qumica unidad 4

8/18/2019 Qumica Unidad 4

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Universidad tecnológica de Tula-Tepeji.

Asignatura: Química Básica.

Miembros del equipo:

Doble V7 Speed

Ada Gisel González Rivera.

Arturo Olguín Torales.

Cristian Jeovany Pluma Cruz.

Emmanuel Alejandro Ruiz Fonseca.

Fernanda Monsarrath Barrera Pérez

Jorge Luis Salas Ramírez.

Ricardo Pérez Hernández.

Cuatrimestre: 2°

Grupo: 2MCA-G2


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Indice.

Reaciones redox 2

Celda electroquimica. 4

Ley de faraday 9

Corrosión. 10

Termodinámica. 16

Entropía. 17

Entalpia 17

Calor 18

Trabajo 18

Potencial termodinamico 18

Primera ley de la termodinámica 20

Experimentos unidades 1, 2, 3 y 4 21

Examenes unidades 1, 2, 3 y 4 29


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Reacciones REDOX

La palabra REDOX es una sigla de óxido-reducción y resume este tipo dereacciones: una sustancia se oxida y otra se reduce. Por lo general, ala sustancia que se oxida se le denomina agente reductor (debido a que provoca

la reducción de la otra sustancia), mientras que a la sustancia que se reduce sele llama agente oxidante (provoca la oxidación de la otra sustancia). Una reacción REDOX consiste en el traspaso de electrones desde una sustanciaX (agente reductor) hacia una sustancia Y (agente oxidante) Una aplicación en lavida cotidiana de este tipo de reacciones son las pilas que usamos a diario envarios aparatos, como despertadores, calculadoras, relojes, celulares, etc..Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o máselectrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en susestados de oxidación.

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber unelemento que ceda electrones y otro que los acepte:El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de suestructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendooxidado.El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones,quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendoreducido.2 Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte enun elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecidamediante lo que se llama un “par redox” .

Cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en unelemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito,y al proceso de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolizacion. En este tipo de reacciones, tanto la oxidación como la reducción ocurren demanera simultánea (al mismo tiempo). A pesar de eso, la manera en la que seequilibra su ecuación química separa ambas situaciones, formándose lo que sedenominan las semi-reacciones (de oxidación y reducción, respectivamente). En laprimera, se anotan todas las sustancias involucradas en la oxidación, es decir, enla parte donde debiesen ir los reactantes se anota la especie que se va a oxidar,mientras que en lado de los productos se anota la especie ya oxidada.

https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n#cite_note-2


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Celda electroquímica

Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica apartir de reacciones químicas (o bien, de producir reacciones químicas a través de

la introducción de energía eléctrica, cuando se esté cargando la celda).

Un ejemplo común de celda electroquímica es la pila (por ejemplo, la estándar de

1,5 voltios o la recargable de 1,2), que es una celda galvánica simple, mientras

una batería eléctrica consta de varias celdas conectadas en serie o paralelo.

Johann Wilhelm Ritter un físico y filósofo alemán, construyó en 1802 la primera

celda electroquímica, con 50 discos de cobre separados por discos de cartón

humedecidos por una solución salinaHay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacciónredox, y la conversión o transformación de un tipo de energía en otra:

La celda galvánica o celda voltaica transforma una reacción química

espontánea en una corriente eléctrica, como las pilas y baterías. Son muy

https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_redoxhttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_redoxhttps://es.wikipedia.org/wiki/Pila_galv%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pila_galv%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pila_galv%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pila_galv%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_redoxhttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_redox


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empleadas por lo que la mayoría de los ejemplos e imágenes de este artículo

están referidos a ellas.

La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción

química de oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En

muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo quedicho proceso recibe el nombre de electrolisis. También se la conoce

como cuba electrolítica. A diferencia de la celda voltaica, en la celda

electrolítica, los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay

un sólo recipiente en el que tienen lugar las dos semi-reacciones.

Las semiceldas o semi-reacciones en una celda voltaica

Una celda galvánica o celda voltaica consta de dos semiceldas conectadas

eléctricamente mediante un conductor metálico, y también mediante un puente

salino. Cada semicelda consta de un electrodo y un electrolito. Las dos semiceldas

pueden utilizar el mismo electrolito, o pueden utilizar electrolitos diferentes. Las

reacciones químicas en la celda pueden implicar al electrolito, a los electrodos o a

una sustancia externa (como en las pilas de combustible que puede utilizar el

hidrógeno gaseoso como reactivo).

En una celda voltaica completa, las especies químicas de una semicelda pierden

electrones (oxidación) hacia su electrodo mientras que las especies de la otra

semicelda ganan electrones (reducción) desde su electrodo. Un puente salino seemplea a menudo para proporcionar un contacto iónico entre las dos medias

celdas con electrolitos diferentes, para evitar que las soluciones se mezclen y

provoquen reacciones colaterales no deseadas. Este puente salino puede ser

simplemente una tira de papel de filtro empapado en solución saturada de nitrato

de potasio.

Otros dispositivos para lograr la separación de las disoluciones son vasijas

porosas y disoluciones gelificadas. Un recipiente poroso se utiliza en la pila de

Bunsen (derecha).

También se les denomina semi-reacciones pues en cada una de ella tiene lugar

una parte de la reacción redox:

La pérdida de electrones (oxidación) tiene lugar en el ánodo.


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La ganancia de electrones (reducción) en el cátodo.

Potenciales de electrodo y fuerza electromotriz de una pila

El potencial o fuerza electromotriz de una pila se puede predecir a través de la

utilización de los potenciales de electrodo, las tensiones de cada semicelda. Ladiferencia de voltaje entre los potenciales de reducción de cada electrodo da una

predicción para el potencial medido de la pila.

Los potenciales de pila tienen un rango posible desde 0 hasta 6 voltios. Las pilas

que usan electrolitos disueltos en agua generalmente tienen potenciales de celda

menores de 2,5 voltios ya que los oxidantes y reductores muy potentes, que se

requerirían para producir un mayor potencial, tienden a reaccionar con el agua.

Principales tipos

Las celdas o células galvánicas se clasifican en dos grandes categorías:


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Las células primarias transforman la energía química en energía eléctrica

de manera irreversible (dentro de los límites de la práctica). Cuando se agota

la cantidad inicial de reactivos presentes en la pila, la energía no puede ser

fácilmente restaurada o devuelta a la celda electroquímica por medios

eléctricos. Las células secundarias pueden ser recargadas, es decir, que pueden

revertir sus reacciones químicas mediante el suministro de energía eléctrica a

la celda, hasta el restablecimiento de su composición original. [

Celdas electrolíticas

El segundo gran tipo de celdas electroquímicas convierte la energía de una

corriente eléctrica en la energía química de los productos de una reacción que no

se da de modo espontáneo en las condiciones de trabajo de dicha cuba. El voltaje

de dicha corriente ha de ser mayor al que tendría la celda galvánica en la que se

produjese el proceso inverso, por lo que también se deben conocer los potenciales

de reducción.

Ejemplo: Los potenciales de reducción del cobre(II)/cobre y del zinc(II)/Zinc valen

respectivamente +0,34 V y -0,76 V. Una pila o celda galvánica que aprovechara la

reacción espontánea Zn + Cu2+

→ Zn2+

+ Cu proporcionaría una fuerzaelectromotriz de +0,34 V -(-0,76 V)=1,10 voltios.

Si ahora queremos provocar la reacción contraria Cu + Zn2+ → Cu2+ + Zn por

ejemplo para depositar Zn sobre un objeto metálico, habremos de introducir una

fuente de alimentación que genere una diferencia de potencial de más de 1,10

voltios.

Por tanto, en la célula electrolítica existe igualmente una reacción redox pero

ahora está provocada por la energía eléctrica de las cargas que atraviesan la

cuba. Aunque ahora existe un único recipiente, también existen dos semi-reacciones, una en cada electrodo, pues en cada una de ella tiene lugar una parte

de la reacción redox:

La pérdida de electrones (oxidación) tiene lugar en el ánodo.


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La ganancia de electrones (reducción) se produce en el cátodo..

Un ejemplo es la electrolisis del agua cuando se le hace pasar una corriente

eléctrica.


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Ley de faraday

Es algo así como la parte contraria al trabajo de William Sturgeon, que ideó

el electroimán. En este caso, se provoca un campo magnético debido a un flujode corriente eléctrica. En cuanto cesa la corriente, cesa el campo magnético.

Así es que la Ley de Faraday o inducción electromagnética, enuncia que el voltajeinducido en un circuito cerrado resulta directamente proporcional a la velocidadcon que cambia en el tiempo el flujo magnético que atraviesa una dada superficiecon el circuito haciendo de borde.

Es decir, la fuerza electromagnética inducida en cualquier circuito cerrado es igualal negativo de la velocidad del tiempo del flujo magnético encerrado por el circuito.

La Ley de Faraday predice cómo interaccionarán los campos magnéticos con los

circuitos eléctricos para producir fuerzas electromagnéticas, o inducciónelectromagnética. Un principio fundamental operando en los transformadores,inductores y otros motores eléctricos o generadores.

Aplicaciones de la ley de faraday

o inducción electromagnética

En el caso que nos ocupa, provocamosvariaciones en el flujo magnético queprovoca una fuerza electromotriz,manteniendo una diferencia de potencialentre dos puntos de un circuito abierto.Con esto, podemos provocar una corrienteeléctrica.

Matemáticamente se expresa comoindicamos en la ecuación de arriba.Gracias al trabajo de Michael Faraday sedesarrollaron la mayor parte de lasmáquinas, hasta algo tan cotidiano como

una vitrocerámica de inducción. Comovemos, la variabilidad del campomagnético está dado por la derivada (si el campo es constante, la derivada es ceroy no se provoca fuerza electromotriz alguna).

Otra aplicación importante es la creación de motores eléctricos, que transforman laenergía eléctrica en mecánica, diferenciándose así de los motores químicos, que


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transforman el poder calorífico del combustible en energía mecánica. Además, losmotores eléctricos tienen mayor rendimiento.

Corrosión.

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de

un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede

entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma

más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada

por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar

dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en

contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros

materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El

proceso de corrosión es natural y espontáneo.

La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tresfactores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una

reacción electroquímica.

Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa

del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en

el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).

Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos

los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios

acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)

Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de

una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada

pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes

de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que,

multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una

cantidad importante.

Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por lasdiferencias químicas entre las piezas implicadas. (La corrosión es un fenómeno

electroquímico) Una corriente de electrones se establece cuando existe

una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie

química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie

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que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que

los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.

Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico.Si separamos una especie y su semireacción, se le denominará semipar

electroquímico; si juntamos ambos semipares, se formará un par electroquímico.

Cada semipar está asociado a un potencial de reducción (antiguamente se

manejaba el concepto de potencial de oxidación). Aquel metal o especie química

que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como

una reducción y, viceversa, aquél que exhiba un potencial de reducción más

negativo procederá como una oxidación.

Este par de metales constituye la llamada pila galvánica, en donde la especie que

se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta

electrones. Al formarse la pila galvánica, el cátodo se polariza negativamente,mientras el ánodo se polariza positivamente.

En un medio acuoso, la oxidación del medio se verifica mediante un electrodo

especial, llamado electrodo ORP , que mide en mili voltios la conductancia del

medio. La corrosión metálica química es por ataque directo del medio agresivo al

metal, oxidándolo, y el intercambio de electrones se produce sin necesidad de la

formación del par galvánico.

Esquema de oxidación del hierro, ejemplo de corrosión del tipo polarizada.

La manera de corrosión de los metales es un fenómeno natural que ocurre debido

a la inestabilidad termodinámica de la mayoría de los metales. En efecto, salvo

raras excepciones (el oro, el hierro de origen meteorítico), los metales están

presentes en la Tierra en forma de óxidos, en los minerales (como la bauxita si

es aluminio o la hematita si es hierro). Desde la prehistoria, toda la metalurgia ha

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consistido en reducir los óxidos en bajos hornos, luego en altos hornos, para

fabricar el metal. La corrosión, de hecho, es el regreso del metal a su estado

natural, el óxido.

A menudo se habla del acero inoxidable:

Este tipo de acero contiene elementos de aleación (cromo) en 11 % como

mínimo lo cual le permite ser inoxidable al estar expuesto al oxígeno, además

de ser un estabilizador de la ferrita.

El cromo hace que se contraiga la región de la austenita y en su lugar la

región de la ferrita disminuye su tamaño.

