Soluciones y Concentraciones6

SOLUCIONES Y CONCENTRACIONES

Introduccin:Para todo proceso analtico en laboratorios de investigacin y anlisis es importante conocer las unidades fsicas y qumicas de concentracin, ya que relacionan la cantidad de solutos en un determinado volumen de solucin. El buen domino de los clculos de concentracin y sus respectivas formas de expresarlos, nos permite dominar muchos de los sistemas en que las soluciones y compuestos se presentan en sus propiedades.El presente informe tiene como objetivo aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones.Fundamento terico:Solucin:Se define como solucin a la mezcla de dos o ms sustancias puras diferentes, donde no llega a ocurrir una reaccin qumica; tan solo un cambio fsico.Esta mezcla est formada por una composicin variable, la cual debe tener como requisito, estar compuesta por un soluto ,sustancia que se dispersa homogneamente a nivel atmico, inico o molecular (presente en una cantidad pequea) y un solvente , medio dispersante (el cual interviene en mayor cantidad).Con estos componentes se forma un sistema qumico homogneo (monofsico) en donde tomando cualquier parte elemental de su volumen posee caractersticas y propiedades idnticas, con el resto de la solucin.Las soluciones presentan ciertas caractersticas, tales como: Son mezclas homogneas. Las propiedades qumicas de los componentes no se alteran. Las propiedades fsicas dependen de su concentracin. Su composicin es variable. No existe sedimentacin, debido a que el tamao de las partculas del soluto son inferiores a 10 Angstrom (A).Las soluciones se pueden ser clasificadas por: Su concentracin: No saturada Saturadas Sobresaturadas Su estado de agregacin

Concentracin:Definida como la cantidad de soluto (masa, volumen, nmero de moles, nmero de equivalentes-gramo, etc.) presente en una solucin. Para con los anlisis qumicos son de vital importancia las unidades de concentracin, de entre ellas las ms importantes son: la molaridad y normalidad. Molaridad (M): Denominada tambin como concentracin molar .Es el nmero de moles del soluto presentes en 1 litro de solucin. La unidad de concentracin molar es la molaridad, expresado con la letra M ( ).

Normalidad (N): Indica el nmero de equivalentes gramo de soluto por litro de solucin.

Equivalente gramo (Eq-g): Es el peso de un mol (expresado en gramos) dividida entre la carga inica (valencia de la sustancia.

Cmo determinamos otras disoluciones?Para determinar otras disoluciones, como por ejemplo: si tenemos una cantidad conocida de agua con sal y le agregamos ms agua y queremos saber qu concentracin tiene ahora, en qumica nos podemos valer de una frmula muy sencilla:C1 V1 = C2 V2

Es decir:

Concentracin 1 por Volumen 1 = Concentracin 2 por Volumen 2

PROBLEMAS:Se Hallaran los porcentajes, molaridad y normalidad para un volumen de 100 ml.1. NaOH 5%, 10%2. HCl 5%, 10%3. NaOH 1N, 5 N4. HCl 1 N, 5 N5. 1 L DPPH 0.1 mM

1. NaOH 5%, 10%M = 40gNaOH comercial se encuentra al 99% y se desea hallar el volumen inicial para preparar 100 ml de NaOH al 5%.

Entonces se emplear la siguiente frmula: C1 V1 = C2 V2

99 % . X = 5 % . 100 mlX = 5.05 ml

De la misma manera para hallar NaOH al 10 %. 99 % . X = 10% . 100 mlX = 10.1 ml

2) HCl 5%, 10%HCL comercial se encuentra al 37% y se desea hallar el volumen inicial para preparar 100 ml de NaOH al 5%, entonces aplicaremos la misma frmula de concentraciones:C1 V1 = C2 V2

37 % . X = 5 % . 100 mlX = 13.51 ml 37 % . X = 10% . 100 mlX = 27.02 ml

3) NaOH 1N, 5 NPeso molecular de NaOH = 40 g 40 g 1000 ml 1N => Se simplifica 4g 100 ml 1N Se necesitar 4g de NaOH para preparar una solucin de 100 ml a 1N.

40 g 1000 ml 5N => Se simplifica 20g 100 ml 5N Se necesitar 20 g de NaOH para una solucin de 100 ml a 5N.

4) HCl 1 N, 5 N =100 mL Pureza= 37 % D= 1.18g/mL N= 1 N

5) 1 L DPPH 0.1 mMPureza = 90%Peso mol. = 394.32 400 g 1 L 1M => Se simplifica 0.4g 1L 1mM 0.04g 1L 0.1 mM Se necesitar 0.04g de DPPH para preparar una solucin de 1L a 0.1 mM.

CONCLUSIONES

Las soluciones estn conformadas por un soluto y por un solvente, que puede ser el agua. El soluto es el que est en menor proporcin que el solvente. El estudio de las soluciones posee una gran importancia, ya que se puede decir que es la base de laindustriaqumica, por un sin nmero de procesos y productos provienen de los compuestos entre solutos y disolventes.

Bibliografa https://laboralfq.files.wordpress.com/2012/11/problemas-tipo-de-disoluciones.pdf http://www.amschool.edu.sv/paes/science/concentracion.htm