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Materia:fsica

Docente:Ing. maugro

Especialidad:Omtica

Semestre y grupo:5

na: Da! morales "ilia Eunice

c.#.t.i.s $%&

$5'(('$)(

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OBJETIVOS

Analizar cada uno de los temas.

Interpretar acerca de los temas.

Comprender los temas.

Aplicar en la vida diaria.

&

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INTRODUCCIN

En esta investigacin hablaremos acerca de cuatro temas importantes los cuales

son la terminologa este es un de los temas que hablaremos acerca de un campo de

estudio interdisciplinario tanto se hace referencias a recolectar y describir, otros de

los temas que abarcaremos el de la temperatura ya que es una medida relacionada

con la energa cinticapromedio de sus molculas al moverse. !a temperatura es

una magnitudreferida a las nociones comunes de calormedible mediante

un termmetro. "tro de los temas es el calor El calor se define como la transferencia

de energa trmicaque se da entre diferentes cuerposo diferentes zonas de un

mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, !a energa calrica o

trmica puede ser transferida por diferentes mecanismos de transferencia, estos son

la radiacin, la conducciny la conveccin, !a termometra se encarga de la

medicin de la temperaturade cuerpos o sistemas. #ara este fin, se utiliza el

termmetro, que es un instrumento que se basa en el cambio de alguna propiedad

de la materia debido al efecto del calor$

%

https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_f%C3%ADsicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Objeto_f%C3%ADsicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Conducci%C3%B3n_de_calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Convecci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_f%C3%ADsicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Objeto_f%C3%ADsicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Conducci%C3%B3n_de_calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Convecci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9tica

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TERMINOLOGA

%e ha sugerido que &erminologa tcnica sea fusionado en este artculo o seccin

'discusin(.

)na vez que hayas realizado la fusin de artculos, pide la fusin de historiales aqu.

!a terminologa es un campo de estudio interdisciplinario que se nutre de un con*unto

especfico de conocimientos conceptualizado en otras disciplinas 'ling+stica, ciencia

del conocimiento, ciencias de la informacin y ciencias de la comunicacin(. !a

palabra terminologa se utiliza tambin para hacer referencia tanto a la tarea de

recolectar, describir y presentar trminos de manera sistemtica 'la tambin llamada

termino grafa( como al vocabulario del campo de una especialidad en particular.

T!"#$% & '$ (")*+!'!,#$

El padre de la terminologa moderna como disciplina independiente fue el austraco

Eugen -+ster, fundador tambin de la Escuela de iena, que escribi en los a/os

0123 una tesis doctoral acerca de normas tcnicas internacionales en electrotecnia y

que public en 0145 un diccionario llamado 6&he machine tool6, en donde volc los

hallazgos y conclusiones de su tesis doctoral. %u 6Introduccin a la teora general de

la terminologa6 fue publicada, a ttulo pstumo, en 0145. En ella dice que laterminologa debe ser una disciplina autnoma y autosuficiente, que puede valerse

de la le7icologa y de la ling+stica, pero siempre reclamando su autosuficiencia y su

autonoma. Aunque las teoras de -+ster han sido e7tensamente cuestionadas y

debatidas, lo cierto es que, sin l, la &erminologa como disciplina no habra podido

avanzar y desarrollarse hasta el punto en que se encuentra hoy da. Aunque desde

entonces se han ido reformando sus postulados, ya nadie cuestiona que se trata de

una materia autnoma.

%eg8n -+ster, la terminologa es patrimonio de los especialistas, de los e7pertos,

que son los que entienden, organizan y estructuran este dominio. )na vez que los

especialistas estructuren como ellos crean conveniente su campo de la terminologa,

los dems usuarios tienen que adaptarse a l. #ara entender esta visin tradicional

5

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de la terminologa se puede recurrir a una comparacin con la televisin9 la mayora

de personas no saben cmo funciona, pero aun as la usan.

%e trata, por tanto, de un enfoque normativo, que pretende imponer el uso, pretende

establecer la univocidad de los trminos para as evitar posibles ambig+edades yproblemas de comunicacin. #ara ello, el trmino es tratado como uniforme y

esttico en el tiempo, espacio y grupo social$ no hay matices ni connotaciones

afectivo:sociales. El trmino est impoluto, es perfecto para su uso. !gicamente

esto es as porque su funcin es la de normalizar.

