practicas de laboratorio para el segundo lapso
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U.E. COLEGIO PAUL HARRIS
QUÍMICA 5o AÑO
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Profesora Marielba Velandia
U.E. COLEGIO PAUL HARRISQUIMICA 5º Año- Laboratorio
PRACTICA 1DIFERENCIAS ENTRE DOS ISÓMEROS GEOMÉTRICOS
ÁCIDOS MALEICO Y FUMÁRICO
PRELABORATORIO
1. Defina Isómeros __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Defina Isómeros Geométricos
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3. Investigue la fórmula estructural de los ácidos maleico ( cis- butenodioico) y fumárico (trans-butenodioico). Escríbalas:
4. Investigue los puntos de fusión teoricos para los acidos maleico y fumarico.
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LABORATORIO
Materiales: Sustancias:
Cilindros graduados Ácido MaleicoTubos de ensayo grandes Ácido FumáricoTubos de ensayo medianos Agua destiladaGradillas Ácido clorhídrico concentradoEspátulas Agua de Bromo Vasos de precipitado Cinta de Magnesio Agitadores Reactivo de BaeyerSoporte Universal Glicerina o aceite de parafinaAnillo de hierro HieloRejilla de alambrePinza para tubos de ensayoMecheroEmbudo de vidrioPapel de filtroVidrio de relojTubos capilaresTermómetroBandas de gomaMatraz o balón Tapones monohoradados Papel de pH.
EXPERIENCIA 1- CONVERSIÓN DE ACIDO MALEICO EN FUMÁRICOProcedimiento:
1. Mida 10 ml de agua destilada y colóquelos en un tubo de ensayo grande.
2. Añada ácido maleico suficiente para obtener una solución sobresaturada (solubilidad del ácido maleico : 7,8 gr en 10 ml de agua)
3. Caliente suavemente en un baño de agua hasta disolver todo el ácido.
4. Agregue 5 ml de ácido clorhídrico concentrado y siga calentando en el baño de agua hasta que aparezca un sólido en el fondo del tubo de ensayo.
5. Apague el mechero y coloque el tubo de ensayo en un baño de agua helada.
6. Filtre y lave con agua fría varias veces los cristales que quedaron en el papel de filtro, para eliminar todo el ácido clorhídrico presente.
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7. Coloque los cristales obtenidos en un vidrio de reloj sobre un vaso de precipitado de tamaño adecuado, conteniendo agua hirviendo, para secar los cristales obtenidos, que son de ácido fumárico.
EXPERIENCIA 2 : COMPARACI Ó N EN REACTIVIDAD Procedimiento:
1. Disuelva una pequeña cantidad de ácido maleico en 10 ml de agua. Haga lo mismo con el ácido fumárico. Tome nota de la solubilidad de ambos.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Humedezca una tira de papel de pH con ácido maleico y otra con ácido fumárico . Tome nota del grado de acidez de ambos:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Distribuya las soluciones de ácido maleico y fumárico en tres partes iguales. Identifique los tubos.
4. Tome una porción de ácido maleico y una de fumárico y añada a cada una unas gotas de agua de bromo. Compare las reacciones.
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5. Tome otra porción de ambos ácidos y añada unas gotas de Reactivo de Baeyer y compare las
reacciones.
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6. A la última porción de ácidos agregue al mismo tiempo una cinta de magnesio libre de óxido, de
unos 3 cms. Compare la velocidad de reacción de ambos.
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RESULTADOS
Con los resultados obtenidos llene el siguiente cuadro resumen:
Acidos Solubilidad pH Reacción con
Bromo
Reacción con
Baeyer
Reacción
con
Magnesio
Punto de
Fusión
Maleico
(cis)
Fumárico
(trans)
POSTLABORATORIO
1. ¿A qué se deben las diferencias entre estos isómeros?
2. Interprete la conversión del isómero cis al trans por la acción del ácido clorhídrico.
3. Revise la bibliografía para completar las diferencias y semejanzas entre los isómeros del
ácido butenodioico:
HOOC-CH=CH-COOH
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ISOMERO CIS ISOMERO TRANS
Fórmula estructural
Nombre común
Nombre I.U.P.A.C.
