reporte 6 de q.analitica

8/16/2019 Reporte 6 de Q.analitica

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA

QUÍMICA ANALITICA

REPORTE DE LABORATORIO N°6

DERMINACION DE BROMO POR EL METODO DE VOLHAR

Alumnos:

Juan Alberto Ortiz parajon Erick Antonio Ruiz treminio Jorge selva Nicaragua.

Docente:

Msc. Martha Benavente.

Grupo: 2M

Fec!: "# !e "iciembre 2#$.


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Intro$ucc%&n

%a !eterminaci&n !e cloruros por el m'to!o !e (olhar! nos permite relacionarse con el

concepto !e valoraciones in!irectas o por retroceso) pues el m'to!o consiste en la a!ici&n

!e un e*ceso !e una soluci&n patr&n !e nitrato !e plata) para luego valorar el e*ceso !e

plata con +,-N. -onocien!o el total !e nitrato !e plata aa!i!o / el e*ceso 0ue reaccion&

con en +,-N) se pue!e calcular lo 0ue reaccion& con la muestra / !eterminar por tanto la

concentraci&n !e cloruros en la misma.

En me!io 1ci!o los iones plata se pue!en valorar con +,-N. Estos iones orman un

precipita!o mu/ poco soluble. 3ara la !eterminaci&n !el punto inal !e la valoraci&n se

utiliza !el nitrato !e hierro 444 como in!ica!or) pues al primer e*ceso !e ,-N5) una vezvalora!os to!o los iones plata) el 6e74448 orma un complejo colorea!o con el ,-N5.

%a valoraci&n !ebe realizarse en me!io 1ci!o para evitar la ormaci&n !el hi!r&*i!o !e

hierro.

En el caso !e la valoraci&n !e cloruros ocurre 0ue el Ag,-N es menos soluble 0ue el Ag-l)

pu!ien!o ocurrir 0ue el ,-N5 !esplaza a la plata /a precipita!a como cloruro !e plata) esto

implicar9a un gasto ma/or !e +,-N !el 0ue correspon!e a la valoraci&n lo 0ue con!uce a

resulta!os err&neos. 3ara evitar esta re!isoluci&n !el Ag-l) se !ebe iltrar / lavar bien para

asegurarse 0ue no 0ue!en iones plata a!sorbi!os en la supericie !el precipita!o.


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O'(et%)os

."eterminar la concentraci&n !e bromo !e una

muestra) utilizan!o el m'to!o !e volhar!

2."esarrollar habili!a!es en el uso / manejo !e

materiales / reactivos


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*roce$%m%entos+

. ,e tomaron tres muestras !e 2: ml ca!a una) puestas ca!a una un matraz !e 2:# ml.

2. %uego se tom& : ml !e una soluci&n !e AgNO$ a #.#: M para ca!a matraz con la

muestra muestras conteni!as en ellas.

O'ser)!c%&n; se logra ormar un ligero precipita!a!o !e color blanco con la a!icci&n !e lasoluci&n !e AgNO$ a #.#: M en los tres matraz.

%uego se aa!i& : ml !e e*ceso !e AgNO$ a #.#: M

$. luego se aa!i& $ ml !e


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"+ C!lcul!r l! m!s! / con concentr!c%&n $e 0r / 10r

(e*eso=2#

(=(e*eso (reaccion+Br

N7normali!a!8 +,-N=N7normali!a!8 AgNO$

EqKSCN

V 1=

EqA gNO3

V 2

masa1

PM ∗V 1

= masa2

PM ∗V 2

moles1

V 1

=moles2

V 2

V 2=

moles2∗V 1

moles1

[ AgNO3 ]=0.05 M

moloes

volumen= M

n= M ∗V exeso=(0.05 ) (20)=1mol

[ KSCN ]=0.1 M

V 2=

(1) (9.3 )(0.93 )

=10ml

(reaccion+Br =(e*eso 5 (= 2# ml 5# ml=#ml

Mol=MC(=7#.#:87#8#.:

m 1

PM 1∗V 1=

ma2

PM 2∗V 2=m1=

(0.5mol) (25ml )(80 grmol )(10ml )

=100 gr


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m2=(0.5mol )(25ml)(

119gr

mol )

(10ml) =148.75gr

mol1

=

masa1

PM 2 =

100 gr

80 gr /mol=1.85

mol de KBr

mol2=masa2

PM 2=

148.75 gr

80gr /mol=1.25mol

[ KBr ]= molvolumen

= 1.85

25ml mol=0.07 M

[ Br ]= mol

volumen

=1.25mol

25ml

=0.05 M

Gramos de KBr en a so!"#$n

+¿ PM KBr+¿V Ag¿

masa KBr= N Ag¿

PM KBR=119gr /mol

Ma%ra& '

gr KBr=( 0.05mol L ) (0.093 L )( 119grmol )=0.55335gr

Ma%ra& (


Ma%ra& )



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2+ De$uc%r l! cur)! $e )!lor!c%&n $e 23 ml $e 'romuro $e pot!s%o con n%tr!to $epl!t! #+#3 M 4!st!$os en )!lor!c%&n 5l! concentr!c%&n es l! encontr!$! en l! pre4unt!"6+

[ KBr ]= M =moles

L

Ma%ra& '

n=gr KBr

PM =

0.55335 gr

119gr /mol=0.004mol

M KBr=0.004mol

0.025 L =0.17 M

Ma%ra&(

n=gr KBr

PM =

0.58905 gr

119gr /mol=0.00495mol

M KBr=0.00495mol

0.025 L =0.198 M

Ma%ra& )

n=gr KBr

PM =

0.6069 gr

119gr /mol=0.0051mol

M KBr=0.0051mol

0.025 L =0.204 M

-+ C!lcul!r l! me$%!7 l! $es)%!c%&n est8n$!r / el %nter)!lo $e con.%!n9! !l ,3

a* Med#a

´ X =∑ X n


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ml gasta!os !e bromuro en la valoraci&n D= [ KBR ]=(0.17 M ,0.198 ,0.204)

´ X =0.17+0.198+0.204

3=0.19

+* Des,#a"#$n es%-ndar

σ =√∑( x−´ x)2

n−1

σ =√(0.17−0.19)2+(0.198−0.19)2+(0.204−0.19)2

3−1 =#.#

"* In%er,ao de "on.#an&a /%omando de re.eren"#a !n 012*

%-= ´ x F G .H

%-= #.@ F 7.@I8 7#.#8 =#.@ F#.#$:

;+ Re!l%ce un! prue'! $e F%scer con un n%)el $e con.%!n9! $e ,# con los $!tos $eotros 4rupos sus comp!E=-

,+2E=-

a* Med#a


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´ X =1 E

−2+8 E−3+9.2 E−3

3=9.06 E−3

+* Des,#a"#$n es%-ndar

σ =√(1 E−2−9 E−3)2+(8 E−3−9 E−3)2+(9.2 E−3−9 E−3)2

3−1=1 E−3

"* Var#an&a

σ 2=(√ (1 E

−2−9 E−3)2+(8 E−3−9 E−3)2+(9.2 E−3−9 E−3)2

3−1 )2

=1.02 E−6

Pr!e+a 4 de 4#s"5er

4 ?σ 1

2

σ 2

2 !on!e σ 12

σ 22

F =1.44 E

−6

1.02−6 =1.41

F en tabla ? ",+;3#

Como F en tabla > F,calculada, no hay una diferencia significativa entre los dos métodos+


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Conclus%&n

,e logro aplicar el m'to!o !e (olhra! en la !eterminaci&n !e la muestra e*ceso !e

la soluci&n est1n!ar !e nitrato !e plata. 3ara lo cual se emplea ion plata en una

retrotitulaci&n con una soluci&n patr&n !e tiocianato lo cual representa una ventaja

sobre cula0uier otro m'to!o !e an1lisis !e halogenuros) puesto 0ue los iones

carbonato) o*alato / arseniato no interieren orman!o sales) a!emas el cloruro !e

plata es m1s soluble 0ue el tiocianato !e plata

Apren!imos mas sobre el uso / manejo !e los reactivos emplea!os un una practica

!e laboratorio en lo 0ue son lo meto!os !e titulacion.


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0%'l%o4r!.@!+

.http;KKkarin.0.uh.cuKLcnvK0Kprolablinu*#2##K!isciplinasKanalKAe

nPebKvolhar!.htm

2. skoogKQets.0uimica anal9tica. MacgraQ5hill

$. un!erQoo!K!a/. An1lisis cuantitativo. 3rentice5

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