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Fecha de validación 1 de 17 8 Agosto 2011

ELABORACIÓN DE SECUENCIAS DIDÁCTICAS Y FORMATIVAS

V. 02

PP/PPA-ESDF-06

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO

DE QUERÉTARO

SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD

ISO 9001:2008

SECUENCIA FORMATIVA FESDF-002

Asignatura Química 1 Secuencia 1/3

Profesor Ing. Lucila Mata Hernández e Ing. Tomasa Rocío García Rincón.

Competencias Genéricas

4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

Atributos

4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas matemáticas o gráficas. 4.5 Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.

Competencias Disciplinares

4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes. 9. Diseña modelos y prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.

Elementos de la Competencia Lectura de comprensión, expresión escrita, habilidad de investigación, manejo de medios electrónicos, solución de problemas, trabajo en equipo y colaborativo, creatividad, compromiso.

Tema Integrador Nuestro proyecto la elaboración de quesos.

Categorías Materia, energía y diversidad.

CONTENIDO TEMÁTICO CONCEPTOS FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIO

Relación de la química con otras ciencias y con nuestro entorno

Clasificación de la materia Átomo

MATERIA Y ENERGÍA

Composición de la materia

Resultados de Aprendizaje

Identifica y define la clasificación de la materia, distingue los estados de agregación y los cambios físicos y químicos de la materia, define concepto de átomo, conoce las aproximaciones de los modelos atómicos y su relación con el medio donde vivimos.

Relación con otras Disciplinas

Expresión oral y escrita, aplicado a los textos que tienen la información. Física, con las propiedades y estados físicos de la materia. Matemáticas, con la aplicación de las operaciones básicas. Biología, con la relación de los seres vivos y la materia. TIC’S, con el manejo de los medios de comunicación en la investigación de información.

DIMENSIONES DE LA COMPETENCIA CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL

Química y materia.

Cambios físicos y químicos Átomo

Energía y tipos de energía.

-Elabora mapas conceptuales aplicando la clasificación de la materia y relacionados con su

vida cotidiana. -Identifica los estados de agregación y sus

cambios físicos con ejercicios con ilustraciones relacionadas con su medio ambiente.

-Identifica las partículas del átomo y su ubicación -Distingue las propiedades periódicas y su

influencia en los enlaces químicos.

Responsabilidad Honestidad Puntualidad Compromiso Participación

Respeto Colaboración

Trabajo en equipo Orden y limpieza en sus

actividades.

Tiempo Programado

20 horas

Fecha Programada de Inicio 16 de agosto 2011

Fecha Programada de Terminación 20 de septiembre 2011

Tiempo Real Fecha Real de Inicio

Fecha Real de Terminación

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MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA 1

MATERIA Y ENERGÍA



Enlaces Químicos

Enlaces Interatómicos Enlaces moleculares

Nomenclatura, obtención de

compuestos orgánicos

Compuestos binarios Compuestos Terciarios

Compuestos Cuaternarios

Concepto subsidiario

Concepto Fundamental

Tabla periódica se debe desarrollar en forma transversal a la materia

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FASE DE APERTURA

TIEMPO PROGRAMADO 6 horas AVANCE PROGRAMADO 9.5 % FECHA DE INICIO 16 de agosto de 2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 25 de agosto de 2011

ELEMENTOS RESULTADOS DE

APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS

INSTRUMENTO DE EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Habilidad para la lectura de

comprensión, expresión escrita

y oral.

Habilidad para el trabajo en

equipo.

Habilidad de Investigar y

relacionar la química con su

entorno.

Conoce la aplicación y la

relación de la química con nuestro entorno y con otras

ciencias.

Descubre algunos usos cotidianos de la química y la aplicación que se puede dar

en su entorno.

Distingue la clasificación de la materia.

Investiga procesos para

elaborar diversos quesos.

1. – Responde el cuestionario diagnóstico del anexo 1

Cuestionario

resuelto

NA

NA

2.- Comenta las respuestas de la importancia de la química en la vida diaria.

NA

NA

NA

3.- Realiza La lectura y resuelve el cuestionario del anexo 2 en equipo de 5 alumnos para obtener una conclusión.

Apuntes y

solución del cuestionario

NA

NA

4.- Elabora en equipo un organizador gráfico del tema de relación de otras ciencias con la química, en un rotafolio para explicar ante el grupo. Indicar en que ciencia se ubica la elaboración de quesos. Anexo 2

Organizador

gráfico en hoja bond

Rubrica 1

Rotafolio y

Rubrica

5.- Investiga los procesos para la elaboración de quesos, su materia prima para el proyecto interdisciplinar, traerá lecturas y se seleccionará uno de ellos para su producción.

Apuntes

NA

NA

SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS

REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS

SI NO

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FASE DE DESARROLLO

TIEMPO PROGRAMADO 7 horas AVANCE PROGRAMADO 20 % FECHA DE INICIO 26 de agosto de 2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 7 de septiembre de 2011




PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Lectura de comprensión.

Habilidad para

investigar.

Relaciona la ciencia de la

química con su vida cotidiana.

Trabajo en equipo.

Responsabilidad y compromiso.

Establece la relación de otras

ciencias con la Química.

Define los estados de agregación y diferencia los

cambios físicos que se presentan en la materia

Elige las fuentes más relevantes para la

investigación de su proyecto de elaboración de quesos.

1. – Observa y anota las características físicas de cinco diferentes objetos para elaborar un cuadro. Relacionará los estados físicos que intervienen en la producción de quesos.

Cuadro de

características

Sello de revisado

NA

2.- Investiga los estados físicos de la materia, considerando los nuevos estados físicos, se comenta en clase. Elabora el anexo 3 www.wikipedia.com

Cuadro de

características

Sello de revisado

NA

3.- Enlista los cambios físicos y químicos, define los cambios que se producen en la elaboración de quesos.

Ejercicio resuelto

Sello de revisado

NA

4. - Elabora una carta con 60 palabras que utilicen los elementos químicos ejemplo: BeSOS, dirigida a un compañero de clase

Carta

Sello de revisado

NA

5. Envía la carta y el compañero responde con la misma dinámica

Carta recibida

Sello de revisado

Carta recibida

5.- Investiga el concepto de átomo y sus partículas fundamentales, elabora un diseño de átomo en un rotafolio con diferentes colores.

Diseño del

átomo

Lista de cotejo

Rotafolio



SI NO

CO

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SA

NO

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http://www.wikipedia.com/




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FASE DE CIERRE

TIEMPO PROGRAMADO 7 AVANCE PROGRAMADO 31 % FECHA DE INICIO 8 de septiembre 2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 17 de septiembre 2011




PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Habilidad para escuchar y hablar con pertinencia.

Expresa ideas y conceptos en las

exposiciones.

Trabajo en equipo.

Responsabilidad y colaboración al

realizar sus prácticas.

Reconoce las partículas que

integran el átomo.

Identifica y aplica el número atómico y la masa atómica.

Diferencia las propuestas de

los científicos al modelo atómico.

Investiga y desarrolla el proyecto de Elaboración de

Quesos,

1.- Elabora una línea del tiempo en un rotafolio con las propuestas de Modelos Atómicos, distingue los científicos y las características de cada uno. Expone ante grupo

Línea de tiempo en rotafolio

Rubrica 1 de exposición

Rotafolio

3.- Realiza una práctica de laboratorio para distinguir los estados de agregación de la materia.

Reporte de

práctica

Guía de observación

coevaluación

Reporte y guía de observación

2.- Explica en equipo y ante grupo que otras materias primas se puede agregar a la producción de quesos, como algún tipo de chile, alguna mermelada u otros.

Explicación de la producción

de quesos

Coevaluación

NA

4. Resuelve el examen.

Examen resuelto

Respuestas correctas.

Examen resuelto

5. Resuelve cuestionario de autoevaluación.

Cuestionario

resuelto

NA

Cuestionario

resuelto


REGISTRA LOS CAMBIOS

REALIDOS

Coevaluación

NA

SI NO

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Requerimientos (Recursos didácticos)

Computadora, Internet, pintarrón, plumones, materiales para laboratorio, libros de texto. Material de lectura.

Bibliografía

AUTOR TITULO EDITORIAL Ramírez Regalado Víctor

Química 1 serie

integral por competencias

Grupo Editorial Patria

Martínez Márquez Eduardo

Química con enfoque

en competencias

CENGAGE Learning

Recio del Bosque Francisco

Química Inorgánica

Mc Graw Hill

Zarraga, Velázquez, Rojero

Química

Mc Graw Hill

T. Flores de L., M. García G.

Química

Publicaciones cultural

ANEXOS 1.- INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN 2.- MATERIAL DE APOYO DIDÁCTICO

Porcentaje de evaluación: Instrumentos de evaluación: Rubricas 60% Examen 40% Total 100%

CO

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NO

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INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN:

Grupo y Especialidad __________________ Fecha _________________ Calificación__________________ Alumno(s)_____________________________________________________________ No. De lista _________

________________________________________, _________________________________________ ________________________________________ _________________________________________

RUBRICA 1

RUBRICA DE EVALUACION PARA EXPOSICIÓN

Fecha Material de apoyo (5) Expresión oral (5)

Claridad Visual

(1)

Título y portada

(1)

Manejo del Contenido

(2)

Limpieza Y Orden

( 1 )

Coherencia en la

explicación (2)

Actitud

(1)

Volumen

(1)

Orden y claridad

(1)

Organizador

gráfico

Modelos Atómicos

LISTA DE COTEJO PARA ACTIVIDAD DE

COMPUESTOS BINARIOS, TERNARIOS Y CUATERNARIOS. Especialidad ______________ Fecha _________________ Calificación__________________ Alumno(s) _______________________________________________________________________,

Categorías de evaluación

Cumplió

Observaciones

si no Distingue el concepto de átomo (2 puntos)

Identifica y aplica los conceptos de las partículas fundamentales de átomo. (2 puntos)

Identifica y ubica las partículas fundamentales en el átomo. (2 puntos)

CO

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Aplica los conceptos de número atómico y masa atómica(2 puntos ) Ubica con creatividad el diagrama correcto de un átomo. (1 punto )

Elabora su actividad con limpieza, orden y letra legible. (1 punto )

TOTAL

GUÍA DE OBSERVACIÓN PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO

CATEGORÍA CALIFICACIÓN OBSERVACIONES

El alumno presenta el material necesario para su práctica ( 2 puntos)

Resuelve el cuestionario de la práctica (2 puntos)

Realiza las actividades de la práctica con limpieza y orden (2 puntos)

Elabora su reporte con orden, limpieza y a tiempo (2 puntos)

Es colaborativo en su equipo de trabajo (2 puntos )

TOTAL

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COEVALUACIÓN

Grupo y Especialidad _______________ Fecha _________________ Calificación del equipo _____________ 1._______________________________________________________ No. De lista __________ Integrantes 2. ______________________________________________________ No. De lista __________ 3. ______________________________________________________ No. De lista __________ 4. ______________________________________________________ No. De lista __________ 5. ______________________________________________________ No. De lista __________

INSTRUCCIONES. La evaluación se realizará en equipo en forma honesta, de acuerdo al desempeño de cada integrante del equipo, anotando el número 1 que es un punto si cumplió, ½ punto si medio cumplió y 0 cuando no haya colaborado con nada.

INTEGRANTES:

CATEGORIAS 1 2 3 4 5

1. Participo en clase

2. Es colaborativo con sus compañeros

3. Respeta las reglas de clase y de su equipo de trabajo

4. Se interesa por el trabajo en equipo y elabora las actividades correspondientes

5. Cumple con su material, sus investigaciones, prácticas, ejercicios, etc

6. Asiste a clase con entusiasmo y llega a tiempo con su equipo de trabajo

7. Realiza sus actividades con creatividad

8. Se interesa en colaborar con sus compañeros para elaborar sus trabajos

9. Contribuye al aprendizaje del equipo

10. Es respetuoso para con su maestro y sus compañeros al efectuar su trabajo.

Observaciones __________________________________________________________________________

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AUTOEVALUACIÓN.

¿Asistí a clase puntualmente? ¿Por qué sí lo hice? ¿Por qué no lo hice?

______________________________________________________________________________

¿Participe activamente en la clase con la resolución de algún ejercicio o propuesta? ¿Por qué?

______________________________________________________________________________

¿Contribuí al trabajo en equipo con investigaciones, con elaboración del trabajo, etc.?

______________________________________________________________________________

¿Realice actividades que ayudan a mis compañeros a resolver su trabajo? ¿Qué fue?

______________________________________________________________________________

¿Cumplí con todas las tarea que me indico el profesor? ¿Por qué no lo hice?

______________________________________________________________________________

¿Estuve atento a escuchar las propuestas de mis compañeros de clase? ¿Por qué lo hago?

______________________________________________________________________________

¿Cumplí a tiempo con todos los materiales que se pidieron en el semestre?

______________________________________________________________________________

¿Participe en actividades extra escolares? ¿Por qué?

______________________________________________________________________________

De acuerdo a las respuestas anteriores y a mi trabajo en la materia de Química,

Mi calificación es:

CO

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MATERIAL DE APOYO DIDÁCTICO

ANEXO 1. Resuelve el siguiente cuestionario.

:

1. ¿Por que estudiar Química? ____________________________________________________________________

2. ¿Para qué me servirá estudiar química? __________________________________________________________

3. Anota que compuestos tiene el agua de mar _______________________________________________________

4. ¿Consideras que la química es una herramienta en tu vida y para que te servirá en el futuro?

________________________________________________ ___________________________________________

5. ¿Qué procesos químicos tenemos en nuestro organismo? Menciona tres de ellos. ________________________,

_________________________________________, __________________________________________________

6. ¿Qué procesos químicos se producen en nuestro medio ambiente? Anota 2 de ellos _______________________

_________________________________________, __________________________________________________

7. ¿Qué haces tú para contribuir con el cuidado de tu medio ambiente?

____________________________________________________________________________________________

8. Escribe tres compuestos que recuerdes de los productos que utilizas en casa. _____________________________

_______________________________________________ y __________________________________________

9. Anota un científico y su descubrimiento químico. ___________________________________________________

CO

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ANEXO 2. LECTURA: LA QUÍMICA UNA CIENCIA PARA LA VIDA.

En todo momento se desarrollan a tu alrededor y dentro de ti mismo una cantidad de innumerables reacciones

químicas: las plantas verdes transforman el dióxido de carbono, nutrientes minerales y agua en vapor de agua y oxígeno. El oxigeno indispensable para la vida, al respirar los seres vivos lo incorporar a su organismo y lo devuelven como dióxido de carbono, con lo que el ciclo continua.

En los ojos, la retina tiene reacción química al transformar la luz recibida en un impulso nervioso; este se genera por el intercambio de iones de sodio, potasio y cloro que se encuentran en el cuerpo de neuronas; en el intercambio de neurona y neurona se libera una sustancia llamada neurotransmisor, que permite pasar el mensaje de neurona a neurona.

El proceso digestivo involucra aspectos químicos, desde que ingerimos los alimentos hasta que las sustancias se absorben en nuestro cuerpo, estando presentes varias reacciones químicas.

De manera clara se puede afirmar que la mayoría de los objetos que utilizamos han sido elaborados con procesos químicos: en las telas, los tintes para teñirlas, los acabados químicos que tienen para conservar las fibras. Los perfumes que utilizan materias primas naturales y químicos. La sopa que se disfruta en los alimentos, también tiene un proceso químico para elaborarse. La tinta de la pluma, el papel donde escribes, su textura y su color son producidos por procesos químicos.

