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ENLACE QUIMICO

Prof. Jorge Rojo Carrascosa

11 de diciembre de 2014

Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO

Enlace Ionico I

Atomo muy metalico + Atomo no metalico ⇒ Cristal ionico

Propiedades:

Solidos duros

Altos puntos de fusion y ebullicion

Solubles en disolventes polares

Fundidos y disueltos son conductores

Fomacion del enlace:

IONIZACION (Proceso desfavorable)

ATRACCION ELECTROSTATICA (Proceso favorable)

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Enlace Ionico I

Atomo muy metalico + Atomo no metalico ⇒ Cristal ionico

Propiedades:

Solidos duros

Altos puntos de fusion y ebullicion

Solubles en disolventes polares

Fundidos y disueltos son conductores

Fomacion del enlace:

IONIZACION (Proceso desfavorable)

ATRACCION ELECTROSTATICA (Proceso favorable)

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Atomo muy metalico + Atomo no metalico ⇒ Cristal ionico

Propiedades:

Solidos duros

Altos puntos de fusion y ebullicion

Solubles en disolventes polares

Fundidos y disueltos son conductores

Fomacion del enlace:

IONIZACION (Proceso desfavorable)

ATRACCION ELECTROSTATICA (Proceso favorable)

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Enlace Ionico II / Cristales ionicos

Estructura del NaCl Estructura del CsCl Estructura del CaF2

Cubico centrado Cubico centrado Tipo fluorita

en caras (fcc) en el cuerpo (bcc)

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Enlace Metalico I

Atomo metalicos y sus aleaciones (acero(Fe + C), bronce (Cu+Sn),. . . )

Propiedades:

Solidos a Ta ambiente (excepto Hg)

Redes cristalinas mas usuales: fcc, bcc, hex.

Brillo metalico.

Variados puntos de fusion y ebullicion

Ductiles y Maleables

Buenos conductores del calor y de la electricidad (no a ↑ Ta)

Formacion del enlace:

Orbitales desocupados

Bajos Potenciales de Ionizacion

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Enlace Metalico I

Atomo metalicos y sus aleaciones (acero(Fe + C), bronce (Cu+Sn),. . . )

Propiedades:

Solidos a Ta ambiente (excepto Hg)

Redes cristalinas mas usuales: fcc, bcc, hex.

Brillo metalico.

Variados puntos de fusion y ebullicion

Ductiles y Maleables

Buenos conductores del calor y de la electricidad (no a ↑ Ta)

Formacion del enlace:

Orbitales desocupados

Bajos Potenciales de Ionizacion

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Enlace Metalico I

Atomo metalicos y sus aleaciones (acero(Fe + C), bronce (Cu+Sn),. . . )

Propiedades:

Solidos a Ta ambiente (excepto Hg)

Redes cristalinas mas usuales: fcc, bcc, hex.

Brillo metalico.

Variados puntos de fusion y ebullicion

Ductiles y Maleables

Buenos conductores del calor y de la electricidad (no a ↑ Ta)

Formacion del enlace:

Orbitales desocupados

Bajos Potenciales de Ionizacion

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Enlace Covalente I

Comparticion electronica entre los atomos implicadosLos electrones se encuentran localizadosAgrupaciones de 2 o n atomos

Tipos de enlace covalente:

Union

Sencillo (Cl−Cl, H−Cl, NH3, . . . )Doble (O−−O, O−−C−−O, H2C−−CH2, . . . )Triple (N−−−N, HC−−−CH, . . . )

Polaridad

{Polar (HCl, H2O, PH3, . . . )Apolar (Cl2, CH4, BCl3,. . . )

Par electronico

{Normal (HCl, SiH4, . . . )Coordinado (NH+

4 , H2SO4, . . . )

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Enlace Covalente I

Comparticion electronica entre los atomos implicados

Los electrones se encuentran localizadosAgrupaciones de 2 o n atomos

Tipos de enlace covalente:

Union

Sencillo (Cl−Cl, H−Cl, NH3, . . . )Doble (O−−O, O−−C−−O, H2C−−CH2, . . . )Triple (N−−−N, HC−−−CH, . . . )

Polaridad

{Polar (HCl, H2O, PH3, . . . )Apolar (Cl2, CH4, BCl3,. . . )

Par electronico

{Normal (HCl, SiH4, . . . )Coordinado (NH+

4 , H2SO4, . . . )

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Enlace Covalente I

Comparticion electronica entre los atomos implicadosLos electrones se encuentran localizados

Agrupaciones de 2 o n atomos

Tipos de enlace covalente:

Union

Sencillo (Cl−Cl, H−Cl, NH3, . . . )Doble (O−−O, O−−C−−O, H2C−−CH2, . . . )Triple (N−−−N, HC−−−CH, . . . )

Polaridad

{Polar (HCl, H2O, PH3, . . . )Apolar (Cl2, CH4, BCl3,. . . )

Par electronico

{Normal (HCl, SiH4, . . . )Coordinado (NH+

4 , H2SO4, . . . )

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Tipos de enlace covalente:

Union

Sencillo (Cl−Cl, H−Cl, NH3, . . . )Doble (O−−O, O−−C−−O, H2C−−CH2, . . . )Triple (N−−−N, HC−−−CH, . . . )

Polaridad

{Polar (HCl, H2O, PH3, . . . )Apolar (Cl2, CH4, BCl3,. . . )

Par electronico

{Normal (HCl, SiH4, . . . )Coordinado (NH+

4 , H2SO4, . . . )

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Tipos de enlace covalente:

Union

Sencillo (Cl−Cl, H−Cl, NH3, . . . )Doble (O−−O, O−−C−−O, H2C−−CH2, . . . )Triple (N−−−N, HC−−−CH, . . . )

Polaridad

{Polar (HCl, H2O, PH3, . . . )Apolar (Cl2, CH4, BCl3,. . . )

Par electronico

{Normal (HCl, SiH4, . . . )Coordinado (NH+

4 , H2SO4, . . . )

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Tipos de enlace covalente:

Union

Sencillo (Cl−Cl, H−Cl, NH3, . . . )Doble (O−−O, O−−C−−O, H2C−−CH2, . . . )Triple (N−−−N, HC−−−CH, . . . )

Polaridad

{Polar (HCl, H2O, PH3, . . . )Apolar (Cl2, CH4, BCl3,. . . )

Par electronico

{Normal (HCl, SiH4, . . . )Coordinado (NH+

4 , H2SO4, . . . )

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Tipos de enlace covalente:

Union

Sencillo (Cl−Cl, H−Cl, NH3, . . . )Doble (O−−O, O−−C−−O, H2C−−CH2, . . . )Triple (N−−−N, HC−−−CH, . . . )

Polaridad

{Polar (HCl, H2O, PH3, . . . )Apolar (Cl2, CH4, BCl3,. . . )

Par electronico

{Normal (HCl, SiH4, . . . )Coordinado (NH+

4 , H2SO4, . . . )

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Comparticion electronica entre los atomos implicadosLos electrones se encuentran localizadosAgrupaciones de 2 o n atomos

Tipos de enlace covalente:

Union

Sencillo (Cl−Cl, H−Cl, NH3, . . . )Doble (O−−O, O−−C−−O, H2C−−CH2, . . . )Triple (N−−−N, HC−−−CH, . . . )

Polaridad

{Polar (HCl, H2O, PH3, . . . )Apolar (Cl2, CH4, BCl3,. . . )

Par electronico

{Normal (HCl, SiH4, . . . )Coordinado (NH+

4 , H2SO4, . . . )

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Enlace Covalente II

DIAGRAMAS DE LEWIS

Hallamos el numero de electrones de valencia disponibles de cadaatomo, A.

Calculamos el total de electrones que caben en la capa de valencia,N.

Calculamos el numero de electrones compartidos, N-A

Se colocan los atomos de la molecula con la mayor simetrıa.

Dibujamos los pares de electrones compartidos enlazando los atomos.

Se coloca el resto de electrones no compartidos completanto elocteto de cada atomo.

