bloque curricular química 1

PLAN DE BLOQUE N° 1

AÑO: PRIMERO DE BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS NATURALESTIEMPO: 5 SEMANAS INICIO: 02-09-2013 FINALIZACIÓN: 04-10-2013EJE CURRICULAR INTEGRADOR: COMPRENDER LAS INTERRELACIONES DE LA QUÍMICA CON LAS OTRAS CIENCIASEJE DE APRENDIZAJE: LAS CIENCIAS AUXILIARES APOYAN AL DESARROLLO CIENTÍFICO, TECNOLÓGICO Y EXPERIMENTAL DE LA QUÍMICABLOQUE CURRICULAR: DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA.PROFESORES: CARLOS ESTRELLAOBJETIVO EDUCATIVO:

• Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y criterios ajenos.

DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO

ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS RECURSOS

EVALUACIÓN

INDICADORES TÉCNICAS/INSTRUMENTOS

Interpretar situaciones cualitativas y cuantitativas de medición de longitudes, masas, volúmenes, temperaturas y densidades desde la experimentación, la recolección de datos, la aplicación de los procesos lógico-matemáticos para la obtención de resultados o de las conversiones entre las unidades del SI y otros sistemas aún utilizados, y del análisis comparativo de los resultados obtenidos.

Interpretar las relaciones de la Química con otras ciencias desde la resolución de ejercicios cuantitativos y cualitativos que involucran situaciones de Astronomía, Geografía, Matemáticas, Física, Deportes, Ciencias Sociales, Problemas del Mundo Contemporáneo, etc.

•Activar los conocimientos previos mediante preguntas. • Identificar cómo han evolucionado los procesos de medición y los sistemas de unidades de medida.• Determinar la importancia de las mediciones relacionando valores muy grandes o valores medianos y pequeños.• Identificar los errores de acuerdo con su naturaleza, a través de mediciones en clase.• Desarrollar ejercicios para transformar mediciones en notación decimal a notación científica y viceversa.• Explicar la utilidad de contar con un Sistema Internacional de Unidades.• Determinar mediciones de los cuerpos.• Realizar ejercicios con datos reales sobre transformaciones de unidades de masa, peso, longitud, volumen, densidad y temperatura.•Desarrollar actividades experimentales sencillas para identificar procesos que absorben o liberan energía.•Expresar los datos en diferentes escalas de temperatura.• Realizar mediciones para transformar las unidades de cualquier sistema al SI.• Elaborar organizadores gráficos para explicar el concepto, campo de estudio, relación con otras disciplinas y aplicaciones de la Química en la vida

Tablas con unidades SI.Texto de Química para1° de bachillerato.Internet.Laboratorio: materialesy reactivos.Proyecto: materiales.Calculadora.

Define y diferencia masa y peso, realiza ejercicios de transformación de unidades SI a otros sistemas, y viceversa.

Aplica la teoría de errores y las leyes de las cifras significativas en la resolución de ejercicios concretos.

Resuelve exitosamente ejercicios sobre transformaciones de unidades de longitud, masa, volumen, temperatura y densidad.

Relaciona de manera positiva la Química con otras ciencias.

TÉCNICAS:Autoevaluación y evaluación entre pares.Organizadores gráficos.Mapa conceptual.Observación del desempeño. Exhibiciones y representaciones creativas.Productos del Trabajo. Preguntas orales. Preguntas escritas. INSTRUMENTOS:Guías de observación.Cuestionarios.Escalas numéricas.Informes.Proyectos.Diagrama jerárquico.Cadena de secuencias.Rueda de atributos.Mesa de idea principal.El mapa de un cuento.Preguntas de retroalimentación regresiva.Resolución pictórica de

cotidiana.• Construir un organizador gráfico con la división de la Química y su relación con otras ciencias.• Investigar, en equipo, aplicaciones de la Química que repercuten en la vida cotidiana, con la utilización de material didáctico interactivo.• Manifestar ejemplos sobre la importancia que tiene la Química en su vida cotidiana, desarrollando su responsabilidad y compromiso frente a su aplicación permanente en distintas actividades diarias que favorecen el progreso de lahumanidad.• Explicar las aplicaciones de la Química utilizando ejemplos personales, que demuestren la importancia de esta ciencia en la vida cotidiana.• Investigar en internet sobre la fabricación del papel: métodos de producción, propiedades y aplicaciones de la celulosa. Socializar la información obtenida.• Analizar en el laboratorio las características de algunas sustancias para diferenciarlas por sus densidades.• Desarrollar una actividad experimental en la que se identifique errores que se cometen en el desarrollo de una experiencia.• Realizar el proyecto de la página 24 del texto para utilizar adecuadamente los materiales y reactivos del laboratorio, haciendo uso de las normas de seguridad para evitar posibles accidentes.

problemas matemáticos.Recolección.Reflexión.Proyección.

