.

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Bibliografía

*https://www.youtube.com/watch?v=zDRpnpu9Kc *https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw *https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw * http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n *http://www.preguntaleasherwin.cl/

2012/%C2%BFque-metodos-existen-para-controlar-la-corrosion/

* educima.com/crosswordgenerator/spa/ * educima.com/wordsearch/spa/