guia de qumica iii

GUÍA DE QUÍMICA III (1501) GRUPO Página 1 de 19

Resuelve los siguientes reactivos para examen ordinario y extraordinario.

Unidad I. La energía, la materia y los cambios

Relaciona las siguientes columnas y escribe dentro del paréntesis la letra que corresponda a la respuesta de cada reactivo:

( ) 1. Se define como la razón que existe entre A) Energía la cantidad de calor que recibe un cuerpo y su incremento de temperatura. B) Calor específico

( ) 2. Cantidad de calor necesario para elevar C) Temperatura

calorífica en un grado Celsius la temperatura de un gramo de agua. D) Energía potencial

( ) 3. Es la forma en que el calor se conduce o E) Conducción propaga en los sólidos.

F) Energía cinética ( ) 4. Es la razón que existe entre la capacidad calorífica de una sustancia y su masa. G) Trabajo

( ) 5. Es la capacidad para realizar un trabajo H) Caloría

( ) 6. Es la energía que tiene un cuerpo en movimiento I) Capacidad ( ) 7. Es la energía que posee un cuerpo debido a su altura J) Calor

o posición H) Ley de la masa

( ) 8. Es la fuerza que se aplica a un cuerpo por la distancia recorrida. I) Ley de la inter-conversión de la materia y la energía

( ) 9. Es una medida de la energía cinética de las partículas que lo forman

( ) 10. Es la energía térmica ganada o pérdida o transferida cuando hay una diferencia de temperatura entre dos o más cuerpos

( ) 11. La materia y la energía no se crea ni se destruye solo

se transforma y la suma de ambas permanece constante

INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI, A.C. Per crucem ad lucem

Preparatoria (1085)

GUÍA DE QUÍMICA III CLAVE: 1501


12. Indica cuál es la energía inicial y final de los siguientes ejemplos:

Reactivo Energía entrada Energía salida

a. Una lavadora Eléctrica Mecánica

b. Un horno de microondas

c. Un motor eléctrico

d. Fotografía

e. Electrólisis

f. Frotamiento

g. Fotosíntesis

h. Una televisión

i. Una reacción endotérmica

j. Una reacción exotérmica

k. Una secadora de cabello

l. El ejercicio físico de un atleta

m. Una licuadora

13. Escribe las características de los tres estados de agregación de la materia.

Principales Características de los estados de la materia

SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES

14. ¿En el Planeta Tierra en dónde aplicarías los cambios de agregación de la materia? Explica cada

uno:__________________________________________________________ __________

15. Completa. Los estados de la materia dependen de factores del ambiente como son:

________________________________________________________________________ ____

16. Explica qué transformación se da en cada cambio de estado de agregación.

Nombre del cambio de estado

Transformación a

Condensación

Congelación

Vaporización

Fusión

Sublimación

Deposición


17. Escribe en los recuadros sombreados, los cambios de estado que sufren los tres estados de agregación de la materia.

12. Completa el siguiente cuadro conceptual.

GAS LÍQUIDO SÓLIDO

TEMPERATURA


13. De los siguientes ejemplos indica cuáles son mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. Roca, agua y alcohol, azúcar y agua, madera, granito, vidrio, gasolina, aire, agua, ensalada de atún, mayonesa, agua de horchata, jugo de naranja, sal y agua, arroz a la jardinera, peptobismol, melox plus.

Mezcla homogénea Mezcla heterogénea

20. Describe los conceptos básicos de “materia”.

a) Son aquellas que contiene el átomo en su núcleo y alrededor de él. b) Es aquel que está unido químicamente por átomos iguales o diferentes combinados en proporciones

definidas. c) Partícula fundamental de la materia. d) Es aquel que está formado por un solo tipo átomos. e) Es todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa. f) Es aquel que está unido físicamente por dos o más elementos o substancias combinados en

proporciones variables. g) Es la partícula más pequeña de la sustancia. h) Es aquella que está formada por substancias diferentes las cuales si se pueden distinguir a simple

vista. i) Es aquella que está formada por substancias diferentes las cuales no se pueden distinguir a simple

vista.

21. Qué método físico utilizarías para separar los siguientes ejemplos: Arena y agua, solución de azufre, agua y aceite, gasolina y agua, alcohol y agua, éter y alcohol, acetona y cloroformo, petróleo, sal en agua, sal y arena, cualquier sal impura, yodo y arena, solución acuosa de penicilina, mezclas de aminoácidos, mezclas de vitaminas, tintas.

Método de separación de mezclas Ejemplos

Filtración

Decantación

Destilación

Cristalización

Sublimación

Cromatografía

22. Efectúa el análisis atomístico del compuesto, y anota la respuesta en la línea que corresponda. La sal

de Epson está constituida de sulfato de magnesio. Sulfato de magnesio 9 MgSO4

a) ¿Moléculas de compuesto? _______

b) ¿Radicales de sulfato? _______

c) ¿Átomos de azufre? _______

d) ¿Átomos de oxígeno? _______

e) ¿Átomos de magnesio? _______


23. Efectúa él análisis atomístico del compuesto, y anota la respuesta en la línea que corresponda. (Sulfato de sodio) 6 Na2SO4

a) ¿Moléculas de compuesto? _______

b) ¿Radicales de sulfato (SO4)? _______

c) ¿Átomos de azufre? _______

d) ¿Átomos de oxígeno? _______

e) ¿Átomos de sodio? _______

24. Reconoce y escribe sobre la línea la opción correcta

a) Ca2+ ____________ (átomo / radical)

b) Cl2 ____________ (catión / molécula)

c) Mg+2, S-2 ___________ (átomos / iones)

d) Li+ ____________ (anión / catión)

e) O-2 ____________ (anión / molécula)

f) (SO3)-2 ____________ (compuesto / radical)

g) NH3 ____________ (compuesto / ion)

25. Menciona algunas de las propiedades de la materia, contestando los siguientes reactivos:

a) Es la propiedad de los cuerpos de recuperar su forma original después de que las fuerzas que los

deforman dejan de actuar.

b) Es la propiedad de un cuerpo de estar en reposo a menos que llegue una fuerza externa y modifique su

estado.

c) Es la fuerza con la que los cuerpos son atraídos hacia el centro de la Tierra por acción de la gravedad.

d) Es el espacio vacío que existe entre las partículas de un cuerpo.

e) Cantidad de materia que tiene un cuerpo.

f) Propiedad de los cuerpos de dividirse.

26. Demuestra “Ley de la conservación de la materia”. Resolviendo el siguiente reactivo.

¿Cuántos gramos de H y de S se necesitan para preparar 50 g de H2S? H2 + S H2S

27. Los isótopos son aquellos elementos que tienen el mismo número atómico, pero diferente: ( )

a) número de protones b) número de neutrones

c) número de electrones d) configuración electrónica

28. ¿La masa molecular del SO2 es___ ( )

a) 48 g/mol b) 64 g/mol c) 80 g/mol d) 54 g/mol


29. Cuál será la relación porcentual entre los átomos de los siguientes compuestos: Cl2O; Cl2O7. ( )

a) Cl = 81.60% ; O = 18.39% c) Cl = 59.66% ; O = 40.33% b) Cl = 47.02% ; O = 52.980% d) Cl = 38.798% ; O = 61.202%

30. Calcular la masa atómica promedio del siguiente elemento llamado Yodo (I)

XMASA ATÓMICA I (125) = 3.7% I (126) = 2.2% I (127) = 94.1% 31. Calcula la masa atómica promedio del siguiente elemento.

XMASA ATÓMICA Na21 =0.1% Na22 = 0.9% Na23 = 99%

32. Determina la fórmula mínima de un compuesto que tiene 50% de S y 50% de O.

33. Calcula la Fórmula molecular de un compuesto llamado octano que tiene un peso molecular de 114 g. La muestra del octano pesa 2.28 gramos y contiene 1.92 gr de C y el resto de H.

