longitud de enlace tipos de enlace enlaces interatómicos iónicosmetálicoscovalentes enlaces...
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ENLACES
Longitud de Enlace
Tipos de Enlace
Enlaces Interatómicos
Iónicos
Metálicos
Covalentes
Enlaces Intermoleculares
Dipolo-Dipolo
Ion-Dipolo
Fuerzas de dispersión
Puentes de Hidrógeno
Enlace Iónico
Transferencia de electrones Elementos con gran diferencia de EN
Muy EN gana electrones (Anión) Poco EN pierde electrones (Catión)
“Molécula” de NaCl
Diagramas de Lewis: sólo figuran los electrones del último nivel (de valencia)
1+1-
ENLACE IÓNICO
Li+ Cl-
ATRACCIÓNELECTROSTÁTICA
+-
-
- +
-
--
-
-
-
-
Li
Cl
ANIÓN
ION LITIO
ION CLORURO
-
CATIÓN
1-
1+
Solubilidad de las sustancias iónicas en agua
OH
H
OHH
Cl1- Cl1-
Cl1-Cl1-
Na1+ Cl1-
Na1+
Na1+
Na1+
Enlace Covalente
Se comparten electrones Átomos con tendencia de ganar e- No METALES DE ALTA EN
Enlace Covalente
Enlace Covalente Polar
Hay mayor densidad del lado del elemento más electronegativo.
Se forman dipolos ( dos polaridades) Ejemplos: HCl y H2O
Enlace covalente
H H
O CO
O
O C O
O
H H
Enlace Covalente Apolar
La distribución de cargas es uniforme
H H
O
OH H
O O
ENLACE COVALENTE
Enlace Metálico
Fuerza de atracción entre gran cantidad de iones positivos
Unión por un mar de electrones
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++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
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MODELO DEL ENLACE METÁLICO
MALEABILIDAD EN LOS METALES
++ ++
++++ ++ ++++++ ++ ++++ ++++ ++ ++++++ ++ ++ ++++ ++
++ ++++ ++
++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
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++ ++ ++ ++++ ++ ++ ++
AL GOLPEARLOS METALESSE FORMAN LÁMINAS
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+++
+
+
++ -
- - - -- -
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN UN METAL
Resumen Enlace Iónico Enlace Covalente Enlace Metálico