Átomo de Potasio 3919 K Catión K+

Átomo de Azufre 3216 S Anión S 2-

ATOMOS, CATIONES Y ANIONES

+

2-

NO METALES PROPIEDADES FISICAS•No tienen brillo•Son frágiles no pueden ser estirados en hilos ni aplanados en laminas.•Son malos conductores de la electricidad y el calor.

METALES PROPIEDADES FÍSICAS

•Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie, lo que le da su brillo particular.•Ductilidad:es la propiedad para convertirse en hilos delgados. Los metales son ductiles, pueden ser estirados en hilos conductores o alambres.•Maleabilidad: es la propiedad para convertirse en láminas delgadas. Ej la plata, el oro y el cobre, son maleables, pueden ser reducidos a delgadas laminas sin romperse.•Son buenos conductores del calor y la electricidad. Los metales absorben y conducen la energía calórica. Los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de ellos.

ENLACE IÓNICO: METAL + NO METAL

Metales

No Metales

UNIÓN COVALENTE: NO METAL + NO METAL

COMPUESTOS INORGÁNICOSMETAL + O2 =

ÓXIDO1 n de oxidación Óxido de …………

más grande Óxido …….ico más chico Óxido …..oso

Li + O2 Li+12O-

2

Óxido de Litio

Ni + O2 Ni+2O-2

Óxido Nitroso

Ni + O2 Ni+32O-2

2

Óxido Nítrico

2 n de oxidación

NOMBRE TRADICIONAL

NO METAL + O2 = ANHIDRIDO

Cl2 + O2 Cl+12O-2

Anhidrido Perclórico

Cl2+ O2 Cl+32O-2

3

Anhidrido Clórico

1 n de oxidación Anhidrido ………ico

(más grande) 1 Anhidrido per...ico 2 Anhidrido ……….ico 3 Anhidrido hipo…..oso (más chico) 4 Anhidrido .…oso

4 n de oxidación

C + O2 CO2

Anhidrido Carbónico

Cl2 + O2 Cl+52O-2

5

Anhidrido Hipocloroso

Cl2 + O2 Cl+72O-2

7

Anhidrido Cloroso

ÓXIDOS + H2O= HIDRÓXIDO

ANHIDRIDO + H2O = ÁCIDO

Li+12O-2 + H2O Li+1( OH)-1

Ni+2O-2 + H2O Ni+2(OH)-1

2

Ni+32O-2

2 + H2O Ni+3(OH)-13

CO2 + H2O H2CO3

Cl+12O-2 + H2O HCLO

Cl+32O-2

3 + H2O HCLOCl+5

2O-25 + H2O HCLO

Cl+72O-2

7 + H2O HCLO

Nomenclatura. Formación. Sales. Fórmulas Moleculares. Peso Molecular. Mol. Número de Avogadro.

HIDRÓXIDO + ÁCIDO = SAL + AGUA