PRÁCTICA 6 FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UN CAMBIO QUÍMICO

OBJETIVOS

Que el estudiante analice los factores que afectan a la velocidad de reacción, como: concentración, temperatura, naturaleza de los reactivos y catalizadores.

Cuestionario de pre-laboratorio

1. Investigar como afecta la concentración de los reactivos, la temperatura, la naturaleza de los reactivos y catalizadores, en la velocidad de una reacción química.

Concentración de los reactivos.

La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos.  Para aumentar la concentración de un reactivo:

¬ Si es un gas, se consigue elevando su presión.

¬ Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el soluto y el disolvente.

Cuestionario de pre-laboratorioTemperatura:    En general, la velocidad de una reacción química aumenta conforme se eleva la temperatura.

Naturaleza de los reactivos    Se ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglas generales.

Presencia de catalizadores    Un catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la velocidad de una reacción. Al final de la misma, el catalizador se recupera por completo e inalterado. En general, hace falta muy poca cantidad de catalizador.    Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de producto que se forma.

2. Investigar que son los catalizadores. ¿Cuál es la diferencia entre catalizadores e inhibidores de una reacción?

Catalizadores: Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma. Los catalizadores no cambian el rendimiento de una reacción: no tienen efecto en el equilibrio químico de una reacción, debido a que la velocidad, tanto de la reacción directa como de la inversa, se ven afectadas.

Inhibidores: Los "catalizadores negativos" desaceleran las reacciones químicas. Son utilizados con menor frecuencia que los catalizadores positivos. Un catalizador negativo también se llama "inhibidor". Ambos catalizadores son utilizados en cantidades muy pequeñas, ya que son reutilizables.

Tiosulfato de sodio (Na2S2O3):

¬Aspecto: Sólido

¬Color: Blanco

¬Olor: Inodoro

¬pH: 6.0 -8.5

¬Punto de Fusión: 48°C

¬Punto de ebullición: -48°C

¬Densidad: 1.69 gr/l

3. Investigar la formula química y las propiedades fisicoquímicas de los siguientes compuestos:

permanganato de potasio (KMnO4):

¬Aspecto: Sólido

¬Punto de Fusión: 513°K

¬Punto de ebullición: -48°C

¬Densidad: 2703 kg/m3

Solubilidad: 6.38 g/100 ml a 20°C

Ácido oxálico (C2H2O4)

¬Aspecto: Sólido

¬Punto de Fusión: 102°C

¬Punto de ebullición: 365°C

¬Densidad: 1900 kg/m3

¬Solubilidad: 9.5 g/100 ml a 15°C

¬Flamabilidad: 189°C

¬Acidez: 1.19 pKa

Clorato de Potasio (KClO3)

¬Aspecto: Sólido

¬Punto de Fusión: 356°C

¬Densidad: 2.32 x 10-3 kg/m3

¬Solubilidad: 7.3 g/100 ml

¬Masa molar: 122.55 g/mol

Óxido de manganeso (MnO2)

¬Aspecto: Sólido

¬Punto de Fusión: 535°C

¬Punto de ebullición: 1962°C

¬Densidad: 5026 kg/m3

¬Solubilidad: Insoluble

¬Masa molar: 86.94 g/mol

Cobre

¬Aspecto: Sólido

¬Punto de Fusión: 1084°C

¬Punto de ebullición: 2562°C

¬Densidad: 8960 kg/m3

¬Conductividad: 400 w

¬Calor específico: 385 J/kkg

Zinc

¬Aspecto: Sólido

¬Punto de Fusión: 692°C

¬Punto de ebullición: 907°C

¬Densidad: 7140 kg/m3

¬Conductividad: 16.6 x 10-6 s/m

¬Presión: 192.2 Pa

¬ Vaporización: 115.3 KJ/mol

Magnesio

¬Aspecto: Sólido

¬Punto de Fusión: 650°C

¬Punto de ebullición: 1090°C

¬Densidad: 1738 kg/m3

¬Presión: 361Pa

5. Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se realizarán en esta práctica

I. Efecto de la Concentración. (En esta parte se llevó a cabo esta reacción)

Na2S2O3 + HCl = NaCl + SO2 + S + H20

II. Efecto de la Temperatura (En esta parte se produjo esta reacción)

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ⇒ 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4

III. Naturaleza de los Reactivos (Se llevaron a cabo las siguientes reacciones).

Zn + 2HCl        > ZnCl2 + H2

Cu + 2HCl------>CuCl2 + H2 

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

POST-LABORATORIO

Gráfica con respecto a la concentración de los reactivos

Gráfica con respecto a la temperatura en que se realizó la reacción

Gráfica con respecto a la naturaleza de los reactivos.

BIBLIOGRAFÍA

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

http://www.oni.escuelas.edu.ar/olimpi99/autos-y-polucion/cataliza.htm

http://www.ecured.cu/index.php/Catalizador

http://www.ehowenespanol.com/diferentes-tipos-catalizadores-lista_102079/

http://es.webqc.org/balance.php?reaction=Na2S2O3+%2B+HCl+%3D+NaCl+%2B+SO2+%2B+S+%2B+H20

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20101016213033AAARkOA

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080226162928AA9xxda

INTEGRANTES

Chablé Netzahual Elba Adriana

Figueroa García Diana Laura

Rosas Aguilar Jesús Ociel

Segura Zapien Paola Guadalupe