34. Completa la siguiente tabla.

Elemento Símbolo

Número atómico

Masa atómica

Protones

Neutrones

Electrones

Carga Catión / anión

Selenio 34 79

59

32

Cobre 29

35

33 75

88

38 +2 Catión

169 69

15 16

11 23

74 110

82 125


35. Identifica escribiendo dentro del paréntesis la respuesta que corresponda a cada caso: si es:

Fenómeno Físico (CA) o Fenómeno Químico (CB)

( ) 36. La corrosión del hierro.

( ) 37. Quemar un trozo de carbón.

( ) 38. La fusión de la cera de una vela.

( ) 39. La fusión de un cubito de hielo en un vaso de agua.

( ) 40. La rotura de una botella de vidrio.

( ) 41. La formación del arco iris.

( ) 42. La formación de las estalactitas y las estalagmitas.

( ) 43. Respirar.

( ) 44. La desaparición de un perfume cuando el recipiente esta destapado.

( ) 45 La maduración de una fruta.

( ) 46. Hacer un batido con leche y frutas.

( ) 47. La formación de las nubes.

( ) 48. Obtención de cobre a partir de óxido de cobre.

( ) 49. La combustión de la gasolina en un motor de automóvil.

( ) 50. Mezclar mantequilla y azúcar

51. Relaciona las columnas colocando la letra que corresponda dentro del paréntesis

( ) 52. Es la propiedad de la materia de no tener color. A) Fusión ( ) 53. Propiedad de los metales que forma alambre o hilos con ellos. B) Inercia C) Materia ( ) 54. Es la relación entre la masa y el volumen de una sustancia. D) Incoloro E) Líquido ( ) 55. Es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado gaseoso. F) Volumen G) Densidad ( ) 56. Es el cambio del estado líquido al gaseoso al aumentar su temperatura. H) Porosidad J) Solubilidad ( ) 57. Es la propiedad de los cuerpos que hace que traten de mantener su K) Sublimación estado de reposo o movimiento hasta que una fuerza lo modifique. L) Elasticidad M) Evaporación ( ) 58. Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa y energía. N) Divisibilidad O) Ductibilidad ( ) 59. Se dice que la última división de la materia es el átomo. P) Punto de fusión Q) Impenetrabilidad ( ) 60. Es el espacio ocupado por un cuerpo. R) Pto de ebullición. ( ) 61. Es propiedad de la materia de deformarse a la acción de una fuerza y regresar a su estado original. ( ) 62. Es la cantidad de materia contenida en un cuerpo.


( ) 63. Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar al mismo tiempo. ( ) 64. Cambio del estado de agregación de sólido al líquido. ( ) 65. Es propiedad de una sustancia de disolverse en otra. ( ) 66. Es propiedad de la materia el cual presenta espacios intermoleculares.

67. ¿Qué tipo de plantas generadoras de electricidad existen?___________________________________

___

68. ¿Cuáles son las plantas generadoras de electricidad que contaminan más? _____________________

78. De acuerdo al modelo de Bohr , distribuye los electrones del siguiente elemento:

X69__e Indica: cuantos protones y neutrones tiene en el núcleo:

79. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos, utilizando el método de

“Diagonales”. a) Mg12 b) Sn50 c) Bi83

69. Relaciona ambas columnas correctamente.

( ) 70. Propone el número de átomos o moléculas en una mol de materia ( ) 71. Región espacio energético de manifestación probabilística electrónica. A)Ernest Rutherford. B) John Dalton ( ) 72. El átomo es una esfera compacta e indivisible. C) Niels Bohr D) Thompson ( ) 73. Todo átomo necesita tener ocho electrones en su última orbita para E) Rydberg Permanecer estable. F) Avogadro G) Reempe ( ) 74. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo y los electrones H) Sommerfield. Giran en órbitas alrededor del núcleo. ( ) 75. El átomo es semejante a un sistema solar en miniatura, con órbitas concéntricas donde giran los electrones y en el núcleo están los protones y neutrones. ( ) 76. El átomo es parecido a un pastel de pasas, dónde hay partículas más pequeñas con carga eléctrica. ( ) 77. El átomo tiene órbitas elípticas, lo que permite que los electrones cambien de nivel energético, absorbiendo o cediendo energía.


