LISTA DE RECUPERAÇÃO FINAL 2º ANO PROF SAULO GODOY 01 - (Mackenzie SP) O cicloexano (C6H12) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente, insolúvel em água, que pode ser obtido pela redução com hidrogênio, na presença de um catalisador e pressão adequados, a partir do benzeno, apresentando valor de entalpia-padrão de formação igual a –156 kJ.mol–1. Sabendo-se que as entalpias padrão de formação, da água líquida e do dióxido de carbono gasoso são, respectivamente, –286 kJ.mol–1 e –394 kJ.mol–1, pode-se afirmar que a entalpia-padrão de combustão do cicloexano é de a) – 524 kJ.mol–1. b) – 836 kJ.mol–1. c) – 3924 kJ.mol–1. d) – 4236 kJ.mol–1. e) – 6000 kJ.mol–1. 02 - (UERN) Também denominado anidrido sulfúrico ou óxido sulfúrico, o trióxido de enxofre é um composto inorgânico, representado pela fórmula química SO3, é gasoso, incolor, irritante, reage violentamente com a água, é instável e corrosivo. O trióxido de enxofre é obtido por meio da oxidação do dióxido de enxofre, tendo o pentóxido de vanádio como catalisador da reação realizada pelo método de contato. Observe:

)g(SO)g(O)g(SO 3OV

2252 →+

Ressalta-se que as entalpias de formação, em kJ/mol, do SO2 e SO3 são, respectivamente, –297 e –420. A entalpia de combustão de 12,8 gramas, em kJ, do dióxido de enxofre é igual a a) –123. b) +123. c) –24,6. d) +24,6. 03 - (ACAFE SC) O nitrato de amônio pode ser utilizado na fabricação de fertilizantes, herbicidas e explosivos. Sua reação de decomposição está representada abaixo:

NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) H∆ = –37 kJ A energia liberada (em módulo) quando 90g de água é formada por essa reação é: Dados: H: 1g/mol; O: 16g/mol; N: 14 g/mol. a) 74 kJ. b) 92,5 kJ. c) 185 kJ. d) 41,6 kJ.

04 - (PUC SP) Dados: Entalpia de formação padrão do O3: 143 kJ.mol–1 Entalpia de ligação O=O: 498 kJ.mol–1 NO (g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) θ∆H = –200 kJ Diversas reações ocorrem na atmosfera devido à ação da luz solar e à presença de poluentes. Uma das reações relevantes é a decomposição do dióxido de nitrogênio em óxido nítrico e oxigênio atômico.

NO2(g) → NO(g) + O(g) A partir dos dados é possível concluir que essa reação é a) endotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO2 decomposto. b) endotérmica, absorvendo 441 kJ a cada mol de NO2 decomposto. c) exotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO2 decomposto. d) exotérmica, liberando 441 kJ a cada mol de NO2 decomposto. 05 - (UFJF MG) A parafina é um hidrocarboneto (C25H52, massa molar = 352 g mol–1) derivado do petróleo que compõe as velas. A sua reação de combustão está representada a seguir:

C25H52(s) + 38 O2(g) → 26 H2O(l) + 25 CO2(g) Considerando os dados de energia de ligação apresentados abaixo, calcule a energia liberada, em kJ, na combustão completa de uma vela de 35,2 g. Dados: Energias de Ligação ( LH∆ / kJ mol–1):

a) –1 260. b) –12 600. c) –61 226. d) 48 624. e) 50. 06 - (UFRGS RS) A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo.

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl H∆ = –25 kcal.mol–1 Considere os dados de energia das ligações abaixo. C-H = 105 kcal.mol–1 Cl-Cl = 58 kcal.mol–1 H-Cl = 103 kcal.mol–1 A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é a) 33 kcal.mol–1. b) 56 kcal.mol–1. c) 60 kcal.mol–1. d) 80 kcal.mol–1. e) 85 kcal.mol–1.

07 - (ACAFE SC) O cloreto de sódio pode ser usado na cozinha, na salga de alimentos e conservação de carnes. Na indústria pode ser usado como matéria prima na produção de gás cloro que este pode ser usado no tratamento de água potável. Considere as reações químicas abaixo.

Na(s) + 1/2Cl2(g) → Na(g) + Cl(g) H∆ = + 230kJ Na(g) + Cl(g) → Na+(g) + Cl–(g) H∆ = + 147kJ

Na(s) + 1/2Cl2(g) → NaCl(s) H∆ = – 411kJ Calcule o valor de H∆ para a reação de síntese do NaCl mostrada abaixo e assinale a alternativa correta.

Na+(g) + Cl–(g) → NaCl(s) a) –328 kJ b) –34 kJ c) –494 kJ d) –788 kJ 08 - (UEL PR) Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encontrar uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção de sua vida e lazer. A reação de combustão é uma maneira simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a obtenção de calor, considere as equações a seguir.

C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94,1 kcal

H2O(l) → H2(g) + 21 O2(g) ∆H = +68,3 kcal

C(grafite) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = –17,9 kcal Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do calor de combustão (∆H) do metano (CH4) na equação a seguir.

CH4(g)+ 2O2(g) → CO2(g)+ 2H2O(l) a) –212,8 kcal b) –144,5 kcal c) –43,7 kcal d) +144,5 kcal e) +212,8 kcal 09 - (UNCISAL) O trióxido de enxofre (SO3) pode ser obtido através da oxidação do dióxido de enxofre, utilizando um catalisador. Na atmosfera, a emissão de grande quantidade de enxofre na forma do gás SO2, subproduto de combustíveis fósseis, sofre nova oxidação, formando SO3. Esse SO3 reage com água, formando o ácido sulfúrico que aumenta a acidez da água da chuva. Dado o diagrama abaixo referente ao equilíbrio SO2(g) + O2(g)↔SO3(g),

a adição de um catalisador a) diminui apenas a energia de ativação. b) diminui apenas a entalpia dos produtos. c) aumenta a entalpia dos reagentes e dos produtos. d) diminui a energia de ativação e a entalpia dos produtos. e) aumenta a energia de ativação e a entalpia dos reagentes. 10 - (UFU MG) Considere o gráfico da atividade catalítica de uma enzima (proteínas) e o aumento progressivo da temperatura da reação.

Sobre esta reação, faça o que se pede: a) Indique a função da enzima nas reações bioquímicas. b) Analise o gráfico e explique o que ocorre com a atividade catalítica da enzima e com a velocidade da reação à medida que se aumenta a temperatura. c) Explique o que ocorre com a enzima quando a reação é aquecida continuamente. 11 - (Univag MT) O esquema representa dois experimentos, 1 e 2, que demonstram fatores que podem influenciar na rapidez das reações, como temperatura, superfície de contato e concentração dos reagentes.

O principal componente da casca de ovo é o carbonato de cálcio (CaCO3) e, em ambos os experimentos, a casca foi totalmente consumida. Com base nessas informações, é correto concluir que a) a reação no tubo 1 se completaria mais rapidamente se a temperatura diminuísse. b) o volume de gás carbônico produzido nos tubos 1 e 2, ao final da reação, foi igual. c) a casca de ovo contida no tubo 2 foi consumida mais lentamente. d) a reação no tubo 1 seria mais rápida se a concentração do ácido fosse 0,001 mol/L. e) as cascas de ovo foram consumidas com a mesma velocidade nos tubos 1 e 2. 12 - (UDESC SC) Considere que um prego é fabricado apenas com o metal Fe. Se este prego entrar em contato com uma solução aquosa de HCl, irá acontecer a seguinte reação de corrosão:

Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g) A velocidade com que a corrosão do Fe ocorre depende de alguns fatores. Assinale a alternativa que contém os fatores que podem influenciar a velocidade desta reação. a) temperatura – massa molar – pressão b) temperatura – pressão – concentração dos reagentes c) concentração dos reagentes – pressão – densidade d) densidade – massa molar – temperatura e) catalisador – densidade – pressão 13 - (IME RJ) Considere a reação catalisada descrita pelo mecanismo a seguir. Primeira etapa: A + BC → AC + B Segunda etapa: AC + D → A + CD O perfil energético dessa reação segue a representação do gráfico abaixo.

Diante das informações apresentas, é correto afirmar que a) os intermediários de reação são representados por (2) e (3) e equivalem, respectivamente, aos compostos BC e AC. b) os reagentes, representados por (1), são os compostos A e D. c) o complexo ativado representado por (4) tem estrutura A-----C-----D. d) o produto, representado por (5), é único e equivale ao composto CD. e) a presença do catalisador A torna a reação exotérmica. 14 - (UNCISAL) A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação é determinada por meio de leis deduzidas a partir da concentração de reagentes e produtos formados. Considere as seguintes afirmações sobre estudos cinéticos de uma reação química e assinale a correta. a) A energia de ativação de uma reação química sofre influência com o aumento da temperatura do sistema reacional. b) A variação de entalpia de uma reação se altera quando fazemos uso de catalisadores. c) A energia mínima necessária para uma colisão efetiva é chamada de entalpia da reação. d) A temperatura é um dos fatores que influenciam a velocidade de uma reação. Quando aumentamos a temperatura de uma reação, ocorre uma diminuição de colisões efetivas por unidade de tempo. e) Toda reação é produzida através de colisões entre moléculas, porém nem toda colisão entre moléculas pode gerar uma reação. 15 - (UFJF MG) Alguns óxidos gasosos de nitrogênio e carbono são poluentes atmosféricos. A reação de NO2 com monóxido de carbono gera NO e dióxido de carbono. Em um estudo cinético dessa reação, foram obtidos os seguintes dados para a velocidade da reação química em função das concentrações iniciais dos reagentes:

a) Escreva a equação química balanceada que representa essa reação. b) Qual é a lei de velocidade para essa reação química? c) Qual é o valor da constante de velocidade dessa reação a 350 K? Apresente os cálculos. d) A temperatura da reação na última linha da tabela acima é maior, menor ou igual às outras três temperaturas de reação? Justifique sua resposta. 16 - (UEPA) De um modo geral, a ordem de uma reação é importante para prever a dependência de sua velocidade em relação aos seus reagentes, o que pode influenciar ou até mesmo inviabilizar a obtenção de um determinado composto. Sendo assim, os dados da tabela abaixo mostram uma situação hipotética da obtenção do composto “C”, a partir dos reagentes “A” e “B”.

A partir dos dados da tabela acima, é correto afirmar que a reação: A + B → C, é de: a) 2ª ordem em relação a “A” e de ordem zero em relação a “B” b) 1ª ordem em relação a “A” e de ordem zero em relação a “B” c) 2ª ordem em relação a “B” e de ordem zero em relação a “A” d) 1ª ordem em relação a “B” e de ordem zero em relação a “A” e) 1ª ordem em relação a “A” e de 1ª ordem em relação a “B” 17 - (UnB DF) Calcular a concentração molar de um ácido cianídrico, cujo grau de dissociação é 0,01 %. Dado: Ki do HCN = 10-9 18 - (UFSC) Uma solução 5 % ionizada de um monoácido tem Ki = 2,5×10-5. Calcular a concentração dessa solução em mols/litro. 19 - (OSEC SP) Sabendo-se que o gau de ionização () de uma solução 0,1 molar de ácido acético a 25° C é 1,35×10-2, podemos

concluir que a constante de ionização do ácido acético, na mesma temperatura é: a) 1,84×10-3 b) 1,84×10-6 c) 1,37×10-2 d) 1,82×10-5 e) 1,52×10-4 20 - (UFMG) O hidróxido de amônio, em solução 10-3 M, apresenta grau de ionização 1 % à temperatura ambiente. Sua constante de ionização valerá, aproximadamente, nesta temperatura: a) 10-2 b) 106 c) 10-3 d) 10-6 e) 10-3 21 - (UNITAU SP) A constante de ionização do ácido acético a 25° C é 1,8×10-5. Calcular seu grau de dissociação iônica em solução 0,02 molar. 22 - (MAUÁ SP) Ao ser dissolvido 0,1 mol de ácido acético em água suficiente para um litro, constam-se que 0,06 g do ácido acético se ioniza. Qual o grau de ionização do ácido acético nessa solução? Dado: H = 1; C = 12; O = 16 23 - (ITA SP) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25ºC, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nesta temperatura. a) 1,4 b) 1,4 x 10-3 c) 1,4 x 10-4 d) 3,7 x 10-2 e) 3,7 x 10-4 24 - (UFGD MS) A criação de camarão em cativeiro exige, entre outros cuidados, que a água a ser utilizada apresente pH próximo de 6,0. para tornar a água , com pH igual a 8,0, adequada à criação de camarão, um criador poderia: a) adicionar água de cal b) adicionar carbonato de sódio sólido c) adicionar solução aquosa de amônia d) borbulhar, por certo tempo, gás carbônico e) borbulhar, por certo tempo, oxigênio 25 - (MOGI SP) Considerando as soluções aquosas das substâncias KOH, NaNO3, HBr, NaNO2 e NH4I, deduz-se que pH > 7se apresenta em:

a) apenas uma; b) duas delas; c) três delas; d) quatro delas; e) todas elas. 26 - (UFSC) Um químico necessita de uma solução aquosa de um sal que apresente um pOH maior que 7. Para isso, poderá usar uma solução de: a) cloreto de sódio; b) nitrato de amônio; c) sulfato de sódio; d) acetato de potássio; e) qualquer dos sais acima citados. 27 - (UEL PR) Solução aquosa ácida é obtida quando se dissolve em água o sal: a) NaHCO3 b) Na2SO4 c) K2CO3 d) LiCl e) NH4Cl 28 - (FEI SP) Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco (ZnCl2), sulfato de sódio (Na2SO4) e cloreto de amônio (NH4Cl), quando dissolvidos em água, tornam o meio, respectivamente: a) básico, ácido, ácido e neutro b) ácido, básico, neutro e ácido c) básico, neutro, ácido e ácido d) básico, ácido, neutro e ácido e) ácido, neutro, básico e básico 29 - (ITA SP) Dentre as substâncias abaixo assinale aquela que, quando dissolvida em água, produz solução alcalina: a) C2H5OH b) NaCl c) CH3COONa d) NH4Cl e) KNO3 30 - (UFRJ) Considere as soluções abaixo:

T = 25 CpH = 3,0V = 100mL

o

A

ÁcidoClorídrico

T = 25 CpH = 3,0V = 100mL

o

B

ÁcidoAcético

a) Qual a concentração de H+ nas duas soluções? b) Porque a solução B consome maior volume de NaOH 0,1 M para sua total neutralização?

