La química es la ciencia que se dedica al estudio dela estructura, las propiedades, la composición y latransformación de la materia.

Se denomina ciencia a ese conjunto de técnicas y métodos que se utilizan para alcanzar tal conocimiento. El vocablo proviene del latín scientia y, justamente, significa conocimiento.

Desde los orígenes de la humanidad nuestra especie ha perseguido afanosamente el conocimiento, intentando catalogarlo y definirlo a través de conceptos claros y bien diferenciables entre sí. La ciencia puede dividirse en ciencias formales, ciencias naturales y ciencias sociales.

Entonces…

La química es considerada la Ciencia Centraldentro de las ciencias naturales, la vuelveimprescindible para la resolución de problemaso inquietudes en varios campos deconocimiento(como la biología, la medicina, lafarmacia, la geología, la astronomía y laingeniería).

Sus hallazgos nacen a partir de la observación,los experimentos y la cuantificación de losresultados.

Los procesos que estudia la química involucranentes fundamentales, llamados partículassimples (electrones, protones o neutrones), opartículas compuestas (núcleos atómicos,moléculas y átomos). Dichas partículas si sonanalizadas desde un punto de vistamicroscópico pueden ser tomadas como unsistema cerrado que se caracteriza porintercambiar energía con aquello que le rodea.

La química a su vez, ofrece soluciones para mejorar la calidad de vida del ser humano, en campos como la higiene, la salud y la utilización de nuevos materiales que no sean nocivos para la ecología del medio ambiente.

El medio ambiente es todo aquello que nos rodea y que debemos cuidar para mantener limpia nuestra ciudad, colegio, hogar, etc., en fin todo en donde podamos estar

Las cuestiones medioambientales como el cambio climático, la contaminación del agua y las energías renovables ocupan la portada de los periódicos y están cobrando mucha importancia en nuestra vida cotidiana. Mucha gente considera que las industrias químicas y la química en sí son muy perjudiciales para el medioambiente. No obstante, son numerosos los avances y las investigaciones científicas en el campo de la química que están permitiendo desarrollar unos materiales y unas aplicaciones que protegen el medioambiente y conservan la calidad y el estilo de vida que deseamos.

La ciencia química ha permitido que en los últimos siglos la humanidad avance a pasos agigantados en lo que a tecnología se refiere, aumentando el control sobre el medio y la independencia con respecto a él.

La sociedad suele considerar que todos los productos químicos fabricados por el hombre son malos, mientras que los naturales son buenos. Sólo por ser naturales no significa que sean buenos para la salud o el medioambiente; ni al contrario, que los productos químicos sean malos por estar fabricados por el hombre. Por ejemplo ¿qué hay de más natural que la madera ardiendo en un incendio? Lo cierto es que el humo de un incendio es tan perjudicial para la salud y el medioambiente como cualquier otro proceso de combustión.

Es fundamental potenciar las ciencias químicas a través de la investigación y el desarrollo para que podamos conservar un buen nivel de vida en armonía con el medioambiente y la naturaleza. Se trata del mayor desafío de todas las ramas de la ciencia moderna, en especial las que se dedican al medioambiente: la integración de la tecnología con la naturaleza y el ser humano.

Anónimo.05/09/13.http://www.xperimania.net/ww/es/pub/xperimania/news/world_of_materials/chemistry_and_the_environment.htm

Anónimo.05/09/13.http://infoquimica.com/que-es-la-quimica/

“La Química es una ciencia que estudia la materia, los cambios en su estructura y las leyes o principios que rigen estos cambios".

Composición y el comportamiento de la naturaleza.

Se encuentra íntimamente relacionada con otras ciencias.

Química

FísicaEstudia la materia y la energía

así como los cambios físicos que ocurren en naturaleza

Biología Estudia a los seres vivos

MatemáticasEstudia las propiedades y relaciones entre entidades

abstractas

Historia Estudia el pasado de la humanidad

Geografía

Estudia la superficie terrestre, las sociedades que la habitan y

los territorios, paisajes, lugares o regiones, que la forman al relacionarse

entre sí

Agricultura Tratamiento del suelo y los cultivos de vegetales

Ecología

Estudia a los seres vivos, su ambiente, la distribución, abundancia y cómo

esas propiedades son afectadas por la interacción entre los organismos y su

ambiente.

Física: estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y procesos químicos. En particular, son de interés para el químico físico los aspectos energéticos y dinámicos de tales sistemas y procesos. Entre sus áreas de estudio más importantes se incluyen la termodinámica química, la cinética química, la electroquímica, la mecánica estadística y la espectroscopia. Usualmente se la asocia también con la química cuántica y la química teórica.

Con la Biología: Trata de hacer un análisis químico de los componentes de los seres vivos que pueda explicar su funcionalidad biológica.

En agricultura: Gracias a los productos químicos como abonos y fertilizantes se aumenta la productividad del suelo, y se logra satisfacer las necesidades de alimentación cada vez mas crecientes. Además con el uso de insecticidas, fungicidas y pesticidas, se controla muchas enfermedades y plagas que afectan al cultivo.

Con las Matemáticas se relaciona por la necesidad de la representación numérica de los fenómenos que acontecen en la naturaleza realizado también por medio de estadísticas.

La Historia proporciona acontecimientos y fechas sobre descubrimientos que son importantes para el trabajo de la Química.

La Geografía es una ciencia que se relaciona con la Química ubicando en forma exacta los lugares donde se encuentran los yacimientos de algunas substancias.

Con la Ecología, se relaciona debido a la necesidad de proteger el medio ambiente, particularmente conectado con los actuales problemas de contaminación.

Anónimo.05/09/13.http://tiempodeexito.com/quimicain/01.html

JulioH.05/09/13.http://utnquimicageneralpp1c.blogspot.mx/2008/10/relacion-con-otras-ciencias.html

El avance de la Biología como ciencia hanecesitado la superación de diversos mitossobre los seres vivos tales como el de lageneración espontánea, el vitalismo y elcreacionismo, desterrados respectivamentepor la influencia principal y decisiva decientíficos como Pasteur, Buchner y Darwin.

La relación entre la biología y la química, tiene como frutonatural la:

Bioquímica, ciencia cuyo fin es la biología y cuyo medio detrabajo es la química, y que se ha desarrolladopoderosamente durante la segunda mitad del siglo pasado.Trata de hacer un análisis químico de los componentes delos seres vivos que pueda explicar su funcionalidadbiológica.

Prueba evidente de la enorme relación de laquímica con la biología es el hecho de quealrededor del 40 % de los premios nobel dequímica concedidos en la segunda mitad desiglo son a estudiosos de temas biológicos,principalmente bioquímicos.

La bioquímica estudia la base molecular de la vida. En los procesos vitalesinteraccionan un gran número de sustancias de alto peso molecular omacromoléculas con compuestos de menor tamaño, dando por resultado unnúmero muy grande de reacciones coordinadas que producen la energía quenecesita la célula para vivir, la síntesis de todos los componentes de losorganismos vivos y la reproducción celular.

Al conjunto de reacciones que suceden dentro de los seres vivos se le llamametabolismo.

Actualmente se conoce a detalle la estructura tridimensional de lasmacromoléculas de mayor importancia biológica, los ácidos nucleicos y lasproteínas, lo que ha permitido entender a nivel molecular sus funcionesbiológicas.

Gracias al conocimiento de la estructura de los ácidos nucleicos, seesclarecieron los mecanismos de transmisión de la información genética degeneración a generación, y también los mecanismos de expresión de esainformación, la cual determina las propiedades y funciones de las células, lostejidos, los órganos y los organismos completos.

Conocer a detalle la estructura de varias proteínas ha sido muy útil en laelucidación de los mecanismos de las reacciones enzimáticas.Prácticamente todas las reacciones que integran el metabolismo son reaccionesenzimáticas.

Además de lo dicho anteriormente, hay que mencionarlas numerosas áreas de trabajo de los químicos en lossectores industrial, sanitario, alimentario,medioambiental y energético, que demandan en laactualidad la utilización de conceptos y procesosbiológicos.

