prÁctica quÍmica 2008-ii.pdf

CEPUNT Ciclo Octubre 2008 -Febrero 2009 QUÍMICA ------------------------------------------------------------------------

1

Materia y Energía. Sistema Internacional de Uni-

dades.

Autor: Ing. Alfredo Cruz Monzón.

1. Dadas las siguientes proposiciones:

1. Las diferentes clases de energía son interconver-

tibles entre sí.

2. Los fullerenos son sustancias elementales.

3. La evaporación es lo mismo que vaporización.

4. La fecundación es un fenómeno químico

5. El aire no tiene masa, pero si materia.

Son ciertas:

A) 1, 2 y 5 B) 2, 3 y 4 C) 1,3 y 5

D) 1, 2 y 4 E) Todas

2. Son propiedades intensivas de la materia:

A) Viscosidad – peso especifico

B) Conductividad eléctrica – presión

C) Temperatura fusión – calor transferido

D) Dureza – masa

E) Brillo - peso

3. Dadas las proposiciones:

1. Si 1 kg Fe se funde a 1500 ºC, entonces 2kg se

funden a 3000 ºC

2. La presión de un gas, es una propiedad

extensiva de la materia.

3. La sublimación es un cambio físico.

4. El energía de un cuerpo se puede medir con el

termómetro

5. Un mismo objeto puede presentar más de una

clase de energía simultáneamente

No son ciertas:

A) 2, 3 y 5 B) 1, 3 y 5 C) 2, 4 y 5

D) 1 y 4 E) 1 y 5

4. De los siguientes líquidos:

1. Agua desionizada 2. Vinagre

3. Formol 4. Agua mineral

5. Glicerina

El numero de mezclas homogéneas y compuestos

son respectivamente:

A) 3 y 2 B) 4 y 1 C) 2 y 3

D) 1 y 4 E) 5 y 0

5. Si la densidad del Bromo líquido es de 3,12 g/mL.

Entonces su masa (en mg), contenida en 0,250 L de

Bromo, es:

A) 0,78 B) 780 C) 3120

D) 7,8*105 E) 822.

6. Si los océanos contienen aproximadamente en total

1,35*109 km

3 de agua, entonces su volumen total

en litros, es:

A) 1,35*1015

B) 1,35*1018

C) 1,35*1021

D) 1,35*1012

E) 2,4*1016

7. Mediciones experimentales reportan que el diáme-

tro de un átomo de Bromo es de aproximadamente

2,3*10-8

cm. El radio del Br (en pm) debe ser:

A) 230 B) 2,3*10-22

C) 1,15*10-22

D) 115 E) 4,2*10-18

8. Una persona ordinaria tiene 200 mg de colesterol en

100 mL de su sangre. Si se asume que posee en to-

tal un volumen de 5 L, entonces los g de colesterol

total contenidos en su sangre, es:

A) 0,20 B) 20 C) 10

D) 50 E) 80

9. Un trozo de papel de Aluminio que mide 4 pulg de

ancho por 20 pulg de largo, y tiene una masa de

54 g. Si el Al tiene una densidad de 2,70 g/cm3

entonces el espesor del papel en mm, es:

(Asuma que 1 pulgada = 2,5 cm)

A) 0,06 B) 0,25 C) 0,60

D) 0,13 E) 0,40

10. El ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado tiene una

densidad de 1840 g/L. Los kg contenidos en

0,25 m3de dicho ácido, es:

A) 460 B) 920 C) 820 D) 1380 E) 690

11. La distancia entre 2 ciudades es 609,6 Km, lo

cual equivale a:

1) 2*106 pies 2) 2,5*10

4 pies

3) 2,4*107 pulg 4) 3*10

5 pulg

5) 6096 Hm

De las afirmaciones anteriores, son ciertas:

A) 2, 4 y 5 B) 2 y 4 C) 1 y 3

D) 1, 3 y 5 E) 3 y 5

SEMANA Nº 1


2

12. La cantidad de Giga calorías (G cal) requeridos

para calentar desde los 20°C hasta 30°C un

volumen de 350 m3 de agua (s.g. 0,98), es:

A) 3,82 B) 3,43 C) 4,24

D) 5,51 E) 2,23

13. Si se tiene un cuerpo que se encuentra a 27 °C y

luego es calentado a 95 °F, entonces la variación de

la temperatura en grados Kelvin, es:

A) 68 B) 8 C) 281 D) 306 E) 72

14. Al mezclar 0,200 L de un ácido cuya densidad es

1,50 g/mL con 300 mL de agua, se obtiene una

mezcla cuya densidad (en g/mL), es:

A) 1,4 B) 0,80 C) 1,25

D) 1,10 E) 1,20

15. Si se tiene dos sustancias A y B, en donde la

masa de A es el triple de B, (siendo el volumen

de ―A‖ es la mitad de ―B‖), entonces la densidad

de ―A‖ respecto a ―B‖, es:

A) 4,5 B) 3,5 C) 4,0 D) 2,4 E) 6,0

16. El calor necesario para calentar el agua contenida

en un cilindro de radio 0,1 m y de altura 100 cm,

desde los 18°C hasta 301 K es:

1) 31,4 kcal 2) 314 kcal 3) 131,4 kJ

4) 1313,4 kJ 5) 3140 kcal

Son ciertas:

A)1 y 2 B) 3 y 5 C) 4 y 5

D) 2 y 3 E) Solo 2

17. Un objeto de aluminio de masa 0,200 kg ha sido

enfriado desde 368 K hasta 45°C. Si el calor

específico del Al es 0,233 cal/g °C, entonces el ca-

lor intercambiado y el tipo de reacción es:

A) +2330 cal y Exotérmica

B) –2330 cal y Endotérmica

C) +2330 cal y Endotérmica

D) –2330 cal y Exotérmica.

E) –2,330 cal y Exotérmica.

18. Un tubo cilíndrico de 1000 mm de largo ha sido

llenado con mercurio. Si se sabe que se necesitan

136 g para llenar dicho tubo, entonces el cuadrado

del diámetro del tubo en cm2, (sabiendo que la

densidad del Hg de 1360 g/L), es:

A) 1,27 B) 1,82 C) 2,01

D) 1,56 E) 1,04

19. Un cuerpo sólido regular tiene 25 mm de ancho,

2,50 dm de altura y 0,10 m de largo. Si su densi-

dad es 2,10 g/mL , entonces su masa en kg, es:

A) 0,13125 B) 1,3125 C) 13,125

D) 131,25 E) N.A.

20. Si un determinado cuerpo ha aumentado su tempe-

ratura hasta 113°F, entonces dicha temperatura en

la escala absoluta K equivale a:

A) 322 B) 418,8 C) 203,4

D) 450 E) 318

21. Señale la afirmación incorrecta:

A) La masa y el calor son formas de materia

B) El aire es una mezcla homogénea

C) El calor es una forma de energía

D) La temperatura es una forma de energía

E) Los líquidos y los gases se les llama ―fluidos‖

22. Use los prefijos apropiados del S.I. para expresar

los sgtes valores sin usar exponentes:

A) 6,5 * 10-6

m …… ( )

B) 6,35 * 10-4

L ……… ( )

C) 12,5 * 10-8

kg …… ( )

D) 3,5 * 10-11

s …….… ( )

23. Si la dosis de cierto medicamento para tratar el

asma es de 6 mg por cada kg de masa corporal,

entonces la dosis (en mg), para una persona que

pesa 150 lb es:

A) 330 B) 202,4 C) 408,24

D) 122,4 E) 124,10

24. Los kilogramos de material que son equivalentes a

una energía de 36*1010

MJ, es:

A) 400 B) 40 C) 4 D) 0,4 E) 0,04

25. Respecto a una mezcla, podemos afirmar que:

1. Están formados por 2 o mas sustancias.

2. Solo presentan una fase.

3. Sus componentes se separan por medios físicos

4. Se les denominan ―soluciones‖

5. La cal viva y el bronce son ejemplos de ellas

6. En el interior de una botella de whisky hay una

mezcla homogénea.

7. Es posible visualizar sus componentes.

8. Sólo se les puede separar por destilación.

El numero de proposiciones correctas, son:


3

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

26. Supongamos que un hombre respira en promedio

8*103 L aire por día, y que una ciudad contaminada

posee 6 mg Pb/m3 de aire. Si se asume que el 80%

de las partículas de Pb en el aire tiene un diámetro

a 1mm y son capaces de ingresar a los pulmones,

de los cuales el 50% de éstas partículas son absor-

bidas, entonces los mg de Pb absorbidos por un

hombre normal que viva en esa ciudad durante un

año, es:

A) 2004 B) 7008 C) 2008

D) 1821 E) 4400

27. Un lingote de Cu pesa 100 lb y tiene una densidad

de 8,9 g/cm3. Si se estira para obtener un alambre

de 200 mm de diámetro, entonces lo pies de alam-

bre que se podrían obtener, es:

A) 13,4 B) 14,2 C) 1,85 D) 3,4 E) 6,7

28. En cierta zona se han derramado 25000 barriles de

petróleo crudo. Si un barril de petróleo equivale a

42 galones, entonces los m3 de petróleo derrama-

dos son: (1gal. ≈ 3,8 L)

A) 4242 B) 6450 C) 2560

D) 5245 E) 3990

29. Si un material de Pb de masa de 42,5 g requiere

85 J para elevar su temperatura desde los 0ºC has-

ta 20,7ºC entonces su calor específico molar (en

J/mol ºC), es:

A) 18 B) 20 C) 22 D) 30 E) 15

30. Si un material de Al (calor especifico 0,9 J/g ºC )

de masa 1,8 kg se sumerge en 900 g de agua a

30 ºC, entonces su temperatura se eleva hasta los

50 ºC . La temperatura inicial del material es de :

A) 65 B) 75 C) 70 D) 85 E) 60

31. Si un fotón se desplaza describiendo una onda

cuya longitud es de 300 nm, entonces la energía

(en J) que transporta, es:

A) 9*10-15

B) 6,6 * 10-19

C) 1,2 * 10-16

D) 3,3 * 10-18

E) 4,2*10-15

32. Si se dilata un bloque de plomo entonces su densi-

dad disminuye en 10%. El % de aumento del vo-

lumen del mismo, entonces es:

A) 5,20 B) 11,11 C) 12,12

D) 9,14 E) 14,10

33. Cuando se mezclan dos aceites orgánicos de gra-

vedad especifica 1,5 y 2,5 en una relación de vo-

lúmenes de 3 a 5 entonces se obtiene una mezcla

cuya densidad en g/mL, es:

A) 2,12 B) 1,82 C) 4,24 D) 2,00 E) 3,12

34. Respecto a la Alotropia:

A) Es la combinación atómica de elementos

B) Es el cambio del estado físico que sufre un

elemento

C) Es la existencia en un mismo estado físico, de

dos o mas formas de un mismo elemento.

D) Son los átomos de un mismo elemento que

tienen diferente numero de masa.

E) Lo presentan todos los elementos químicos.

35. Si se sabe que cierto recipiente lleno de etanol

(densidad 0,8 g/mL), pesa 3400 g , pero lleno de

ácido acético (s.g. 1,05), pesa 4400 g, entonces

cuando se le llene de acido sulfúrico (densidad

1,84 g/mL), tendrá un peso (en g), de:

A) 7560 B) 6522 C) 5422

D) 8224 E) 4866


4

Teoría Atómicas. Partículas subatómicas fundamentales. El

Núcleo Atómico. Identificación Atómica. Masa Atómica

Relativa. Radiactividad

Autor: Ing. Alfredo Cruz Monzón

1. Si el catión X+2

es isoelectrónico con la especie Y-2

(de Z=21 y A=43), al mismo tiempo que es isó-

tono con el Fe+2

(de Z=26 y A= 56),

entonces la suma del numero de

electrones de X-2

y el numero de

másico de X+2

, es:

A) 54 B) 58 C) 60 D) 62 E) 66

2. Un elemento tiene 3 isotopos cuyos números de

masa suman 381 y cuyos neutrones tienen por

promedio 77. La carga nuclear (en coulomb), de

unos de ellos es:

A) 1,6*10-19

B) 8*10-18

C) 4*10-18

D) 1,2*10-17

E) 2*10-17

3. El experimento de Rutherford, permitió afirmar

que:

1. El ángulo de dispersión de los rayos ―α‖ sirvió

para estimar la carga nuclear

2. El diámetro del átomo es 10 000 veces el diá-

metro nuclear

3. El electrón se desplaza con una energía total

constante alrededor del núcleo.

4. El núcleo atómico es muy pequeño pero de alta

densidad.

5. Las partículas ―α‖, tienen mayor masa que los

electrones.

Son ciertas:

A) 1, 3 y 5 B) 1, 2 y 4 C) 2,4 y 5

D)Todas E) Todas menos 3

4. Dadas las afirmaciones:

1. La energía que transporta un fotón, es inver-

samente proporcional a su longitud de onda.

2. Para obtener espectros de emisión, los átomos

deben ser previamente excitados térmicamen-

te.

3. Cada elemento químico tiene su propio y úni-

co espectro de absorción y emisión.

4. Rutherford al bombardear una lámina de oro,

descubrió la existencia de los electrones.

5. Si un electrón pasa a un nivel más externo, en-

tonces debe liberar energía.

Son ciertas:

A) 1, 2 y 5 B) 3, 4 y 5 C) 2, 3 y 4

D) 1, 2 y 3 E) Todas menos 5

6. La suma de los números atómicos de dos isóbaros

es 182 y la diferencia entre el número de sus neu-

trones es 2. El numero de neutrones que posee el

isóbaro de menor numero atómico, (sabiendo que

cuando emite una partícula ―α‖, produce un núcleo

hijo con 210 nucleones), es:

A) 122 B) 120 C) 128

D) 124 E) 132

7. Si el U-238, sufre un decaimiento radiactivo emi-

tiendo partículas ―α‖ y ―β‖, hasta obtener el núcli-

do 214

82Pb, entonces el numero de partículas ―α‖ y

―β‖ respectivamente emitidas, son:

A) 4 y 2 B) 6 y 2 C) 2 y 3

D) 1 y 3 E) 3 y 1

8. Señale la proposición incorrecta:

A) El Co-60 se usa en el tratamiento del cáncer.

B) La fisión nuclear es una reacción autososteni-

da.

C) Los rayos ―γ‖, tienen poco poder de ionización

D) La fisión nuclear la inicio Otto Hahn

E) La bomba de Hidrógeno es de Fusión nuclear.

9. Si la suma de los electrones de los iones X2+

; Y3-

; W1+

es 120, entonces la suma de los electrones

de los iones X1-

; Y2-

; W3+

, es:

A) 116 B) 117 C) 118

D) 119 E) 120

10. Se tiene 2 átomos que son isótonos con el 32

16S , en

donde la suma de sus números de masa es 61, y

sus números atómicos difieren en 1. El valor de Z

del más liviano es:

A) 14 B) 16 C) 12 D) 13 E) 18.

11. Si un ión con carga (-2) posee 66 electrones y 64

neutrones, entonces su valor de A es:

A) 140 B) 114 C) 126

D) 124 E) 128

12. Si un elemento tiene 3 isótopos, cuyos números

de masa suman 195, y el doble del promedio

aritmético de sus neutrones es 62, entonces su va-

lor de ―Z‖ es:

A) 30 B) 31 C) 32 D) 33 E) 34

SEMANA Nº 2


5

13. Si la suma de las cargas nucleares de 2 isótonos es

90 y la diferencia de sus números de masa es 2,

entonces el Nº de electrones que tiene del catión

tetravalente mas ligero es:

A) 30 B) 34 C) 38 D) 40 E) 42

14. Se tiene 1mg de material radiactivo, el cual se

sabe que se reduce a 0, 00025 g en 16 años, en-

tonces su periodo de vida media en años es:

A) 8 B) 6 C) 10 D) 12 E) 6

15. Se sabe que cierto material geológico tiene 32 μg

de 14

C, y que su vida media es de 5730. Si en una

muestra similar contiene 4 μg de 14

C, entonces la

antigüedad en años de la misma es:

A) 22 920 B) 17 190 C) 11 460

D) 8544 E) 22140

16. En una emisión Beta el núclido resultante es res

pecto al original:

A) Isótono B) Isóbaro C) Isoelectrónico

D) Isótopo E) Hílido.

17. En la siguiente reacción nuclear:

222

86Rn -------- “A” + ;

la especie “A”, que se obtiene es:

A) 230

90Th B) 220

86Rn C) 218

84 Po

D) 218

83 Bi E) 218

85 Bi

18. Es el núclido obtenido por la emisión de una partí

cula ―‖ del Uranio 235:

A) 236

92U B) 325

91Pa C) 235

93Np

D) 231

90 Th E) 239

94Pu.

19. Si el 90% de cierto material radiactivo se desinte

gra en 45 días, entonces su vida media en días, es:

(Dato: log 2 = 0,3 )

A) 10 B) 16 C) 13,5

D) 22,5 E) 20

20. La masa remanante después de una desintegra-

ción de 6 horas de 480 mg de material radiactivo

cuya vida media es 1,5 horas, es:

A) 200 B) 60 C) 120

D) 30 E) 40

21. El isótopo radiactivo 94Pu239

al ser bombardeado

por una partícula ―α‖ produce un nuevo núcleo y

a un neutrón, entonces el número de nucleones

que tiene el nuevo núcleo es:

A) 240 B) 242 C) 204

D) 260 E) 184

22. Si 240 μg de sustancia radiactiva después de 60

dias pesa 30 μg, entonces su periodo de vida

media en horas es:

A) 20 B) 120 C) 240

D) 480 E) 10

23. El núcleo inestable 92U238

emite espontáneamen-

te una partícula ―alfa‖, dando lugar a un núcleo

A, quien a su vez emite una partícula ―beta‖ ori-

ginando ahora un núcleo B. Determine la suma

de la carga nuclear de los núcleos A y B:

A) 234 B) 90 C) 88

D) 232 E) 181

24. Si un elemento radiactivo de número atómico ―Z‖,

desprende una partícula ―α‖, entonces el nuevo

núclido formado, tiene como numero atómico:

A) Z B) Z+1 C) Z-1

D) Z+2 E) Z-2

25. Señale el núclido más estable:

A) 11Na23

B) 6C11

C) 53I131

D) 8O16

E) 1H2

26. Señale el número y tipo de partículas que el nú-

cleo 92U238

debe perder para convertirse en

86Rn222

:

A) 6 β- y 4 α B) 4 β

- y 2 α C) 2 β

- y 6 α

D) 6 β- y 1 α E) 2 β

- y 4 α

27. El orden de efecto nocivo de las radiaciones sobre

la materia viviente es:

A) α , β- , γ B) α , γ , β

- C) γ , α , β

-

D) α , β- , γ E) γ , β

- , α

28. De las reacciones nucleares:

4Be7 + electrón ------ ―A‖

―A‖ + α ------- 4Be9 + ―B‖

El producto ―B‖ es el:

A) Protio B) Deuterio C) Tritio

D) Neutrón E) Neutrino


6

29. Si un elemento posee 2 isotopos, cuyos números

de neutrones suman 14, y sus números de masa

26, entonces la carga nuclear que posee dicho

elemento, es:

A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8

30. Si el núclido A

Z X es bombardeado con 2 particu-

las ―α‖, entonces se origina el núclido 60

28Ni y

además 7 neutrones. El número de neutrones que

posee el núclido ―X‖, es:

A) 28 B) 30 C) 33 D) 35 E) 38

31. Respecto a la radioactividad natural podemos

afirmar que:

A) Es la descomposición espontánea del núcleo

del Radio.

B) Es la emisión espontánea de electrones desde

la nube electrónica.

C) Es una reacción química espontánea irreversi-

ble

D) Es la descomposición espontánea del núcleo

de un átomo.

E) Es la actividad que presenta el Radio

32. Si un anión X-2

es isoelectrónico con un catión

trivalente, el cual a su vez, es isóbaro con el 35

17Cl

y al mismo es isótono con el 32

15P, entonces la

carga nuclear del anión X-2

, es:

A) 10 B) 13 C) 16 D) 18 E) 22

33. Se sabe que el núclido 84

35Br tiene una vida media

de 32 min y emite partículas beta según:

84

35Br ----- 84

36Kr + 0

-1β

Si se tienen 300 g del núclido y se sabe que ha

emitido 3NA electrones, entonces el tiempo (en

min), que le tomó emitir dichos electrones, es:

(Dato log 6,25 = 0,80)

A) 42,4 B) 64,5 C) 71,2

D) 85,3 E) 92,6

34. Si el isótopo Yodo-131, tiene una vida media de

8 días, entonces las horas que deberán transcurrir

para que su masa disminuya hasta su octava parte

es:

A) 576 B) 350 C) 24 D) 240 E) 420


7

Ondas Electromagnéticas. Espectro Electromagnético. Teoría

Cuántica. Átomo de Bohr. Modelo Mecánico Cuántico. Núme-

ros Cuánticos. Configuración Electrónica.

Autor: Ing. Daniel Agramonte Rondoy.

Bohr

01. Ordene las líneas de la luz visible en orden crecien-

te de sus longitudes de onda:

a) azul - verde - naranja - rojo

b) amarillo - rojo - índigo - violeta

c) violeta - amarillo - rojo - naranja

d) azul - rojo - amarillo - verde

e) naranja - verde - índigo - violeta

02. ¿Cómo ordenaría Ud. Las líneas del espectro elec-

tromagnético por el orden decreciente de sus fre-

cuencias

a) F.M. - ondas de radio - rayos X - rayos

b) ondas TV - rayos X - rayos cósmicos - rayos

U.V.

c) rayos X - microondas - ondas TV - ondas de

radios

d) rayos - rayos cósmicos - rayos U.V. - rayos X

e) F.M. - rayos - rayos X - Rayos U.V.

03. ¿Qué frecuencia y qué valor para el número de onda

le corresponde al fotón que se muestra en la figura?

a) 1,342 x 10–4

Hz; 2,834 x 10–12

m-1

b) 1,042 x 10–4

Hz; 3,476 x 10–13

m-1

c) 2,834 x 10–6

Hz; 8,333 x 10–15

m-1

d) 5,082 x 10–6

Hz; 10,234 x 10–14

m-1

e) 2,083 x 10–4

Hz; 6,943 x 10–13

m-1

04. determine la relación: E1 / E2, según el gráfico mos-

trado:

FOTON (1)

FOTON (2)

L

a) 1/5 b) 7/12 c) 8/5

d) 6/11 e) 12/7

05. Calcular la relación de energías para las ondas elec-

tromagnéticas mostradas: 21 E/E

Onda 1

Onda 2

x

a) 22/5 b) 5/22 c) 7/22

d) 22/7 e) 3/11

06. En el gráfico mostrado calcular la relación entre las

energías del fotón (2) y el fotón (1).

a) 7: 13 b) 4: 8 c) 6: 15

d) 9:7 e) 5: 13

07. En la gráfica se muestra una R.E.M. Calcular la

energía del fotón: (h = 6,62 x 1034

J.S.)

a) 2,5 x 10–10

fJ b) 5 x 10–16

fJ

c) 1,3 x 10–14

fJ d) 4,5 x 10–10

fJ

e) 2,1 x 10–20

fJ

08. En la gráfica:

Determine la frecuencia (en Hz) del fotón

a) 1,4 x 1016

b) 1,1 x 1016

c) 1,8 x 1016

d) 1,2 x 1016

e) 1,5 x 1016

09. Determine la reacción entre 1 y 2 para el siguiente

esquema:

SEMANA Nº 03

CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

8

a) 1:2 b) 3:2 c) 3:1 d) 1:3 e) 2:5

10. En la figura mostrada determine la frecuencia del

fotón:

a) 37,5 kHz b) 0,375 PHz c) 3,75 Hz

d) 3,75 GHz e) 375 MHz

11. Cierta radiación electromagnética tiene una fre-

cuencia de 250 millones megahertz. Calcular su

energía y su longitud de onda

a) 1,655 x 10–12

Ergio; 12 000 Aº

b) 2,345 x 1015

Ergio; 10 000 Aº

c) 4,275 x 10–14

Ergio; 8 000 Aº

d) 2,145 x 1016

Ergio; 15 000 Aº

e) 3,826 x 10–8

Ergio; 14 000 Aº

12. Calcular la energía correspondiente a 1026

moles de

fotones de una R.E.M. que se gráfica como sigue:

a) 2,09 x 1020

J b) 3,08 x 1025

J

c) 1,83 x 1024

J d) 2,99 x 1026

J

e) 1,56 x 1025

J

13. Una estación de radio ubicada en el punto ―P‖ emite

su señal con una frecuencia de 1160 kHZ. Si hasta

el punto ―Q‖ emite 5000 ondas. Calcular la distan-

cia PQ

a) 1295 km b) 1400 km c) 1650 km

d) 1820 km e) 4200 km

NNúúmmeerrooss CCuuáánnttiiccooss

01. Un átomo ―J‖ presenta 6 orbitales semillenos y solo

cuenta con cuatro niveles de energía. Si sus neutro-

nes exceden en 4 a su número atómico. Determine

el número de masa.

a) 36 b) 47 c) 52 d) 54 e) 60

02. Considerando su número máximo de electrones,

determine el número de masa de un átomo ―J‖ que

solamente posee 2 subniveles ―p‖ y además sus

neutrones exceden en 5 al número atómico.

a) 49 b) 52 c) 57 d) 61 e) 65

04. Hallar E, si E = x + y donde:

x =número máximo de electrones de un átomo que

solamente posee 3 subniveles ―p‖

y = número máximo de electrones e un átomo que

solamente posee 1 subnivel ―p‖ lleno.

a) 75 b) 76 c) 78

d) 65 e) 79

05. Determinar cuántos orbitales semillenos presenta el

ión 256 J , si se sabe que tiene el mismo número de

neutrones que L5526

.

