Repaso Prueba Corporativa

Raynier Riffo – 1°Medio B

1) ¿Cuál o Cuáles de las siguientes características, pertenecen a la partícula subatómica llamada protón?

I. Tiene carga eléctrica NegativaII. Se ubica en el núcleo atómicoIII. Tiene carga eléctrica positivaIV. Está girando alrededor del núcleo atómico

a) Solo IIb) Solo I y IIc) Solo II y IIId) Solo I y IV

2) Eugen Goldstein (Físico alemán) se le reconoce como descubridor del:

a) Átomob) Protónc) Neutrónd) Electrón

3) Un Anión se forma cuando:

e) Un átomo neutro cede protonesf) Un átomo neutro capta protonesg) Un átomo neutro cede electronesh) Un átomo Neutro Capta electrones

4) En la figura se muestra un átomo en el cual se indica la partícula subatómica de color rojo, esta partícula corresponde a:a) Protónb) Neutrónc) Electrón d) La Corteza

5) Si el elemento Químico Au Posee un A = 197 y un Z = 79. ¿Qué información podemos inferir correctamente?a) Posee 79 protonesb) Posee 79 neutronesc) Posee 197 neutronesd) Posee 197 Electrones

6) ¿Cuántos protones electrones y neutrones existen respectivamente en el átomo neutro del bromo, si su numero atómico (Z) es 35 y su peso atómico (A) es 80?

e) 35, 35 y 80f) 80, 35 y 35g) 35, 80 y 45h) 35, 35 y 47

7) El siguiente esquema muestra el experimento de Thomson. Con los resultados de este experimento Thomson Propuso que:a) El átomo solo contenía partículas positivasb) El átomo tenia partículas positivas y negativasc) Existían partículas sin carga, llamadas neutronesd) Los átomos estaban formados solo por electrones

8) El magnesio (Mg) tiene un Z = 12 y un A = 24, entonces el numero de electrones presentes en el cation Mg²⁺ es:a) 10b) 12c) 14d) 24

9) Un científico descubre un átomo que contiene 25 protones, 25 electrones y 30 neutrones. Con estos datos podemos asegurar que su masa atómica es de:e) 5f) 25g) 50h) 55

10) Si el numero de protones, electrones y neutrones de un ion es respectivamente 16, 18, 16. Es correcto afirmar que:I. Es un aniónII. Es un catiónIII. Ganó dos electrones

a) Solo I b) Solo II c) Solo I y IId) Solo I y III

11) En el átomo que se muestra en la figura, las esferas roja representan los protones, las azules representan a los neutrones y las verdes a los electrones.

De acuerdo a la figura es correcto afirmar que:a) Es un átomo neutrob) Se trata de un aniónc) Su numero atómico es 3d) Posee 3 cargas negativas

12) De acuerdo a la figura es correcto afirmar que:a) La energía es igual en cualquier nivelb) El Subnivel 4d, tiene mas energía que 4fc) A medida que nos alejamos del núcleo, aumenta la

energíad) La energía es mayor mientras más cerca se está del

núcleo

13) Ordene la forma decreciente (de mayor a menor) los siguientes subniveles de energía:1s – 4p – 3d – 2s – 3s – 4s

a) 4p – 3d – 4s – 3s - 2s – 1sb) 1s – 4p – 3d – 2s – 3s – 4sc) 4s – 4p – 3d – 2s – 3s – 1sd) 3s – 4p – 3d – 4s – 2s – 1s

14) El numero cuántico que describe la orientación del orbital en el espacio es:

a) nb) lc) md) s

15) Si el numero cuántico secundario (l) es igual a 3 ¿Qué valor tiene el numero cuántico principal n?

e) 1f) 2g) 3h) 4

16)El numero cuántico llamado espín, corresponde al:a) Nivel de energía que ocupa el electrónb) Giro de los electrones sobre su propio eje.c) Subnivel nivel de energía ocupado por los electronesd) Numero de electrones que posee un átomo

determinado

17) El numero cuántico principal (n), representa:e) El nivelf) El orbitalg) El Subnivelh) La orientación del giro

18) Si tomamos en cuenta el segundo nivel de energia, entonces es correcto afirmar que:I. Hay orbitales s, p, dII. Tiene 4 orbitales en totalIII. Puede contener hasta 8 electrones

a) Solo I b) Solo IIIc) Solo II y IIId) I, II, y III

19) ¿Qué cantidad de electrones se pueden encontrar en el orbital s de cualquier elemento?a) 2b) 6c) 10d) 14