Anónimo.05/09/13.http://rodas.us.es/file/02a90f92-0df3-8d50-ceff-7039d3b8eb3f/2/cap_1_biomoleculas_i_SCORM.zip/page_01.htm

Anónimo.2013.05/09/13http://relacionquimicabiologia.blogspot.mx/2013/02/relacion-de-la-quimica-con-la-biologia.html

Anónimo.05/09/13.http://toxamb.pharmacy.arizona.edu/c1-1-1.html

Química: Del egipcio keme (“tierra”), la química es la ciencia que se dedica al estudio dela estructura, las propiedades, la composición y la transformación de la materia. Esposible considerar a la química de hoy como una actualización o una forma evolucionadade la antigua alquimia.

Materia: Materia es todo lo que tiene masa y volumen. Masa y volumen son laspropiedades generales de la materia.

Átomo: partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder suspropiedades químicas.

Molécula: partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicasde una sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos.

Elemento químico: Se define como elemento químico a una sustancia homogénea que nopuede dividirse en sustancias más simples.

Los elementos químicos existentes en la naturaleza son 92 y pueden presentarse enestado gaseoso, líquido o sólido. De su unión está formada toda la materia queobservamos en el Universo.

Compuesto químico: Los compuestos químicos están formados por un mínimo de 2elementos que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos(reacción química, que se puede conseguir con un reactor químico).

Mezcla: es una materia constituida por diversas moléculas. Mezcla homogénea: Las mezclas homogéneas o uniformes son

aquellas en las que la composición es la misma en toda lamuestra. La mezcla homogénea también se denominadisolución, que consiste en un disolvente, normalmente lasustancia presente en mayor cantidad, y uno o más solutos.

Mezcla heterogénea: Aquellas mezclas en las que suscomponentes se pueden diferenciar a simple vista.

Solución: Las soluciones son sistemas homogéneos formadosbásicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundose encuentra en menor proporción. La masa total dela solución es la suma de la masa de soluto mas la masa desolvente.

Fase: diferenciación de componentes de una solución química.

Sustancia: Sistemas de materia de aspecto homogéneo de un solo constituyente. Cadasustancia posee un conjunto de propiedades específicas que la distinguen de las demássustancias. Son los constituyentes finales de las mezclas. Consisten de unas pequeñaspartículas llamadas iones, moléculas o átomos. Las propiedades macroscópicas de lassustancias son consecuencia de la estructura interna y de las interacciones de suspartículas. Se tienen registradas más de 23 millones de sustancias. Por ejemplo, oxígeno,dióxido de carbono, mercurio, agua, oro, azúcar, sal común, diamante, etcétera.

Partículas químicas: Son las pequeñas unidades que integran a una sustancia. Son muypequeñas y muy ligeras. Tanto que en unos cuantos gramos de cualquier sustancia hay delorden de un cuatrillón de partículas. Están constituidas por un cierto número de núcleos(con carga eléctrica positiva) interactuando con un cierto número de electrones (concarga eléctrica negativa). Pueden ser iones (partículas cargadas mono opolinucleares), moléculas (partículas polinucleares neutras) o átomos (partículasmononucleares neutras). Hay un poco más de 100 tipos diferentes de átomos según elnúmero de protones en sus respectivos núcleos. A los diferentes tipos de átomos se lesllama elementos. Los iones y las moléculas se describen en función del número y del tipode elementos que contienen.

Núcleos: Son la parte positiva de las partículas químicas. Concentran la mayor parte de lamasa de las partículas que constituyen. Están formados por protones (con carga positiva)y neutrones (sin carga)

Electrones: Son la parte negativa de las partículas químicas. No se puede saber ni suforma, ni su tamaño, ni su localización precisa, ni cómo se mueven. Se distribuyen porcapas alrededor de los núcleos. Ocupan regiones inmensamente grandes (comparadascon el tamaño de los núcleos) llamadas dominios electrónicos. Los electrones másexternos (los de la última capa) ocupan regiones tan grandes como las propias partículasquímicas a que pertenecen.

