Moléculas

Clase #5

Prof. Mauricio Morel

Auxiliares:

Denisse Urra

Constanza Escobar

Miguel Vielma

Nicolás Carvajal

Ayudante:

Carolina García

Orbitales Moleculares

Los orbitales moleculares explican por que se dan la excepción a los

octetos de Lewis y además la explicación a propiedades de moléculas

que con Lewis no tenían sentido.

Orbitales Homonucleares

Orbitales heteronucleares

Orden de Enlace

𝑶𝒓𝒅𝒆𝒏 𝒅𝒆 𝑬𝒏𝒍𝒂𝒄𝒆 𝑶𝑬 =𝟏

𝟐𝑵° 𝑬𝒍𝒆𝒄𝒕𝒓𝒐𝒏𝒆𝒔

𝒆𝒏 𝑶𝑴 𝒅𝒆 𝒆𝒏𝒍𝒂𝒄𝒆−

𝑵° 𝑬𝒍𝒆𝒄𝒕𝒓𝒐𝒏𝒆𝒔𝒆𝒏 𝑶𝑴 𝒅𝒆 𝒂𝒏𝒕𝒊𝒆𝒏𝒍𝒂𝒄𝒆

OE=3 OE=2

Fuerzas Intermoleculares

Tipo Características

Puente de Hidrógeno Es una fuerza entre moléculas polares,

cuyas polaridades las forma un Hidrogeno

con F, N u O.

Dipolo-Dipolo Es una fuerza entre moléculas polares

Ion-Dipolo Atracción entre un ion y una molécula

polar.

Fuerza de dispersión Atracción debida a dipolos instantáneos o

inducidos

Fuerzas Intermoleculares

Tipo Características

Puente de Hidrógeno Es una fuerza entre moléculas polares,

cuyas polaridades las forma un Hidrogeno

con F, N u O.

Dipolo-Dipolo Es una fuerza entre moléculas polares

Ion-Dipolo Atracción entre un ion y una molécula

polar.

Fuerza de dispersión Atracción debida a dipolos instantáneos o

inducidos

Fuerzas Intermoleculares

Tipo Características

Puente de Hidrógeno Es una fuerza entre moléculas polares,

cuyas polaridades las forma un Hidrogeno

con F, N u O.

Dipolo-Dipolo Es una fuerza entre moléculas polares

Ion-Dipolo Atracción entre un ion y una molécula

polar.

Fuerza de dispersión Atracción debida a dipolos instantáneos o

inducidos

Fuerzas Intermoleculares o de Van der

Waals

Tipo Características

Puente de Hidrógeno Es una fuerza entre moléculas polares,

cuyas polaridades las forma un Hidrogeno

con F, N u O.

Dipolo-Dipolo Es una fuerza entre moléculas polares

Ion-Dipolo Atracción entre un ion y una molécula

polar.

Fuerza de dispersión Atracción debida a dipolos instantáneos o

inducidos

Fuerza de dispersión

Fuerza de dispersión

LONDON – Dipolo Instantáneo

Interacciones Moleculares

En general el puente de hidrógeno tiene mayor energía que el Ion-Ion

Orden de Propiedades

• Temperaturas de cambios de fase (punto de

ebullición, punto de fusión, etc.)

• A + Fuerzas Intermoleculares, + Punto de Ebullición

• A + Peso Molecular + Punto de Ebullición

• A + Linealidad + Punto de Ebullición

• Lo mismo para Tensión Superficial y Viscosidad

• Lo contrario para Presión de Vapor

Energía

1. Puente de H

2. Ion-Dipolo

3. Dipolo-Dipolo

4. Dispersión

5. Dipolo Inducido