20) Si el numero cuántico secundario l toma el valor 2, entonces el numero cuántico m puede tomar los valores:e) 0f) 0, -1g) -1, 0, 1h) -2, -1, 0, 1, 2

21) El tercer nivel de energía, n = 3, puede contener como máximo:a) 2 electronesb) 4 electronesc) 8 electronesd) 18 electrones

22) Respecto a la configuración electrónica es correcto afirmar que:e) Explica la ubicación exacta de los electrones en un átomof) Es utilizable solo para átomos con mas de diez electronesg) Explica la ubicación probable de los electrones en un

átomoh) Establece como están distribuidos los protones alrededor

del núcleo

23) ¿Cuál o cuales de las siguientes reglas son útiles para desarrollar correctamente la Configuración electrónica?I. Identificar el numero de electronesII. Establecer el numero de neutronesIII. Identificar si es un átomo neutro o un ión

a) Solo I b) Solo II c) Solo I y IIId) Solo II y III

24) Identifica cual es la configuración electrónica del flúor, sabiendo que su numero atómico es Z=9:

25)Configuración electrónica del Na (Z=11):

26) Si el átomo neutro del potasio (K) tiene un Z=19, entonces la configuración electrónica del catión K⁺ es:

27) ¿Cuál de las siguientes características corresponde al modelo atómico actual (mecano-cuántico)?a) La existencia de orbitales o capasb) La radiación de los neutrones en el orbitalc) Los electrones se desvían al llegar al núcleod) La presencia de electrones en el núcleo atómico

28) Un orbital tiene n=3 y l=1; entonces este debe ser un orbital:a. 4sb. 3pc. 3dd. 1s

29) Si la configuración electrónica del Boro es 1s²2s²2p¹, entonces podemos afirmar correctamente que:a) Contiene 3 electronesb) Contiene orbitales p y dc) Ocupa hasta el segundo niveld) Contiene 5 neutrones en el núcleo

30)¿Cuál de los siguientes elementos corresponde a un elemento representativo?e) Neónf) Hierrog) Criptónh) magnesio

31) El elemento de la tabla periódica que se encuentra en el periodo 3 y en el grupo 16 (VI A), corresponde al:a) Cloro b) Azufrec) Oxigeno d) Nitrógeno

32) El creador de la tabla periódica fue:e) Goldteinf) Thomsong) Chadwickh) Medeliev

33) Un átomo neutro que tiene la siguiente configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, corresponde a un elemento:a. Del grupo 1b. De gas noblec. Representativod. Gaseoso, del grupo 2

34) ¿Cuál o cuales de las siguientes propiedades periódicas, se relacionan con el tamaño del átomo?I. Radio AtómicoII. ElectronegatividadIII. Energía o potencial de ionización

a) Solo I b) Solo II c) Solo IIId) I, II, III

35) Es la energía necesaria para retirar el electrón mas débilmente retenido en un átomo. Esta definición corresponde a:a) Orbitalb) Radio Atómicoc) Electronegatividadd) Potencial de ionización

36) Las propiedades periódicas de los elementos, ya sean físicas o químicas, dependen principalmente de:e) El estado físicof) La masa atómicag) El numero de neutronesh) La configuración electrónica

37) La tabla periódica actual se ordena en función de:a) Numero másicob) Numero atómicoc) Electronegatividadd) Potencial de Ionización

38) La electronegatividad se define como:e) La tendencia de un átomo a ganar neutrones en un enlacef) La distancia que existe entre el núcleo y el electrón mas

lejanog) La fuerza ejercida por los protones para retener a los

electronesh) La capacidad de un átomo para atraer los electrones en un

enlace

39) El gráfico muestra la relación entre electronegatividad y numero atómico (Z):

Es correcto afirmar que la electronegatividad:a) Es constante a lo largo de un periodob) Aumenta hacia la derecha en un periodoc) Aumenta hacia la izquierda en un periodod) Es igual para todos los elementos del mismo grupo

40)El siguiente esquema muestra como aumenta el potencial o energía de ionización en la tabla periódica.

De acuerdo a la figura es correcto afirmar que el potencial:a) Es mayor en el litio que en el borob) Es mayor en el berilio que en el calcioc) Es mayor en el selenio que en el oxigenod) Es menor en el carbono que en germanio