NOMENCLATURA INORGANICANOMENCLATURA INORGANICA

GRADO TERCEROGRADO TERCEROProfesora: Mercedes Méndez RojasProfesora: Mercedes Méndez Rojas

INSTITUCION EDUCATIVAINSTITUCION EDUCATIVA

Mariano Santos MateosMariano Santos Mateos

Ciencias TecnologíasCiencias Tecnologías

Y Ambiente Y Ambiente

La nomenclatura química contiene las reglas que La nomenclatura química contiene las reglas que nos permiten asignar un nombre a cada sustancia nos permiten asignar un nombre a cada sustancia química. Su objetivo es identificar inequívocamente a química. Su objetivo es identificar inequívocamente a una sustancia en particular.una sustancia en particular.

La nomenclatura sistemática que se usará en este La nomenclatura sistemática que se usará en este tutorial, fue desarrollada por una organización de tutorial, fue desarrollada por una organización de química, llamada: Unión Internacional de Química química, llamada: Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). En algunos casos, se Pura y Aplicada (IUPAC). En algunos casos, se recomendará el uso de otros sistemas de recomendará el uso de otros sistemas de nomenclatura ya que se ha generalizado mucho su nomenclatura ya que se ha generalizado mucho su uso.uso.

IntroducciónIntroducción

Elementos metálicos y no Elementos metálicos y no metálicosmetálicos

Para efectos de nomenclatura y estudio de las Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una clasificación muy propiedades químicas una clasificación muy importante de los elementos es enimportante de los elementos es en metálicos metálicos y y no-metálicos.no-metálicos.

Se puede determinar aproximadamente si un Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no-metal por su posición elemento es metal o no-metal por su posición en la tabla periódica. Los metales se en la tabla periódica. Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica y los no-metales en el extremo tabla periódica y los no-metales en el extremo de la derecha. de la derecha.

Números de OxidaciónNúmeros de Oxidación Existen algunas reglas útiles basadas en el concepto Existen algunas reglas útiles basadas en el concepto

del número de oxidación que permiten predecir las del número de oxidación que permiten predecir las fórmulas de un gran número de compuestos.fórmulas de un gran número de compuestos.

Una de las propiedades más importantes de los Una de las propiedades más importantes de los elementos es su estado de oxidación, o número de elementos es su estado de oxidación, o número de oxidación. Eloxidación. El número de oxidación número de oxidación está determinado está determinado por las siguientes reglas: por las siguientes reglas: El número de oxidación de cualquier átomo sin El número de oxidación de cualquier átomo sin

combinar o elemento libre (por ejemplo, Ncombinar o elemento libre (por ejemplo, N22) es cero.) es cero. El número de oxidación para el oxígeno es – 2 (en El número de oxidación para el oxígeno es – 2 (en

los peróxidos es de – 1).los peróxidos es de – 1).

El número de oxidación para el hidrógeno es +1 (en El número de oxidación para el hidrógeno es +1 (en los hidruros es de – 1).los hidruros es de – 1).

Para iones simples, el número de oxidación es igual a Para iones simples, el número de oxidación es igual a la carga del ión. (Así, para Bala carga del ión. (Así, para Ba2+2+ el número de el número de oxidación es + 2.)oxidación es + 2.)

La suma de los números de oxidación para los La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en una fórmula determinada átomos de los elementos en una fórmula determinada es igual a cero; en el caso de un ion poliatómico la es igual a cero; en el caso de un ion poliatómico la suma es igual a la carga total. (Un ion poliatómico es suma es igual a la carga total. (Un ion poliatómico es una partícula cargada que contiene más de un átomo, una partícula cargada que contiene más de un átomo, por ejemplo, el ion NOpor ejemplo, el ion NO33

--).).

NOMENLATURASNOMENLATURAS

Existen tres tipos de nomenclatura para Existen tres tipos de nomenclatura para nombrar compuestos inorgánicos:nombrar compuestos inorgánicos:

StockStock SistemáticaSistemática Tradicional Tradicional

PREFIJO GRIEGO NUMERO PREFIJO GRIEGO NUMERO

Mono- 1 Hexa- 6

Di- 2 Hepta- 7

Tri- 3 Octa- 8

Tetra- 4 Nona- 9

Penta- 5 Deca- 10

Tabla de prefijos griegos para Tabla de prefijos griegos para nomenclatura sistemática nomenclatura sistemática

Número de valencias

Nombre del ácido Nombre de la sal

1 -Ico – Ato

2 -oso - Ito

3 Hipo – oso

- oso

- Ico

Hipo - Ito

- Ito

- ato

4 Hipo – oso

- oso-Ico

-Per – ico

Hipo - Ito

- Ito

- ato

Per - ato

Tabla para determinar nomenclatura Tabla para determinar nomenclatura tradicionaltradicional

Nomenclatura StockNomenclatura Stock

Para este tipo de nomenclatura colocamos Para este tipo de nomenclatura colocamos la palabra que denote la función (óxido, la palabra que denote la función (óxido, ácido o base) seguido del nombre del ácido o base) seguido del nombre del metal o no metal y al final indicamos la metal o no metal y al final indicamos la valencia con la que trabaja dicho elemento valencia con la que trabaja dicho elemento entre paréntesis en números romanos. entre paréntesis en números romanos.

Ejemplo: Ejemplo: FeFe2+2++O+O2-2-FeOFeO

óxido de hierro (II)óxido de hierro (II)

OXIDOS BASICOS U OXIDOS OXIDOS BASICOS U OXIDOS METALICOSMETALICOS

Ejm.Ejm.FeFe2+2++O+O2-2-FeO FeO óxido ferrosoóxido ferroso

óxido de hierro (II)óxido de hierro (II)monóxido de hierromonóxido de hierro

FeFe3+3++O+O2-2-FeFe22OO33 óxido ferricoóxido ferrico

METAL + OXIGENO = OXIDO BASICOMETAL + OXIGENO = OXIDO BASICO

MnMn2+2++O+O2-2-MnO MnO

óxido manganosoóxido manganoso

óxido de manganeso (II)óxido de manganeso (II)

monóxido de manganesomonóxido de manganeso

MnMn3+3++O+O2-2-MnMn22OO33

óxido mangánicoóxido mangánico

Óxido de manganeso (III)Óxido de manganeso (III)

Trióxido de dimanganesoTrióxido de dimanganeso

OXIDOS ACIDOS O OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS OXIDOS ANHIDRIDOS OXIDOS

NO METALICOSNO METALICOS

Ejm.Ejm.ClCl1+1+ + O + O2-2- Cl Cl22OO Anhídrido Anhídrido hipohipoclorosocloroso

óxido de cloro (I)óxido de cloro (I)monóxido de monóxido de didiclorocloro

ClCl3+3+ + O + O2-2- Cl Cl22OO33 Anhídrido clorAnhídrido clorosoosoClCl5+5+ + O + O2-2- Cl Cl22OO55 Anhídrido clórAnhídrido clóricoicoClCl7+7+ + O + O2-2- Cl Cl22OO77 Anhídrido perclórAnhídrido perclóricoico

NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDONO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO

OXIDOS ANFOTEROS OXIDOS ANFOTEROS (ANFOS = AMBOS: BASICO, ACIDO)(ANFOS = AMBOS: BASICO, ACIDO)

Cr, Mn, Mo, W, U, V, Bi, TiCr, Mn, Mo, W, U, V, Bi, Ti

EjmEjmBiBi3+3+ + O + O2-2- Bi Bi22OO33 óxido de bismuto óxido de bismuto

óxido de bismuto (III)óxido de bismuto (III)trióxido de dibismuto trióxido de dibismuto

BiBi5+5+ + O + O2-2- Bi Bi22OO55 Anhidrido bismúticoAnhidrido bismúticoóxido de bismuto (V)óxido de bismuto (V)pentóxido de dibismutopentóxido de dibismuto