Existen múltiples variedades de aceros llamados "inoxidables", que llevan

nombres como "304", "304L", "316N", etc., correspondientes a distintas

composiciones y tratamientos. Cada acero corresponde a ciertos tipos deambiente; Acero inoxidable ferrítico, martensítico, austeníticos, endurecidos por

precipitación (PH) y dúplex.

Tipos de corrosion.

Existen muchos mecanismos por los cuales se verifica la corrosión, que tal como

se ha explicado anteriormente es fundamentalmente un proceso electroquímico.

CORROSION QUIMICA: En la corrosión química un material se disuelve en un

medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma

totalmente o se sature el líquido y demás para todos.

Las aleaciones base cobre desarrollan un barniz verde a causa de la formación de

carbonato e hidróxidos de cobre, esta es la razón por la cual la Estatua de la

Libertad se ve con ese color verduzco.

ATAQUE POR METAL LÍQUIDO: Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus

puntos más críticos de energía como los límites de granos lo cual a la larga

generará varias grietas.

https://es.wikipedia.org/wiki/Acero_inoxidablehttps://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttps://es.wikipedia.org/wiki/Estatua_de_la_Libertadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Estatua_de_la_Libertadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Estatua_de_la_Libertadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Estatua_de_la_Libertadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttps://es.wikipedia.org/wiki/Acero_inoxidable


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LIXIVIACION SELECTIVA: Consiste en separar sólidos de una aleación. La

corrosión grafítica del hierro fundido gris ocurre cuando el hierro se diluye

selectivamente en agua o la tierra y desprende cascarillas de grafito y un producto

de la corrosión, lo cual causa fugas o fallas en la tubería.

DISOLUCION Y OXIDACION DE LOS MATERIALES CERAMICOS: Pueden ser

disueltos los materiales cerámicos refractarios que se utilizan para contener el

metal fundido durante la fusión y el refinado por las escorias provocadas sobre la

superficie del metal.

ATAQUE QUIMICO A LOS POLIMEROS: Los plásticos son considerados

resistentes a la corrosión, por ejemplo el teflón y el vitón son algunos de los

materiales más resistentes, estos resisten muchos ácidos, bases y líquidos

orgánicos pero existen algunos solventes agresivos a los termoplásticos, es decir

las moléculas del solvente más pequeñas separan las cadenas de los plásticos

provocando hinchazón que ocasiona grietas.

Tipos de corrosion electroquimica.

CELDAS DE COMPOSICION: Se presentan cuando dos metales o aleaciones, tal

es el caso de cobre y hierro forma una celda electrolítica. Con el efecto de

polarización de los elementos aleados y las concentraciones del electrolito las

series fem quizá no nos digan que región se corroerá y cual quedara protegida.

CELDAS DE ESFUERZO: La corrosión por esfuerzo se presenta por acción

galvánica pero puede suceder por la filtración de impurezas en el extremo de una

grieta existente. La falla se presenta como resultado de la corrosión y de un

esfuerzo aplicado, a mayores esfuerzos el tiempo necesario para la falla se

reduce.

https://es.wikipedia.org/wiki/Tefl%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Vit%C3%B3n&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Termopl%C3%A1sticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termopl%C3%A1sticohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Vit%C3%B3n&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Tefl%C3%B3n


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CORROSION POR OXIDACION: Tipo de corrosión ocurre generalmente en

superficies expuestas al oxígeno diatómico disuelto en agua o al aire, se ve

favorecido por altas temperaturas y presión elevada (ejemplo: calderas de vapor).

La corrosión en las máquinas térmicas (calderas de vapor) representa una

constante pérdida de rendimiento y vida útil de la instalación.

CORROSION MICROBIOLOGICA: Es uno de los tipos de corrosión

electroquímica. Algunos microorganismos son capaces de causar corrosión en las

superficies metálicas sumergidas. La biodiversidad que está presente en éste tipo

de corrosión será:

Bacterias.

Algas.

Hongos.

Se han identificado algunas especies hidrógeno-dependientes que usan el

hidrógeno disuelto del agua en sus procesos metabólicos provocando una

diferencia de potencial del medio circundante. Su acción está asociada

al pitting (picado) del oxígeno o la presencia de ácido sulfhídrico en el medio. En

este caso se clasifican las ferrobacterias. Es indispensable que el medio tenga

presencia de agua. Las bacterias pueden vivir en un rango de pH de 0 a 10, dicho

rango no implica que en un pH de 11 no pueda existir bacteria alguna.

CORROSION POR PRESIONES PARCIALES DE OXIGENO: El oxígeno presente

en una tubería por ejemplo, está expuesto a diferentes presiones parciales del

mismo. Es decir una superficie es más aireada que otra próxima a ella y se forma

una pila. El área sujeta a menor aireación (menor presión parcial) actúa como

ánodo y la que tiene mayor presencia de oxígeno (mayor presión) actúa como uncátodo y se establece la migración de electrones, formándose óxido en una y

reduciéndose en la otra parte de la pila. Este tipo de corrosión es común en

superficies muy irregulares donde se producen obturaciones de oxígeno.

https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno_diat%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ferrobacterias&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ferrobacterias&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno_diat%C3%B3mico


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CORROSION GALVANICA: La más común de todas y se establece cuando dos

metales distintos entre sí actúan como ánodo uno de ellos y el otro como cátodo.

Aquel que tenga el potencial de reducción más negativo procederá como una

oxidación y viceversa aquel metal o especie química que exhiba un potencial de

reducción más positivo procederá como una reducción. Este par de metalesconstituye la llamada pila galvánica. En donde la especie que se oxida (ánodo)

cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta los electrones.

CORROSION POR AIRE SUPERFICIAL: También llamado Efecto Evans. Se

produce en superficies planas, en sitios húmedos y con suciedad. El depósito de

suciedad provoca, en presencia de humedad, la existencia de un entorno más

electronegativamente cargado.

https://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_de_reducci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Pila_galv%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pila_galv%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_de_reducci%C3%B3n


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Termodinámica.

Definición de energía termodinámica.

La definición de energía termodinámica tiene sentido desde un punto de vistamolecular. Teniendo en cuenta las variables termodinámicas, podemos definirla energía interna U de un sistema como la suma de las energías cinéticas delas moléculas que lo componen y la energía potencial de las fuerzas entreellas. Cada uno de los átomos o moléculas de un cuerpo o de una sustanciaestán en continuo movimiento ya sea de rotación, traslación o vibración,respecto a la posición de equilibrio, más o menos intensos según latemperatura. Desde este punto de vista podemos afirmar que la energíatérmica equivale a la energía cinética de las moléculas, tal como lo formuló L.

