ESCUELA:

PONENTE:

BIMESTRE:

QUÍMICA

CICLO:

GESTIÓN AMBIENTAL

I BIMESTRE

Ing. Verónica Cueva

ABRIL – AGOSTO 2007

MEDICIONES

FUNDAMENTALES

Sistema Internacional

• Sistema métrico actualizado

• Se basa en el sistema métrico decimal

• Presentan unos prefijos que permiten convertir la unidad mas grande o mas pequeña ya sea dividiendo o multiplicando por factores de 10n

Unidades básicas del SI

• Los sistemas métrico y SI son sistemas decimales, en los que se

emplean prefijos para indicar fracciones y múltiplos de diez. Los

mismos prefijos se usan con todas las unidades de medición.

Prefijos usados con unidades del SI

Medición de la temperatura

Escalas de temperaturas

Factor de conversión (Fc)

Es una fracción en cuyo numerador y denominador existen diferentes unidades que expresan la misma cantidad.

Cantidad conocida (unidades) x Fc = Cantidad (unidades deseadas)

1h = 60 min 1h/60 min = 169 min = 1h 60 min/ 1h = 1

Cifras significativas

Normas para establecer el número de cifras significativas

• Todos los dígitos diferentes de cero son cifras significativas

845 cm= 3 cifras significativas1,234 kg= 4 cifras significativas

• Los ceros situados entre cifras significativas también lo son606 = 3 cifras significativas

• Los ceros situados a la izquierda del primer digito distinto de cero, no es significativo. Solo para ubicar el punto decimal

0,08 L= 1 cifra significativa0,0000349 g= 3 cifras significativas

Cifras significativas

Normas para establecer el número de cifras significativas

• Si el número es mayor que 1 todos los ceros escritos a la derecha de la coma decimal cuentan como cifras significativas

2,0 mg= 2 cifras 3,040 dm=4 cifras

• Si el número es menor que 1, solo son significativos los ceros que están al final del número o los que están entre cifras significativas

0,090 kg= 2 cifras0,3005 kg= 4 cifras0,00420 = 3 cifras

Notación Científica

Suma y resta:(7,4 x 103) + ( 2,1 x 10 3)= 9,5 x 10 3

( 4,31 x 104) + ( 3,9 x 103) = ( 4,31 x 10 4) + ( 0,39 x 10 4) = 4,70 x 10 4

(2,22 x 10-2)-(4,10 x 10-3)= (2,22 x 10-2)-(0,41 x 10-2) = 1,81 x 10-2

Multiplicación y división(8,0 x 10 4)x(5,0 x 10 2) = 40 x 10 6= 4 x 10 7

6,9 x 10 7/ 3,0 x 10 -5= 2,3 x 1012

ELEMENTOS, ÁTOMO

Y LA TABLA PERIODICA

Elementos

• Un elemento es una sustancia que no se puede separar en sustancias mas simples por medios químicos.

• A la fecha identificados 109• Existen en forma natural en la tierra 83• 26 producidos artificialmente por reacciones nucleares.

Símbolos Químicos

Abreviatura de una o dos letras que se le asigna a cada elemento.

• Muchos nombres de elementos surgen de planetas, mitología, minerales, colores, geografía y personas famosas.

• Algunos provienen del latín o griego.

Nombres y Símbolos

Tabla Periódica

– Es el arreglo de todos los elementos que existen. – Dmitri Mendeleev, ordenó todos los elementos en orden

ascendente de número atómico, formando grupos o familias cuyos elementos poseen propiedades similares.

– Grupos – columnas verticales – Períodos – filas horizontales

La Tabla Periódica

• RENGLÓN = PERÍODO• COLUMNA = GRUPO• GRUPOS TIENEN NÚMEROS Y LETRAS.• GRUPOS A SON ELEMENTOS REPRESENTATIVOS• GRUPO B Y EL VIII SON ELEMENTOS DE TRANSICIÓN• ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS• EL GRUPO IA = METALES ALCALINOS

• EL GRUPO IIA = METALES ALCALINO TÉRREOS• VIIA = HALÓGENOS• GRUPO 0 = GASES NOBLES• GRUPO IVA = FAMILIA DEL CARBONO• GRUPO VA = FAMILIA DEL NITRÓGENO• GRUPO VIA = FAMILIA DEL OXÍGENO• GASES NOBLES Y HALÓGENOS: NO METALES• METALOIDES = ENTRE METALES Y NO METALES

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

GASES NOBLES

METALES

NO METALES

METALOIDES

METALES NO METALES

Son buenos conductores del calor y la electricidad.

Pierden electrones (se oxidan)Actúan como reductoresSon electropositivos

Son malos conductores del calor y la electricidad

Ganan electrones (se reducen)Actúan como oxidantesSon electronegativos

GASES METALOIDES NOBLES

• Son elementos químicamente estables (INERTES)

• Poseen en su ultima capa 8 electrones, excepto el Helio que posee 2

• Son monoatómicos

• Tienen propiedades de elementos metálicos y de elementos no metálicos

UN 75%75% DE LO ELEMENTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA SON METALES Y EL RESTO SON NO METALES Y METALOIDES

ALUMINIO BARIO BERILIO BISMUTO CADMIO CALCIO CERIO CROMO COBALTO COBRE ORO IRIDIO HIERRO PLOMO LITIO NIQUEL OSMIO MERCURIO Mn

FLUOR CLORO BROMO YODO OXÍGENO ASUFRE SELENIO TELURO NITRÓGENO FÓSFORO ARSÉNICO ANTIMONIO BORO CARBONO SILICIO GERMANIO

PALADIO PLATINO POTASIO RADIO RODIO PLATA SODIO TANTALIO TALIO TORIO ESTAÑO TITANIO WOLFRANIO

URANIO VANADIO ZINC

Molibdem

HELIO NEÓN ARGÓN CRIPTÓN XENÓN RADÓN

BORO SILICIO GERMANIO ARSÉNICO ANTIMONIO TELURO POLONIO ASTATO

“...no hay sino átomos y espacio, todo lo demás es solamente una opinión”. Democritus de Abdera

DEMOCRITO

Teoría atómica de Dalton

POSTULADOS1. Toda la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas

átomos.2. Los átomos son indestructibles e inalterables. Las reacciones

químicas incluyen la combinación de átomos, no la destrucción de átomos.