80. Construye el siguiente crucigrama del tema de: “Enlaces químicos”.

VERTICAL (1) Está constituido por iones positivos, sumergidos en una nube de electrones móviles.

(2) Es la unión de metales de baja electronegatividad con elementos no metálicos de alta

electronegatividad.

(5) Cuando dos átomos diferentes y alta electronegatividad comparten un par de electrones que ambos

suministran y que está más cerca del elemento más electronegativo.

HORIZONTAL (1) Es la unión de dos átomos, compartiendo dos electrones, aportados por uno solo de los átomos.

(3) Es la unión de dos átomos iguales y de alta electronegatividad comparten un par de electrones que

ambos suministran.

Unidad II. Aire intangible pero vital

Contesta los siguientes reactivos:

81. El aire es _________________________________________que se encuentra en la atmósfera, que ha ido evolucionando y que ayuda a sustentar a plantas y animales.

82. El aire está compuesto principalmente de:

a) 78%Nitrógeno y 21%Oxígeno b) 0.9%Oxigeno y 78%Nitrógeno c) 21%Nitrógeno y 78%Oxigeno

d) 2%Nitrógeno y 56%Oxígeno

Relaciona ambas columnas anotando en el paréntesis la letra que corresponda a la respuesta de cada reactivo: ( ) 83. Esfera sólida de la Tierra que está constituida por minerales y

rocas principalmente.

A. Destilación

fraccionada

B. Hidrógeno y oxígeno

C. Nitrógeno

D. Ozono

E. Hidrógeno

F. Litosfera

G. Acetileno y oxígeno

( ) 84. Capa o esfera gaseosa que rodea la Tierra.

( ) 85.Elemento que contiene el aire en mayor proporción en volumen.

( ) 86. Término que se emplea para nombrar a la contaminación del aire

( ) 87. Procedimiento que se utiliza para separar el nitrógeno y el

oxígeno del aire.

( ) 88. Es el elemento que predomina en la ionosfera.


( ) 89. Capa de la litosfera en donde se desarrollan y viven la mayor

parte de los seres vivos del planeta.

H. Hidrosfera

I. Corteza terrestre

J. Smog

K. Atmósfera

L. Bióxido de carbono

( ) 90. Constituye la esfera líquida de la Tierra.

( ) 91. Componentes de la atmósfera que en la estratosfera impide el

paso de los rayos ultravioletas.

92. Un estudiante de ingeniería desea saber. ¿Cuál debe ser la capacidad de un recipiente que debe contener un gas que se envasa en la Ciudad de México a 585 mmHg y 24°C con un volumen de 15 litros, si se va a trasladar a la Ciudad de Monterrey con una presión de 650 mmHg y una temperatura de 45°C.? 93. Durante la inhalación aumenta el volumen de la cavidad torácica, según la ley de Boyle Mariotte, ¿Qué le pasa a la presión? Y ¿Por qué? 94. Durante la exhalación disminuye el volumen de la cavidad torácica, según la ley de Boyle Mariotte, ¿Qué le pasa a la presión? Y ¿por qué? 95. Subraya la respuesta que corresponda a los siguientes reactivos.

96. Un ejemplo de contaminante atmosférico perteneciente a los CFC:

a) CF2Cl2 b) CF2Cl4I c) CF2C4 d) DFeC4

97. La lluvia ácida que tipo de sustancia es la que predomina más.

a) H2CO3 b) HCl c) H2SO4 d) H2S

98. La contaminación de la atmósfera por óxidos de azufre produce:

a) El envenenamiento de la atmósfera b) la disminución de la capa de ozono

c) La contaminación de los campos de cultivo d) Lluvia ácida. 99. Uno de los principales causantes del efecto invernadero es:

a) O3 b) S c) NO2 d) CO

100. Es un contaminante del aire formado por la combustión de hidrocarburos: a) SO2 b) CO2 c) NO d) CH4

101. ¿Cuáles son los contaminantes primarios?

a) NOX, SOX, COX, Hidrocarburos, partículas y plomo b) HCl, S, O3 c) HCl, H2SO4, HNO3 d) O3, oxidantes fotoquímicos

102. ¿Cómo se llama a la capa líquida que forma parte de la Tierra?

a) Atmósfera b) Hidrósfera c) Litósfera d) Corteza Terrestre

103. ¿Cuáles son los tres componentes esenciales del aire? a) O2, NO2, CO2 b) NO, CO, O3 c) N2, CO, O2 d) O2, CO2, N2

104. Además del Hidrógeno que se encuentra en abundancia en la ionósfera, ¿qué otro componente está

en mayor abundancia contenido en el aire? a) O2 b) CO2 c) NO2 d) N2


105. Se origina por la unión del oxígeno.

a) Hidrácidos b) Óxidos ácidos c) Oxidación d) Sustitución

106. Para separar los componentes del aire, cuál es el método de separación que se utiliza.

a) Destilación fraccionada b) Filtración c) Sublimación d) Centrifugación

107. El compuesto que se produce en su mayor parte por la formación de monóxidos de nitrógeno (NO)

en los motores de combustión interna y forma parte de la: a) Smog b) Corrosión c) Electrolisis d) Licuefacción

108. Es un compuesto esencial en el proceso de la fotosíntesis de los vegetales. a) NO b) CO c) CO2 d) NO2

109. Cuál es el componente del aire que favorece la combustión.

a) N2 b) O3 c) O2 d) H2

110. Qué componente de la atmosfera protege a la Tierra de los rayos ultravioletas. a) O2 b) N2 c) O3 d) CO2

111. Se produce cuando el oxígeno actúa en los metales y es la causa del deterioro de éstos provocando perdida de sus propiedades. a) Oxidación b) Corrosión c) Reducción d) Licuefacción

112. Se forma por la unión del oxígeno con un elemento no metálico. a) Ácidos b) Anhídridos c) Sales d) Óxidos

113. Se forma por la unión del oxígeno con un elemento metálico.

a) Anhídridos b) Óxidos c) Hidruros d) Hidróxidos

114. Cuando en un sistema donde se tiene un gas y las condiciones de volumen permanece constante, ¿qué pasa con la temperatura y la presión? a) Temperatura aumenta como consecuencia la presión también y viceversa. b) Temperatura es constante y como consecuencia la presión disminuye y viceversa. c) Temperatura disminuye y como consecuencia la presión aumenta y viceversa. d) Temperatura aumenta y como consecuencia la presión disminuye y viceversa.

115. Cuando en un sistema de un gas permanece constante la presión, qué sucede con la temperatura y el volumen. a) Temperatura aumenta y el volumen aumenta y viceversa. b) Temperatura aumenta y el volumen disminuye. c) Temperatura disminuye y el volumen permanece constante. d) Temperatura es constante y el volumen aumenta.

116. Cuando en un sistema de un gas permanece constante la temperatura, ¿qué sucede con el volumen y la presión? a) Si aumenta el volumen la presión disminuye y viceversa. b) Si disminuye el volumen la presión disminuye. c) Si aumenta el volumen la presión aumenta. d) Si es constante el volumen la presión aumenta y viceversa.


117. Qué científico estableció que si un gas permanece constante su temperatura, la presión aumenta cuando su volumen disminuye y viceversa.

a) Gay Lussac b) Charles c) Boyle-Mariotte d) Federico Wohler

118. Qué científico estableció que si un gas permanece constante la presión, la temperatura aumenta y su volumen también y viceversa.

a) Boyle-Mariotte b) Gay Lussac c) Charles d) Arrhenius

119. Qué científico estableció que si un gas permanece constante el volumen, la presión y la temperatura disminuyen y viceversa.

a) Avogadro b) Gay Lussac c) Charles d) Boyle-Mariotte

120. Es la fuerza que mantienen juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como una unidad

a) Energía b) Enlace c) Magnitud d) Ionización e) Electrolisis 121. Al adicionar agua al H3PO4 se desprende calor; por lo consiguiente, se trata de una reacción:

a) Exotérmica b) Endotérmica c) Rápida d) Lenta

122. Selecciona y coloca dentro del paréntesis de la izquierda la letra que corresponda a cada planteamiento.

( ) 123. El número de oxidación del azufre (S) en el ácido sulfúrico (H2SO4) es:

a) 2+ b) 1+ c) 2- d) 6+

( ) 124. ¿Cuál de las siguientes ejemplos químicos tiene un número de oxidación igual a cero?

a) NH3 b) NaCl c) O2 d) CuOH

( ) 125. La sumatoria de los números de oxidación en un compuesto es igual a:

a) +2 b) -1 c) 0 d) – 3

( ) 126. El número de oxidación del oxígeno que se encuentra en los compuestos es igual a:

a) +2 b) -1 c) -2 d) 0

( ) 127. En el compuesto SO2 el número de oxidación positivo se le asigna a:

a) S b) O2 c) Ninguno d) Los dos

( ) 128. En el compuesto NO el número de oxidación negativo se le asigna a:

a) N b) Ninguno c) O d) Los dos

( ) 129. En KCl (cloruro de potasio) la suma de sus números de oxidación es igual a:

a) +1 b) la carga positiva c) 0 d) la carga negativa

( ) 130. Se dice que es la pérdida o ganancia de electrones que sufre un elemento, a esto se le llama: a) Número oxidación b) Número de reducción c) Número fraccionado d) Número atómico

( ) 131. Es aquel elemento que ha ganado electrones, por tanto ha sufrido una:

a) Oxidación b) Reducción c) Cambio de estado d) Liberación


( ) 132. Es aquel elemento que ha perdido electrones por tanto ha sufrido una:

a) Reducción b) Neutralización c) Oxidación d) Combustión

( ) 133. Es aquel elemento que hace que otro elemento pierda electrones: a) Agente indicador b) Agente reductor c) Agente neutralizante d) Agente oxidante

( ) 134. Es aquel elemento que hace que otro elemento gana electrones: a) Agente oxidante b) Agente neutralizante c) Agente reductor d) Agente puntual

135. Indica el número de oxidación de los siguientes compuestos.

CaO ; SrSO3 ; AgNO3 ; Cu2SO4 ; Cu(NO3)2

LiOH ; MgCO3 ; KI ; BaO ; HNO3 ; I2

O2 ; N2 ; Ca ; Al(OH)3 ; NaCl ; F

136. ¿Cuáles son algunas de las aplicaciones del ozono en la industria?

Unidad III. Agua: ¿de dónde, para qué y de quién? 137. ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas del agua?

138. ¿Qué es un puente de hidrógeno?

139. ¿Cómo se clasifican los contaminantes del agua?

140. ¿Qué son las disoluciones como están constituidas?

141. ¿Qué es un indicador? ¿Cómo se clasifican? Y Menciona algunos de los indicadores que has usado

en el laboratorio.

142. ¿Qué coloraciones obtienes al utilizar la fenolftaleína en los ácidos y las bases?