También advertimos la presencia de contaminantes en los problemas ambientales, los contaminantes sólidos y gases se vierten en la atmosfera con el funcionamiento de miles de automóviles, donde ocurren una serie de reacciones fotoquímicas que dan el resultado de la llamada lluvia ácida, de aquí la preocupación por nuestra parte para mantener nuestros vehículos en buen estado y afinación, estos problemas han provocado problemas cada vez más graves para nuestros ecosistemas. Otro fenómeno químico asociado con la contaminación y en la que nos advierten numerosas organizaciones ambientales, es la destrucción paulatina de la capa de ozono, que con el transcurrir del tiempo los científicos prevén que los rayos ultravioleta, generaran cáncer en la piel y mutaciones genéticas que no podemos imaginar.

Por otra parte la tecnología química permite preservar nuestro ambiente al reciclar los materiales adecuadamente, por ejemplo la mayoría de los productos vienen empacados en bolsa de plástico, unicel o botellas plásticas que crean un gran problema por la cantidad desechos que es necesario reutilizar.

La química es la ciencia que trata del estudio la composición, las propiedades y la estructura de la materia, los

cambios que experimenta y su relación con la energía. Encontramos respuesta evidente, si consideramos que el aprendizaje de los conceptos químicos otorgan una

concepción más clara posible de la naturaleza de las cosas, es la explicación científica de los eventos que vivimos y de los procesos que se dan en ellos, nos sirve para obtener una mejor calidad de vida, asimismo te informa la manera que puedes colaborar en el cuidado de nuestro ambiente cada vez más contaminado y que tomando conciencia que nuestra participación es muy importante para conservar nuestro maravilloso planeta en donde vivimos.

Resuelve el cuestionario:

1. Anota tres reacciones químicas que se presentan en la naturaleza ________________________________

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_________________________________________, ________________________________________________

2. Anota las reacciones químicas de la digestión _________________________________________________

3. ¿Consideras que la química es una herramienta en tu vida y para que te servirá en el futuro?

________________________________________________ _________________________________________

4. ¿Qué procesos químicos tenemos en nuestro organismo? Menciona tres de ellos. __________________

_________________________________________, ________________________________________________

5. Anota tres causas que pueden contaminar nuestro medio ambiente _______________________________,

______________________________________, ___________________________________________________

6. ¿Qué sucede en nuestro cuerpo al degradar la capa de ozono?___________________________________

7. Escribe tres procesos químicos que se presentan en tu medio ambiente: ___________________________

________________________________________, _____________________________________________

8. ¿Qué estudia la Química? _________________________________________________________________

9. Para ti explica ¿como entiendes la definición de Química? _______________________________________

10. ¿Qué es el aprendizaje de los conceptos químicos? ___________________________________________

______________________________________________________________________________________

11. Anota dos conclusiones de la lectura anterior que impacten en tu vida o en tu medio ambiente:

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

12. Investiga si los productos como llantas de auto, botellas de refresco plásticas ya son reusables o reciclables.

________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

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ANEXO 2. RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS

El desarrollo actual de la química exige la relación con un gran número de ciencias. ALGUNOS EJEMPLOS SON.

Biología tiene una estrecha relación por que los seres vivos se desarrollan una variedad de reacciones químicas dentro de ellos y su estudio proporciona conocimientos básicos para entender su proceso. Física tienen una relación natural, la química y la física estudian los fenómenos naturales, la física ayuda a comprender las manifestaciones de la materia, la relación que tiene con las manifestaciones de energía, y la forma en que se desarrollan algunos fenómenos. Astronomía la ciencia que nos proporciona una imagen profunda de la complejidad del universo. La química y la astronomía tienen la relación para encontrar la composición de los materiales de algún astro. ACTIVIDAD. DE igual manera que los ejemplos anteriores; investiga y anota en las líneas la relación de cada ciencia con la química y dibuja o ilustra el ejemplo. Matemáticas _____________________________________________________________ _______________________________________________________________________ Geología ________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ Investiga otras Ciencias su definición y su relación con la química e ilustra

1. _________________________________________________________________

________________________________________________________________________ 2.________________ ______________________________________________________ ________________________________________________________________________ 3. ______________________________________________________________________ .________________ ______________________________________________________

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ANEXO 3 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA.

ACTIVIDAD. Investiga las características de los estados de agregación e ilustra al final cada uno de ellos.

GAS LIQUIDO SOLIDO

1.

2.

3.

4.

5.

Investiga los nuevos estados de agregación que se conocen, cuales son sus características e ilustra cada uno de ellos.

NOMBRES DE LOS NUEVOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Y SUS CARACTERÍSTICAS.

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PRACTICA QUÍMICA I

TITULO: ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. Nombre del alumno ______________________________________________________ No de lista________ Especialidad ___________________________________ Grupo______________ Fecha______________ Objetivo. El estudiante identificará los estados de agregación de compuestos que utiliza en casa, elaborará una pelota de hule. MATERIAL. 50 gr de bórax. 50 ml de agua caliente. Resistol 850

2 frascos de gerber limpios y vacios. Un agitador metálico o de madera. 1 cuchara de metal sopera

PROCEDIMIENTO.

Coloque en un frasco una cucharada de bórax y cinco de agua caliente. Mezclar perfectamente con el agitador. Agregar dos cucharadas de Resistol 850 y mezclar Bien mezclado el producto dar forma esférica.

CUESTIONARIO.

1. Indica de cada uno de los compuestos utilizados en la práctica corresponden a los tres estados de agregación de la materia. ____________________, _____________________ y _______________

2. Cuando se forma la mezcla que estado de agregación se obtiene con el producto ________________

3. ¿Que tipo de material se forma con la pelota? ___________________________________________

4. ¿Qué pasaría si se agregara más cantidad de resistol al producto? ___________________________

5. ¿Qué impacto tienen los productos sintéticos en nuestro medio ambiente? _____________________

CONCLUSIONES. Anota tres observaciones de los estados de agregación, los cambios que se producen y de los productos sintéticos. _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________

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Competencias Genéricas 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

Atributos

5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprende cada uno de sus pasos al alcance de un objetivo. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.6 Utiliza Tics de la información y comunicación para procesar e interpretar información.

Competencias Disciplinares 2.- Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.

Elementos de la Competencia Lectura de comprensión, expresión escrita, habilidad de investigación, manejo de medios electrónicos, solución de problemas, trabajo en equipo y colaborativo, creatividad.

Tema Integrador Los quesos y sus enlaces.

Categorías Materia, energía y diversidad.


Enlaces Químicos Enlaces interatómicos Enlaces moleculares

MATERIA Y ENERGÍA

Introducción al modelo cuántico del átomo Configuraciones electrónicas Formulas condensadas y desarrolladas Enlaces Químicos Importancia de los metales y no metales


Distingue los diferentes modelos de enlace interatómico e intermolecular que se producen con los Elementos químicos y la relación con su vida cotidiana, utilizando los metales y los no metales.


Expresión oral y escrita, aplicado a los textos que tienen la información. Física, con las propiedades y estados físicos de la materia. Matemáticas, con la aplicación de las operaciones básicas. Biología, con la relación de los seres vivos y la materia. TIC’S, con el manejo de los medios de comunicación en la investigación de información.


Simbología de los elementos químicos.

Enlace químico interatómico.

Enlace químico molecular.

Relación con la vida cotidiana de los enlace que se producen con metales y no metales

Elaborar mapas conceptuales aplicando la clasificación de los enlaces químicos y

las sustancias que utiliza en su vida cotidiana.

Identificar los enlaces químicos, utilizando ejemplos de sustancias que existen en su

entorno, Identificar los enlaces iónicos.

Distinguir los enlaces covalentes. Distinguir los enlaces químicos y su

aplicación en la vida cotidiana.

Responsabilidad

Honestidad Puntualidad Compromiso Participación

Respeto Colaboración Creatividad

Trabajo en equipo Orden y limpieza en sus actividades.

Tiempo Programado

20 horas

Fecha Programada de Inicio 20 de septiembre 2011

Fecha Programada de Terminación 22 de octubre 2011



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MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA

MATERIA Y ENERGÍA



Enlaces Químicos

Enlaces Interatómicos

Enlaces moleculares

Nomenclatura, obtención de compuestos orgánicos

Compuestos binarios

Compuestos Terciarios



Concepto Subsidiario


CO

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IMP

RE

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CO

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FASE DE APERTURA

TIEMPO PROGRAMADO 7 horas AVANCE PROGRAMADO 42 % FECHA DE INICIO 20 de septiembre 2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 29 de septiembre 2011




PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Habilidad para investigar.

Expresión escrita

y oral.

Experiencia, creatividad e imaginación.

Relaciona sus conocimientos y su entorno con los elementos

químicos.

Recuerda los

conocimientos adquiridos por su experiencia, con

las vivencias en su medio ambiente.

Distingue las características y las propiedades de los elementos químicos

metales y no metales.

Promueve la importancia de cuidar el medio

ambiente en relación al uso de los elementos químicos de relevancia

económica.

1.- Traer en equipo 5 diferentes productos,

Productos

NA

NA

2.- Participa en la lluvia ideas, mencionando una lista de los elementos que se encuentran en los productos que trajeron de casa para relacionar con su símbolo químico. Investiga en las envolturas de quesos que elementos encuentras y anota sus símbolo.

Apuntes

NA

NA

3.- Investiga los tipos de enlace que unen a los elementos para formar compuestos, también las características de cada uno.

Apuntes

Revisión en libreta

NA

4.- Investiga y elabora una línea del tiempo dibujando los modelos atómicos que los científicos han propuesto y anota en cada uno las características que los definen. Expone en equipo de 5 integrantes

Exposición

Rubrica 1

Lamina de la exposición.



SI NO CO

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NO

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FASE DE DESARROLLO

TIEMPO PROGRAMADO 6 horas AVANCE PROGRAMADO 50% FECHA DE INICIO 30 de septiembre 2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 11 de octubre 2011




PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS


comprensión.

Habilidad para encontrar la

relación de la ciencia con

objetos de uso común.

Trabajo en equipo

Habilidad para investigar, utilizando

bibliografía e internet.

.

Relaciona los

conocimientos anteriores a nuevas definiciones.

Identifica y aplica con creatividad e imaginación.

Efectúa la lectura para

encontrar los conceptos.

Investiga los conocimientos nuevos

1.Realiza la lectura del anexo 1 y resuelve cuestionario anexo2

Cuestionario

resuelto

Sello de revisado

Cuestionario

2.- Atiende la exposición magistral del profesor.

Apuntes

NA

NA

3.- Resuelve los ejercicios del anexo 3

Ejercicios resueltos

Sello de revisado

NA

4.- Realiza un mapa conceptual de las características y ejemplos de los diferentes enlaces químicos interatómicos e intermoleculares

Mapa

conceptual

Rubrica 2

Mapa y rubrica 2

5.- Elabora la etiqueta y selecciona un envase pequeño para empacar el queso que se va a producir aproximadamente de 300 gr.. Dar el nombre del producto y del equipo de su proyecto. Elabora una exposición

Rubrica 1

Rubrica 1

Exposición



SI NO

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FASE DE CIERRE

TIEMPO PROGRAMADO 7 horas AVANCE PROGRAMADO 62 % FECHA DE INICIO 12 de octubre 2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 22 de octubre 2011




PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Habilidad de investigación.

Presentación ante grupo.

Liderazgo y trabajo en

equipo.

Responsabilidad y compromiso.

Solución a ejercicios

Elabora representaciones de Lewis para identificar

los tipos de enlace.

Explica las características de los diferentes enlaces

y los elementos que intervienen en ellos.

Identifica las

características de los elementos para formar determinado enlace.

1.- Realiza los ejercicios del anexo 4


Sello de revisado

NA

2.- Resuelve ejercicios propuestos por el anexo 5


Sello de revisado

NA

3.- Investiga una práctica de laboratorio que demuestra los tipos de enlaces químicos.

Reporte de

práctica


coevaluación


4. – Resuelve el examen.

Examen resuelto


Examen resuelto

5.- Resuelve cuestionario de autoevaluación.

Cuestionario

resuelto

NA

Cuestionario

resuelto



REALIDOS

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Computadora, Internet, pintarrón, plumones, materiales para laboratorio, libros de texto, Material de lectura

Bibliografía

AUTOR TÍTULO EDITORIAL

Ramírez Regalado Víctor

Química 1

Editorial Patria


Química con enfoque en

competencias

CENGAGE

Learning



Mc Graw Hill


Química

Mc Graw Hill


Química


Dingrado, Gregg, Hainen y

Wistrom

Química. Materia y

Cambio

Mc Graw Hill



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Grupo y Especialidad ______________ Fecha _________________ Calificación__________________ Alumno(s)___________________________________________________, No. De lista ______________ ___________________________________, _______________________________________________ ___________________________________, ________________________________________________

RUBRICA 1

EVALUACION PARA EXPOSICIÓN

Fecha Material de apoyo (5) Expresión oral (5)

Claridad Visual

(1)

Título y portada

(1)


(2)

Limpieza Y Orden

( 1 )

Coherencia en la

explicación (2)

Actitud

(1)

Volumen

(1)

Orden y claridad

(1)

Modelos atómicos

Exposición del proyecto

RUBRICA 2 DE EVALUACIÓN DE MAPAS CONCEPTUALES Especialidad ______________ Fecha _________________ Calificación__________________ Alumno(s) _______________________________________________________________________,

CATEGORÍA

ESCALA

CALIFICACIÓN

El contenido del mapa contiene los conceptos que corresponden a los tipos de enlaces

2%

El título y los apartados se encuentran bien ubicados

2%

El estudiante identifica y organiza los conceptos y las características de cada en cada tipo de enlace

2%

El mapa se elaboró en orden, limpio y completo

2%

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Se utiliza el material de investigación, en su elaboración

2%

TOTAL

10%

=

OBSERVACIONES. ______________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

GUÍA DE OBSERVACIÓN PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Grupo y Especialidad ______________ Fecha _________________ Calificación__________________ Alumno(s)____________________________________________________No. De lista _______________ ________________________________________, ________________________________________, ________________________________________ CATEGORÍA

ESCALA

CALIFICACIÓN

El alumno presenta el material necesario para su práctica

2%

Resuelve el cuestionario de la práctica

2%

Realiza las actividades de la práctica con limpieza y con orden

2%

Elabora su reporte con orden, limpieza y a tiempo

2%

Es colaborativo en su equipo de trabajo

2%

TOTAL

10%

OBSERVACIONES. ______________________________________________________________

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COEVALUACIÓN



INTEGRANTES:












Observaciones __________________________________________________________________________

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AUTOEVALUACIÓN.

¿Asistí a clase con regularidad? ¿No, por qué?

______________________________________________________________________________

¿Participe activamente en la clase con la resolución de los ejercicios? ¿No, Por qué?

______________________________________________________________________________

¿Contribuí al trabajo en equipo con investigaciones, con ejercicios extraescolares, etc.?

______________________________________________________________________________

¿Realice actividades que ayudan a mis compañeros en sus ejercicios de clase? ¿Qué fue?

______________________________________________________________________________

¿Cumplí con todas las tarea que me indico el profesor?

______________________________________________________________________________

¿Estuve atento a escuchar las propuestas de mis compañeros de clase?

______________________________________________________________________________


______________________________________________________________________________

¿Participe en actividades extra escolares? ¿No, Por qué?

______________________________________________________________________________



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ANEXO 1. LECTURA: ENLACE QUIMICO.

