INSTITUTO DE CIENCIAS Y ESTUDIOS SUPERIORES DE TAMAULIPAS

PREPARATORIA ABIERTA

TERCER MODULO

“QUIMICA INORGANICA”

M.D.. ARTURO CARDENAS CASTAÑEDA

SEPTIEMBRE DEL 2013

OBJETIVOS GENERALES:Analizara la importancia de la química inorgánica, su aplicaciónEn la vida diaria.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:+Recordar las bases fundamentales de la química que permite comprender la estructura de la materia y los fenómenos que ocurren en el universo.

+Identificar los diferentes tipos de enlace, la clasificación y nomenclatura de los compuestos.

+Distinguir las propiedades de los ácidos y bases, los diferentes tipos de reacciones y los métodos para balancearlas.

+Identificar los diferentes tipos de soluciones para realizar cálculos estequiométricos.

INTRODUCCION :a) HOMBRE PREHISTORICO: comenzó a estimar las sustancias cuando tuvo

que escoger entre plantas de sabor agradable y las venenosas, y piedras

duras para hacer sus herramientas.

b) EL PUEBLO CHINO 3000 años antes de J.C. fabricaba pólvora, papel, tintas.

c) TALES DE MILETO 600 años A.C. decía que todo estaba rodeado por: agua, tierra, fuego, y aire.

UNIDAD I

d) PERIODO DEL FLOGISTO: establecida por el alemán George Ernest Stahl, explico erróneamente que las sustancias combustibles y los metales contienen flogisto por lo que, si se quema una sustancia, sus cenizas pesan menos debido a que su flogisto se desprendió durante la combustión.

e) IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA QUIMICA: La química es una de las ciencias que más contribuye en el desarrollo de la civilización.con sus descubrimientos la humanidad dispone actualmente de mejores alimentos: detelas finas, vitaminas, anestésicos, combustibles, etc.

DEFINICION DE QUIMICA: Es la ciencia que estudia los cambios y transformaciones que sufre la materia.

Qué es la química orgánica? La química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos.

La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones de los elementos y compuestos inorgánicos

CLASIFICACIÓNDE QUIMICA

DEFINICION DE:

ELEMENTO: Es una sustancia simple que químicamente no puede descomponerse en otra. Los átomos de un elemento son iguales.

COMPUESTO: Es la unión de dos o más elementos, que dan lugar a otra sustancia diferente.

ATOMO: Es la partícula más pequeña de un elemento, y esta formado por: protón ( + ), neutrón ( +,o ), y electrón ( - ).

NUMERO ÁTOMICO: El número de protones en el núcleo de una átomo recibe el nombre de número atómico un átomo de sodio (Na) tiene un número atomico 11, posee 11 electrones y 11 protones. un´átomo de magnesio (Mg), tiene numero átomico 12, posee 12 electrones y 12 protones

•Por ejemplo El Flúor tiene un número atómico (9) y una masa atómica de 18.9984 (19), por lo tanto el número de partículas es : 9 protones, 9 electrones y 10 neutrones.  

 

“ESTUDIO DE LA TABLA PERIODICA”

La tabla periódica es una representación simbólica de todos los elementos químicos que Existen actualmente, se conforma principalmente por metales y no metales. También ahí Se encuentran los tres estados de agregación de la materia.

ESTADOS DE AGREGACIONDE LA MATERIA

SOLIDOS: sus átomos se encuentran muy unidos por una fuerza llamada cohesión.

LIQUIDOS: Sus átomos existe un equilibrio entre cohesión y repulsión

GASES: Sus átomos chocan entre si, y prevalece la repulsión que La cohesión.

TEORIAS ATOMICAS

LEUCIPO Y DEMOCRITO : formularon una teoría en donde creyeron que la materia estabaFormada por partículas diminutas e indivisibles a las cuales llamaron átomos.

MODELO ÁTOMICO DE DALTON: A principios del siglo XIX, John Dalton afirma que las sustancias están formadas por átomos y que los átomos de cada elemento, tienen peso y tamaño parecido, se imaginó a los átomos como pequeñísimas esferas duras y que se unen mediante una fuerza de atracción

MODELO ÁTOMICO DE RUTHERFORD : En 1911, creo que el átomo tiene un núcleo centralmuy pequeño, con cargas eléctricas positivas y que a su alrededor giran electrones de cargas negativas describiendo diferentes trayectorias.

MODELO ÁTOMICO DE BOHR : Fue la teoría que más contribuyo al conocimiento de la Estructura interior del átomo en 1913. explico que si fuera posible ver a un átomo, parecería un sistema solar en miniatura. Pues su núcleo central tiene cargas + (protones), y alrededorde él giran orbitas cargadas negativamente – (electrones).

CONCEPTO MODERNO DEL ÁTOMO : Es una partícula extremadamente pequeña, que presenta un núcleo del cual giran uno o más electrones.

Protón +Neutrón ( sin carga) + o -Electrón -

     El Helio tiene una sola capa

     El Neón tiene dos capas 

     El Argón tiene tres capas 

NUMEROS CUANTICOS

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.

He 1s2

Ne 1s2 2s2 2p6 Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Sub-nivel Nº de orbitales Nº máximo de e-

s 1 2p 3 8d 5 10f 7 14

CONCLUSIONES