UNIVERSIDAD DE LA COSTA, CUCDEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

FACULTAD DE INGENIERÍA

LABORATORIO QUÍMICA INORGANICATIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

Ariza Muñoz Juan, Arrieta Vergara Jorge, Polo Villa SergioProfesora: Alejandra Zambrano. Grupo: AN1  – Mesa 3. 08-09-2012 

Estructura Marcoteórico

Cálculos Análisis Conclusiones definitiva

Resumen

En este nuevo proceso experimentalencontramos los tipos de reaccionesquímicas inorgánicas, se partió del conceptovisto como el proceso de un cambio desustancia o sustancias a otras modificandocaracterísticas físicas o químicas, luego deello identificamos las 4 clases que existencomo lo son por síntesis, por descomposición, por desplazamiento y por desplazamiento doble. Después de ellos conlos materiales indicados procedimos arealizar cada uno de los tipos de reacciones,realizando cada una de ellas identificamosademás de los cambios que se dan interna yexternamente, aprendemos a realizarlas ycuando hacer uso de ellas.

Palabras claves

Reacciones químicas, síntesis,descomposición, desplazamiento.

Abstract

In this new experimental process we find thetypes of chemical inorganic reactions, it splitof the concept I dress as the process of achange of substance or substances othersmodifying physical or chemicalcharacteristics, after it we identify 4 classes

that exist like they it are for synthesis, for decomposition, for displacement and for double displacement. After them with theindicated materials we proceeded to realizeeach of the types of reactions, realizing eachof them identified besides the changes thatare given he hospitalizes and externally, welearn to realize them and when use them.

Key words

Chemical reactions, synthesis,decomposition, displacement.

1. Introducción

En nuestro mundo a cada instante que pasase dan millones de reacciones químicas sinque nos demos cuenta, alguna de estas sonproducto de procesos naturales y otras comolas que desarrollamos en nuestro laboratorioprovocadas por el hombre, las reaccionesquímicas muchas de ellas se llevan a caboen por el mismo individuo para vivir enmejores condiciones con diversos finescomo crear medicamentos, la combustióndel petróleo, la preparación de fertilizantesetc.

Las reacciones químicas comprendeninteracciones entre moléculas, iones yátomos, las cuales producen nuevas

 

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moléculas, iones y átomos cuando semezclan ciertas sustancias, reacciones en lasque los átomos se reacomodan y formannuevas sustancias.

En base a esto nuestro objetivo se dirige aidentificar, analizar, comprender y entender cuando ocurre cada una de estas reacciones.

2. Fundamentos teóricos

Las reacciones químicas pueden ser clasificadas en cuanto a la naturaleza de sureacción. Así, estas pueden ser de síntesis odescomposición.

Tomada:http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/reaccion-de-sintesis

Reacciones de síntesis 

Son aquellas en que dos sustancias secombinan, dando origen a nuevassustancias, esto es, que ocurre un fenómenoen el cual existe rompimiento de enlacesquímicos en los reactivos y formación deotros enlaces, dando origen a nuevasespecies.

Fue a partir de 1828, fecha en que el químicoalemán Friedrich Wholer (1800-1882) obtuvouna sustancia orgánica, la urea, quecomenzó a verse, el gran desarrollo de lasreacciones de síntesis, produciéndose a

partir de allí, millones de nuevos compuestosque buscan satisfacer las más variadasnecesidades de la sociedad actual.

De este modo, las síntesis tienen comoobjetivos principales la obtención de nuevosproductos con propiedades más acentuadasde las ya existentes naturalmente, laobtención de compuestos con propiedadesque no se encuentran en los productosnaturales y obtener cantidades mucho muysuperiores a las que es posible extraer defuentes naturales.

Las reacciones de síntesis puedenclasificarse como de síntesis total o desíntesis parcial:

La síntesis es total cuando todos losreactivos son sustancias elementales, por ejemplo, la síntesis del agua:

2H2 (g) + O2 (g)—> 2 H2O (g);

Si los reactivos son sustancias elementales ycompuestas, o solamente compuestas, lasíntesis es parcial, lo que sucede, por ejemplo, en la síntesis del hidróxido decalcio:

CaO(s) + H2O (l)—> Ca (HO)2 (aq).

Reacciones de descomposición

Una reacción de descomposición consiste enseparar los distintos constituyentes de uncompuesto hasta alcanzar el número deelementos que lo forman de maneraindependiente.

Las mezclas son cuerpos de dos o mássustancias puras (elementos o compuestos),que pueden separarse por procedimientosfísicos.

 

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Los compuestos son sustancias purasformadas por dos o más elementoscombinados químicamente en una proporciónconstante y pueden descomponerse en dos omás sustancias de igual forma pura, aún mássimple ya sea en elementos o compuestosmás sencillos – por medio de procedimientosquímicos.

Reacción de sustitución es aquella dondeun átomo o grupo en un compuesto químicoes sustituido por otro átomo o grupo. Sonprocesos químicos donde las sustanciasintervinientes, sufren cambios en suestructura, para dar origen a otrassustancias. El cambio es más fácil entresustancias líquidas o gaseosas, o endisolución, debido a que se hallan másseparadas y permiten un contacto más íntimoentre los cuerpos re accionantes.

Tipos de sustitución

Las reacciones de sustitución encuentran suclasificación específica desde el punto devista orgánico o inorgánico.

Reacciones de simple sustitución    

Cuando una sustancia simple reacciona conotra compuesta, reemplazando a uno de suscomponentes.

