FUNDACION EDUCACIONAL SAN AGUSTÍN Código: RG–041REGISTRO DEL SGC Revisión: 2

PLAN GLOBAL DE MATERIAPáginas: 1 de 6Fecha de Vigencia: 28/09/2015

I. IDENTIFICACIÓN

ASIGNATURA: QUIMICA

COLEGIO: SAN AGUSTIN

NIVEL: CUARTO

CAMPOS DE SABERES Y CONOCIMIENTOS: VIDA, TIERRA, TERRITORIO EJES ARTICULADORES (TRANSVERSALES) Educación en convivencia con la naturaleza: VIDA, TIERRA, TERRITORIO Educación para la producción: CIENCIA, TECNOLOGÍA Y PRODUCCIÓN

GESTIÓN: 2017

CARGA HORARIA: 4 horas-clase por semana.

DOCENTE-DATOS

NOMBRE: Ing. Diana Cadima ZeballosDIRECCIÓN: c/ Virreinato de Lima 1541TELÉFONOS: 70301530- 4245669CORREO ELECTRÓNICO: diana.cadima@gmail.comFECHA DE PRESENTACIÓN: 25 de Enero 2017

II. JUSTIFICACIÓN ¿Qué? ¿Por qué?

El conocimiento de la química es una ciencia exacta que responde a necesidades básicas, son utilizadas constantemente en la vida diaria del hombre, aplicando los conocimientos adquiridos de cálculo, medición y razonamiento lógico en el planteamiento y la solución de problemas.Para ello es imprescindible el conocimiento y práctica de esta ciencia para lograr ubicarse dentro de los cambios tecnológicos que requieren el avance vertiginoso de la ciencia y la tecnología.En el proceso de enseñanza-aprendizaje, debe contemplarse todos los avances que ocurren en el medio para estructurar de mejor manera los contenidos y competencias para que estos respondan a las exigencias de las instituciones de educación superior.

IV. COMPETENCIA U OBJETIVO HOLÍSTICO (en función a la metodología de los 4 Ejes)

Analizamos y construimos, la formación de compuestos orgánicos e inorgánicos y sus reacciones químicas para comprender la relación estequiométrica entre ellos que se desarrolla en las actividades productivas de la comunidad destacando la honestidad y responsabilidad en la resolución de problemas teóricos y experimentales.V. ESTRUCTURACIÓN DE UNIDADES TEMÁTICAS Y DESCRIPCIÓN

UNIDAD 1: ENLACES QUÍMICOS CRITERIO U OBJETIVOS HOLÍSTICO DE LA UNIDAD

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En unidad y participación estudiamos, analizamos y diferenciamos los tipos de uniones que caracterizan a las sustancias que más se utilizan en las actividades productivas de la comunidad, mediante un razonamiento lógico.DURACIÓN DE LA UNIDAD: 128 clases (2 meses o 1 bimestre)

CONTENIDO: 1.1. Enlace químico: Definición.

1.2. Símbolos de Lewis.1.3. Regla del octeto.1.4. Electronegatividad.1.5. Tipos de Enlaces Químicos. 1.5.1. Enlace iónico.1.5.2. Enlace covalente: Simple, doble y triple.1.5.3. Enlace covalente coordinado.

1.5.4. Representación por símbolos de Lewis y rayas de compuestos complejos 1.5.5. Enlaces en los compuestos orgánicos 1.5.6. Reglas para determinar el número de enlaces covalentes en un compuesto cualquiera.

1.6. Excepciones a la regla del octeto. 1.6.1 Moléculas que tienen un número impar de electrones de valencia 1.6.2 Moléculas que tienen el átomo central con más de 8 electrones(octeto aumentado) 1.6.3 Moléculas que tienen el átomo central con menos de 8 electrones(octeto disminuido)

1.7. Formas Moleculares.(Representación espacial de las moléculas)1.8. Hibridación.

1.9. Fuerzas Intermoleculares.1.9.1. Enlace covalente no polar

1.9.2 Enlace covalente polar1.9.3. Fuerzas de dispersión(F de London).1.9.4. Fuerzas dipolares /F. de Vander Waals)

1.9.5 Fuerzas puente de hidrógeno.1.10. Propiedades físicas de las sustancias desde el punto de vista del enlace químico.1.10.1. Masa molecular de las sustancias

1.10.2. Tipo de enlace químico, fuerzas intermoleculares. 1.10.3. Forma de la molécula(Cantidad de enlaces o fuerzas) 1.10.4. Otros factores(Electronegatividad, etc).

