ELECTROLISIS DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA DE YODURO DE POTASIO.

Gonzalez Bueno Yoselin

Martinez Licona Jessica

*Química IIPractica 6

*Planteamiento del Problema.

*¿De qué manera se puede separar una solución de yoduro de potasio?

*¿Puede está separarse por medio de la electrolisis?

*Objetivo

*Explicará la electrolisis de una sal aplicando el modelo de compuesto iónico.

*Desctacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y en el cátodo la reducción y se concluirá que la electrolisis es un proceso redox.

*Observar cómo la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrolisis.

*Hipótesis

*Si se logra construir correctamente el modelo de compuesto iónico y separar así los iones de la sal yoduro de potasio, lograremos obtener en la disolución, un color marrón en la presencia de I2, y en el cátodo, un color rosa más intenso.

*Marco TeóricoELECTROLISIS.

* La electrólisis o electrolisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacciones secundarios según los casos concretos.

* Electrólisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir rotura.

* El proceso electrolítico consiste en lo siguiente. Se disuelve una sustancia en un determinado disolvente, con el fin de que los iones que constituyen dicha sustancia estén presentes en la disolución. Posteriormente se aplica una corriente eléctrica a un par de electrodos conductores colocados en la disolución. El electrodo cargado negativamente se conoce como cátodo, y el cargado positivamente como ánodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo. La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos, proviene de una fuente de potencia eléctrica que mantiene la diferencia de potencial en los electrodos.

* En los electrodos, los electrones son absorbidos o emitidos por los iones, formando concentraciones de los elementos o compuestos deseados. Por ejemplo, en la electrólisis del agua, se forma hidrógeno en el cátodo, y oxígeno en el ánodo. Esto fue descubierto en 1820 por el físico y químico inglés Michael Faraday.

* La electrólisis no depende de la transferencia de calor, aunque éste puede ser producido en un proceso electrolítico, por tanto, la eficiencia del proceso puede ser cercana al 100%.

REDOX

*También llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)

*La gran mayoría de reacciones que son de interés, en quimica son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de uso domestico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc..

*Oxidación. Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.

*Materiales*Una base de 10 cm recipiente de refresco 3 ml.

*3 jeringas de 5 ml.

*2 hisopos

*2 pinzas para tender ropa

*Fuente de poder (eliminador de 12 V ó pila de 9 V)

*Pistola de silicón con barras de silicón

*Grafito

*Un gotero

*Una espátula

*Una galleta

*Procedimiento

*En el recipiente de plástico pegar las agujas con silicón.

*Agregar 10 ml de agua y en ella agregar 2g de Kl y 6 gotas de fenolftaleína.

*Sujetar los grafitos con los cables y sellarlos con silicón.

*Sujetar las jeringas y llenarlas con la disolución de Kl.

*Conectar el eliminador

Con las pinzas, sujeta las jeringas de 5 ml, y llenalas con la disolucion de KI.

Una vez conectado al eliminador, en le anodo se observara un color marron debido a la presencia de y en el catodo un color rosa intenso.

*En un vaso de precipitados de 50 ml prepara una solucion de almidon, posteriormente agregale aproximadamente 1 ml de soluciom obtenida en la columna positiva del aparato y observa.

*Observaciones

*Al poner en contacto las soluciones con una fuente de conducción, se puede observar un cambio en la coloración de la solución, es decir, obtuvimos un color marrón y otro color rosa más intenso.

*Conclusiones

*Es posible separar una solución acuosa de yoduro de potasio por medio del proceso de electrolisis, durante el proceso efectivamente se efectuaron distintos cambios químicos, en donde uno de ellos fue el cambio de coloración al agregar fenolftaleína.