METAL (2+,3+) + OMETAL (2+,3+) + O2-2- OXIDO BASICO OXIDO BASICO

METAL (4+,5+,6+7+) + OMETAL (4+,5+,6+7+) + O2-2- OXIDO ACIDO OXIDO ACIDO

MnMn4+4++O+O2-2-MnOMnO22

anhidrido manganosoanhidrido manganoso

óxido de manganeso (IV)óxido de manganeso (IV)

dióxido de manganesodióxido de manganeso

MnMn7+7++O+O2-2-MnMn22OO77

anhidrido permangánicoanhidrido permangánico

Óxido de manganeso (VII)Óxido de manganeso (VII)

heptaóxido de dimanganesoheptaóxido de dimanganeso

ÁCIDOSÁCIDOS

Son el resultado de la reacción Son el resultado de la reacción entre un óxido NO metálico con el entre un óxido NO metálico con el aguaagua

NMNMxxOOy y + H + H22O HO HxxMOMOyy

3 3

agua

1 3 4 02 1 2

2 3 2ácido nitrosoanhídrido

nitros

2

o

N O H O H N O

El ácido nitroso se forma cuando reacciona el anhídrido nitroso El ácido nitroso se forma cuando reacciona el anhídrido nitroso (oxido nitroso) con agua. (oxido nitroso) con agua.

Ejemplo: Ácido nitrosoEjemplo: Ácido nitroso

¿COMO DETERMINAR EL NUMERO ¿COMO DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACION DE UNA ACIDO? DE OXIDACION DE UNA ACIDO?

Ejemplos para determinar los números de oxidación:Ejemplos para determinar los números de oxidación:6 82

10

2 4

6 2

H S O

6 102 5

1 02

3

6

4 2( )Ca PO

5

3

1061

5 2

H N O

6 821 6 2

0

2 4Na S O

ACIDOS HIDRACIDOS ACIDOS HIDRACIDOS O BINARIOSO BINARIOS

Las sustancias que producen H+ en solución son ácidos.Un compuesto binario formado de hidrógeno con un elemento más electronegativo (no metal) puede actuar como un ácido binario. Por ejemplo cuando el gas cloruro de hidrógeno (HCl) es puesto en solución acuosa, forma ácido clorhídrico.

2

cloruro de ácido clorhídr( ) ( )

icohidrógeno

H Og acHCl HCl

Compuesto Nombre Nombre del ácido formado en solución

acuosa

H + + Br - HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico

H + + S -2 H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico

H + + CN - HCN Cianuro de hidrógeno Ácido cianhídrico

Ejemplos:Ejemplos:

HIDROXIDOSHIDROXIDOSO O

BASESBASES

HidróxidosHidróxidos Estos son compuestos que contienen el grupo Estos son compuestos que contienen el grupo OHOH--.. Son comúnmente llamados Son comúnmente llamados basesbases, , álcalisálcalis, o simplemente , o simplemente

hidróxidoshidróxidos. . Para escribir la fórmula correcta debe recordarse que el grupo Para escribir la fórmula correcta debe recordarse que el grupo

OHOH-- tiene una carga de tiene una carga de – 1– 1..

Nombre Fórmula

Hidróxido de sodio Na+ + OH - NaOH

Hidróxido de calcio Ca+2 + (OH) - Ca(OH)2

Hidróxido de hierro (III) Fe+3 + (OH) - Fe(OH)3

Hidróxido de estaño (IV) Sn+4 + (OH) - Sn(OH)4

2323

MUCHAS GRACIAS

Enlaces Enlaces recomendadosrecomendados

http://www.youtube.com/watch?http://www.youtube.com/watch?v=3kFfV3QMliQv=3kFfV3QMliQ

http://www.youtube.com/watch?http://www.youtube.com/watch?v=fvR8AXAVlpsv=fvR8AXAVlps