Boltzmann en su teoría cinética de los gases.

Energía interna.

Más concretamente, es la suma de:

la energía cinética interna, es decir, de las sumas de las energías cinéticasde las individualidades que lo forman respecto al centro de masas delsistema,

la energía potencial interna, que es la energía potencial asociada a lasinteracciones entre estas individualidades.1

La energía interna no incluye la energía cinética trasnacional o rotacional delsistema como un todo. Tampoco incluye la energía potencial que el cuerpo puedatener por su localización en un campo gravitacional o electrostático externo.

Todo cuerpo posee una energía acumulada en su interior equivalente a la energíacinética interna más la energía potencial interna.

Si pensamos en constituyentes atómicos o moleculares, será el resultado de lasuma de la energía cinética de las moléculas o átomos que constituyen el sistema(de sus energías de traslación, rotación y vibración) y de la energíapotencial intermolecular (debida a las fuerzas intermoleculares) e intermolecularde la energía de enlace.

https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_interna#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_interna#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_interna#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_potencialhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_potencialhttps://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_intermoleculareshttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_enlacehttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_enlacehttps://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_intermoleculareshttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_potencialhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_potencialhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_interna#cite_note-1


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Entropía.

En el principio enunciado por Clausius que anteriormente citamos, podemosencontrar la relación con la entropía y la energía liberada en un proceso.Pensemos en un motor El motor necesita de una fuente de energíapara poder convertirla en trabajo. Si pensamos en un coche, la gasolina, junto conel sistema de chispa del motor, proporciona la energía (química) de combustión,capaz de hacer que el auto se mueva. ¿Qué tiene que ver la entropía aquí?

La energía que el coche "utilizó" para realizar trabajo y moverse, se "gastó", esdecir, es energía liberada mediante un proceso químico que ya no es utilizablepara que un motor produzca trabajo.

Este es uno de los conceptos más difíciles de entender de la entropía, puesrequiere un conocimientos un poco menos trivial del funcionamiento de motores,frigoríficos y el ciclo de Carnot . Pero para nuestros fines con esta explicación essuficiente.

Entalpia

La palabra entalpía proviene del término griego enthalpos que significa calentar.

La entalpía forma parte de la información que junta y organiza la termodinámica,una parte de la ciencia física encargada de calcular magnitudes de energía. Laentalpía supone la cantidad de energía que se pone en movimiento o en accióncuando se genera presión constante sobre un determinado elemento u objetomaterial. Así, el sistema termodinámico conocido como entalpía es el que sepuede utilizar para conocer la energía o los joules (unidad que se usa en estecaso) contiene un elemento


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CALOR

El calor es definido como la transferencia de energía a través de una frontera deun sistema debido a la diferencia de temperatura entre el sistema y su entorno.Como resultado de los experimentos de Joule y de muchos otros hechos despuésrealizados por otros científicos, se ha comprendido que el calor no es una

substancia, sino más bien una forma de transferencia de energía. Así cuando elcalor fluye de un objeto caliente a otro más frío, es la energía la que está siendotransferida del primero al segundo. Esto es, el calor es la energía intercambiada(transferida) entre dos sistemas (e.g de un cuerpo a otro) debido a su diferencia detemperatura, es por tanto, una energía en tránsito desde el sistema (foco) máscaliente al más frío. El calor es energía en transito, por ello es incorrecto decir el“calor de un cuerpo” al igual que decir “el trabajo de un cuerpo”.

TRABAJO

La medida cuantitativa del trabajo fue introducida por Nicolas Leonard Carnot

(1796-1832), quien definió la cantidad de trabajo hecho sobre un objeto como elproducto de la altura a la que es elevado por peso de este . Esta definiciónfue extendida por Gaspard de Coriolis (1792-1843) quien proporcionó la actualdefinición de trabajo :

La cantidad de trabajo hecho sobre un objeto es igual a la fuerza ejercida en él porla distancia en la es que movido en la dirección de la fuerza i.e. el producto de lafuerza por el desplazamiento del punto sobre el cual actúa la fuerza.

El trabajo se realiza sobre una fuerza sobre un cuerpo sólo cuando el punto deaplicación de la fuerza se mueve a través de una distancia y existe un componentede la fuerza a lo largo de la línea de movimiento. Así cuando se ejerce una fuerzasobre un trineo y éste se mueve a través de la nieve, se realiza un trabajo sobre eltrineo. Sin embargo, si el trineo se inmovilizara y se ejerciera sobre él la mismafuerza que en le caso anterior, no se verificaría ningún trabajo sobre el trineoporque el punto de aplicación de la fuerza no se mueva a través de la distancia.

POTENCIAL TERMODINAMICO

Un potencial termodinámico es una ecuación constitutiva asociada a un sistema

termodinámico que tiene dimensiones de energía. El calificativo de potencial se

debe a que en cierto sentido describe la cantidad de energía potencial disponible

en el sistema termodinámico sujeta a ciertas restricciones. Además los potenciales

https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_constitutivahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_constitutivahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_constitutivahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_potencialhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_potencialhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_potencialhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_potencialhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_constitutiva


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sirven para predecir bajo las restricciones impuestas qué cambios termodinámicos

serán espontáneos y cuales necesitarán aporte energético.

Así los diferentes potenciales corresponden a diferentes tipos de restricciones

sobre el sistema. Los cuatro potenciales más comunes son:

Donde T = temperatura, S = entropía, P = presión, V = volumen, Ni es el número

de partículas y μ el potencial químico.

mbre Fórmula Ecuaciones fundamentales Variabl

natural

ergía interna (depende del sistema)

ergía libre de

mholtz

alpía

ergía de Gibbs

encial

crocanónico (G

potencial o

encial de

ndau)

https://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_libre_de_Helmholtzhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_libre_de_Helmholtzhttps://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_Gibbshttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_Gibbshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Potencial_Macrocan%C3%B3nico&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Potencial_Macrocan%C3%B3nico&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Potencial_Macrocan%C3%B3nico&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Potencial_Macrocan%C3%B3nico&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Potencial_Macrocan%C3%B3nico&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_Gibbshttps://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_libre_de_Helmholtzhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_libre_de_Helmholtzhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Entrop%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura


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PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea, ni se

destruye, sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema essometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo

recibido por el mismo, y viceversa.

Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por el sistema al medio ambiente y W

el trabajo realizado por el medio ambiente al sistema durante el ciclo.

Un ejemplo sencillo seria: Al remover con un taladro el agua contenida en un

recipiente, le estamos aplicando trabajo, que es igual al calor que este emite al medio

ambiente al calentarse. En este caso, el sistema puede ser el agua, el medio sería el

taladro, el aire circundante y todo lo que está fuera del sistema que no sea agua (pues lo

que está afuera recibirá calor del sistema).

Para un sistema

En este caso, el sistema podría ser el agua contenida en un recipiente, y el medio

ambiente todo lo que rodea el recipiente, que serian desde la cocina en donde descansa

el recipiente con agua hasta el quemador que le suministra calor, en fin, la atmósfera ytodo lo que esté fuera del recipiente.

Supongamos que encima de este recipiente colocamos una tapa, únicamente usando

su peso. Supongamos además que al recipiente se le suministra calor del quemador de

la cocina que lo contiene. A medida que el agua empieza a hervir, la tapa empieza a

moverse cada vez más rápidamente. El movimiento de la tapa es entonces el

desplazamiento que representa el trabajo realizado por el sistema sobre el medio

ambiente.


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Unidad 1.

Zanahoria cambiante

¿Qué es lo que queremos hacer?

Observar el aumento y disminución de tamaño de una zanahoria al ponerla a“remojo” en dos líquidos distintos.

Materiales:

Dos vasos de precipitados

Espátula

Tres zanahorias

Agua corriente

Sal de cocina¿Cómo lo haremos?

1. Elegiremos tres zanahorias de similar tamaño para así comprobar lasdiferencias al final de la experiencia.

2. Con una de ellas no haremos nada y así servirá de contraste para ver losresultados de las otras dos zanahorias.

3. A la segunda zanahoria la ponderemos en un vaso de precipitados quecontenga agua corriente.

4. La tercera zanahoria la pondremos en un vaso en el que habremospreparado antes una salmuera bastante espesa (bastará con tomarbastante sal de cocina y añadirle un poco de agua para que tenga unatextura pastosa).

5. Esperaremos un día y La zanahoria sumergida en el agua corriente habráaumentado de tamaño, mientras que la sumergida en salmuera se habráconsumido y aparecerá más delgada que el día anterior.

Explicación:

El agua, como disolvente, puede pasar a través de las membranas vegetales de la

zanahoria. El que circule con más intensidad en un sentido u otro (... de afuera aadentro o al revés) dependerá de la concentración. Así, en el caso del aguacorriente el agua pasa al interior de la zanahoria por ser una disolución más diluidaen el exterior, mientras que sucede lo contrario en el caso de la zanahoria puestaen la salmuera


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Un huevo transparente


Ver el interior de un huevo sin necesidad de romper la cáscara.

Materiales:

Vaso de precipitados

Un huevo crudo

Vinagre

¿Cómo lo haremos?

1. Introduciremos, con cuidado, el huevo en el

vaso de precipitados y verteremos vinagrehasta cubrir el huevo.

2. Esperaremos unos días y Veremos el huevosin cáscara, apreciando tanto su clara como la yema.

Explicación:

Se ha producido la típica reacción de un ácido (el acético) sobre el carbonatocálcico, que constituye básicamente la estructura de la cáscara del huevo. Elcalcio se deposita en el fondo en forma de sal insoluble y, además, se produce un

burbujeo de dióxido de carbono.

Llama la atención que la frágil membrana que protege al huevo sea más resistenteal ácido que la dura cáscara. Es aconsejable, aunque no imprescindible, que elvinagre sea de vino blanco lo cual nos facilitará ver mucho mejor la estructurainterna del huevo. También es aconsejable cambiar varias veces el vinagreconforme se vaya enturbiando el líquido o depositando el calcio en el vaso.

Una experiencia similar puede hacerse con vinagre y con huesos de pollo: al cabode unos días aparecerán flexibles al haber perdido el calcio que les daba la rigidezcaracterística.


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Unidad 2

Fuego Verde

Objetivo:

Conseguir que un material arda... al añadirle agua

Materiales:

Mortero y espátula

Tapa de hojalata

Cuentagotas

Cinc en polvo

Nitrato amónico

Cloruro amónico

Nitrato de bario Agua destilada

Instrucciones:

1. En primer lugar prepararemos en el mortero –ayudándonos de la espátula-una mezcla formada por el cinc, el cloruro y los dos nitratos.

2. Cuando ya tengamos preparada esa mezcla, se toma una porción de ella

con la espátula y se deposita en la tapa de hojalata dándole la forma de unapequeña montaña.3. A continuación –y separándonos prudentemente- se añaden unas gotas de

agua destilada, se retira el brazo y.... Una bonita –aunque inofensiva, si seutilizan pequeñas cantidades- llamarada verde surgirá de la mezcla alexplosionar ésta al contactar con el agua.

Explicación:

El agua lo único que ha producido es el medio acuoso necesario para que las

sustancias de la mezcla puedan reaccionar químicamente. Lo hacen y lo hacenviolentamente al tratarse de una fuerte reacción de oxidación del cinc por parte delos nitratos de bario y amónico. Estos nitratos se caracterizan por su facilidad paradescomponerse y provocar reacciones rápidas de oxidación


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LOS COLORES CAMBIAN DE ROJO A AZUL


Comprobar cómo determinadas sustancias cambian su color al elevar sutemperatura.

Materiales:

Tubo de ensayo

Espátula

Mechero bunsen, butano y cerillas

Cloruro cobaltoso

¿Cómo lo haremos?1. Introduciremos un poco de cloruro de cobalto (que es un sólido de color

rosáceomagenta) en un tubo de ensayo y, cogiendo el tubo con una pinzade madera, aplicaremos la llama del mechero a la parte inferior. Tendremoscuidado de mantener el tubo con cierto ángulo de inclinación y dirigido auna zona en donde no haya ninguna persona.

2. El resultado obtenido es, Poco a poco observaremos que las paredesinternas del tubo se van empañando y que el color del sólido va cambiandoa azul.

Explicación:

Lo que ha sucedido es que el cloruro de cobalto se presenta en su modalidadhidratada y al elevar su temperatura desaparece esa agua de hidratación,quedando como sólido la sal sin hidratar, que es de color azul. Esta particularidadno sólo la tienen las sales de este metal, sino también de otros que, como elcobalto, pertenecen a los metales de transición y pueden efectuar enlaces dativoscon átomos (como es el caso del oxígeno del agua) que posean pares deelectrones sin compartir.

Es una reacción no peligrosa si se observan unas mínimas medidas de seguridad.


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Unidad 3

Bosque cristalino.

Objetivo.

Construir un auténtico “bosque” formado por figuras verticales formadas por la

precipitación de sales minerales

Materiales:

• Un recipiente transparente de vidrio

• Silicato sódico (“vidrio líquido”)

• Agua

• Arena

• Sales minerales, como por ejemplo:sulfato ferroso, sulfato cúprico, cloruro decobalto, sulfato de níquel, nitrato cálcico,sulfato de manganeso, cloruro férrico.

Instrucciones:

1. La primera fase es la preparación del “habitat” de nuestro bosque. Se echaarena al recipiente –que hará el papel de suelo-, agua y vidrio líquido.

2. Se deja reposar el tiempo suficiente para que la arena sedimente bien yaparezca sin turbidez la mezcla formada por el silicato sódico y el agua.

3. En ese momento ya se podrá esparcir –con cuidado y casi de uno en uno-los cristalitos de las sales minerales.

4. Al cabo de un tiempo –casi un día aproximadamente- se habrá formado unacristalización lineal, formándose estructuras verticales simulando árboles,de silicatos de los metales que constituían las sales añadidas. Dado losdistintos coloridos de esos silicatos, la apariencia es de un pequeño bosquede múltiples colores.

Explicación:

Los silicatos metálicos son sustancias insolubles en el agua y ello provoca que alinteraccionar el anión silicato presente en el vidrio líquido con los diversos cationesmetálicos de las sales, se produzca esa precipitación que –dado el lento procesode formación de los cristales- da lugar a las formas verticales


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RELOJ DE YODO


Observar cómo hay sustancias que al mezclarlas no actúan, aparentemente, entre

sí y sí lo hacen al cabo de un cierto tiempo.Materiales:

Tubos de ensayo

Vasos de precipitados

Agitadores y espátulas

Yodato potásico

Sulfito sódico

Agua destilada

Instrucciones:

1. Se preparan sendas disoluciones acuosas de yodato potásico y de sulfitosódico. A esta última se añade ácido sulfúrico y una disolución de almidónen agua.

2. Ya sólo restar mezclar ambas disoluciones y El resultado obtenido es... Aunque no ocurre nada cuando se mezclan las disoluciones, a los pocossegundos la mezcla se oscurece adoptando finalmente un color azul

negruzco

Explicación:

Inicialmente se produce una reacción redox entre los aniones yodato y sulfito,formándose yoduro y sulfato. El anión yoduro formado reacciona con el aniónyodato no consumido con el sulfito y, catalizado por el medio ácido queproporciona el ácido sulfúrico, se forma yodo, el cual -con el almidón- forma uncomplejo de color azul negruzco.

Es un ejemplo típico para estudiar la cinética de las reacciones químicas. El

tiempo que tarda en aparecer el color depende de las concentraciones utilizadas.


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Unidad 4.

El agua morada


Observar cómo el agua salada toma un color morado/magenta cuandointroducimos en ella dos cables de un circuito eléctrico.

Materiales:

Pila de corriente continua

Dos cables de conexión

Dos electrodos

Vaso de precipitados

Espátula y agitador

Agua

Sal común

Fenolftaleína

¿Cómo lo haremos?

1. Se prepara una disolución de sal en agua y se le añaden unas gotas defenolftaleína.

2. Se efectúan las conexiones a la pila y a los electrodos (que pueden ser dosbarras de grafito o de un metal). Se introduce cada electrodo en la

disolución.3. Inmediatamente observaremos que alrededor del electrodo conectado al

polo negativo de la pila el líquido adquiere un color morado/magenta.

Explicación:

Lo que ha sucedido es la electrolisis de la sal disuelta de modo que, en elelectrodo negativo, se forman hidrógeno gaseoso e iones oxhidrilo que –al generarun pH básico en esa zona- provocan que la fenolftaleína adopte su colorcorrespondiente a pH básico.

Es una reacción rápida y curiosa pues llama la atención que sólo se “noten” los

efectos en un electrodo (en el otro se estarán formando burbujas de clorogaseoso). Si no se utiliza fenoftaleína y si los electrodos utilizados son de hierro,observaremos que la disolución va tomando un color verdoso conforme avanza laelectrolisis.


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Pilas Caseras Usando Vinagre y Sacapuntas

Objetivos:El objetivo de estos experimentos caseros es demostrar que algunas disolucionesson capaces de conducir la electricidad mientras que otras no lo hacen. Es unaexperiencia muy sencilla y que no reviste peligrosidad por lo que puede realizarseen casa.

Materiales: Recipiente Vinagre Sacapuntas de metal pedazo pequeño de cobre Cables eléctricos delgados Led

Procedimiento:1) Montar el circuito como se muestra en la figura:

2) Observaras que el Led se enciende, usamos el Led ya que requiere menorpotencia para encenderse.

Explicación:Las pilas caseras funcionan a partir de una reacción química que produce una

corriente eléctrica.La principal desventaja de este tipos de pilas es que proporciona una intensidadde corriente muy baja debido a su alta resistencia interna, así que no siempre seva a conseguir que el aparato funcione.Si contamos con un multímetro en casa, podemos medir la intensidad de lacorriente obtenida y así buscar el aparato más adecuado a la corriente con la que

http://www.experimentoscaseros.org/http://www.circuitoenserie.com/http://www.circuitoenserie.com/http://www.experimentoscaseros.org/


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contamos. En caso de que no sea así, lo más práctico es elegir el aparato conmenor potencia de la casa, para que las posibilidades de éxito aumenten.EXAMENES UNIDAD 1, 2, 3 Y 4.UNIVERSIDAD TECNOLOGICA TULA – TEPEJI EXAMEN DEQUIMICA UNIDAD I

1- La observación, abstracción, la experimentación, la comprobación, sonelementos de:

a) Investigación detallada b) Estudio de campo c) Descubrimiento científico

d) Experimentación e) Método científico

2- Creador de la ley conservación de la materia:

a) Louis Pasteur b) Niels Bohr c)Antonie Lavoiser d)JohnDalton

e) Joseph Thompson

3- Nombre dos diferencias entre modelo de Borh y de Rutherford:

4- ¿Qué hecho experimental llevo a Rutherford a formular su modeloatómico? Explique

5- Averigua el total de partículas (Átomos o Moléculas) en las siguientesmuestras.

a) 0.005g de Zinc (Zn) b) 1x10-3

g de (PbO2) c) 0.03mol de (CuSO4)

6- Calcula la masa de las siguientes muestras.

a) 0.05mol de (Ca) b) 1.5mol (AgNO3)

7- Indicar la opción correcta según: la teoría Atomista, un trozo de hierro…

a) Se puede dividir Infinitamente b) Se puede dividir hasta llegar a los Átomosc) No se puede dividir

8- Selecciona la respuesta correcta los electrones son partículas:

a) Sin carga b) Con carga negativa c) Con carga positiva

9- Indica las frases que son falsas:

a) Dalton predijo la existencia de electrones b) Los electrones son másgrandes que los Átomos c) Los electrones tienen carga Negativa


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10- Indica las frases Verdaderas:

a) Goldstein descubre el Electrón b) Dalton descubre el Protónc) Thompson descubre el Electrón


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11- Indica la Opción correcta: Si el Modelo de Thompson hubiese sidovalido…

a) Las partículas Alfa, Positivas, Se habrían desviado mucho

b) Las partículas Alfa, Positivas, habrían revotado

c) Las partículas Alfa, Positivas, no se habrían desviado apenas

12- Al estar la masa del Átomo concentrada casi en todo el Núcleo, ¿Cómoserá este?

a) Poco denso b) Muy denso c) Igual de denso que el Átomo completo


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UNIVERSIDAD TECNOLOGICA TULA – TEPEJI EXAMEN DEQUIMICA UNIDAD II

1- Describe el concepto de afinidad electrónica.

2- Escriba el concepto de energía de ionización.

3- ¿En qué consiste el concepto de sublimación?

4- Describir el concepto de peso específico.

5- Describir el concepto de gravedad especifica.

6- Menciona 3 propiedades químicas de la materia.7- Describe el concepto de Oxidación.

8- Realiza la configuración electrónica de Oro (Au) y obtenga sus númeroscuánticos.

9- Nombre los siguientes compuestos.

1- MgO:______________________________________________ 2- TeO3:______________________________________________ 3- Ga(IO)3:____________________________________________ 4- Pt(OH)4:____________________________________________ 5- H2Te:______________________________________________ 6- NiBr 3:______________________________________________ 7- HF:________________________________________________ 8- Cl2O5: ______________________________________________

10- Balancea la siguiente ecuación química é indique, ¿Qué elemento seOxida y Cual se Reduce?, Además de indicar el tipo de reacción que es:


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UNIVERSIDAD TECNOLOGICA TULA – TEPEJI EXAMEN DEQUIMICA UNIDAD III

1.- ¿Qué es el soluto?

2.-Hallar el porcentaje en masa de 50 gramos de carbonato de sodiocontenidos en 0.07 kilogramos de muestra.

3.- Calcular concentración en porcentaje de volumen de 100 cm3 de vinagredisuelto en 1.5 litros de agua

4.-Determina la concentración de una preparación se prepara disolviendo 27gramos de cloruro de sodio en 600 mililitros de agua

5.-El agua de mar contiene aproximadamente 3.1% de cloruro de sodio¿Cuánta sal se puede obtener por medio de la evaporación de cada metrocúbico del agua de mar?

6.- ¿Qué es el equilibrio químico?

7.- ¿Qué es reactivo limitante?

8.- ¿A qué se le denomina rendimiento?

9.- ¿Qué es la selectividad?

10.- Poner en formula condensada y semidesarrollada:C3H8C4H10C5H12


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UNIVERSIDAD TECNOLOGICA TULA – TEPEJI EXAMEN DEQUIMICA UNIDAD IV

1- ¿Qué es una celda electroquímica?

2- Explica en que consiste la reacción redox.

3- ¿Qué tipos de reacciones existen?

4- Describe la ley de Faraday.

5- Describir el concepto Energía.

6- En que consiste la energía interna.

7- ¿Qué es la Termodinámica?.8- En que consiste el Principio cero de la termodinámica.

9- En que consiste el primer principio de la Termodinámica.

10- En que consiste el segundo principio de la Termodinámica.


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UNIVERSIDAD TECNOLOGICA TULA – TEPEJI RESPUESTAS DELEXAMEN DE QUIMICA UNIDAD I

1- La observación, abstracción, la experimentación, la comprobación, sonelementos de:

e) Método científico

2- Creador de la ley conservación de la materia:

d) John Dalton

3- Nombre dos diferencias entre modelo de Borh y de Rutherford:

En Rutherford solo habían protones En el modelo de Bohr hay más subniveles que en el de Rutherford

4- ¿Qué hecho experimental llevo a Rutherford a formular su modeloatómico? Explique

El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con rayosalfa. Para observar el resultado de dicho bombardeo, alrededor de la lámina deoro colocó una pantalla fluorescente.

Estudiando los impactos sobre la pantalla fluorescente observó que:la mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina sin sufrir desviación;algunos se desviavan;y muy pocos rebotaban.

5- Averigua el total de partículas (Átomos o Moléculas) en las siguientesmuestras.

a) 0.005g de Zinc (Zn)

4.606088x1020=0.05 átomo

b) 1x10-3g de (PbO2)

2.517676x1018 moléculas

c) 0.03mol de (CuSO4)

1.8066x1022 moléculas


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6- Calcula la masa de las siguientes muestras.

a) 0.05mol de (Ca)

2.004 g

b) 1.5mol (AgNO3)

254.80935 g

7- Indicar la opción correcta según: la teoría Atomista, un trozo de hierro…

b) Se puede dividir hasta llegar a los Átomos

8- Selecciona la respuesta correcta los electrones son partículas:

b) Con carga negativa

9- Indica las frases que son falsas:

a) Dalton predijo la existencia de electrones b) Los electrones son másgrandes que los Átomos

10- Indica las frases Verdaderas:

c) Thompson descubre el Electrón

11- Indica la Opción correcta: Si el Modelo de Thompson hubiese sidovalido…

b) Las partículas Alfa, Positivas, habrían revotado

12- Al estar la masa del Átomo concentrada casi en todo el Núcleo, ¿Cómoserá este?

c) Igual de denso que el Átomo completo


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UNIVERSIDAD TECNOLOGICA TULA – TEPEJI RESPUESTAS DELEXAMEN DE QUIMICA UNIDAD II

1-Describe el concepto de afinidad electrónica.