31 - (UFRJ) Um conta-gotas com solução de ácido clorídrico 0,001M foi calibrado contando-se o número de gotas. Foram necessárias 20 gotas para completar o volume de 1,0mL. a) Qual o volume em mL de uma gota? b) Qual o pH de uma gota de uma solução aquosa 0,001M de ácido clorídrico? 32 - (ITA SP) Em um copo de 500 mL são misturados 100 mL de ácido clorídrico 1,00 molar em 100 mL de hidróxido de sódio 0,50 molar. A solução resultante no copo é: a) 1,0 x 10-7 mola em OH-. b) 1,0 x 10-7 molar em H+. c) 0,05 molar em H+. d) 0,25 molar em H+. e) 0,50 molar em H+. TEXTO: 1 - Comum à questão: 33 O aumento da demanda de energia é uma das principais preocupações da sociedade contemporânea. A seguir, temos equações termoquímicas de dois combustíveis muito utilizados para a produção de energia. I. CH3-CH2-OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆H = –1366,8 kJ ______________________________________________

II. CH3 C

CH3

CH3

CH2 CH

CH3

CH3(l) + 25/2 O2(g) → 8

CO2(g) + 9 H2O(l) ∆H = –5461,0 kJ 33 - (FATEC SP) Dadas as entalpias de formação dos compostos: CO2(g) ∆Hf = –393 kJ/mol H2O(l) ∆Hf = –286 kJ/mol conclui-se, corretamente, que a entalpia de formação do combustível presente em I é, em kJ/mol, a) –107,5. b) +107,5. c) –277,2. d) +277,2. e) +687,7. TEXTO: 2 - Comum à questão: 34 Os carboidratos são a principal fonte de energia para o organismo humano. A reação global de conversão dos

açúcares em energia pode ser representada pela equação abaixo.

C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) + energia A seguir, são mostradas as estruturas de cadeia aberta de dois importantes monossacarídeos.

C

C

C

C

C

CH2OH

OH

OH

H

OHH

HO

H

H

OH

d-glicose

C

C

C

C

C

CH2OH

OH

OH

H

O

H

H

H

HO

OHH

d-frutose

As formas abertas dos monossacarídeos podem sofrer ciclização. A depender do lado em que ocorre o ataque nucleofílico da hidroxila sobre o carbono da carbonila, a ciclização resulta em dois isômeros diferentes, conforme exemplificado abaixo para a d-glicose.

C

C

C

C

C

CH2OH

OH

OH

H

OHH

HO

H

H

OH

d-glicose

O

CH2OH

OH OH

OH

O

CH2OH

OH OH

OH

OH

α-d-glicose β-d-glicose

34 - (ESCS DF)

Entalpias padrão de formação (ΔH0f) a 25 ºC

8,285O(l)H5,393(g)CO

1.271(s)OHC

2

2

6126

−−−

(kJ/mol)ΔHcomposto f0

Com base nas entalpias padrão de formação apresentadas na tabela acima, assinale a opção que corresponde ao valor da entalpia padrão de combustão da glicose a 25 ºC. a) –2.209 kJ/mol b) –2.604 kJ/mol c) –2.805 kJ/mol d) –1.508 kJ/mol TEXTO: 3 - Comum à questão: 35

O suco detox, forma reduzida da palavra “detoxification”, é uma bebida consumida por muitas pessoas que visam o emagrecimento ou o consumo de alimentos saudáveis. Um dos ingredientes mais utilizados na preparação deste suco é a couve-manteiga, cujo valor nutricional para 100 g é apresentado a seguir:

* % Valores diários com base em uma dieta de 2 000

kcal ou 8 400 kJ. (www.tabelanutricional.com.br)

35 - (Centro Universitário de Franca SP) Com base em uma dieta de 2 000 kcal, a quantidade aproximada de cálcio, em mol, que uma pessoa deve ingerir diariamente é de a) 2,5× 10–2. b) 2,8× 10–3. c) 3,3× 10–3. d) 3,8× 10–3. e) 4,3× 10–4. TEXTO: 4 - Comum à questão: 36 O ácido nítrico é um importante insumo para produção de fertilizantes, explosivos e tintas. Sua produção industrial é feita pelo processo Ostwald, em três etapas que podem ser representadas pelas reações:

I. 6 NH3 (g) + 15/2 O2 (g) → 6 NO (g) + 9 H2O (g) H∆ = –1378 kJ

II. 6 NO (g) + 3 O2 (g) → 6 NO2 (g) H∆ = –339 kJ

III. 6 NO2 (g) + 2 H2O (g) → 4 HNO3 (aq) + 2 NO (g) H∆ = –270 kJ

36 - (FGV SP)

No processo Ostwald, a produção de 2,00 × 106 mol de HNO3 a partir de NH3 libera energia, em kJ, igual a a) 9,96× 104. b) 9,94× 106. c) 9,94 × 108. d) 1,99× 104. e) 1,99× 108. 37 - (FUVEST SP) Um estudante realizou um experimento para avaliar a reatividade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, mergulhou, em separado, uma pequena placa de cada um desses metais em cada uma das soluções aquosas dos nitratos de chumbo, de zinco e de ferro. Com suas observações, elaborou a seguinte tabela, em que (sim) significa formação de sólido sobre a placa e (não) significa nenhuma evidência dessa formação:

A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, conforme esquematizado.

Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq). Em cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na solução aquosa de seu respectivo nitrato. O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V. A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais testados, deve ser

38 - (UFPR) O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que apresenta propriedade antioxidante. Na indústria de alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo para prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade de ácido ascórbico em bebidas é através de uma reação de oxirredução utilizando iodo. Com base nisso, foi montada uma pilha, conforme ilustração abaixo, contendo eletrodos inertes de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L–1) para o experimento, e no instante em que se fechou o circuito, conectando-se os fios ao voltímetro, o valor de potencial medido foi de 0,48 V.

Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de E0 = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é:

a) 0,03 V. b) 0,06 V. c) 0,24 V. d) 0,48 V. e) 1,02 V. 39 - (UNCISAL) A pilha de combustível é um dispositivo eletroquímico que converte energia química em energia elétrica. A mais conhecida é a de hidrogênio-oxigênio, que opera continuamente, pois os reagentes são os gases oxigênio e hidrogênio que são alimentados por uma

fonte externa à medida das necessidades, produzindo água limpa, que pode ser utilizada para consumo e energia elétrica. As semirreações da pilha em solução concentrada de KOH são a) 2 H2(g) + 4 OH–(aq) → 4 H2O(l) + 4 e–; b) O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e– → 4 OH–(aq). Em relação à pilha, dadas as afirmativas, I. A reação geral da pilha é 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l). II. O hidrogênio é o agente oxidante. III. A reação de redução ocorre na semirreação b. verifica-se que está(ão) correta(s) a) II, apenas. b) III, apenas. c) I e II, apenas. d) I e III, apenas. e) I, II e III. 40 - (UniRV GO) A célula e várias de suas organelas podem ser comparadas com sistemas eletroquímicos, pois existem diversos experimentos comprovando a diferença de potencial entre o meio intraorganela e o citoplasma, ou mesmo entre o meio intracelular e o meio extracelular. Na tabela abaixo são apresentados alguns potenciais de redução.

Tabela: potencial de redução

Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. a) A maior força eletromotriz da pilha apresentada pela tabela tem valor de + 3,02 V. b) A tabela apresenta três possíveis ânodos para uma pilha. c) Uma pilha funcional pode ser formada por: Sn / Sn2+ // Fe3+ / Fe2+ d) De acordo com os potenciais, a reação entre o íon Fe3+ com o gás cloro é espontânea. 41 - (UEM PR) Considere as informações abaixo e assinale o que for correto.

Ni2+(aq) + 2e– → Ni(s) E0 = –0,23 V Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) E0 = +0,34 V Ag1+(aq) + 1e– → Ag(s) E0 = +0,80 V

01. Quando se mergulha uma lâmina de níquel metálico em uma solução contendo íons Cu2+(aq), ocorre deposição de cobre metálico sobre o níquel. 02. Quando se mergulha um fio de cobre metálico em uma solução contendo íons Ag+(aq), ocorre deposição de prata metálica sobre o fio de cobre. 04. Quando se mergulha um fio de cobre metálico em uma solução contendo íons Ni2+(aq), ocorre deposição de níquel metálico sobre o fio de cobre. 08. Se for montada uma pilha com os pares Ni2+(aq)/Ni(s) e Cu2+(aq)/Cu(s) nas condições padrão, o eletrodo de níquel metálico será o polo positivo da pilha. 16. É possível armazenar uma solução aquosa de Cu2+ em um recipiente de níquel sem que haja deposição de cobre metálico. 42 - (Unievangélica GO) Pode-se usar reações químicas de oxidação e redução para produzir corrente elétrica, como mostra o esquema abaixo.

Potenciais: 1. Zn2+ + 2e– → ZnO E = –0,76 eV 2. Cu2+ + 2e– → CuO E = +0,34 eV Analisando-se a pilha e os potenciais de redução, verifica-se que a) o fluxo de elétrons irá do polo anódico para o catódico com o zinco, sofrendo redução. b) o zinco da placa sofrerá oxidação, devido ao seu menor potencial de redução. c) o cobre (Cu2+) ganhará elétrons, portanto sofrerá oxidação. d) o cobre sofrerá oxidação, devido ao seu potencial para perder elétrons. 43 - (UERJ) Os preços dos metais para reciclagem variam em função da resistência de cada um à corrosão: quanto menor a tendência do metal à oxidação, maior será o preço. Na tabela, estão apresentadas duas características eletroquímicas e o preço médio de compra de dois metais no mercado de reciclagem.