Teoría atómica de Dalton

Los elementos se combinan entre si para forman compuestos.• Los elementos están constituidos por partículas llamadas átomos.• los átomos no pueden romperse por medios químicos.• Para dividir a los átomos, son necesarias técnicas de alta energía.• Los átomos del mismo elemento son semejantes en masa y tienen

las mismas propiedades.

Isótopo

NÚMERO DE MASA ( A)

Suma de protones y neutrones que están en el núcleo del átomo.

• Si conocemos el número de masa y el número atómico podemos calcular el número de neutrones que seria igual:

Número de neutrones = Número de masa - Número atómico

Masa molecular

La masa molecular (M) se obtiene sumando la masas atómicas de todos los átomos que componen la molécula.

Ejemplo: Calcular la masa molecular del H2SO4

M (H2SO4) = 1,008 u · 2 + 32,06 u · 1 + 16,00 u · 4 = 98,076 uque es la masa de una molécula.Normalmente, suele expresarse comoM (H2SO4) = 98,076 g/mol

ESTRUCTURA ATÓMICA

Estructura atómica

Las principales partículas subatómicas son electrones, protones y neutrones.El protón y el neutrón están compuestos de quarksNúcleos y electrones, tienen cargas eléctricas opuestas, el átomo es neutro.

ÁTOMO

No es mas que la distribución de los electrones en los niveles y subniveles de energía de acuerdo a los cuatro números cuánticos.

Los elementos de los grupos 1 y 2 ocupan un subnivel s.

Los elementos de los grupos 3 al 7 llenan los subniveles p.

Los elementos químicos desde el 21 al 30 y del 39 al 48, del 57 al 80, del 89 al 113 solo ellos llenan el subnivel d.

Nivel Max de e- subnivel Max de e-

4 32

s 2

p 6

d 10

f 14

5 32

s 2

p 6

d 10

f 14

6 18

s 2

p 6

d 10

Nombres, Formulas de los

Compuestos Inorgánicos

Iones monoatómicos

Cationes Aniones

Elemento Calcio Cloro

Se nombra Ion calcio Ion cloruro

Es un metal No metal

representación Ca 2+ Cl -

Iones poliátomicosPrimero Segundo Tercero Formula del

compuestoNombre del anión “de” Nombre del catión

Cloruro de Sodio NaCl

Sulfuro de Calcio CaS

Nitrato de Potasio KNO3

Bromuro de Mercurio II HgBr2

Oxido de Cromo III Cr2O3

Sulfato de Aluminio Al(SO4)3

¿Cómo saber el nombre de un compuesto iónico a partir de su fórmula?

Formula del compuesto

Primero Segundo Tercero Nombre del compuesto

Nombre del anión

“de” Nombre el catión

MgCl2 Cloruro de Magneseio Cloruro de magnesio

BaS Sulfuro de Bario Sulfuro de bario

KNO3 Nitrato de Potasio Nitrato de potasio

Na2SO4 Sulfato de Sodio Sulfato de sodio

KNO2 Nitrito de potasio Nitrito de potasio

Nombres y formulas de compuestos binarios de no metales

Formula

Nombre

CCl4 Tetracloruro de carbono

PCl5 Pentacloruro de fósforo

CO2 Dioxido de carbono

SO3 Trioxido de azufre

Número de oxidación de los átomos en los compuestos poliátómicos Na2SO4

1. Anotar los números de oxidación mas conocidos de los elementos del compuestos.

1. Multiplicar el número de oxidación de cada elemento por el subíndice apropiado.

1. Escribir la ecuación.+2 +X -8 =0

X = +8-2X = 6

1. Por lo tanto el número de oxidación del azufre es +6

Elemento Nº oxidación

Sodio +1

Azufre Desconocido

oxígeno -2

Elemento Subíndice Nº oxidación

Totales

Sodio 2 +1 +2

Azufre 1 X +X

oxígeno 4 -2 -8

Compuestos Binarios

ENLACES QUIMICOS

Enlace iónico

• Un enlace iónico es el enlace químico que se forma por la atracción electrostática neta que existe entre un conjunto de aniones y cationes

Enlace Covalente

• Cuando se comparten electrones entre un par de dos átomos se forma entre ellos un enlace covalente que da origen a una molécula, en este caso diatómica, como el H2, el CO, el Cl2, el HCl.

Enlace covalente polar

• En el cloruro de hidrógeno, HCl, el cloro atrae con más fuerza a los electrones que el hidrógeno, pero los electrones se comparten entre los dos átomos, no se han cedido de uno a otro como en el caso de un enlace iónico:

Decimos que el cloro es más electronegativo

¿y eso....cómo se sabe...?

Electronegatividad

Definición de Pauling:

Es la capacidad de un átomo en un enlace para atraer electrones hacia sí mismo