funciones basicas clasificación

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 1 INDICE Páginas 1. OBJETIVOS……………………………………………………………….................. ..........001 2. FUNDAMENTOS TEÓRICO…………..………………………………………………........001 3. MA TERIALES Y AP ARA TOS……………………………………………………..…. ..……005 4. EXPERIMENTO1…………………………………………………………..…………………006 4.1. PROCE DIMI ENTO………………………………………...…………………………………00 6 4.2. RESUL T ADOS….….………………………………………………………………………..00 4.3. CONCLUSION ES….……………………………………………………………………. …..0 0 5. EXPERIMENTO2………………………………………………….……………………….. ..00! 5.1. PROCE DIMI ENTO………………………………………...…………………………...……00! 5.2. RESUL T ADOS….….………………………………………………………………………..010 5.3. CONCLUSION ES….……………………………………………………………………. …..01 1 6. EXPERIMENTO2………………………………………………….……………………….. ..01 1 6.1. PROCEDIMIENTO………………………………………...…………………………………011 6.2. CONCLUSION ES….……………………………………………………………………. …..0 12 ". REFERENCIAS BIBLIO#R$FICAS…………….…………………………………………012 FACULTAD DE INGENIERIAS Y ARQUITECTURA ESCUELA ACADÉMICOPROFESIONAL DEINGENIERÍA CIVIL LABORATORIO 6 FUNCIONES BÁSICAS

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Quimica

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTIN

INDICEPginasOBJETIVOS............................001FUNDAMENTOS TERICO..........001MATERIALES Y APARATOS.....005EXPERIMENTO1..0061.1. PROCEDIMIENTO...0061.2. RESULTADOS....0081.3. CONCLUSIONES....008EXPERIMENTO2.....0091.4. PROCEDIMIENTO......0091.5. RESULTADOS....0101.6. CONCLUSIONES....011EXPERIMENTO2.....0111.7. PROCEDIMIENTO...0111.8. CONCLUSIONES....012

REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.012

FACULTAD DE INGENIERIAS Y ARQUITECTURAESCUELA ACADMICOPROFESIONAL DEINGENIERA CIVIL

LABORATORIO 6FUNCIONES BSICAS

1. OBJETIVOS:

Clasificar con las propiedades cualitativas y qumicas que clase de funcin es.

Experimentar con compuestos y saber cmo analizarlos para poder saber si es un base, oxido o un cido.

2. FUNDAMENTO TEORICO:

Los Indicadores de PH:

2.1. Papel tornasol: Es para la identificacin de cidos y bases.

Papel tornasol azul: El color cambia de azul a rojo para indicar el cambio de base a cido. Papel tornasol neutro: El color cambia del morado al rojo (cido) o al azul (base). Papel tornasol rojo: El color cambia de rojo a azul para indicar el cambio de cido a base.

2.2. Anaranjado de metilo:

Naranja de metiloes uncoloranteazoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entrepH3,1 y 4,4. El nombre del compuesto qumico del indicador es sal sdica decido sulfnicode 4-Dimetilaminoazobenceno.La frmula molecular de esta sal sdica es C14H14N3NaO3S y su peso molecular es de 327,34 g/mol.En la actualidad se registran muchas aplicaciones desde preparaciones farmacuticas, colorante de teido al 5%, y determinante de la alcalinidad del fango en procedimientos petroleros. Tambin se aplica encitologaen conjunto con la solucin de Fuschin.Tambin es llamado heliantina.Se usa en unaconcentracinde 1 gota al 0.1% por cada 10 ml dedisolucin.Naranja de metilo(Indicador de pH)