Cu + AgNO3= Cu (NO3)2 + Ag

Reacciones de doble sustitución:

   

Se denominan de doble desplazamiento ometátesis y ocurren cuando hay intercambiode elementos entre dos compuestosdiferentes y de esta manera originan nuevassustancias. * Se presentan cuando lassustancias re accionantes están en estadoiónico por encontrarse en solución,combinándose entre sí sus iones con muchafacilidad, para formar sustancias que

permanecen estables en el medio reaccionantes:

BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2 

Desarrollo experimental

Materiales: Mechero de Bunsen, tubo deensayo y pinza para tubo de ensayo, pinzade crisol,  balanza analítica, Pipetiador ypipeta, gradilla y las reacciones químicas

como: Mg, KClO3, HCl, Zn, Na2SO4 y BaCl2 

Experiencia:

Síntesis: el mechero de Bunsen se enciendey sobre el colocamos una cinta me magnesio(Mg) que es sujetada con la pinza de Crisol.

Descomposición: con 1,0583g de cloruro depotasio (KClO3) en un tubo de ensayo, luegose sujeta con una pinza para tubo de ensayoy procedimos a calentarlo con el mechero deBunsen diagonalmente, cuando la reacciónse quede fundido y desprenda burbujas, semete un palillo con la punta encendida en laboca de tubo de ensayo.

Desplazamiento: con 5ml de acidoclorhídrico (HCl) en un tubo de ensayo y seagrego 3 pastillas de Zinc (Zn), el gasdesprendido por esta reacción laalmacenamos en un tubo de ensayoverticalmente hacia bajo de otro y el gasobtenido allí lo llevamos al mechero con laboca hacia abajo.

Doble desplazamiento: en un tubo deensayo colocamos 2ml de sulfato de sodio(Na2SO4) y 2ml de Cloruro de bario (BaCl2) yluego se mezclaron ambos.

 

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3. Cálculo y análisis de resultados

Análisis:

Síntesis: la observación de la cinta demagnesio (Mg): es de color negro, es unaplaca plana como de 2mm de grueso y 2ft delargo, al colocar el Mg sobre el mechero deBunsen comenzó a encenderse mostrandocomo resultado varios colores como: rojo,amarillo, verde, salmón, lila y blanco,al apagarse el Mg quedo hecho pedacitosdando paso a ceniza.

Tomados:http://www.youtube.com/watch?v=WwRpGwP5PWQ

Descomposición: En observación delclorato de potasio (KClO3): es un polvoblanco granizado, perlado y está en estadosólido, al colocar (KClO3) en el tubo loacercamos a el mechero de Bunsen empiezaa diluirse como un efervescente, luego deesto empieza a producir burbujas, se le mete

un palillo de madera que haya sido calentadohasta tener un punto de ignición en su punta,escuchándose unos pequeños estallidos yluego se introduce el palillo dentro del tubode ensayo y se crece ese punto de igniciónpor tener gas dentro del tubo.

Tomados:http://www.youtube.com/watch?v=VoTyJK9P3pc

Desplazamiento: esta observación de los 5ml de acido clorhídrico (HCl) y las pastilla dezinc (Zn) es de color plateado, se observaque al introducir la pastilla de Zn empieza adiluirse en el (HCl) y esta empieza adesprender un gas y se le coloca otro tubode ensayo para recoger el dicho gas luego sepaso por el mechero y se sintió un sonidode una explosión.

Tomados:http://www.youtube.com/watch?v=atw0YHFeIkE

 

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Doble deslazamiento: en observación de2ml de solución diluida de sulfato de sodio(Na2SO4) y otro 2 ml de solución de Clorurode bario (BaCl2): se observo que al mezclar estas 2 soluciones que ambas sontransparente, cambian a un color blanco.

Tomados:http://www.youtube.com/watch?v=Q_LMQeKuy5g

Cálculos:

Reacción Síntesis:

 

Reacción Descomposición:

 

Reacción Simple:

 

Reacción Doble:

 

Conclusión

Después de haber realizado la anterior práctica de laboratorio y posteriormenteinvestigación acerca de las Reaccionesquímicas podemos afirmar que estas sonproceso por el cual una o más sustancias,llamadas reactivas, se transforman en otra uotras sustancias con propiedades diferentes,llamadas productos. En una reacciónquímica, los enlaces entre los átomos queforman los reactivos se rompen. Entonces,los átomos se reorganizan de otro modo,formando nuevos enlaces y dando lugar auna o más sustancias diferentes a lasiníciales.

 Además existen diferentes tipos los cualesposeen características diferentes, pues lamayoría que pudimos observar el laboratoriose caracterizan por estar acompañadas deun gran aumento de la temperatura y emisiónde luz. Las combustiones más frecuentes soncombinaciones con oxígeno, y los productosmás habituales son el dióxido de carbono y elagua. El fuego es una manifestación de unareacción de combustión.

Conclusion:

 After having realized the previous practice of laboratory and later investigation brings over of the chemical Reactions we can affirm thatthese are a process for which one or moresubstances, calls you reactivate, theytransform in other one or other substanceswith different properties, called products. In achemical reaction, the links between theatoms that form the reagents break. Then,the atoms are reorganized differently, formingnew links and giving place to one or moredifferent substances from they initiate.

In addition there exist different types whichpossess different characteristics, so the

 

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majority that we could observe the laboratorythey are characterized for being accompaniedof a great increase of the temperature andemission of light. The most frequentcombustions are combinations with oxygen,and the most habitual products are thecarbon dioxide and the water. The fire is amanifestation of a reaction of combustion.

Bibliografía

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-

basicos/reaccion-de-sintesis

http://www.tareasya.com.mx/index.php/tareas-ya/secundaria/quimica/enlaces-y-reacciones-quimicas/2219-Reacciones-de-descomposici%C3%B3n.html