NO APLICAR ESTAS REGLAS PARA LAS EXCEPCIONES,

ATOMOS CON HIPER O HIPOVALENCIA

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Enlace Covalente II

DIAGRAMAS DE LEWIS

Hallamos el numero de electrones de valencia disponibles de cadaatomo, A.

Calculamos el total de electrones que caben en la capa de valencia,N.

Calculamos el numero de electrones compartidos, N-A

Se colocan los atomos de la molecula con la mayor simetrıa.

Dibujamos los pares de electrones compartidos enlazando los atomos.

Se coloca el resto de electrones no compartidos completanto elocteto de cada atomo.

NO APLICAR ESTAS REGLAS PARA LAS EXCEPCIONES,

ATOMOS CON HIPER O HIPOVALENCIA

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Geometria Molecular / Teoria RPECV o VSEPR

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Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas Intermoleculares e Interionicas Atractivas

Fuerzas Coulombianas

{Ion - Ion (250 kJ/mol)Ion - Dipolo (15 kJ/mol)

Fuerzas de Van der Waals (↑ masa molecular) Keeson ⇒ Dipolo - Dipolo (2− 0, 3 kJ/mol)Debye ⇒ Dipolo - Dipolo Inducido (0, 05 kJ/mol)London ⇒ Dipolo Instantaneo - Dipolo Inducido (2 kJ/mol)

Enlace de Hidrogeno Caracter de enlace localizadoUnion del H con F, O y NTipo especial de interaccion dipolo-dipolo (20 kJ/mol)

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Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas Intermoleculares e Interionicas Atractivas

Fuerzas Coulombianas

{Ion - Ion (250 kJ/mol)Ion - Dipolo (15 kJ/mol)

Fuerzas de Van der Waals (↑ masa molecular) Keeson ⇒ Dipolo - Dipolo (2− 0, 3 kJ/mol)Debye ⇒ Dipolo - Dipolo Inducido (0, 05 kJ/mol)London ⇒ Dipolo Instantaneo - Dipolo Inducido (2 kJ/mol)

Enlace de Hidrogeno Caracter de enlace localizadoUnion del H con F, O y NTipo especial de interaccion dipolo-dipolo (20 kJ/mol)

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Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas Intermoleculares e Interionicas Atractivas

Fuerzas Coulombianas

{Ion - Ion (250 kJ/mol)Ion - Dipolo (15 kJ/mol)

Fuerzas de Van der Waals (↑ masa molecular) Keeson ⇒ Dipolo - Dipolo (2− 0, 3 kJ/mol)Debye ⇒ Dipolo - Dipolo Inducido (0, 05 kJ/mol)London ⇒ Dipolo Instantaneo - Dipolo Inducido (2 kJ/mol)

Enlace de Hidrogeno Caracter de enlace localizadoUnion del H con F, O y NTipo especial de interaccion dipolo-dipolo (20 kJ/mol)

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Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes

Sustancias Moleculares

Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).

Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos

Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).

No conducen la electricidad.

Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares

Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.

Solidos duros

Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente

Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).

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Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes

Sustancias Moleculares

Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).

Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos

Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).

No conducen la electricidad.

Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares

Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.

Solidos duros

Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente

Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).

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Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes

Sustancias Moleculares

Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).

Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos

Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).

No conducen la electricidad.

Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares

Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.

Solidos duros

Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente

Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).

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Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes

Sustancias Moleculares

Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).

Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos

Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).

No conducen la electricidad.

Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares

Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.

Solidos duros

Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente

Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).

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Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes

Sustancias Moleculares

Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).

Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos

Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).

No conducen la electricidad.

Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares

Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.

Solidos duros

Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente

Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).

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Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes

Sustancias Moleculares

Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).

Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos

Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).

No conducen la electricidad.

Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares

Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.

Solidos duros

Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente

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Sustancias Moleculares

Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).

Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos

Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).

No conducen la electricidad.

Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares

Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.

Solidos duros

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Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).

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Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes

Sustancias Moleculares

Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).

Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos

Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).

No conducen la electricidad.

Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares

Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.

Solidos duros

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Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).

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Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes

Sustancias Moleculares

Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).

Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos

Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).

No conducen la electricidad.

Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares

Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.

Solidos duros

Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente

Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).

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