El enlace químico es la fuerza que une los átomos o grupos de átomos, suficientemente fuerte para permitir que el conjunto reconozca como una entidad. Los enlaces interatómicos que se forman al unir los átomos de un compuesto, son los cambios electrónico que producen distintos tipos de fuerzas de unión o de enlace, ejemplos: IONICO ( NaCL, CaS), COVALENTE (O2, H2, H2O, NH3) METALICO ( Fe, Na, Al) Los enlaces intermoleculares mantienen unidas las moléculas, dentro de las moléculas hay átomos que las forman y este tipo de enlace une a los átomos de las moléculas como son: PUENTE DE HIDROGENO, FUERZAS DE DISPERSION, INTERACCIONES DIPOLO – DIPOLO. El enlace IONICO o ELECTROVALENTE se debe a la fuerza de atracción entre iones positivos y negativos que se forman al haber una transferencia de electrones entre los átomos con una diferencia de electronegatividad elevada. El enlace COVALENTE es la unión de dos átomos No Metales de electronegatividad igual o con poca diferencia, su proceso es por medio de un par de electrones que ambos átomos comparten y suministran. Cuando las electronegatividades son iguales, se produce un enlace covalente no polar o apolar y el par de electrones se encuentra equidistante (igual distancia) de los núcleos. Cuando la electronegatividad es diferente el par de electrones forma una asimetría y produce un enlace covalente polar. El enlace COVALENTE COORDINADO es la unión de dos átomos por medio de un par de electrones que se comparten, donde solo uno de los átomos lo aporta por lo que el átomo que los recibe solo aporta un orbital vacio. El enlace METALICO solo se produce por METALES pesados y forman una red rígida de iones positivos en el centro del metal y sobre ellos una nube de electrones libres. En los enlaces INTERMOLECULARES es la fuerza que une a las moléculas de un compuesto, como el de Puente de Hidrogeno, la unión de los átomos negativos forman un puente por medio del hidrogeno unido covalentemente. Las fuerzas dipolo-dipolo, se presentan en las moléculas polares que se atraen entre sí, por que el polo positivo de una molécula queda cercano o atraído por el polo negativo de otra molécula. El enlace de Dispersión Molecular que se forma entre moléculas no polares o simétricas, tienen un comportamiento similar en el enlace anterior, la parte ligeramente positiva de la molécula es atraída por la parte ligeramente negativa de otra molécula.

Las propiedades y comportamiento de las moléculas están relacionados con la distribución electrónica geométrica que ocupan en el espacio y el lugar donde se encuentran los átomos ubicados dentro de la molécula. De acuerdo con la geometría molecular, la forma de las moléculas puede ser lineal, angular, trigonal, piramidal, etc.

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Las propiedades de una sustancia dependen de la naturaleza de sus unidades o átomos y el enlace que las une. En nuestro planeta la mayoría de los elementos rara vez se presentan solos o aislados, por lo general forman átomos enlazados o compuestos naturales. Por ejemplo el oxigeno, el hidrogeno y los halógenos forman compuestos di atómicos (dos átomos) con los metales, el carbono en el grafito o el diamante forman macromoléculas constituidas por miles de átomos unidos en forma de red. Los átomos se unen para adquirir una configuración electrónica estable, parecida al gas noble mas próximo donde pierden, ganan o compartes electrones de valencia. ANEXO 2. CUESTIONARIO. Resuelve las siguientes presuntas.

1. ¿Qué es un enlace químico? _________________________________________________________

2. ¿Qué sucede en un enlace covalente? __________________________________________________

3. ¿Qué tipo de elementos forman un enlace covalente? ______________________________________

4. ¿Qué sucede en un enlace covalente? __________________________________________________

5. ¿Qué sucede en el enlace covalente coordinado? _________________________________________ _________________________________________________________________________________

6. ¿Qué elementos forman el enlace metálico? ______________________________________________

7. ¿Cuál es el proceso de unión en los enlaces intermoleculares? _______________________________

_________________________________________________________________________________

8. ¿De que dependen las propiedades y el comportamiento de las moléculas? _____________________

_________________________________________________________________________________

9. ¿Qué tipo de formas de las moléculas se pueden presentar? _________________________________

__________________________________________________________________________________

10. ¿De que dependen las propiedades de las sustancias? ______________________________________

__________________________________________________________________________________

11. ¿Cómo se presentan los átomos en la naturaleza? __________________________________________

__________________________________________________________________________________

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ANEXO 3. EJERCICIOS. Ejercicios. Resuelve el siguiente cuadro.

Símbolo

Nombre

Z = Número

atómico

A = Número

de masa

Número de electrones

Número de protones

Número de neutrones

9 4 Be

23 11 Na

56 26 Fe

112 48 Cd

75 33 As

Ejercicios. Resuelve el siguiente ejercicio. Símbolo

Configuración electrónica, representación de spin y electrón diferencial

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Anexo 4. Investiga los siguientes conceptos: 1.- Define la regla del Octeto._________________________________________________________________ 2.- Define la estructura de Lewis. ______________________________________________________________ 3.- Define que es una formula condensada _______________________________________________________ 4.- Anota dos ejemplos de formula condensada ___________________________________________________ 5.- Define que es una formula semi desarrollada. __________________________________________________ 6.- Anota dos ejemplos de formula semi desarrollada _______________________________________________ 7.- Define que es una formula desarrollada _______________________________________________________ 8.- Anota dos ejemplos de formula desarrollada___________________________________________________ 9.- Anota 3 características de un enlace iónico. ___________________________________________________ 10.- Anota 3 características de un enlace covalente _______________________________________________ 11.- Anota 3 características de un enlace metálico _________________________________________________ 12.- Define que es la geometría molecular ______________________________________________________ 13.- Define que es la polaridad en una molécula _________________________________ _______________ 14.- Define que es un enlace intermolecular _____________________________________________________ 15.- Anota los nombres de los tipos de enlace intermolecular. _______________________________________, ________________________________________ y _______________________________________________ 16.- Anota dos características de cada enlace intermolecular:

a) __________________________________________________________________________________

b) __________________________________________________________________________________

c) __________________________________________________________________________________

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ANEXO 5 REPRESENTACION DEL ENLACE IONICO. Mediante distribución electrónica y con estructura de Lewis

a) Compuesto : Na Cl

b) H Cl

c) NH3

d) H2O

e) Al2 Fe3

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PRACTICA QUÍMICA I TITULO: MODELOS ATÓMICOS.

Nombre del alumno ______________________________________________________ No de lista________ Especialidad ___________________________________ Grupo______________ Fecha______________ Objetivo. El estudiante identificará diferentes modelos de átomos y sus enlaces. MATERIAL. Pintura roja, negra y azul vinílica (Vinci). Resistol 850. Una caja de pan o migajón de bolillo. Un cartón del tamaño de doble carta

2 frascos de gerber limpios y vacios. Un agitador metálico o de madera. 1 caja de palillos de madera Agua

PROCEDIMIENTO.

Coloque en un frasco un poco de migajón, agua revolver y un poco de resistol para formar bolitas de tamaños diferentes aproximadamente de ½, 1 y 2 cm. 5 de cada una.

Pintar de negro las bolitas grandes de color negro, las medianas de rojo y las pequeñas de azul Dejar secar las bolitas. Sobre el cartón armar las estructuras de diferentes 5 compuestos uniendo las bolitas con palillos. Elaborar 5 compuestos donde las bolitas representaran diversos átomos y los palillos representan los

enlaces.

CUESTIONARIO.

1. Indica los compuestos que representarán y anota en cada uno el tipo de enlace que une a los átomos a) ____________________, _____________________ b) ____________________, _____________________ c) _____________________; _____________________ d) _____________________; _____________________ e) _____________________; _____________________

2. ¿Qué tipo de enlace tienen los compuestos formados de metal y no metal? ________________

3. ¿Que tipo de enlace tienen los unión de metales pesados?______________________________

4. ¿Qué tipo de elementos se unen con un enlace covalente polar? __________________________

5. ¿Qué es un enlace covalente coordinado? ___________________________________________

CONCLUSIONES. Anota tres observaciones ____________________________________________________________________________________

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Fecha de validación 1 de 23 8de agosto 2011


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Competencias Genéricas 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.

Atributos

4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas matemáticas o gráficas. 4.5 Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas.

Competencias Disciplinares 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes.

Elementos de la Competencia Lectura de comprensión, expresión escrita, habilidad de investigación, manejo de medios electrónicos, solución de problemas, trabajo en equipo y colaborativo, creatividad, proyecto de vida, compromiso, pensamiento crítico y reflexivo.