Isótopo: Cuando los átomos tienen el mismo número atómico pero diferente númeromásico, se denominan isótopos. Enunciando en forma diferente, los isótopos son átomoscon el mismo número de protones, pero con cantidades diferentes de neutrones en sunúcleo

Química orgánica: La Química Orgánica se define como la rama de la química queestudia la estructura, comportamiento, propiedades y usos de los compuestos quecontienen carbono, tanto de origen natural como artificial.

Numero atómico: Es el número de protones que hay en un núcleo. Se representa con laletra z.

Química inorgánica: La química inorgánica es la rama de la química que estudia laspropiedades, estructura y reactividad de los compuestos inorgánicos. Este campo de laquímica abarca todos los compuestos químicos descontando los que tienen enlacescarbono-hidrógeno, que son objeto de estudio por parte de la química orgánica.

Mol (mol ): Unidad de cantidad de sustancia, un mol es la cantidad de sustancia de unsistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012 kilogramosde carbono 12. Cuando se emplea el mol, es necesario especificar las unidadeselementales, que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas ogrupos especificados de tales partículas.

Anónimo.05/09/13.http://definicion.de/quimica/

Anónimo.05/09/13.http://energia-nuclear.net/definiciones/atomo.html

Anónimo.05/09/13.http://www.astromia.com/glosario/elementoquimico.htm

Anónimo.05/09/13.http://www.areaciencias.com/compuestos-quimicos.htm

Anónimo.05/09/13.http://definicion.de/mezcla/

Andrés.05/09/13.http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/estequiometria-y-soluciones-quimicas/soluciones-quimicas

Anónimo.05/09/13.http://www.areaciencias.com/quimica/que-es-la-quimica-organica.htm

Anónimo.05/09/13.http://www.quimicafisica.com/definicion-quimica-inorganica.html

Anónimo.05/09/13.http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/clasif/homogeneas.htm

Anónimo.05/09/13.http://plinios.tripod.com/definiciones.htm

El químico estudia las propiedades de la materiapara poder identificar, clasificar y dar usos a suscomponentes.

La materia puede existir en tres estados físicos(sólido, líquido y gaseoso) y pasar de un estadofísico a otro sin que cambie su composición(cambio físico).

En estos tres estados de agregación se observanlas siguientes características:

1)La materia está formada por pequeñas partículas.

2)Esas partículas están en constante movimiento (en los gases más que en los líquidos y sólidos).

3) Hay fuerzas de atracción entre las partículas que forman la materia (en los sólidos más que en

líquidos y gases).Esas partículas, que son pequeñísimas y que forman

parte de la materia se denominan átomos.

Además la materia puede sufrir unos cambiosquímicos. Los cambios químicos son transformacionesque convierten una sustancia en otra (reaccionesquímicas). Algunos ejemplos de cambios químicos sonel enmohecimiento del hierro y la combustión de unasustancia.

Estado Características Cambio físico

Solido Tienen forma y volumen definido

Fusión-cambiar del estado sólido al líquidoSublimación-cambiar del estado sólido al gaseoso

Liquido Tienen volumen definido pero su forma es variable

Congelación-cambiar del estado líquido a sólidoEvaporación-cambiar del estado líquido a gaseoso

Gas No tienen forma ni volumen definido: toman la forma y el volumen del envase que los contiene

Condensación-cambiar del estado gaseoso a líquidoDeposición-cambiar del estado gaseoso al sólido

La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas.Las sustancias puras, que a su vez pueden ser simples ycompuestas, se caracterizan por tener composicionesfijas y responder a propiedades constantes. Lassustancias compuestas pueden separarse medianteprocedimientos químicos.

Las mezclas están formadas por dos o más sustanciaspuras y se dividen en homogéneas y heterogéneas. Loscomponentes de una mezcla se pueden separarutilizando procesos físicos.

Anónimo.05/09/13.http://labquimica.wordpress.com/2008/09/18/propiedades-de-la-materia/

Anónimo.o5/09/13.http://hnncbiol.blogspot.mx/2008/01/el-estado-en-que-se-encuentra-la_3800.html

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con cargapositiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decirson neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamenteigual a la de un neutrón. Todos los átomos de un elemento químicotienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, quecaracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el númeroatómico y se representa con la letra Z.- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentranlos electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles,giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 vecesmenor que la de un protón.

Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igualnúmero de protones que de electrones. Así, el número atómico tambiéncoincide con el número de electrones.

La carga eléctrica de un átomo es nula.

Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos sepreguntaban si la materia podía ser divididaindefinidamente o si llegaría a un punto que talespartículas fueran indivisibles. Es así, como Demócritoformula la teoría de que la materia se compone departículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griegoátomos, indivisible).

Si bien hoy en día todas las características anteriores de laconstitución atómica son bastante conocidas y aceptadas, através de la historia han surgido diversos modelos que hanintentado dar respuesta sobre la estructura del átomo.

Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atomico

1808 Durante el s. XVIII y principios del XIX algunoscientíficos habían investigado distintos aspectos delas reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyesclásicas de la Química.

1897 Demostró que dentro de los átomos hayunas partículas diminutas, con cargaeléctrica negativa, a las que se llamóelectrones.

1911 Demostró que los átomos no eranmacizos, como se creía, sino que estánvacíos en su mayor parte y en su centrohay un diminuto núcleo.

1913 Espectros atómicos discontinuosoriginados por la radiación emitida porlos átomos excitados de los elementos enestado gaseoso.

John Dalton

J. J. Thomson

E. Rutherford

Niels Bohr

Sin embargo, los avances científicos de este siglo handemostrado que la estructura atómica integra a partículasmás pequeñas.

Así una definición de átomo sería:

El átomo es la parte más pequeña en la que se puedeobtener materia de forma estable, ya que las partículassubatómicas que lo componen no pueden existiraisladamente salvo en condiciones muy especiales. Elátomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez porprotones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en lacual se encuentran los electrones, en igual número que losprotones.

Juárez A.05/09/2013. http://prof.usb.ve/hreveron/capitulo2.pdf

Anónimo.05/09/13.http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm

Anónimo.05/09/13.http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Anónimo.05/09/13.http://www.profesorenlinea.cl/fisica/atomoEstructura.htm

Ante la diversidad de elementos químicos existentes en lanaturaleza cabe preguntarse cuál es la razón por la que unosátomos se reúnen formando una molécula y otros no; o de otramanera, por qué no toda molécula o agrupación de átomosimaginable tiene existencia real. Una primera respuesta puedehallarse en la tendencia observada en todo sistema físico aalcanzar una condición de mínima energía. Aquella agrupaciónde átomos que consiga reducir la energía del conjunto dará lugara una molécula, definiendo una forma de enlace químico querecibe el nombre de enlace covalente.

Junto con esa idea general de configuración de energía mínima,otros intentos de explicación de este tipo de enlace entre átomoshan sido planteados recurriendo a las característicasfisicoquímicas de las estructuras electrónicas de los átomoscomponentes.

La teoría de Lewis

El químico estadounidense G. B. Lewis (1875-1946) advirtió que el enlace químico entreátomos no podía explicarse como debido aun intercambio de electrones. Dos átomosiguales intercambiando electrones noalterarían sus configuraciones electrónicas;las ideas válidas para el enlace iónico no eranútiles para explicar de una forma general elenlace entre átomos. Sugirió entonces queeste tipo de enlace químico se formaba por lacomparación de uno o más pares deelectrones o pares de enlace. Por esteprocedimiento los átomos enlazadosalcanzaban la configuración electrónica delos gases nobles. Este tipo de configuraciónde capas completas se corresponde con lascondiciones de mínima energía o máximaestabilidad características de la situación deenlace.

Los enlaces son las fuerzas que unen a los átomos entre sí para que estos conformenmoléculas. Existen tres tipos de enlaces: el iónico, el metálico y el covalente.

Enlace iónico: este enlace se da con la atracción electroestática de átomos que poseencargas eléctricas cuyos signos son contrarios. Para que se realice este enlace,necesariamente uno de los elementos debe cederle electrones a otro. Generalmente, losenlaces iónicos se dan entre un metal que cede electrones y un no metal. El primero eselectropositivo y el segundo electronegativo. Estos enlaces se caracterizan por poseerelevados puntos de ebullición y fusión, suelen ser solubles y, en soluciones acuosas ofundidos, conducen electricidad aunque no en estado sólido.