-+ster afirma que el concepto e7iste 6a priori6, independientemente del uso. Ese

concepto est en la mente del especialista. Ese conocimiento especializado se

describe por los e7pertos, que son los encargados de promover el buen usoterminolgico. Este enfoque tradicional recibe el nombre de 6"nomasiolgico6, que

significa que lo que prima es el concepto y a partir de l se llega al nombre.

'6onomasiolgico6 viene del griego 6onoma69 nombre(.

#or tanto, el sistema conceptual es previo y de mayor importancia que el

terminolgico. !o que se busca es la universalidad terminolgica, por lo que hay que

partir del concepto y no del te7to. %eg8n -+ster partir del te7to es incorrecto. %e

podra decir que la visin de -+ster de 6concepto6 es similar a la nocin de 6idea6 de#latn.2 Ambos sistemas, conceptual y terminolgico, son independientes. !os

trminos son independientes del concepto y del conte7to, meras etiquetas de los

elementos de la realidad, y slo aportan la funcin nominativa. %in variacin, sin

cultura, sin tono afectivo:social, etc. %e trata por tanto de smbolos ling+sticos

asignados arbitrariamente.

El problema de la teora de -+ster es que la asignacin, uso y significado de los

trminos no es ni mucho menos tan sencillo como l pretenda hacer creer.

En primer lugar, la &;& obvia la comple*idad que rodea a las unidades

terminolgicas. El uso va ms all de lo normalizado, va siempre por delante de lo

normalizado. En el momento en que se normaliza, un trmino ya est obsoleto,

porque el uso siempre va por delante de la normalizacin.

*

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Adems, se trata de un modelo idealizado '6lo que debiera ser6(, que silencia la

diversidad y la variacin, que no tiene en cuenta la dimensin social y restringe su

dimensin comunicativa a la producida entre especialistas y profesionales. Esta

dimensin comunicativa es, en realidad, mucho ms amplia9 no slo lo especialistas

o profesionales hacen uso de la &erminologa.

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TEMPERATURA

!a temperatura de un gasidealmonoatmicoes una medida relacionada con

la energa cinticapromedio de sus molculas al moverse. En esta animacin, se

muestra a escala la relacin entre el tama/ode los tomos de heliorespecto a su

espaciado ba*o una presin de 01=3 atmsferas. Estos tomos, a temperatura

ambiente, muestran una velocidad media que en esta animacin se ha reducido

dos billonesde veces. >e todas maneras, en un instante determinado, un tomo

particular de helio puede moverse mucho ms rpido que esa velocidad media

mientras que otro puede permanecer prcticamente inmvil.

!a temperatura es una magnitudreferida a las nociones comunes de calormedible

mediante un termmetro. En fsica, se define como una magnitud escalarrelacionada

con la energa internade un sistema termodinmico, definida por el principio cero de

la termodinmica. ?s especficamente, est relacionada directamente con la parte

de la energa interna conocida como @energa cintica, que es la energa asociada

a los movimientos de las partculas del sistema, sea en un sentido traslaciones,

rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que sea mayor la energa cintica de

un sistema, se observa que ste se encuentra ms @caliente$ es decir, que su

temperatura es mayor.

En el caso de un slido, los movimientos en cuestin resultan ser las vibracionesde

las partculas en sus sitios dentro del slido. En el caso de un gas

idealmonoatmicose trata de los movimientos trasnacionales de sus partculas

'para los gases multiatmicos los movimientos rotacional y vibraciones deben

tomarse en cuenta tambin(.

El desarrollo de tcnicas para la medicin de la temperatura ha pasado por un largoproceso histrico, ya que es necesario darle un valor numrico a una idea intuitiva

como es lo fro o lo caliente.

?ultitud de propiedades fisicoqumicasde los materiales o las sustancias varan en

funcin de la temperatura a la que se encuentren, como por e*emplo

,

https://es.wikipedia.org/wiki/Gashttps://es.wikipedia.org/wiki/Monoat%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Monoat%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Radio_de_Bohrhttps://es.wikipedia.org/wiki/Heliohttps://es.wikipedia.org/wiki/Heliohttps://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_(unidad)https://es.wikipedia.org/wiki/Bill%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_f%C3%ADsicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_escalarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttps://es.wikipedia.org/wiki/Principio_cero_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Principio_cero_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Agitaci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Vibraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_idealhttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_idealhttps://es.wikipedia.org/wiki/Monoat%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fisicoqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Gashttps://es.wikipedia.org/wiki/Monoat%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Radio_de_Bohrhttps://es.wikipedia.org/wiki/Heliohttps://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_(unidad)https://es.wikipedia.org/wiki/Bill%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_f%C3%ADsicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_escalarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttps://es.wikipedia.org/wiki/Principio_cero_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Principio_cero_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Agitaci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Vibraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_idealhttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_idealhttps://es.wikipedia.org/wiki/Monoat%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fisicoqu%C3%ADmica

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su estado'slido, lquido,gaseoso, plasma(, su volumen, la solubilidad, la presin de

vapor, su color o la conductividad elctrica. As mismo es uno de los factores que

influyen en la velocidad a la que tienen lugar las reacciones qumicas.