Latacunga, 22 de agosto de 2013

____________________ ____________________ ____________________ Rosa A. Molina B. Carlos P. Estrella P. Lucio A. Baez S. JEFE DE AREA DOCENTE VICERRECTOR


AÑO: PRIMERO DE BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS NATURALESTIEMPO: 5 SEMANAS. INICIO: 07-10-2013 FINALIZACIÓN: 08-11-2013EJE CURRICULAR INTEGRADOR: ESTABLECE DIFERENCIAS ENTRE CUERPOS, MATERIA Y FENÓMENOSEJE DE APRENDIZAJE: LA INTERRELACIÓN ENTRE CUERPOS Y MATERIA DETERMINAN EL COMPORTAMIENTO FENOMENOLÓGICO DE LA NATURALEZABLOQUE CURRICULAR: LOS CUERPOS Y LA MATERIA.PROFESORES: CARLOS ESTRELLAOBJETIVO EDUCATIVO:

• Aplicar las propiedades de los estados físicos de la materia y mostrar aptitud en el manejo de la tabla periódica, comentando sus partes más importantes y buscando informaciones específicas; además, identificar aquellos elementos que nos ofrecen riesgos para la salud si trabajamos expuestos a ellos y establecer las precauciones necesarias.



EVALUACIÓN


Describir la materia, sus elementos y su clasificación sobre la base de la observación de material audiovisual histórico-científico y de la identificación de su estructura básica.

Reconocer la importancia de la ley periódica desde la observación crítica de una tabla periódica moderna, de la explicación sobre la disposición de los elementos y sus utilidades.

Indagar, mediante una lluvia de ideas, sobre los conocimientos previos con respecto a las propiedades de la materia, estados de agregación y cambios de estado.• Activar los conocimientos previos pertinentes con preguntas.• Identificar las propiedades características de los estados de agregación de la materia a través de ejemplos de sustancias y/o fenómenos que observa en su entorno cotidiano o en los medios de información.• Establecer diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas, disoluciones y sustancias puras, elementos y compuestos mediante ejemplos de la vida cotidiana.• Realizar una actividad experimental con varias sustancias para demostrar la clasificación de la materia.• Resolver ejercicios planteados en internet sobre la clasificación de la materia.• Describir las características de los cambios químicos y cambios físicos.• Establecer criterios para diferenciar entre cambio químico y físico, como energía, apariencia, ruptura de enlaces, reversibilidad.• Identificar las propiedades de la materia en ejemplos cotidianos.• Determinar los criterios de clasificación de los

Tablas con unidades SI.Texto de Química para1° de bachillerato.Tabla periódica.Materiales y reactivos de laboratorio.Internet.Proyecto: materiales.

Reconoce los estados físicos de la materia basándose en las propiedades individuales, mediante la observación de muestras de campo y de laboratorio.

Diferencia entre sustancias y mezclas, reconociéndolas en ejemplos cotidianos o preparándolas en el laboratorio.

Define el concepto “elemento” y establece sus propiedades de manera teórica y experimental.

Explica la ley periódica y la demuestra en una tabla periódica real.

Resume las características principales de la organización de la tabla periódica de elementos y la información que esta nos brinda.

TÉCNICAS:Autoevaluación y evaluación entre pares.Organizadores gráficos.Mapa conceptual.Observación del desempeño. Exhibiciones y representaciones creativas.Productos del Trabajo. Preguntas orales. Preguntas escritas. INSTRUMENTOS:Guías de observación.Cuestionarios.Escalas numéricas.Informes.Proyectos.Diagrama jerárquico.Cadena de secuencias.Rueda de atributos.Mesa de idea principal.El mapa de un cuento.Preguntas de retroalimentación regresiva.Resolución pictórica de

elementos de la Tabla Periódica.• Elaborar cuadros comparativos para sintetizar el desarrollo histórico de la Tabla Periódica.• Identificar los grupos o familias y los períodos de los elementos de la Tabla Periódica.• Reconocer los nombres de las familias principales de la tabla periódica.• Clasificar los elementos de la tabla periódica según la posición que ocupan.• Justificar la importancia de algunos elementos, por su presencia en la naturaleza e incidencia en la industria.• Investigar en internet las características y usos de los metales de transición. Sobre la base de la información obtenida, planifica un informe para compartir en clase.• Determinar la conductividad de algunas sustancias. Diseñar gráficos que expliquen la conductividad de ciertos elementos de la tabla periódica.• Clasificar los materiales como conductores o no conductores.• Desarrollar una actividad experimental para separar los componentes de una mezcla, utilizando distintos métodos.• Elaborar gráficos explicativos de los métodos de separación de mezclas utilizados.• Realizar el proyecto de la página 46 del texto para determinar criterios que permitan la clasificación de distintos materiales.

problemas matemáticos.Recolección.Reflexión.Proyección.




AÑO: PRIMERO DE BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS NATURALESTIEMPO: 10 SEMANAS. INICIO: 11-11-2013 FINALIZACIÓN: 17-01-2014EJE CURRICULAR INTEGRADOR: DETERMINAR LAS ESTRUCTURA DEL ÁTOMO, SUS MODELOS ATÓMICOS Y CONSTANTES FÍSICAS Y QUÍMICAS.EJE DE APRENDIZAJE: EL CONOCIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA PERMITE LA UTILIZACIÓN ADECUADA Y BENEFICIOSA PARA LA HUMANIDAD. BLOQUE CURRICULAR: AMPLIACIÓN DE NUESTRO CONOCIMIENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.PROFESORES: CARLOS ESTRELLAOBJETIVO EDUCATIVO:

• Valorar el trajinar histórico por el que ha recorrido la ciencia para llegar al estado de conocimiento actual de la estructura de la materia, diferenciar unos modelos atómicos de otros, y establecer los tipos de enlaces entre átomos y las características que proporcionan a los compuestos.



EVALAUCIÓN DE APRENDIZAJE


Analizar la composición atómico-molecular y las propiedades de las sustancias desde la identificación de la naturaleza de la carga eléctrica, la explicación del proceso de descubrimiento de los iones y la relación entre los diferentes componentes del átomo.

• Activar los conocimientos previos mediante preguntas como:

‒ ¿A qué se debe que existan innumerables compuestos si se conocen unos pocos elementos químicos?‒ ¿Por qué en una exhibición de fuegos artificiales las flamas son de distintos colores?• Socializar y formalizar las definiciones iniciales del bloque.• Construir una línea de tiempo para explicar el desarrollo y aportaciones dadas a lo largo de la historia del modelo atómico.• Identificar algunos fenómenos y procesos que pongan de manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia, a través de experimentaciones.• Justificar la naturaleza eléctrica del átomo y de las partículas que lo constituyen.• Representar en un organizador gráfico los aspectos relevantes que se relacionan con el desarrollo del modelo atómico actual.• Señalar el contexto histórico en el que se propuso las características de los diferentes modelos atómicos, a través de una monografía.• Determinar las características de las partículas subatómicas descubiertas.•Resolver ejercicios que permitan relacionar el número atómico, masa atómica y número de masa de los

Tablas con unidades SI.Texto de Química para1° de bachillerato.Tabla periódica.Materiales y reactivos de laboratorio.Internet.Proyecto: materiales.

Indica las características del modelo del átomo nucleario y reflexiona sobre los procesos experimentales que llevaron a establecerlo.

Representa los átomos mediante la notación autorizada por la IUPAC y define a “A” y a “Z”.

Enuncia los aspectos más importantes de la teoría atómica moderna y los explica mediante ejemplos.

Reconoce los niveles y subniveles de energía de los átomos, y establece sus números de saturación.

Representa las estructuras electrónicas de los elementos de la tabla periódica.

Define y representa, mediante diagramas, la realización de un enlace iónico, covalente apolar, covalente polar, covalente coordinado y metálico, y explica las propiedades de los compuestos que poseen estos enlaces.

TÉCNICAS:Autoevaluación y evaluación entre pares.Organizadores gráficos.Mapa conceptual.Observación del desempeño. Exhibiciones y representaciones creativas.Productos del Trabajo. Preguntas orales. Preguntas escritas. INSTRUMENTOS:Guías de observación.Cuestionarios.Escalas numéricas.Informes.Proyectos.Diagrama jerárquico.Cadena de secuencias.Rueda de atributos.Mesa de idea principal.El mapa de un cuento.Preguntas de retroalimentación regresiva.Resolución pictórica de problemas matemáticos.

elementos químicos de la Tabla Periódica.• Resolver en parejas ejercicios de internet que permitanrelacionar las características de los elementos químicos con los números cuánticos.• Explicar la disposición de los electrones alrededor del núcleo del átomo.• Relacionar las características de los elementos de la Tabla Periódica y la configuración electrónica.• Resolver ejercicios que permitan identificar las propiedades periódicas de acuerdo con la ubicación de los elementos en la Tabla Periódica.• Representar estructuras de Lewis de los elementos químicos a partir de sus electrones de valencia. Trabajar en equipo.• Formar grupos de trabajo para investigar sobre los usos y aplicaciones de las aleaciones y la elaboración de nuevos materiales tomando en cuenta las propiedades de los enlaces químicos. Exponer los resultados con PowerPoint.• Realizar ejercicios para demostrar la formación del enlace iónico y covalente utilizando estructuras de Lewis.* Describir los tipos de enlace covalente de acuerdo con el número de electrones compartidos y la diferencia de electronegatividad entre los elementos que forman el enlace.* Determinar, en el laboratorio, las propiedades de las sustancias con distinto tipo de enlace.* Realizar el proyecto de la página 84 del texto para determinar criterios que permitan diseñar una campaña que promueva el cuidado del ambiente.

Representa mediante diagramas electrón-punto (o “estructuras de Lewis”) enlaces iónicos y covalentes en compuestos de diverso grado de complejidad.

Explica mediante ejemplos la teoría de repulsión del par de electrones no enlazantes.

Explica las formas de actuación de las diferentes fuerzas de atracción intermolecular.

Recolección.Reflexión.Proyección.



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