Es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón aun átomo neutro para formar un ion negativo.

2- Escriba el concepto de energía de ionización.

Es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamentalde un átomo, de un elemento en estado de gas.

3- ¿En qué consiste el concepto de sublimación?

Es el proceso que consiste en el cambio de estado de sólido al estadogaseoso sin pasar por el estado líquido.

4- Describir el concepto de peso específico.

A la relación entre el peso de una sustancia y su volumen.

5- Describir el concepto de gravedad especifica.

Es una comparación de la densidad de una sustancia con la densidad delagua

6- Menciona 3 propiedades químicas de la materia.

Combustión, corrosión y descomposición

7- Describe el concepto de Oxidación.

Hace que en dicho cuerpo o compuesto aumente la cantidad de oxígeno ydisminuya el número de electrones de alguno de los átomos.

8- Realiza la configuración electrónica de Oro (Au) y obtenga sus númeroscuánticos.

n=6

l=s=0

https://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estadohttps://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pesohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pesohttps://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estado


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m=0

s=

9- Nombre los siguientes compuestos.

1- MgO: Oxido de Magnesio2- TeO3: Trióxido de Telurio3- Ga(IO)3: Hipoyodito de Galio4- Pt(OH)4: Hidróxido de platino5- H2Te: Telururo de Hidrogeno6- NiBr 3: Bromuro de Niquel III7- HF: Acido Fluorhidrico8- Cl2O5: Pentaoxido de Dicloro

10- Balancea la siguiente ecuación química é indique, ¿Qué elemento se

Oxida y Cual se Reduce?, Además de indicar el tipo de reacción que es:

2 C2H2 + 5 O2 = 4 CO2 + 2 H2O

Reacción de sustitución doble

C= se oxida

O= se reduce


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RESPUESTAS DEL EXAMEN DE QUIMICA UNIDAD III

1.- ¿Qué es el soluto?

Es la sustancia que se presenta en menor cantidad y es la sustanciadisuelta, puede ser un gas, un líquido o un sólido.

2.-Hallar el porcentaje en masa de 50 gramos de carbonato de sodiocontenidos en 0.07 kilogramos de muestra.

R=71.4285%

3.- Calcular concentración en porcentaje de volumen de 100 cm3 de vinagre

disuelto en 1.5 litros de agua

R=10.7%

4.-Determina la concentración de una preparación se prepara disolviendo 27gramos de cloruro de sodio en 600 mililitros de agua

R=4.3%

5.-El agua de mar contiene aproximadamente 3.1% de cloruro de sodio¿Cuánta sal se puede obtener por medio de la evaporación de cada metro

cúbico del agua de mar?

R=31 Kg de sal

6.- ¿Qué es el equilibrio químico?El estado en el que la actividad química o las concentraciones de los

reactivos y los productos no tienen ningún cambio Neto

7.- ¿Qué es reactivo limitante?Se consume totalmente en la reacción cuando una ecuación está

balanceada está biometría se emplea para saber las moles de un producto

obtenido8.- ¿A qué se le denomina rendimiento?

Es la cantidad de producto obtenido en una reacción química

9.- ¿Qué es la selectividad?


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Cuantifica el grado de ausencia de interface debidas a otras especiescontenidas en la matriz

10.- Poner en formula condensada y semidesarrollada: C3H8 = Propano

C4H10= ButanoC5H12 = Pentano


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UNIVERSIDAD TECNOLOGICA TULA – TEPEJI

RESPUESTAS DEL EXAMEN DE QUIMICA UNIDAD IV

1-¿Qué es una celda electroquímica?

Es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reaccionesquímicas

2- Explica en que consiste la reacción redox.

Son procesos que llevan a la modificación del estado de oxidación de loscompuestos

3- ¿Qué tipos de reacciones existen?

Reacciones de Síntesis o Composición

Reacciones de Descomposición o Análisis

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio

Reacciones de Combustión

4- Describe la ley de Faraday.

Establece que el voltaje inducido en un circuito cerrado es directamenteproporcional a la rapidez con que cambia en el tiempo el flujo magnético queatraviesa una superficie cualquiera con el circuito como borde.

5- Describir el concepto Energía. Da un ejemplo.

es la que se produce en las reacciones químicas. Una pila o una batería poseeneste tipo de energía. Ej. La que posee el carbón y que se manifiesta al quemarlo .

6- En que consiste la energía interna.

La energía interna que posee un determinado cuerpo y si bien siempre se podráencontrar en la materia, solo se nos mostrará cuando se produzca una alteraciónimportante de ésta.

https://es.wikipedia.org/wiki/Voltaje_inducidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Circuito_el%C3%A9ctricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tiempohttps://es.wikipedia.org/wiki/Flujo_magn%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Superficie_(matem%C3%A1tica)https://es.wikipedia.org/wiki/Superficie_(matem%C3%A1tica)https://es.wikipedia.org/wiki/Flujo_magn%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tiempohttps://es.wikipedia.org/wiki/Circuito_el%C3%A9ctricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Voltaje_inducido


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7- ¿Qué es la Termodinámica?

Es la cantidad de energía que posee un proceso, la energía se divide en dos tipos:calor y trabajo.

8- En que consiste el Principio cero de la termodinámica.

Establece que si un cuerpo A se encuentra a la misma temperatura que un cuerpoB y este tiene la misma temperatura que un tercer cuerpo C, entonces, el cuerpo Atendrá la misma temperatura que el cuerpo C. Por lo cual estaremos seguros deque tanto el cuerpo A, como el B y C, estarán los tres, en equilibrio térmico.

9- En que consiste el primer principio de la Termodinámica.

La energía siempre se conserva, de modo que si en un sistema capaz deintercambiar energía, la energía disminuye, necesariamente aparecerá unacantidad de energía equivalente en el entorno

10- En que consiste el segundo principio de la Termodinámica.

La energía no se puede destruirse, pero en cada conservación se pierde algo deenergía en forma de un calor inútil en que se degrada la energía hasta la inutilidadrecibe el nombre de entropía.

qumica unidad 4

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