grupo educativo de química unidad 2 química fisiológica
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UNIDAD 2QUIMICA
FISIOLOGICA
ES LA CIENCIA QUE ESTUDIA LAS REACCIONES QUIMICAS ASOCIADAS A LOS FENOMENOS
BIOLOGICOS.HA SURGIDO COMO UNA EXTENCION
NATURAL DE LA QUIMICA GENERAL Y TRATA DE LAS REACCIONES DE TODOS LOS
ELEMENTOS, RADICALES Y COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS QUE OCURREN
EN LOS SISTEMAS VIVIENTES
QUIMICA FISIOLOGICA
DISOCIACION ELECTROLITICA
IONES ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS
SE LLAMAN ELECTROLITOS LOS COMPUESTOS
FORMADOS POR ELEMNTOS QUE PUEDEN DISOCIARSE ELECTRONICAMENTE EN
IONES.MUCHOS COMPUESTOS,
ESPECIALMENTE ORGANICOS, NO PUEDEN DISOCIARSE Y
POR TANTO SE LES DESIGNA COMO NO ELECTROLITOS.
CUANDO SE HACE PASAR UNA CORRIENTE ELECTRICA A TRAVES DE UNA SOLUCION ACUOSA DE
CIERTOS COMPUESTOS , ALGUNOS ELEMENTOS SE
ACUMULAN EN EL ANODO O POLO POSITIVO, MIENTRAS QUE OTROS VAN AL CATODO O POLO
NEGATIVO. ESTO INDICA QUE ESTAS PARTICULAS ELEMTALES POSEEN CARGAS ELECTRICAS.
ESTAS PARTICULAS ELECTRICAMENTE CARGADAS SE
DENOMINAN IONES.
ACIDOS Y BASES
ACIDOS
SON COMPUESTOS QUE POSEEN UN PAR DE
ELECTRONES NO COMPARTIDOS, ES DECIR, SON
ACEPTORES DE PROTONES.
BASES
LOS ACIDOS SON COMPUESTOS QUE CONTIENEN HIDROGENO
IONIZABLE, ESTO ES, SON DONADORES DE PROTONES.
SOLUCIONES PATRONES
SOLUCION MOLAR
UNA SOLUCION NORMAL ES EXACTAMENTE LA
MISMA QUE UNA SOLUCION MOLAR
CUANDO DE LA MOLECULA SOLO SE
LIBERA UN ION HIDROGENO O HIDROXILO.
UNA SOLUCION MOLAR DE UN ACIDO O DE UNA BASE ES AQUELLA QUE
CONTIENE, EN UN LITRO, UNA CANTIDAD EN
GRAMOS DEL ACIDO O DE LA BASE IGUAL AL PESO
MOLECULAR DEL COMPUESTO.
SOLUCION NORMAL
pH y pOH
pH
pOH
LAS CONCENTRACIONES DE HIDROGENIONES, DENTRO DE LOS LIMITES FIDIOLOGICOS, SON POR LO GENERAL MENORES QUE LA
UNIDAD. PARA EXPRESAR ESTAS CONCENTRACIONES EN UNA FORMA CONVENIENTE, SORENCEN INTRODUJO EL CONCEPTO DE
pH, EN EL QUE SE USAN UMEROS ENTEROS Y FRACCIONES DECIMALES.
EL pH PUEDE SER DEFINIDO YA SEA CMO EL LOGARITMO NEGATIVO DE LA CONCNETRACION DE HIDROGENIONES .
ESTE ES EL VALOR OBTENIDO SUSTRAYENDO EL VALOR DE pH A
14.0.
TITULACION DE ACIDOS Y BASES
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en una solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución
valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y
especificada por la siguiente ecuación de la titulación.NA VA = NB VB
En las titulaciones se pueden utilizar indicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color la solución a
medida que cambia el pH. A continuación se describen algunos de ellos.
INDICADOR COLOR ÁCIDO RANGO DE pH DEL CAMBIO DE COLOR
COLOR ALCALINO
Azul de timol Rojo 1.2 – 2.8 Amarillo
Anaranjado de metilo Rojo 3.1 – 4.5 Amarillo
Verde de bromocresol Amarillo 3.8 – 5.5 Azul
Rojo de metilo Rojo 4.2 – 6.3 Amarillo
Papel de tornasol Rojo 5.0 – 8.0 Azul
Azul de bromotimol Amarillo 6.0 – 7.6 Azul
Azul de timol Amarillo 8.0 – 9.6 Azul
Fenolftaleína Incoloro 8.3 – 10.0 Rojo
Amarillo de alizarina Amarillo 10.0 – 12.1 Alhucema
LAS SOLUCIONES AMORTIGUADORAS QUE HABITUALMENTE SON MEZCLAS DE ACIDOS DEBILES
Y DE SUS SALES CON BASES FUERTES, TIENEN LA PROPIEDAD (DESIGNADA COMO ACCION
AMORTIGUADORA), DE OPONERSE A LOS CAMBIOS EN LA CONCENTRACION DE HIDROGENIONES.