Com o objetivo de construir uma pilha que consuma o metal de menor custo, um laboratório dispõe desses metais e de soluções aquosas de seus respectivos sulfatos, além dos demais materiais necessários. Apresente a reação global da pilha eletroquímica formada e determine sua diferença de potencial, em volts, nas condições-padrão. 44 - (UDESC SC) Reações de oxirredução estão presentes no dia-a-dia como na ação desinfetante da água sanitária, na geração de energia elétrica em baterias e na obtenção de metais a partir de seus minérios. Como exemplo destas reações considere uma folha de alumínio imersa em uma solução aquosa de sulfato de cobre. Sabendo-se que o potencial de redução do alumínio é –1,66V e o potencial de redução do cobre é +0,34V, é correto afirmar que: a) o alumínio é o agente oxidante. b) ocorrerá redução do Cu(II). c) o potencial de oxirredução da reação é de –1,32V. d) o sulfato de cobre é o agente redutor. e) o estado de oxidação do enxofre no sulfato de cobre, CuSO4 é –2. 45 - (UEPG PR) Dados os seguintes potenciais-padrão de redução, assinale o que for correto. Li+/Li = –3,04 V 2H+/ H2 = 0,00 V Cl2/2Cl– = 1,36 V K+/K = –2,92 V Cu2+/Cu = 0,34 V F2/2F– = 2,87 V Zn2+/Zn = –0,76 V 01. A reação: H2(g) + Zn2+(aq) → Zn(s) + 2H+(aq) apresentará um potencial elétrico positivo. 02. O gás flúor, por ser mais eletronegativo, tem maior tendência a se reduzir do que o cloro. 04. Os metais alcalinos têm maior tendência a se oxidar que os halogênios. 08. Numa pilha formada por eletrodos de cobre e zinco, o cobre irá se oxidar. 46 - (UESB BA)

As novas tecnologias, desde os eletrônicos ao carro elétrico, dependem de baterias que armazenem mais rapidamente maiores quantidades de energia eletroquímica, o que lhes confere maior autonomia e menores custos econômicos e ambientais. A pilha de alumínio e de ferro constitui exemplo simples de transformação de energia química em energia elétrica.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar: 01. O ferro recebe 6 e– do alumínio e se oxida. 02. O alumínio é reduzido durante o funcionamento da pilha. 03. O ferro é o redutor do alumínio durante a descarga da pilha. 04. A diferença de potencial da pilha de alumínio e ferro é 1,22V. 05. O funcionamento de pilha é espontâneo porque a força eletromotriz é menor do que zero. 47 - (UEL PR) A pilha de Daniell é constituída basicamente de uma placa metálica de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre, constituindo o cátodo, e por uma placa metálica de zinco mergulhada em solução de sulfato de zinco, constituindo o ânodo. Ambos os metais são interligados por um circuito elétrico, e uma ponte salina faz a união das duas células, permitindo a migração de íons entre elas. A reação global que ocorre nessa pilha é representada por Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+, cuja diferença de potencial (∆Eº) da pilha formada é de 1,10 V. Um estudante resolveu testar uma nova configuração de pilha, substituindo o cobre por uma placa metálica de alumínio mergulhada em uma solução de Al2(SO4)3 e o zinco por uma placa metálica de ferro mergulhada em uma solução de FeSO4. As semirreações de redução envolvidas para a nova pilha construída são dadas a seguir.

Fe2+ + 2e → Fe Eº = –0,44 V Al3+ + 3e– → Al Eº = –1,67 V

Com base nessas informações, a) escreva a equação química balanceada que representa esse processo e a diferença de potencial da nova pilha construída; b) indique o fluxo de elétrons, o agente oxidante e o agente redutor nessa nova pilha construída. TEXTO: 1 - Comum à questão: 48 Uma das alternativas viáveis ao Brasil para o uso de fontes renováveis de energia e com menor impacto ambiental é o biodiesel. No Brasil foi instituída a Lei 11.097, de 13 de janeiro de 2005, que obriga, a partir de 2008, em todo o território nacional, o uso de uma mistura em volume de 2 % de biodiesel e 98 % de diesel de petróleo, denominada de B2. Em janeiro de 2013, essa obrigatoriedade passará para 5 % (B5). Este biocombustível é substituto do óleo diesel, que é um combustível fóssil, pois obtido da destilação fracionada do petróleo. O procedimento normalmente utilizado para obtenção do biocombustível é através da transesterificação catalítica entre um óleo vegetal com álcool de cadeia curta, sendo obtidos ésteres graxos,

como pode ser representado pela equação química abaixo:

H2C O

HC

H2C

C

O

C17H35

O C

O

C17H35

O C

O

C17H35

CH3OH

H2C

HC

H2C

OH

OH

OH

C17H35 C

O

OCH3+ +

48 - (UEPB) O óleo diesel comercializado em grandes cidades é denominado de diesel “metropolitano” pois é utilizado em regiões com grandes frotas de automóveis com base neste combustível e que tenham condições climáticas desfavoráveis à dispersão dos gases da combustão. Sabendo que o limite máximo de enxofre no diesel “metropolitano” é de 500 ppm, e que o biodiesel não possui enxofre, qual deve ser a porcentagem mínima em volume de biodiesel adicionado ao diesel para que a norma de quantidade de enxofre seja obedecida se o óleo diesel puro possui 600 ppm de enxofre? a) 25 % b) 80 % c) 20 % d) 75 % e) 2 % TEXTO: 2 - Comum à questão: 49 Alguns cheiros nos provocam fascínio e atração. Outros trazem recordações agradáveis, até mesmo de momentos da infância. Aromas podem causar sensação de bem-estar ou dar a impressão de que alguém está mais atraente. Os perfumes têm sua composição aromática distribuída em um modelo conhecido como pirâmide olfativa, dividida horizontalmente em três partes e caracterizada pelo termo nota. As notas de saída, constituídas por substâncias bem voláteis, dão a primeira impressão do perfume. As de coração demoram um pouco mais para serem sentidas. São as notas de fundo que permanecem mais tempo na pele.

(Cláudia M. Rezende. Ciência Hoje, julho de 2011. Adaptado.)

49 - (UNESP SP) Um químico, ao desenvolver um perfume, decidiu incluir entre os componentes um aroma de frutas com concentração máxima de 10–4 mol/L. Ele dispõe de um

frasco da substância aromatizante, em solução hidroalcoólica, com concentração de 0,01 mol/L. Para a preparação de uma amostra de 0,50 L do novo perfume, contendo o aroma de frutas na concentração desejada, o volume da solução hidroalcoólica que o químico deverá utilizar será igual a a) 5,0 mL. b) 2,0 mL. c) 0,50 mL. d) 1,0 mL. e) 0,20 mL. TEXTO: 3 - Comum à questão: 40 Utilize as informações reunidas na tabela, obtidas do rótulo de uma água mineral natural.

50 - (Unicastelo SP) Segundo as informações da tabela, a massa total de íons de metais alcalino-terrosos dissolvidos nessa água, em mg/L, é igual a a) 4,180. b) 8,132. c) 17,575. d) 8,474. e) 0,682. TEXTO: 4 - Comum à questão: 51 Um estudante de química montou três sistemas constituídos de tubos de ensaio com amostras de metais imersos em soluções aquosas salinas para observar a ocorrência de reações químicas, conforme a ilustração a seguir:

Tubo 1: Prata metálica (Ag) em solução de sulfato de magnésio (MgSO4) Tubo 2: Zinco metálico (Zn) em solução de nitrato de prata (AgNO3) Tubo 3: Alumínio metálico (Al) em solução de sulfato de cobre (CuSO4)

51 - (IFGO) Considerando os metais presentes na tabela, assinale qual a maior diferença de potencial que é possível conseguir ao montar uma pilha escolhendo dois desses metais. a) ∆Eº = + 4,03 V b) ∆Eº = + 2,71 V c) ∆Eº = + 2,46 V d) ∆Eº = + 2,00 V e) ∆Eº = +3,17 V TEXTO: 5 - Comum à questão: 52 As informações destacadas abaixo foram retiradas do rótulo de um refrigerante “zero açúcar”:

A água gaseificada apresenta o seguinte equilíbrio químico:

CO2(aq) + 2 H2O(l) →← HCO3–(aq) + H3O+(aq) E ainda estão presentes acidulantes utilizados para realçar o sabor e para inibir o desenvolvimento de microrganismos. Os acidulantes, comumente usados pela indústria alimentícia, são os ácidos cítrico (C6H8O7) e fosfórico (H3PO4). Para regular a acidez do meio usa-se o citrato de sódio (C6H7O7Na) e para

substituir o açúcar usa-se o aspartame (C14H18N2O5) e o ciclamato de sódio (NaC6H12SNO3). 52 - (UEPA) Sobre a presença do aspartame em 100 mL do refrigerante, é correto afirmar que a concentração desse adoçante no meio é: a) 0,0012 g/L b) 0,012 g/L c) 0,12 g/L d) 12,0 g/L e) 120,0 g/L TEXTO: 6 - Comum à questão: 53 Em um laboratório didático, um aluno montou pilhas elétricas usando placas metálicas de zinco e cobre, separadas com pedaços de papel-toalha, como mostra a figura.

Utilizando três pilhas ligadas em série, o aluno montou o circuito elétrico esquematizado, a fim de produzir corrente elétrica a partir de reações químicas e acender uma lâmpada.

Com o conjunto e os contatos devidamente fixados, o aluno adicionou uma solução de sulfato de cobre (CuSO4) aos pedaços de papel-toalha de modo a umedecê-los e, instantaneamente, houve o acendimento da lâmpada. 53 - (UNESP SP) A tabela apresenta os valores de potencial-padrão para algumas semirreações.

Considerando os dados da tabela e que o experimento tenha sido realizado nas condições ambientes, escreva a equação global da reação responsável pelo acendimento da lâmpada e calcule a diferença de potencial (ddp) teórica da bateria montada pelo estudante. TEXTO: 7 - Comum à questão: 54 Em 18 de Fevereiro de 2015, o Google Doodle fez uma homenagem ao 270º aniversário do inventor da pilha elétrica, Alessandro Volta, um físico italiano que tinha como uma de suas paixões a eletricidade. A unidade elétrica volt é uma homenagem a esse inventor. Volta também estudou Química, essa ciência teve grande importância no que diz respeito à pilha elétrica.