Inferior a pH 3,1Sobre pH 4,4

RojoNaranja-amarillo

2.3. Fenolftalena en solucin:Lafenolftalenade frmula (C20H14O4) es un indicador depHque en disoluciones cidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones bsicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) a pH=10 (magenta o rosado). Sin embargo en pH extremos (muy cidos o bsicos) presenta otros virajes de coloracin; en la cual la fenolftalena en disoluciones fuertemente bsicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente cidas se torna naranja.Es un compuesto qumico orgnico que se obtiene por reaccin delfenol(C6H5OH) y elanhdrido ftlico(C8H4O3) en presencia de cido sulfrico.As, en disoluciones fuertemente bsicas, la fenolftalena se torna incolora. En disoluciones fuertemente cidas es naranja. Por lo tanto tiene diferentes rangos de accin:

EspeciesH3Fenolftalena+H2FenolftalenaFenolftalena2Fenolftalena(OH)3

Estructura

Modelo

pH008.28.212.0>12.0

Condicionesfuertemente cidascidas o neutrabsicasfuertemente bsicas

Colornaranjaincolororosaincoloro

Imagen

3. EQUIPOS, MATERIALES, REACTIVOS:

3.1. Equipos del laboratorio: Mascarilla Guantes Lentes Mandil

3.2. Materiales de laboratorio:

Pipeta gravimtrica Bagueta Papel indicador Tubos de ensayo Gradillas Bombilla Mechero de alcohol Pinzas de combustin Vaso precipitado Papel tornasol azul y rojo

3.3. Reactivos qumicos: Magnesio Fenolftalena en solucin Anaranjado de metilo Sodio metlico cido ortofosfrico

4. Procedimiento:4.1. Experimento 1 (Identificar cualitativamente si son xidos, bases o cidos):4.1.1. Experimentacin1:El xido de magnesio se produce de manera espontnea a partir de magnesio metlico en contacto con el oxgeno del aire, aunque sepasiva rpidamente a temperatura ambiente:

CON MAGNESIO: Mg

Fig.1

A). PRIMERO: Tomamos un poco de magnesio lo sostenemos con pinzas, lo ponemos a combustin durante 10 segundos por lo menos hasta que el magnesio cambie de color a un rojo vivo completado esto, sumergirlo en agua (Fig.1).

B). SEGUNDO: Procedemos a echar el agua donde sumergimos el magnesio, a un tubo de ensayo las partes (fig. 2), luego pasamos a introducir papel tornasol rojo y azul en el agua con partculas de sodio (Na), luego de obtenido un nuevo color en cada papel tornasol lo comparamos con papeles tornasoles no utilizados, tomamos nota (fig. 3).

Del agua que quedo en el vaso precipitado, cambiamos de recipiente del vaso a los tubos de ensayo, por lo menos dos, para poder hacer dos pruebas uno con anaranjado de metilo y fenolftalena en solucin para poder tomar notas de sus caractersticas cualitativas y qumicas para luego ser clasificadas(fig. 4).Fig. 2

Fig. 4

Fig. 3

4.1.2. Resultados: Quemando un trozo de magnesio con un mechero El magnesio es un metal alcalino-trreo inflamable en presencia de oxgeno, lo nico que necesita es una energa de activacin (que la pongas a la flama) para iniciar la reaccin de oxidacin o combustin (como prefieras llamarle). La reaccin da como resultado xido de magnesio:

Mg2 + O2 -------> 2MgO

Se trata de una reaccin muy exotrmica (se desprende calor) y violenta (es decir, su velocidad de reaccin es grande). El Mg elemental (con nmero de oxidacin cero) pasa a un estado de oxidacin Mg2+.Luego al oxido de magnesio le aadimos agua:

Colores obtenidos con los diferentes indicadores que aplicamos al hidrxido de Magnesio con:

Papel tornasol azulSe torna un azul ms oscuro

Papel tornasol rojoSe torna a un color oscuro como acercndose a un rojo plido

Fenolftalena en solucinCambia de un color plomo agua a un color rosado-purpura.

Anaranjado de metiloCambia de un color plomo a un color amarillo vivo.