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

06. Determinar la suma de neutrones de los átomos

isotópicos de un elemento J30 ; J34 sabiendo

además que el átomo tiene 10 electrones distribui-

dos en seis orbitales ―p‖.

a) 30 b) 32 c) 34 d) 16 e) 22

07. Para que un átomo tenga como número cuántico del

último electrón (4, 0, 0, + 1/2) debe tener como

número atómico.

a) 18 b) 20 c) 26 d) 19 e) 21

08. Hallar los números cuánticos del último electrón en

la configuración del Bromo (Z=35).

a) (4, 1, 0, 1/2) b) (4, 0, 0, -1/2)

c) (4, 1, 1, 1/2) d) (4, 1, 0, -1/2)

e) (4, 0, 0, 1/2)

09. Determinar la suma de los números cuánticos del

último electrón del orbital más energético del cal-

cio. (Z = 20)

a) 4 b) 4,5 c) 3,5 d) 5 e) N.A.

10. ¿Cuál es la carga de un ión quién posee 15 protones

y un último electrón que tiene el siguiente estado

cuántico: (3, 0, 0, +1/2)?

a) +1 b) +3 c) +4

d) –1 e) –4

11. El último electrón de un átomo presenta los siguien-

tes cuánticos (4, 1, 1, 1/2). Determinar el número de

masa de este átomo si sus neutrones exceden en dos

a sus protones.

a) 65 b) 6 c) 67

d) 68 e) 69

12. ¿Qué relación de números cuánticos (n, l, m, s)) que

a continuación se indican es posible?


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

9

a) 7; 6; -7; -1/2 b) 4; -3; 3; -1/2

c) 5; 4; 0; 1 d) 4; 3; 0; -1/2

e) 6; 6; 0; -1/2

13. ¿Qué orbital posee menor energía?

I. 2px II. 3py III. 3pz

IV. 4dxy V. 3s

a) I b) III c) V

d) IV e) I ó V

ÁÁttoommoo ddee BBoohhrr -- MMeeccaannoo CCuuáánnttiiccoo

01. Según la teoría atómica de Bohr:

I. Un electrón puede encontrarse a cualquier

distancia del núcleo

II. El radio del primer nivel es 52,9 mm

III. Cuando un electrón cae de nivel absorbe un

fotón

Son correctas:

a) I y II b) II y III c) I y III

d) Sólo II e) Sólo I.

02. ¿Cuáles de las proposiciones no corresponde al

modelo de Bohr?

I. Plantea la órbita estable del átomo

II. Introduce el concepto de estados estacionarios

de energía

III. La masa del átomo está esparcida en todo el

volumen del átomo

a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III

d) I y II e) II y III

03. Calcular el radio en Ángstrom para un electrón que

se ubica en el quinto nivel del átomo de Bohr

a) 19,04 b) 7,46 c) 8,46

d) 25,9 e) 13,22

04. En el átomo de Bohr: r1=0,53 ºA . Hallar el cuarto

radio posible

a) 0,53 ºA b) 4,24 ºA c) 2,12 ºA

d) 4,84 ºA e) N.A.

05. Calcular la distancia, en hexámetros, entre el 3er 7

mo

nivel energético para el átomo de Bohr

a) 3,3x10-24

b) 6,2x10-20

c) 2,12x10-27

d) 4,5x10-18

e) 1,2x10-30

06. ¿Cuál es la frecuencia de un fotón de un átomo de

hidrógeno que resulta de la transición de n=6 a n=1

a) 3,2x1015

Hz b) 3,2x1016

Hz

c) 3,2x1017

Hz d) 3,2x10 18

Hz

e) 3,2x1019

Hz

07. Determinar la energía que tiene un electrón, en un

átomo según Bohr, si su radio de giro es 13,25 Aº

a) -0,70 eV b) -0.60 eV c) - 0,54 eV

d) -0,30 eV e) -0.37 eV

08. Si un electrón de un átomo de hidrógeno salta del

cuarto al primer nivel emite una radiación cuya

longitud de onda es 10,8 nm. ¿Cuántas Kcal/mol de

fotones fueron emitidos

a) 2,6 b) 26,4 c) 264

d) 2647 e) N.A.

09. Durante la transición electrónica al segundo nivel

en el átomo de hidrógeno se emite 4,09x10-19

J de

energía. ¿Cuál es el radio del nivel para el salto?

a) 4ao b) 5ao c) 9ao

d) 12ao e) 16ao

10. Un electrón en el átomo de Bohr se encuentra en su

estado fundamental. Si al ganar energía recorre una

distancia de 12,696 ºA. ¿A qué nivel ascenderá

dicho electrón?

a) segundo b) tercero c) cuarto

d) quinto e) sexto

11. Un electrón se encuentra en un nivel cuyo radio es

4,761 ºA. ¿Qué energía debe liberar o absorber el

electrón para llegar a un nivel cuya energía es -

6,04x10-20

J?

a) Libera 18,16x1020

J

b) Absorbe 18,13x10-20

J

c) Libera 15,33x10-20

J

d) Absorbe 15,33x10-20

J

e) Libera 15,03x10-20 J

12. ¿Cuál es la energía cinética de un electrón en la

tercera órbita, según el modelo atómico de Niels

Bohr?

ao = 0,529 …….… ºA

a) e2/6ao b) e

2/9ao c) e

2/18ao

d) e2/15ao e) e

2/3ao

13. Relacione:

I. Átomo con subniveles energéticos

II. Dualidad de la materia


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

10

III. Principio de incertidumbre

IV. Descubrió los isótopos

V. Átomo hueco

A. Víctor de Broglie

B. Heisemberg

C. Rutherford

D. Soddy

E. Sommerfeld

a) I-E, II-B, III-A, IV-C, V-D

b) I-E, II-A, III-B, IV-D, V-C

c) I-A, II-B, III-C, IV-D, V-E

d) I-B, II-A, III-C, IV-D, V-E

e) I-D, II-E, III-A, IV-B, V-C

14. Según Víctor L. de Broglie (1924) la materia al

igual que la materia tiene carácter corpuscular y

ondulatorio. La longitud de onda de una onda-

partícula está dada por la relación:

.m

h

Donde ―m‖ es su masa y ―‖ su velocidad.

Se pide calcular la longitud de onda, en Ángstrom,

asociada a una partícula de 3,31 g con una

velocidad de 200000 Km/s

a) 100 Ao b) 10

-29 A

o c) 2x10

-8 A

o

d) 0,001Ao e) 4,56x10

-14 A

o

DDiissttrriibbuucciióónn EElleeccttrróónniiccaa

01.Señalar los electrones que giran en el último nivel

para Z = 17.

a) 2 e b) 5 e c) 6 e

d) 4 e e) 7 e

02. Si la configuración electrónica de un elemento ter-

mina en 4s1. Hallar su número atómico correspon-

diente:

a) 20 b) 21 c) 19 d) 18 e) 22


mina en 4p5. Hallar su número atómico correspon-

diente:

a) 34 b) 31 c) 32

d) 30 e) 35


mina en: 3d6. Hallar su número atómico correspon-

diente.

a) 24 b) 25 c) 26

d) 27 e) 28

05. Si un elemento presenta Z = 22 señalar donde ter-

mina la configuración electrónica:

a) 3d10

b) 3d4 c) 3d

2

d) 4s2 e) 3d

1

06. Un elemento presenta la siguiente C.E. 1s2 2s

2 2p

6

3s2. Además tiene 20 neutrones en un núcleo. Hallar

su número de masa.

a) 22 b) 30 c) 34

d) 32 e) 36

07. Un elemento presenta la siguiente C.E. 1s2 2s

2 2p

6

3s2 3p

6 además tiene 40 nucleones. Hallar su núme-

ro de neutrones.

a) 20 b) 21 c) 22

d) 23 e) 24

08. Un elemento tiene en el tercer nivel 6 electrones.

Hallar su número atómico.

a) 14 b) 16 c) 18

d) 17 e) 15

09. Si un elemento tiene en su cuarto nivel energético

10 electrones y su número de neutrones es el núme-

ro de protones más de 10% de este número. Hallar

su número de masa.

a) 40 b) 48 c) 44

d) 80 e) 84

10. El número de neutrones de un átomo excede en 2 al

número de protones. Si el átomo tiene 5 e en su ca-

pa ―N‖. Hallar su número de masa.

a) 33 b) 66 c) 50

d) 55 e) 68

11. Un átomo posee 14 electrones en su cuarto nivel.

Calcular la cantidad de nucleones de este átomo sa-

biendo que es isótono con el átomo?

Xa

a

40

5

a) 44 b) 89 c) 85

d) 84 e) 45

CCoonnffiigguurraacciióónn EElleeccttrróónniiccaa

01. La C.E de un átomo ―J‖ presenta 6 electrones des-

apareados con energía relativa igual a 4 y 5 indicar

cuántas proposiciones son incorrectas:

( ) Su número atómico es 24

( ) Presenta 4 subniveles ―s‖ llenos

( ) La relación de orbitales llenos semillenos es 3/2

( ) Presenta dos niveles incompletos

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

02. Dadas las especies químicas:

I) J (Z = 24)

II) L (Z = 47)

III) Q2+

(Z = 26 )

Indique la suma de sus números de electrones que

presenta cada una en su último nivel.

a) 2 b) 3 c) 16


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

11

d) 5 e) 10

03. Indicar cuantas proposiciones son no incorrectas:

( ) Para n = J, se tiene ―J‖ valores para ―l‖

( ) Para l=4, se tiene 8 valores para mI

( ) Para mI = 0 se tiene 2 valores para ms

( ) Para l = Q; entonces mI no adquiere el valor de

(Q+1)

( ) 6s2 presenta mayor estabilidad 6s

1

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

04. En cierto átomo J 2

se cumple :

Z = 3

4096

si posee 34 nucleones, indicar verdadero y falso

( ) Su carga nuclear es 16

( ) Posee 18 partículas neutras

( ) Posee 9 orbitales apareados

a) VFF b) VVF c) FFV

d) VVV e) FVF

05. Halle el número de nucleones de un átomo si posee

2 partículas neutras más que su número de protones.

Además este átomo tiene 3 orbitales desapareados

en la segunda capa

a) 12 b) 13 c) 14 d) 15 e) 16

06.El antepenúltimo electrón de un átomo ―L‖ se en-

cuentra en el siguiente orbital de la cuarta capa, si pre-

senta una carga nuclear máxima. Determine el valor

absoluto de la carga nuclear.

z

y

x

a) +7,37.10-18

C b) +7,69.10-18

C

c) +8,01.10-18

C d) +8,33.10-18

C

e) +8,65.10-18

C

07. Determine la cantidad de electrones que posee un

catión trivalente, si su átomo neutro tiene 12 orbita-

les llenos

a) 20 b) 21 c) 22

d) 23 e) 24

08. La carga absoluta de un ión es + 3,2x10-19

Coulomb

y además tiene la misma cantidad de electrones que

el Fe5626

. Determine los probables números cuánticos

para el electrón más alejado del núcleo en el átomo

neutro.

a) 3,2,0,-12 b) 3,2,+1,+1/2 c) 3,2,-1,-1/2

d) 4,0,0,-1/2 e) 4,1,-1,-1/2

09. El ión Y2

tiene la siguiente distribución electróni-

ca:

zyx p2p2p2s2s1

Indicar lo que no corresponde:

a) Dicho ión es diamagnético

b) El elemento Y es probablemente divalente

c) Como átomo neutro presenta dos orbitales des-

apareados.

d) El número atómico del elemento es 10.

e) La suma de los números cuánticos de su último

electrón es 1,5.

10. Indique los números cuánticos del penúltimo elec-

trón de un átomo neutro donde se cumple que para

su ión tripositivo existen 6 electrones en el subnivel

cuyo número cuántico azimutal es 2 y se halla en la

capa "N".

a) 4, 2, +1, +1/2 b) 4, 2, +2 – 1/2

c) 3, 2, 0, -1/2 d) 5, 1, 0, -1/2

e) 5, 2, 0, -1/2

11. Si un elemento tiene 4 capas o niveles calcule la

suma de electrones de la mínima la máxima canti-

dad que pueden tener.

a) 45 b) 55 c) 58 d) 60 e) 72

12. Si la distribución electrónica de un anión divalente

posee 2 orbitales desapareados de energía relativa 7

en el quinto nivel. Halle el número atómico máximo

del elemento.

a) 76 b) 84 c) 72 d) 96 e) 81


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

12

La Tabla Periódica. Clasificación de los elementos. Propiedades

Periódicas

Autor: Ingº Ronald Alcántara C.

01. Respecto a la tabla periódica, determine el número

de proposiciones incorrectas:

I. Newlands ordenó a los elementos químicos en

series de 7 y en orden creciente de sus pesos

atómicos (Ley de la Octavas).

II. Lothar Meyer descubrió la periodicidad de las

propiedades de los elementos en base a los vo-

lúmenes atómicos.

III. Mendeleiev predijo las propiedades solo de los

elementos Eka-silicio y Eka-aluminio.

IV. Chancourtois ordenó a los elementos químicos

en una curva helicoidal y en forma creciente de

sus pesos atómicos.

A) 1 B) 2 C) 3

D) 4 E) 0

02. Acerca de la tabla periódica actual:

I. El periodo 2 consta de 8 elementos químicos,

cuyas propiedades no son similares.

II. Los elementos que están en un mismo grupo

tienen igual número de niveles o capas.

III. Los elementos del grupo IIIB y del período 6 se

llaman Lantánidos.

IV. Los elementos se ordenan en base a la ley de

Moseley y las distribuciones electrónicas de los

átomos en estado basal.

Son afirmaciones correctas:

A) I, II, III, IV B) I, III, IV C) I, III

D) II y IV E) solo IV

03. Respecto a la tabla periódica actual, indicar la pro-

posición correcta:

A) Los únicos metales líquidos son el mercurio y

bromo.

B) La serie de los actínidos son metales representa-

tivos.

C) Existen 18 columnas, pero sólo 16 grupos.

D) Los elementos de un período presenta propieda-

des físicas similares.

E) Por lo general los metales más livianos son los

menos activos.

04. Determine el número de alternativas correctas:

I. El hidrógeno es un metal alcalino.

II. Los boroides poseen cuatro electrones de valen-

cia.

III. Los elementos P4, C, S8 y Se son no metales

sólidos a temperatura ambiental.

IV. El metal de mayor conductividad eléctrica a

temperatura ambiental es la plata.

V. Todo metal a temperatura ambiental es sólido.

A) 1 B) 2 C) 3

D) 4 E) 5

05. Indicar la proposición verdadera:

A) En un período la electronegatividad aumenta a

medida que se incrementa el número atómico

(Z).

B) La afinidad electrónica se caracteriza porque

siempre es positivo.

C) En un grupo la electropositividad, aumenta a

medida que disminuye el número atómico (Z).

D) En un periodo el potencial de ionización aumen-

ta de derecha a izquierda.

E) En un grupo el radio atómico y el carácter no

metálico, varían en el mismo sentido.

06. En la siguiente triada:

P.A

Determine el peso atómico del estroncio (Sr)

A) 98,85 B) 88,75 C) 80

D) 78,88 E) 61,85

07. Indicar verdadero (V) o falso (F) en cada proposi-

ción:

Un elemento ―E‖ (Z = 34) pertenece al cuarto pe-

riodo y grupo VIA.

Un elemento ―Q‖ (Z = 36) es un gas noble

Un elemento ―G‖ (Z = 74) es un elemento de

transición.

A) FFF B) VVV C) VVF

D) FFV E) VFF

08. Señale el grupo en el cual se encuentra un metal,

no metal y metaloide.

A) Mg, S, C B) Na, Ni, Pb C) Cu, Sb, Cl

D) Li, B, Fe E) Zn, Al, N

09. Señale el número de proposiciones incorrectas:

( ) En la terna existe un metaloide: Ag, S, As.

( ) El Be pertenece a los alcalinos térreos.

( ) El bloque ―d‖ contiene 8 grupos o familias.

( ) El Au es un elemento puente.

A) 0 B) 1 C) 2

D) 3 E) 4

Ca Sr Ba

40,1 ….. 137,4

SEMANA Nº 04


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

13

10. Los números cuánticos del último electrón de un

átomo ―X‖ son: 4, 0, 0, -1/2. Determine el periodo

y el grupo respectivamente en la TPEQ al que per-

tenece su elemento ―X‖.

A) tercero IA B) cuarto, IA C) tercero, IIA

D) cuarto IIA E) cuarto, IIIA

11. Si un átomo tiene 15 electrones en los subniveles

difusos. En que periodo de la Tabla Periódica se

ubica este átomo.

A) 5, VIB B) 4, VB C) 5, VIIB

D) 4, IVB E) 6, VIIB

12. Indicar las proposiciones correctas:

( ) Los metales son los mejores conductores de la

electricidad.

( ) En un periodo al aumentar su número atómico

los elementos son más oxidantes.

( ) Los elementos que pertenecen al bloque ―s‖ y

―p‖ son representativos

( ) Los elementos transuránicos son artificiales

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

13. Indique el número de proposiciones correctas:

( ) Los elementos representativos pueden ser meta-

les y no metales.

( ) Los elementos ferromagnéticos pertenecen al

grupo VII B

( ) El Cu, Zn y Ag son metales de acuñación

( ) El Si y el As son metaloides

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

14. El ión X–2

presenta la siguiente configuración elec-

trónica: 1s2, 2s

2, 2p

6, 3s

2, 3p

6, el ión Y

+ presenta la

configuración: 1s2, 2s

2, 2p

6, entonces se puede

afirmar:

A) El elemento ―X‖ es no metal y el elemento ―Y‖

es alcalino térreo.

B) Los elementos ―X‖ e ―Y‖ son metales

C) ―X‖ es un anfígeno y ―Y‖ es un halógeno

D) ―X‖ es un anfígeno y ―Y‖ es un alcalino

E) ―X‖ e ―Y‖ son no metales

15. Determinar a qué familia pertenece un elemento, si

su penúltimo electrón tiene por números cuánticos

4, 0, 0, +1/2.

A) térreos B) alcalinos térreos

C) carbonoides D) halógenos

E) calcógenos

16. Un ión Y+1

es isoelectrónico con un átomo ―X‖

cuyo elemento se encuentra en el grupo VIA y 4to

periodo de la TPEQ, determine el número de masa

del átomo ―Y‖, sabiendo que es isótono con un

átomo que presenta 38 neutrones.

A) 72 B) 73 C) 74

D) 75 E) 76

17. Un elemento ―X‖ se encuentra el 5to periodo, si

―X‖ y el azufre pertenecen al mismo grupo determi-

ne el número de masa de un átomo de ―X‖ que pre-

senta 54 neutrones.

A) 108 B) 104 C) 106

D) 105 E) 102

18. Un átomo radiactivo del grupo VIIIB emite una

partícula alfa por desintegración radiactiva. Enton-

ces el nuevo núcleo:

A) pertenece al grupo IIB

B) pertenece al grupo VIIB

C) es la familia de los calcógenos

D) es un halógeno

E) pertenece a la familia del cromo

19. Con respecto a las tierras raras se pueden afirmar

que:

I. Se ubican en el 4to y 5to periodo

II. Pertenecen al grupo IIIA

III. Poseen número atómico mayor o igual que 57

Son correcta(s):

A) I y II B) I y III C) II y III

D) sólo III E) I, II y III

20. Determine la cantidad de electrones que posee un

catión trivalente, si su átomo neutro tiene 12 orbi-

tales llenos.

A) 20 B) 21 C) 22

D) 23 E) 24

21. La carga absoluta de un ión es +3,2 x 10–19

C y

además tiene la misma cantidad de electrones que

el Fe5626 . Determine los probables números cuán-

ticos para el electrón mas alejado del núcleo en el

átomo neutro.

A) 3,2,0,-1/2 B) 3,2+1,+1/2 C) 3,2,-1,-1/2

D) 4,0,0,+1/2 E) 4,1,-1,-1/2

22. Indique los números cuánticos del penúltimo elec-

trón de un átomo neutro donde se cumple que para

su ión tripositivo existen 6 electrones en el subni-


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

14

vel cuyo número cuántico azimutal es 2 y se halla

en la capa ―N‖.

A) 4,2,+1,+1/2 B) 4,2,+2,-1/2 C) 3,2,0,-1/2

D) 5,1,0,-1/2 E) 5,2,0,-1/2

23. En cada uno de los siguientes conjuntos de átomos,

los que tienen mayor radio atómico son:

I. 12Mg ; 20Ca ; 38Sr

II. 11Na ; 13Al ; 15P

A) Mg; Na B) Ca; Al C) Sr; P

D) Sr; Na E) Ca; Na

24. Un elemento del tercer periodo pertenece al grupo

de los boroides, determine cual es su número ató-

mico.

A) 11 B) 13 C) 15

D) 20 E) 21

25. Dado las siguientes alternativas, identifique al

elemento más electronegativo.

A) 15P B) 13Al C) 8O

D) 16S E) 7N

26. De las siguientes características de los elementos

químicos de la tabla periódica, corresponden a los

elementos no metálicos.

I. Se encuentran al lado derecho de la Tabla Pe-

riódica Actual.

II. Tienen un alto potencial de ionización

III. Sus átomos se unen entre si compartiendo elec-

trones.

IV. Son buenos conductores del calor y la corriente

eléctrica.

A) II y IV B) II, III y IV C) I y II

D) I, II y IV E) I, II y III

27. Marque la alternativa correcta:

( ) Los metales pierden con facilidad sus electrones

del último nivel.

( ) Los metales alcalinos son los más electropositi-

vos de la Tabla Periódica

( ) Los elementos de transición presenta subniveles

―np‖ semillenos.

( ) La distribución electrónica que termina en ns2

np6 corresponde a un gas noble.

A) VVFF B) VVVF C) VFFV

D) VVFV E) VFVF

28. Marque la secuencia correcta para los elementos

representativos:

( ) En un grupo el radio atómico aumenta de arriba

hacia abajo.

( ) El potencial de ionización es la energía que se

desprende al perder un electrón

( ) En un periodo la electronegatividad aumenta

de izquierda a derecha en la Tabla Periódica

( ) En un grupo el carácter metálico disminuye de

arriba hacia abajo en la tabla periódica

A) VVFF B) VVVF C) VFFV

D) VVFV E) VFVF

29. Con respecto a un elemento con Z = 22 se puede

afirmar que es:

A) Un elemento del grupo A

B) De alta electronegatividad

C) Un no metal

D) Un metal de transición

E) Altamente electropositivo

30. Marque la alternativa correcta:

( ) En un periodo el radio atómico aumenta de de-

recha a izquierda.

( ) En un grupo la energía de ionización aumenta

de arriba hacia abajo

( ) La afinidad electrónica es la energía emitida

(generalmente) cuando un átomo neutro y ga-

seoso acepta un electrón.

( ) Los metales tienen baja electronegatividad

( ) Los no metales tienen electro-afinidades mas

bajas.

A) VFVVF B) VVVVV C) FVVVV

D) VFFVV E) FVFVF

31. Indique el elemento de menor radio atómico:

A) 12Mg B) 15P C) 11Na

D) 13Al E) 17Cl

32. Señale el elemento que tiene menor energía de

ionización:

A) 11Na B) 13Al C) 17Cl

D) 8O E) 19K

33. Indique la relación correcta según sus radios ató-

micos:

A) 12Mg < 4Be

B) 4Be > 3Li

C) 5B < 8O

D) 20Ca > 12Mg

E) 12Mg > 11Na


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

15

34. Señale el elemento que tiene mayor carácter metá-

lico:

A) 11Na B) 13Al C) 3Li

D) 20Ca E) 19K

35. El orden creciente de las energías de ionización de

los elementos: 16S, 13Al, 11Na y 19K, es:

A) S < Al < Na < K

B) K < S < Al < Na

C) K < Na < Al < S

D) Na < Al < S < K

E) S < Na < Al < K

36. Cuál de las proposiciones es verdadera:

I. El Mg (Z = 12) es representativo

II. El Fe (Z = 26) es de transición interna

III. El Cl (Z = 17) es de transición

A) sólo III B) sólo II C) II y III

D) I y II E) sólo I

37. Señalar verdadero (V) o falso (F) en las siguientes

proposiciones:

( ) El cloro es un gas

( ) El bromo es un metal

( ) El oxígeno es sólido

A) FFF B) VFF C) VFV

D) VVV E) FVV

38. Señalar el grupo al cual pertenece el átomo, en la

Tabla Periódica.

x2E153x

A) IA B) IIA C) IB

D) VA E) IIIB

39. En el catión 38E1+

, mencionar el grupo al cual per-

tenece en la Tabla Periódica.

A) VA B) VIB C) IB

D) IIA E) IA

40. Indique la secuencia correcta. La afinidad electró-

nica es la energía que:

( ) Un átomo metálico necesita para liberar a un

electrón.

( ) Requiere un átomo no metálico para aceptar un

electrón.

( ) Permite al átomo convertirse en catión.