!a temperatura se mide con termmetros, los cuales pueden ser calibrados de

acuerdo a una multitud de escalas que dan lugar a unidades de medicin de la

temperatura. En el %istema Internacional de )nidades, la unidad de temperatura es

el Belvin'(, y la escala correspondiente es la escala elvin o escala absoluta, que

asocia el valor @cero Belvin '3 ( al @cero absoluto, y se grad8a con un tama/o de

grado igual al del grado Celsius. %in embargo, fuera del mbito cientfico el uso de

otras escalas de temperatura es com8n. !a escala ms e7tendida es la

escala Celsius, llamada @centgrada$ y, en mucha menor medida, y prcticamentesolo en losEstados )nidos, la escala Dahrenheit. &ambin se usa a veces la

escala anBine'F( que establece su punto de referencia en el mismo punto de la

escala elvin, el cero absoluto, pero con un tama/o de grado igual al de la

Dahrenheit, y es usada 8nicamente en Estados )nidos, y solo en algunos campos de

la ingeniera. %in embargo, debera utilizarse el Guliopuesto que la temperatura no es

ms que una medida de la energa cintica media de un sistema, de esta manera

podramos prescindir de la constante de Holtzmann.

N!-*!+% ,+"$'%

!a temperatura es una propiedad fsica que se refiere a las nociones comunes de

calor o ausencia de calor, sin embargo su significado formal en termodinmica es

ms comple*o. &ermodinmicamente se habla de la velocidad promedio o la energa

cintica 'movimiento( de las partculas de las molculas, siendo de esta manera, a

temperaturas altas, la velocidad de las partculas es alta, en el cero absoluto '3 ( las

partculas no tienen movimiento. A menudo el calor o el fro percibido por las

personas tiene ms que ver con la sensacin trmica'ver ms aba*o(, que con la

temperatura real. Dundamentalmente, la temperatura es una propiedad que poseen

los sistemas fsicos a nivel macroscpico, la cual tiene una causa a nivel

microscpico, que es la energa promedio por la partcula. actualmente, al contrario

-

https://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materiahttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttps://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Gaseosohttps://es.wikipedia.org/wiki/Gaseosohttps://es.wikipedia.org/wiki/Plasma_(estado_de_la_materia)https://es.wikipedia.org/wiki/Volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vaporhttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vaporhttps://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Estados_Unidoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Estados_Unidoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Fahrenheithttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Rankinehttps://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Estados_Unidoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Ingenier%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Julio_(unidad)https://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Boltzmannhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sensaci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materiahttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttps://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Gaseosohttps://es.wikipedia.org/wiki/Plasma_(estado_de_la_materia)https://es.wikipedia.org/wiki/Volumenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vaporhttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vaporhttps://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Estados_Unidoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Fahrenheithttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Rankinehttps://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Estados_Unidoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Ingenier%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Julio_(unidad)https://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Boltzmannhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sensaci%C3%B3n_t%C3%A9rmica

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de otras cantidades termodinmicas como el calor o la entropa, cuyas definiciones

microscpicas son vlidas muy le*os del equilibrio trmico, la temperatura solo puede

ser medida en el equilibrio, precisamente porque se define como un promedio.

!a temperatura est ntimamente relacionada con la energa internay con

la entalpade un sistema9 a mayor temperatura mayor sern la energa interna y la

entalpa del sistema.

!a temperatura es una propiedad intensiva, es decir, que no depende del tama/o del

sistema, sino que es una propiedad que le es inherente y no depende ni de la

cantidad de sustancia ni del material del que este compuesto.

!ey cero de la termodinmica

)n termmetro debe alcanzar el equilibrio trmico antes de que su medicin sea

correcta.

Antes de dar una definicin formal de temperatura, es necesario entender el

concepto de equilibrio trmico. %i dos partes de un sistema entran en contacto

trmico es probable que ocurran cambios en las propiedades de ambas. Estos

cambios se deben a la transferencia de calor entre las partes. #ara que un sistema

est en equilibrio trmico debe llegar al punto en que ya no hay intercambio neto de

calor entre sus partes, adems ninguna de las propiedades que dependen de la

temperatura debe variar.

)na definicin de temperatura se puede obtener de la !ey cero de la termodinmica,

que establece que si dos sistemas A y H estn en equilibrio trmico, con un tercer

sistema C, entonces los sistemas A y H estarn en equilibrio trmico entre s. 0Este

es un hecho emprico ms que un resultado terico. a que tanto los sistemas A, H, y

C estn todos en equilibrio trmico, es razonable decir que comparten un valor

com8n de alguna propiedad fsica. !lamamos a esta propiedad temperatura.

%in embargo, para que esta definicin sea 8til es necesario desarrollar un

instrumento capaz de dar un significado cuantitativo a la nocin cualitativa de sa

()

https://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_t%C3%A9rmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttps://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_intensivahttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_t%C3%A9rmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ley_cero_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_t%C3%A9rmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_internahttps://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_intensivahttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_t%C3%A9rmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ley_cero_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura#cite_note-1

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propiedad que presuponemos comparten los sistemas A y H. A lo largo de la historia

se han hecho numerosos intentos, sin embargo en la actualidad predominan el

sistema inventado porAnders Celsiusen 0JKLy el inventado por -illiam

&homson'ms conocido como lord elvin( en05K5.

%egunda ley de la termodinmica

&ambin es posible definir la temperatura en trminos de la segunda ley de la

termodinmica, la cual dice que la entropa de todos los sistemas, o bien permanece

igual o bien aumenta con el tiempo, esto se aplica al )niverso entero como sistema

termodinmico. !a entropa es una medida del desorden que hay en un sistema.

Este concepto puede ser entendido en trminos estadsticos, considere una serie de

tiros de monedas. )n sistema perfectamente ordenado para la serie, sera aquel en

que solo cae cara o solo cae cruz. %in embargo, e7isten m8ltiples combinaciones por

las cuales el resultado es un desorden en el sistema, es decir que haya una fraccin

de caras y otra de cruces. )n sistema desordenado podra ser aquel en el que hay

13 M de caras y 03 M de cruces, o 43 M de caras y K3 M de cruces. %in embargo es

claro que a medida que se hacen ms tiros, el n8mero de combinaciones posibles

por las cuales el sistema se desordena es mayor$ en otras palabras el sistema

evoluciona naturalmente hacia un estado de desorden m7imo es decir =3 M caras

=3 M cruces de tal manera que cualquier variacin fuera de ese estado es altamente

improbable.

#ara dar la definicin de temperatura con base en la segunda ley, habr que

introducir el concepto de mquina trmicala cual es cualquier dispositivo capaz de

transformar calor en traba*o mecnico. En particular interesa conocer el

planteamiento terico de la mquina de Carnot, que es una mquina trmica de

construccin terica, que establece los lmites tericos para la eficiencia de cualquier

mquina trmica real.

((

https://es.wikipedia.org/wiki/Anders_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/1742https://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomsonhttps://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomsonhttps://es.wikipedia.org/wiki/1848https://es.wikipedia.org/wiki/1848https://es.wikipedia.org/wiki/Segunda_ley_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Segunda_ley_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A1quina_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A1quina_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_mec%C3%A1nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A1quina_de_Carnothttps://es.wikipedia.org/wiki/Anders_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/1742https://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomsonhttps://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomsonhttps://es.wikipedia.org/wiki/1848https://es.wikipedia.org/wiki/Segunda_ley_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Segunda_ley_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A1quina_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_mec%C3%A1nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A1quina_de_Carnot

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Aqu se muestra el ciclode la mquina trmica descrita por Carnot, el calorentra al

sistema a travs de una temperatura inicial 'aqu se muestra como( y fluye a travs

del mismo obligando al sistema a e*ercer un traba*o sobre sus alrededores, y luego

pasa al medio fro, el cual tiene una temperatura final 'TC(.

En una mquina trmica cualquiera, el traba*o que esta realiza corresponde a la

diferencia entre el calor que se le suministra y el calor que sale de ella. #or lo tanto,

la eficiencia es el traba*o que realiza la mquina dividido entre el calor que se le

suministra9

'0(

>onde Wcies el traba*o hecho por la mquina en cada ciclo. %e ve que la eficiencia

depende solo de Qiy deQf. a que Qiy Qfcorresponden al calor transferido a las

temperaturas Tiy Tf, es razonable asumir que ambas son funciones de la

temperatura9

'L(

%in embargo, es posible utilizar a conveniencia, una escala de temperatura tal que

'2(

%ustituyendo la ecuacin '2( en la '0( relaciona la eficiencia de la mquina con la

temperatura9

'K(

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termodinmicaprohbe que la eficiencia sea mayor que el 033 M, esto implica que la

mnima temperatura que se puede obtener en un sistema microscpico es de 3 .

eordenando la ecuacin 'K( se obtiene9

'=(

Aqu el signo negativo indica la salida de calor del sistema. Esta relacin sugiere la

e7istencia de una funcin de estadodefinida por9

'4(

>onde el subndice indica un proceso reversible. El cambio de esta funcin de estado

en cualquier ciclo es cero, tal como es necesario para cualquier funcin de estado.

Esta funcin corresponde a la entropa del sistema, que fue descrita anteriormente.

eordenando la ecuacin siguiente para obtener una definicin de temperatura en

trminos de la entropa y el calor9

'J(

#ara un sistema en que la entropa sea una funcin de su energa interna E, su

temperatura est dada por9

'5(

Esto es, el recproco de la temperatura del sistema es la razn de cambio de su

entropa con respecto a su energa.

(&

https://es.wikipedia.org/wiki/Primera_ley_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Funci%C3%B3n_de_estadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Primera_ley_de_la_termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Funci%C3%B3n_de_estadohttps://es.wikipedia.org/wiki/Calor

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L$ .+*&$& & ()/"$(."$

!as escalas de medicin de la temperatura se dividen fundamentalmente en dos

tipos, las relativas y las absolutas. !os valores que puede adoptar la temperatura en

cualquier escala de medicin, no tienen un nivel m7imo, sino un nivel mnimo9

el cero absoluto.2?ientras que las escalas absolutas se basan en el cero absoluto,

las relativas tienen otras formas de definirse.

elativas

;rado Celsius'FC(. #ara establecer una base de medida de la temperaturaAnders

Celsiusutiliz 'en 0JKL( los puntos de fusin y ebullicin del agua. %e considera que

una mezcla de hielo y agua que se encuentra en equilibrio con aire saturado a 0 atm

est en el punto de fusin. )na mezcla de agua y vapor de agua 'sin aire( en

equilibrio a 0 atm de presin se considera que est en el punto de ebullicin. Celsius

dividi el intervalo de temperatura que e7iste entre stos dos puntos en 033 partes

iguales a las que llam grados centgrados FC. %in embargo, en 01K5fueron

renombrados grados Celsius en su honor$ as mismo se comenz a utilizar la letra

may8scula para denominarlos.

En 01=Kla escala Celsius fue redefinida en la >cima Conferencia de #esos y

?edidas en trminos de un slo punto fi*o y de la temperatura absoluta del cero

absoluto. El punto escogido fue el punto triple del aguaque es el estado en el que las

tres fases del agua coe7isten en equilibrio, al cual se le asign un valor de 3,30 FC.

!a magnitud del nuevo grado Celsius se define a partir del cero absoluto como la

fraccin 0OLJ2,04 del intervalo de temperatura entre el punto triple del agua y el cero

absoluto. Como en la nueva escala los puntos de fusin y ebullicin del agua son

3,33 FC y 033,33 FC respectivamente, resulta idntica a la escala de la definicin

anterior, con la venta*a de tener una definicin termodinmica.

(%

https://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura#cite_note-Krane2002-3https://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Anders_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Anders_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/1742https://es.wikipedia.org/wiki/1948https://es.wikipedia.org/wiki/1954https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_triple#punto_triple_del_aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura#cite_note-Krane2002-3https://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Anders_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Anders_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/1742https://es.wikipedia.org/wiki/1948https://es.wikipedia.org/wiki/1954https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_triple#punto_triple_del_agua

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;rado Dahrenheit'FD(. &oma divisiones entre el punto de congelacin de una

disolucin de cloruro amnico'a la que le asigna valor cero( y la temperatura normal

corporal humana 'a la que le asigna valor 033(. Es una unidad tpicamente usada en

los Estados )nidos$ errneamente, se asocia tambin a otros pases anglosa*ones

como eleino )nidoo Irlanda, que usan la escala Celsius.

;rado aumur'F, Fe, F(. )sado para procesos industriales especficos, como

el del almbar.

