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Átomo de Potasio 3919 K Catión K+
Átomo de Azufre 3216 S Anión S 2-
ATOMOS, CATIONES Y ANIONES
+
2-
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NO METALES PROPIEDADES FISICAS•No tienen brillo•Son frágiles no pueden ser estirados en hilos ni aplanados en laminas.•Son malos conductores de la electricidad y el calor.
METALES PROPIEDADES FÍSICAS
•Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie, lo que le da su brillo particular.•Ductilidad:es la propiedad para convertirse en hilos delgados. Los metales son ductiles, pueden ser estirados en hilos conductores o alambres.•Maleabilidad: es la propiedad para convertirse en láminas delgadas. Ej la plata, el oro y el cobre, son maleables, pueden ser reducidos a delgadas laminas sin romperse.•Son buenos conductores del calor y la electricidad. Los metales absorben y conducen la energía calórica. Los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de ellos.
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ENLACE IÓNICO: METAL + NO METAL
Metales
No Metales
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UNIÓN COVALENTE: NO METAL + NO METAL
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COMPUESTOS INORGÁNICOSMETAL + O2 =
ÓXIDO1 n de oxidación Óxido de …………
más grande Óxido …….ico más chico Óxido …..oso
Li + O2 Li+12O-
2
Óxido de Litio
Ni + O2 Ni+2O-2
Óxido Nitroso
Ni + O2 Ni+32O-2
2
Óxido Nítrico
2 n de oxidación
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NOMBRE TRADICIONAL
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NO METAL + O2 = ANHIDRIDO
Cl2 + O2 Cl+12O-2
Anhidrido Perclórico
Cl2+ O2 Cl+32O-2
3
Anhidrido Clórico
1 n de oxidación Anhidrido ………ico
(más grande) 1 Anhidrido per...ico 2 Anhidrido ……….ico 3 Anhidrido hipo…..oso (más chico) 4 Anhidrido .…oso
4 n de oxidación
C + O2 CO2
Anhidrido Carbónico
Cl2 + O2 Cl+52O-2
5
Anhidrido Hipocloroso
Cl2 + O2 Cl+72O-2
7
Anhidrido Cloroso
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ÓXIDOS + H2O= HIDRÓXIDO
ANHIDRIDO + H2O = ÁCIDO
Li+12O-2 + H2O Li+1( OH)-1
Ni+2O-2 + H2O Ni+2(OH)-1
2
Ni+32O-2
2 + H2O Ni+3(OH)-13
CO2 + H2O H2CO3
Cl+12O-2 + H2O HCLO
Cl+32O-2
3 + H2O HCLOCl+5
2O-25 + H2O HCLO
Cl+72O-2
7 + H2O HCLO
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Nomenclatura. Formación. Sales. Fórmulas Moleculares. Peso Molecular. Mol. Número de Avogadro.
HIDRÓXIDO + ÁCIDO = SAL + AGUA