1.11. Enlace metálico. 1.11.1. Modelo del mar electrónico.

1.11.2. Teoría de bandas.

BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA DE LA UNIDADRolando Álvarez, QUÍMICA BÁSICA, Tomos I, 1999, BoliviaRolando Álvarez, 5300 PROBLEMAS DE QUÍMICA, 2002, BoliviaFrederick Longo, QUÍMICA GENERAL, Ed. Mc Graw-Hill, 1974, México

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UNIDAD 2: NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOSCRITERIO U OBJETIVOS HOLÍSTICO DE LA UNIDAD Estudiamos en armonía y en igualdad de oportunidades la nomenclatura de los compuestos orgánicos, representándolos mediante símbolos e identificándolos en las sustancias que más se utilizan en las actividades productivas que desarrolla la comunidad.DURACIÓN DE LA UNIDAD: 128 clases (2 meses o 1 bimestre)

CONTENIDO:1.1. 2.1. Introducción1.2. Características1.3. Enlaces de carbono1.4. Formación de cadenas carbonadas1.5. Clases de carbonos1.6. Formulas químicas orgánicas1.7. Clasificación de los compuestos orgánicos1.8. Hidrocarburos saturados.

1.8.1. Alcanos:1.8.2. Alquenos1.8.3. Alquinos1.8.4. Cicloalcanos1.8.5. Cicloalquenos1.8.6. Cicloalquinos

1.9. Hidrocarburos aromáticos1.10. Compuestos oxigenados: (Alcoholes, Éteres, Aldehídos y Cetonas, Ácidos

carboxílicos1.11. Derivados de ácidos (Esteres, Anhídridos, sales orgánicas)1.12. Compuestos nitrogenados( Aminas, Amidas)1.13. Compuestos halogenados (Halogenuros de Alquilo y Haluros Acilo)

BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA DE LA UNIDADGladys de Biasioli y Catalina de Weitz, QUÍMICA ORGÁNICA, Ed. Kapelusz, 1980, ArgentinaRobert Morrison y Robert Boyd, QUÍMICA ORGÁNICA, Ed. Addison Wesley, 1998, México UNIDAD 3: REACCIONES QUÍMICAS CRITERIO U OBJETIVO HOLÍSTICO DE LA UNIDAD En armonía e igualdad de oportunidades en una educación científica, técnica, tecnológica y con valores estudiamos, clasificamos las reacciones químicas y aplicamos a las reacciones que intervienen en las actividades productivas desarrolladas en la comunidad.DURACIÓN DE LA UNIDAD: 70 clases (1 meses o 1/2 bimestre)CONTENIDO TEMÁTICO:3.1 Reacción química: Definición y características.3.2 Símbolos usados 3.3 Clasificación de las reacciones:3.3.1 De acuerdo al sentido de la reacción: Irreversibles y reversibles3.3.2 De acuerdo al intercambio de calor: Endotérmicas y exotérmicas.

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3.3.3 De acuerdo al cambio de valencia: RedOx y no redOx 3.3.4 De acuerdo a la forma de reaccionar: Combinación o síntesis, descomposición o

análisis, desplazamiento o sustitución, de intercambio o doble sustitución, de combustión.

UNIDAD 4: MÉTODOS DE IGUALACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS4.1 Tanteo4.2. Método Algebraico.4.3. Método Reducción-oxidación. 4.4 Método del Ion -electrón.BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA DE LA UNIDADJulio César Poveda Vargas, QUÍMICA 101, Educar Editores,1996, ColombiaRolando Álvarez, QUÍMICA BÁSICA, Tomo II, 1999, BoliviaRolando Álvarez, 5300 PROBLEMAS DE QUÍMICA, 2002, BoliviaEduardo Zubieta Villegas, QUÍMICA PROBLEMASUNIDAD 5: FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRIAOBJETIVO HOLÍSTICO Nº 4Estudiamos en igualdad de oportunidades en una educación científica, técnica, tecnológica y con valores socio-comunitarios, las bases de la estequiometria para comprender el concepto de mol, peso molecular que serán utilizados en diferentes transformaciones de la materia que se dan en los procesos productivos de la comunidad.DURACIÓN DE LA UNIDAD: 70 clases (1 meses o 1/2 bimestre)

CONTENIDO:UNIDAD 5: FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRIA 5.1. Peso atómico y peso molecular.5.2. El Mol, el número de Avogadro y el volumen molar..5.3. Conversión de unidades químicas.5.4. Composición porcentual.5.5. Determinación de fórmulas químicas:5.5.1. Fórmula Empírica.5.5.2. Fórmula Molecular.

BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA DE LA UNIDADRolando Álvarez, QUÍMICA BÁSICA, Tomo II, 1999, BoliviaRolando Álvarez, 5300 PROBLEMAS DE QUÍMICA, 2002, BoliviaEduardo Zubieta Villegas, QUÍMICA PROBLEMASJosé Ibarz Aznárez, PROBLEMAS DE QUÍMICA GENERAL, España

UNIDAD 6: ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

OBJETIVO HOLÍSTICO Nº 5Estudiamos en igualdad de oportunidades en una educación científica, técnica, tecnológica y con valores socio-comunitarios, la estequiometria para cuantificar la cantidad de reactivo necesario o la cantidad de productos formado en una reacción química que se desarrolla en las actividades productivas de la comunidad.

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DURACIÓN DE LA UNIDAD: 128 clases (2 meses o 1 bimestre)

CONTENIDO:UNIDAD 6: ESTEQUIOMETRIA6.1 Definición6.2 Leyes fundamentales de la química6.2.1 Ley de la conservación de la materia. (Ley de Lavoisier)6.2.2 Ley de las proporciones definidas (Ley de Proust)6.2.3 Ley de los volúmenes de combinación o ley de Gay Lussac6.3 Significado de las ecuaciones químicas en la estequiometría6.4 Cálculos estequiométricos6.5 Porcentaje de pureza de los reactivos y productos6.6 Rendimiento e una reacción química6.7 Reactivo limitante y reactivo en exceso6.8 Ejercicios combinados usando porcentaje de pureza, reactivo limitante y rendimiento.BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA DE LA UNIDADRolando Álvarez, QUÍMICA BÁSICA, Tomo II, 1999, BoliviaRolando Álvarez, 5300 PROBLEMAS DE QUÍMICA, 2002, BoliviaEduardo Zubieta Villegas, QUÍMICA PROBLEMASJosé Ibarz Aznárez, PROBLEMAS DE QUÍMICA GENERAL, España

VII. METODOLOGÍA DEL P.E.A. (ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS)Durante las Clases programadas se implementarán las siguientes estrategias (con base en el modelo de la tetraléctica didáctica):DESCRIPCIÓN DE LA CLASE MODELO Nº1: DENSIDAD

1) Recordar las formas geométricas más importantes y la fórmula para calcular el volumen (5 min)2) Explicación de: ( 25 min)- Definición de densidad- Unidades de masa- Unidades de volumen- Unidades de densidad3) Ejemplos visuales para la medición de las dimensiones de los cuerpos ( 10 min)4) Competencias en grupos para la medición del volumen de un cubo( 5 min)

DESCRIPCIÓN DE LA CLASE MODELO Nº2: REACCIONES QUIMICAS1. Recordar la nomenclatura de los compuestos inorgánicos más importantes, a través de una lluvia

de ideas de los que recuerdan tanto en formula como nombre (5 min)2. Explicación de: ( 25 min)- Definición de una reacción química - Tipos de reacciones con ejemplos3. Mostrarles un video con data de las reacciones químicas más comunes, sus efectos, los

cambios físico-químicos ( 5 min)4. Dinámica en formación de grupos de acuerdo al tipo de reacción señalada ( 10 min)

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OTRAS ESTRATEGIAS TRANSVERSALES: Prácticas de laboratorio Proyección y análisis de videos Elaboración de mapas conceptuales.

MATERIAL DIDÁCTICO REQUERIDO: Pizarra, marcadores y almohadilla. Material audio visual (reproductor de DVD y data). Material de laboratorio

VIII. EVIDENCIAS DEL CICLO FORMATIVO (Vinculadas a las Evaluaciones bimestrales y las Estrategias Didácticas)Elaboración de un producto casero, utilizando el método científico

- Resolución de ejercicios - Exámenes periódicos - Prácticas de laboratorio- Informes de laboratorio- Trabajos de investigación complementarios

CRONOGRAMA BIMESTRE NOMBRE DE LA UNIDAD O UNIDADES A

DESARROLLARFECHAS

1º BIMESTRE Unidad 1. Enlaces químicos

6 de febrero al 13 abril

2º BIMESTRE Unidad 2.Nomenclatura de los compuestos orgánicos

17 abril al 23 junio

3º BIMESTRE Unidad 3Reacciones químicas y Unidad 4métodos de igualación de ecuaciones químicas

26 de junio al 4 agosto

7 agosto al 15 septiembre

4º BIMESTRE Unidad 5.Fundamentos de estequiometria

18 septiembre al 20 octubre

Unidad 6.Estequiometria de las reacciones químicas

23 octubre al 17 noviembre