143. Matemáticamente como obtienes el pH y el pOH de una sustancia.

144. La sangre tiene un pH de 7.5, entonces se dice que la sangre es ¿ácida o básica?

145. Clasifica las siguientes dispersiones en: disolución, coloide, emulsión, suspensiones.

i. Jugo de naranja ______________________________

ii. Vinagre ______________________________

iii. Clara de huevo ______________________________

iv. Sidra ______________________________

v. Agua mineral ______________________________

vi. Gelatina ______________________________

vii. Crema de rasurar______________________________

viii. Mayonesa ______________________________

ix. Merengue ______________________________

x. Petobismol ______________________________

xi. Pinturas ______________________________

xii. Laxantes ______________________________

xiii. Melox plus ______________________________


146. Analiza la siguiente tabla y contesta las preguntas siguientes.

a) ¿Cuáles son ácidos fuertes? ¿Por qué? _________________________________________

b) ¿Cuáles son ácidos débiles? ¿Por qué?__________________________________________ c) ¿Cuál es una base débil? ¿Por qué?____________________________________________ d) ¿Cuál es una base fuerte? ¿Por qué?___________________________________________ e) Explica con tus palabras la diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil, y entre una base fuerte y una base débil._________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ f) ¿Por qué si puedes tomar jugo de naranja y agregar vinagre a las ensaladas, no puedes ingerir ácido muriático? _________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ g) ¿Cuál sustancia básica constituye el limpiador de hornos y cuál es la sustancia de pisos? _______________________________________________________________________ h) ¿Por qué para limpiar los pisos no es recomendable utilizar el limpiador de hornos? ______________________________________________________________________ 147. Contesta las preguntas con base en la información que contiene la siguiente escala.

VALORES DE pH ÁCIDO (H+) NEUTRO BÁSICO (OH-)

Compuesto % de ionización

pH Fuerza

Ácido carbónico 0.2 Débil

Ácido acético 1.3 Débil

Ácido sulfúrico 61.0 Fuerte

Ácido clorhídrico 100.0 Fuerte

Hidróxido de amonio 1.3 Débil

Hidróxido de sodio 100.0 Fuerte

1 2.3 - 2.9 3 - 3.5 4 5-5.6 6-6.6 7-7.35 8.4-8.6 9 10 11-11.8 12 13 14

Áci

do

clo

rhíd

rico

Jugo

gás

tric

o

Jugo

de

limó

n

vi

nag

re

Beb

idas

gas

eosa

s V

ino

Jito

mat

e

Caf

é

Llu

via

ácid

a

Ori

na

Lech

e

Agu

a d

esti

lad

a

san

gre

Leva

du

ra

Agu

a d

e m

ar

Lech

e d

e m

agn

esia

Agu

a d

e ca

l

A

mo

nia

co c

aser

o

Clo

ro c

aser

o

Sosa

cau

stic

a

NaO

H


a) Escribe el nombre de ejemplos que aparecen en la escala de pH de carácter ácido:

______________________________

b) Escribe el nombre de tres ejemplos que aparecen en la escala de pH de carácter básico:

______________________________________________________________________

c) ¿Cuál de los siguientes ejemplos es la sustancia más básica de acuerdo a la escala de pH: de la levadura, la leche de magnesia, el cloro casero, la sosa caustica: ____________________________________________________________________________

a) Del jitomate, la lluvia ácida, el vino y el jugo gástrico, ¿cuál es la más ácida?

____________________________________________________________________

b) ¿Cuál es el pH del café? ¿Qué tipo de sustancia es?_______________________________

g) ¿Cuál es el pH del agua de cal? ¿Qué tipo de sustancia es?__________________________

148. ¿Cuál será la molaridad de un analgésico al disolver una tableta que contiene 620 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) en un vaso con 460 mL de agua? Pesos atómicos (recuerda que: 1g = 1000 mg y 1 litro = 1000 mL) C = 12 g/mol H = 1 g/mol O = 16 g/mol

149. ¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio (CaCl2) que

contiene 50 g del soluto en 850 mL de solución?

150. Se prepararon 350 mL de solución conteniendo 87 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene

dicha solución?

151. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 6.5 moles de KI en 4 litros de solución?

152. Calcular la concentración molar que tiene una solución sabiendo que en 96 mL de ella hay 0.8 g de

(NH4)3PO4

153. ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 400 mL de solución al 3.7

M?

154. Hay 500 mL de una solución contienen 30 g de NaCl, ¿qué concentración normal tiene la solución?

155. ¿Cuántos gramos de dicromato de potasio, K2Cr2O7, se deben disolver en agua destilada para

obtener un volumen total de 70 mL de solución 0.8 N?

156. Se prepararon 750 mL de solución conteniendo 75 g de H2SO4, ¿qué concentración normal tiene

dicha solución?

157. ¿Cuántos gramos de carbonato de potasio (K2CO3) se necesitan para preparar 300 mL de una

solución 2 N?

158. ¿Cuántas moles de glucosa, C6H12O6, hay en 1.5 litros de solución 0.7 N?

159. Escribe la fórmula del siguiente compuesto presente en el blanqueador de ropa: Hipoclorito de potasio ______________________


Unidad IV. Corteza terrestre, fuente de materiales útiles para el hombre.

Relaciona correctamente ambas columnas, anotando en el paréntesis la letra que corresponda:

( ) 160 Radical que se obtiene al eliminar un A. Petróleo y gas natural hidrógeno de un alcano. B. Alquenos ( ) 161. Se encarga del estudio de los compuestos del carbono. C. Grupo alquilo ( ) 162. Son las fuentes principales de los hidro- D. Isómero estructural carburos. E. Química inorgánica ( ) 163. Hidrocarburos saturados que reciben el nombre de parafinas. F. Alcanos ( ) 164. Compuestos que tienen la misma fórmula G. Química orgánica molecular, pero diferente estructura.

165. Escribe correctamente la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos;

a) 2-metil-7-etil-9-isopropil-undecano.

b) metilpropano

c) 2, 2, 3-trimetilbutano

d) 3-etil-2,3-dimetilhexano

e) 5-ter-butil-5-etil-3-isopropil-2,6-dimetiloctano

f) 4-sec-butil-2, 2, 4, 5, 6-pentametilheptano

g) 5-etil-2,4,5-trimetil-3-hepteno

h) 4-etil-3-isopropil-2-metil-3-hepteno

i) 3-etil-4-isopropil-6,6-dimetil-3-hepteno

j) 4-butil-5-isopropil-3,6-dimetil-3-octeno

k) 7-terbutil-4-etil-9-isopropil-2,4,10-trimetil-6-neopentil-5-propil-2-undeceno

l) 2-pentino

m) 2,2,5-trimetil-3-heptino

n) 3-metil-1-butino

o) 4,4-dimetil-2-hexino

p) 2,5,6-trimetil-3-octino

166. Escribe correctamente los nombres de los siguientes hidrocarburos.

a) CH3-CH-CH=C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2 I I CH3 CH3


b) c)

d)

e)

f)

g)

i)

h)

j)

k)

l)


Unidad V. Alimentos, combustibles para la vida. Contesta correctamente los siguientes reactivos. 167. ¿Cuáles son los elementos esenciales para la vida? 168. Define qué es un alimento 169. ¿Para qué se utilizan los alimentos en los seres humanos? 170. ¿Cuáles alimentos son importantes para el crecimiento y desarrollo del cuerpo? 171. Describe ¿cuáles son los principales energéticos de la vida? 172. Define ¿Qué es una proteína, lípido, carbohidrato y vitamina? 173. ¿Cuál es el objetivo de la conservación de los alimentos?

ñ)

n) m)

o)

p)


174. Describe ¿Cuál es el fundamento de los siguientes métodos de conservación?

a) Congelación

b) Calor,

c) Desecación

d) Salado

e) Ahumado

f) Edulcorado

g) Alto vacío

175. Define qué es un aditivo y un conservador.

guia de qumica iii

Documents