Estado físico
Color
Densidad
Punto de Ebullición
Simetría
Polaridad
Toxicidad
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HOJA PARA INFORME
FECHA____/____/____
CALIFICACIÓN
NOMBRE DEL ALUMNO: _________________________________No de lista:___
TÍTULO:
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PROBLEMA:
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OBJETIVO GENERAL:
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OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
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HIPÓTESIS:
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CONCLUSIONES
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BIBLIOGRAFÍA
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ESCALA DE ESTIMACIÓN
Partes del informe Puntaje máximo Puntaje obtenido
Presentación 1
Ortografía y redacción 1
Prelaboratorio 2
Materiales 1
Problema 2
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Objetivos 2
Hipótesis 2
Resultados 2
Post laboratorio 2
Conclusiones 3
Bibliografía 1
Puntualidad 1
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QUIMICA 5º. AÑO
PRACTICA 2
TIPOS DE REACCIONES ORGANICAS
Las reacciones orgánicas se caracterizan porque se desarrollan a muy baja velocidad y solamente el grupo funcional interviene en la reacción, de manera que el resto de la molécula permanece intacta. Segú forma como se suceden, se clasifican como de sustitución, adición, eliminación, oxidación, reducción y combustión, entre otras. En esta práctica vamos a identificar algunas reacciones orgánicas.
PRELABORATORIO
1. ¿Qué son reacciones de adición? De un ejemplo.
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2. ¿Qué son reacciones de sustitución? De un ejemplo.
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3. ¿Qué son reacciones de oxidación? De un ejemplo.
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4. ¿Qué es una combustión?9
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LABORATORIO
Materiales SustanciasPipetas FenolGradilla EtanolEspatula PentenoTubos de ensayo Benceno5 cápsulas de porcelana Acetona Fósforos Agua de cloro Agua de Bromo Tetracloruro de carbono Permanganato de Potasio
Procedimientos:
EXPERIENCIA 1: Reacción de Sustitución
1. Agregar 3 ml de solución acuosa de Fenol en un tubo de ensayo y añadir 1 ml de agua de cloro.
Agitar y observar los resultados.
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EXPERIENCIA 2: Reacción de adición
1. Tomar 5 ml de penteno en un tubo de ensayo
2. Añadir agua de bromo y observar si hay reacción
3. Si no reacciona, calentar suavemente y registrar los resultados.
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EXPERIENCIA 3: Reacción de combustión
1. Tomar 5 cápsulas de porcelana y colocar en cada una 2 ml de las siguientes sustancias: etanol,
benceno, fenol, tetracloruro de carbono y acetona.
2. Préndelos con un fósforo, teniendo cuidado de no acercar la mano a la llama.
3. Observar el color de la llama y los gases desprendidos. Tomar nota en la siguiente tabla:
Sustancia Observaciones
Etanol
Benceno
Fenol
Tetracloruro de C
Acetona
EXPERIENCIA 4: Reacción de Oxidación
1. Tomar 5 ml de etanol y agregar 1 ml de solución de Permanganato de Potasio.
2. Observar los resultados
3. Tomar nota.
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POSTLABORATORIO
1. Plantee una ecuación que explique la reacción que se presenta entre el fenol y el agua de
cloro.
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2. Identifique por medio de una ecuación, la reacción que se presenta entre el penteno y el
agua de Bromo.
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3. ¿A qué se debe la diferencia de la llama en la experiencia 3? ¿Qué tipo de combustión se
presenta en cada caso?
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4. Representa mediante una ecuación la reacción de oxidación del etanol.
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HOJA PARA INFORME
FECHA____/____/____
CALIFICACIÓN
NOMBRE DEL ALUMNO: _________________________________No de lista:___
TÍTULO: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
PROBLEMA:
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OBJETIVO GENERAL:
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OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
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HIPÓTESIS:
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CONCLUSIONES
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BIBLIOGRAFÍA
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ESCALA DE ESTIMACIÓN
Partes del informe Puntaje máximo Puntaje obtenido
Presentación 1
Ortografía y redacción 1
Prelaboratorio 2
Materiales 1
Problema 2
Objetivos 2
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Hipótesis 2
Resultados 2
Post laboratorio 2
Conclusiones 3
Bibliografía 1
Puntualidad 1
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PRACTICA 3PREPARACIÓN DE UN HIDROCARBURO DE DOBLE ENLACE
PRELABORATORIO En el laboratorio se preparan hidrocarburos de doble enlace (alquenos y cicloalquenos), por deshidratación de los alcoholes correspondientes. Esta deshidratación (eliminación de una molécula de agua) se produce en presencia de acido sulfúrico o fosfórico más calor, transcurriendo la reacción en dos etapas.
La facilidad de deshidratación de los alcoholes es 3º > 2º> 1º, por lo cual los terciarios necesitan menos calor y ácido menos concentrado.
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El Ciclohexanol al reaccionar con el ácido sulfúrico en frío, forma un sulfato ácido de alquilo o cicloalquilo, que al ser calentado se descompone regenerando el ácido sulfúrico y formando el hidrocarburo de doble enlace correspondiente.
1) Investiga tres ejemplos de reacciones de deshidratación de alcoholes.
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2) Escribir la fórmula del ciclohexanol. ¿Qué compuesto se formará por deshidratación?
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