Tema Integrador Los elementos que tienen los quesos.

Categorías Materia la relación que tiene toda la materia con nuestro ambiente Energía y su relación con la materia Diversidad por todas las formas de materia y sus transformaciones en energía.


Compuestos binarios, terciarios y cuaternarios

Materia y Energía

Nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos


Muestra la habilidad al identificar los compuestos inorgánicos presentes en productos cotidianos que contengan metales y no metales. Maneja el lenguaje de la química inorgánica, distingue y usa los compuestos de uso cotidiano con responsabilidad, adquiriendo hábitos para proteger al medio ambiente de la contaminación


Expresión oral y escrita, con lecturas alusivas al tema de compuestos químicos. Física, en relación a su entorno, con las propiedades y estados físicos de la materia. Matemáticas, con la aplicación de los valores utilizados en las formulas químicas. Biología, con algunos de los compuestos químicos que se producen en los seres vivos. TIC’S, con el manejo de los medios de comunicación y en la investigación de información.


Relaciona los compuestos conocidos con la nomenclatura química Identifica los símbolos de los

elementos químicos en la elaboración de compuestos

químicos. Elabora las formula con símbolos los

compuestos químicos. Maneja el lenguaje de la química

inorgánica.

Practica la lectura de comprensión y resuelve los cuestionarios de las lecturas. Elabora mapas conceptuales aplicando la clasificación de la nomenclatura química

relacionados con su vida cotidiana. Identifica los símbolos que utilizará en el

lenguaje de la química inorgánica, utilizando los metales que conoce como antecedente.

Resuelve ejercicios de nomenclatura química a partir de su formula.

Desarrolla el proyecto para exposición. Desarrolla prácticas experimentales en la

que reconoce los compuestos de uso cotidiano.

Responsabilidad al realizar su trabajo individual y en equipo. Honestidad a aplicar la auto

evaluación. Compromiso cuando realiza trabajos en equipo y tareas. Participación en los eventos

extra clase. Respeto al dirigirse a sus

compañeros, profesores y directivos

Colaboración con su trabajo en equipo.

Orden y limpieza en sus actividades de clase y tareas.

Tiempo Programado

26 horas Fecha Programada de Inicio 25 octubre 2011

Fecha Programada de Terminación 07 de diciembre 2011



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MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA

MATERIA Y ENERGÍA



Enlaces Químicos

Enlaces Interatómicos

Enlaces moleculares

Nomenclatura, obtención de compuestos orgánicos

Compuestos binarios

Compuestos Terciarios





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FASE DE APERTURA

TIEMPO PROGRAMADO 7 horas AVANCE PROGRAMADO 73 % FECHA DE INICIO 25 de octubre2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 2 de noviembre 2011




PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS


comprensión, expresión escrita y

oral.

Habilidad para distinguir los elementos

químicos como parte principal en

las formulas de los compuestos químicos.

Habilidad de Investigar y

relacionar con su entorno.

Habilidad para relacionar los compuestos

inorgánicos con su medio ambiente

Distingue los símbolos

químicos y relacionará con el lenguaje químico, al nombrar

los compuestos químicos,

Descubre algunos de uso cotidiano y su nombre común que se utilizan en su entorno.

Asocia los eventos cotidianos

que utilizan compuestos químicos con el lenguaje de compuestos que incluyen

metales.

Selecciona en una lectura los datos relevantes y da

solución a las cuestiones planteadas.

1.- Resuelve el cuestionario en forma individual del anexo 1.

Cuestionario

resuelto

NA

NA

2.- Participa en la lluvia ideas, mencionando las nomenclaturas que ya conoces para dar nombre a los compuestos químicos.

Apuntes

NA

NA

3.- Investiga cuales son los tipos de lenguaje químico que se utilizan para nombrar los compuestos químicos.

Apuntes

Revisión en libreta

NA

4. Selecciona en equipo de proyecto interdisciplinar, ya seleccionado el procedimiento que se llevará a cabo para realizar los quesos, checar los ingredientes para su elaboración.

Propuesta de

elaboración del producto

Revisión

NA



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ISO 9001:2008

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FASE DE DESARROLLO

TIEMPO PROGRAMADO 10 horas AVANCE PROGRAMADO 84 % FECHA DE INICIO 3 de noviembre 2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 19 de noviembre 2011




PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Habilidad para diferenciar los

compuestos de uso común en su

entrono.

Habilidad para utilizar las

nomenclaturas químicas al

nombrar compuestos.

Es responsable y colaborativo en el Proyecto de Aldea

Emprendedora.

Aplica los conocimientos de nomenclatura química,

elabora un cuadro de instrucciones a partir de los tipos de compuestos

químicos.

Diferencia y aplica la nomenclatura tradicional, stock y sistemática para nombrar los compuestos

químicos.

Distingue e identifica los compuestos de molécula

simple, binarios y terciarios, que tienen un

uso común encasa.

1. Efectúa la lectura de comprensión y resuelve cuestionario de anexo 2

Cuestionario

resuelto

Sello de revisado

Cuestionario

2.Elabora en equipo de 4 integrantes un cuadro de instrucciones de cada nomenclatura, reporta tu actividad en el anexo 3

Cuadro resuelto

Sello de revisado Cuadro resuelto

3. Utiliza la nomenclatura Tradicional, Stock y Sistemática para elaborar los ejercicios del anexo 4.


Sello de revisado

NA

4. Realiza una lámina en papel bond con los elementos que distinguen a los compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. En equipo de 5 integrantes.

Lámina ilustrativa


Rubrica 1

5. Utiliza la nomenclatura para elaborar los ejercicios del anexo 5.


Lista de cotejo compuestos ternarios

NA

6. exposición de los quesos con galletas para degustación, ante padres de familia, autoridades y docentes del plantel considerando el producto envasado y etiquetado.

Presentación del producto

Rubrica 1

Fotografías del

evento



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ISO 9001:2008

V. 02

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FASE DE CIERRE

TIEMPO PROGRAMADO 7 horas AVANCE PROGRAMADO 100 % FECHA DE INICIO 22 de noviembre 2011

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 7 de diciembre 2011




PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Habilidad para resolver y

construir la práctica de laboratorio.

Habilidad para

resolver y aplicar conocimientos anteriores en la

solución de nomenclatura de

compuestos químicos.

Habilidad de investigación, utilizando el

internet y otros medios.

Habilidad para

trabajar en equipo.

Aplica en equipo el trabajo metódico y

organizado al realizar su práctica.

Previene los riesgos al utilizar con cuidado las

sustancias químicas que encuentran en casa y al

distinguir algunos compuestos peligrosos.

Descubre la utilidad del

manejo del lenguaje de la química en los

compuestos que intervienen metales y que

conoce en casa.

Completa el proyecto final de Aldea Emprendedora, con su equipo de trabajo, al aplicar colaboración, ingenio y creatividad.

1. Elabora una presentación en Power Point con fotografías del desarrollo del proceso del producto y de la exposición para exponer ante el grupo y enviar al correo: [email protected]

Presentación

ilustrativa


Rubrica 1

2.- Resuelve ejercicios propuestos por el facilitador, anexo 6.


Sello de revisado

NA

3. Demuestra mediante una práctica de laboratorio los nombres de los compuestos químicos.

Reporte de

práctica


coevaluación


4. Resuelve el examen.

Examen resuelto


Examen resuelto

5. Resuelve cuestionario de autoevaluación.

Cuestionario

resuelto

NA

Cuestionario

resuelto



REALIDOS

SI NO

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mailto:[email protected]




DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Computadora, Internet, pintarrón, plumones, materiales para laboratorio, libros de texto, material de lectura.