A) FFF B) FVV C) FVF

D) VVF E) VFF

41. La siguiente relación: 2

1

n

catióne#

se realiza

en el átomo 200

E2+

, hallar el periodo al cual perte-

nece.

A) cuarto B) tercero C) quinto

D) segundo E) sexto

42. El periodo al cual pertenece un elemento químico,

cuya configuración electrónica presenta 10 electro-

nes en su capa ―M‖.

A) tercer B) quinto C) sexto

D) cuarto E) segundo

43. Determine la alternativa que es falsa con respecto

al bromo (Z = 35).

A) es un líquido tóxico

B) tiene 35 protones

C) en su cuarto nivel tiene 5 electrones

D) pertenece al grupo de los halógenos

E) está en el cuarto periodo

44. Respecto a los elementos:

I (Z = 53) y Np (Z = 93),

Indicar la proposición correcta.

A) Ambos so elementos naturales.

B) Ambos pueden prepararse artificialmente.

C) El de mayor carga nuclear es un lantanoide o

transuránido.

D) El de mayor carga nuclear se encuentra en el

periodo 4.

E) Sólo uno de ellos se encuentra en la naturaleza

y a temperatura ambiental es líquido.

45. El átomo de un elemento del cuarto período pre-

senta cinco orbitales desapareados de energía rela-

tiva igual a 5, si además posee 30 neutrones. Indi-

que su número de masa del elemento en mención.

A) 47 B) 52 C) 55

D) 50 E) 56


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

16

SEMANA Nº 05

Teoría del Enlace Químico. Regla del Octeto. Estructura de

Lewis. Clase de Enlace.

Profesor: Ing. Blademiro Benites Alarco.

1. Indicar la representación Lewis del K2O.

A) K – O

K

B) ( K)+ 2

( O )–2

C) ( K )+ 2

( O ) –2

D) 2 (K+

) ( O )– 2

E) ( K )2+1

(O)-2

2. Si tenemos los siguientes elementos: G (Z = 7) y

Q (Z = 10), al reaccionar. Señale el tipo de enla-

ce que pueden formar.

A) Covalente puro

B) Covalente polar

C) Iónico

D) Metálico

E) No formar enlace

3. Señale el compuesto de los que se indican abajo,

el que presenta todos sus enlaces covalentes.

A) NaOH

B) ZnCl2

C) CH3CH2OH

D) CuCO

E) CH3 COONa

4. Indique el número de enlaces dativos y dobles

que posee la estructura del HNO3.

A) 2 y 3 B) 1 y 4 C) 3 y 1 D) 1 y 1 E) 1 y 2

5. Señale el número de enlaces sigma )( que pre-

senta la molécula gaseosa de P2O5.

A) 6 b) 2 c) 4 d) 3 e) 8

6. Con respecto al Ozono (O3), señale la alternativa

correcta:

A) Tiene un enlace y un

B) Tiene un enlace covalente polar

C) Tiene dos enlaces covalentes coordinados

D) Tiene un enlace covalente coordinado y dos

enlaces simples

E) Tienen un enlace covalente coordinado

7. Determine cual de los siguientes compuestos

presenta la mayor cantidad de enlaces covalentes

dativos.

A) HCIO4 B) H3PO4 C) SO3

D) Cl2O7 E) O3

8. Indique el número de sustancias que son molécu-

las polares

H2O; KCl; O2; CO2 ; CH4; N2; CH3OH;

BH3 ; HF

A) 6 b) 5 c) 4 d)3 e)2

9. De los siguientes pares de átomos, indique aque-

llos que al enlazarse forman enlace iónico:

a) Cloro y Oxígeno

b) Iodo y Litio

c) Bromo y Potasio

d) Fósforo y Azufre

e) Carbono e Hidrógeno

10. Indicar cuántas proposiciones son incorrectas:

( ) El enlace químico es la fuerza que mantiene

unidos a los átomos

( ) Un enlace químico entre dos átomos depen-

de fundamentalmente del compartimiento de

electrones de la capa de valencia

( ) Se denomina enlace covalente al enlace ori-

ginado por la compartición de uno o más pa-

res electrónicos entre los átomos que consti-

tuyen a la molécula

( ) La unión de un catión y un anión constituye

un enlace iónico

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

11. Indique verdadero (V) o falso (F) según, corres-

ponda:

( ) En el enlace covalente coordinado sólo uno

de los átomos es el aporta el par de electro-

nes.

( ) Un enlace covalente no polar muestra una

compartición equitativa de electrones entre

ambos átomos, debido a que la diferencia de

electronegatividades es cero.

( ) Cuando el átomo central tiene electrones de

valencia no compartidos, posiblemente la

molécula sea polar.

( ) El enlace iónico se realiza entre un átomo no

metálico y otro metaloide que tenga una baja

diferencia de electronegatividad

A) VVVF B) VVFF C) VVVV

D) FVVF E) VFVF


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

17

12. Cuando se unen dos átomos de hidrógeno para

formar una molécula Indique que relación hay

entre la energía de la molécula y la suma de las

energías de los átomos respectivamente.

A) Igual

B) Mayor

C) Menor

D) Ninguna relación

E) la energía es negativa en la molécula y posi-

tiva en los dos átomos

13. No es característica de los compuestos iónicos:

A) Disueltos en agua conducen la corriente

eléctrico

B) A condición ambiente son, en su mayoría,

sólidos

C) Sus enlaces son naturaleza eléctrica

D) Poseen altos puntos de fusión

E) Los electrones son compartidos por los áto-

mos.

14. Determine la sustancia que no presenta enlace

iónico.

A) NaCl B) K2S C) CaSO4

D) H2O E) KNO3

15. Un elemento M, de estructura externa: 5s2 4d

1, se

combina con otro N, de estructura externa:

4s23d

104p

5, entonces podemos afirmar que:

A) El compuesto formado, es covalente polar de

fórmula M3N

B) El compuesto es iónico de fórmula M3N

C) Se forma una aleación metálica

D) Se forma un compuesto intermetálico

E) El conjunto tendrá la fórmula M2N3

16. Los átomos A, B, C, D están en un mismo perio-

do ; si tienen 1; 3; 5; 7 electrones de valencia

respectivamente, hallar el tipo de enlace que

forman C con D

B) Covalente no polar

C) Covalente Polar

D) Iónico

E) Metálico

F) Ningún enlace

17. Indique el número de enlaces )pi( , sigma )(

y dativos, presenta la molécula: NaNO3.

A) 3, 1, 1 B) 1, 3, 1 C) 2, 1, 1

D) 1, 2, 1 E) 1, 4, 1

18. Señale qué compuesto no tiene enlace covalente

coordinado.

A) H2CO3 B) HCIO3 C) H2SO3

D) NH4CI E) H3PO4

19. Indicar el tipo de enlace que une a los átomos en

las siguientes sustancias:

MgCI2; CO2; F2

A). Covalente polar – covalente apolar – Iónico

B) Iónico – covalente polar – covalente apolar

C) Covalente polar – covalente polar – iónico

D) Iónico – covalente polar – covalente polar

E) Covalente apelar – iónico – covalente polar

20. Respecto al enlace químico, señale lo incorrecto:

A) Enlace covalente normal, cada átomo contri-

buye con un electrón del par enlazante

B. Enlace covalente homonuclear; enlace cova-

lente apolar

C) E es < 1,7; enlace predominantemente cova-

lente

D) E es 1,7; enlace predominantemente ió-

nico

E) Comparten más de un par de electrones; enlace

covalente coordinado dativo.

21. Indique en cuál o cuáles de las siguientes sustan-

cias no se cumple la regla del octeto.

I) BF3 II) H2 O III) O3

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III

D) II y III E) I, II y III

22. En qué compuesto se representa el enlace iónico.

A) KBr B) CO C) CO2 D) HCl E) NH3

23. Determine la relación incorrecta de la siguiente

lista alternativas:

A) NH4+ : presenta enlace dativo

B) HNO3 : 14 electrones sin compartir

C) H2SO4 : 10 electrones sin compartir

D) H20 : Molécula polar.

E) SO2 : molécula polar.


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

18

24. La combinación de A(Z=19) y B(Z=35) formará un

compuesto:

A) AB, iónico B) AB, covalente

C) AB2, iónico D) AB2, covalente

25. Indique en cuál de los siguientes pares de átomos al

enlazarse forma un enlace iónico.

A) Na y Cl B) H y O C) S y O

D) H y C E) H y Cl

26. Diga Ud. que tipo de enlace químico existe en los

siguientes compuestos: CH4, O22-

y KCl, respecti-

vamente:

A) Covalente coordinado, covalente polar, iónico.

B) Covalente polar, iónico, covalente coordinado.

C) Iónico, covalente coordinado, covalente polar.

D) Covalente polar, covalente no polar, iónico.

E) Covalente coordinado, iónico, covalente polar.

27. Un elemento A de estructura de valencia 4s2, se

combina con otro B de estructura 4s23d

10, entonces

el enlace debe ser:

A) Iónico B) Covalente dativo C) Metálico

D) Covalente no polar E) Covalente polar

28. Indique las moléculas que pueden formar enlace

puente de hidrógeno.

1. CH3OCH3 2. CH3NHCH3 3. BH3

4. NH3 5. HF

A) 2 y 3 B) 3 y 5 C) 1, 2 y 4

D) 1, 3 y 5 E) 2, 4 y 5

29. Determine cuáles de las siguientes moléculas son

capaces de formar enlaces por fuerzas de disper-

sión de London.

1. CO2 2. CCl4 3.H2O 4.HF

5.NH3

A)1 y 2 B)3 y 5 C)2 y 4 D)3, 4 y 5

E) Todas

30. Indique los electrones solitarios que tiene los iones

CN -, Br

– y S

2- respectivamente.

A) 8 ,8, 8 B) 4, 8, 8 C) 4, 4, 8

D) 4, 4, 4 E) 8, 4, 4

31. En el SeO2 los tres átomos consiguen el octeto

mediante un enlace coordinado del selenio hacia el

oxígeno. De lo anterior se afirma que:

1) Existen dos dobles enlaces.

2) El selenio tiene un par electrónico solitario.

3) Uno de los oxígenos tiene 4 electrones solita-

rios y el otro 6.

4) Los dos oxígenos tienen 4 electrones solitarios.

5) Existe un doble y un simple enlace.

Son incorrectas:

A)1 y 4 B)2 y 4 C)1 y 3

D)2 y 3 E) Todas

32. En el compuesto XeF2, indique cuántos electrones

solitarios tiene el Xe.

A)0 B) 2 C) 4 D) 6 E)8

33. Al concluir las estructuras de Lewis de las siguien-

tes especies: NaCN, KCl y H2O2, determine la

verdad o falsedad de las siguientes proposiciones:

( ) El carbono actúa con E.O. igual a 2+

( ) El cloro forma un compuesto iónico.

( ) Los oxígenos enlazados por un doble enlace

A) VVF B) VFV C) FVF D) VVV E) FVV

34. Señale a la molécula no polar:

a) NH3 b) H2O c) PCl3 d) CH3OH e) BF3

35. La actividad química de los no metales se denota

por la facilidad de reducirse, es decir, de ganar

electrones y formar aniones (por ello son buenos

oxidantes) ¿Cuál no metal de la serie siguiente se-

ría el más activo?


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

19

A) He B) S C) N D) F E) C

36. Indique cuál de las especies presentan enlaces múl-

tiples.

a) H2O b) CO2 c) HCN d) O22-

e) b y c

37. Con respecto a la estructura del ácido fosfórico

H3PO4

( ) Existe un enlace múltiple

( ) No todos los átomos de hidrógeno están uni-

dos a oxígeno.

( ) Presentan un enlace dativo.

( ) Es una molécula con hibridación Sp3 del áto-

mo central.

( ) Todos sus enlaces son covalentes

Son correctas:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

38. Cuáles de los siguientes compuestos son buenos

conductores de la corriente eléctrica, en el estado

sólido.

A) Al2O3 B) Na Cl C) Mg3Al2

D) K Cl E) Todas

39. Indique cual de las siguientes enlaces es de esperar

que sea el menos polar.

Electronegatividad:

(O=3,5; B= 2; P=2,1; N= 3,0; H=2,1)

a) O – B b) P – O c) N – O

d) N – H e) P – H

40. Al construir la estructura puntual del anión nitrato,

NO3- se observa que existen:

1. Dos dobles enlaces y un simple.

2. Un par de electrones no enlazante en el N

3. Dos átomos de oxígeno con 4 electrones no en-

lazados cada uno.

4. Un enlace doble y dos simples.

5. Dos átomos de oxígenos con 6 electrones no

enlazados.

De las anteriores, no son ciertas:

A) 1 y 5 B) 2, 3 y 5 C) 4 y 5

D) 1, 2 y 3 E) 1, 2 y 5

41 Al construir la estructura de Lewis del anión nitri-

to, NO se observa que

1. El nitrógeno no cumple la regla del octeto.

2. Uno de los oxígenos no cumple la regla del oc-

teto.

3. El nitrógeno cumple la regla del octeto.

4. Existen un doble enlace y un enlace simple.

5. El nitrógeno posee un par electrónico libre.

Sólo son falsas las afirmaciones:

A) 3 y 4 B) 2, 4 y 5 C) 1 y 2

D) 2, 3 y 4 E) 2 y 4

.

42. Un elemento A, de estructura de valencia 3s2 se

enlaza con otro B, de estructura 4s23d

10 4p

4 enton-

ces el enlace debe ser:

A) Covalente polar B) Iónico C) Metálico

B) Conovalente dativo E) N.A.

43 ¿Qué tipos de enlace químico existen en un cristal

de cloruro de sodio y en una molécula de propano?

A) Covalente de coordinación y metálica.

B) Covalente y metálico

C) Metálico y iónico

D) Covalente y ionoco

E) Ionico y covalente

44 Señale cuál de los siguientes compuestos son bue-

nos conductores en solución acuosa.

1. C6H12O6 2. NH4SCN 3. CH3CH2OH

4. HCl 5. Al2(SO4)3

Son ciertas:

A) 2, 3 y 4 B) 1, 4 y 5 C) 1, 3 y 4

B) 3, 4 y 5 E) 2, 4 y 5.

45. ¿Qué compuesto de los que se indican abajo, ten-

drán todos sus enlaces esencialmente covalentes?

A) Na OH B) Zn Cl2 C) CH3CO2Na

D) CaCO3 E) CH3CH2CN

46. Determine es el número de enlaces coordinados

coordinados en el compuesto: HClO4.

a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 e) 0

47. En el Cl2O7, los átomos de cloro están unidos a

través de un átomo de oxígeno. Si se realiza la es-

tructura de Lewis y considerando que todos los

átomos cumplen la regla del octeto, ¿Cuántos enla-

ces dativos existen en la molécula?

A) 2 B) 4 C) 6 D) 7 E) 3


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

20

48. ¿Qué tipo de enlace tienen los átomos en las fór-

mulas: KI, H-O-H y H-H?

a. Iónico, covalente polar y covalente

b. Covalente polar, covalente, iónico

c. Covalente, iónico y covalente polar

d. Iónico, covalente, covalente polar

e. Iónico, covalente polar, covalente no polar

49. Si X, en un sólido que funde a 80º C; no conduce

la corriente eléctrica en estado fundido y no se di-

suelve en agua, entonces podemos afirmar que los

enlaces de X, son:

A) Iónicos

B) covalente no polar

C) covalente polar

D) metálico

E) de puentes de hidrógeno

50. Si, Y, es un sólido que funde a 550ºC; en estado

sólido, no conduce la corriente eléctrica, pero al

disolverse en agua se torna buen conductor, enton-

ces podemos afirmar que los enlaces sobre Y, son:

A) Iónicos

B) Covalentes polar

C) Covalentes coordinadas

D) Metálicos

E) De puentes de hidrógeno

51. Con respecto a los radios atómicos de los elemen-

tos de una familia o grupo en la tabla periódica,

podemos afirmar que:

A) Disminuye a medida que aumenta el número

atómico.

B) Aumenta a medida que aumenta el número

atómico.

C) No se observa ninguna secuencia apreciable.

D) Todos tienen el mismo radio atómico.

E) No se han podido determinar aún éstos.

52 Escribiendo la estructura del SOCl2 se observa

que:

1. Los átomos de Cl, cumplen la regla del oc-

teto.

2. El átomo de oxígeno cumple la regla del

octeto.

3. Existe un doble enlace entre el azufre y

uno de los cloros.

4. El azufre no cumple la regla del octeto.

5. El azufre posee un par electrónico libre.

Solamente son ciertas:

A) 2, 4 y 5 B) 1, 2 y 4 C) 3 y 5

D) 1 y 3 E) 1, 2 y 3


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21

Números de Oxidación. Funciones Químicas Inorgánicas:

Nomenclatura y Formulación

Autor: Ing. Fernando Díaz Soto

1. La suma algebraica de los números de oxida-

ción en una fórmula es cero. Según esto, escri-

ba los números de oxidación de uno de los

elementos, cuyo símbolo se indica y colocarlos

dentro del paréntesis:

A) C en HCOOH ( )

B) S en Na2S2O3 ( )

C) P en Ca3(PO3)2 ( )

D) Cr en H2Cr2O7 ( )

E) C en CH3OH ( )

F) Mn en Mn2O7 ( )

G) Cl en HClO ( )

H) Pt en [PtCl4]2-

( )

2. ¿En cuál de las siguientes fórmulas iónicas

está el símbolo con el más alto estado de oxi-

dación?

A) SO52-

Peroxisulfato

B) MnO4- Permanganato

C) HSO3- Bisulfito

D) P2O74-

Pirofosfato

E) NO3- Nitrato

3. El número de oxidación del:

I. Nitrógeno en la hidracina (N2H4) es 2+

II. Carbono en el anión hidrogencarbonato es

4+

III. Hierro en el Mg2[Fe(CN)6] es 3+

Son ciertas:

A) I y II B) II y III C) I y III

D) Sólo I E) Sólo II

4. Señale la relación incorrecta:

A) HCl (ac) : ácido clorhídrico

B) H2S (g) : sulfuro de hidrógeno

C) HTe : ión biteluro

D) HBr (g) : bromuro de hidrógeno

E) HSe : ión bisulfuro

5. Respecto a los hidruros, indique la proposición

correcta:

A) Los hidruros son compuestos covalentes

B) Son hidruros especiales: B2H6, PH3, SiH4

C) Los hidruros ácidos son apolares

D) Los hidruros: HCl, H2S, HBr no son tóxi-

cos

E) El agua es un hidruro básico

6. ¿Qué podría afirmar sobre el siguiente grupo

de compuestos?

Li2O; MgO; SO3 y H2O2

A) Son funciones triatómicas

B) Son óxidos básicos

C) En todos ellos el oxigeno tienen estado de

oxidación -2

D) Todos son óxidos ácidos

E) Son funciones binarias

7. Un compuesto está formado por dos tipos de

elementos, oxigeno y un no metal. Si el no me-

tal presenta estado de oxidación 4+ ¿cuál es la

fórmula probable y cuál es la función química

a la que pertenece?

A) XO4 : óxido básico

B) X2O4 : óxido básico

C) XO2 : óxido ácido

D) X2O4 : óxido ácido

E) XO4 : peróxido

8. Nombre de los compuestos: K2O2 y V2O5

A) Óxido de potasio, anhídrido vanádico

B) Peróxido de potasio, anhídrido vanádico

C) Óxido de potasio, óxido de vanadio (V)

D) Peróxido de potasio, óxido de vanadio(III)

E) Superóxido de potasio, anhídrido vanádico.

9. De los siguientes pares fórmula-nombre de los

compuestos dados, ¿cuáles son correctos?

I. Br2O : Anhídrido hipobromoso

II. B2O3 : Anhídrido bórico

III. SO2 : Dióxido de azufre

IV. B2O3 : Óxido boroso

A) I y II B) I y IV C) II y IV

D) II y III E) I, II y III

10. Los peróxidos son sustancias bactericidas,

oxidantes y blanqueadoras generalmente. En la

siguientes relación de fórmulas, ¿cuántas co-

rresponden a los peróxidos?

KO2; H2O2; Ni3O4; BaO2; Co2O

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

11. Si un elemento X forma el hidróxido X(OH)4,

entonces el óxido que genera éste compuesto

sería;

A) XO2 B) XO4 C) X2O D) X4O2 E) X4O

SEMANA Nº 06


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

22

12. Al formar el hidróxido niqueloso, al óxido

respectivo le adicionamos:

A) hidrógeno B) oxígeno

C) agua oxigenada D) Un mol de agua

E) tres moles de agua

13. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene ma-

yor cantidad de oxígenos por molécula?

A) Hidróxido plumboso

B) Hidróxido sódico

C) Cal apagada

D) Hidróxido férrico

E) Potasa caústica

14. Coloque en el paréntesis la letra correspon-

diente de la fórmula del compuesto que se in-

dica:

1) Ácido perclórico ( ) A) H2BO3

2) Ácido dicrómico ( ) B) H2S(ac)

3) Ácido hipocloroso ( ) C) H2Cr2O7

4) Ácido sulfhídrico ( ) D) HClO

5) Ácido bórico ( ) E) HClO4

15. De los siguientes compuestos, cuál de ellos

contienen el mayor número de átomos de oxí-

geno:

A) Ácido tiosulfúrico

B) Ácido ortoperclórico

C) Ácido mangánico

D) Ácido permangánico

E) Ácido fosfórico

16. ¿Cuál de los siguientes ácidos del fósforo esta

acompañado de su fórmula correcta?

A) Pirofosfórico, H4P3O7

B) Ortofosfórico, H3P2O4

C) Metafosfórico, HPO3

D) Fosforoso, H3P2O2

E) Hipofosfórico, H2PO4

17. Señale la relación incorrecta entre nombre y

números de átomos por molécula:

A) Ácido piromangánico: 11

B) Ácido ortovanadioso: 10

C) Ácido trisilísico: 12

D) Ácido hiperyódico: 6

E) Ácido dicrómico: 11

18. La formula correspondiente al acido tionítrico

es:

A) HNSO3 B) HNSO C) HNSO2

D) HNSO4 E) HNSO5

19. Al agregar peróxido de hidrógeno al ácido

sulfúrico se obtiene un:

A) Acido hidratado B) tioácido

C) peroxiácido D) poliácido

E) hidrácido

20. Dadas las formulas de los ácidos, separe su

anión y escriba el nombre correspondiente:

FORMULA

DEL ÁCIDO

FORMULA

DEL ANIÓN

NOMBRE

DEL ANIÓN

H2CO3

H3PO4

H2Cr2O7

HNO3

H2SO4

HClO3

HClO

HBO2

H2S

21. ¿Cual del os siguientes iones o radicales no

tiene el nombre correcto:

A) SO3-2

: Sulfito.

B) MnO4-1

: Permanganato.

C) HSO4-1

: Sufato acido.

D) P2O7-4

: Pirofosfato.

E) HCO3-4

: Carbonato.

22. Señale la relación fórmula-nombre incorrecta:

A) NH4+

: ión amonio

B) HSe-

: ión biseleniuro.

C) H2PO4-

: ión fosfato diácido.

D) NO2-

: ión nitrito

E) Fe(CN)6-4

: ión ferricianuro.

23. Señale la proposición incorrecta:

A) PH4+

: ión fosfonio.

B) VO+

: ión vanadilo.

C) UO2+

: ión uranilo.

D) Cl3

+2 : ión clorilo.

E) NO+

: ión nitrosilo.

24. Indicar la pareja incorrecta:

A) Na2S

: Sal haloidea.

B) KHO

: Hidróxido o base.

C) K2HPO4

: Sal neutra.

D) HNO3

: Ácido oxácido.

E) KHS

:Sal haloidea ácida.


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

23

25. La sal que no lleva su nombre correspondiente

es:

A) CuI2

: Yoduro cúprico.

B) Fe2 (CO3)3 : Carbonato férrico.

C) NiSO3

: Sulfito de níquel (IV)

D) Co(HS)3 : Bisulfuro de cobalto (III)

E) AgNO3

: Nitrato de plata

26. Se relacionan correctamente:

1) Na2S2O2 : tiosulfato de sodio

2) NH4 NO2

: nitrito de amonio

3) CaCO3

: yeso

4) K2S2O6 : peroxodisulfato de potasio

5) PbS

: blenda

A) 1 y 2 B) 1, 2 y 4 C) 2 y 4

D) 3 y 4 E) 4 y 5

27. En la siguiente relación de compuestos:

1) Bicarbonato de magnesio. 2) Tiosulfato de amonio. 3) Bisulfuturo de cadmio. 4) Bisulfito de sodio. 5) Bisulfato de calcio. 6) Biselenuro de potasio.

7) Tiosulfito de sodio.

Las únicas sales oxisales ácidas,corresponden

a:

A)1,4 y 5 B) 2 y 7 C) 3 y 6

E) Todas menos 2 y 7 E) N.A.

28. En nombre de la siguiente sal es:

Al (OH)2MnO4

A) Permanganato dibásico de aluminio

B) Manganato básico de aluminio

C) Manganato dibásico de aluminio

D) Permanganato básico de aluminio

E) Permanganato dibásico aluminoso

29. Nombre la siguiente fórmula NO

A) Anhídrido nitroso

B) Anhídrido nítrico

C) Óxido nitroso

D) Óxido hiponitroso

E) Óxido nítrico

30. Se conoce como magnetita al:

1. Óxido salino de hierro

2. Óxido férrico

3. Óxido ferroso férrico

4. Superóxido de hierro

Son ciertas.