4.1.3. Conclusiones: Obtuvimos una carcter bsico por tanto el papel tornasol azul del mismo color solo que ms fuerte, y en el papel tornasol rojo cambio a un color plido casi para un morado ,o que podemos tomar como pista que es una base. Reaccionado con la fenolftalena cambia a un color rosado por lo que indica que tiene un carcter bsico alto. Reaccionando con anaranjado de metilo obtenemos un color amarillo decimos que es de carcter bsico ya no cambio mucho.

4.2. Experimento2:4.2.1. Experimentando2:CON SODIO METLICO: Na

A). PRIMERO: Tomamos un poco de sodio del frasco con parafina y lo introducimos en agua observamos lo que ocurre, anotamos las caractersticas del proceso; las cualidades fsicas, que se producen, luego las el agua con sodio las almacenamos en los tubos de ensayo.

Almacenando el Na con agua en los tubos de ensayo

B). SEGUNDO: Al agua mezclado con el sodio en los tubos de ensayo le hacemos pruebas con los diferentes indicadores que tenemos como los papeles tornasol el rojo y azul tomamos apuntes de las consecuencias sufridas por el papel al haberlos introducidos en el agua con iones de sodio, tambin hacemos la prueba con fenolftalena y con anaranjado de metilo.

Los resultados que obtuvimos al utilizar los diferentes indicadores

4.2.2. Resultados:

2 Na + 2 H2O ->2 Na++ OH-+ H2 Una de las propiedades ms caractersticas de los elementos alcalinos es que son muy reductores, con potenciales electroqumicos inferiores a -2.0 V. Son tan reactivos que deben conservarse en ter de petrleo para impedir su contacto con el agua, con la que reaccionan con distinta violencia. La reaccin con Li produce un lento burbujeo de hidrgeno. El Na se funde sobre el agua como un glbulo que se desliza sobre la superficie acuosa. La reaccin con los elementos ms pesados es extremadamente violenta produciendo explosiones debidas al contacto del hidrgeno generado con el oxgeno del aire. La violencia de las reacciones de los metales alcalinos con el agua no se corresponde con el potencial electroqumico de los elementos del grupo, ya que el Li, que tiene el potencial ms negativo de la Tabla Peridica, produce la reaccin ms lenta. Este hecho nos recuerda de nuevo la importancia de los aspectos cinticos de una reaccin.

4.2.3. Conclusiones: Vemos que tiene un color rosado aunque no en toda la solucin podemos decir que las sustancias que diluimos en agua no tienen la misma densidad por ello no se mezclas muy bien, pro podemos decir que tienen un carcter bsico pequeo.(Fenolftalena) Obtuvimos un color amarillo por que decimos que su carcter bsico es menor pero tiene esa cualidad ya que no reacciono mucho ante el anaranjado de metilo. Vemos que el papel tornasol rojo cambio a azul por lo que tenemos una prueba ms que tiene carcter bsico.

4.3. Experimento 3:4.3.1. Experimentando3:CON CIDO ORTOFOSFRICO: H3PO4

A). Lo extremos con una pipeta gravimtrica a los tubo de ensayo para luego introducirle un pequeo delgado pedazo de cobre, luego ponemos a exposicin del fuego del mechero y esperamos a ver qu sucede; cmo reacciona y que cualidades propias tiene.

En pleno procedimiento de la combustin del cido ortofosfrico con el cobre.

4.3.2. Conclusiones: Formacin de una sal oxisal difosfato de cobre+trixido de fosfrico + agua. Reaccin muy violenta experimentarla con medidas de seguridad. Tiene un olor muy quemante, es corrosivo ya que es irritante para la piel.5. Referencias Bibliogrficas: http://quimicajavier.blogspot.com/2007/11/reacciones-6.html https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20121029110652AAe75c8 https://es.wikipedia.org/wiki/Cobre http://www.academia.edu/4948277/Proceso_de_Obtencion_del_Acido_Sulfurico_y_Fosforico http://www.guatequimica.com/tutoriales/enlace/index.htm#t=Enlace_Covalente.htm https://es.wikipedia.org/wiki/PH http://es.wikipedia.org/wiki/Azufre Libro de Qumica Raymond Chang Dcima Edicin.

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