NCLEO TEMTICO: MODELOS DE LA ESTRUCTURA QUMICA DE LOS HIDROCARBUROS Y PETROQUMICA

Los hidrocarburos son los compuestos orgnicos ms simples y pueden ser considerados como las sustancias principales de las que se derivan todos los dems compuestos orgnicos. Los compuestos orgnicos son sustancias qumicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes, carbono carbono y carbono hidrogeno. Muchos contienen oxigeno, nitrogeno, azufre, fosforo, boro y halgenos, denominndose molculas orgnicas. Un reducido nmero de compuestos que contienen carbono se clasifican como compuestos inorgnicos. Entre stos se cuentan el CO, el CO2 y los compuestos que contienen el ion CO3 2_, el ion bicarbonato, HCO3-, y el ion cianuro, CN-, porque los compuestos que contienen estos iones tienen propiedades semejantes a las de otros compuestos inorgnicos EL TOMO DE CARBONO Configuracin electrnica: El tomo de carbono constituye el elemento esencial de toda la qumica orgnica, y dado que las propiedades qumicas de elementos y compuestos son consecuencia de las caractersticas electrnicas de sus tomos y de sus molculas, es necesario considerar la configuracin electrnica del tomo de carbono para poder comprender su singular comportamiento qumico. Se trata del elemento de nmero atmico Z= 6. Por tal motivo su configuracin electrnica en el estado fundamental o no excitado es:6

C= 1 s 2 s 2 p

La existencia de cuatro electrones en la ltima capa sugiere la posibilidad bien de ganar otros cuatro convirtindose en el ion C4- cuya configuracin electrnica coincide con la del gas noble Ne (1s 2s 2p6).O bien de perderlos pasando a ion C4+ de configuracin electrnica idntica a la del He (1s2). En realidad una prdida o ganancia de un nmero tan elevado de electrones indica una dosis de energa elevada, y el tomo de carbono opta por compartir sus cuatro electrones externos con otros tomos mediante enlaces covalentes, para tomar la configuracin de un gas noble y completar su octeto. Esa cudruple posibilidad de enlace que presenta el tomo de carbono se denomina tetravalencia.

Alcanos: Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, Los cuatro enlaces del carbono se orientan simtricamente en el espacio de modo que considerando su ncleo situado en el centro de un tetraedro, los enlaces estn dirigidos a lo largo de las lneas que unen dicho punto con cada uno de sus vrtices. Esta configuracin se explica si se considera que la hibridacin del orbital 2s con los tres orbitales 2p del carbono para originar cuatro orbitales hbridos idnticos, llamados orbitales hbridos sp3:

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Cada orbital hbrido es 25% s y 75 % p y tienen forma bilobulada. Como resultado, los orbitales hbridos sp3 forman enlaces ms fuertes que los orbitales no hbridos s o p. El concepto de hibridacin explica cmo forma el carbono cuatro enlaces tetradricos equivalentes.

La formacin de enlaces covalentes puede explicarse, recurriendo al modelo atmico de la mecnica cuntica, debida a la superposicin de orbitales o nubes electrnicas correspondientes a dos tomos iguales o diferentes. As, en la molcula de metano CH 4 (combustible gaseoso que constituye el principal componente del gas natural), los dos electrones internos del tomo de C, en su movimiento en torno al ncleo, dan lugar a una nube esfrica que no participa en los fenmenos de enlace; es una nube pasiva. Sin embargo, los cuatro electrones externos de dicho tomo se mueven en el espacio formando una nube activa de cuatro lbulos principales dirigidos hacia los vrtices de un tetraedro y que pueden participar en la formacin del enlace qumico. Cuando las nubes electrnicas de los cuatro tomos de hidrgeno se acercan suficientemente al tomo de carbono, se superponen o solapan con los lbulos componentes de su nube activa, dando lugar a esa situacin favorable energticamente que denominamos enlace.

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Modelos para representar la molcula del metano, en cualquier caso deben representar, el ngulo y la distribucin de los tomos. En el primer caso modelo de semiesferas o de Van der Waals y de esferas y palos .

Todos los enlaces C H en el metano tienen la misma longitud 1.09 (1 = 10 -10 m) y forman entre, s ngulos iguales de 109.5. Tal situacin define la geometra tetradrica caracterstica de los enlaces del carbono. La propiedad que presentan los tomos de carbono de unirse de forma muy estable no slo con otros tomos, sino tambin entre s a travs de enlaces C C, abre una enorme cantidad de posibilidades en la formacin de molculas de las ms diversas geometras, en forma de cadenas lineales, cadenas cclicas o incluso redes cbicas. Este es el secreto tanto de la diversidad de compuestos orgnicos como de su elevado nmero. El etano (CH3-CH3) es la molcula ms sencilla que contiene un enlace carbono-carbono. La molcula de etano puede visualizarse imaginando que los dos tomos de carbono se enlazan entre s por superposicin (sigma) de un orbital hbrido sp3 de cada uno. Los tres orbitales hbridos sp3 restantes de cada carbono se superponen con orbitales de hidrgeno para formar los seis orbitales C-H, como se muestra en la siguiente figura:

Los enlaces C-H del etano son similares a los del metano, aunque un poco ms dbil (98 kcal/mol para el etano contra 104 kcal/mol para el metano). El enlace C-C tiene longitud de 1.54 y energa de 88 kcal/mol (368 kJ/mol). Todos los ngulos de enlace del etano son muy cercanos al valor tetradrico de 109.5.La estructura del etano se presenta en los siguientes modelos.

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Propano (CH3-CH2-CH3)

Alquenos: en los alquenos se da la hibridacin sp2 o trigonal la mezcla o hibridacin tiene lugar nicamente entre el orbital s y dos orbitales p, quedando el tercer orbital p sin hibridar. Cada orbital hbrido es 33% s y 67 % p.

Los tres orbitales hbridos se encuentran en el mismo plano formando ngulos de 120 entre s, con el orbital p restante perpendicular al plano sp2, como se muestra a continuacin:

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Esta hibridacin, como se ver a continuacin, es tpica en los tomos de carbono unidos a otros tres tomos, a uno de ellos con un doble enlace.

El etileno (C2H4) es el alqueno ms sencillo. Posee dos tomos de hidrgeno menos que el etano, por lo que cada carbono slo est unido al otro carbono y a dos tomos de hidrgeno. Su estructura se explica admitiendo la hibridacin sp2 para sus tomos de carbono. Cada carbono utiliza uno de los orbitales hbridos que posee para formar un enlace con el otro y los dos restantes para solaparse con los orbitales s de dos tomos de hidrgeno, formndose as cuatro orbitales moleculares carbono-hidrgeno. La molcula de etileno consta, por tanto, de cinco enlaces fuertes de tipo , uno carbono-carbono y cuatro carbono-hidrgeno:

Como consecuencia de esta hibridacin, los seis tomos de la molcula pueden situarse en el mismo plano, tal como se ha representado. Pero a esta planaridad contribuye tambin el orbital p sin hibridar que queda en cada tomo de carbono. Como los ejes de los lbulos de estos dos orbitales son perpendiculares el plano de los orbitales hbridos, quedan formando un ngulo de 90 por encima y debajo del plano de la molcula y pueden solaparse lateralmente para formar un enlace entre los dos tomos de carbono:

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El solapamiento lateral de los orbitales p y, por consiguiente, la formacin del enlace slo es posible si permanecen paralelos, por lo que necesariamente la molcula tiene que ser plana para poseer la estabilidad que aporta el enlace . Segn este modelo, los dos enlaces que unen a los dos tomos de carbono no son iguales; uno es de tipo , originado por solapamiento frontal de dos orbitales hbridos sp2 el otro es de tipo , ms dbil, debido a que el solapamiento lateral es menosperfecto y menor que el frontal. Todos los dobles enlaces de los alquenos tienen la misma estructura que la expuesta para el etileno. La molcula de etileno que resulta tiene estructura planar con ngulos de enlace H-C-H y H-C-C aproximados de 120 (los ngulos H-C-H miden 116, y los ngulos H-C-C, 121.7). Cada enlace C-H tiene longitud de 1.076 y energa de 3 kcal/mol (431 kJ/mol). Podra esperarse que el doble enlace central carbono-carbono del etileno fuera ms corto y ms fuerte que el enlace sencillo del etano, porque resulta de compartir cuatro electrones en lugar de dos. Esta prediccin se ha confirmado, ya que el etileno tiene longitud de enlace C-C de 1.33 y energa de 152 kcal/mol (636 kJ/mol), frente a 1.54 y 88 kcal/mol, respectivamente, para el etano. Obsrvese sin embargo que la energa del doble enlace carbono-carbono no es exactamente el doble de la que presenta el enlace sencillo C-C, debido a que la superposicin en la parte del doble enlace no es tan efectiva como en la parte . La estructura del etileno se presenta en los siguientes modelos:

Alquinos: Finalmente, el tercer tipo de hibridacin que puede experimentar un tomo de carbono en sus combinaciones, es la hibridacin sp o diagonal, consistente en la hibridacin del orbital s con slo uno de sus tres orbitales p. Cada orbital hbrido es 50 % s y 50 por % p.

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En este caso, los dos orbitales hbridos resultantes, que son como en las hibridaciones anteriores tambin bilobulados, se orientan en lnea recta, formando un ngulo de 180, quedando los dos orbitales p sin hibridar formando ngulos de 90 entre s y con el eje de los dos orbitales hbridos sp:

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El acetileno (etino), C2H2, es el alquino ms sencillo. Posee dos tomos de carbono con hibridacin sp enlazados entre s y cada uno a un tomo de hidrgeno. Estas uniones, segn la teora del enlace de valencia, se producen a travs de los solapamientos de los dos orbitales hbridos de cada carbono entre s y con los orbitales s de dos tomos de hidrgeno que originan tres enlaces fuertes , uno carbonocarbono y dos carbono-hidrgeno, quedando los cuatro tomos alineados en lnea recta. Pero adems, cada tomo de carbono posee otros dos orbitales p sin hibridar cuyos ejes son perpendiculares entre s y con el eje de los dos orbitales hbridos, y como en el caso del etileno, pueden solaparse lateralmente para originar dos orbitales moleculares , cuyos cuatro lbulos (dos de cada orbital) envuelven prcticamente a los dos tomos de carbono, que quedan as enlazados por un triple enlace formado por un enlace fuerte y dos ms dbiles .

Debido a la hibridacin sp, el acetileno es una molcula lineal con ngulos de enlace H-C-C de 180. Su enlace carbono-hidrgeno tiene longitud de 1.06 , y su energa es de 125 kcal/mol (523 kJ/mol). La longitud del enlace carbono-carbono es de 1.20 , y su energa es de 200 kcal/mol (837 kJ/mol), de modo que el triple enlace del acetileno es ms corto y ms fuerte de todos los enlaces C-C. La estructura del acetileno se presenta en la figura siguiente:

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El benceno consiste en un anillo donde los seis tomos de carbono presentan una hibridacin sp2, y un orbital p cada uno, cada carbono se une a dos tomos de carbono adyacente y a un tomo de hidrgeno. De esta manera los enlaces carbono-carbono son todos iguales y los ngulos de enlace son exactamente de 120. El solapamiento frontal del orbital hbrido sp2 produce enlaces sigma. Se forman seis enlaces sigma C-H y seis enlaces C-C. El solapamiento lateral del orbital p restante en cada carbono produce enlaces . Existen dos posibilidades diferentes para el solapamiento (entre distintos carbonos) en un plano por encima y por debajo del anillo de carbono. Los enlaces de estn deslocalizados. Como consecuencia y tal como se ve en la segunda figura cada tomo de carbono tendra un orbital p sin hibridar que sera perpendicular al plano que forma el anillo de carbonos en donde se alojara un electrn. Estos seis electrones que segn la estructura de Kekul seran los que daran lugar a los tres dobles enlaces, realmente lo que hacen es deslocalizarse a lo largo de todo el anillo, por lo cual se representa el benceno mediante un hexgono con un crculo inscrito, en lugar de los tres dobles enlaces localizados.