Bibliografía

AUTOR TÍTULO EDITORIAL


Química con enfoque en

competencias

CENGAGE

Learning

Ramírez Regalado Víctor

Química




Mc Graw Hill


Química

Mc Graw Hill


Química


Dingrado, Gregg, Hainen y

Wistrom

Química. Materia y

Cambio

Mc Graw Hill



CO

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DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06



Grupo y Especialidad __________________ Fecha _________________ Calificación__________________ Alumno(s)_____________________________________________________________ No. De lista _________

________________________________________, _________________________________________ ________________________________________ _________________________________________

RUBRICA 1

RUBRICA DE EVALUACION PARA EXPOSICIÓN

Fechas Material de apoyo (5) Expresión oral (5)

Claridad

Visual (1)

Título y portada

(1)


(2)

Limpieza Y Orden

( 1 )

Coherencia en la

explicación (2)

Actitud

(1)

Volumen

(1)

Orden y claridad

(1)

Rotafolio

Exposición

del producto

Presentación

en Power Point

GUÍA DE OBSERVACIÓN PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO

CATEGORÍA CALIFICACIÓN OBSERVACIONES

El alumno presenta el material necesario para su práctica ( 2 puntos)

Resuelve el cuestionario de la práctica (2 puntos)

Realiza las actividades de la práctica con limpieza y con orden (2 puntos)

Elabora su reporte con orden, limpieza y a tiempo (2 puntos)

Es colaborativo en su equipo de trabajo (2 puntos )

TOTAL

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ISO 9001:2008

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PP/PPA-ESDF-06


LISTA DE COTEJO PARA ACTIVIDAD DE COMPUESTOS BINARIOS, TERNARIOS Y CUATERNARIOS.

Especialidad ______________ Fecha _________________ Calificación__________________ Alumno(s) _______________________________________________________________________,

Categorías de evaluación

Cumplió

Observaciones

si no Distingue e identifica cuales son los compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. (2 puntos)

Distingue y aplica las Nomenclaturas Tradicional, Stock y Sistemática al nombrar los Hidróxidos y las instrucciones correspondientes a este tipo de compuesto. (2 puntos)

Distingue y aplica las nomenclaturas indicadas en el ejercicio de Oxácidos y Oxídales, utiliza las instrucciones de su aplicación al nombrar dichos compuestos químicos. (2 puntos)

Aplica la nomenclatura Tradicional al elaborar la actividad para aplicar la nomenclatura a los compuestos cuaternarios. (2 puntos )

Elabora todos sus ejercicios sin errores. (1 punto )

Realiza las actividades con limpieza y letra legible.(1 punto )

TOTAL

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DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


COEVALUACIÓN



INTEGRANTES:












Observaciones __________________________________________________________________________

CO

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IMP

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NO

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DE QUERÉTARO


ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06


AUTOEVALUACIÓN.

¿Asistí a clase puntualmente? ¿Por qué sí lo hice? ¿Por qué no lo hice?

______________________________________________________________________________

¿Participe activamente en la clase con la resolución de algún ejercicio o propuesta? ¿Por qué?

______________________________________________________________________________

¿Contribuí al trabajo en equipo con investigaciones, con elaboración del trabajo, etc.?

______________________________________________________________________________

¿Realice actividades que ayudan a mis compañeros a resolver su trabajo? ¿Qué fue?

______________________________________________________________________________

¿Cumplí con todas las tarea que me indico el profesor? ¿Por qué no lo hice?

______________________________________________________________________________

¿Estuve atento a escuchar las propuestas de mis compañeros de clase? ¿Por qué lo hago?

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¿Participe en actividades extra escolares? ¿Por qué?

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ANEXO 1. CUESTINARIO DE INTRODUCCION AL TEMA.

1. Qué compuestos conoces que participen el la elaboración de un queso, anota tres de ellos:

__________________________________________________________________________________

2. ¿Conoces alguno de los lenguajes que emplea la química al nombrar sus compuestos? __________________________________________________________________________________

3. ¿Conoces algún compuesto que se forma con un metal al exponerlo a la intemperie? Escribe lo que te ha sucedido.

__________________________________________________________________________________

4. ¿Conoces algunos metales ligeros que son indispensables para nuestro organismo? Escribe algunos

__________________________________________________________________________________

5. ¿Sabes que ácido se produce en la digestión de los alimentos en nuestro cuerpo?

__________________________________________________________________________________

6. ¿Conoces algún ácido que se utiliza en casa?

___________________________________________________________________________________

7. ¿Conoces el significado de IUPAC o UIQPA? ___________________________________________________________________________________

8. Reconoces un óxido en casa, un ácido y una sal, indica en que los utilizas. ___________________________________________________________________________________

9. ¿Cuáles son los compuestos que utilizan en casa para su limpieza? Anota tres de ellos: ___________________________________________________________________________________

10. ¿Conoces cuál es la fórmula del agua, sal, dióxido de carbono y bicarbonato de sodio? ___________________________________________________________________________________

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ANEXO 2. LECTURA DE COMPRENSIÓN:

LENGUAJE DE LA QUIMICA.

En la actualidad se tiene conocimiento de la existencia de millones de compuestos que resultan de la combinación de los elementos químicos, por lo que es conveniente representar los elementos y los compuestos utilizando símbolos, estos permiten la comunicación y la ayuda a entender rápidamente el compuesto que se trate. Los símbolos de los elementos son una forma de taquigrafía y sustituye a los nombres completos de ellos. Al químico sueco J. J. Berzelius en 1818, se le dio el crédito por haber creado los símbolos modernos de los elementos, los cuales se representan con una, dos o tres letras que se derivan de su nombre latino.

En la nomenclatura actual (forma de nombrar los compuestos químicos) esta basada en el sistema propuesto por la IUPAC (Internacional Union of Pure and Applied Chemistry) los elementos se escriben con una, dos o tres letras de esta forma: N = Nitrógeno, Ca = Calcio, Unq = Unnilquadium: los símbolos son universales, se utilizan en todo el mundo.

Siendo que las sustancias se dividen en elementos y compuestos, estas sustancias se representan con formulas, que muestran la composición atómica de sus moléculas; esto es que cada elemento tendrá un numero como subíndice que indica la cantidad de átomos existentes en cada molécula de un compuesto. Los compuestos están representados por la combinación de símbolos de los elementos que los constituyen.

En química al igual que en otras ciencias, la necesidad de una nomenclatura general aumento cuando

el número de compuestos conocidos y también el número de químicos que se producían en el mundo lo requería. De esta forma surgió la necesidad para elaborar un lenguaje único, sistematizado y uniforme para identificar las sustancias puras, este lenguaje ha sido desarrollado por la IUPAC (en español; Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) con el fin de utilizarlo para los compuestos que se van descubriendo.

ALGUNOS SISTEMAS DE NOMENCLATURA. Existen diferentes sistemas de nomenclatura, para asignar nombre a los múltiples compuestos existentes que se representan por medio de formulas. Existen compuestos con nombres comunes como azúcar, sal, cal, que no obedece a ningún sistema y se respeta su nombre por razones históricas.

En uno de los sistemas mas usuales, el Tradicional, los nombres de los compuestos se forman añadiendo prefijos y sufijos a los elementos que representan el número de oxidación, por ejemplo: FeO llamado oxido ferroso y al compuesto Fe2O3 llamado oxido férrico. El sufijo OSO que se ha añadido representa al elemento del metal hierro con menor número de oxidación, mientras el sufijo ICO, representa al metal hierro con el mayor número de oxidación.

En 1920 el químico Alfred Stock ideo un sistema donde los compuestos se clasifican por el valor del número de oxidación del elemento central o primer elemento de un compuesto, en el Sistema Stock, el FeO se llama oxido de hierro (II) y el Fe2O3 se llama oxido de hierro (III). En esta nomenclatura se utilizan los números romanos para representar el número de oxidación del primer elemento en la formula.

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En otro Sistema Ewens- Basset, el número de oxidación se representa con el número arábigo seguido por el signo de la carga, y se anotan entre paréntesis, por ejemplo el FeO se llama oxido de hierro (2+) y el Fe2O3 oxido de hierro (3+).

