enlaces quÍmicos. enlace iÓnico a)total transferencia de electrones
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ENLACES QUÍMICOS
ENLACE IÓNICO
a) Total transferencia de electrones
b) Diferencias de EN > 1,7 (Grupos I A y IIA y elementos del grupo VI A y VII A)
c) Altos puntos de fusión estructuras cristalinas
ENLACE COVALENTE
a) Comparten electrones
b) Diferencias de EN ≤ 1,7
c) Bajos puntos de fusión y estructuras amorfas
Enlace covalente no-polar
La distribución electrónicaes homogénea
Enlace covalente polar
Distribución desigual de densidad de carga
Estructura de Lewis
La estructura de Lewis muestra a la molécula con sus electrones de valencia (electrones ubicados en el último nivel) simbolizados como puntos.
Regla del Octeto: Para formar enlaces, los elementos de los grupos principales ganan, pierden o comparten electrones a modo de lograr una configuración electrónica estable caracterizada por un octeto (ocho electrones de valencia)
CCl4
Ejemplos
XeF2
Reglas para realizar una estructura
HNO3
Ejemplo
Solo regla del Octeto ??????
Carga Formal
Carga Formal: Electrones de valencia - Electrones asignados
Regla de estabilidad: La estructura más estable es la que tiene los menores valores de carga formal.La carga formal debe corresponder a la carga de la molécula.
Ejercicios
PCl3O, HO3N
Señala qué moléculas cumplen la regla del octeto y cuáles no lo hacen
NH3, NO, CH4, BF3
Ejercicio 2
Ejercicio 1
1.- HOCl H2SO4 SO2 C2N2
Geometria Molecular y Teoría de Repulsión de pares electrónicos de valencia
ALmEn
pares de electrones de enlace (PE)
pares de electrones libres (PL)
Determine la estructura de lewis más estable de la siguiente molécula neutra, M2F4Cl2O4 sabiendo que M pertenece al grupo IV, F y Cl pertenecen al grupo VII y O al grupo VI.
En base a conceptos de estructura de Lewis y de carga formal, prediga cual será la estructura más estable de la siguiente molécula: M2S5
-2 (justifique su respuesta)
M (grupo IV) y S (grupo VI)
Ejercicio 3
Ejercicio 4