A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 1 y 4

D) 2 y 3 E) 2 y 4

31. En cual de los siguientes grupos de tres com-

puestos, cada uno de los metales tiene número

de oxidación +2:

I. CaCl2, Ga(OH)3, Hg2Cl2

II. Al2O3, Na2SO4, Fe2O3

III. NiCl2, BaO, Mg(OH)2

A) I y II B) II y III C) Sólo I

D) Sólo II E) Sólo III

32. Señale la(s) relación(es) fórmula nombre o

aplicación(es) incorrecta(s):

I. NH3: se emplea como refrigerante y para

fabricar abonos.

II. PbH4 : Hidruro de plomo

III.CH4 : gas polar y explosivo mezclado con

aire.

IV.SbH3 : hidruro de antimonio

A) I y II B) II y III C) III y IV

D) Sólo I E) Sólo III

33. Dadas las siguientes relaciones, señale la al-

ternativa incorrectas

1) KO2

: superóxido de sodio

2) SrHPO4 : hidrogenofosfato de estroncio

3) Zn3P2O7

: pirofosfato de zinc

4) Li2NO2

: nitrito de litio

5) K3(Fe (CN)6) : ferricianuro de potasio

A) 1 y 2 B) 1 y 5 C) 2 y 3

D) 3 y 4 E) 4 y 5

34. ¿Cuál de los compuestos no tiene la fórmula

correcta del anión correspondiente?

A) Yodato de bario, (IO3)-

B) Sulfocianuro de calcio, (SCN)-

C) Fosfito monosódico, (HPO)2-

D) Sulfato doble de aluminio y potasio

E) Fosfuro de calcio, P3-

.


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

24

35. Indique el compuesto nombrado correctamen-

te:

A) Ba(HCO3)2 : carbonato de bario

B) Mg2P2O7 : pirofosfato de magnesio

C) HIO3

: yodato ácido de hidrógeno

D) Sn(IO)2 : hipoyodito de zinc

E) Pb(HCO3)2 : bicarbonato plúmbico

36. ¿Qué nombre recibe el compuesto

Na2B4O7.15H2O?

A) Borato de sodio octahidratado

B) Borito de sodio octadecahidratado

C) Piroborato de sodio octadecahidratado

D) Tetraborato de sodio pentadecahidratado

E) Tetraborato de sodio

37. De los aniones podemos decir:

1) Su átomo central puede ser un metal

2) Su átomo central puede ser un no metal

3) Su número de oxidación es negativo

4) Su número de oxidación es positivo

5) Para nombrarlos siempre se usa el sufijo

―uro‖

Son ciertas, solamente:

A) 1,4 y 5 B) 2,3 y 5 C) sólo 1 y 4

D) sólo 2 y 3 E) 1, 2 y 3

38. Son hemióxidos:

1) VO2 2) BaO 3) K2O 4) Li2O 5) PbO2

Son ciertas:

A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) sólo 2

D) 3 y 4 E) 2 y 4

39. Determine cuál de las siguientes fórmulas es

correcta:

A) NaCr2O7 B) K(ClO3)2 C) CaH-

SO4 D) (NH4)3PO3 E) CaCl2O

40. Son elementos anfóteros:

1) magnesio 2) vanadio 3) níquel

4) cromo 5) manganeso

Son ciertas:

A) 1,2 y 3 B) 2,3 y 4 C) 2, 4 y 5

D) 3, 4 y 5 E) 1,2 y 4

41. Determine los estados de oxidación del car-

bono, nitrógeno y azufre en los siguientes

compuestos:

Glucosa: C6H12O6

Azida de hidrógeno: HN3

Peroxidisulfato de potasio: K2S2O8

A) 4, -3, 0 B) 0, -1/3, +7 C) 0, 3, 7

D) 7, 4, -1/3 D) 4, -1, +7

42.¿Cuántas de las siguientes sales son derivados

de ácidos hidrácidos?

I. AgNO3

II. (NH4)2S

III. HgClO3

IV. AlKSe2

V. CaBr2

VI.Al2(SO4)3

Son ciertas:

A) II, III, IV B) C. III, VI, V

C) IV, V, VI D) II, IV, V E) N.A.

43. Un no metal ―X‖ forma parte de un oxoanión

ácido que la combinarse con un metal ―M‖

forma la oxisal ácida correspondiente. ¿Cuál

es la fórmula de la oxisal ácida, si X y M po-

seen estados de oxidación +4 y +2 respecti-

vamente?

A. M2HXO3 C. M(HXO3)2 E. M(H2XO4)2

B. M2XO3 D. M(XO3)2

44. Nombrar los siguientes aniones: 2

4HPO ;

42POH ; HS

A) Fosfato ácido, fosfato diácido y sulfuro

ácido

B) Fosfato diácido, fosfato ácido y sulfuro

C) Fosfato ácido, fosfato diácido y sulfuro

D) Fosfato diácido, fosfato ácido y sulfuro de

hidrogeno.

E) Fosfato ácido, fosfato diácido y sulfuro de

hidrógeno

45. El óxido de niquel (III) al reaccionar con ácido

sulfuroso se forman sulfito niquélico y agua.

¿Cuál es la ecuación química del proceso?

A) Ni2O3 + H2SO2 Ni2(SO2)3 + H2O


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

25

B) Ni2O3 + H2SO3 NiSO3 + H2O

C) Ni3O2 + H2SO3 Ni2(SO3)3 + H2O

D) Ni2O3 + H2SO3 Ni2(SO3)3 + H2O

E) Ni3O2 + H2SO3 Ni3(SO3)2 + H2O

46. Un elemento químico posee 5 electrones de

valencia y forma un ácido oxácido que posee

un enlace dativo con el oxígeno. Señale la

atomicidad del ácido:

A) 5 B) 6 C) 4 D) 8 E) 7

47. Un átomo X tiene un solo grado de oxidación

y la fórmula de su hidruro es XH3. se pide de-

terminar la fórmula del ácido polihidratado de

X de la forma orto:

A) H2XO2 B) HXO3 C) H3XO3

D) H3XO E) H3X2O3

48. ¿Qué sales dobles se encuentran mal escritos?

1) AlKSO4 2) KNaSe 3) NaFeSO3

4) K2MgBr3 5) KFePO4

A) 2 y 5 B) 1,3 y 4 C) 3 y 4

D) 1,2 y 5 E) 3,4 y 5

49. Señale la opción que contiene:

I. Sal de Epson ó de Higuera

II. Cal apagada

III. Yeso

A) Mg.SO4.7H2O; CaO; CaSO4.2H2O

B) Na2SO4.5H2O; Ca(OH)2; CaSO4.3H2O

C) MgSO4.7H2O; Ca(OH)2; CaSO4.2H2O

D) BaSO4.7H2O; CaO, BaSO4

E) MgSO4.7H2O; CaO; CaSO4.H2O

50. Se relacionan correctamente:

1) Na2S2O3: Tiosulfato de sodio

2) NH4NO2: Nitrito de Amonio

3) MnCrO4: Cromato mangánico

4) H2S(ac): Ácido Sulfhídrico

5) HCO3(ác): Ácido Carbonoso

A) 1 y 2 B) 1,2 y 4 C) 2 y 4

D) 3 y 4 E) 4 y 5


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

26

SEMANA Nº 07

Reacciones Químicas: Tipos. Balance de Ecuaciones Químicas

Ing. Gilmer. Concepción

1. Indique el número de proposiciones falsas entre las

reacciones siguientes:

( ) reacción de adición C2H2 + H2C2H6

( ) reacción de descomposición: S3O93SO3

( ) de sustitución simple: H2SO4+FeFeSO4+ H2

( )desustitución doble:

2NaOH+H2SO3Na2SO3+2H2O

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

2. Determinar los coeficientes del agente oxidante y

del agente reductor al balancear la siguiente ecua-

ción:

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H20

A) 3;8 B) 3;2 C) 2;3 D) 6:5 E) 8;3

3. Al balancear

aC12H22O11 + bO2 mCO2 + n H2O

Calcular: (a + b) / (m + n)

A) 11/2 B) 37/46 C) 23/11

D) 13/23 E) 37/33

4. En la combustión completa de 2 moles de un al-

quino CnH2n-2; la suma de todos los coeficientes de

la reacción química balanceada es:

A) 7n-2 B) 7n–1 C) (7n-1)/2

D) 3n-1 E) (7n-3)/2

5. ¿Cuantos moles de forma oxidada se produce por

cada dos moles de agente oxidante?, en la siguiente

reacción en medio básico 2-

4

--

3

2-

32 SOCl→ClOOS

A) 1 B) 2 C) 3 D) 5 E) 6

6. Que hidrocarburo necesita menor cantidad de oxí-

geno para combustionar completamente

A) C2H6 B) CH4 C) C5H12

D) C2H2 E) C6H6

7. Determinar el coeficiente del peroxido en la siguien-

te reacción en medio ácido

2

32

7222 OCr→OCrOH

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 7

8. Balancear y señalar el coeficiente del agua

H2C2O4+KMnO4+HCl MnCl2+CO2+KCl+H2O

A) 6 B) 7 C) 8 D) 9 E) 10

9. Al balancear la siguiente ecuación redox en medio

básico: 2

4

3

42232 SOAsO→OHSAs

Indique el coeficiente del Grupo hidroxilo

A) 40 B) 20 C) 28 D) 12 E) 2

10. Balancear en medio básico e indicar la suma de los

coeficientes en: ClIOIOCl 432

A) 2 B) 4 C) 8 D) 10 E) 16

11. Balancear e indicar cual es el coeficiente del agua en

la reacción

AS2S5 + HNO3 + H2O H3ASO4 + H2SO4 + NO

A) 16 B) 8 C) 4 D) 2 E) 5

12. Balancee e indique cuantos moles de agua se utili-

zan al consumir 3 moles de pentacloruro de fósfo-

ro, según la reacción:

PCl5(s) + 4H2O(l) H3PO4(ac) + 5HCl(ac)

A) 4 B) 10 C) 12 D) 14 E) 8

13. Balancear en medio alcalino 2

4

112

32

SOClClOOS

Luego determinar la relación molar de:

Agua

ducidaForma Re

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 3,5

14. Respecto a las reacciones químicas, indique la

proposición incorrecta:

A) Ocurre a nivel del núcleo atómico

B) Siempre va acompañada de cambios de energía

C) Puede ocurrir en forma espontánea o forzada

D) Su ocurrencia se puede verificar mediante evi-

dencias como cambios de color, formación de

precipitados, etc.

E) Genera cambios en las propiedades de las sus-

tancias

15. En la siguiente reacción química:

CH4+2CO2CO2 +2H2O

Es incorrecto concluir que:

1) La entalpia de le reacción es negativa

2) Es una reacción exotérmica

3) Es una reacción de combustión completa

4) Aumenta la temperatura del medio circundante

5) Es una reacción de desplazamiento simple

A) solo 3 B) solo 1 C) Sólo 5

D) l y 5 E) 2 y5

16. ¿Cuál de las siguientes observaciones en un expe-

rimento indica la ocurrencia de una reacción quí-

mica

1) Variación de energía

2) Cambio de color aparición de precipitado

3) Liberación de gases

Son ciertas:

A) sólo 1 B) 1,2,3 C) 2 y 3

D) 3 y 4 E) Todas


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

27

17. Balancear: CuSO4 + KI CuI + I2 + K2SO4

Señalar, la razón coeficiente agente oxidante coefi-

ciente agente redactor

A) 1/3 B) 1/2 C) 1/ 4 D) 3/2 E) 2/3

18. Señalar el coeficiente del agente oxidante después

de balancear: Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

19. Un elemento menos reactivo no puede desplazar a

otro mas reactivo, entonces, en cual de las siguientes

reacciones

1) Zn + H2SO4 ..................................................

2) Na + H2O ..................................................

3) Ag + ZnCl2 ..................................................

4) Cl2 + Kl ..................................................

5) I2 + KBr ..................................................

A) 1,2,5 B) 3,5 C) 4,5 D) 3,4 E) 2,4

20. Con relación a una reacción exotérmica marque

verdadero (V) o falso (F) las siguientes proposi-

ciones:

1) La energía de los reactantes es mayor que la de los

productos

2) La variación de la entalpía es positiva

3) Corresponden a este tipo las reacciones de com-

bustión

4) Corresponden a este tipo las reacciones de neutra-

lización.

A) VFFV B) VVFF C)VFVF

D) VFFV E) VFVV

21. Una reacción endotérmica presenta las siguientes

características:

1) Son reacciones no espontáneas

2) Podemos representarlas en general por: Reactan-

tes + calor productos

3) Suministran calor a los alrededores

4) La variación de la entalpía es negativa

5) Son dan en las reacciones de pirólisis

A) 1,2,3 B)2,3,4 C) 1,2,5

D) 2,4,5 E)4,5

22. En aquellas reacciones en donde un mismo elemento

se oxida y se reduce se les llama reacciones de:

1) Dismutación 2)Metátesi 3) Desproporción

4) De doble desplazamiento 5) Reversibles

A) 1,2 B) 1,3 C)2,3 D)3,4 E) 1,2,4

23. Con relación a las reacciones Redox indicar cual es

el enunciado incorrecto:

A) Los estados de oxidación varían

B) En la oxidación se pierde electrones

C) El compuesto que se reduce gana electrones

D) El elemento que aumenta su estado de oxidación

es el que se reduce

E) Todas las anteriores son falsas

24. Al balancear en medio básico la siguiente reacción

Redox: 3+3+2+2

72 +→+ FeCrFeOCr

A) 7 B) 2 C) 6 D) 3 E) ½

25. Hallar el número de electrones transferidos en la

siguiente reacción REDOX:

FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

A) 44 B) 40 C) 4 D) 20 E) 8

26. De la siguientes sustancias indique cuales no se pue-

den oxidar:

1) HIO4 2) KMnO4 3) H2S04 5)NH3

A) 1,2,4 B) 2,3,5 C) 3,4,5

D)l,2,3 E) Todas

27. Complete las reacciones de metátesis e indique en

cual se forma un precipitado:

1) BaCl2(ac) + H2SO4 ......................................

2) HCl(ac) + NaOH(ac) .......................................

3) AgNo3(ac) + NaCl(ac) ......................................

4) HCl(ac) + ZnS(s) .......................................

A) 1,2 B) 2,3 C) 3,4 D) 1, 3 E) 1,4

28. Al balancear en medio acido la reacción Redox:

MnOCO→OCMnO 2

2-

424

La relación del agente oxidante/ agente reductor es:

A) 2/5 B)5/2 C)6 D)5 E) 12

29. Dada la ecuación:

)(2)()( 2+→+ gacs HZnClHClZn -HΔ

Se clasifica como una reacción de:

1. Neutralización

2. Endotérmica

3. Metátesis

4. Sustitución

5. Exotérmica

A) 1 y 4 B)2,4 C) 1,5 D)4,5 E)3,4,5

30. Determine el número de moles de agua que balan-

cea la siguiente ecuación:

HClO4 + As H3ASO4 + HCl

A) 13 B)12 C) 11 D) 10 E) 9

31. Balancear la siguiente reacción y diga cual de las

alternativas es falsa:

NaNO3 +Pb NaNO2 + PbO

A) El plomo se oxida perdiendo 2 electrones

B) El PbO es la forma reducida

C) El Nitrógeno se reduce ganando electrones

D) El plomo agente reductor se oxida

E) El NaNO3 oxida al plomo.

32. ¿Cual de las siguientes observaciones en un experi-


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

28

mento indicaría la ocurrencia de una reacción quími-

ca?

1) Formación de burbujas

2) Cambio de color

3) Formación de un sólido

4) Variación de calor

5) Sublimación

Son ciertas:

A) Todas B) solo 2y4 C) 5

D) 1,2,3 y4 D) solo 1

33. Al balancear la siguiente reacción en medio básico:

H2O2 O2

Se afirma que:

1) Reaccionan 2 moles de OH-

2) Se necesita un mol de OH-

3) Se forman dos moles de agua

4) Se obtiene dos moles de oxígeno

5) El agua oxigenada es un agente oxidante

Son ciertas

A) 1 y 2 B) 1 y 4 C) 1 y 3 D) 3 y 4 E) 4 y 5

34. ¿Qué serie de coeficientes es el indicado para ajus-

tar a la siguiente reacción redox?

CuO+NH3Cu+N2+H2O

A) 2-5-3-6-1 B) 8-1-3-2-4 C) 8-9-1-2-4

D) 3-2-3-1-3 E) 5-1-8-3-4

35. En la siguiente reacción química, determinar los

agentes oxidante y reductor respectivamente

KMnO4+KCl+H2SO4MnSO4+K2SO4 + Cl2 + H2O

A) H2SO4 , KCl B) KMNO4 . KCl

C) Cl2 , H2O D) KCl , H2SO4 E) MnSO4, Cl2

36. Balancear la siguiente ecuación química e indicar

la suma de los coeficientes de los productos des-

pués de que se balanceada:

KI+ KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + I2 +

H2O

A) 23 B) 21 C) 26 D) 16 E) 18

37. En la ecuación química siguiente después de que

se balanceada dar el coeficiente del elemento que

sufre oxidación

FeCl2+HCl + KMnO4FeCl3 + MnCl2 + KCl +

H2O

A) l B)4 C)5 D)6 E)9

38. ¿Cuál es el coeficiente del ácido ortofosforoso en

la siguiente reacción química:

P4 + I2 + H2OH3PO3 + HI

A) 3 B)2 C)9 D)10 E)4

39. Balancear la siguiente ecuación química y dar co-

mo respuesta el coeficiente del agua:

KMnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2SO4 +

KOH

A)4 B) l C)5 D)7 E)2

40. Calcular el coeficiente del Sulfato de Potasio en la

siguiente reacción química:

KNO2 + H2SO4 K2SO4 + HNO3 + NO + H2O

A) 2 B)3 C)4 D) 10 E)6

41. ¿Cuántas moléculas de nitrato de plata (AgNO3),

intervienen en la siguiente reacción química des-

pués de que sea totalmente balanceada?

Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O

A) 4 B) 3 C) 6 D) 2 E) 10

42. En la reacción química siguiente, Hallar la suma de

los coeficientes de los reactantes después de que

sea totalmente balanceada.

KC1O3 + H2SO4 + FeSO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

A)2 B)8 C)10 D)18 E)4

43. ¿Cuál es el compuesto que tiene por coeficiente 2

en la reacción balanceada siguiente:

As2O3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + NO2

A)NO2 B) H3AsO4 C)H2O

D)As2O3 E)HNO3

44. Hallar el coeficiente del cloruro de sodio en la

reacción química al ser balanceada:

CuCl2+Na2S2O3 + H20 Cu2S + S + NaCl +

H2SO4

A)2 B)l C)3 D)5 E)4

45. Respecto al esquema, indicar la proposición verda-

dera:

A) El HΔ es -390 kj/mol

B) El calor de reacción es 100 kj/ mol

C) La reacción es endotérmica.

D) La energía de activación es 22 kj/mol

E) El complejo activado es 33 kj/ mol

46. Respecto al esquema, indicar la proposición verda-

dera:


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

29

A) El calor de reacción es 8 kcal/molg

B) La reacción es endotérmica.

C) La energía de activación es 240 kcal/molg

D) Los reactantes tienen menos energía que los

productos.

E) El HΔ es -12 kcal/molg

47. Cual de las siguientes reacciones de descomposi-

ción es falsa:

A) Pirólisis: KC1O3 + Calor O2 + KCl

B) Tostación: C6H12O6 C2H5OH + CO2

C) Electrólisis: NaCl + ElectricidadNa+Cl2

D) Calcinación: CaCO3+Calor CaO + CO2

E) Fotolisis: H2O2 + Luz H2O+ O2

48. En la combustión completa de 2 mol de un alquino

CnH2n-2. La suma de todos los coeficientes de la

reacción química balanceada es: CnH2n-

2+O2C02+H20

A) 7n - 3 B) 3n – 1 C) 7n - 1

D) (7n - l)/2 E) (7n-3)/2

49. Cual de las alternativas es falsa:

A) Redox intermolecular H2S + I2 HI + S

B) Redox intramolecular: KCIO3 KCl + O2

C) Autoredox: I2+KOH KIO3 + KI + H2O

D) Redox múltiple: K2Cr2O7 + HCl KC1 +

CrCl3 + Cl2 + H2O

E) No redox: NaCl+ H20 NaOH + HCl

50. Luego de balancear las ecuaciones siguientes de

combustión completa dar como respuesta el

mayor coeficiente del CO2

I. C2H2 + O2 CO2 + H2O

II. C6H12O6+ O2 CO2 + H2O

III. C12H22On + O2CO2 + H2O

IV. C3H8 + O2 CO2 + H2O

A) 4 B) 2 C) 3 D)6 E) 12

51. Indicar cual de las alternativas es una reacción de

Metátesis:

A) NaOH -I- HCl NaCl + H2O

B) H2 + N2 NH3

C) CaC03 CaO + CO2

D) C6H6 + O2 CO2 + H2O

E) PbS2 + O2 PbO2 + SO2

52. Indicar la proposición verdadera (V) o falsa (F) en:

I. La energía que se libera o absorbe en una reac-

ción química es calorífico o luminosa.

II. En una reacción exotérmica el HΔ es positivo.

III. En una reacción endotérmica se absorbe ener-

gía eléctrica.

A) VFF B) VVF C) FFV

D) VVV E) FFF

53. El coeficiente del anhídrido carbónico en la com-

bustión completa de un hidrocarburo del tipo

CxH2xes:

A) 2x + 1 B) 3x + 1 C) 3x

D) x + 2 E) 2x

54. Después de balancear la siguientes ecuaciones

químicas decir cual de ellas tendrá un menor coefi-

ciente del agua:

A) C6H6+O2 CO2+H2O

B) C2H5OHCH2=CH2 + H2O

C) Na + H2O NaOH + H2

D) HCl + MnO2 MnCl2 + C12 + H2O

E) C5H12 + O2 CO2 + H2O

55. Indique la suma de los coeficientes que afectan al

oxígeno en la ecuación química después de ser ba-

lanceada: HNO3 +P +H2O NO + H3PO4

A)5 B) 13 C) 11 D)9 E)7

56. Efectuar el balance de la ecuación química siguien-

te y dar como respuesta el resultado de la relación

E:

Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O

).(

).(

reductorCoef

oxidanteCoefE

A) 3/4 B) 2/3 C) 4/3 D) 3/2 E) 5

57. Para la siguiente reacción química al ser balancea-

da la suma de los coeficientes de los reactantes:

MnO2 + HC1 MnCl2 + Cl2 + H2O

58. Calcular el valor de la relación G, para la reacción

química siguiente después de ser balanceada:

HNO3 + HI NO + I2 + H2O

).(

).(

oxidanteCOef

reductorCoefG

A) 3/4 B) 4/3 C) 3 D) 1/3E) 2

59. Señale como verdadera (V) o como falsa (F) a las

proposiciones siguientes de acuerdo a la ecuación

química siguiente después de ser balanceada:

Ag + KCN + 02 + H20 KAg(CN)2 + KOH

I. El agente reductor es la plata

II. La suma de coeficientes de la reacción química

es 23.

III. La relación entre los coeficientes del agente

oxidante y del agente reductor es igual a 4.

A) VVV B) FVV C) VFV

D) FFF E) VVF

60. Inmediatamente después de efectuar el balance de

la ecuación química siguiente cual es el

coeficiente del agente oxidante:

HNO3+C12HC1O3+NO2+H2O

A) 10 B) 7 C) 5 D)3 E) 1


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

30

SEMANA Nª 08

Estequiometría: Mol y Número de Avogadro. Composición

porcentual. Factores Gravimétricos, Fórmulas Empíricas y

Moleculares. Cálculos en Reacciones Químicas. Reactivo Limi-

tante. Rendimiento de una reacción.

1. El número de moles de agua en el alumbre de sodio

es:

A) 10 B) 11 C) 12 D) 13 E) 14

2. El nùmero de moléculas contenidas en 250 g de

carbonato de calcio es:

(MA: Ca=40 ; C=12 ; O=16 ; Na=6,022 x 1023

)

A) 1,5 Na B) 2,0 Na C) 2,5 Na

D) 25 Na E) 250 Na

3. 3,250 g de un óxido de cromo contiene 1,690 g de

cromo. Hallar el peso equivalente gramo del cromo

en éste óxido.

(PA: Cr =52 ; O = 16)

A) 26,000 B) 50,667 C) 8,667

D) 16,677 E) 8,677

4. ¿Cuántos átomos de hidrógeno están contenidos en

10 moles de agua?

(Na = Numero de Avogadro)

A) Na B) 10 Na C) 20 Na

D) 100 Na E) 150 Na

5. ¿Qué cantidad de moles de fosfato de calcio contie-

ne 6,02 x 1024

aniones fosfato?

A) 0,5 moles B) 5 moles C) 8 moles

D) 10 moles E) 15 moles

6. En la obtención del amoniaco según:

N2 + H2 → NH3

¿Cuántas toneladas de amoniaco se producirán a

partir de 60 toneladas de hidrógeno?

A) 0,34 B) 3,4 C) 34 D) 340 E) 350

7. ¿Cuántos gramos de calcio se podrán obtener de 500

g de calcita cuya pureza es del 80%?

(MA: Ca=40 ; O=16 ; C=12)

A) 412 B) 315 C) 200 D) 160 E) 84

8. A partir de 1275 g de un mineral que contiene 80%

en peso de óxido de aluminio, la masa de aluminio

que se puede obtener es:

(PA: Al=27 ; O=16)

A) 270,00 B) 540,00 C) 843,75

E) 640 E) 731

9. ¿Cuántos litros de oxígeno a condiciones normales

se producirán a partir de 5 moles de KClO3?

La reacción sin balancear es la siguiente:

KClO3 → KCl + O2

A) 242 B) 112 C) 128 D) 168 E) 52

10. ¿Cuántos átomos de hidrógeno están contenidos en

132 gramos de sulfato de amonio?

MM(sal) = 132 g/mol

A) Na B) 2 Na C) 4 Na D) 8 Na E) 9 Na

11. Si el análisis de un hidrocarburo indica 85,6 % de

carbono y 14,4 % de hidrógeno. ¿Cuál es su fór-

mula molecular si su masa molar es 28 g/mol?

A) CH2 B) C2H4 C) C3H6

D) C2H6 E) C3H8

12. Si el porcentaje de hierro en un compuesto es del

70 % y su fórmula contiene un símbolo de Fe

¿Cuál es la masa molar de dicho compuesto en

g/mol?

(PA: Fe 56)

A) 80 B) 120 C) 170 D) 560 E) 640

13. Una muestra de un mineral impuro de sulfuro con-

tiene 43,34 % de Zn. Hallar el porcentaje de ZnS

puro de la muestra.

(PA : Zn=65,4)

A) 32,11 B) 39,22 C) 43,16

D) 63,11 E) 64,53

15. En la reacción:

N2 + H2 → NH3

Si se combinan 30 moles de cada reactante,

¿qué rendimiento tiene la reacción si se forman

170 gramos de producto?

A) 50 % B) 60 % C) 70 %

D) 80 % E) 90 %


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

31

15. En un experimento se necesita 13,6 gramos de

sulfato de calcio. ¿Cuántos gramos de sulfato de

calcio pentahidratado se tuvieron que calentar para

obtener la sal anhidra?

( MM CaSO4 = 136 g/mol )

A) 0,226 B) 2,26 C) 22,6

D) 226 E) 11,3

16. Al reaccionar 15 g de un metal con oxígeno forma

determinado óxido metálico cuya masa es 42,86

g..Determine la composición del oxígeno.

A) 15 % B) 35 % C) 48 %

D) 58 % E) 65 %

17. El análisis de un compuesto indica 50 % de azufre

y 50 % de oxígeno. ¿ Cuál es su fórmula molecu-

lar si su masa molar es 64 g/mol?

A) SO B) SO2 C) SO3

D) SO4 E) N.A.-

18. 5,75 gramos de un compuesto puro está formado

por 3 gramos de carbono, 0,57 gramos de hidró-

geno y el resto de oxígeno. Si la masa molar del

compuesto es 138 g/mol ¿Cuántos átomos tiene

una molécula del compusto?

A) 12 B) 27 C) 09 D) 22 E) 15

19. Por calentamiento de 6,45 g de un hidrato de Cu-

SO4.X H2O en el vacío se eliminó el agua y queda-

ron 4,82 g de CuSO4 anhidro. ¿Cuál es el valor de

X en la fórmula CuSO4 X H2O?

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

20. La sosa blanqueadora Na2CO3 se produce en forma

comercial por calentamiento de carbonato ácido de

sodio según la siguiente ecuación química:

NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Si 178 gramos de NaHCO3 se descomponen y pro-

ducen 95 gramos de Na2CO3 ¿Cuál es el porcentaje

de rendimiento de la reacción?

A) 53,37 B) 50,00 C) 92,10

D) 46,63 E) 84,80

21. ¿Cuándo se mezclan 0,5 moles de C8H18, un com-

ponente de la gasolina, con 256 gramos de oxí-

geno, según:

C8H18 + O2 → CO2 + H2O

¿Cuántos moles de CO2 se producirán cuando se

complete la reacción?

A) 0,4 B) 16,0 C) 8,00

D) 4,00 E) 2,00

22. ¿Cuántos gramos de NH4SCN pueden prepararse

con 5,00 g de CS2 y 4,00 g de NH3, si la ecuación

para la reacción es:

CS2 + 2 NH3 → NH4SCN + H2S

A) 4,99 B) 9,00 C) 2,50

D) 3,00 E) 4,50

23. La fórmula empírica de un óxido de nitrógeno es

NO2. Se detecta que 5 g de uno de los óxidos ocu-

pan 1,22 litros a C.N.. La fórmula molecular es:

A) N2O4 B) N3O6 C) N4O8

D) N2O3 E) N2O

24. 44,4 g de Ca(OH)2 reaccionan con 21,9 g de HCl

obteniéndose 33,3 g de CaCl2 según la siguiente

ecuación:

Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O

Entonces podemos afirmar:

1. El reactivo limitante es el HCl.

2. Sobra la mitad de reactivo excedente.

3. El rendimiento porcentual es 0,3 %

Son ciertas:

A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 1 y 3

D) Sólo 1 E) Sólo 2

25. Para la siguiente ecuación:

2K3PO4+3Ca(NO3)2→ 6KNO3 + Ca3(PO4)2

Si se mezclan 4,24 g de K3PO4 con 3,28 g

Ca(NO3)2 y si solo se obtiene 3,03 g de KNO3 ,

entonces podemos afirmar:

1. El rendimiento teórico del KNO3 es 4,04.

2. El rendimiento porcentual es del 75 %.

3. Quedan 1,41 g de reactivo excedente después

de la reacción.

4. El reactivo limitante es el Ca(NO3)2.

Son ciertas:

A) 1,2 y 3 B) 1,2 y 4 C) 1, 3 y 4

D) 2, 3 y 4 E) Todas


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

32

SEMANA N° O9

Soluciones: Unidades de Concentración. Ecuación de Dilución.

Mezcla de soluciones. Reacciones químicas en soluciones.

01. Determine el n(mol) que hay en 454 g d e gas

carbónico.

A) 6,5 B) 7,2 C) 8,5 D) 9,3 E) 10,3

02. Calcule el equivalente gramo de 400,25g de

SnCl2 si al disolverse forma Sn(4+).

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

03. Cuál es el Eq-g de 192 g de KMnO4 disuelto en

medio ácido forma Mn(2+).

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

04. Al evaporar a sequedad 50 g de solución de

NaCl, quedan 20 g de sal.

Determine el %(p) de la sal.

A) 10 B) 20 C) 30 D) 40 E) 50

05. Calcule el Eq-g de 128g de HgBr2.

A) 0,4 B) 0,5 C) 0,6 D) 0,7 E)0,90

06. Determine la masa equivalente gramo del ácido

sulfúrico.

A) 49g B) 49g/eq.g C) 98g

D) 98g/Eq.g E) 80 g

07. Calcule la masa equivalente gramo de la cal

apagada.

A) 40g B) 40g/Eq-g C) 37g

D) 37g/Eq.g E) 37,05g

08. Determine la masa equivalente gramo del

sulfato de aluminio.

A) 57g B) 57 g/Eq-g C) 114g

D) 114g/Eq.g E) 342g

09. Calcule el miliequivalentegramo del KMnO4 en

medio ácido.

A) 0,021 B) 0,032 C) 0,038

D) 0,041 E) 0,049

.

10. Si 30 g de salitre se disuelven en 130g de solución.

Cuál es el %(p) de la sal.

A) 19 B) 20 C) 21 D) 22 E) 23

11. Cuántos gramos de agua se necesitan para disolver

150 g de KBr para obtener una disolución al

20%(p).

A) 400 B) 500 C) 600 D) 700 E) 800

12. Calcule la molaridad de las siguientes disolucio-

nes:

A) 0,10 mol de soluto en 250 mL de disolución.

B) 2,5 mol de AlCl3 en 0,650 L de disolución.

C) 25 mmol de HCl en 10 mL de disolución.

D) 35/100 mol de Al(OH)3 en 100 mL de disolu-

ción.

Relacione con las concentraciones siguientes:

1) 2,5M 2) 3,85 3) 0,4 4) 3,5

Determine las concentraciones molares en los ejer-

cicios 13, 14, 15.

13. En 1 L de disolución están disueltos 50 g de

Na2Cr2O7.

A) 0,16 B) 0,17 C) 0,18 D) 0,19 E) 0,20

14. En medio litro de disolución están disueltos 130 g

de HNO3.

A) 4,1 B) 4,3 C) 4,7 D) 4,9 E) 5,1

15. En 250 mL de disolución están disueltos 50g de

CuSO4.5 H2O.

A) 0,7 B) 0,8 C) 0,9 D) 1,1 E) 1,3

Halle n(mol) en los ejercicios 16, 17, 18.

16. 40 L de KCl (ac) 1,09 M.

A) 41,1 B) 42,4 C) 43,6 D) 44,0 E) 45,1

17. 250 mL de NaOH(ac) 1/100 M.

A) 2,5 B) 25 C)0,25 D) 0,025 E) 0,0025

18. 5,25 mL de Ca(ClO)2 (ac) 2,5 M.

A) 0,011 B) 0,012 C) 0,013 D) 0,014

Calcule el peso de soluto en los ejercicios 19, 20 y

21.

19. En 120 mL de Na2Cr2O7 (ac) 1,25 M.

A) 28,5 B) 29,2 C) 32,4 D) 39,3 E) 41,1


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

33

20. En 250 mL de CuSO4.5 H2O (ac) 0,25 M.

A)15,63 B)15,95 C)16,2 D)16,5 E)16.8

21. En 0,2L de H2SO4 (ac) 3,5 M.

A) 45 B) 51 C) 59 D) 69 E) 73

Calcule los volúmenes de solución de acuerdo a los

datos signados en los ejercicios 22, 23, 24.

22. 78g en solución NaNO3 (ac) 0,25 M.

A) 3,7 L B) 3,9 L C)4,3 L D) 4,7 L E) 5,0

23. 294g en solución H3PO4 (ac) 0,15 M.

Exprese en litros.

A) 18 B) 19 C) 20 D) 21 E) 22

24. 25g disueltos en soluc. KCl 0,2 M.

Exprese en unidades L.

A) 1,0 B) 1,3 C) 1,7 D) 2,0 E) 2,5

25. Que cantidad de agua se necesita añadir a una diso-

lución de H3PO4 (ac) 8M para obtener 500 mL de

disolución 2,5 M.

A)198 B) 263 C) 298 D) 310 E) 344

26. Que cantidad de agua debe añadirse a una disolu-

ción de H2SO4 12M para obtener 250 mL de diso-

lución 4,0 M.

A) 145 B) 167 C) 172 D) 185 E) 199

27. En 250 mL de disolución están disueltos 25g de

CaSO4. Que cantidad de agua debe añadirse para

obtener una solución 0,10 M.

A) 1,1 L B)1,3 L C)1,4 L D)1,5 L E) 1,6

28. Calcule la fracción molar de H2SO4 en 100g de

disolución al 20% (p).

A)0,02 B) 0,03 C) 0,04 D) 0,05 E) 0,06

29. Se disuelven 25 g de sustancia en 50 g de H2O.

Calcule X(solvente).

(MM.sustancia = 32 g/mol).

A) 0,65 B) 0,69 C) 0,72 D) 0,78 E) 0,8

30. Determine n(Eq-g) de soluto en 50 mL de Ca Br2

(ac) 1,25 N.

A) 0,06 B) 0,07 C) 0,08 D) 0,09 E) 0,10

31. Calcule w(g) de soluto en 750 mL de KMnO4 2N.

A) 155 B) 176 C) 188 D) 201 E) 237

32. ¿Cuál es la (N) de la disolución final si se mezclan

250mL de HNO3. 2,5N con 100 mL de HNO3.

1,5M,si además se añaden 100 mL de agua.

A) 1,8 B) 1,7 C) 1,6 D) 1,5 E) 1,4

33. En 250 mL de disolución se tienen 25g de Ca-

SO4.Que volumen de H2O debe añadirse para ob-

tener una disolución 0,20N.

A)1,3L B) 1,5 L C) 1,6 L D) 1,7 L E) 1,8

34. Se diluye a 2000 mL una porción alícuota de 10

mL de Pb(NO3)2(ac) (1/100)N. Determine su con-

centración en ―ppm‖ (partes por millón). Conside-

re:

1 ppm= 1 mEq-g de soluto / 1 L solución

A)0,03 B) 0,04 C) 0,05 D) 0,06 E) 0,07

35. Un volumen de 50 mL de HCl cc cuya densidad es

1,11 g/mL y de 37 % (p) de pureza, se le añade

500g de agua (Nueva D = 1,09).

Calcule:

1). El % (p). 2). La (M). 3). La (m) 4). La Xsolu-

to. 5) Cuantos mL de agua debe añadirse al volu-

men mencionado para preparar 250 mL de HCl

(ac) 0,25M.

1) A) 3,5 B) 3,6 C) 3,7 D) 3,8

2) A) 1,05 B) 1,06 C) 1,07 D) 1,13

3) A) 1,06 B) 1,07 C) 1,08 D) 1.09

4) A) 0,02 B) 0,03 C) 0,04 D) 0,05

5) A) 150 B) 165 C) 178 D) 195

36. Determine la (N) de110,6g de KMnO4 disueltos en

500 mL de disolución si en medio ácido produce

MnCl2.

A) 6 B) 7 C) 8 D) 9 E) 10

37. Calcule el número de miliequivalente gramo (meq-

g) contenido en 100mL de disolución de

KNO3(ac) 0,01 N.

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

34

Electroquìmica, celdas electroliticas . Leyes de Faraday .- Pilas

Voltaicas

Prof.-Hender López León

0.-Respecto a la Electroquímica.

1.-Solo algunas reacciones electroquímicas implican

transferencia de electrones.

2.-En una celda galvànica, la electricidad se produce

por una reacción química forzada.

3.-La cantidad de electricidad transportada por un mol

de electrones es 1 Faraday que es igual a 965 x 102

coulombs.

4.-Las baterías que constan de una o más celdas elec-

troquímicas, se usan como fuentes de energía .Las

baterías mejor conocidas son las de leclanchè , la bate-

ría de mercurio y el acumulador de plomo de los au-

tomóviles.

5.-La oxidación del hierro es un fenómeno electro-

químico.

Son falsas, solamente:

A) 1,3 y 4 C) 1 y 2 E) 2,4 y 5

B) 2,3 y 4 D) 2,3 y 4

1.-Respecto a los procesos electrolíticos, ¿Qué propo-

siciones son correctas?

I.-Los electrones fluyen por el alambre

Conductor externo solo si hay cambios químicos en

los electrodos.

II.-De la disociación electrolítica, los electrones salen a

través del cátodo y fluyen hacia el ánodo.

III.-Por lo general, los elementos metálicos y el hidró-

geno se producen en el cátodo.

IV.-La pérdida de electrones ocurre en el ánodo.

Son ciertas solamente:

A) I,II y III C) I,III y IV E) N.A

B) II,III y IV D) I y IV

2.-Respecto a las siguientes proposiciones, señale ver-

dadero(v) falso(f).

I.-En los baños electrolíticos, el material a proteger

constituye el cátodo.

II.-En la refinación electrolítica del plomo, como àno-

do activo, se utiliza plomo impuro.

III.-La celda de Down es utilizada para producir sodio

metàlico a gran escala.

IV.-En la electro deposición, la masa del ánodo aumen-

ta.

Son ciertas solamente:

A) V,V,F,V C) V,V,F,F E) V,F,V,F

B) V,V,V,F D) F,V,V,V

3.-Una disolución acuosa contiene iones cadmio y a

través de esta disolución se hace circular una corriente

de 10 amperes durante 40 minutos. Si se depositan

13,98g de cadmio en el cátodo, ¿cuál es el peso equiva-

lente del cadmio?

1 F = 96 500 C

A) 5,62 C) 562 E) N.A

B) 56,2 D) 0,56

4.-En la obtención comercial del aluminio, el óxido de

aluminio, 32OAl , se somete a electrólisis a 1000ºC.

La semirreaciòn catódica es

)(

3 3 sAleAl

¿Cuántos coulombs de electricidad se requieren para

producir 5,40Kg de aluminio?

PA (Al)=27 uma

A) 5,8 x 107

C) 7,8 x 107

E) 4,8 x 107

B) 6,8 x 107

D) 8,8 x 107

5.-Se desea galvanizar un collar de 10g con plata, para

tal propósito se sumerge el collar en una disolución de

AgNO 3 durante 5 minutos con una intensidad de co-

rriente de 10A.

¿Cuánto pesaría el collar después de la electrolisis?

Masa atómica (uma):Ag=108

A) 11g C) 13g E) 15g

B) 12g D) 14g

6.-Dos celdas electrolíticas conectadas en serie contie-

nen disoluciones acuosas de AgNO 3 y MCI 3 , respec-

tivamente. Si se han depositado 4,86g de Ag y 0,405g

del metal M en los respectivos cátodos, ¿Cuál es la

masa atómica del metal M?

PA(Ag)=108 uma

A) 24 C) 26 E) 28

B) 25 D) 27

7.-Dos litros de una disolución de KNO 3 al 30% en

masa, cuya densidad es 1,42g/mL, se electrolizan du-

rante 10h con una intensidad de corriente de 150 ampe-

res ¿cuál es la nueva concentración de la solución?

A) 16,4% C) 36,4% E) 3,64%

B) 26,4% D) 2,64%

SEMANA Nª 10


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

35

8.-Durante la electrolisis del agua acidulada, el gas

oxígeno que se produce en el ánodo se hizo burbujear

sobre agua a 27ºC. Si el volumen recolectado fue de

93,60 L, siendo la presión barométrica 746,70mm Hg,

calcule el número de Faraday requerido y la masa del

hidrógeno seco producido en el cátodo.

Dato: mmHgPC

V OH

7,26º27

2

A) 12g C) 14g E) 16g

B) 13g D) 15g

9.-En la electrólisis de una disolución acuosa del sulfa-

to de un metal, MSO 4 ; se utilizan electrodos inertes de

platino, Si en el ánodo se recolectan 6,40g de un gas

seco, mientras que la masa del càtodo aumenta en

23,56;¿cuál será el metal depositado?

Masa atòmica:Fe=56; Ni=59,9 ;Zn=65,4; Cu=63,5;

Pd=106,4

A) Ni C) Fe E) Zn

B) Cu D) Pd

10.-Se electroliza una solución concentrada de NaCl

durante 4x10³ segundos con una intensidad de corrien-

te de 19,3A.¿Que volumen de 42SOH 2M se debe

adicionar a la celda electrolítica para que la solución

resultante sea neutra?

A) 0,8 L C) 0,3 L E) 0,14 L

B) 0,2 L D) 0,5 L

11.-¿Cuál de las siguientes proposiciones corresponde

correctamente a la electrólisis?

A) Los pesos de substancias diferentes que se li-

beran o depositan mediante la misma cantidad

de corriente son proporcionales a sus pesos

equivalentes.

B) El paso de un faraday a través de una solución

acuosa de Cu2

(peso atòmico=63.5) deposita-

rá 63,5g de cobre .

C) La electrólisis de una solución acuosa de Zn2

depositará este metal en el electrodo donde se

produce la oxidación.

D) Las electrólisis sòlo se usan para refinar meta-

les.

E) Solo hay electrólisis de soluciones acuosas.

12.-Un faraday es equivalente a:

A) La cantidad de electricidad para depositar una

Molécula de cualquier substancia.

B) El número de electrones necesarios para la

Reducción de cualquier iòn positivo.

C) El número de moles de una substancia que

Se han disociado en solución acuosa.

D) El número de electrones liberados por la

Oxidación de un nmol de Zn

F) A la cantidad de electricidad que libera un

Peso equivalente de cualquier substancia.

13.-Si por una solución electrolítica de Zn2

se hacen

circular 3 faradays:

A) En el cátodo se depositarán 3 átomos de Zn/min

B) Se reducirán 6 moles de Zn

C) Se depositarán 3/2 moles de Zn

D) Se formarán 2Zn3

E) Se formarán 2/3 Zn+

14.- ¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde a

una substancia que no se ioniza en solución acuosa?

A) ClNH 4

B) KOH

C) HCl

D) OHCH3

E) NaCN

15.-En la electrolisis de una solución acuosa de

3FeCl , es correcto que:

A) El hierro se oxida

B) El cloro se reduce

C) El hierro se deposita en el ánodo

D) El cloro se libera en el cátodo

E) El cloro pierde electrones y se libera como gas.

16.-Hallar el equivalente electroquímico del

Zinc.(Masa atòmica Zn=65,4)

A) 51021,5 X

B) 41039,3 X

C) 4,81X103

D) 6,78X104

E) N.A

17.-A través de una solución de 4CuSO , circula una

corriente de 965 coulombios. Hallar la masa en gramos

de Cobre que se deposita en el electrodo.(masa atómica

Cu=64)

A) 0,64 C) 0,32 E) 0,96

B) 1,28 D) 0,16

18.-A través de una solución de nitrato de plata circula

una corriente durante 1 hora con una intensidad de

0,965 amperios. Hallar la masa en gramos de plata que

se deposita en el eléctrodo .(masa atòmica Ag=108).


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

36

A) 1,45 C) 3,5 E) 3,9

B) 2,6 D) 4,5

19.-A través de una solución de FeCl 3 , circula una

corriente de 10 Faradios .¿Cuántos litros de Cloro a

condiciones normales se liberan en el electrodo? (masa

atómica Cl=35,5)

A) 22,4 C) 112 E) 38

B) 58 D) 122

20.-En una solución de ácido clorhídrico circula una

corriente de 1930 coulombios.¿Cuántos litros de hi-

drógeno a 27ºC y 0,82 atm. Se liberan en el electrodo?

A) 0,3 C) 1,5 E) 1

B) 2,4 D) 0,9

21.-Se tiene dos soluciones, una de CuSO 4 y otra de

AgNO 3 donde circula una corriente de 2 Fara-

dios.¿Cuántos gramos de cobre se deposita en un elec-

trodo si en el otro se deposita 1,08 g de plata? (masa

atómica Ag=08 Cu=63,54)

A) 30 B) 2,4 C) 0,3 D) 0,9 E) 1

22.-¿Cuàl serà el promedio de corriente elèctrica, que

puede producir mediante la conversión de 200 gramos

de 3Fe en

2Fe durante 5 horas .P.a.(Fe=56).

A) 19,1 A C) 18,1 A E) 23,1 A

B) 20,1 A D) 22,1 A

23.-¿Cuántos gramos de agua descompondrá una co-

rriente de 1,5 amperios . si pasa a través de solución

acuosa de 42SOH durante 8 horas?

P.a(H=1;O=16)

A) 4,5g C) 4,3g E) 5,3g

B) 4,6g D) 4g

24.-¿Cuántos gramos de sodio se obtendrán , por elec-

trolisis de 2000 gramos de cloruro de sodio fundido?

P.a (Na=23, Cl =35,5)

A) 786,3g C) 996,3g E) N.A

B) 886,3g D) 100,3g

25.-Calcular el peso atómico de calcio , sabiendo que

0,0648 faraday libera 1,302g del elemento. El peso

atómico del calcio es aproximadamente 40.

A) 39,8 C) 40,2 E) 40,6

B) 40 D) 40,8

26.-Durante cuántos minutos tendrà que fluir una co-

rriente de 600mA a travès de 100ml de 4CuSO 0,1 M

para depositar todos los iones de 2Cu P.a

(Cu=63,5,S=32,O=16)

A) 53,6 C) 68,6 E) N.A

B) 38,6 D) 43,6

27.-En la electrolisis del agua, una de las semirreaccio-

nes es: HOOH g 42 )(2)1(2

eac 4)(

Supongan que se colectan 0,076L de 2O a 25ºC y

755mmHg.¿Cuántos faradays se ha hecho pasa a través

de la solución?

A) 0,012 C) 0,030 E) 0,300

B) 0,003 D) 0,120

28.-Una corriente constante pasa a través de una solu-

ción que contiene Au Cl

4

(ac) entre electrodos se oro.

Después de 10,0 minutos, el cátodo incremente su ma-

sa en 1,314g.¿Cuánta carga ha pasado? Y ¿Cuál fuè la

corriente?,1?

A) AFyx 32,21010 2 B) AFyx 22,1100,2 2

C) AFyx 22,31010 2 D) AFyx 22,11010 2

E) AFyx 22,3100,2 2

29.-El iòn mercurioso, es único catiòn que en solución

acuosa existe como un dìmero , ).(2

2 aHg

Si a través de

una celda que contiene )(232 )(

acNOHg se hacen pasar

19300 C de carga.¿Cuál es la masa de mercurio que se

produciría en el cátodo?

A) 20,1g C) 40,2g E) 32,1g

B) 80,4g D) 402g

30.-Una solución 5,0M de Ag 3NO se sometió a elec-

trólisis durante 6 horas con 10ª de corriente. Si la celda

contenía 500mL de solución y suponiendo que el vo-

lumen no cambia.¿Cuál es la concentración molar del

iòn Ag , en la solución final?

A) 4,478 M C) 0,522 M E) 2,500 M

B) 0,447 M D) 3,555 M

31.-Una corriente de 0,200 A, que pasa durante 600s

a través de 50,00 mL de una solución 0,100 M de Na

Cl.Si solamente )(2 g

Cl se produce en el ánodo y el 2H

en el cátodo.¿Cuál será la concentración del OH

, en

la solución después de la electròlises?


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37

Nota: Las reacciones que ocurren con el Na

,son

Reacción catódica

eNaNa sac )()(

)(2

1

2)()(2)( gacacs HOHNaOHNa

A) 0,0496 M C) 0,49060 M E) 0,4960 M

B) 0,0248 M D) 0052 M

32.-El paso de 4800 C de electricidad, por una celda

electrolítica, hizo que se depositaran 3,95g del metal M

en el càtodo. Si el electrolito era el fluoruro:

MF )(3 ac .¿Cuál es el peso atómico de M?

A) 119 C) 79,3 E) 216

B) 238 D) 178,6

33.-Las pilas de mercurio se usan en marcapasos, audi-

fonos y relojes electrónicos. La reacción global que se

produce en la pila es:

)()( )()( lHgZnOHgOHgZn ss

Si uno de las semirreacciones es: elOHZnOHHgZn sac 2)(20)( 2)()(

¿Cuál será la otra semirreacciòn y en que eléctrodo se

produce?

A) càtodoOHlHgHHgO cs ,)(22 2)(

B) càtodoOHlHgeOHHg ,2)(22

2

2

C) ànodoeOHHgOHHgO ,222

D) ànodoeOHHgHHgO ,22 2

E) HHgO

E) càtodoOHHgeOHHgO ,222

34.-Respecto a la pila de Lechanchè y el acumulador

de plomo, podemos afirmar:

1) Ambas son recargable

2) Ambos usan como electrodos, metales o sus respec-

tivos óxidos.

3) Pueden ser usados, cada uno en serie.

4) Ambos pueden generar gases como consecuencia de

la reacción global redox.

5) El medio electrolítico del primero es básico mientras

que el del segundo, ácido.

De lo anterior solamente son ciertas las afirmaciones:

A) 2,3 y 4 C) 1,4 y 5 E) 1,3 y 4

B) 1,2 y 3 D) 3,4 y 5

35.-Imprescindiblemente en una celda electroquìmica

donde se produce reacción redox espontànea, deben

existir:

1.-Voltìmetro

2.-Electrodos

3.-Amperìmetro

4.-Medio elèctrolìtico

5.-Interconexiòn electrònica entre electrodos.

6.-Columbìmetro.

Solamente:

A) 1,2 y 4 C) 1,2 y 6 E) 2,3 y 4

B) 2,4 y 5 D) 1,4 y 5

36.-Imprescindiblemente en una celda electrolìtica

debe existir:

1.- Electrodos

2.- Fuente de corriente elèctrica

3.-Voltìmetro

4.-Medeio electrolìtico

5.-Columbìmetro.

Solamente:

A) 1,2 y 4 C) 1,4 y 5 E) Todos

B) 2,4 y 5 D) 1,4 y 5

37.-Si en una celda electroquìmica ocurre la reacción

total :

)1(2)(22)(83 435 OHCOOHC gg

Entonces la semireacciòn:

1.-anòdica es: eHCOOHC 883 2283

2.-catòdica es: OHHeOH 22 22

3.-anòdica es :

eHCOOHHC 202036 2283

4.-catòdica es : OHeHO 22 244

5.-anódica: eHCOOHHC 6736 2283

Es correcta relaciòn:

A) 1 y 2 C) 3 y 4 E) 4 y 5

B) 2 y 5 D) 1 y 4

38.-¿Cuántos faradays se necesitan para producir 1,5L

de Cl 2 a C.N y a partir de Na Cl fundido?

Dato:M(Cl)=35,5

A) 0,26 C) 0,13 E) Todos

B) 2,6 D) 1,8

39.-¿Cuántos minutos tomará depositar 3,0g de Cd, a

partir de una solución de Cd2

utilizando una corrien-

te de 3,0A?

M(cd)=112,4g/mol

A) 28,6 C) 16,1 E) 20,6

B) 32,2 D) 14,3


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38

CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

Factores que afectan el equilibrio químico

Autor: Ing. Jorge Mendoza Bobadilla

01. Los tres factores más importantes en el aumento de

la velocidad de las reacciones químicas son:

a) Temperatura, Viscosidad, densidad

b) Presión, volumen, catalizador

c) Tensión, densidad, concentración

d) Temperatura, densidad, concentración

e) Concentración, temperatura, catalizador

03. No afecta la velocidad de la reacción:

a) Temperatura

b) Catalizadores

c) Concentración

d) Superficie de los reactantes

e) Sublimación

3.- Para la siguiente reacción:

2 A + B--- 2C

La velocidad de reacción respecto a ―A‖ es

6mol/L.S

¿Cuál es la velocidad respecto al producto ―C‖?

a) 6 b) 7 c) 12 d) 3 e) 4

4. Señale el enunciado falso relacionado con la velo-

cidad de reacción química.

a) Cambia con el incremento de temperatura

b) Depende de la naturaleza de los reactantes

c) Varía con el empleo de catalizadores

d) Es menor al inicio de la reacción

e) Depende de la concentración de los reactantes

5.- Si ―V‖ es la velocidad de la reacción señalada y

―K‖ la constante de velocidad en esta reacción

¿Cuál es la representación más apropiada para la

velocidad?

2P + Q ------- R + 3S

a) V=K (P) (Q) b) V= K (R)(S)2

c) V= K (P)2 (Q) d) V= K(R) (S)

e) V= K (P)2 (Q)2

6.- Se oxida el amoniaco (NH3) y se produce gas ni-

trógeno y vapor (H2O) se observa que la velocidad

del NH3 es 20mol/L. min. Hallar Vo2

a) 15 b) 17 c) 12 d) 7,5 e) 10

7.- Para la siguiente reacción:

2 A + B--- 2C

La velocidad de reacción respecto a ―A‖ es

6mol/L.S

¿Cuál es la velocidad respecto al producto ―C‖?

a) 6 b) 7 c) 12 d) 3 e) 4

8.- Determine el valor de la constante específica para la

velocidad de reacción en:

P(g) + 2Q (g) --- R(g)

Datos:

(P) = 0,003 mol/L

(Q)=0,005 mol/L

Vr =1,5.10-6 mol/L.min

a) 100000 b) 4.*10-6

c) 3*.105

d) 2.*101 e) 2*10

7

9.- Determine la ley de velocidad para la reacción ga-

seosa:

A +2B --- 2C

Si para producirlo han intervenido los siguientes

procesos:

A +D --- C + E (reacción lenta)

2B + E --- C +D (reacción rápida)

a) K(A) (B)2 b) K (A) (2B) c) K (A) (D)

d) K (B)2E e) K (B)2 (D)

10. Para la ecuación química:

A + 2B AB2

La ley de acción de masas corresponde a: K

[A][B]2. ¿Qué sucede con la velocidad si las con-

centración de los reactantes se duplica?

a) Se duplica

b) Se reduce a la mitad

c) Aumenta a 8 veces

d) Disminuye a 8 veces

e) No varía

11.-Se midió la velocidad de la reacción:

2NO + O2 2NO2 para varias concentraciones

iniciales de NO y O2, obteniéndose los siguien-

tes resultados:

Encontrar el orden total de la reacción y la constate

de velocidades (l2s2/mol2)

SEMANA Nº 11


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39

a)2º;7*102 b)2º;7*103 c)3º;7*102 d)3º;7*103

13. ¿Cuántas relaciones son correctas:?

* Velocidad de reacción es la variación de la con-

centración molar de una sustancia con respecto

al tiempo

* Para los reactantes la velocidad es negativa

* Para los productos la velocidad es positiva

* El catalizador aumenta la velocidad de la reac-

ción

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

14. A una temperatura de 16ºC, cierta reacción química

se desarrolla a 2,5 mol/l.min ¿Con qué velocidad se

desarrolla la misma reacción a 36ºC?

a) 2,5 mol/l.min b) 12,5 mol/l.,min

c) 7,5 mol/l.min d) 5 mol/l.min

e) 10 mopl/l.min

15.- En la reacción hipotética

A + 3B---- 2C

La constante específica para la velocidad es

2.105 L3. mol-3. min-1. Si la concentración molar

de A es la Veintava parte de la concentración mo-

lar de B y sabiendo además que la velocidad de

reacción es 0,0625 mol/L.min. Calcule la suma de

las concentraciones molares de los reactantes.

a) 2,5. 10-3 mol/L b) 3,5. 10-2 c) 5,25.10-2

d) 2,25. 10-4 e) 5.10-2

16.- En la reacción U + S ------- X., expresar la velo-

cidad, si:

Exp. U S VELOC.

1 0.3 0.15 0.02

2 0.3 0.6 0.32

3 0.15 0.3 0.02

4 0.15 0.6 0.08

a) v = K (U)2 (S)3 b) v = K (U) (S)2

c) v = K (U) (S) d ) v= K U2 (S)

2

e) v = K (U)3 (S)

17.- Al incrementarse la presión en cada sistema:

(I) 2NO(g) + O2 (g) --- 2NO2(g)

(II) PH y HS (s) ----- PH3(g) + H2S (g)

La reacción se desplaza…….(II)

a) derecha derecha

b) derecha izquierda

c) izquierda izquierda

d)

iz-

quier

da

dere-

cha

e)

Per-

manece igual permanece igual

18.- Partir de la siguiente reacción :

N2 O4(g) ---- NO2(g); H= 58 KJ/mol

Indicar Verdadero (V) o Falso (F)

Al aumentar la presión, el sistema se desplaza ha-

cia la izquierda.

Al disminuir la temperatura el sistema se desplaza

hacia la derecha

Agregar NO2, hace que el sistema se desplace ha-

cia la izquierda

a) VVV b) FVV c) FFV d) VFV e) FVF

19.- Una de las reacciones indeseables es la produc-

ción del amoniaco es la siguiente:

4NH3(g) + 3º2(g) -----2N2(g) + 6 H2O(g) +

CALOR

Indicar el procedimiento adecuado que permita

disminuir el rendimiento de dicha reacción química.

a.-Aumentar la presión y la temperatura

b.-Disminuir la presión y la temperatura

c.-Aumentar la presión y bajar la temperatura

d.-Aumentar el volumen y bajar la temperatura

e.-Disminuir la presión y aumentar la temperatura.

20.- El colorante azul de bromo timol se abrevia co-

mo HBb , que es un ácido orgánico débil y cuya io-

nización se puede representar como

HBb(ac)---- H+(ac) + Bb

- (ac)

¿Qué sucede cuando se adiciona gotas de

NaOH(ac)?

a.,El equilibrio no se altera

b.-Disminuye la concentración de Bb-

c.-La constante de equilibrio aumenta

d.-La concentración de H+ permanece constante

e.-El sistema se desplaza hacia la derecha para al-

canzar una nueva condición de equilibrio.

21 .Dada la ecuación química

92KJH ;NH2H3N )g(3)g(2)g(2

¿Cuál será el desplazamiento por los siguientes

efectos?

NO O2 Velocidad

(mol(Is)

0.020

0.020

0.020

0.040

0.040

0.010

0.020

0.040

0.020

0.020

0.028

0.057

0.114

0.227

0.014


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

40

I) Aumento de temperatura

II) Disminución de presión

III) Aumento de [H2]

a) , , b) , , c) , ,

d) , , e) , ,

22.- Razona la veracidad o la falsedad de la siguiente

afirmación: ―Una reacción química alcanza el

equilibrio cuando cesa la actividad química de to-

das las sustancias presentes en ese momento‖.

I.- Verdad II.- Falso

A) Solo I B) solo II C) I y II D) N.A

23.= Respecto a las siguientes proposiciones

I.= En las reacciones químicas reversibles, los

reactantes se consumen en forma parcial.

II.= La constante de equilibrio a una determinada

temperatura depende de la concentración inicial de

los reactantes.

III.= En equilibrios heterogéneos, no se consideran

a los sólidos y líquidos puros en la expresión de la

constante de equilibrio.

IV.= Cuando la Kc >> 1, el equilibrio esta des-

plazado hacia la derecha.

Es son correcta s

A) Solo II B) II y IV C) I, II, III

D) I, y III E) I, III, IV

24.- Respecto a la constante de equilibrio, señale las

proposiones correctas:

I.- tiene significado únicamente en reacciones re-

versible en fase gaseosa.

II-Al modificar los coeficientes estequiométricos,

su valor cambia.

III.- Permanece constante al modificar la presión a

temperatura constante.

IV.- Si Keq << 1, la reacción más favorable es la

inversa.

a)I,II,III b)I,III,IV c)II;III;V d) II,III,IV

25.-. A 473 K la constante de equilibrio Kc para la

reacción: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔2 NH3 (g) es 0,65.

En un recipiente cerrado de 2 litros se introducen

0,030 moles de nitrógeno,

0,025 moles de hidrógeno y 0,080 moles de amo-

níaco.

a) Indica si el sistema se encuentra en equilibrio.

b) En caso negativo, predice en qué sentido se des-

plazará la reacción.

A) El sistema esta en equilibrio

El sistema evoluciona hacia la derecha

B) El sistema no esta en equilibrio

El sistema evoluciona hacia la izquierda

C) El sistema no esta en equilibrio

El sistema evoluciona hacia la derecha

D) El sistema esta en equilibrio

El sistema evoluciona hacia la izquierda

E) N.A

26.- En la siguiente reacción en equilibrio en un reci-

piente de un litro de capacidad a 527oC

H2 + S2 ↔ H2S

Se observa 2 moles H2; 1 mol S2 y 0.8 mol H2S.

Calcular el Kc. de la reacción en (L / mol)

A) 0.84 B) 0.48 C) 0.16 D) 0.32 E) 1.42

27.-En una autoclave de 5 L se coloca una mezcla de

limaduras de hierro y agua. La autoclave se cerró y

se calentó a 1000oC. Alcanzando el equilibrio se en-

contró 1,1g de H2 y 42.5 g de H2O.Hallar el Kc. de

la reacción:

Fe(s) + H2O Fe2O4 + H2

A) 2.9X10-3

B) 0.14 X10-2

C) 4.1 X10-5

D) 1.5 X10-3

E) 2.5 X10-4

28.- Se introducen en un recipiente de 6 L a 1260 K,

un mol de agua y un mol de CO, el 45% del agua

reacciona con el monóxido de carbono. Hallar la

constante de equilibrio Kc. de la reacción.

H2O + CO CO2 + H2

A) 0.82 B) 0.74 C) 0.67 D) 0.57 E) 0.44

29.-Para la siguiente reacción en equilibrio:

PCl5 (g) ↔PCl3 (g) + Cl2 (g)

A 270oC, existen 0.32 mol PCl5; 0.4 mol PCL3 y 0.4

mol Cl2 en un recipiente de 12 L de capacidad

.Calcular el Kp del proceso en atm

A) 3.64 B) 0.84 C) 2.68 D) 1.38 E) 1.85

30.- A 900K se inyecta en un recipiente P.(atm) de

COCl2(g).Cuando se alcanza el equilibrio , la presión

total en el recipiente es 5/4P(atm). Calcular el Kp en

atm para la reacción.

COCl2 (g) ↔ CO (g) + Cl2 (g)

A) ¾ P B) 1/12P C) 1/3P D) ¼ P E) P


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

41

31.- En el sistema en equilibro

HI (g) ↔H2 (g) + I2 (g)

Se tiene 2 mol HI; 1 de I2 y 1 mol H2.La constante

de la velocidad directa es Kd = 0.018; a 490oC. Cal-

cular la constante especifica de la velocidad de reac-

ción inversa (Ki)

A) 0.072 B) 0.84 C) 0.172 D) 0.272 E) 0.146

32.- La siguiente reacción en equilibrio a 127oC y en

un recipiente de un litro de capacidad, tiene un Kc. =

9

H2 + I2 ↔ HI

Si inicialmente se tienen 1 mol H2 y 1 mol I2. Calcular

la concentración de HI en el equilibrio

A) 1.2 mol/L B) 0.6 mol/L C) 2.4 mol /L

D) 3.6 mol/L E) 1 mol/L

33.- En un sistema en equilibrio se tiene 2 mol de A y

8 mol de B. Si la presión de la mezcla en equili-

brio es de 10 atm. Calcular el Kp de la reacción:

A (g) ↔ 2B (g)

A) 0.23atm B) 83.4atm C) 40 atm

D) 32 atm E) 61.3 atm

34.- Determine Kc para un sistema en equilibrio que

tiene volumen de 2 litros, los moles del Fosgeno

(COC) l2) son 0,8; los moles del (CO) son 0,6; y

los moles del cloro son 0,4 según la ecuación:

COCl2(g) --- CO (g) + Cl2 (g)

a) 0,15 b) 0,25 c) 0,50 d) 0,30 e) 0,75

35.- Para el sistema en equilibrio determinar Kp y Kc

si las presiones parciales son:

Hl = 1,2 atm; H2 = 0,8 atm; l2 = 0,8 atm

2Hl (g) --- H2 (g) + l2 (g)

a) 4/9, 3/7 b) 4/9, 4/9 c) 5/3 , 7/4

d) 6/7, 4/9 e) N.A

36.- Reaccionan inicialmente 8 moles de N2, 22 moles

de H2 y 2 moles de NH3. Determine Kc; sabiendo

que en equilibrio han quedado 2 moles de N2 y el

volumen total es 1 L.

a) 39/42 b) 49/32 c) 15/19 d) 19/15 e) 16/25

37.- En un recipiente metálico de 2,00 L y a 350 ºC

coexisten 28,0 g de nitrógeno,

6,46 g de hidrógeno y 5,50 g de amoníaco. Justi-

fica si la mezcla gaseosa se encuentra en equili-

brio. Dato: Kc a 350 ºC = 0,278

A) Esta en equilibrio y va hacia la derecha

B) No esta en equilibrio y va hacia la derecha

C) No esta en equilibrio y va hacia la izquierda

D) va hacia la izquierda y esta en equilibrio

E) N.A

39.- En un recipiente 200 cm3 se colocan 46gr de

Tetroxido de dinitrógeno, si al calentarlo se

disocia en un 80% en dióxido de Nitrógeno. Cal-

cular la constante de equilibrio.

a) 25 b) 32 c) 23 d) 48 e) 64

40.- En un balón de 10L se inyectan 40 moles de ni-

trógeno y 80 moles de hidrógeno, que reaccionan

como sigue:

N2(g) + H2(g)------ NH3(g)

Una vez alcanzado el equilibrio se forman 40 mo-

les de amoníaco. Calcular Kc

A) Kc =1 B) Kc =2 C) Kc =3

D) Kc =4 E) Kc =5

41.-Sea el equilibrio establecido a 817°C:

C(s) + CO2(g) 2CO(g)

La mezcla de gases en equilibrio contiene un

80.0% en volumen de CO bajo una presión de

3.125 atm. Utilizando estos datos calcular:

a)El porcentaje de Dióxido de carbono de la

mezcla gaseosa bajo una presión de 10.0 atm.

a)38.2 % b)48.2% c)58.2% d)68.2%

42.-Una mezcla al 10% en volumen de dióxido de

azufre y 90% de oxígeno se hace pasar a tra-

vés de platino en un aparato de contacto, en el

cual el 90% del dióxido de azufre se trans-

forma en trióxido de azufre a 575°C. Calcular

la constante de equilibrio de la reacción, K p

si la presión total es de 1 atm.

a) 80.5 b) 85.5 c)90.5 d)95.5

43.- A 350ºC el grado de disociación del fosgeno en

20%. Si la presión total en el equilibrio es 1,20

atm, calcule la constante de equilibrio Kp

COCl2(g)---CO(g) + Cl2(g)

A) 0,75 B) 0,05 C) 111,8 D) 364,7 E) 283,7

44.- A un frasco se le adiciona una cierta cantidad de

pentacloruro de fósforo, PCl5, luego por un calen-

tamiento hasta 250ºC se establece el equilibrio.

PCl5(g)------PCl3(g) + Cl2(g)

A 250ºC Kp= 2,025, calcule la densidad de la

mezcla gaseosa, si se sabe que la presión total en

el equilibrio es 1atm.

M(Cl2=71,PCl3=137,5;PCl5=208,5)

A) 1,826g/L B) 2,674g/L C) 4,250g/L

D) 2,162g/L E) 3,241g/L


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42

Sss

S SEMANA Nº 12

Teorías Ácido- Base. Equilibrio Iónico del agua.

Escala de pH y pOH. Neutralización.

Autor: Ing. Walter Moreno Eustaquio

1. Desde el tiempo de los Alquimistas, en la Edad Media,

las bases eran identificados por las siguientes caracterís-

ticas:

1) Tienen sabor agrio.

2) Son resbalosos o jabonosos al tacto.

3) Disuelven la piedra caliza, con liberación de un gas.

4) Reacción con ácidos para formar sales y agua.

5) Provocan el cambio de color del papel azul de torna-

sol al rojo

Son ciertas:

A) 1, 3 y 5

B) 1,2 y 3

C) 2 y 4

D) 3 y 5

E) Sólo 4

2. Según Arrhenius un ácido es aquella:

A) Sustancia capaz de ceder electrones

B) Sustancia capaz de aceptar electrones

C) Sustancia que posee átomos de hidrógeno y en solu-

ción acuosa libera H+

D) Sustancia que acepta electrones

E) Sustancia que acepta un par de electrones

3. Respecto a las Teorías Acido-Base, no es cierto:

A) La reacción entre un ácido y una base se denomina

neutralización.

B) Antoine Lavoisiere propuso en 1787 que todos los

ácidos contienen oxigeno.

C) El nombre ―oxígeno‖ significa en griego ―formador

de ácido‖.

D) Sir Humphry Davy, demostró en 1811, que Lavoi-

siere estaba en lo correcto.

E) La química de ácidos y bases es importante en los

procesos industriales y es fundamental en los siste-

mas biológicos.

4. De acuerdo a las reacciones:

NH3 + H2O → NH41+

+ OH1-

HNO3 + H2O → NO31-

+ H3O1+

Podemos afirmar:

A) El amoniaco es un ácido Bronsted

B) El ion amonio y el agua son bases Bronsted

C) El amoniaco es ácido de acuerdo Arrhenius

D) El agua es un anfótero

E) El ácido nítrico, hidroxilo y el ion nitrato son

Ácidos de acuerdo a Bronsted

5. Referente a la principales teorías acido-base, no es

correcto:

A) Acido, según la teoría Bronsted-Lowry es un

dador de protones.

B) Base, según la teoría de Arrhenius es la sustan-

cia que en solución acuosa produce iones hi-

droxilo.

C) Según la teoría de Lewis, una base es cualquier

sustancia capaz de donar (y compartir) un par

de electrones.

D) El tricloruro de aluminio es un ácido de Lewis.

E) La reacción del trifluoruro de boro con el

amoniaco, es un ejemplo clásico del modelo de

Arrhenius.

6. De las siguientes sustancias, cual de ellas no se puede

definir como base o como ácido según la teoría de

Arrhenius.

A) Hidróxido de amonio

B) Hidróxido de sodio

C) Acido Acético

D) Cloruro de hidrogeno

E) Hidróxido de calcio

7. Dadas las siguientes reacciones, completar el ácido y

base conjugadas respectivamente:

A) HCl(g) + H2O(l) --- _______ + __________

B) H2O(l) + NH3 --- _______ + __________

C) CH3COOH + H2O(l) ----_________ + __________

D) H2O(l) + OCl-1

--- _______ + __________

E) H3PO4-1

+ NH3 ---________ +

__________

8. De acuerdo a la teoría de Bronsted-Lowry, es correcto

A) No todas las sustancias que es un ácido según

la teoría de Arrhenius, continúa siendo un áci-

do en la teoría Bronsted-Lowry.

B) Algunas especies aunque no lleven OH, produ-

cen ion hidroxilo, en disolución acuosa, y por

tanto son bases de Bronsted-Lowry.

C) Esta teoría no justifica el comportamiento de

sustancias que pueden actuar como ácidos y

como bases.

D) El agua puede actuar solamente como un ácido

Bronsted-Lowry.

E) Esta teoría es un concepto más general de áci-

do y base.


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43

9. En las siguientes reacciones:

SnCl4(s) + 2Cl- ═ SnCl6

2-(ac)

Hg2+

(ac) + 4CN-(ac) ═ Hg(CN)4

2-(ac)

Co3+

(ac) + 6NH3(ac) ═ Co(NH3)63-

(ac)

Las sustancias que se comportan como ácidos de

Lewis son:

A)2 B)3 C)4 D)5 E)6

10. En cierta disolución amoniacal para la limpieza

domestica, la concentración de iones hidroxilo es

0.0025M. La concentración de los iones hidronio es:

A) 2.0 x10-12

B) 3.0 x 10-12

C) 4.0 x 10-12

D) 5.0 x 10-12

E) 6.0 x 10-12

11. La concentración de iones OH- en una disolu-

ción

de HCL cuya concentración de iones hidrógeno

es 1.3 M.

A) 6.7 x10-15

B) 7.7 x 10-15

C) 8.7 x 10-15

D) 9.0 x 10-15

E) 9.7 x 10-15

12. El pH de una solución donde la [H+] es igual a

0,001 mol/litro:

A)2 B)3 C)4 D)5 E)6

13. En una solución de pH = 4. La concentración de

iones hidroxilo es:

A)10-14

B)10-13

C)10-12

D)10-11

E)10-10

14. El pH de una solución 0,01 M de ácido

clorhídrico es:

A)2 B)3 C)4 D)5 E)6

15. Una solución de 0,001 M de ácido sulfúrico, tiene un pOH

de: (log2 = 0,3)

A)14,2 B)13,3 C)12,4 D)11,3 E)10,5

16. En una solución 0,01 M de ácido acético, su constante de

equilibrio Ka = 2x10-5 (log4,4 = 0,62). El pH de la solu-

ción es:

A)1,24 B)2,32 C)3,38 D)4,59 E)5,89

17. La cantidad en gramos de ácido clorhídrico necesario para

neutralizar una solución 2 M de hidróxido de sodio de un

volumen de 4000 cm3, es: (MA(Cl) = 35,5; MA(H) = 1).

A)292 B)392 C)492 D)592 E)692

18. Se unen 600 ml de una solución 1 M de hidróxido

de sodio con 400 ml de una solución 2 M de

ácido clorhídrico. El pH de la solución resultante

es: (log2 = 0,3)

A)0,5 B)0,7 C)0,8 D)1,0 E)13

19. El ácido butírico es el responsable del olor rancio

de la matenquilla alterada, éste se puede

determinarse por extracción de una mezcla pesada

de mantequilla y titulándola con NaOH:

C3H7COOH + NaOH → H2O + C3H7COONa

Se requiere 20 ml de NaOH 0,15 M para

neutralizar 30 ml de solución de ácido butírico. La

Normalidad del ácido es:

A)0,01 B)0,02 C)0,1 D)1 E)10

20. Se tiene una solución de CH3COOH ionizada al

2 %, el valor de Ka = 1,8.10-5

a 25 ° C (log8,8 =

0,94). El pH de esta solución es:

A)2,06 B)2,30 C)2,36 D)3,06 E)4,06

21. El porcentaje de ionización de una solución 1 M

de HCN, su valor de Ka = 4,8x10-10

.

A)20% B)2,48% C)1,42% D)2.10-3

% E)3.10-3

%

22. Determine la concentración de CH3COOH que se necesita para

obtener [H+] = 3.10

-6 mol/litro, el valor de Ka = 1,8.10

-5 a 25 ° C.

A)3,5.10-6

B)4,2.10-6

C)4,8.10-8

D)3,5.106 E)4,2.10

6

23. Después de la adición de 10 ml de NaOH 0,1 M a 25 ml de HCl

0,1 M. El pOH de la solución será:

A)14,00 B)13,32 C)12,63 D)11,94 E)11,25

24. Determine el pH en la valoración de 25 ml de ácido acético 0,10

M con hidróxido de sodio después de agregar a la disolución

ácida 10 ml de NaOH. (Ka = 1,8.10-5

). (log2,7 = 0,43)

A)4,57 B)4,97 C)5,37 D)5,77 E)6,17

25. Encontrar el pH en el punto de equivalencia

cuando se titulan 25 ml de NH3 0,1 M

con una disolución de HCl 0,1 M.(Ka(NH4+)

= 5,6.10-10

).(log5,3=0,72)

A)4,48 B)4,88 C)5,28 D)5,68 E)6,08

26. Indicar cuántas proposiciones son correctas:

( ) Según Lewis una base dona electrones

( ) Según Arrhenius una base se disocia en agua

dando OH1-

( ) Según Bronsted – Lowry un ácido dona protones

( ) Según Arrhenius un ácido se disocia en agua

dando H1+

( ) Según Bronsted – Lowry una base es una espe-

cie capaz de aceptar OH1-

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

27. En el sistema conjugado:


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

44

H2O+NH3 NH41+

+OH1-

De las alternativas agrupadas, las sustancias que se

comportan como bases de Bronsted – Lowry son:

A) HH3 y H2O B) H2O y NH41+

C) H2O y OH1-

D) NH3 y OH1-

E) NH3 y NH41+

28. En el siguiente sistema:

H2O+C6H6O H3O1+

+C6H5O1-

I II III IV

Según Bronsted – Lowry cuántas afirmaciones

correctas:

( ) I y III son ácidos

( ) I y II constituyen un par ácido-base conjugado

( ) IV y II son bases

( ) H3O1+

es ácido.

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

29. En el sistema ácido – base

HCl+H2OCl-+H3O

Son correctas:

I. El Cl-1

es base

II. El H3O+ es base

III. El Cl-1

es ácido

A) sólo I B) sólo II C) sólo III

D) I y II E) II y III

30. Dados los sistemas doblemente conjugados

I. H2O + NH3 NH41+

+ OH1-

II. OHCO 22

3

1OHHCO1

3

Indicar cuántas proposiciones son correctas:

( ) En I y II el agua se comporta como ácido

( ) En I, el agua es el ácido, pero actúa como base

en II

( ) En II el 1

3HCO es la base conjugada

( ) En II el 2

3CO es el ácido

A) 1 B) 2 C) 3

D) 4 E) 0

31. La proposición incorrecta respecto a la reacción

ácida – base es:

CH3COOH+NH3 CH3COO-+NH4

+

a) el NH3 es base de Bronsted

b) el CH3COO- es base

c) el NH4+ es ácido

d) el CH3 COOH y NH3 es un par ácido base con-

jugado

e) el NH3 y NH4+ es un par base ácido conjugado

32. Indicar en el siguiente sistema las sustancias que

se comportan como ácidos:

H2O+NH3 NH41+

+OH1-

a) NH3 y NH41+

b) H2O y NH41+

c) HCOOH y HCOO1-

d) H2O y HCOO1-

e) HCOOH y H3O1+

33. Indicar las bases en la siguiente reacción:

HCOOH+H2O HCOO1-

+H3O1+

a) HCOOH y H2O b) H2O y H3O1+

c) HCOOH y HCOO1-

d) H2O y HCOO1-

e) HCOOH y H3O1+

34. En la reacción

HCO31-

+OH1-CO3

2-+H2O

La especie CO32-

es:

a) un ácido b) una base

c) un agente oxidante d) todos

e) Ninguno

35. Las afirmaciones falsas son:

( ) En una solución neutra el pOH =7

( ) En una solución alcalina [H+]<10

-7

( ) En una solución ácida el pH<7

( ) La fenolftaleína es incolora en un pH inferior a

8.3

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

36. Si el pOH de una solución es 8.3 entonces la

solución es:

a) alcalina b) básica c) ácida

d) neutra e) anfótera

37. Determine el pOH de una solución si [H+]=10

-1,5


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

45

a) 1.5 b) 12.5 c) -1.5

d) 13.5 e) 13.8

38. Hallar la concentración de OH- de una solución

de pH=4

a) 10-1

b) 10-4

c) 10-12

d) 10-10

e) 10-14

39. Determine el pH de una solución de hidróxido

de sodio (NaOH) cuya concentración de sus iones

OH- es 0.001 moles/L.

a) 3 b) 10 c) 11 d) 12 e) 13

40. Si cierta cerveza tiene un pOH de 9.3, determinar

el número de moles de H+ que se encontrará en 100

ml de cerveza

a) 2.10-6

b) 4.10-5

c) 3.10-3

d) 7.10-6

e) 4.10-7

41. Determine el pH de una solución 0.02M de

H2SO4 (Log2=0.03)

a) 0.7 b) 1.4 c) 2.6

d) 3.2 e) 5.4

42. Calcule el pOH de una solución acuosa de HCl

0.01 N

a) 1 b) 2 c) 10

d) 12 e) 14

43. Calcular el pH de una solución acidulada, si la

concentración del ión hidrógeno es 5.10-4

M

(Log5=0.70)

a) 3.3 b) 4.3 c) 3.9 d) 5.3 e) 7.3

44. Calcule el pH de una solución que contiene 0.56

de KOH en un volumen de 250 ml de solución

(P:A:K=39; H=1; O=16)

(Log2=0.30)

a) 12.6 b) 1.2 c) 14 d) 1 e) 1.26

45. El pH de una solución preparada por disolución

de 0.4 gramos de NaOH, cantidad suficiente para

obtener 200 ml de solución, es:

a) 12.7 b) 11.9 c) 10.6 d) 9.2 e) 10.2

46. El pH de una solución acuosa de NaOH es 9.

Calcular la concentración del ión OH- en dicha so-

lución (Log3=0.47)

a) 10-9

b) 10-5

c) 10-8

d) 10-6

e) 10-3

47. Se disuelve 2 g de NaOH en agua destilada,

obteniéndose 500 ml de solución. Calcular pH de la

solución.

a) 1 b) 10 c) 9

d) 13 e) 14

48. 1 ml de solución contiene 2.10-5

moles de HCl,

se mezcla con 10 ml de otra solución que contiene

9.37.10-5

moles de NaOH. Calcule el pH resultante.

a) 5.58 b) 13.98 c) 10.67

d) 7.23 e) 11.83

49. Un ácido monoprótico débil sufre un 1.5% de

disociación cuando su concentración inicial es 0.1M

¿Cuál será el pH de 100 ml de solución 0.01M de

este ácido?

a) 2.72 b) 1.92 c) 10.6

d) 3.33 e) 1.25

50. Calcular el pH de una solución de H2SO4 con

una disociación del 10%, si su concentración es

0.05 M.

a) pH=2 b) pH=2.5 c) pH=3

d) pH=4 e) pH=1

51. Calcular el pOH de una solución acuosa sabien-

do que sus iones hidronio tienen una concentración

de 0.000 008 mol/l. (Dato: log2=0.30)

a) 5.1 b) 8.9 c) 2.8 d) 11.2 e) 13.5

52. Una solución acuosa tiene pOH =45. ¿Cuál es la

concentración de sus iones hodronio en mol/l.?

a) 2.15x10-4

b) 8.3x10-5

c) 3.16x10-10

d) 4.2x10-12

e) 5x10-8

53. En un recipiente se disuelven 0.8 g de NaOH y

1.12 g de KOH en agua pura hasta completar un vo-

lumen de 2 litros. Hallar el pH y el pOH de la so-

lución:

a) pH=2.5; pOH =11.5

b) pH=12.31; pOH =1.69

c) pH=10; pOH =4

d) pH=4; pOH =10

e) pH=13.5; pOH =0.5

54. Hallar la constante de ionización de una solución

0.01M de HCOOH que se ioniza en un 0.04%

a) 2.1x10-8

b) 3x10-6

c) 2.5x10-6

d) 5.4x10-8

e) 1.6x10-9


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46

El Carbono: Propiedades, Hibridación. Isomería

Hidrocarburos. Alcanos, Alquenos , Alquinos.

Nomenclatura. Obtención. Reacciones.

Ing. Manuel SANCHEZ PEREDA

01. Indique la afirmación verdadera en:

A. El número de compuestos inorgánicos es lige-

ramente menor al número de compuestos or-

gánicos.

B. La química orgánica es la química del Hidro-

geno.

C. Los compuestos orgánicos son solubles espe-

cialmente en agua.

D. El diamante es el mineral mas duro.

E. El grafito es menos denso que el diamante.

02. Indique que compuesto no es orgánico.

A. CH4

B. C5H12

C. C12H22O11

D. CO2

E. NH2CONH2

03. Indique la afirmación verdadera (V) y falsa (F):

( ) En el enlace triple existen dos enlaces sigma y

un enlace pi.

( ) El enlace sigma es mas estable que el enlace

pi.

( ) Entre el enlace carbono e hidrogeno existe un

enlace sigma.

A) FFF B) VVV C)FVV

D) VVF E) FVF

04. Indique el número de enlaces sigma y pi que existe

en el compuesto: CH3-(CH2)3-C CH

A. 12 sigma y 1 pi B. 12 sigma y 2 pi.

C. 10 sigma y 2 pi D. 4 sigma y 2 pi

E. N.A.

05. Hallar E en E=P-S-T+C , donde P, S, T y C,

indican el numero de átomos de carbono primario,

secundario, terciario y cuaternario, respectivamen-

te en el compuesto:

CH3-C(CH3)2-(CH2)3-C(CH3)3

A. 1 B. 3 C. 5

C. 7 E. 9

06. El nombre del siguiente compuesto orgánico

es:

CH3 CH2-CH2-CH3

l

CH3 - CH2 - C - CH - CH2 - CH2 - CH3

l

CH2-CH2-CH3

A. 4-etil-4-metil-5-propiloctano

B. 5-etil-5-metil-4-propiloctano

C. 5-metil-4,5-dipropilheptano

D. 3-metil-3,4-dipropilheptano

07. Indique la fórmula del siguiente compuesto :

A). C7H14 B). C7H12 C). C10H20

D). C10H18 E). C10H16

08. Indique el, nombre IUPAC del compuesto:

C(CH3)3 - (CH2)3 - C(CH3)3

A. Undecano

B. 2,2,6,6-tetrametilheptano

C. Decano

D. 2,6-dimetilnonano

E. 1,1,7,7-tetrametilheptano

09. Indique la pareja incorrecta:

A. CH2 = CH - ----- VINILO

B. CH2 = CH – CH2 - ----- ALILO

C. CH3-CH=CH- ----- PROPENIL

D. CH = CH ----- ACETILENO

E. CH2=CH-CH2-CH3 ----- n- BUTILENO

10. Indique el número de enlaces sigma y pi que

existen en el siguiente compuesto:

5-etil-3-metil-5-exen-1-ino

A. 21 y 2

B. 22 y 3

C. 22 y 2

D. 21 y 3

E. 20 y 3

11. Indicar la ecuación correcta para la combustión

completa de 3-metilpentano.

SEMANA Nº 13


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

47

A. C5H12 + 8 O2 ---- 5 CO2 + 6 H2O

B. 2 C6H14 + 19 O2 ---- 12 CO2 + 14 H2O

C. C6H12 + 9 O2 ---- 6 CO2 + 6 H2O

D. 2 C5H10 + 15 O2 ---- 10 CO2 + 10 H2O

E. C12H28 + 18 O2 --- 12 CO2 + 12 H2O

12. ¿Cuántos litros de aire a condiciones normales

son necesarios para la combustión completa de

12 mol-g del compuesto:

Considere que el aire contiene 20 % en volumen

de oxigeno.

A) 4 032 B) 855 C) 20 160

D) 2 016 E) 2 060

13. Se combustiona 40 ml. de una mezcla de ETI-

LENO Y ACETILENO utilizando para tal moti-

vo 100 cm3 de oxigeno. Determine el volumen

de ETILENO o ACETILENO en la mezcla ini-

cial.

A. 20 ml de Etileno

B. 10 ml. de Etileno

C. 10 ml. de acetileno

D. 30 ml. de Etileno

E. 30 ml. de Acetileno

14. El nombre del siguiente compuesto orgánico es:

C3H7

l

CH3 - C – CH – C= CH

CH2

A. 2-metil-3-propil-1-penten-4-ino

B. 2-metil-3-propil-4-pentin-2-eno

C. 2-metil-3-propil-1-penten-5-ino

D. 2-metil-3-propil-4-pentin-4-eno

E. 2-eno-3-acetilen-hexano

15. De los siguientes hidrocarburos:

a) 1,2-dimetilciclobutano

b) 2-butino

c) 2-buteno

d) 2-metil-2-buteno

¿Cuántos presentan isomería cis-trans?

A) 1 B)2 C)3 D)4

16. En relación a las parafinas, se puede afirmar:

1. Son poco reactivos.

2. Solo reaccionan en presencia de luz ultra-

violeta (U.V.)

3. Los halogenuros de alquilo (R-X) son mas

reactivos que los alcanos.

4. Son buenos combustibles.

Son ciertas:

A) 1,2 B) 1,3 C) 1,2,4

D.) Todas

17. El numero de carbonos primario, secundario,

terciario y cuaternario en la siguiente estructu-

ra es:

CH3 C2H5

l l

CH3-CH2-CH2-C-CH2-CH-CH2-C3H7

l

CH2-CH-(CH3)2

A) 6,8,2,1 B)6,8,1,2 C)8,6,2,1

D)6,7,2,1 D)8.8.2.1

18. ¿Cual es la masa (en uma) de dos moléculas

del compuesto 3,3,5,6-tetrametilheptano.

A) 312 B) 231 C) 213

D) 321 E) 131

19. ¿Cuántos compuestos monoclorados se produ-

cen en la bromacion del 2-metilbutano?

A) 1 B) 2 C)3

D)4 E) Ninguno

20. En la hidrolizacion del etileno en medio acido

se obtiene un alcohol, ¿Cuántos gramos de al-

cohol se obtendran a partir de 14 g. del al-

queno?

A)28 B)23 C)36 D)26


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48

Hidrocarburos Aliciclicos y Aromáticos. Benceno:

Derivados. Reacciones. Isomería. Petróleo y derivados

Autor: Ing. Anibal Cortez Gonzales

01. Con respecto al ciclopenteno:

I. Es isómero con el metilciclopentano

II. Es isómero con el 1-pentino

III. Es isómero con el 1,3-pentadieno

Es correcto afirmar:

A) Sólo I y II B) Sólo I y III C) Sólo II y III

D) I, II, y III E) Sólo III

02. El ciclohexano es un isómero de:

A) n-hexano

B) 2-hexino

C) 2-metil-2-penteno

D) 1,3-hexadieno

E) 1,2-hexadieno

03. Nombrar: CH3

CH3 A) 1,3-dimetilciclopentano

B) 1,4-dimetilciclopentano

C) 1,3-dimetil -2-ciclopentano

D) 1,4-dimetil -5-ciclopenteno

E) 1,3-dimetilciclopenteno

04. El hidrocarburo cíclico presenta mayor cantidad de

hidrógenos por molécula es:

A) metilciclopropano

B) etilciclobutano

C) metilciclopentano

D) dietilciclopropano

E) metilpentano

05. Nombrar:

CH 2

CH 3

A) 6 – etilciclohexano

B) 1 – etilciclohexeno

C) 2 – etilciclohexeno

D) 1 – etilhexeno

E) 2 – etilhexeno

06. Respecto al ciclopropil es correcto:

1) hay 2 carbonos secundarios

2) los 3 carbonos son tetraédricos

3) su Fórmula Global es C3H7

4) hay 4 carbonos primarios

5) hay 5 ―H‖ por 3 ―C‖

A) 1,2 y 4 B) sólo 1 C) 1,3 y 5

D) 1,2 y 5 E) 1 y 4

07. Determina el número de carbonos secundarios que

presenta el compuesto ―3-isopropil-1,1-

dimetilciclohexano‖

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

08. Determina el cicloalcano cuya combustión

completa de 0,1 mol produce 7,2 g de agua

A) ciclopropsano B) ciclobutano

C) ciclopentano D) ciclohexano

E) cicloheptano

09. Con respecto a la molécula de benceno:

I. Es plana y todos los enlaces C-C tienen la

misma longitud

II. Todos los enlaces C-H tienen la misma

longitud

III. Es más reactivo que un alqueno



D) Sólo II E) I, II y III

10. Con respecto al benceno:

I. Es un líquido apolar soluble en el agua

II. Es un compuesto aromático cuyas reacciones son

de sustitución electrofílica

III. Es alifático



D) solo III E) I, II y III

11. Nombrar al siguiente compuesto:

CH3-CH2–CH=CH–CH-CH2-CH3

A) 3–bencil–4-hepteno

B) 3–fenil–4–hepteno

C) 1–etil–1–fenil–2–penteno

D) 1–bencil–1–etil–2–penteno

E) 5–fenil–3-hepteno

12. Señale la composición centesimal del carbono en el

estireno (vinilbenceno)

a) 90 % b) 92,3 % c) 88,7 %

d) 79,6 % e) 77,4 %

13. Nombrar al siguiente compuesto:

SEMANA Nº 14


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

49

Cl

Cl

Cl A) 1,3,4 – triclorobenceno

B) 1,4,5 – triclorobenceno

C) 1,3,5 – triclorobenceno

D) 1,2,4 – triclorobenceno

E) 1,2,5 – triclorobenceno

14. Señale cuáles de los compuestos indicados en las

opciones son aromáticos

I. Tolueno II. Ciclohexano

III. Ciclohexeno IV. Naftaleno

A) I y II B) I y IV C) II y III

D) II y IV E) III y IV

15. Indique cuál de los siguientes compuestos

derivados del benceno es disustituido:

A) m-xileno B) bromobenceno

C) tolueno D) nitrobenceno

E) vinilbenceno

16. Indique cuál es el nombre correcto que

corresponde al compuesto orgánico de fórmula

global: C6H5Cl

A) Cloruro de bencilo B) clorociclohexano

C) cloruro de hexilo D) clorobenceno

E) cloruro de benzoilo

17. Indica el nombre del compuesto:

CH CHCH3

CH3

3 A) 2-metil-4-isopropitolueno

B) p-isopropilbenceno

C) o-isopropilbenceno

D) m-isopropiltolueno

E) 1-propil-3-metilbenceno

18. En las siguientes estructuras:

x

x

xxxx

I II III

El isómero meta es:

A) II B) II – III C) I – III D) III E) I

19. El nombre del compuesto de la fórmula es:

CH 3

Cl A) p – clorometilbenceno

B) p – clorotueno

C) m – clorometilbenceno

D) o – clorotolueno

E) o – clorobenceno

20. El compuesto representado en el esquema se deno-

mina

CH3

NO 2

NO 2 A) 1,3 - dinitro - 2 - metilbenceno

B) orto - dinitrotolueno

C) 2,6 - dinitrotolueno

D) 1,3 - dinitrotolueno

E) Trinitrotolueno

21. Nombrar:

A) 2-etil-5-metilfenol

B) 1-etil-4-metilfenol

C) 1-etil-4-metil-2-fenol

D) 1-etil-2-metil-4-fenol

E) 2-etil-4-metilfenol

22. Nombrar:

A) 2,4-dimetilfenol

B) 1,3-dimetilfenol

C) 2,4-dimetilbenceno

D) 1,3-dimetilfenol

E) 1,3-dimetilfenol

23. Nombrar:

A) 3-metil-1,5-bencenodiol

B) 5-metil-1,3-bencenodiol

C) 1-metil-3,5-bencenodiol

D) 1-metil-1,3-bencenodiol

E) 2-metil-1,3-bencenodiol

24. Nombrar:

OH CH3

CH2CH3

CH3 OH

OH

OH OH

OH

CH3

OH

CH3 CH3


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

50

A) 2-metil-1,3,5-bencenotrifeno

B) 1-metil-2,4,6-bencenotriol

C) 1-metil-1,3,5-bencenotriol

D) 4-metil-1,2,5-bencenotriol

E) 2-metil-1,3,5-bencenotriol

25. Nombre el siguiente compuesto:

COOH

COOH

A) ácido tereftálico B) ácido pirúvico

C) ácido ftálico D) ácido isoftálico

E) ácido oxálico

26. Dado el compuesto:

Su nombre correcto IUPAC es:

A) 3–fenil–5–pentinal

C) 3–fenil–4–pentinal

B) 3–fenil–1–pentinal

D) 3–fenilacetino

E) Acido 3–fenil–3–etinoico

27. Señale la composición centesimal del carbono en

el antraceno

A) 93,3 % B) 83,3 % C) 73,3 %

D) 17,7 % E) 27,7 %

28. Por nitración del benceno, C6H6, con la mezcla

nitrante se obtienen nitrobenceno, C6H5NO2, el

cual se reduce en una siguiente etapa con HCl di-

luido y hierro a anilina, C6H5NH2. Calcular la can-

tidad de anilina que se obtiene a partir de 100kg de

benceno si el rendimiento en la obtención del ni-

trobenceno ha sido de 82,5 % y en la reducción de

éste a anilina es de 96,7 %

C6H6+HNO3 42SOH

C6H5NO2+H2O

C6H5NO2+HCl+Fe C6H5NH2+FeCl3+H2O

A) 91,16 kg B)93,81 C) 95,12

D) 98,16 E) 100

29. El producto principal en la siguiente reacción es:

HBr

CH3

+

A) 1 - bromo – 2-metilciclopentano

B) 1 - metil – 2-bromociclopentano

C) 1, 1 - dibromo - 1 - metilciclopentano

D) 1 - bromo - 1 - metilciclopentano

E) 3-bromo-1-metilciclopenteno

30.- En la reacción

KMnO[ o ]

4+ conc

; se produce

A) ácido benzoico

B) 2 moles de propanona

C) 1 mol de ácido propanoico

D) ácido malónico

E) C + D


H O2+ ; se produce

A) ciclobutanol

B) cis - 1, 2 - ciclobutanodiol

C) trans - 1, 2 ciclobutanodol

D) 2-ciclobutenol

E) 2-ciclobuten-1,4-diol


Zn / H O

O3+ +2

2

; se produce :

A) ácido glutárico B) pentanodial

C) ácido pentanodioico D) pentanal

E) 1,2-ciclopentanodiol

33. ¿Cuál es el producto principal en la siguiente bro-

mación?

CH

CH3

3

CH - CH2 3

+ Br2

Calor

CH

CH Br3

2

CH - 2 3

a) b)

CH3

CH -3

Br

CHCH

CH

CH 3

3

CH 2 3

c) d)

CH3

CH 3

Br

Br

2CH

CH

e) 1-bromo-5-etil-4,4-dimetilciclopenteno



-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

51

CH3

+ H2 ; se produce

A) 1-metil-3-ciclohexeno

B) 3-metil-1-ciclohexeno

C) 1-metil-1,3-ciclohexadieno

D) 1-metilciclohexeno

E) metilciclohexano.


+ KMnO4 .conc

]O[ ; se produce

A) ácido dicarboxílico B) diona

C) 1,2-ciclobutanodiona D) dial

E) aldehído


+ HNO ; se produce :3

H2SO4

A) nitrobenceno B) o-nitro fenol

C) o-dinitro benceno D) m-dinitro benceno

e) 1,3,5-trinitrobenceno


+ Br ; se produce

OH

2

H2O

a) 2, 4, 6 - tribromofenol

b) 3, 5 - tribromo fenol

c) bromo benceno

d) No hay reacción

e) o-bromofenol


+ 3 HNO ; se produce

CH

3

H2

SO

3

4

A) o-nitrotolueno B) m-nitrotolueno

C) p-nitrotolueno D) T.N.T

E) nitrobenceno


benceno + CH3Cl 3AlCl X + KMnO4 Y

Conc.

Se produce finalmente:

A) Ac. benzoico B) benzaldehido C) fenol

D) ac. fénico E) metilbenmceno


+ Br ; se produce :2

FeBr3

A) 1-bromonaftaleno

B) 2-bromonaftaleno

C) 4-bromonaftaleno

D) 1,2-dibromonaftaleno

E) N.A


+ 2 CH ; se produce :3

Al Cl3

Br

A) bromobenceno B) o-bromtolueno

C) tolueno D) bromuro de bencilo

E) p-bromotolueno


+ Br ; se produce :2

Al Br3

COOH

A) ácido o-bromobenzoico

B) ácido m-bromobenzoico

C) ácido p-bromobenzoico

D) bromuro de fenilo

E) ácido 3,5-dibromobenzoico

43. Al reaccionar el ácido acético con el alcohol bencí-

lico en presencia de HCl, se obtiene un producto

de nombre:

A) benzoato de etilo

B) acetato de bencilo

C) acetato de metilo

D) acetilbencileter.

E) acetato de fenileter.

44. Indique verdadero (V) o falso (F) en relación a una

molécula de benceno:

I. El átomo de carbono presenta hibridación sp3

II. Tiene 6 enlaces sigma () y 3 enlaces pi ()

III. No todas las longitudes de enlace carbono-

carbono son iguales

a) VVF b) VFF c) VVV d) VFV e) FFV

45. Los isómneros orto-, meta- y para- se pueden iden-

tificar determinando el número de compuestos que

pueden formarse de cada uno de ellos, cuando se

introduce un tercer grupo en el anillo bencénico.

Determine el número de productos isoméricos que

en total se producen cuando se introduce un terer

grupo ―cloro‖, en el o-dibromobenceno

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5


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52

Funciones Químicas Oxigenadas: Nomenclatura, obtención y

propiedades

AUTOR: Ing. José F. Rivero Méndez

01 ¿Cuál de los siguientes nombres corresponde a un

glicol?

A) 1,3-pentanodiol B) 2-metil-1,1-pentanodiol

C) 2-metil-2,3-pentanodiol D) glicerina

E) 1,2,3-propanotriol

02 El alcohol que no tiene fórmula global correcta es:

A) Glicerina. C3H8O3

B) Propilenglicol: C3H8O2

C) Alcohol vinílico: C2H4O

D) Alcohol p-hidroxibencilico C7H9O2

E) Alcohol Alilico C3H6O

03. ¿Cuál de los siguientes enunciados no corresponde

al 2,3-butanodiol?

A) Es un diol B) Es un glicol

C) Es un alcohol D) Su formula global es C4H10O2

E) Es un alcohol geminal

04. Indicar el producto principal de la reacción:

A) Ac Benzoico B) Acetofenona

C) 1-feniloxido de potasio D) no hay reacción

E) p-hidroxi-1-feniletanol

05. Indicar el producto principal de la reacción

A) 1-metilciclohexeno B) metilciclohexanona

C) 1-cloro-1-metilciclohexano

D) 2-heptanol E) Acido Heptanoico

06 ¿Cuál será el producto principal de la siguiente

reacción?

07. Quien de los siguientes no es un aldehído

1. Glucosa.

2. Furfural

3. Vainillina

4. Acroleína

5. Fructosa

A) 2, 3 y 4 B) 1, 3 y 4 C) 1 y 5 D) 5 E) N.A.

08. Examine cuidadosamente las siguientes estructuras

y diga cual de las siguientes es verdadera

A) 1y 2 son tautomeros

B) 2 y 3 son isomeros

C) 2y 5 son formas que contribuyen al hibrido de

resonancia

D) 1 y 4 son isomeros

E) 1 y 3 son tautomeros

09. ¿Cuántos átomos de hibridación sp2 tiene el ben-

zaldehido?

A) 0 B) 3 C) 6 D)8 E) 10

10. ¿Cuál es la formula global de 6-hidroxi-3-

metoxiheptan-2-ona

A) C7H12O2 B) C8H16O3 C) C7H15O3

D) C8H18O3 E) C9H18O4

11. ¿Cuál de los siguientes no tiene grupo cetona?

A) Fructosa B) Acetofenona

C) MIBK D) Feromona

E) Quinona

12. En la oxidación de 2-metil-2-buteno con una solu-

ción concentrada de KMnO4 caliente en medio

ácido, se puede obtener:

SEMANA Nº 15


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53

1) Acetona 2) Acido acético 3) Etanol

4) Propionaldehído 5) Propanol

Sólo son ciertas:

A) 1 y 2 B) 2 y 4 C) 2 y 5

D)3 y 5 E) Sólo 3

13. En la oxidación de acetona con una solución con-

centrada de KMnO4 caliente en medio ácido, se

puede obtener:

A) Acido acético B) Aldehído acético

C) Formaldehído D) Isopropanol

E) N.A.

14. La reacción de una cetona con HCN produce:

A) Compuesto Nitrilo

B) Compuesto nitro

C) Compuesto amina

D) Compuesto amida

E) Compuesto cianhidrina

15. La reacción de acetofenona con H2(g) produce

A) Alcohol bencilico

B) Benzaldehido

C) Benzonitrilo

D) Acido benzoico

E) N.A.

16. Cual de los siguientes no se les puede considerar

función orgánica éter

A) Tetrahidrofurano.

B) Epoxido.

C) Éter de petróleo.

D) Dioxano.

E) Todos pueden ser considerados.

17. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

A) Un éter con O2 en exceso produce hidroper-

oxido

B) Un éter con O2 en exceso produce dialquilper-

oxido

C) Los éteres se pueden polimerizar.

D) Un éter con HBr produce haluroalquilico.

E) El oxido de etileno no se puede considera como

un éter

18. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones son verdade-

ras?

1) El anetol es un éter.

2) El safrol es un éter.

3) En el eucalipto existe un éter aromático.

4) La reacción de Willansom es propia de los éte-

res.

5) Los éteres se usan como anestésico.

Son ciertas:

A) 1, 2 y 3 B) 1, 3 y 5 C) 2 y 4

D) 3 y 5 E) Todos

19. La reacción del etilisopropileter con HBr

A) Aldehído y haluro alquilico.

B) Alcohol y haluro alquilico.

C) Alcoxido y un NaBr.

D) Ester y Haluro alquilico.

E) Éster graso y un hidróxido alcalino.

20. La reacción de 2-cloropropano + etóxido de potasio

produce:

A) Dimetileter.

B) Diisopropileter.

C) popilmetileter.

D) Isopropóxidode etilo.

E) Butiroxido de metilo.

21. Cual de los siguientes es de olor verdadero

A) Etanoato de pentilo; plátano

B) Etanoato de octilo ; naranja.

C) Butanoato de pentilo; pera.

D) Pentanoato de pentilo; manzana.

E) Todas son verdaderas.

22. Los acrilatos son:

A) Éteres.

B) Esteres.

C) Ácidos carboxílico.

D) Polímeros.

E) Amidas.

23. El jabón común es un producto de la reacción:

A) Grasa vegetal + HC(ac)

B) Cera +H2SO4(ac)

C) Grasa animal + NaOH(ac)

D) Aceite vegetal+ HCl(ac)

E) Parafina + NaOH (ac)

24. Cuales la formula empírica del acetato de ci-

clohexilo

A) C6H11O3 B) C4H7O. C) C7H8O2.

D) C8H7O2 E)C9H12O2.

25. ¿Cuantos átomos tiene una molécula de benzoato

de fenilo?

A) 15 B) 16. C) 20. D) 22 E) 25.

26. El ácido acético se pude obtener fácilmente por:

A) Oxidación de éter etílico con KMnO4(ac) a

20°C

B) Reducción del acido propionico con H2 /Pt

C) Hidratación del acetileno en medio acido

D) Oxidación del etanol en medio acido

E) Hidrogenación del acetaldehído.

27. La formula global del acido p-etoxibenzoico es

A) C6H11O3 B) C4H7O.

C) C7H8O2. D) C9H10O3

E) C9H12O2.

28. Cuales los siguientes enunciados es falso

A) Acido oxálico: C2H2O4

B) Acido láctico: CH3-CH(OH)-COOH.

C) Acido cítrico es un acido tricarboxilico.

D) El acido esteárico es un acido insaturado

E) El acido tartarico es dicarboxilico con 2 gru-

pos hidroxilo.

29. Cual de los siguientes acido no es dicarboxilico

saturado

A) Oxalico B) Fumarico. C) Succinico.

D) Adipico E) Malonico


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54

SEMANA Nº 16

Compuestos Químicos Nitrogenados : Aminas , Ami -

das y Nitrilos .- Formulación y Nomenclatura .- Obtención y

propiedades .

Autor : Hugo Sánchez Salazar

1)Uno de los Sgtes. nombres, no corresponde a la

nomenclatura común de las aminas :

A) CH3 – NH – CH3 Dimetilamina

B) CH3 –CH(CH3)– CH2 –CH2 – NH2 : Isopentilami-

na

C) CH3 – CH2 – CH ( NH2 ) – CH3 : 2 – aminobuta-

no

D) _ NH _ : Difenilamina

E) —N – CH2 – CH3 : Ciclopentildietilami-

na

CH2 – CH3

2)¿Cuántas de las Sgtes. propiedades corresponden a

las aminas?

( ) Las 3 primeras metilaminas, son gaseosas de olor

amoniacal irritante y que recuerda al pescado

( ) Reaccionan con el ácido nitroso , para reconocer

a las primarias, secundarias y terciarias

( ) Son compuestos polares que con el agua forman

enlace puente hidrógeno

( ) Presentan propiedades básicas mas fuertes que el

amoníaco y agua

( ) Con los ácidos inorgánicos acuosos, forman sales

de alquilamonio (R – NH3) + Cl

– (sólidos solu-

bles)

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) Todas

3) Cuántas de las Sgtes. fórmulas tiene su nomenclatu-

ra IUPAC incorrecta :

( ) CH3 – CH2 – NH2 : etanamina

( ) CH3 – NH – CH3 : N – metilmetanamina

( ) ( CH3 – CH2 ) 3 – N : N, N – dietiletanamina

( ) CH3 – CH(CH3) – NH – CH(CH3 ) – CH2 – CH3

: N – isopropil – 2 – butanamina

( ) ―NH2 : ciclobutanamina

( ) _ N – CH3 :N, N – dimetilbencenami-

na

CH3

A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0

4) Son métodos o formas de obtener aminas por:

* Hidratación de nitrilos

* Reducción de amidas con H2 ( Ni )

* Hidratación de amidas

* Reducción de nitrilos con LiAlH4

* Reducción con H2 de derivados nitrados ( – NO2 )

¿ Cuántas de las Sgtes. afirmaciones son ciertas ?

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

5) En la Sgte. reacción ¿ Cuál es el producto

principal que se obtiene ?

CH3 – CH2 Cl + 2 NH3 ∆

……………..

A) acetamida

B) acetonitrilo

C) etanamina

D) cloruro de amonio

E) nitroetano

6) De la reacción de la metilamina con el CH3 Cl en

presencia del NH3 se debe obtener :

A) etilamina

B) cloruro de etilo

C) etilmetilamina

D) N – metilmetanamina

E) N – metilacetamida

7) A las aminas se les reconoce reaccionando con el

ácido nitroso ( HNO2 ) dando reacciones diversas :

I) Las aminas primarias, dan origen a N2(g) y una mez

cla de alcohol y agua

II) Las aminas secundarias, forman nitrosaminas, que

son líquidos aceitosos de color amarillo

III) Las aminas terciarias, tiene reacción compleja

for-

mando una sal soluble en agua (Nitrito de trial-

quil-

amonio )

De las afirmaciones ¿ Cuales son ciertas ?

A) I y II B) I, II y III C) I y III

D) II y III E) N.A

8) De las Sgtes. propiedades químicas de las aminas

¿ Cuál es falsa ?

A) Con los ácidos inorgánicos acuosos, forman sales

de alquilamonio

B) La alquilación de una amina primaria, origina una

amina secundaria

C) La acilación de una amina primaria, origina una

amida N – sustituida

D) La acilación de una amina secundaria, origina una

amida N , N – disustituida

E) La acilación de una amina terciaria, origina nitri-

los

9) Escribir las fórmulas de los Sgtes. compuestos :

A)1, 3 – butanodiamina ............................................

B) 3 - aminobutanal ...............................................

C) α – aminovaleraldehido ......................................

D) 3 – aminociclopentanol ....................................

E) 2 – amino – 3 – fenilpentano .............................

F) 3 – dimetilamino- 1 – hexanol ...........................

G) Ácido p – aminobenzoico ..................................


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

55

H) Ácido β – aminobutírico ..................................

10) Si reducimos el 2 – nitropropano con H2 en

presencia de Ni se obtiene :

A) propanamida B) propilamina

C) propanonitrulo D) isopropilamina

E) nitrosamina

11) Si reaccionamos al butironitrilo con H2 en presen-

cia

del LiAlH4 se debe obtener el :

A) CH3 – CH2 – CH2 – CH3

B) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2

C) CH3 – CH2 – CH2 – CO – NH2

D) CH3 – CH ( CN ) – CH2 – CH3

E) N.A.

12) Cuántas de las Sgtes. fórmulas de amidas tiene su

nomenclatura IUPAC o sistemática correcta :

* CH3 – CH2 – CO – NH2 : Propanamida

* H – CO – NH2 : Metanamida

* CH3 – CO – NH – CH2 – CH3 : N – etiletanamida

* H – CO – N ( CH3 ) 2 : N, N – dimetilmetanamida

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4

13) La nomenclatura oficial o sistemática del :

―CO – NH2

A) cicloaminobutanona

B) ciclobutanamina

C) ciclocarboxamida

D) ciclobutanocarboxamida

E) ciclobutanamida

14) La nomenclatura IUPAC de la Sgte fórmula :

CO – NH2

es :

A) fenilmetanamida

B) bencenamida

C) acetofenona

D) bencenamina

E) bencenocarboxamida

15) Cuál de las Sgtes. fórmulas tiene su nomenclatura

común incorrecta ?

A) CH3 – CO – NH2 : Acetamida

B) CH3 – CH2 – CH2 – CO – NH2 : Butiramida

C) CH3 – CO – N ( CH3 ) 2 : N, N– dimetilacetam-

ida

D) CH (CH3 ) 2 – CO – N – CH2 – CH3

CH3

: N – etil – N – metilbutiramida

16) La nomenclatura común de la fórmula

―NH – OC –CH3 es :

A) fenilacetamida

B) N – fenilacetamida

C) fenilmetilacetofenona

D) bencenocarboxamida

E) N – feniletanamida

17) Cuántas son propiedades que corresponden a las

amidas :

( ) Tiene carácter anfotérico ( ácidos y bases débi-

les )

( ) Por hidrólisis, en medio ácido originan los ácidos

carboxílicos respectivos

( ) Por hidrólisis alcalina, se obtiene una sal mas

NH3

( ) Por deshidratación , se obtienen nitrilos

( ) Por hidrogenación , se transforman en aminas

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 0

18) Cuál es el nombre de las Sgtes. fórmulas :

A) C2 H5 – NH – CO – (CH2) 2 – CH3

………………

B) C3H7 – CO – N – (CH3) (C2H5)

………………….

C) ―OH D) CHO

CO – NH CO – NH2

………………………. ..

……………………………

E) —CO – N – (C2H5 ) ( C4H9)

………………………………………….

F) OHC — —CO – NH2

…………………………………………..

18 Por hidrólisis ácida y por deshidratación, los pro-

ductos principales A y B corresponden a :

CH3–CO–NH2 +H2O HCl

A

CH3– CH2 –CO–NH2 P2O5

B

A) ácido etanoico y propionitrilo

B) etanamina y propanonitrilo

C) acetonitrilo y nitropropano

D) ácido acético y propanamina

E) acetaldehído y cianuro de etilo

19) De las Sgtes. reacciones los productos principales

― X ― y ―Y ― que se obtienen son respectivamente :

CH3 –CO–NH2 + NaOH X

CH3 –CO–NH2 + H2 Ni Y

A) acetato de sodio y acetonitrilo

B) etóxido de sodio y etanamina

C) etanoato de sodio y etilamina

D) etanolato de sodio y etanamina

E) acetato de sodio y etanamida


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

56

20) Cuales de las Sgtes reacciones, son métodos para

obtener amidas :

I) R – COOH + NH3

II) R – COO – R + NH3 R – OH

III) R – COCl + 2 NH3

A) I B) II C) III D) I y III E) I, II y III

21) Cuál o cuales de las Sgtes. reacciones no producen

amidas :

I) R – CO – O – OC – R + 2 NH3 ∆

II) R – C ≡ N + H2O H2O2 NaOH

III) CH3 – CH2 – CH2OH + NH3

A) I B) II C) III D) I y III E) II y III

22) Son propiedades de los nitrilos :

1) Son líquidos hasta el C14 ; el resto sólidos

2)Tienen olor etéreo, pero son tóxicos y venenosos

3) Por hidrogenación, se obtienen aminas primarias

4) Por hidratación, se transforman en amidas

5) Por hidrólisis con ácidos inorgánicos fuertes , se

transforman en ácido carboxílico y sal de amonio

Son ciertas :

A) 1, 2 y 3 C) 1, 2 y 5 E) Todas

B) 3, 4 y 5 D) 2, 3 y 4

23) Cuál de las Sgtes. fórmulas tiene su nomenclatura

IUPAC o sistemática incorrecta :

A) CH3 – CH2 – C ≡ N : Propanonitrilo

B) CH3–CH(CH3) –CH2 –C≡N: 3 –

metilbutanonitrilo

C) N ≡ C – CH2 – CH2 – C≡ N : Butanodinitrilo

D) CH3–CH2 –CHOH–CN : α – hidroxibutanoni-

trilo

24) La nomenclatura sistemática de las fórmulas son

respectivamente :

―CN CN

A) ciclobutanonitrilo y bencenonitrilo

B) cianuro de ciclobutilo cianuro de fenilo

C) cianociclobutano y cianobenceno

D) ciclobutanocarbonitrilo y cianuro de fenilo

E) ciclobutanocarbonitrilo y bencenocarbonitrilo

25)) Cuántas fórmulas de nitrilos tienen su

nomenclatura

común correcta :

( ) H – C≡ N : formonitrilo

( ) CH3 – C≡N : acetonitrilo

( ) CH3–CH(CH3) –CH2–C≡N : β –

metilbutironitrilo

( ) ―CN

: cianuro de

ciclobutilo

( ) __ CN : benzonitrilo

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

26) Los productos principales , que se obtiene en las

Sgtes reacciones son :

I) CH3 – CH2 – CN + 2H2O + HCl ‖ A ‖

II) CH3 – CH2 – CH2 – CN LiAlH 4

‖ B ―

III) CH3 – CN + H2O H2O2 NaOH

― C ―

Los productos : A , B y C son respectivamente :

A) Propanamina , butanamina y ácido etanoico

B) Propanamida , butanamida y etanamida

C) Acido propanoico , butanamina y acetamida

D) Acido propiónico , butanamina y etanamina

E) Acido propanoico , butanamida y ácido acético

27) Los compuestos orgánicos― A ― y ―B‖ que se obtie-

nen en las Sgtes. reacciones son respectivamente :

KCN + CH3 Cl A

CH3 – CH2 – CO – NH2 P2O5

B

A) etanamina y propanamina

B) acetamida y propanonitrilo

C) acetonitrilo y propanamida

D) cianuro de metilo y acetonitrilo

E) etanonitrilo y cianuro de etilo

28) Dar nombres a las Sgtes fórmulas :

A)CH3–CH2–CHOH–CH2–CN ……………………

B)CH3–CH(CN)–CH2 –COOH …………………….

C) CH3 – CH – CH2 – CH2 – CN …………… ……

O – CH2 – CH3 ………………….

D)CH3–CH(CN)–CH2–CH2–CH2OH ………………

E)

NC COO–CH2–CH3 ……………

29) Escribir las f´rmulas de los Sgtes. compuestos :

A) butanonitrilo ......................................

B) β – metilbutironitrilo .......................................

C) γ – etoxicapronitrilo .........................................

D) 2- hidroxipentanonitrilo ......................................

E) cianuro de isopropilo ..........................................

F) ácido 3 – cianopentanoico .....................................

G) ciclohexanocarbonitrilo ......................................

H) m–formilbenzonitrilo ........................................

30) Cuál de los Sgtes. compuestos es un isonitrilo :

A) CH3 – C≡N

B) CH3 – CH2 – C≡N

C) CH3 – CH2 – CH ( CN ) – COOH

D) CH3 – CH2 – CO – CH2 – CH2 – C≡N

E) H – N≡C

31) Si al benceno se le hace reaccionar con HNO3 y

H2SO4 concentrados, se obtiene un producto princi

-

pal ― A ― ; y si a éste se hace reaccionar con H2 en

presencia de Sn o Fe con HCl se obtiene el com -

puesto ― B ― que corresponde al :

A) Anilina C) Tolueno E) Benzoamida


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

57

B) Fenol D) Nitrobenceno

32) El método o síntesis de Hoffmann se utiliza para

obtener :

A) aminas B) amidas C) nitrilos

D) aminoácidos E) nitrobenceno

33) Si a la acetamida se le reduce con hidrógeno en

presencia del Niquel se forma el produco ― X ― y si

a éste se hace reaccionar con el HNO2 ; los produc-

tos que se obtienen serán :

A) Agua y nitrosamina

B) Etilamina y alcohol

C) Alcohol , nitrosamina y oxígeno

D) Nitrógeno , alcohol y agua

E) Agua , alcohol y oxígeno

34) La amina que no tiene la fórmula global correcta es

A) N – metilmetanamina : C2 H7 N

B) N,N-dimetilmetanamina : C3 H9 N

C) N – etiletanamina : C4 H11 N

D) N – etil – N – metiletanamina : C5 H13 N

E) N,N – dietiletanamina : C6 H14 N

35) Cuál es la fórmula global o sintética del :

N, N – dimetilciclopentanocarboxamida

A) C7 H14 O N

B) C8 H14 O N

C) C7 H12 O N

D) C8 H15 O N

E) C8 H16 O N

36) Al HCN se le puede denominar :

1) metanonitrilo

2) formonitrilo

3) ácido cianhídrico

4) cianuro de hidrógeno

5) ácido prúsico

Son ciertas :

A) 1, 2 y 3 C) 1,2 y 4 E) Todos

B) 1, 3 y 5 D) 1, 2 , 3 y 4

37) Se conocen 20 aminoácidos esenciales o

fundamentales que al combinarse van a originr un

número

infinito de proteínas, dos de ellas son la glicina y la

alanina ; cuyas fórmulas son respectivamente :

1) CH3 – CH ( CH3) – CH ( NH2 ) – COOH

2) CH2 – ( NH2 ) – COOH

3) CH2 ( NH2 ) – CH2 – COOH

4) CH3 – CH ( NH2 ) – COOH

5) CH3 – CH ( CH3 ) – CH2 – CH ( NH2 ) – COOH

A) 2 y 3 B) 2 y 4 C) 3y 4 D) 1 y 4 E) 2 y 5

38) La fórmula

NC__ __COO – CH2 – CH3 se denomina

:

A) cianuro de bencilo etílico

B) cianuro de benzoato de etilo

C) cianobenzoato de etilo

D) p – cianobenzoato de etilo

E) m – cianobenzoato de etilo

39) El compuesto :

OHC__ __CO – NH2

Se denomina :

A) ciclopentanalcarboxamida

B) ciclopentanocarboxamida – 3 – al

C) 3 – hidroxiciclopentanamida

D) 3 – formilciclopentanamida

E) 3 – formilciclopentanocarboxamida

40) El tetrametilendiamina o putrescina tiene por

fórmula :

A) CH3 – CH2 – CH( NH2 ) – CH2 – NH2

B) CH3 – CH( NH2 ) – CH2 – CH2 – NH2

C) NH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2

D) ( CH3 ) 4 ( NH2 ) 2

E) N.A.

41) Al desarrollar la Sgte. secuencia de reacciones P ,

Q y R corresponden a :

CH3 – CHO K2Cr2O7

P

H+

P + NH3 Q

Q 210 °C

R –

H2O

A) etanol, etanamina y etano

B) ácido etanoico, etilamina y etanamida

C) ácido acético, acetato de amonio y acetonitrilo

D) ácido etanoico, acetato de amonio y etanamida

E) ácido acético, etilamina y acetamida

42) Cuál de las Sgtes. relaciones de nomenclaturas no

se corresponden :

A) N –isopropil –2–propanamina : diisopropila-

mina

B) 2 – butanamina : sec – butilamina

C) N – etilamida : N – etilacetamida

D) benzamida : bencenocarboxamida

E) 3 – metilbutanonitrilo : β – metilbutanonitrilo


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prÁctica quÍmica 2008-ii.pdf

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