Las reglas mas recientes se han establecido por la IUPAC y se conoce como Nomenclatura Sistemática, en este sistema, se indica el numero de átomos de un elemento por medio de prefijos griegos (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc.), en caso que el número de átomos sea muy grande se utiliza la palabra poli. El compuesto FeO se nombra monóxido de mono hierro, mientras que el Fe2O3 se nombra trióxido de di hierro, indicando que se inicia el nombre por el segundo elemento que forma el compuesto.

En la actualidad no se ha logrado la aceptación general de las reglas de la Nomenclatura Sistemática. CUESTIONARIO. Resuelve las preguntas con la lectura anterior.

1. ¿Cómo se representan los elementos en un compuesto? ____________________________________

2. ¿En que otros se dividen las sustancias?________________________ y _______________________

3. ¿Cuál es el nombre que recibe la IUPAC en español?_______________________________________ __________________________________________________________________________________

4. Anota dos ejemplos de la Nomenclatura Tradicional con formula y nombre: __________________________________________________________________________________

5. ¿Qué utiliza la Nomenclatura Tradicional para nombrar los compuestos? __________________________________________________________________________________

6. Anota dos ejemplos de la Nomenclatura Stock con formula y nombre __________________________ ___________________________________________________________________________________

7. ¿Qué representan los números romanos en la nomenclatura Stock? ___________________________

8. Anota dos ejemplos de la Nomenclatura Ewens- Basset con formula y nombre _________________ ___________________________________________________________________________________

9. ¿Como se representa los números de oxidación del Sistema Ewens- Basset? _______________

10. ¿Cual es el procedimiento para nombrar los compuestos por la Nomenclatura Sistemática?________

11. ¿Cuáles prefijos utiliza la Nomenclatura Sistemática? Anota ___________________________________ ___________________________________________________________________________________

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ANEXO 3 ACTIVIDAD. Distingue de acuerdo a la lectura los diferentes tipos de nomenclatura existentes y elabora un cuadro de instrucciones para identificar cada una de ellas. Anota en cada nomenclatura dos ejemplos su formula y nombre.

SISTEMA TRADICIONAL. _____________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________

SISTEMA STOCK.___________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ SISTEMA EWENS- BASSET.__________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ SISTEMA SISTEMATICO._____________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________

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ANEXO 4. ACTIVIDAD. Escribe los nombres de los siguientes compuestos utilizando las nomenclaturas indicadas.

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS. OXIDOS METALICOS = ______________________ + _________________________

Compuesto

Tradicional

Stock

Sistemática

OXIDOS NO METALICOS O ANHIDRIDOS = ______________________ + _________________________

Compuesto

Tradicional

Stock

Sistemática

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HIDRUROS = ______________________ + _________________________ NOMENCLATURA. _______________________________________________________________________

Compuesto

Tradicional

HIDRACIDOS = ______________________ + _________________________ NOMENCLATURA. ________________________________________________________________________

Compuesto

Tradicional

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SALES BINARIAS O HALOIDES = _________________________ +____________________________ NOMENCLATURA. _______________________________________________________________________

Compuesto

Tradicional

Stock

Ejercicio de investigación. Complementa la siguiente tabla: Nombre del compuesto

Elementos que distinguen el compuesto

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ANEXO 5.

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS.

HIDROXIDOS = ____________________________ + _____________________________ NOMENCLATURA. _____________________________________________________________________

Compuesto

Tradicional

TABLA DE PREFIJOS Y SUFIJOS: números de oxidación para OXACIDOS Y OXISALES.

OXACIDOS

NUMEROS DE OXIDACION

OXISALES

Acido Hipo __________ oso

1 + a 2+

Hipo _______ ito + metal

____________ oso

3+ a 4+

_______ ito + metal

____________ ico

5+ a 6+

_______ ato + metal

Per ____________ ico

7+

Per ______ ato + metal ANOTA LOS ELEMENTOS QUE CONTIENEN LOS OXÁCIDOS =__________ + ___________ + __________ ANOTA LOS ELEMENTOS QUE CONTIENEN LAS OXÍSALES =___________ + ___________ + ___________ _ Distingue cada compuesto y anota la diferencia entre ambos ________________________________________

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OXÁCIDOS ACIDOS TERNARIOS; OXACIDOS =___________________ + __________________ + _______________ NOMENCLATURA. _______________________________________________________________________

Compuesto

Numero de oxidación

Tradicional

______________

______________

______________

______________

______________

______________

______________

______________

______________

______________

_____________

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OXÍSALES

OXISALES =___________________ + __________________ + _______________ NOMENCLATURA. _______________________________________________________________________

Compuesto


Tradicional

______________

______________

______________

______________

______________

______________

______________

______________

______________

______________

_____________

____________

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ANEXO 6. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS CUATERNARIOS

SALES ACIDAS =_________________ + ________________ + _______________ + __________________ EJEMPLO: NUMERO DE OXIDACION ==______________ + _____________ + ____________ + _____________ = 0 NOMENCLATURA. _______________________________________________________________________

Compuesto


Tradicional

______________

______________

______________

______________

______________

______________

______________

______________

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PRACTICA QUÍMICA I

TITULO: LOS COMPUESTOS INORGANICOS. Nombre del alumno ______________________________________________________________________ Especialidad ___________________________________ Grupo______________ Fecha______________ Objetivo. El estudiante identificará algunos compuestos inorgánicos que utiliza en casa para distinguir los nuevos compuestos que se forman. Comprende que los compuestos de la química inorgánica son importantes para él en su entorno. MATERIAL. 10 gr de cal. 20 ml de vinagre blanco. 10 ml de peróxido de hidrógeno 10 gr. De levadura para hornear. 100 ml de agua. 1 clavo limado 10 ml de cloro

4vasos de precipitado de 250 ml. Indicador de fenolftaleína. Un agitador.

PROCEDIMIENTO.

Coloque en un vaso la cal, previamente pulverizada, luego vierte el agua. a) Agrega dos gotas de fenolftaleína e indica que sucede _______________________________

b) ¿Cuál es la fórmula de la cal? ___Ca __________

c) ¿Qué compuesto se forma con la cal y agua? _______ ( OH)_

Vierte el vinagre al vaso de la mezcla anterior y agita. Agrega dos gotas de fenolftaleína.

a) Observa lo que sucede y anota ________________________________________________

b) ¿Qué ácido es el vinagre? ________________________________

c) ¿Investiga la formula del ácido que forma el vinagre? __________ COOH_ d) ¿Para que sirve la fenolftaleína? _______________________________________________

En otro vaso agrega el peróxido de hidrógeno, añade un poco de levadura y agita.

a) Observa lo que sucede y anota ________________________________________________

b) ¿Investiga cómo se llama comúnmente al peróxido de hidrógeno? ______________________

c) ¿Investiga cuál es la formula del peróxido de hidrógeno?______ H ________

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d) ¿Investiga cuál es la función de la levadura? ________________________________________ e) ¿Que uso de das en casa a los compuestos anteriores? _______________________________

En otro vaso agrega el cloro y añade el clavo. a) Observa lo que sucede al siguiente día y anota _____________________________________

b) De acuerdo a la siguiente reacción que compuesto se produce: Fe + O2 + H2O ________

c) ¿Qué nombre recibe el compuesto formado?________________________________________

El cloro es una disolución donde la acción del hipoclorito ___________, aumenta la concentración del oxígeno disuelto, razón por la que es un oxidante que afecta al ______________ formando un sólido rojo

CUESTIONARIO. Resuelve el siguiente cuestionario que servirá como guía de estudio.

1. Escribe cuales son las diferencias entre los compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. ___________________________________________________________________________________

2. Como se obtiene el número de oxidación de los compuestos binarios, explica.

___________________________________________________________________________________

3. ¿Cuál es el procedimiento para obtener el número de oxidación de los compuestos ternarios?

___________________________________________________________________________________

4. ¿Qué procedimiento se aplicará para conocer el número de oxidación de los compuestos cuaternarios?

___________________________________________________________________________________

5. ¿Cuál es la diferencia de los elementos que intervienen en los Oxácidos y Oxísales?

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CONCLUSIONES _____________________________________________________________ ___________________________________________________________________________

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