Universidad Nacional Autónoma de México

Colegio de Ciencias y Humanidades Naucalpan

Química IIPrácrica # 6 :Electrólisis de yoduro se potasio

Equipo1 231ª:Paduano Ramírez Cristina

Cortez Navarro Jesús Romero Ávila Gabriela

Carlos Jimenez Enrriquez

Problema

¿Las sales inorgánicas como el yoduro de potasio se pueden separar utilizando la electrólisis?

 

Objetivo

Explicará la electrolisis de una sal aplicando el modelo de compuesto iónico.

Destacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y en el cátodo la reducción y se concluirá que la electrolisis es un proceso redox.

Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis.

Hipótesis

Si la sal esta compuesta por un catión K y un anión I, ésta se puede disociar por medio de la electricidad, donde habrá un cátodo con carga negativa que atraiga a los átomos de K y un ánodo concarga positiva que atraiga a los del I.

 Introducción

Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.

La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo.

El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción. Ecuación: K + H2O KOH + ½ H Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación

Ecuación: 2I- - 2e- I2

  

Material

1 cuba hidroneumática ( base de 10cm de largo de un recipiente de refresco 3L) 3 jeringas de 5mL 2 hisopos 2 pinzas para tender ropa Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V) Pistola de silicón con barras de silicón 1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocker 50cm Cable de serie navideña 2 cables con caimán   Sustancias Solución de yoduro de potasio 0.1M. Fenolftaleína. Hidróxido de potasio Almidón Agua destilada

Material de laboratorio 2 vasos de precipitados de 50 mL 1 gotero 1 espátula  

 Procedimiento

En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón.

Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.

Cortar las agujas y sellar con silicón.

Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.

Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).

Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.

Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.

En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.

Identificación de Yodo ( I2).

En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de almidón, posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de solución obtenida en la columna positiva del aparato y observa.

. Identificación de KOH

Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se identifica la formación de hidróxido de potasio donde se aprecia un cambio de coloración (bugambilia). Se hace una prueba testigo de la siguiente manera: En un vaso de precipitados de 50 mL disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de agua destilada y posteriormente agrégale 2 gotas de

fenolftaleína y observa.

ResultadosPregunta Observaciones

¿Qué observas al conectar el aparato a la fuente de poder?  Que comienzan las reacciones químicas, pues se puede percibir en el cátodo burbujas de hidrógeno, y debajo la fenolftaleína pintarse de morado, y en el ánodo el anion yodo pintar la disolución de morado.

¿Qué nombre recibe el electrodo (+)?  Ánodo

¿Qué nombre recibe el electrodo (-)?  Cátodo

¿En qué electrodo ocurre la reducción?  Cátodo

¿En qué electrodo ocurre la oxidación?  Ánodo

¿Cómo identificas el KOH?  Por que la se una base pinta la fenolftaleína de color morado

¿Cómo identificas el I2?  Por que es de color amarillo

¿Qué es un ion?  Un átomo con carga

¿Qué es un catión?  Un átomo con carga positiva

¿Qué es un anión?  Un átomo con carga negativa

¿Qué es un electrolito?  Una disolución de sal en agua, capaz de conducir electricidad

Observaciones

Se pudo observa que la disolución de la jeringa del cátodo contenía aire, y debajo de este , la fenolftaleína se tornó morada; en la jeringa del ánodo la disolución se volvió amarillenta.

Conclusiones

Se puede concluir que el ánodo atrajo atrajo a los aniones de yodo, y que el cation atrajo a los átmos del H de agua, al igual que los de potasio que reaccinó con el oxígeno y el hidrógeno formando KOH, que es una base y por consiguiente pintó la fenoftaleína de morado.

Cátodo (reducción)

K + e- → k

HO →H +2OH Ánodo (oxidación)

2I- → I+2e-

Reacción global: O+2I- +2K+→energía→2KOH+H +I

IKOH