<http://tinyurl.com/m5dagtf> Acesso em: 20.02.2015.

Adaptado. Original colorido. Na imagem, podemos observar uma pilha e duas semirreações que representam os processos de oxidação e de redução, envolvidos na confecção dessa pilha, cujos potenciais padrão de redução são: I. Zn2+/Zn: –0,76 V II. 2H+/H2: 0,00 V Um dos materiais usados na confecção da pilha é o zinco, cujo símbolo é Zn e apresenta • Número atômico: 30 • Massa atômica: 65,4 u • Ponto de fusão: 419,5 °C • Ponto de ebulição: 907 °C • Configuração por camadas: K L M N 2 8 18 2 54 - (FATEC SP) A diferença de potencial (ΔE0), em volts, gerada por essa pilha é a) + 0,38. b) – 0,76.

c) + 0,76. d) – 1,52. e) + 1,52. GABARITO: 1) Gab: C 2) Gab: C 3) Gab: B 4) Gab: A 5) Gab: A 6) Gab: E 7) Gab: D 8) Gab: A 9) Gab: A 10) Gab: a) A enzima atua como um catalisador biológico, diminuindo a energia de ativação necessária para os reagentes atingirem o complexo ativado da reação bioquímica, resultando no aumento da velocidade da reação. b) Com o aumento da temperatura (de 0 a 30ºC) a atividade catalítica da enzima e a velocidade da reação aumentam, atingindo seu máximo em torno de 30ºC, entretanto, depois de 30ºC a atividade catalítica da enzima diminui bruscamente, resultando na diminuição da velocidade da reação. c) Quando a reação é aquecida continuamente, a enzima começa a sofrer desnaturação (perde a estrutura tridimensional), diminuindo gradativamente a atividade catalítica, a partir de 30ºC. 11) Gab: B 12) Gab: B 13) Gab: C 14) Gab: E 15) Gab: a) NO2 + CO → NO + CO2 b) [ ]22NOkv =

c) [ ]

5,2)002,0(

100,1NO

vk 2

5

22

=×

==−

d) A temperatura é maior. Uma vez que nesse ponto as concentrações de NO2 e CO são iguais e houve um aumento na velocidade de reação, ocorreu um aumento na temperatura da reação.

16) Gab: A 17) Gab: 0,1 M 18) Gab: 0,01 M 19) Gab: D 20) Gab: D 21) Gab: 3 % 22) Gab: 1 % 23) Gab: C RESOLUÇÃO α=3,7% M = 0,1 molar Ki= α2 . M Ki=(3,7 . 10-2)2 . 10-1

Ki = 1,369 . 10-4 24) Gab: D 25) Gab: B 26) Gab: B 27) Gab: E 28) Gab: D 29) Gab: C 30) Gab: a) [H+] = 10-3mol/L b) porque se trata de um ácido cujo grau de ionização não é de 100% e à medida que vai sendo neutralizada a concentração inicial de 10-3 molar, o ácido vai ionizando, ixigindo uma concentração de NaOH maior. 31) Gab: a) V = 0,05mL b) pH = 3 32) Gab: D RESOLUÇÃO HCl NaOH V = 100 mL V = 100 mL M = 1 molar M = 0,5 molar - Cálculo do excesso: Para o HCl n= 10-1mol Para o NaOH n= 0,5 . 10-1mol

Logo, há 0,5 . 10-1 mol de HCl em excesso em um VT = 200 mL - Cálculo da concentração na solução resultante:

molar25,0M10x0,210x5,0M

VnM 1

11 =→=→= −

−

33) Gab: C 34) Gab: C 35) Gab: A 36) Gab: C 37) Gab: A 38) Gab: B 39) Gab: D 40) Gab: FVVF 41) Gab: 03 42) Gab: B 43) Gab: Fe0(s) + Cu2+(aq) → Fe2+(aq) + Cu0(s) ∆Eo = +0,34 – (–0,44) = +0,78 V 44) Gab: B 45) Gab: 06 46) Gab: 04 47) Gab: a) A equação química balanceada que representa esse processo é calculada da seguinte forma

Fe2+ + 2e → Fe (×3) Eº = –0,44 V Al → Al3+ + 3e– (×2) Eº = +1,67 V

Somando-se ambas as semirreações, tem-se a reação global e a diferença de potencial a seguir.

3Fe2+ + 2Al → 3Fe + 2Al3+ ∆Eº = 1,23 V b) O fluxo de elétrons vai do Al (ânodo) para o Fe2+ (cátodo), o agente oxidante é Fe2+ e o agente redutor é Al. 48) Gab: C 49) Gab: A 50) Gab: D 51) Gab: E 52) Gab: C

53) Gab: Equação: Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq) ; ddp: 3,3 V 54) Gab: C