AYUDANTIA 11

DQUI 1013 - 2015/1

EQUILIBRIO

EJERCICIO 1

Dado los siguientes equilibrios:

a) CuCO3 (s) CuO (s) + CO2 (g)

b) CO (g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)

c) 4 HCl(g) + O2(g) 2 Cl2(g) + 2 H2O(g)

Indicar la expresin para Kc y Kp.

Respuestas

a) Kc = [CO2] y Kp = p CO2

b) Kc= [CO2 ][H2]

[CO][H2O]

Kp= p CO2 x pH2

pCO x pH2O

c) Kc= [Cl2]2 [H2O]2 [HCl]4[O2]

Kp= pCl22x pH2O2 pHCl4 x pO2

EJERCICIO 2

Se ha encontrado que cuando la reaccin:

3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO

Todos ellos en estado gaseoso. En el equilibrio contiene 0.60 moles de dixido de nitrgeno, 0.40 moles de agua, 0.60 moles de cido ntrico y 0.80 moles de xido ntrico. Si el volumen total del recipiente es 1 L.

Calcular el valor de Kc.

Respuesta: 3,3.

EJERCICIO 3

En un recipiente se introduce cierta cantidad de carbamato amnico slido (NH4CO2NH2 ) que se disocia en amoniaco y dixido de carbono cuando se evapora a 25C. Sabiendo que la constante Kp para el equilibrio a esa temperatura vale 2,310-4

NH4CO2NH2(s) 2 NH3(g) + CO2(g)

Calcular el valor de Kc y las presiones parciales en el equilibrio.

Respuesta: Kc = 1.5710-8 P NH3 = 0,078 atm P CO2 = 0,039 atm

Para la reaccin N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

si en el equilibrio, [N2] :0,3M [H2] : 0,9 M [NH3] : 1,4 M

a) Calcule Kc

Hacia dnde se desplazar el equilibrio si b) disminuye la presin. c) Se agrega nitrgeno

EJERCICIO 4

Resultados:

a) 8,96

b) hacia formacin de reactantes

c) hacia formacin de productos

Para la reaccin representada por 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g), H = -21 kCal

las concentraciones en equilibrio a 200C son: [NO] : 5,40 x 10-3M ; [O2] : 1,27 x 10

-4M; [NO2]: 1,55 M

Determine: a) Kc b) Kp c) hacia dnde se desplaza el equilibrio en las siguientes situaciones: - si aumenta la temperatura - si aumenta la presin sobre el sistema - si se retira O2 - si se retira NO2

EJERCICIO 5

Resultados:

a) Kc = 6,5 x 108 b) Kp = 2,1 x 107 c) si aumenta temperatura: hacia reactantes si aumenta la presin: hacia productos si se retira O2 : hacia reactantes si se retira NO2 : hacia productos

Para la reaccin: 2 H2S (g) + 3 O2 (g) 2 H2O (g) + 2 SO2 (g) H = 1036 kJ Justificar cmo afectarn los siguientes cambios al desplazamiento del equilibrio: a) Aumentar la presin en el recipiente a temperatura constante. b) Extraer SO2. c) Aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante.

EJERCICIO 6

a) Al aumentar la presin en el recipiente el desplazamiento del equilibrio ser hacia los productos; ya que el sistema tratar de contrarrestar el cambio hacia donde haya menor nmero de mol de sustancias gaseosas.

b) Al extraer SO2en el recipiente el desplazamiento del equilibrio ser hacia los productos; ya que el sistema tratar de contrarrestar la disminucin, produciendo ms de esta sustancia.

c) Como la reaccin es exotrmica el calor se puede considerar como un producto por lo que al aumentar la temperatura el desplazamiento del equilibrio ser hacia los reactantes; ya que el sistema tratar de contrarrestar el aumento favoreciendo la reaccin endotrmica.

Respuesta: