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Propiedades de los Gases
Los Gases están formados por partículas.
Difunden.
Expanden.
Tienen Volumen y Masa.
Recordemos...
¿Qué propiedades se descubren al quemar un incienso?
Como se sabe que hay incienso por toda la sala?
DIFUSIÓN:mezcla gradual de un gas con otro.
DIFUSIÓN...
Otras propiedades de los gases
Con la jeringa se realiza la siguiente actividad.
¿Porqué se devuelve el émbolo?
¿Sucedió lo mismo cuando ocuparon agua?
Otras propiedades... COMPRESIÓN: capacidad de una misma cantidad
de sustancia para ocupar un espacio menor
¿Qué pasa cuando inflamos un globo pinchado?
¿Cómo podemos llamar esa propiedad?
Orificio
pequeño
• FLUIDEZ: Capacidad de los gases de pasar entre dos compartimentos a través de espacios pequeños.
Otras propiedades...
GasesLíquidos Sólidos
Estados de la materia
Masa Volumen Difusión Compresión Fluidez
Propiedades
MODELO CORPUSCULAR
MODELO CORPUSCULAR
¿De qué esta hecha la materia?
¿En qué estados se presenta la materia?
¿Cómo es el ordenamiento espacial de cada estado?
¿Cómo se encuentran las partículas que componen un gas, juntas o separadas?
MODELO CORPUSCULAR...
MODELO CORPUSCULAR: la materia es un conglomerado de partículas o moléculas, que se pueden encontrar en uno de estos tres estados
Además, estas partículas están en un movimiento constante a lo que llamaremos Teoría Cinética.
Modelo Corpuscular y Teoría Cinética.
Actividad:
- Ustedes serán partículas de gas
MODELO CORPUSCULAR...
Si ustedes fueran las partículas de gas, podrían decir: ¿cómo es el movimiento de las partículas de un gas?
¿cómo será la distancia entre las partículas?
¿Qué sucede con las partículas del gas al comprimirse éste?
¿existen fuerzas de atracción o repulsión entre ellas?
Postulados de la Teoría Cinética de los Gases
1. Las moléculas están en
rápido y continuo
movimiento errático.
2. Los gases se componen de
moléculas y la distancia
promedio entre ellas es muy
grande en comparación al
volumen real que ocupan.
Postulados de la Teoría Cinética de los Gases
3. No existen fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas que forman un gas.
4. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos.
Si ustedes eran las moléculas que formaban el gas, ¿qué había entre cada molécula?
Ahí encontramos un espacio sin materia al que llamamos:
V A C Í O
Aclaración del “VACÍO”El vacío en si es un espacio sin materia molecular, en el que dominan diferentes fuerzas físicas, tales como ondas electromagnéticas fluctuantes, como también partículas que saltan dentro y fuera de él.
Como objeto físico, este se puede cargar de energía y se puede convertir en varios estados diferentes. Existiendo vacíos diferentes determinados por vacíos subyacentes. Poseen algo similar al comportamiento de “Ondas y Materia”.
Pensemos en la siguiente imagen.
Gases
Modelo Corpuscular y Teoría Cinética
Propiedades
Masa VolumenDifundeComprimeExpandeFluye
Veamos cuanto has aprendido!!!
Explica con tus palabras y en base al modelo corpuscular y la teoría cinética de los gases, las siguientes preguntas:
a) ¿Por qué los gases se pueden Comprimir?
b) ¿Por qué los gases Difunden?
c) ¿Por qué los gases se pueden Expandir?
d) ¿Cómo es que los gases Fluyen?
e) Si se deja un globo inflado al sol, este puede reventarse. ¿Qué
sucederá en ese caso con las moléculas del gas? Explíquelo
tomando en cuenta la distancia entre ellas y el grado de
movimiento de estas.
Recordemos...
Según ustedes ¿Qué sucederá con las partículas del globo puesto al sol?
Por lo tanto que podrían decir del efecto de la temperatura sobre las partículas de un gas.
Gases
Modelo Corpuscular Y Teoría Cinética
Propiedades
Actividad
Al aumentar la temperatura, las moléculas adquieren mayor movimiento.
Sólido Líquido Gaseoso
¿En cuál de los cilindros hay mayor movimiento?
¿Cuál sería el efecto de la temperatura en cada estado?
Temperatura La temperatura es la propiedad
de un cuerpo de tener mas o menos calor.
El calor es una forma de energía, que al afectar a las moléculas de una sustancia promueve el movimiento acelerado de las moléculas que la forman.
La temperatura puede ser medida a través de distintas escalas como: Kelvin, Celsius o Fahrenheit
¿Qué sabemos?
¿Porqué una persona con esquí no se hunde en la nieve?
Si una persona camina con tacos por la arena y otra descalza, ¿son iguales las huellas que dejan?
¿Cuándo se ejerce mas presión en el suelo?
¿Qué es la presión?
Presión fuerza ejercida por unidad de área
P = F
A
ઽઽઽGas
Las partículas de
gas encerradas
en el balón
ejercen presión
sobre las
paredes
Presión de un gas:
corresponde a la
fuerza que ejercen
las partículas sobre
las paredes del
recipiente
¿Que otros ejemplos conocen de gases que ejercen presión en el
recipiente que las contiene?
Pensemos… Relacionando la
definición de presión
con el concepto de
temperatura,
¿ podrías explicar ahora
porque se reventó el
globo de la situación
inicial??
¿Cómo es el movimiento de las partículas cuando se aplica calor?
¿Qué pasa con la presión si mantenemos el volumen constante?
¿Qué pasa con el volumen de un gas cuando aumentamos la temperatura, en un recipiente expandible?
¿Cómo es la presión en ambos casos?
¿Qué hemos aprendido?
Presión Volumen
Temperatura
Volumen Constante Presión Constante
LEYES DE LOS GASES Existen leyes que explican el comportamiento de los
Gases, estas son:
Ley de Avogadro
Ley de Boyle
Ley de Gay - Lussac
Ley de Charles
Ley de Avogadro:
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:
•Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.•Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
Ley de Boyle:
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Ley de Charles:
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
Ley de Gay – Lussac:
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