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
LA SOLUBILIDAD
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de
disolvente a una temperatura dada. La solubilidad permite predecir si se formara un
precipitado cuando se mezclan dos soluciones o cuando se agrega un soluto a la solución.
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
Efecto de la presión en la solubilidad de los gases. La presión externa tiene algún grado de influencia sobre
la solubilidad de líquidos y sólidos, pero afecta sustantivamente la solubilidad de los gases.
Efecto de la temperatura en la solubilidad. La temperatura de la solución afecta la solubilidad de la mayoría de las
sustancias.
La naturaleza del soluto y del disolvente. La solubilidad aumenta entre sustancias cuyas moléculas son análogas en sus propiedades eléctricas
y estructuralmente. Cuando existe una similitud en las propiedades eléctricas del soluto y solvente, se incrementan las fuerzas
intermoleculares, favoreciendo la disolución de del soluto en el solvente.
PRESIONES EXTERNAS BAJAS
EN LAS GRANDES ALTITUDES, AUNQUE LA COMPOSICION DEL AIRE ES EN
ESENCIA LA MISMA QUE A NIVEL DEL MAR, HAY UNA FALTA RELATIVA DE
CADA UNO DE LOS GASES DEBIDO A LA DISMINUCION DE LA PRESION
BAROMETRICA. ESTA FALTA AFECTA PARTICULARMENTEE EL APORTE DE
OXIGENO A LA SANGRE.
PRESIONES EXTERNAS ELEVADAS
LOS DIVERSOS GASES DEL AIRE SE DISUELVEN EN LOS LIQUIDOS DEL
CUERPO EN MAYOR CANTIDAD CUANDO LA PRESION EXTERNA ES
SUPERIOR A LO NORMAL, LOS GASES DEJAN LA SANGRE Y LOS LIQUIDOS TISULARES; ESTO PUEDE CAUSAR EFECTOS DAÑINOS EN LAS AREAS
REMOTAS DEL ORGANISMO.
VARIACION DE LA SOLUBILIDAD DE LOS GASES CON LA VARIACION DE LA PRESION
EXTERNA
OSMOSIS
La presión osmótica es una presión externa ejercida sobre la
solución con mayor concentración de
solutos, impidiendo su dilución. De una forma más simple, la presión
osmótica es una fuerza que se aplica
para impedir el proceso de ósmosis.
PRESION OSMOTICA
La difusión es el transporte de solutos
a través de membranas, del
medio más concentrado
(hipotónico) al medio menos concentrado
(hipertónico).
DIFUSION
La ósmosis es el movimiento, el paso o el flujo del agua, del
líquido o gas (disolvente en una solución) entre los diferentes tipos de concentración de
sustancias que pueden ser disueltas.
LA DIALISIS Y LA OSMOSIS
La diálisis a diferencia de la ósmosis es un termino en cual se utiliza más en el campo de la medicina como un termino en cual ayuda al paciente si este tiene una falla renal y no hay donadores o no es posible el trasplante, purificando la sangre de cualquier impureza ocasionada por la falla en los riñones, la ósmosis es un termino que se utiliza principalmente como termino para explicar fenómenos naturales, por ejemplo, el del por qué el pez de agua dulce muere si lo dejan en agua salada.
DIALISIS PERITONEAL
Es un tratamiento similar a la hemodiálisis, pero en este caso, la membrana es mucho
más porosa y permite el paso de una cantidad mucho
más grande de agua y solutos a través de ella. El
líquido que pasa a través de la membrana (el filtrado) es
desechado y la sangre restante en el circuito tiene
sus deseados solutos y volumen fluido reemplazado por la adicción de un líquido especial de hemofiltración.
Es una terapia continua y lenta con sesiones que
duran típicamente entre 12 y 24 horas, generalmente
diariamente.
En la diálisis, la sangre está llena de sustancias tóxicas y el líquido de diálisis no las contiene, por lo que se tiende a igualar las concentraciones.
Se necesita extraer el agua que se ha acumulado en el cuerpo, ya que aumenta la presión arterial y el trabajo del corazón y para ello se genera un aumento en la presión del compartimiento de la sangre dentro del filtro que empuja al líquido contra la membrana forzándolo a atravesarla hacia el compartimiento del dializado, por donde es eliminado por el proceso de "ósmosis".
HEMODIALISIS
Se introduce en la cavidad abdominal dializado fresco
que entra en contacto con el peritoneo, produciéndose la
diferencia de concentración suficiente para que las toxinas de la sangre que circula por la
membrana peritoneal pasen al dializado, que es evacuado
después de algunas horas hacia el exterior por medio de un tubo, que se
denomina catéter peritoneal.
HEMOFILTRACION