Enlace covalente: a diferencia de los enlaces iónicos, los covalentes se establecea partir del compartimiento, entre dos o varios átomos, de electrones y no de sutransferencia. De esta manera, los átomos se unen por medio de los electrones ubicadosen las últimas órbitas. Suele establecerse entre elementos gaseosos no metales. Existendos tipos de sustancias covalentes: las redes y las sustancias covalentes moleculares. Lasredes se caracterizan por ser aislantes, sólidas, duras y las temperaturas de ebullición yfusión son muy altas. Las sustancias, en cambio, son blandas, aislantes del calor y de lacorriente eléctrica, sus temperaturas de ebullición y fusión son bajas y puedenencontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso.

Enlace metálico: es el que mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí y sólo seda entre sustancias que se encuentren en estado sólido. Los átomos metálicos conformanestructuras muy compactas al agruparse muy próximos entre sí. Los electrones devalencia tienen la capacidad de moverse con libertad en el compuesto metálico a causa dela baja electronegatividad que tienen los metales. Esto hace que el compuesto poseaconductividad térmica y eléctrica. Estos enlaces se caracterizan por encontrarse en estadosólido, poseer brillo metálico, son maleables y dúctiles y emiten electrones al recibircalor.

Anónimo.05/09/13. http://www.tiposde.org/ciencias-naturales/480-tipos-de-enlaces/

Borneo R.2011.05/09/13.http://clasesdequimica.blogspot.mx/2011/08/enlace-quimico-introduccion.html

La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aun para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.

Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay mas elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc.) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil formulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico.

1. Los 109 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura yAplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atómico, creciente, en 7periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primerelemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta elmomento meitnerio (Z = 109); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118.

2. Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estoselementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles ensu estructura atómica.

Tener presente que:

Cada periodo (excepto el primero) comienza con un metal alcalino y terminacon un gas noble.

El séptimo periodo esta incompleto.

El sexto periodo es el que posee mayor cantidad de elementos (es el periodomas largo)

3.Grupo o Familia, Es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementospresentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias deelementos con propiedades químicas similares.Grupos “A”Están formados por los elementos representativos donde los electrones externos oelectrones de valencia están en orbitales “s” y/o “p”; por lo tanto sus propiedades dependende estos orbitales.Las propiedades de los elementos representativos dentro del grupo o familia varían demanera muy regular, a ello se debe el nombre de elemento representativo.Los electrones de valencia, para un elemento representativo, es el número de electrones anivel externo que interviene en los enlaces químicos.Las propiedades químicas similares o análogas de los elementos de un grupo, se debe a queposeen igual número de electrones de valencia, lo cual indica a su vez el número de grupo.

• Grupos “B”

Están formados por elementos de transición, en cuyos átomos el electrón de mayor energía relativa están enorbitales “d” o “f”; y sus electrones de valencia se encuentran en orbitales “s” (del último nivel) y/o orbitales “d” o“f”; por lo tanto sus propiedades químicas dependen de estos orbitales.Se denominan elementos de transición, porque se consideran como tránsito entre elementos metálicos de altareactividad que forman generalmente bases fuertes (IA y IIA) y los elementos de menor carácter metálico queposeen más acentuado su tendencia a formar ácidos (IIIA, IVA, … VIIA).Las propiedades de los elementos de transición dentro del grupo o familia varia en forma irregular.El grupo VIIIB abarca tres columnas (familia del Fe, Co y Ni). Los elementos del grupo IB (Cu, Ag, Au), así comotambién los elementos del grupo VIB (Cr y Mo) no cumplen la distribución electrónica, como ya se analizaráoportunamente.Los elementos del mismo grupo generalmente difieren en sus propiedades. Los elementos de transición interna(tierras raras), poseen electrones de mayor energía relativa en orbitales “f” y pertenecen al grupo IIIB; a estos seles denomina lantánidos y actínidos, cuya abundancia en la naturaleza es muy escasa y muchas veces solo seencuentran en forma de trazas combinados con otros elementos, razón por lo cual se llama “tierras raras”.

