•Enlaces

• Los enlaces en una molécula se establecen al ceder, arrebatar, o compartir los electrones de valencia (los del ultimo nivel) de los átomos:

• Al compartir átomos se comparten también orbitales (se enciman), eso forma un enlace.

• Al quitar electrones los átomos adquieren carga positiva (el que pierde electrones) y negativa (el que los gana) al juntarse carga positiva con negativa se forma un enlace.

• Un enlace está formado por 2 electrones

• ¿Pero por qué se unen?

•Durante la formación de moléculas a partir de átomos, la mayoría de ellos tiende a alcanzar la configuración estable de 8 electrones a su alrededor.

Esto se conoce como la Regla del Octeto

Hay elementos que no necesitan electrones de otro elemento porque ya tienen 8 electrones alrededor. Esos son los gases nobles.

• Pero hay otros que para completar su octeto necesitan ya sea jalar o compartir con otro átomo electrones. Incluso hay otros que se vuelven estables cediendo su o sus electrones para completar el octeto del otro átomo.

•Estructura de Lewis: son las fórmulas de partes de electrones que representan a los electrones de valencia.

Li

Al

C

N

• El tipo de enlaces que se establecen en una molécula determina en gran medida las características de ésta. Su solubilidad, punto de fusión y ebullición, estado de agregación etc.

• Para conocer qué enlace existe entre dos elementos se debe primero y por supuesto saber qué elementos están involucrados, si son metales o no metales, y SU ELECTRONEGATIVIDAD

• La diferencia de electronegatividades determina con qué fuerza atrae cada elemento a los electrones del enlace. Un elemento muy electronegativo jala con mucha fuerza a los electrones. Uno poco electronegativo los jala débilmente.

• Si la diferencia de electronegatividades entre átomos es muy alta un átomo podría arrancar al electrón del otro.

• Diferencias pequeñas de electronegatividades hace que sólo compartan electrones

• Hay cuatro tipos de enlaces básicos:

• Iónico• Covalente polar• Covalente no polar• Covalente coordinado

• Otros tipos:• Puente de hidrógeno• Metálico

IMPLICA ARRANCAR Y CEDER ELECTRONES

IMPLICAN COMPARTIR ELECTRONES

0

0.4

1.7

Diferencia de electronegatividades

Covalente no polar

Covalente Polar

Iónico

• Enlace iónico o electrovalente: se forma por la transferencia de electrones de un átomo a otro.

+ =

(+) ( - )

+ -

IÓNICO

•Se forma entre metal y no metal

•Estado sólido

•Diferencia de electronegatividad entre átomos mayor o igual a 1.7

•Solubles en compuestos polares

•De muy alto punto de fusión

• Átomos unidos por atracción electrostática• Formado gracias a transferencia de electrones• Formado entre iones• Capaz de conducir la electricidad (en solución o

en estado líquido)• Es muy fuerte, separar a los elementos que lo

conforman es muy difícil• Dado que hay cargas netas entre los elementos

se establecen atracciones muy fuertes entre moléculas adjuntas

0.9 3.0

2.1

Enlace Covalente: se forma cuando los átomos comparten electrones.

• Enlace Covalente polar: cuando los átomos que forman un enlace covalente difieren en su electronegatividad, los electrones se comparten en forma desigual.

•Estado sólido, líquido y gaseoso

•Diferencia de electronegatividades entre átomos: mayor a 0.4 – hasta 1.7

•Solubles en compuestos polares

•De mediano a alto punto de fusión y ebullición

•¿Incapaz? De conducir electricidad

3.5

2.1

1.4

∂ -

∂ + ∂ +

COVALENTE NO POLAR

•Estado sólido, líquido y gaseoso

•Diferencia de electronegatividades entre 0 -0.4

•Solubles en compuestos no polares

•De bajo punto de fusión y ebullición

•Incapaz de conducir electricidad

= = =3.5 3.5

0

ENLACE IÓNICO

Na+ Cl Na Cl

Na - Cl

ENLACE COVALENTE

H + H H H ó H-H

F + F F F ó F-F

ENLACE COVALENTE COORDINADO H

H N H + H H N H

H H

ENLACE DE HIDRÓGENO H H

H – F H – F H – O H – O H – N H – N

H H H H

• Se forman en moléculas:• Polares• Con electrones libres• Que tengan hidrógeno

• Comunes: H2O, HF, NH3

• Provee a la sustancia de:• Un alto punto de ebullición

Enlace metálico

Las propiedades físicas y químicas de los metales no pueden explicarse por medio de los enlaces iónico o covalente

Propiedades:

Conducir corriente eléctrica: indica que en los metales existe una fuerte accesible de electrones, por lo que los electrones de valencia deberían estar en libertad, circulando por ciertos niveles de energía.

• Actualmente se considera que un metal está formado por un red rígida de iones positivos sumergidos en una nube o en una atmósfera de electrones libres.

+

+

++

+++

+

+

PUENTE ( o enlace) DE HIDRÓGENO

•Un lato punto de ebullición

SE REQUIERE QUE

•La molécula sea polar

•Que un átomo con carga parcial negativa tenga electrones libres y sea pequeño

•Que haya hidrógeno

•Comunes: