nombre del docente: · fenÓmenos fÍsicos y quÍmicos.....30 prÁctica 5. importancia de la...

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NOMBRE DEL DOCENTE: __________________________________________________________

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: ________________________________________________________

NO. DE CUENTA: _________________________________ GRUPO: _________________________

SEMESTRE: ______________________________________ FECHA: _________________________

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C O N T E N I D O

C O N T E N I D O ...................................................................................................................................................... 2

PRESENTACIÓN ........................................................................................................................................................ 3

RECONOCIMIENTOS ................................................................................................................................................. 4

REGLAMENTO DE USO DE LABORATORIOS .................................................................................................................. 5

NORMAS DE HIGIENE Y SEGURIDAD PARA LABORATORIOS ........................................................................................... 8

GUÍA DE PRIMEROS AUXILIOS.................................................................................................................................. 11

RÚBRICA DE EVALUACIÓN ....................................................................................................................................... 13

PRÁCTICA 1. MEDIDAS DE SEGURIDAD .................................................................................................................... 14

PRÁCTICA 2. MATERIAL DE LABORATORIO ............................................................................................................... 17

PRÁCTICA 3. MÉTODO CIENTÍFICO .......................................................................................................................... 23

PRÁCTICA 4. FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS ........................................................................................................ 30

PRÁCTICA 5. IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA EN LA VIDA DIARIA “ELABORACIÓN DE UN JABÓN” ................................... 38

PRÁCTICA 6. “FLAMAS COLORIDAS” DIFERENCIANDO LOS ELEMENTOS DE LAS TABLA PERIÓDICA ................................. 44

PRÁCTICA 7. “IDENTIFICACIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN ALIMENTOS” ................................................. 51

PRÁCTICA 8. “IDENTIFICACIÓN DE ENLACE QUÍMICO EN DIVERSAS SUSTANCIAS” ........................................................ 59

PRÁCTICA 9. “FORMACIÓN DE CRISTALES BINARIOS Y POLIATÓMICOS” ...................................................................... 66

PRÁCTICA 10. “NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA (IUPAC)” ............................................................................ 73

PRÁCTICA 11. “REACCIONES QUÍMICAS DE SUSTANCIAS DE USO COMÚN” ................................................................. 80

PRÁCTICA 12. “VELOCIDAD DE REACCIÓN” .............................................................................................................. 88

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS ................................................................................................................................ 95

Páginas de enlace: .............................................................................................................................................. 95

3

PRESENTACIÓN

El modelo educativo de la Universidad del Valle de México, pone en el centro al estudiante como

el actor principal para que ocurra el proceso enseñanza aprendizaje, para el desarrollo de sus

competencias este modelo presenta las asignaturas de ciencias experimentales donde no solo se

conoce la teoría de los fenómenos naturales, también fomenta una serie de prácticas que

contribuirán a que el estudiante se acerque a la experimentación en situaciones controladas.

El propósito de las prácticas en los laboratorios es familiarizar al estudiante con la metodología de

trabajo de las ciencias, proporcionarle un ambiente donde tenga oportunidad de encontrarse con

sustancias e instrumentos que lo motiven a experimentar.

Es en el laboratorio donde se facilita el trabajo en equipo, se da lugar a un proceso de constante

integración, comunicación, investigación, construcción de ideas, surgimiento de nuevas preguntas,

es donde las actividades experimentales propician la reorganización de conocimientos y facilitan el

alcanzar un aprendizaje significativo.

Para lograr tales fines, se propone este manual que, reforzará el desarrollo de competencias

requiriendo de la participación y guía del profesor, así como el constante apoyo del responsable de

laboratorio, en el caso de que esa figura exista.

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Cada una de las siguientes prácticas ha sido elegida y propuesta por un grupo de especialistas que

tienen la experiencia necesaria para determinar que son procedimientos adecuados para realizar en

el laboratorio; en cada una se tuvo cuidado especial de garantizar que ninguna de las actividades

desarrolladas utilice sujetos experimentales animales o humanos vivos, así como posibles muestras

de los mismos, atendiendo a la NOM-0871 y a la Ley de Protección a los animales2.

El formato que se presenta en éste grupo de experiencias de laboratorio coincide con lo planteado

en los programas de estudio; esto es, se trata de que el estudiante sea capaz de desarrollar en cada

una de las sesiones prácticas una serie de habilidades y destrezas que le permitan ser competente

y llegar a la resolución de la problemática planteada para cada una de las sesiones de laboratorio.

RECONOCIMIENTOS

En la Vicerrectoría Institucional Académica de Preparatoria (VIAP), nos dimos a la tarea de hacer

un análisis de los manuales o de los materiales con los que se opera en cada plantel y con base en

ese análisis se realizó un diagnóstico que nos permitió identificar la propuesta del Campus que

incluía la mayoría de los elementos que consideramos son los mínimos indispensables. La VIAP

reconoce el esfuerzo de todos los Campus y hace un especial reconocimiento a la Academia de

Ciencias experimentales del Campus San Luis Potosí. La propuesta seleccionada representa un

primer acercamiento para homologar lo que se realiza a nivel nacional en todos los Campus, sin

embargo, es una propuesta que sin duda podrá ser mejorada.

1 NORMA OFICIAL MEXICANA NOM-087-SEMARNAT-SSA1-2002, PROTECCIÓN AMBIENTAL - SALUD AMBIENTAL - RESIDUOS

PELIGROSOS BIOLÓGICOINFECCIOSOS- CLASIFICACIÓN Y ESPECIFICACIONES DE MANEJO. Publicado en el Diario Oficial de la Federación el 17 de febrero de 2003

2 Publicado en la Gaceta Oficial del Distrito Federal del 26 de febrero de 2002

Última reforma publicada en la Gaceta Oficial del Distrito Federal el 18 de diciembre de 2014.

5

REGLAMENTO DE USO DE LABORATORIOS CAPÍTULO I

DISPOSICIONES GENERALES

Artículo 1. El presente reglamento es de observancia general y obligatoria para todos los usuarios de

los laboratorios de Química, Física y Bilogía de preparatoria en la Universidad del Valle de México para

efectos de este ordenamiento y con el objeto de abreviar su denominación se designará a los

laboratorios con las siglas lb.

Artículo 2. Los materiales y reactivos de las prácticas no deberán ser sacados del laboratorio

correspondiente salvo en los casos de siniestros peligro obras de reparación, mantenimiento, o

limpieza.

Artículo 3. Los materiales y equipos sean cual fuere su naturaleza deberán ser utilizados con extrema

precaución.

Artículo 4. El laboratorio contara con un catálogo de prácticas programadas y autorizadas por la

academia correspondiente para la correcta ejecución y supervisión de las mismas.

Artículo 5. Para llevar a cabo una práctica en el laboratorio se deberá contar con la presencia del

profesor de la asignatura y de su auxiliar en caso de ser necesario, así como el uso de bata por los

alumnos y maestros.

Artículo 6. El curso escolar no habrá concluido hasta que los estudiantes hayan cubierto la última

práctica propuesta por la academia.

CAPÍTULO II.

USO DE LOS LABORATORIOS

Artículo 7. Podrán hacer uso del laboratorio en los horarios programados para la asignatura los

estudiantes que estén debidamente inscritos en los grupos respectivos.

Artículo 8. El número máximo de estudiantes que podrán intervenir en las prácticas del laboratorio

durante una misma sesión será de 30 alumnos.

Artículo 9. No se dará inscripción a ninguna asignatura en el semestre lectivo aquellos estudiantes

que adeuden cualquier equipo instrumento o material, reactivo o componente al laboratorio.

Artículo 10. En caso de existir algún adeudo de los mencionados en el artículo anterior el estudiante

deberá cubrirlo a la brevedad posible con las características y especificaciones del dañado mientras

no haya cumplido le será impedido el acceso a sus clases.

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Artículo 11. En caso de prácticas y/o proyectos de investigación que requieran de un apoyo adicional,

deberán solicitarlo con anticipación para su autorización.

Artículo 12. Se prohíbe la introducción de alimentos y bebidas al laboratorio.

Artículo 13. Dentro del laboratorio se prohíbe fumar o prender fuego no autorizado para realizar las

prácticas correspondientes.

Artículo 14. Por ningún motivo sé podrá prestar batas por parte del personal de laboratorios a los

alumnos.

Artículo 15. Las batas de los alumnos deberán ser 100% algodón, estar bordadas con su nombre en

la parte frontal.

CAPÍTULO III.

SISTEMA DE ACREDITACIÓN

Artículo 16. Un estudiante tendrá derecho a la evaluación final para acreditar una asignatura teórica

practica con base a los lineamientos porcentuales que fije el reglamento de evaluación.

Artículo 17. No se podrá asentar la calificación definitiva de una asignatura teórica práctica hasta que

no se haya cumplido con la totalidad de las prácticas.

Artículo 18. El peso que tendrán las practicas sobre la calificación que se asentará en la boleta del

estudiante será aquel estipulado de acuerdo al número de créditos en los planes y programas de

estudio vigentes es decir la evaluación sé hará en forma integral considerando las horas teórico

prácticas de cada asignatura y en la proporción que están fijadas en el reglamento correspondiente.

Artículo 19. En caso de que el profesor de prácticas sea distinto al de teoría el primero evaluara y

enviara las calificaciones al segundo en un plazo no mayor a tres días después de terminadas las

labores del laboratorio en cada periodo escolar.

CAPÍTULO IV.

OBLIGACIONES

Artículo 20. Los estudiantes tendrán las siguientes obligaciones:

I. Cumplir con las normas de higiene y seguridad establecidas para el laboratorio.

II. Presentarse a sus prácticas con bata blanca.

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III. Cuidar las instalaciones y equipos del laboratorio dándoles el uso adecuado.

IV. Presentarse puntualmente con el material requerido a la práctica a realizar.

V. Observar buena conducta dentro del laboratorio.

VI. Cumplir con el 80% de asistencias al laboratorio.

VII. Cumplir con el 100% de las prácticas establecidas.

VIII. Informar al profesor de los desperfectos que detecte en el uso de los equipos e

instalaciones.

IX. Entregar los reportes necesarios de cada práctica conforme lo señale el manual

correspondiente elaborado por la academia.

X. Deberá traer o prever lo necesario para guardar sus cosas en los lugares

destinados para ello ya que el personal no se hará responsable de la perdida de

objetos de valor en el área de laboratorios.

XI. Evitar el uso de teléfonos celulares y cualquier dispositivo electrónico de uso

personal dentro de los laboratorios.

XII. Solo alumnos del grupo podrán estar en los laboratorios para tomar su clase.

CAPÍTULO V.

SANCIONES

Artículo 21. Las sanciones a las que se harán acreedores los diversos miembros de la comunidad

universitaria por incumplimiento del presente reglamento serán aquellas que determine el comité de

honor y justicia del plantel y siendo faltas leves el rector del plantel

Artículo 22. Las sanciones podrán ser de dos tipos: temporales y definitivas.

Artículo 23. Las faltas cometidas a este reglamento podrán ser consideradas como:

A. Faltas graves son aquellas que ponen en riesgo la integridad física

de los usuarios y/o afecten al uso de instalaciones.

B. Faltas leves es decir aquella que no pongan en riesgo la integridad

física de los usuarios ni afecten al buen uso de las instalaciones.

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Artículo 24. Los estudiantes infractores de este reglamento se harán acreedores a las siguientes

sanciones:

1. Negativa a su reinscripción a la universidad si adeudan cualquier tipo de material

reactivo o componente de los equipos que formen parte integral de los

laboratorios de acuerdo a la información girada a la dirección de servicios escolares

y rectoría del plantel.

2. Reposición al día siguiente de ocurrido el hecho del equipo

desaparecido o destruido con las mismas características y normas

de calidad especificadas por el fabricante.

3. Pago de los daños causados por su negligencia en el uso de las instalaciones

materiales accesorios y equipos.

4. Baja del laboratorio en el caso de reincidencia en el hecho mencionado en la

fracción anterior.

5. Expulsión de la universidad en caso de robo y/o mutilación intencional de cualquier

componente reactivo o equipo debiendo además reponer lo substraído o destruido.

En aquellas situaciones no previstas por el presente reglamento la sanción será fijada por el comité

de honor y justicia del plantel.

NORMAS DE HIGIENE Y SEGURIDAD PARA LABORATORIOS

Para que el desarrollo de una práctica de laboratorio logre sus objetivos, deberán seguirse ciertas

normas de seguridad con el fin de evitar accidentes, algunos quizá con consecuencias graves.

Es por ello que, al realizar un experimento, debes seguir con mucho cuidado las instrucciones de tu

profesor y llevar a cabo los experimentos leyendo con atención en tu manual de prácticas las

operaciones a seguir para el éxito de las mismas.

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A continuación, se numeran una serie de indicaciones.

1. Revise el procedimiento de cada práctica antes de entrar al laboratorio, de esta

forma podrá organizar debidamente su trabajo y será capaz de hacer un análisis

más cuidadoso de cuanto sucedió en ella.

2. Antes de iniciar la práctica cerciórate de que todas las llaves de las mesas de

trabajo, en especial las que están conectadas al gas, funcionen perfectamente y

que no existan fugas.

3. Verifica que la campana de extracción y regadera de presión funcionen.

4. Ubica los extintores y el botiquín.

5. Colócate tu bata de laboratorio, la cuál debe ser de manga larga, blanca y estar

limpia.

6. Cuando trabajes con sustancias que desprenden vapores tóxicos, se recomienda

usar lentes de seguridad o googles y trabajar en la campana de extracción.

7. No jugar o hacer bromas con los compañeros dentro del laboratorio.

8. En la mesa de trabajo debe estar únicamente el material y las sustancias con las

cuáles se va a experimentar, así como el manual de prácticas de cada uno.

9. No se debe comer o beber en el laboratorio, recuerda todas las sustancias que

se encuentran dentro del laboratorio son reactivos.

10. No se debe fumar o encender cerillos sin autorización.

11. Antes de encender el mechero, cerciórate primero de que esté lo

suficientemente alejado de sustancias volátiles o combustibles y en seguida

prende el cerillo, colócalo en la boca del mechero y luego abre la llave de gas.

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12. No intente efectuar experimentos que no se le hayan indicado porque puede

ocurrir un accidente.

13. Los tubos de ensayo deben calentarse por las paredes para evitar la expulsión

de su contenido. Evite dirigirlos hacia usted o sus compañeros.

14. Nunca sometas a calentamiento el material de precisión (matraces aforados,

probetas, etc.) porque se rompen fácilmente o se deforman.

15. Cuando diluyas un ácido viértelo con cuidado en agua y agítalo constantemente,

nunca haga la operación inversa pues se libera vapor casi explosivamente. “No

des de beber al ácido”.

16. Si cae en usted o en su ropa algún material corrosivo, a excepción del ácido

sulfúrico, lávese inmediatamente con agua en abundancia y llame al profesor.

17. Al percibir el olor de un líquido no coloques tu cara sobre la boca del recipiente,

lo debes colocar a 15 centímetros de tu cara y con tu mano abanica el aroma.

18. Antes de usar cualquier reactivo lee dos veces la etiqueta para estar seguro de

su contenido.

19. No cierres herméticamente los recipientes en los que haya desprendimiento de

gas.

20. Los ácidos en general son corrosivos, por lo que no deben desecharse en la tarja.

Es conveniente almacenarlos temporalmente en contenedores adecuados.

21. Usa los vidrios de reloj para pesar sustancias sólidas o semisólidas. Nunca peses

directamente en los platillos de la balanza.

22. Cuando por algún motivo no puedas finalizar tu experimento en el tiempo

estipulado, coloca etiquetas que indiquen el contenido de los matraces o frascos

que haya usado.

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23. Los ácidos o sustancias corrosivas no se pipetean con la boca. Utiliza perillas para

pipeta diseñadas específicamente para estos casos.

24. Evite al máximo la contaminación de los reactivos. Una vez extraídos de su

recipiente no deberán regresarse a este, use una espátula o pipeta para cada

sustancia según corresponda.

Nota: Como medida de precaución adicional el profesor debe dar el visto bueno para

el inicio de cada experimento.

GUÍA DE PRIMEROS AUXILIOS ACETONA

La inhalación de vapores de acetona causa bronquitis crónica, en caso de ingestión es necesario lavar

el estómago, por lo que inmediatamente debes acudir al médico.

ÁCIDOS y ÁLCALIS (BASES)

La gestión de ácidos (clorhídrico, nítrico, sulfúrico, fosfórico y acético) y/o álcalis (sosa cáustica NaOH,

potasa cáustica KOH, cal y amoniaco) causa dolores estomacales, náuseas, vómitos y diarrea, en la

primera fase de acción. Suministra rápidamente, leche o clara de huevos y acude inmediatamente al

doctor, recuerda que el tiempo casi siempre es un factor clave.

Si accidentalmente te cae ácido en la ropa, seca y aplica hidróxido de amonio para neutralizar su efecto.

Sin un ácido cae sobre tu piel, rápidamente seca y lava con mucha agua para diluir. En caso de que te haya producido una quemadura leve aplica una solución de bicarbonato de sodio al 25 %, o bien cubre la herida con vaselina y una gasa para acudir al médico inmediatamente.

Si un ácido cae en tus ojos enjuaga con abundante agua y acude al médico lo más rápido posible

Si cae una base sobre tu ropa, aplica ácido acético diluido o ácido bórico.

Si una base cae sobre tu piel, seca y lava con abundante agua, si se considera necesario aplica una solución de ácido acético diluido o ácido bórico.

Si una base cae en tus ojos, lava con suficiente agua y acude al médico inmediatamente.

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ALCOHOL METILICO (Conocido como industrial)

La ingestión de este tipo de alcohol que no es comestible genera, algunas horas después de su

ingestión, trastornos digestivos (náuseas, vómitos, dolores abdominales, etc.), alteraciones nerviosas

(dolor de cabeza, vértigos, trastornos visuales), etc. Suministra al paciente bicarbonato de sodio en

solución y acude al médico.

AMONIACO

Los vapores del amoniaco son solubles en las secreciones de las vías respiratorias donde actúa como

cáustico y la solución acuosa de amoniaco ocasiona sobre todo intoxicaciones.

BROMUROS

Los bromuros utilizados corrientemente son los de calcio, sodio y potasio. La intoxicación por

bromuros se manifiesta por conjuntivitis, rinitis, anorexia, náuseas y a veces acné. Trastornos

nerviosos como somnolencia y menos frecuentemente excitación motora con alucinaciones. En casos

como estos es necesario acudir lo más pronto con el médico.

COBRE

La inhalación de cobre metálico provoca fiebre. La ingestión de sales de cobre (sulfato) provoca,

gastroenteritis suministra al paciente agua o leche para diluir el tóxico y llévalo con el médico para un

lavado de estómago. El sulfato de cobre causa diarreas verdes.

TETRACLORURO DE CARBONO

La ingestión de tetracloruro de carbono causa gastroenteritis crónica seguid de hepatitis tóxica. La

inhalación de dosis masivas causa edema de pulmón (poco frecuente) o un estado de narcosis.

En caso de ingestión es necesario practicar un lavado de estómago y en caso de inhalación, respiración

artificial, oxígeno, desvestir al intoxicado y lavarlo.

Estas son algunas recomendaciones que te hacemos y la forma en que debes actuar en el caso de

que alguien sufriera un accidente ingiriendo o inhalando alguna de las sustancias antes

mencionadas.

Lo mejor es que siempre te conduzcas con cuidado y prudencia dentro del laboratorio.

13

RÚBRICA DE EVALUACIÓN A continuación, se presenta una rúbrica que permitirá evaluar de desempeño del estudiante en cada una de

las prácticas.

RÚBRICA DE VALORACIÓN DEL TRABAJO EXPERIMENTAL

ESCALA DE CALIFICACIÓN

EXCELENTE 2 Pts. ACEPTABLE 1 Pts. INSUFICIENTE 0 Pts.

1. Preparación

• Identifica todas las variables del

experimento, plantea sus objetivos.

• Buen proceso de preparación, muestra

profundidad en la investigación del tema.

• Incluye las referencias bibliográficas

• Identifica algunas de las variables

del experimento.

• Cumplido en la preparación

demuestra conocimiento del tema.

• No Identifica las variables del

experimento, necesita mucha revisión para

la tarea encargada.

2. Trabajo experimental

• Logra conectar su investigación en

diferentes aspectos de la práctica.

• Desarrolla la práctica experimental de

manera adecuada siguiendo los pasos

correctamente.

• Toma en cuenta la mayor parte de

las instrucciones.

• Requiere ayuda para desarrollar el

trabajo experimental

• No sigue correctamente las instrucciones,

desatiende al desarrollar el trabajo

experimental.

3. Participación

• Su participación es pertinente y activa, es

fundamental para la ejecución del

experimento y el buen desarrollo de cada uno

de los conceptos.

• Su participación es oportuna,

aporta buenos elementos y presta

atención a las diferentes

participaciones

• Su participación es oportuna, aporta

buenos elementos y presta atención a las

diferentes participaciones

• Está presente pero presta poca atención

a las distintas instrucciones para la

ejecución

de la práctica.

4. Reporte de Resultados

• Interpreta correctamente los resultados del

experimento.

• Presenta los datos en forma profesional

demostrando un nivel alto de comprensión

sobre el contenido.

• Interpreta con algunos errores los

resultados del experimento, tiene

errores en los cálculos, requiere de

alguna revisión para alcanzar el nivel

de excelente.

• Interpreta erróneamente los resultados,

comete muchos errores en los cálculos.

• La presentación de los datos es confusa

el trabajo no merece crédito.

5. Elaboración de

Conclusiones

• Elabora conclusiones válidas, bien

fundamentadas basadas en el correcto

análisis de la experimentación.

• Justifica que los explícita- mente que los

objetivos se hayan alcanzado o no.

• Elabora conclusiones parcial- mente

válidas, basadas en una

interpretación en parte correcta de

los resultados

• Menciona vagamente el logro de los

objetivos

• Elabora conclusiones no válidas, basadas

en una interpretación deficiente de los

resultados.

• No menciona en logro de objetivos, no

llega a ninguna conclusión.

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PRÁCTICA 1. MEDIDAS DE SEGURIDAD

Unidad de competencia:

Reconocer a la química como parte de la vida cotidiana.

Competencias genéricas:

Seguir instrucciones y procedimientos de manera reflexiva comprendiendo cómo cada uno de los

pasos contribuye al alcance de un objetivo.

Competencias disciplinares básicas:

Establecer interrelaciones entre la ciencia, la tecnología y la sociedad.

Redacta el Objetivo de la práctica:

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_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Redacta una Hipótesis que proponga los resultados esperados:

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

INTRODUCCIÓN

El laboratorio de química es el lugar donde se llevan a cabo una serie de experimentos en condiciones

controladas, los cuales permiten comprender algunos principios y leyes de la química. Muchas de las

sustancias utilizadas son muy peligrosas y representan riesgos para los docentes y el alumnado, la

salud y el ambiente. La seguridad del laboratorio depende de una serie de normas que deben

cumplirse y de la utilización de algunos elementos de protección general y de uso personal.

15

TRABAJO EXPERIMENTAL

Actividad 1: Verifica si tu laboratorio cumple con los siguientes aspectos relacionados a la seguridad.

INSTALACIONES Cumple No cumple

Tener aproximadamente 40 m2 de superficie, para un curso de 30 estudiantes.

Contar con buena iluminación y ventilación, con ventanas grandes y

puertas amplias.

Tener por lo menos una salida de emergencia.

Tener un lavamanos con dos llaves de abastecimiento.

Poseer una salida o toma de gas que no presente fugas.

ELEMENTOS GENERALES DE PROTECCIÓN Cumple No cumple

Una ducha de emergencia de fácil acceso y cercano a la salida de

emergencia.

Una cámara o campana de extracción para trabajar procesos químicos en los

que se generen gases o vapores tóxicos, o para llevar a cabo cualquier

actividad en la que se tenga que agregar un reactivo irritante,

inflamable, tóxico o carcinogénico, en aerosol.

Elementos de protección contra incendios, como extintores; éstos deben ser manuales, de fácil manejo, con carga y vigentes.

Absorbentes para líquidos derramados.

Botiquín de primeros auxilios.

INVESTIGACIÓN

¿Qué medidas de seguridad consideras es necesario implementar en éste Laboratorio?

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EVALUACIÓN DE LA PRÁCTICA

NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

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PRÁCTICA 2. MATERIAL DE LABORATORIO


Reconocer a la química como parte de la vida cotidiana.







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INTRODUCCIÓN

Algunos de los materiales que se emplean dentro del laboratorio de química se puede clasificar en

general como: material de vidrio, de porcelana y metálico. En el material de vidrio podemos encontrar

el material volumétrico el cual tiene la propiedad de estar calibrado para poder medir volúmenes de

reactivos y/o soluciones con exactitud.

El material de porcelana se emplea principalmente para calentar y/o calcinar compuestos o mezclas,

y el material metálico se utiliza generalmente como soporte para sostener o fijar el material de

vidriería o de porcelana y para calentar mezclas de reacción.

18

MATERIALES

• Recipientes de vidrio y de plástico.

• Material de cristalería, porcelana y plástico TRABAJO EXPERIMENTAL

1. Identifica y clasifica cada uno de los materiales que te presenta tu Profesor.

2. Observa cuidadosamente el mechero de Bunsen e identifica cada una de sus partes

RESULTADOS

Completa en los siguientes espacios con un esquema los materiales que identificaste en la

práctica, señalando:

1. Tipo de material

2. La aplicación o uso del material que se indica (para éste punto deberás llevar a cabo una

investigación.

Matraz Erlenmeyer

Matraz balón Matraz aforado Matraz kitazato Tubo de ensayo

1. 1. 1. 1. 1.

2. 2. 2. 2. 2.

Embudo de Filtración

Embudo de separación

Embudo de Buchner

Vidrio de reloj Vaso de precipitado

1. 1. 1. 1. 1.

2. 2. 2. 2. 2.

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Frasco Esmerilado

Bureta Probeta Pipeta Volumétrica Pipeta

1. 1. 1. 1. 1.

2. 2. 2. 2. 2.

Termómetro Agitador Espátula Soporte Univ. Tela de asbesto

1. 1. 1. 1. 1.

2. 2. 2. 2. 2.

Mechero de Bunsen

Pinza para bureta Pinzas 3 dedos Crisol Cápsula de porcelana

1. 1. 1. 1. 1.

2. 2. 2. 2. 2.

Pinzas para tubo Gradilla Cucharilla de combustión

Escobillón Mortero y pistilo

1. 1. 1. 1. 1.

2. 2. 2. 2. 2.

20

INVESTIGACIÓN

Anota el nombre de dos materiales indispensables en un laboratorio de Química básica que no se

hayan mencionado durante la práctica:

Dibuja y señala el nombre a cada una de las zonas del mechero y anota los valores de

temperaturas que alcanza cada zona. (Diagrama)

¿A qué se debe el cambio de coloración en de la flama del mechero, al poner un alambre de metal

en cada una de las zonas?

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CONCLUSIONES

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BIBILIOGRAFÍA

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NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

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PRÁCTICA 3. MÉTODO CIENTÍFICO


Conocer el progreso que ha tenido la Química a través del tiempo y la forma en que se ha empleado

el Método científico para resolver problemas del mundo que nos rodea.







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INTRODUCCIÓN

El método científico es una forma de trabajo ordenada y sistemática, es decir, debe seguir un

proceso repetible que nos permita comprender puntualmente qué es lo que sucede cuando se

estudia un fenómeno o problema. Asimismo, debe trabajarse metódicamente ajustándose a un

sistema determinado que tenga flexibilidad sin sacrificar el rigor científico, ya que una postura

rigurosa en extremo se contrapone con el espíritu de la ciencia.

Los pasos del Método científico son:

a) Observación o identificación de problemas: Identificar un

problema y formular preguntas de carácter científico.

b) Planteamiento de Hipótesis: Es la suposición de una cosa, sea

posible o imposible para sacar de ella una consecuencia.

c) Experimentación: Serie de procedimientos planeados que nos

permiten comprobar o des- echar la hipótesis.

d) Comprobación: Análisis repetido de los resultados que permiten al

investigador formular una teoría.

e) Formulación de Leyes: Al confirman la teoría, cuya validez se

considera universal, se formula una ley.

En esta práctica le proponemos que actúe en calidad de científico principiante, estableciendo las

probabilidades que el CARBONO sea un elemento que se encuentre en todos los seres vivos, así

como en los compuestos orgánicos derivados de ellos.

Elabora un esquema que explique el Procedimiento de la práctica (de flujo).

25

MATERIALES Y SUSTANCIAS

CANTIDAD


MATERIAL QUE PROPORCIONA

EL LABORATORIO

MATERIAL QUE PROPORCIONA EL ESTUDIANTE

1 1 1 1

Mechero Bunsen Vidrio de reloj Cápsula de porcelana Pinzas de metal SUSTANCIAS Sal común (NaCl) Alcohol etílico Hoja seca de cualquier vegetal Trozo de tortilla Trozo de madera

*

*

*

*

* * * * *

PROCEDIMIENTO. (Tome nota de lo observado)

1. Queme la hoja sosteniéndola con la pinza mientras arde sobre la cápsula de porcelana para recoger el residuo. Deje que transcurran 3 minutos y frote un poquito del material resultante entre las yemas de los dedos.

2. Ahora utilice un pedazo de tortilla y proceda como lo hizo con la hoja.

3. Limpie la cápsula y coloque en ella un pedazo de madera, agregue 10 gotas de alcohol y

préndale fuego, cuando deje de arder espere a que transcurran 3 minutos. Palpe el residuo entre las yemas de los dedos.

4. Deposite 0.5 g de Sal común en la cápsula de porcelana, agregue 10 gotas de

alcohol y préndale fuego. Después de 5 minutos observe lo que ocurrió.

26

REPORTE DE RESULTADOS

1. Completa la tabla con los resultados obtenidos.

2. Responde si has confirmado la hipótesis con las experiencias realizadas y explica el porqué.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Cuando hayas terminado de hacer todas las experiencias ordena los pasos del método

científico que a continuación se te dan, escribiendo en orden secuencial los

correspondientes números. (Del 1 al 5) y explica brevemente lo realizado en la práctica que

corresponda a cada uno de ellos.

____Comprobación:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Material usado

Aspecto, textura y

color de residuo

Ilustración de

residuo

¿El material sobran-

te es carbono?

Hoja

Tortilla

Madera

NaCl

27

____Hipótesis:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____Experimentación:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____Formulación de Leyes:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____Observación:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Investigación:

1. Anota a continuación cinco ciencias que en el siglo XX hayan tenido un gran desarrollo.

a) _______________________________________________________________________________

b) _______________________________________________________________________________

c) _______________________________________________________________________________

d) _______________________________________________________________________________

e) _______________________________________________________________________________

28

2. Describe brevemente los procedimientos realizados por científicos para lograr tres avances en la

ciencia aplicados a la medicina.

a) ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

___________________________________________________

b) ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

___________________________________________________

c) ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

___________________________________________________

3. Indica el nombre de un experimento científico que haya contribuido al mantenimiento del medio ambiente:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Describe la forma en la cual el uso de nanotecnología puede ayudar al hombre a resolver problemas médicos, de agricultura y de contaminación ambiental:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

CONCLUSIONES

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

29

BIBILIOGRAFÍA

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

30

PRÁCTICA 4. FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS Unidad de competencia:

Conocer el progreso que ha tenido la Química a través del tiempo y la forma en que se ha empleado

el Método científico para resolver problemas del mundo que nos rodea.







_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________


_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

INTRODUCCIÓN

Los cambios o transformaciones que sufre la materia pueden ser clasificados en dos amplias

categorías: Fenómenos Físicos y Fenómenos Químicos.

En los primeros no se altera la naturaleza fundamental de la materia, es decir no sufre cambio la

especie química.

31

Algunos de los Fenómenos Físicos comunes son:

a. Cambio de estado de agregación de la materia

b. Puntos de fusión y ebullición

c. Cambios alotrópicos (variedad de formas cristalinas o moleculares en una especie química

En los Fenómenos Químicos, la naturaleza fundamental de la materia se altera, se forman

sustancias nuevas. Las propiedades de las sustancias así formadas son diferentes de las que tenían

aquellas que les dieron origen.

Otra diferencia importante entre los fenómenos físicos y químicos es la cantidad de energía que

interviene; salvo raras excepciones los fenómenos químicos absorben o liberan mucha más

energía que los fenómenos físicos.

Elabore un esquema que explique el procedimiento de la práctica:

32

MATERIALES Y REACTIVOS

CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 1 1 2 1 1 1 1 1 1 1 1 1

Vaso de precipitados de 250 ml Vasos de precipitado de 100 ml Vaso de precipitado de 50ml Tubos de ensayo Pinza para tubo de ensayo Mechero de Bunsen Cápsula de porcelana Lámpara de mano Soporte universal Anillo metálico Tela de alambre con asbesto Objeto de plata Clavo de hierro

SUSTANCIAS

Azufre en polvo 2 g Azúcar 1 g Ácido sulfúrico concentrado 2 ml CuSO4 •5H2O al 10%, 20 ml Alcohol etílico 1 ml Carbonato de sodio 0.5 g Naftalina 0.5 g Limadura de aluminio

* * * * * * *

* * *

* * * * * * * *

*

* *

PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

1. Coloque en una cápsula de porcelana 0.5 g de azufre en polvo y caliente. Observe

cuidadosamente lo que sucede al azufre. ¿Esto representa un fenómeno físico o un fenómeno

químico?

33

¿Por qué?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. En un vaso de precipitado de 100 ml coloque 1gr. de azúcar y añada 2 ml de ácido sulfúrico

concentrado. Observe detenidamente lo que pasa y los colores que va tomando el azúcar.

¿Qué tipo de fenómeno se llevó a cabo? _______________________________________________________________________________

¿Por qué?

_______________________________________________________________________________

3. En un vaso de precipitado de 50 ml coloque 20 ml de una solución de CuSO4 al 10% e introduzca

un objeto de plata. Con un clavo de fierro toque el objeto de plata.

¿Esto representa un fenómeno físico o químico?

____________________________________________________________________________

¿Por qué?

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

4. En un tubo de ensayo, coloque 4 ml de H2O y agregue poco a poco la solución de CuSO4 hasta

sobresaturación (calentando ligeramente). Deje enfriar el tubo durante 5 minutos y adicione 1

ml de alcohol etílico.

Con una lámpara observe la preparación del Sulfato de Cobre y diga si esto representa un

fenómeno físico o químico:

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

¿Por qué?

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

34

5. En un vaso de precipitado de 250 ml coloque 0.5 gr de naftalina. Tape el vaso con una cápsula

de porcelana que contenga agua hasta la mitad de su capacidad y sométalo a calentamiento

hasta que no se observe desprendimiento de vapor, posteriormente con cuidado retire la

cápsula del dispositivo, vacíe su contenido y observe su parte externa.

¿Qué ocurrió con la naftalina?

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________


_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

¿Por qué?

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

6. En un tubo de ensayo lleno hasta la tercera parte con agua, disuelva 0.5 g de Carbonato de

Sodio, adicione una pequeña porción de limadura de Aluminio y se calienta.

¿Qué observa?

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________


_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

¿Por qué?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

35

INVESTIGACIÓN

1. Clasifique los fenómenos que se enlistan a continuación en físicos o químicos:

FENÓMENOS CLASIFICACIÓN

Fusión del Cobre

Evaporación del agua

Fotosíntesis

Congelación del agua

Digerir un alimento

Electrólisis del agua

Reacción del sodio con agua

Fusión del azufre

Oxidación del hierro

Triturar alimentos

2. Las siguientes propiedades pertenecen al Talio: clasifíquelas en propiedades

físicas (F) o químicas (Q).

a. Se oxida lentamente a 25°C ( )

b. Color blanco azuloso ( )

c. Es maleable ( )

d. Reacciona con el ácido nítrico ( )

e. Reacciona con el cloro ( )

f. Funde a 303.5°C ( )

g. Es venenoso ( )

h. Se puede cortar fácilmente con un cuchillo ( )

3. Investigue tres propiedades físicas y tres propiedades químicas del Hidrógeno.

Propiedad Química

1.________________________________________________________________

2.________________________________________________________________

3.________________________________________________________________

36

Propiedad Física

1.________________________________________________________________

2._______________________________________________________________

3._______________________________________________________________

CONCLUSIONES

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

BIBILIOGRAFÍA

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

37


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

38

PRÁCTICA 5. IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA EN LA VIDA DIARIA “ELABORACIÓN DE UN

JABÓN”


Reconocer a la química como una herramienta para la vida.







_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________


_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

39

Marco Teórico (El alumno elaborará el marco teórico por medio de una investigación

bibliográfica referente a la elaboración de jabones a nivel industrial)

Elabora un esquema que explique el Procedimiento de la práctica:

40


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 1 1 1 1 1 1

1 1

Recipiente de metal Parrilla de calentamiento Agitador Pipeta Pasteur Vaso de precipitado de 500 mL Barra de jabón de glicerina Aceite esencial del aroma preferido Colorante vegetal Un molde Alcohol etílico

* * * * *

* *

* * *

PROCEDIMIENTO

1. Cortar en pequeños trozos la barra de glicerina y colocar está en un recipiente apto para manejar baño maría.

2. Sobre el baño maría derretimos poco a poco, a temperatura suave y agitando constantemente para que no llegue a hervir. Cuando veamos que queda una pequeña parte sin deshacer dejamos fuera y con el mismo calor se derretirá. Así evitaremos que exceda de temperatura.

3. Añadir 4 gotas de colorante y 4 gotas de la esencia aromática. Agitamos para homogeneizar todo el jabón Las cantidades en este paso dependerá del color y del aroma que queremos obtener.

4. Verter en los moldes previamente enaceitados y en caso de ser necesario se agregan de 2 a 3 gotas de alcohol etílico. De esta forma evitaremos que se nos formen burbujas en los jabones.

5. Dejar enfriar durante una hora y desmoldar con cuidado. Al desmoldar separamos un poco alrededor de todo el molde y seguidamente, con cuidado podremos extraer mejor nuestro jabón. Si son moldes de silicona se, las pastillas de jabón se extraen fácilmente, no se pega al molde.

41

INTRODUCCIÓN

1. Investiga la composición química de:

a) Pasta para sopa.

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

b) Desodorantes/antitranspirantes.

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

c) Limpiador de cristales.

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

d) Madera.

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

e) Tuna.

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

f) Alcanfor.

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

2. ¿Consideras que hay diferencias entre productos naturales y procesados?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

42

CONCLUSIONES

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

BIBILIOGRAFÍA

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

43


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

44

PRÁCTICA 6. “FLAMAS COLORIDAS” DIFERENCIANDO LOS ELEMENTOS DE LAS TABLA

PERIÓDICA


Explica las características de los grupos de elementos, considerando su ubicación en la tabla periódica.


Asumir una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo.


Contrastar los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis

previas y comunicar conclusiones.


_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________


_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

___________________________________________________________

45

INTRODUCCIÓN

Se sabe que los átomos de los elementos químicos están constituidos por partículas más pequeñas,

siendo las principales los neutrones, protones y electrones. Cuando los átomos reciben luz,

absorben aquella que tiene una determinada longitud de onda, con lo que sus electrones adquieren

mayor energía y pasan a un estado excitado.

Al retornar a su estado de mínima energía, emiten esa misma radiación que absorbieron, la cual

tendrá el color característico de la radiación absorbida.

Es decir, el átomo produce su espectro atómico de emisión estudiado por la Espectroscopia.

Los átomos solo absorben o emiten luz de unas cuantas longitudes de onda, es decir los electrones

sólo toman energía de determinado valor. Esta característica de emitir luz de cierta coloración es

aprovechada en la pirotecnia para producir hermosos fuegos artificiales. La pólvora se mezcla con

sales metálicas para que en la combustión se produzca la emisión de luces multicolores.

Cuando un elemento absorbe energía suficiente de una llama o de un arco eléctrico, por ejemplo,

emite energía radiante.

La radiación puede pertenecer al intervalo de luz visible, aunque esto no tiene que ocurrir siempre,

al hacer pasar esta radiación a través del prisma de un espectrógrafo tiene lugar su dispersión según

las diferentes longitudes de onda y se forma una imagen llamada espectro de emisión.

Algunos elementos necesitan tan solo ser calentados con un mechero para que emitan una luz de

un color característico.

De lo anterior se puede inferir una limitación del método visual: si se requiere una identificación

exacta los resultados no son satisfactorios; además a muchas personas les resulta difícil distinguir la

amplia gama de tonalidades que presentan los elementos, por lo tanto, existen alternativas más

desarrolladas tecnológicamente como son los Espectrógrafos.

Elabora un esquema que explique el Procedimiento de la práctica:

46


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 1 1 1 1

Mechero bunsen Vaso de precipitados de 50 ml Asa de Nicromel Lámina de porcelana excavada Lápiz con punta Lápices de colores SUSTANCIAS CoCl2, LiCl, CaCl2, AgCl, CuCl2, BaCl2, CuSO4, SrCl2, NaCl, Todas las sustancias en solución acuosa al 20% 10 ml de HCl al 10% en un vaso de precipitado por mesa

* * * *

*

*

*

* *

Desarrollo del Experimento:

1. Marca la lámina de porcelana, de tal manera que en cada excavación indique la fórmula de la

sustancia a experimentar. Después de ello, coloca unas gotas de la sustancia en cada excavación, de

tal manera que tengas listo tu material.

2. Introduce la punta del asa en una solución diluida de HCl y llévala a la llama del mechero (zona

reductora) hasta que no se observe coloración a la flama.

3.Toma con la punta del asa una pequeña cantidad de cloruro de potasio (KCl) y colóquela en la llama

del mechero (zona reductora), observa la coloración de la flama y anota en el cuadro de resultados.

47

4. Repite los pasos 1 y 2 con cada una de las sustancias que a continuación se indican: LiCl, CaCl2,

AgCl, CuCl2, BaCl2, CuSO4, SrCl2, NaCl, CoCl2.

5.Con los resultados obtenidos llena la siguiente tabla, coloreando lo que obtienes en la práctica:

Sustancia

Color a la flama

Metal identificado

BaCl2

CuSO4

CuCl2

CaCl2

AgCl

CoCl2

LiCl

SrCl2

a) ¿A qué se debe la emisión de luz obtenida a la flama en cada sustancia?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

b) ¿En actividades de la vida diaria has observado emisiones de colores? Explica y relaciona con lo experimentado en ésta práctica.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

48

c) De los metales alcalinos presentes en las sustancias, explica si existe relación entre la intensidad emitida por la sustancia y sus propiedades de acuerdo a su posición en la tabla periódica.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

INVESTIGACIÓN

Bloque A (Básico)

1. Investiga en diversa bibliografía los colores que generan a la flama 6 diversos metales, indica a continuación.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Investiga las longitudes de onda de los diferentes colores que obtuviste en la actividad y elabora una conclusión.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Anota el nombre de las tres unidades de energía más comunes.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

49

Bloque B (Avanzado)

1. Investiga y explica la forma en la que la espectrofotometría es utilizada como herramienta de análisis en diversas áreas médicas.

CONCLUSIONES

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

BIBILIOGRAFÍA

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

50


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

51

PRÁCTICA 7. “IDENTIFICACIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN ALIMENTOS”


Explicará las propiedades y características de los grupos de elementos.


Tomar decisiones a partir de la valoración de las consecuencias de distintos hábitos de consumo y

conductas de riesgo.


Establecer interrelaciones entre la ciencia, la tecnología y la sociedad. Contrastar los resultados

obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunicar tus conclusiones.


_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________


_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

INTRODUCCIÓN

Existen elementos esenciales e indispensables para el cuerpo humano que deben ser ingeridos

diariamente, en ocasiones las deficiencias de estos metales o no metales, nos ayudan a mantener en

buen estado el corazón, dientes, huesos, pero su deficiencia produce enfermedades.

52

Existen más de 100 elementos conocidos, se cree que sólo 22 son esenciales, los minerales se dividen

en macro minerales, que son esenciales como: S, Ca, P, Mg, K, Na; minerales traza, llamados así por

encontrarse en el organismo en pequeñas cantidades: Fe, Cu, y Zn; los minerales ultra traza: Mn, Mo,

Cr, Co, Ni, F y Se. La ingesta diaria es menos de 5 g en un adulto promedio.

Elabora un esquema que explique el Procedimiento de la práctica.

53


CANTIDAD



EL LABORATORIO


4 1 6 2 2 1 1 2 1 1 4 1 4 1 1 4 2

20g 20g

Vasos de precipitados de 100 ml Gradilla y tripie Tubos de ensaye Matraces Erlenmeyer de 250 ml Pipetas de 10 ml Caja Petri Mechero Bunsen Embudos de cola corta Asa de platino Agitador de vidrio Papel filtro Piseta Espátulas Cronometro Soporte universal Goteros Cajas pequeñas de diferentes marcas de Cereal 20 g de leche en polvo 20 g de leche descremada en polvo SUSTANCIAS Solución de KSCN o tiocianato de potasio al 10% Solución de HCl al 10% Solución de H2O2 al 3% Solución de ácido acético al 5% Solución de oxalato de amonio al 5% 10 ml de agua destilada

* * * * * * * * *

* *

*

*

* * * *

*

* *

*

* *

* *

54

DESARROLLO EXPERIMENTAL DE ACTIVIDAD 1

• Análisis de Hierro en el cereal

1. Coloca en un vaso de precipitados de 150 ml, 2.5 g de cereal con 50 ml de agua.

2. Agita la mezcla vigorosamente con el agitador por 20 minutos.

3. Decanta la mezcla en un tubo de ensaye (procura que no contenga sólidos) y agrega 5 gotas de

HCl, agita y agrega 2 gotas de peróxido de hidrógeno y 3 gotas de KSCN o tiocianato de potasio al

10%.

4. Agita y observa la coloración positiva (rojo sangre).

5. Repite el procedimiento con el cereal restante, observa y anota los resultados.

DESARROLLO EXPERIMENTAL DE ACTIVIDAD 2

• Determinación de calcio en leche.

1. Marca dos vasos de precipitado. Uno debe indicar leche entera, la otra leche descremada. Agrega

a cada vaso 20 ml de agua.

2. Disuelve en cada vaso 5 g de la leche en polvo correspondiente. ¡Cuida de no confundirlas!

3. Agrega a cada vaso 20 ml de ácido acético, agita y filtra en un tubo de precipitado que hayas

marcado antes (leche entera- leche descremada), con líquido filtrado realice las siguientes

pruebas:

a. Análisis a la flama: limpia un asa de platino calentándola en la flama del mechero, sumerge el asa limpia dentro de la solución filtrada y llévala a la flama del mechero. Observa su coloración. La aparición de un color rojo ladrillo indica la presencia de calcio. Anota tus resultados.

b. Análisis de calcio: coloca 2 ml de líquido filtrado en un tubo de ensayo y adiciona 4 gotas de oxalato de amonio al 5%. La formación de un precipitado blanco indica la presencia de sales de calcio. (Formadas con el calcio presente en la muestra)

55

Reporte de la Actividad 1

¿Qué resultados obtuviste en tus muestras de cereales?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Anota:

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Ilustra:

56

Reporte de la Actividad 2

a. ¿Los resultados obtenidos fueron idénticos?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

b. Anota tus conclusiones de lo obtenido

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

INVESTIGACIÓN

Bloque A (Básico)

1. ¿Qué otros elementos químicos están presentes en los alimentos que consumes diariamente? Anota el nombre y la fórmula de al menos 5 de ellos. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Anotar el nombre de cinco vegetales que en forma natural contengas elementos químicos indispensables en la dieta diaria de los adolescentes. Incluye el símbolo de tales elementos. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Bloque B (Avanzado)

1. Investiga las enfermedades relacionadas con las deficiencias y/o excesos de Calcio Potasio, Yodo y Hierro presentes en nuestra dieta. Explica ampliamente lo anterior. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

CONCLUSIONES

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

57

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

BIBILIOGRAFÍA

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

58


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

59

PRÁCTICA 8. “IDENTIFICACIÓN DE ENLACE QUÍMICO EN DIVERSAS SUSTANCIAS”

Unidad de competencia

Distinguirá los diferentes modelos de enlaces interatómicos relacionando las propiedades

macroscópicas de las sustancias con el tipo de enlace que presentan.

Competencias genéricas

Tomar decisiones a partir de la valoración de las consecuencias de distintos hábitos de consumo y

conductas de riesgo.


Contrastar los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y

comunicar tus conclusiones.


_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________


________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

60

INTRODUCCIÓN

Los tipos de enlace químico presentes en las sustancias, son responsables en gran medida de las

propiedades físicas y químicas de la misma. Los enlaces son asimismo responsables de la atracción

que ejerce una sustancia sobre la otra. Es así que la sal se disuelve fácilmente en agua, no ocurriendo

lo mismo con el aceite debido a la diferencia de enlaces químicos presentes en él. Ciertas sustancias

solubles en agua pueden conducir fácilmente la electricidad, sin embargo, otras no. El alcohol etílico

se evapora con mayor rapidez que el agua. La cera se funde a bajas temperaturas, la sal tiene un

punto de fusión muy elevado. Éstas propiedades y muchas más están relacionadas con el tipo de

enlace químico que presentan (Burns).

Un enlace iónico se caracteriza por existir una ganancia y pérdida de electrones entre los átomos

que se enlazan para lograr obtener ocho electrones en la capa de valencia. De tal forma que se

forman iones positivos y negativos (Cationes = iones positivos resultantes al perder electrones.

Aniones = iones negativos resultantes al ganar electrones). Una sustancia que presenta enlace iónico

presenta entre otras características la posibilidad de formar sólidos cristalinos, poseen elevados

puntos de fusión y ebullición y disueltos en solución son capaces de conducir electricidad.

Un enlace covalente ocurre cuando los átomos comparten pares de electrones entre sí. Éste

concepto de enlace fue ideado por Gilbert Lewis en 1916, y ocurre al ser compartido un par de

electrones entre dos átomos. El enlace covalente es el tipo de enlace que predominan en los

compuestos químicos.

Uno de los parámetros que nos ayuda a predecir el tipo de enlace formado es la diferencia de

electronegatividad, criterio que se fundamenta en la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre

los electrones de valencia.

Elabora un esquema que explique el Procedimiento de la práctica.

61


CANTIDAD



EL LABORATORIO


2 1 1 1 2

10

1 1 1 1

Conectores caimán Trozo de alambre aislado Foco LED de 1.5 volts Batería seca de 6 volts Electrodos Tapa roscas de plástico o lámina de porcelana escavada. Vaso de precipitado de 250 ml Piseta con agua Batería de 6 Volts Clip de metal SUSTANCIAS Se requieren 10 gotas de solución 0.1M los siguientes reactivos: H2SO4 Acetona -CH3COCH3-HCl Alcohol etílico -CH3CH2OH- Alambre de Cu Azúcar NaCl Agua destilada Bicarbonato de sodio NaHCO3 Lámina de Fe o Cu Cloruro de amonio NH4Cl Lámina de Zn

*

* * * *

*

* *

* * * * * *

* * *

*

* * *

Desarrollo Experimental de Actividad 1

•Determinación de conductividad eléctrica

1. Asegúrate de contar con un dispositivo para probar corriente eléctrica como el mostrado en la fig.1

2. Coloca 10 gotas de acetona en una tapa rosca o en la placa de porcelana.

3. Sumerge los electrodos del circuito eléctrico y comprueba si se enciende el foco

62

4.Una vez terminada la comprobación retira los electrodos y lávalos con agua de lavado se recolecta

en un vaso de precipitados de 250 ml.

5. Seca con un paño o toalla desechable los electrodos, para retirar cualquier residuo.

6. Repite los pasos anteriores utilizando cada vez una solución diferente, anota resultados y continúa

así hasta terminar.

7. Posteriormente, prueba lo que ocurre con las láminas de Fe y Zn. Completa la tabla de resultados.

TABLA DE RESULTADOS

SUSTANCIA

DIFERENCIA DE

ELECTRONE-

GATIVIDAD

CARACTERÍSTICAS

FÍSICAS

CONDUCE ELEC-

TRICIDAD

TIPO DE ENLACE

Acetona

H2SO4

HCl

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

CH3CH2OH

63

REPORTE

Utiliza la representación de Lewis para que indiques la forma en que se enlazan las siguientes

sustancias:

CaCl2 CCl4 O2 N2 KBr

INVESTIGACIÓN

Bloque A (Básico)

1. En la molécula de H2CO3 se tienen diversos enlaces, elabora el modelo de Lewis e indica sobre el mismo el nombre de los enlaces.

2. Explica la diferencia entre Regla del dos y Regla del octeto.

Completa con la información correcta la tabla:

Cu

Fe

Zn

Características de enlace Iónico Covalente Metálico

Diferencia de electronegatividad

Características de las sustancias

2 Ejemplos de sustancias

64

Bloque B (Avanzado) 1. Investiga la importancia de los enlaces covalentes en la formación de moléculas biológicas.

Explica ampliamente lo anterior en sustancias como carbohidratos, lípidos, proteínas

hormonas y enzimas.

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

CONCLUSIONES

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

BIBILIOGRAFÍA

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

65


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

66

PRÁCTICA 9. “FORMACIÓN DE CRISTALES BINARIOS Y POLIATÓMICOS”


Distinguirá los diferentes modelos de enlaces interatómicos relacionando las propiedades

macroscópicas de las sustancias con el tipo de enlace que presentan


Asumir una actitud constructiva congruente con los conocimientos y las habilidades con las que

cuenta dentro de su equipo de trabajo.


Contrastar los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y

comunicar tus conclusiones.


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_________________________________________________________________________________

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67

INTRODUCCIÓN

México cuenta con una gran riqueza de recursos naturales entre los cuales están algunos metales y

no metales; su explotación ha sido parte de la historia del país desde la época prehispánica. Como

son recursos naturales no renovables, su cantidad física no aumenta y tienden a agotarse debido a su

explotación.

El crecimiento de cristales es un fenómeno muy común en la naturaleza, de ahí que sea relativamente

fácil de observar. Para obtener un cristal a partir de una disolución es necesario que esta disolución

esté sobresaturada de la sustancia en cuestión, esto es, que la concentración de la disolución sea

mayor que la de equilibrio a cierta temperatura.

Trabajos de exploración en la mina de Naica (Chihuahua, México) han descubierto recientemente la

existencia de varias cavidades que contienen cristales gigantes de yeso (CaSO4•2H2O) facetados y

transparentes de hasta once metros de longitud. Éstos han sido objeto de diversos estudios tanto

geológicos como químicos.

En ésta práctica se prepararán disoluciones en las cuales se formarán cristales, los cuales se podrán

observar después de 24 a 72 horas de preparados.

68


CANTIDAD



EL LABORATORIO


3 5 1 1 1 3 3 5 2 1 1 1 ¼ 1 5

Anillos de metal Vasos de precipitado de 250 ml Parrilla eléctrica Tripie Lupa Espátulas Embudos Piezas de papel filtro Agitadores de vidrio Balanza granataria Baño María Soporte universal Cartulina negra Tijeras Frascos pequeños de cristal SUSTANCIAS 5 g de Sulfato cúprico 5 de sulfato de aluminio y potasio (alumbre) Sulfato de sodio Sulfato de magnesio Cloruro de sodio Agua destilada

* *

*

*

* *

* * * *

*

* * * * * *

*

* * *

DESARROLLO DEL EXPERIMENTO

Actividad 1

1. En un vaso de precipitado de 100 mL coloca 50 mL de agua y añade 5 g de sulfato cúprico. Agita

para disolver. Coloca el vaso en baño María durante 15 minutos revolviendo la solución a intervalos

regulares.

2. Filtra la solución obtenida en un frasco de vidrio de boca ancha limpio y seco. Coloca el frasco en

un lugar sin movimiento y deja reposar.

69

3. Repite el mismo procedimiento utilizando el alumbre.

4. Marca los frascos para que los identifiques anotando las sustancias y número de mesa y grupo

correspondientes.

Actividad 2

1. Recorte 3 círculos de cartulina del tamaño del fondo de los frascos y pónganlos en el interior de

cada uno. Márquenlos con el nombre de cada compuesto.

2. Preparen una solución sobresaturada de cada compuesto. Para ello, disuelvan en 25 mL de agua a

temperatura ambiente la máxima cantidad posible de soluto. Luego calienten la disolución sin que

llegue a punto de ebullición. Filtren cada disolución.

3. Viertan una pequeña cantidad de cada disolución en el frasquito que le corresponde. Dejen enfriar

las disoluciones.

4. Coloquen los frasquitos en un lugar soleado o templado para que se evapore el líquido.

5. Evite moverlos durante algunos días y hágalo solo hasta observar que se formaron los cristales.

Examine la forma de cada cristal con ayuda de la lupa.

NOTA:

La práctica se concluye hasta la siguiente semana en la que se observará el contenido de los frascos,

toma nota en el apartado de resultados y concluye tu reporte.

REPORTE

Actividad 1

1. Ilustra a color lo obtenido en el experimento:

CuSO4 Alumbre

70

2. Explica tres propiedades de las sustancias que presentan enlaces iónicos.

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3. Enlista 5 sustancias de uso cotidiano y de importancia para el hombre que tengan enlace iónico.

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Dibuja la forma de los cristales Describe los cristales Fórmula Estructura de Lewis

MgSO2

NaCl

Na2SO4

4. Investiga el rombo de riesgos para cada sustancia y dibújalo en los espacios.

MgSO2 NaCl Na2SO4

5. Relaciona la formación de estalactitas y estalagmitas con ésta práctica.

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71

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CONCLUSIONES

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________________________________________________________________________________

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BIBILIOGRAFÍA

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72


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

73

PRÁCTICA 10. “NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA (IUPAC)”


Maneja el lenguaje de la química inorgánica, identifica compuestos de uso cotidiano y aplica las

normas de seguridad necesaria para el manejo de productos químicos.


Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta

dentro de distintos equipos de trabajo.


Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de

actividades de la vida cotidiana.


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_________________________________________________________________________________

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74

INTRODUCCIÓN

El establecimiento de un lenguaje y la aplicación de una forma objetiva de analizar los fenómenos

que ocurren en la naturaleza han permitido el desarrollo y la consolidación de la química como una

ciencia.

Históricamente se hicieron muchos esfuerzos para establecer un sistema de nomenclatura basado en

reglas precisas de representación y asignación de nombre para expresar los compuestos químicos;

durante muchos años fueron desechados por ser muy complicados y poco sistemáticos.

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (en español: UIQPA; en inglés IUPAC), se formó en

1919 por diferentes personalidades y estudiosos, así como investigadores pertenecientes a las ramas

de: la Industria, personal académico y profesores de prestigiadas Universidades. Éste organismo

fomenta la comunicación a nivel mundial entre los profesionistas de las ciencias químicas, a través de

un idioma común para el personal académico involucrado en la enseñanza de la química, el sector

industrial y el público en general, en un idioma común.

La UIQPA es reconocida como una autoridad mundial en nomenclatura química y otros datos

relevantes relacionados con el ámbito de la química.

Para definir el nombre de algunos compuestos es necesario tener claro el concepto de “Valencia” o

“Número de oxidación”, y su determinación en las fórmulas. Éste número es importante, ya que

determina la capacidad de combinación de los átomos. El número de valencia de cada elemento está

definido por el número de electrones que se localizan en el último nivel de energía.

En la siguiente tabla se ejemplifican los números de oxidación de los elementos del período 1

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8

Elemento Li Be B C N O F Ne

Valencia 1 2 3 4 -3 -2 -1 0

75

MATERIALES

SUSTANCIAS

8 Tubos de ensayo

4 Pipetas de 5 ml

1 Gradilla

1 Pinza para tubo

5 Gotero

Etiquetas blancas

Pipetas o goteros

¿Qué debo traer al laboratorio?

Lapicero Marcador permanente

Soluciones al 5% de: BaCl2, CoCl2, CuCl2, PbCl2, CdCl2, NaOH, K2SO4; Na2CO3, Na2CrO4


CANTIDAD



EL LABORATORIO


8 4 1 1 5

1 1

Tubos de ensayo Pipetas de 5 ml Gradilla Pinza para tubo Goteros Etiquetas blancas Pipetas o gotero Lapicero Marcador permanente SUSTANCIAS Soluciones al 5% de: BaCl2, CoCl2, CuCl2, PbCl2, CdCl2, NaOH, K2SO4; Na2CO3, Na2CrO4

* * *

*

* * * *

76

Desarrollo del Experimento

1. Enumera los tubos de ensaye del 1 al 4, colócalos en una gradilla y agrega 1 mL de las siguientes soluciones como se te indica:

Al Tubo 1 agregue NaOH Al Tubo 3 agregue K2SO4

Al Tubo 2 agregue Na2CrO4 Al Tubo 4 agregue Na2CO3

2. A cada uno de los tubos anteriores adicione 1 mL (10 gotas) de la solución de cloruro de bario (BaCl2). Observa lo que ocurre y comparte la información con tus compañeros. Anoten los resultados antes de lavar los tubos.

3. Vuele a agregar a cada tubo 1 mL de las soluciones mencionadas en 1 y realiza una segunda corrida, pero utilizando ahora cloruro de cobalto (CoCl2). Observa lo que ocurre, comparte con tus compañeros de mesa antes de lavar los tubos de nuevo para realizar lo siguiente.

4. Vuelve a agregar a cada tubo 1 mL de las soluciones mencionadas en 1 y ahora agrega la solución de cloruro de cobre CuCl2.Observa y anota el cambio de color o la formación de precipitado, anota y vuelve a lavar los tubos para que realices lo mencionado abajo.

5. Para el cuarto experimento volverás a agregar 1 mL de las sustancias indicadas en 1 y agregarás 1 mL de cloruro de plomo (PbCl2).

6. Si aún tienes tiempo de la práctica vuelve a lavar los tubos antes de agregar las soluciones indicadas en 1 y agrega para finalizar a cada tubo 1 mL de cloruro de cadmio (CdCl2), respectivamente. Asegúrate te tener todos los datos ya que te servirán para tu reporte.

77

CATIONES

ANIONES

2+

Ba

2+

Co

2+

Cu

2+

Pb

2+

Cd

-1

OH

Nombre y

Formula

Observaciones

-2

CrO4

Nombre y

Formula

Observaciones

-2

SO4

Nombre y

Formula

PbSO4

Observaciones

-2

CO3

Nombre y

Formula

BaCO3

Observaciones

78

INVESTIGACIÓN

Bloque A (Básico)

1. Indica la diferencia entre los Hidruros y los hidrácidos. Anota dos ejemplos nombre y fórmula.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Anota nombre y fórmula de 5 aniones y 5 cationes monoatómicos.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Anota nombre IUPAC y la fórmula de los 10 iones poliatómicos.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Explica la regla IUPAC para nombrar metales con diferentes números de valencia.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Investiga 5 fórmulas y nombres de sustancias químicas inorgánicas usadas en tu vida cotidiana.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

CONCLUSIONES

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________________________________________________________________________________

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________________________________________________________________________________

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79

BIBILIOGRAFÍA

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_________________________________________________________________________________

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NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

80

PRÁCTICA 11. “REACCIONES QUÍMICAS DE SUSTANCIAS DE USO COMÚN”


Reconoce los procesos químicos como fenómenos de su entorno y demuestra la validez de la ley de

la conservación de la materia al balancear ecuaciones químicas.


Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos


Valorará la observación e identificación experimental de los cambios químicos


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81

MARCO TEÓRICO

Las reacciones químicas se pueden clasificar de varias maneras, dependiendo de los procesos; una

forma simple de clasificarlas es la siguiente:

El primer tipo es la síntesis de un solo compuesto a partir de dos o más sustancias. Éste tipo de

reacciones se denominan de combinación. Una forma de expresarla es la siguiente:

A + Z → AZ

Un segundo tipo de reacciones es llamado de descomposición en la cual un solo compuesto se

descompone en dos o más sustancias simples, generalmente por la aplicación de calor. Se ex- presa:

AZ → A + Z

Un tercer tipo de reacción es llamada de desplazamiento simple; aquí un elemento simple desplaza

otro de un compuesto.

A + BZ→ AZ + B

En una reacción de doble desplazamiento dos substancias en solución son compañeros inter

cambiables siendo que el anión de una sustancia se intercambia con el anión de otro compuesto.

AX + BZ → AZ + BX

Un quinto tipo de reacción es la reacción de neutralización; un ácido y una base reaccionan para

formar una sal y agua.

HX + BO → BX + HOH

Una reacción de neutralización es un tipo especial de reacciones de doble desplazamiento, donde un

catión es hidrógeno y un anión es hidróxido. El hidrógeno en el ácido neutraliza el hidróxido en la

base para formar agua, si la fórmula del agua es escrita como HOH, la ecuación es más fácil

balancearla.

82

En éste experimento, cada uno de los cinco tipos de reacciones se llevan a cabo. La evidencia de las

reacciones debe de ser cuidadosamente observada y recordada. La evidencia puede incluir algo de

lo siguiente:

1. Producción de un gas

2. Formación de un precipitado

3. Cuando se observa un cambio de color

4. Cuando se nota un cambio de temperatura


CANTIDAD



EL LABORATORIO


4 1 2 3 1 1 1

50 g

Tubos de ensayo Gradilla para tubos Pipetas de 5 mL Goteros Papel tornasol rojo Pipeta Pasteur Vaso de 50 mL SUSTANCIAS NaCl H2SO4 (concentrado) Vinagre NaOH 1M NaHCO3 Fertilizante ordinario (POR TODO EL GRUPO) Calcio Metálico

* * *

* *

* *

* *

*

* *

*

*

83


Actividad 1

1. Coloca una pizca de NaCl (lo que tomes entre dos dedos) en un tubo de ensayo que se encuentre

bien limpio y seco.

2. Añade al tubo dos gotas de H2SO4 (concentrado) utilizando la pipeta Pasteur. (CON MUCHO

CUIDADO DE NO DERRAMARLO YA QUE ES MUY CÁUSTICO).

3. Observa el color y olor generado por la reacción. NO ACERQUES EL TUBO A LA NARIZ, SÓLO

ABANICA CON TU MANO PARA QUE PERCIBAS EL OLOR DEL GAS.

4. Completa la reacción siguiente y anota lo que observaste en la actividad.

NaCl + H2SO4 → +_________________

Observaciones

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_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Actividad 2

1. Toma una pizca de NaHCO3 y colócalo en un tubo de ensayo bien limpio y seco.

2. Añade al tubo dos gotas de vinagre (ácido acético CH3COOH).

3. Anota los cambios observados y completa la reacción siguiente:

NaHCO3 + CH3COOH → +

Observaciones

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

84

Actividad 3

1. Coloca una pequeña pieza de calcio metálico dentro de un tubo de ensaye que contenga 2 mL

de agua destilada. Completa la reacción y anota lo que ocurre.

Ca + H2O → +

Observaciones

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_________________________________________________________________________________

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Actividad 4

1. Coloca una pizca de fertilizante en un tubo de ensayo limpio y seco.

2. Añade 1 ml de NaOH 1M, agita suavemente el tubo y coloca un trozo de papel tornasol rojo previamente mojado con agua cerca de la boca del tubo.

Observaciones

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

NOTA: El fertilizante contiene sales de amonio.

85

REPORTE

1. Completa la siguiente tabla.

INVESTIGACIÓN

1. Clasifica y balancea las siguientes reacciones químicas:

Zn(s) + O22(g) → ZnO(s) Tipo:

NiCl2 + H2O(s) → NiCl2(s) + H2O(g) Tipo: _____________

Sn(s) + HCL(ac) → SnCl2(ac) + H2(g) Tipo: _____________

K2CO3(ac) + CaCl2(ac) → CaCO3(s) + KCl(ac) Tipo: _____________

2. Investiga y anota a continuación tres tipos de reacciones químicas que ocurran en los seres vivos,

anota la ecuación de al menos una de ella.

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Ilustra lo ocurrido

con colores

Actividad 1 Actividad 2 Actividad 3 Actividad 4

Clasifica la reacción

86

CONCLUSIONES

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

BIBILIOGRAFÍA

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_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

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_________________________________________________________________________________

87


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

88

PRÁCTICA 12. “VELOCIDAD DE REACCIÓN”


Reconoce la influencia de los factores que intervienen en la rapidez con que se llevan a cabo las

reacciones químicas.


Define metas y da seguimiento a los procesos de construcción de conocimientos


Explica la forma en que algunos factores modifican la velocidad de reacción


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_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________


_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

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_________________________________________________________________________________

89

MARCO TEÓRICO

Todas las transformaciones de la energía que se dan en la naturaleza son estudiadas por la

Termoquímica, la cual es una rama de la química que estudia las manifestaciones de la energía en

forma de calor que tienen lugar en las reacciones químicas.

En una reacción química, el contenido energético de los reactivos se distribuye en los productos,

liberando energía en forma de calor. Ésta es una de las razones por las que se lleva a cabo una

reacción.

La energía que se suministra a una reacción para que se lleve a cabo se llama “Energía de Activación”.

Ahora bien, la rama de la química que se encarga de estudiar las etapas de transformación de una

reacción química en el tiempo es la “Cinética Química” y dado que NO todas las reacciones ocurren a

la misma velocidad, tendremos que observar que existen varios factores que modifican la velocidad

de reacción. Los factores son:

• La concentración de los reactivos

• Temperatura

• Tamaño de partícula

• Presencia de catalizadores

En ésta práctica observaremos el efecto de la concentración de una sustancia en la velocidad de

reacción.

Reconoce los procesos químicos como fenómenos de su entorno y demuestra la validez de la ley de

la conservación de la materia al balancear ecuaciones químicas.

90


CANTIDAD



EL LABORATORIO


3 1 1 1 1

6

Vasos de precipitado de 150 mL Pipeta 5 mL Cronómetro Agitador de vidrio Probeta de 15 mL SUSTANCIAS Etanol Tabletas de Alka Seltzer® Agua destilada

* *

*

*

* *

* *


Actividad 1

1. En un vaso de precipitados bien limpio y seco, coloca 50 mL de agua destilada, agrega 1 tableta de

AlkaSeltzer®. Usando el cronómetro, mide el tiempo que toma en llevarse a cabo la reacción de

disolución de la tableta al reaccionar con agua.

2. En otro vaso de precipitados, limpios y secos coloca 50 mL de etanol. Agrega una pastilla de

AlkaSeltzer®. Observa con atención lo que sucede y anota.

3. En el tercer vaso de precipitado, bien limpio y seco, coloca 45 mL de etanol y 5 mL de agua destilada.

Agita muy bien hasta lograr la mezcla completa de las sustancias y posteriormente coloca suavemente

al fondo del vaso otra tableta de AlkaSeltzer®. Mide con el cronómetro el tiempo que toma la

reacción.

Actividad 2

1. Para este experimento necesitas 1 tableta completa (que no esté quebrada) de AlkaSeltzer®, 1

tableta partida en dos piezas y la última pulverizada.

91

2. En 3 vasos de precipitados limpios coloca 50 mL de agua.

3. En el vaso 1 vacía la tableta completa, en el 2 la tableta partida en dos y en el tercero la tableta

pulverizada. NO TE OLVIDES DE COLOCARLAS AL MISMO TIEMPO Y COMENZAR A MEDIR EL TIEMPO.

4. Registra el tiempo que tarda en disolverse AlkaSeltzer® el en cada uno de los casos.

REPORTE


Tiempo de

disolución

Vaso 1

Vaso 2

Vaso 3

Disolvente

Explica lo sucedido.

¿Por qué sucedió a esa

velocidad?

¿Cuál fue el más veloz?

92


INVESTIGACIÓN

1. Explica de qué manera afecta la concentración de los reactivos a la velocidad en que ocurre

una reacción química.

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

2. Investiga y explica la Teoría de las Colisiones.

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Tiempo de

disolución

Vaso 1 Vaso 2 Vaso 3

Condiciones

de la tableta

Explica lo sucedido.

¿Por qué sucedió a

esa velocidad?

¿Cuál fue el más

veloz?

93

3. ¿Qué efecto tiene el tamaño de las partículas en las reacciones químicas?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

CONCLUSIONES

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_________________________________________________________________________________

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_________________________________________________________________________________

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___________________________________________________________________________

BIBILIOGRAFÍA

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94


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

95

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1. López Sánchez, Fernando (2020). Química I. México: Klik Soluciones Educativas. (E-Book).

2. Martínez Márquez, Eduardo J. (2018). Química I. México: Cengage Learning Editores. (E-

Book).

3. Ramírez Regalado, Víctor Manuel (2015). Química 1. México: Grupo Editorial Patria. (E-

Book).

4. Villarmet Framery, Christine; López Ramírez, Jaime (2015). Química I. México: Book Mart. (E-

Book).

5. Nahón Vázquez, David (2016). Química I. México: Esfinge. (E-Book).

6. Valencia Munguía, Francisco Javier autor; Rodríguez Benítez, Pedro Rosendo (2015). Química

I. Ciudad de México Umbral. (E-Book).

Páginas de enlace:

• www.ucol.mx/acerca/coordinaciones/cgd/.../quimica22011 • http://sitiosescolares.miportal.edu.sv/12488/laboratorio.html---Prácticas • http://www.slideshare.net/tango67/manual-de-laboratorio-de-qumica-bsica • http://fisica-quimica.blogspot.com/ • http://es.scribd.com/doc/65594733/Manual-de-Practicas-Por-Competencias-

Instituto Tecno- lógico de Tuxtla Gutiérrez. Chiapas

• http://www.rcampus.com/rubricshowc.cfm?code=NA52B6&sp=yes&

http://www.ucol.mx/acerca/coordinaciones/cgd/.../quimica22011

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http://fisica-quimica.blogspot.com/

http://es.scribd.com/doc/65594733/Manual-de-Practicas-Por-Competencias-

http://www.rcampus.com/rubricshowc.cfm?code=NA52B6&sp=yes

96

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©2020 por la Universidad del Valle de México.

Este Manual fue elaborada en la Vicerrectoría Institucional Académica de

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