Lantánidos (lantanoides): comienza con lantano (Z=57) y termina enlutecio (Z=71), poseen propiedades semejantes al lantano.

Actínidos (actinoides): comienza con el actinio (Z=87) y termina conlawrencio (Z=103), poseen propiedades semejantes al actinio

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA POR BLOQUES.

Considerando el ultimo subnivel en la distribuciónelectrónica de los elementos, éstos se clasifican en cuatrobloques (s, p, d, f) lo que permite identificar al grupo alcual pertenece cada elemento. El elemento cuyaconfiguración electrónica termina en subnivel “s” o “p” esrepresentativo (grupo A), si la configuración electrónicatermina en subnivel “d” es un elemento de transición(grupo B), y si la configuración electrónica termina en “f”,es un elemento de transición interna o tierra rara (grupoIIIB).

La clasificación por bloques permite ubicar un elemento en la tabla periódica, esdecir indicar el numero de periodo y el numero de grupo.

http://www.fullquimica.com/2011/07/tabla-periodica-moderna-actual.html

http://www.fullquimica.com/2011/07/clasificacion-de-los-elementos-en-la.html

Los isótopos son variaciones de los elementos químicos que contienen diferentes número de neutrones. Debido a que los isótopos son reconocibles, proporcionan una manera eficaz de seguimiento de los procesos biológicos durante la experimentación. Existen muchos usos potenciales para los isótopos en la experimentación, pero varias aplicaciones son más prevalentes.

Un isótopo de un elemento dado tiene su propio número único de neutrones; la designación de un isótopo está determinada por la suma de protones y de neutrones en el núcleo (referidos como el número de masa). Un elemento puede tener cualquier número de isótopos. Por ejemplo, el carbono 12 y el carbono 13 ambos tienen seis protones, pero el último contiene un neutrón adicional. Debido a que el número de neutrones en el núcleo de un átomo tiene un efecto insignificante sobre las propiedades químicas, los isótopos proporcionan un medio eficaz de estudiar diversos procesos biológicos sin afectar significativamente su curso natural.

En los trabajos sobre organismos vivos se suele utilizar algunos isótopos no radiactivos(estables) que se encuentran en pequeñas proporciones en la naturaleza junto con losisótopos normales

Sin embargo, son los radioisótopos o isótopos radiactivos losque se utilizan con mucha frecuencia, no sólo en los sistemasbiológicos, sino también en la industria y agricultura. Enbioquímica la utilización de radioisótopos ha servido paraseguir el curso de las reacciones sin romper el delicadoequilibrio de la célula para seguir el curso de las reacciones sinromper el delicado equilibrio de la célula viva, para identificarlos productos intermedios de las trasformaciones y paraconocer los mecanismos de los procesos celulares. Se podríadecir que muy pocos procesos se han estudiado, a nivelmolecular, en las células en que no se hayan utilizado isótopos.

La edad de productos orgánicos puededeterminarse mediante el uso deradioisótopos.

Sus aplicaciones más frecuentes en la biología:

Estudios sobre la circulación sanguínea.

Estudios sobre nutrición.

Estudio sobre eritrocitos

Radioterapia

Radioterapia de la pituitaria

Gammagrafías del cerebro y del corazón

Radioterapia de tiroides

Estudio de actividad de la tiroides

La aplicación de los radioisótopos a los problemasquímicos y biológicos aporta un método capaz deexactitud y de precisión en un terreno de una grancomplejidad, movedizo, y en el cual laexperimentación en las condiciones delfuncionamiento vital habían sido hasta el presentemuy difícil. Desde algunos años a esta parte, muypocos, en que se aplica este método ha dado yaresultados muy notables; no hay duda de que cabeesperarlos en mucho mayor número y que gracias almismo los problemas de la biología irán encontrandoprogresivamente sus soluciones .

De la Torre C.05/09/13.http://www.ehowenespanol.com/isotopos-usados-biologia-info_231016/

Cordier M.Los isótopos radioactivos en Biología.05/09/13.Vol.33.p:99-100