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PETROQUMICA Comprende la elaboracin de todos aquellos productos qumicos que se derivan de los hidrocarburos del petrleo y el gas natural. Por lo general el trmino no incluye los hidrocarburos combustibles, lubricantes, ceras ni asfaltos. La funcin de la industria petroqumica, es transformar el gas natural y algunos derivados del petrleo en materias primas, las cuales representan la base de diversas cadenas productivas. PETROQUMICOS BSICOS Metano Etano Propano Butanos Pentano Naftas Materia prima para negro de humo Hexano Heptano PETROQUMICOS NO BSICOS Amoniaco Benceno Dicloroetano Etileno Metano xido de etileno Paraxileno Propileno Tolueno Xilenos y otros

Las principales cadenas petroqumicas en Mxico son 1. Metano (gas natural) 2. Etano (olefinas ligeras) 3. Naftas (aromticos) La industria petroqumica es una plataforma fundamental para el crecimiento y desarrollo de importantes cadenas industriales como son la textil y del vestido; la automotriz y del transporte; la 10

electrnica; la de construccin; la de los plsticos; la de los alimentos; la de los fertilizantes; la farmacutica y la qumica, entre otras. PRINCIPALES DERIVADOS DEL METANO Petroqumico bsico Petroqumico secundario o no bsico Amoniaco Acrilonitrilo Trasformacin o manufactura Fertilizantes, nitrogenados, Fibras sintticas, Resinas sintticas, Partes automotrices, Telfonos, Enseres domsticos, Llantas, Alfombras, Explosivos, Plastificantes, Adhesivos, Colorantes. Resinas sinttica, Desinfectantes, Fumigantes, Drogas sintticas, Explosivos, Solventes, Tintas y humectantes, Bactericidas, Adhesivas. Principal industria de consumo final Agricultura Textil Plstico Automotriz Metalrgica Fotogrfica Papel Plstico Automotriz Construccin Farmacutica Fotogrfica Textil

Metano Formaldehido Metanol Metilaminas metilterbutil ter (MTBE)/ter metilteramlico (TAME)

PRINCIPALES DERIVADOS DEL ETANO Petroqumico bsico Petroqumico secundario o no bsico Trasformacin o manufactura Pelculas, Bolsas, Empaques, Envases, Tanques, Juguetes, Cubetas, Cajas, Tuberas, Mangueras, Tapas, Cables, Botes, Perfiles, Aislantes, Vasos, Platos, Cintas, Botellas, Discos, Telas, Llantas, Lminas, Cremas Principal industria de consumo final Construccin, Agrcola, Automotriz, Envases y Embalajes, Elctrica, Electrnica, Electrodoms ticos, Alimentos y Bebidas, Textil, Detergentes, Petrleo, Cosmticos, Plstico

Polietilenos Cloruro de vinilo Cloruro de polivinilo Etano Etileno Estireno Poliestireno Oxido de etileno glicoles y etilenicos

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PRINCIPALES DERIVADOS DE LAS NAFTAS (AROMTICOS) Petroqumico bsico Petroqumico secundario o no bsico Trasformacin o manufactura Telas, Prendas de vestir, Botellas, Garrafones, Pelculas, Pinturas, Art. Decoracin, Recipientes, Aislantes, Llantas, Tapetes, Alfombras, Art. Elctricos, Deportivos, Muebles, Solventes. Principal industria de consumo final Textil, Alimentos y Bebidas, Construccin, Elctrica, Electrnica, Electrodoms ticos, Envases y embalajes, Automotriz, Farmacutica , Agricultura, Detergentes, Cosmticos

Naftas

Aromtico

Xileno ( orto, para, meta) cido Tereftlico Benceno Estireno Tolueno Toluedisocianato

Para hacer ms rentable el proceso de refinacin y adecuar la produccin a la demanda, es necesario transformar los productos, utilizando tcnicas de conversin. Los principales procedimientos de conversin son el cracking o pirolisis y el reformado. Los procedimientos de cracking o craqueo consisten en una ruptura molecular y los convierte en productos ms valiosos: hidrocarburos gaseosos, materiales para mezclas de gasolina, gasleo y fuel. Durante el proceso, algunas de las molculas se combinan (polimerizan) para formar molculas mayores, se pueden realizar, en general, con dos tcnicas: El craqueo trmico (pirolisis).- rompe las molculas mediante calor, Los procesos de craqueo trmico, se basan en la destilacin por calor de combustibles y aceites pesados, bajo presin. El crudo de petrleo es calentado hasta 750 a 900 C en ausencia de oxgeno y las molculas se rompen en fragmentos para dar radicales libres, los cuales inician el proceso y tienden a reacomodarse en molculas ms pequeas. Existen varios procesos de craqueo trmico, entre los que se cuentan la ruptura de la viscosidad, el craqueo en fase de vapor y la coquizacin.

Parafina

parafinas

olefinas

C1H4 C2H6 + C2H4

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C3H8 C4H10

+

C3H6

+ C 4H8

C10 H22 + C10 H20 C18 H38 + C18 H36 3C45 H92 C30 H62 + C30 H60

El craqueo cataltico.- realiza la misma operacin mediante un catalizador, que es una sustancia que causa cambios qumicos sin que ella misma sufra modificaciones en el proceso. Los catalizadores usados en craqueo cataltico son usualmente zeolitas, compuestos de aluminio, silicio, y oxgeno conteniendo sitios fuertemente cidos. Adems, las zeolitas tienen un rea de superficie sumamente alta, lo cual provee muchos sitios donde pueden ocurrir las reacciones. El craqueo cataltico descompone los hidrocarburos complejos en molculas ms simples para aumentar la calidad y cantidad de otros productos ms ligeros y valiosos para este fin y reducir la cantidad de residuos. Los hidrocarburos pesados se exponen, a alta temperatura y baja presin, a catalizadores que favorecen las reacciones qumicas. Este proceso reorganiza la estructura molecular, convirtiendo las cargas de hidrocarburos pesados en fracciones ms ligeras, como queroseno, gasolina, GPL, gasleo para calefaccin y cargas petroqumicas Las tcnicas de conversin tambin se pueden aplicar a componentes ms ligeros. Este es el caso del reformado. Gracias a este proceso, la nafta puede convertirse en presencia de platino (que acta como catalizador), en componentes de alta calidad para las gasolinas. La reforma cataltica y la isomerizacin son procesos que reorganizan las molculas de hidrocarburos para obtener productos con diferentes caractersticas. Despus del craqueo algunas corrientes de gasolina, aunque tienen el tamao molecular correcto, requieren un proceso ulterior para mejorar su rendimiento, por ser deficitarias en algunas cualidades, como el ndice de octano o el contenido de azufre. La reforma de hidrgeno (al vapor) produce hidrgeno adicional para utilizarlo en el proceso de hidrogenacin. Como resultado de la conversin se crean varias molculas de hidrocarburos que no suelen encontrarse en el petrleo crudo, aunque son importantes para el proceso de refino.

Principales petroqumicos Definicin Como se produceAmoniaco: Es un gas incoloro, tiene olor intenso y sumamente irritante, es muy soluble en agua, alcohol y ter, licua fcilmente por presin, es combustible.

Usos y aplicaciones

Como se trasporta / centro de distribucinDucto Autotanque Carrotanque Buquetanque CENTRO DE DISTRIBUCIN Cosoleacaque Guaymas

Proceso HaberBosch, a partir de gas natural.

Fertilizantes solo o en forma de compuestos como sulfato de amonio, nitrato de amonio y urea, sulfato de hidroxilamina, acrilonitrilo, fibras sintticas y plsticos (nylon, resinas urea-formaldehdo, uretano y melamina), refrigerantes, cido ntrico, explosivos, aminas, amidas y para otros compuestos orgnicos nitrogenados que sirven como intermediarios en la industria

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farmacutica. Metanol: Lquido incoloro, altamente polar, miscible con agua, alcohol y ter, inflamable, txico por ingestin causa ceguera. Se sintetiza a partir de gas natural. Por el proceso Lurgi. Este proceso se lleva en tres etapas: reformado, sntesis y destilacin. Manufactura de formaldehdo y Tereftalato de dimetilo; sntesis qumicas (metil aminas, cloruro de metilo, metil metacrilato), combustible de aviacin; anticongelantes automotrices, solvente para nitrocelulosa, etilcelulosa, butiralpolivinilo, desnaturalizante de alcohol etlico, deshidratante de gas natural, materia prima para manufactura de protenas sintticas por fermentacin continua, malatin, palatin metlico, salicilato de metilo, acetato de metilo, propionato de metilo, benzoato de metilo. Acetato de vinilo, cloruro de etilo, dicloroetano, estireno, oxido de etileno, polietilenos. Autotanque CENTRO DE DISTRIBUCIN Independencia

Etileno: Gas incoloro con aroma y sabor dulce, punto de congelacin de -169C, ligeramente soluble en agua, alcohol y etil ter. Gas asfixiante. Altamente flamable y explosivo. Lmite de explosividad en aire: superior 3% en volumen e inferior 32% en volmen.

Pirlisis de etano. Se opera el proceso Lummus. Este proceso inicia con una pirolisis, posteriormente a un fraccionador, comprimidor, seguido de una serie de etapas para separar al etileno. A partir de etileno y cloro, a travs del proceso de oxicloracin de BF Goodrich. Y actualmente soportado por Oxyvinyls.

Ducto Buquetanque Autotanque CENTRO DE DISTRIBUCIN Morelos Pajaritos (Refinera)

Cloruro de vinilo: Es un gas incoloro, licua fcilmente, olor etreo. Usualmente se maneja como lquido y se le adiciona inhibidor, es inflamable y estable, pero a temperatura elevadas en presencia de oxgeno o luz solar se polimeriza.

Cloruro de Polivinilo y copolmeros, Cloruro de polivinilideno (SARAN), sntesis orgnicas, adhesivos para plsticos.

Carrotanque Buquetanque CENTRO DE DISTRIBUCIN Pajaritos (Refinera)

Definicin

Como se producePor la polimerizacin de etileno. Proceso ICI de alta presin.

Usos y aplicaciones

Como se trasporta / centro de distribucinCaja, autotolva, ferrotolva CENTRO DE DISTRIBUCIN Escoln

Polietileno de baja densidad: Homopolmero recomendado por su alta fluidez para moldeo por inyeccin en moldes con cavidades complicadas. ste producto ofrece excelente procesabilidad y brillo. Polietileno de alta

bolsas (para empaque de productos de todo tipo), para elaborar rollos para envolver carne, frmacos.

Elaborado en la

infinidad de artculos plsticos para uso

Caja, autotolva,

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densidad: Copolmero grado soplado, con una distribucin de peso molecular ancha. Ofrece excelente rigidez, procesabilidad, y resistencia al impacto; as como buena resistencia al agrietamiento por esfuerzo ambiental Propileno: Gas incoloro; soluble en alcohol y ter; ligeramente soluble en agua; baja toxicidad; altamente inflamable. Benceno: Lquido incoloro, no polar, de olor caracterstico agradable, sus vapores se queman con alta emisin de humo, forma mezclas explosivas con el aire, es txico por ingestin, inhalacin y absorcin por la piel, es poco soluble en agua, miscible con alcohol, ter, acetona, tetracloruro de carbono, disulfuro de carbono y cido actico. Tolueno: Lquido incoloro, olor aromtico agradable. Soluble en alcohol, benceno y ter, insoluble en agua, inflamable, txico por ingestin, inhalacin y absorcin por la piel. Xileno : Lquido incoloro, formado por la mezcla de los ismeros, orto, meta y paraxileno, inflamable; de olor aromtico, insoluble en agua, soluble en alcohol y ter. Estireno: Lquido incoloro, transparente, olor dulce y apariencia aceitosa, insoluble en agua; soluble en alcohol y ter. Fcilmente polimeriza cuando es expuesto al calor, luz o a catalizadores de

Planta Mitsui

domstico, automotriz, juguetes, etc.

ferrotolva CENTRO DE DISTRIBUCIN Morelos

Pirlisis de propano.

Accesorios para bao, adhesivos para aglomerados de madera y triplay, agitadores de lavadoras, asientos y volantes automotrices, cascos de lanchas, colchones y asientos, componentes elctricos, oxido de propileno. Etilbenceno (para monmero de estireno), fenol, ciclohexano (para nylon), dodecilbenceno, anhdrido malico, dicloro difenil tricloroetano (DDT), nitrobenceno (para anilina), cumeno, hexaclorobenceno, solvente, resinas, ciclohexanol, bisfenol A, alquilfenoles, desinfectantes, removedores de pintura.

Ducto Buquetanque CENTRO DE DISTRIBUCIN Morelos Autotanque Buquetanque

Se obtiene del reformado de naftas.

Se obtiene del reformado de naftas.

Se obtiene del reformado de naftas.

Benceno, fenol; solvente de pinturas y recubrimientos, gomas, resinas, la mayora de aceites, hule, vinil organosoles; diluente y tiner en lacas de nitrocelulosa; Intermedio qumico (cido benzoico, sacarina, medicinas, perfumes; fuente de tolueno disocian natos (resinas de poliuretano); explosivos (TNT); toluensulfonato (detergentes). Elaboracin de cosmticos y secantes, esmaltes, lacas, sntesis de qumicos orgnicos, solvente de resinas alquidlicas, solventes.

Autotanque Buquetanque CENTRO DE DISTRIBUCIN Pajaritos (Refinera )

Autotanque CENTRO DE DISTRIBUCIN Pajaritos (Refinera)

A partir de etileno y benceno, mediante el proceso cataltico MonsantoLummus.

Copolmero de estireno ABS SAN, fibras, lminas de fibra de vidrio, poliestireno cristal, expansible e impacto, resinas, resinas polister, sistemas de aislamiento, tabletas electrnicas.

Autotanque Buquetanque CENTRO DE DISTRIBUCIN Cangrejera Pajaritos (Refinacin)

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perxido. La polimerizacin es exotrmica y puede dar riesgo de explosin. Es inflamable e inestable, se maneja inhibido, moderadamente txico por ingestin e inhalacin.

CUESTIONARIO 4 Nombre: _________________________________________________________ Grupo: _________ 1. Cuantos enlaces puede formar el carbono: 2. Tipos de hibridacin en el carbono: 3. Completa la siguiente tabla Hibridacin en el carbono Cantidad de orbitales Tipo de enlaces Geometra ngulos

4.

Tipo de hibridacin en cada uno de los carbonos del n-pentano:

5. Tipo de hibridacin en cada uno de los carbonos del ciclobutano:

6. Tipos de hibridacin en cada uno de los carbonos del 2-hexeno:

7.

Tipos de hibridacin en cada uno de los carbonos del ciclopenteno:

8. Tipos de hibridacin en cada uno de los carbonos del 3-octino:

9. Tipos de hibridacin en cada uno de los carbonos del benceno:

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10. Qu es la petroqumica?

11. Escribe los petroqumicos bsicos:

12. Qu son las naftas? 13. De que petroqumico bsico se obtiene el etileno? 14.Completa el siguiente cuadro: Hidrocarburo Metano Etileno propileno Benceno Xileno Tolueno Butadieno Frmula Como se produce Usos principales

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