propiedades de los gases
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INTEGRANTES
SERRANO BARTOLO RICARDORAMIREZ GONZALEZ ANGEL EDUARDO LOPEZ TURRUBIATES MARIOSANCHEZ ARMENTA SAMUEL IVAN BALDERAS MORENO OCTAVIO MICHELLE
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PROPIEDADES DE LOS GASES
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Ley de Boyle
Cuando un gas es sometido a una transformación en la cual su temperatura se mantiene constante, se dice que ésta es una transformación isotérmica y se observan variaciones en su presión y
volumen
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Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el
volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión
aplicada.
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Dada la definición anterior, el producto del volumen y la presión es una constante:
PV = k
Para un estado inicial y uno final:
P1 V1 = k y P2V2 = k
Como K es una constante, se sustituye k = P2V2 en la primera ecuación y se obtiene:
P1 V1 = P2 V2
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Donde:
P1 = Presión inicial, (Pa)
V1 = Volumen inicial, ( m3)
P2 = Presión final, (Pa)
V2 = Volumen final, (m3)
La unidad utilizada para presión es el N/m2 o Pascal (Pa) y la unidad utilizada para volumen es el m3.
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Ley de Gay-Lussac
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La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en1702.
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Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".
volumen sobre temperatura : grados kelvin donde: V es el volumen. T es la temperatura absoluta (es decir,
medida en Kelvin). k es la constante de proporcionalidad.
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Además puede expresarse como:
donde:
V1= Volumen inicial
T1= Temperatura inicial
V2= Volumen final
T1= Temperatura final
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Despejando T1 se obtiene:
T1= V1 T2
V2
Despejando T2 se obtiene:
T2= V2 T1
V1
Despejando V1 es igual a:
V1= V2 T1
T2
Despejando V2 se obtiene:
V2= V1 T2
T1
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Ley de charles
La ley de charles es la relación que se observa entre la temperatura y la presión al mantener el volumen constante enunciada como es la ley de charles
También se lo conoce como la trasformación isométrica o isovulumetrica
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Ley de charles
Si el volumen de una masa dada de un gas permanece constante, las presiones ejercidas por este sobre las paredes del recipiente que lo contiene son proporcionales a sus temperaturas absolutas.
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FORMULA
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Establece que:Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y temperatura, contienen el mismo numero de moléculas.
Ley de Avogadro
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Amadeo Avogadro en 1811 formulo una hipótesis para el numero de moléculas de un gas confinado en un recipiente: se toman dos porciones de gases diferentes y se colocan en dos recipientes de igual volumen a la misma temperatura y presión y el numero de moléculas de cada recipiente debe ser el mismo. numerosos experimentos ya han demostrado esta ley.
el valor de el número de avogadro, fue determinado por Jean-Baptiste Perrin, y es una cantidad constante para todos los gases, muy útil en los cálculos realizados en las reacciones químicas
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N° de Avogadro
Para volúmenes iguales de gases diferentes en condiciones normales de presión y temperatura ( 1 atm y 273 k), el número de moléculas es: 23x10²³ por cada mol de cualquier gas.
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Ejercicio Resuelto
la presión que actúa sobre 0.63m³ de un gas de 28°C se mantiene constante al variar su temperatura hasta 34°C ¿ que nuevo volumen ocupara el gas?
V1= 0.63m³
T1= 28°C V1*T1 = V2*T2 V2= (0.63m³
T2= 34°C V2= V1*T2/T1
V2= ?
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Ley General Del Estado Gaseoso
Con base en las leyes anteriores ( BoyleCharles y Gay-Lussac) se estudia dependencia existente entre dos propiedades de los gases, conservándose las demás constantes
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Ley general del estado gaseoso
El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamente proporcional a la presión soportada
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Constante: PV/T
P1 V1/T1 = P2V2/T2
Donde P1V1yT1 pueden considerarse omolas condicio nes del estado inicial y P2V2yT2 las condiciones del estado final. Por lo tnto la ley general del estado gaseoso establece que por masa dada de un gas su relacion PV/T siempre seraconstante