PROPIEDADES EMPRICAS DE LOS GASES

PROPIEDADES EMPRICAS DE LOS GASES GAS IDEALLEY DE BOYLE (1662)PARA UNA CANTIDAD FIJA DE GAS A UNA TEMPERATURA CONSTANTE P Y V SON INVERSAMENTE PROPORCIONALESPV=KT,n CONSTANTES

LEY DE BOYLE

LEY DE BOYLE

LEY DE CHARLES (1787)Y GAY-LUSSAC(1802)Midieron la expansin trmica de los gases y encontraron un aumento lineal del volumen con la temperatura (medida en escala Celsius) a presin constante y para una masa definida de gas.V=a1+a2q

LEY DE CHARLES

LEY DE CHARLES

LEY DE CHARLESLa variacin del volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta T siempre cuando P y n sean constantes.

ECUACIN GENERAL DE LOS GASES IDEALESConsiderando que T, P y V varan, considerando n constante y aplicando las leyes de Boyle y Charles y Gay-Lussac:

ECUACIN DEL GAS IDEALSi m vara entonces V vara porque es una cantidad extensiva.V a mV=cmV/m=cY T y P pueden ser constantes.

LEY DE AVOGADROVolmenes iguales de gases diferentes a la misma presin y temperatura contienen el mismo nmero de molculasPero como N a nentonces:Volmenes iguales de gases diferentes a la misma presin y temperatura contienen el mismo nmero de molesV a n a T,P constantesECUACIN DEL GAS IDEALPV=nRT

LEY DE DALTON (1810)La presin de una mezcla de gases es igual a la suma de la presiones que cada gas ejercera si estuviera solo en el recipiente

P=n1RT/V+n2RT/V+n3RT/V+P=ntotRT/VPRESIN PARCIALPi=xiPPi=niRT/V