;rado Pmer o oemer. En desuso.

;rado QeRton'FQ(. En desuso.

;rado !eiden. )sado para calibrar indirectamente ba*as temperaturas. En desuso.

;rado >elisle'F>( En desuso.

Absolutas

!as escalas que asignan los valores de la temperatura en dos puntos diferentes se

conocen como escalas a dos puntos. %in embargo en el estudio de la termodinmica

es necesario tener una escala de medicin que no dependa de las propiedades de

las sustancias. !as escalas de ste tipo se conocen como escalas

absolutas o escalas de temperatura termodinmicas.

Con base en el esquema de notacin introducido en 014J, en la Conferencia ;eneral

de #esos y ?edidas 'C;#?(, el smbolo de grado se elimin en forma oficial de la

unidad de temperatura absoluta.

%istema Internacional de )nidades '%I(

(5

https://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Fahrenheithttps://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_am%C3%B3nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Estados_Unidoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Reino_Unidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Irlandahttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_R%C3%A9aumurhttps://es.wikipedia.org/wiki/Alm%C3%ADbarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_R%C3%B8merhttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Newtonhttps://es.wikipedia.org/wiki/Escala_Leidenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Escala_Delislehttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Fahrenheithttps://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_am%C3%B3nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Estados_Unidoshttps://es.wikipedia.org/wiki/Reino_Unidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Irlandahttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_R%C3%A9aumurhttps://es.wikipedia.org/wiki/Alm%C3%ADbarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_R%C3%B8merhttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Newtonhttps://es.wikipedia.org/wiki/Escala_Leidenhttps://es.wikipedia.org/wiki/Escala_Delisle

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elvin'( El Belvin es la unidad de medida del %I. !a escala Belvin absoluta parte del

cero absoluto y define la magnitud de sus unidades, de tal forma que el punto triple

del aguaes e7actamente a LJ2,04 .2

Aclaraciones9 Qo se le antepone la palabra grado ni el smbolo S. Cuando se escribe

la palabra completa, @Belvin, se hace con min8scula, salvo que sea principio de

prrafo.

%istema anglosa*n de unidades

anBine' o a(. Escala con intervalos de grado equivalentes a la escala

Dahrenheit, cuyo origen est en :K=1,4J FD. En desuso.

%e comparan las escalas Celsiusy elvinmostrando los puntos de referencia

anteriores a 01=K y los posteriores para mostrar cmo ambas convenciones

coinciden. >e color negro aparecen el punto triple del agua'3,30 FC, LJ2,04 ( y

el cero absoluto':LJ2,0= FC, 3 (. >e color gris los puntos de congelamiento

'3,33 FC, LJ2,0= ( y ebullicin del agua'033 FC, 2J2,0= (.

!a temperatura en los gases

#ara un gas ideal, la teora cinticade gases utiliza mecnica estadsticapara

relacionar la temperatura con el promedio de la energa total de los tomos en el

sistema. Este promedio de la energa es independiente de la masade las partculas,

lo cual podra parecer contra intuitivo para muchos. El promedio de la energa est

relacionado e7clusivamente con la temperatura del sistema, sin embargo, cada

partcula tiene su propia energa la cual puede o no corresponder con el promedio$ la

distribucin de la energa, 'y por lo tanto de las velocidades de las partculas( est

dada por la distribucin de ?a7Rell:Holtzmann. !a energa de los gases ideales

monoatmicosse relaciona con su temperatura por medio de la siguiente e7presin9

(*

https://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_triple#punto_triple_del_aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_triple#punto_triple_del_aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura#cite_note-Krane2002-3https://es.wikipedia.org/wiki/Rankinehttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_triple#punto_triple_del_aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_idealhttps://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_estad%C3%ADsticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Masahttps://es.wikipedia.org/wiki/Estad%C3%ADstica_de_Maxwell-Boltzmannhttps://es.wikipedia.org/wiki/Monoat%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_triple#punto_triple_del_aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_triple#punto_triple_del_aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura#cite_note-Krane2002-3https://es.wikipedia.org/wiki/Rankinehttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_triple#punto_triple_del_aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_idealhttps://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_estad%C3%ADsticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Masahttps://es.wikipedia.org/wiki/Estad%C3%ADstica_de_Maxwell-Boltzmannhttps://es.wikipedia.org/wiki/Monoat%C3%B3mico

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17/42

donde n, n8mero de moles, , constante de los gases ideales. En un gas diatnico,

la relacin es9

El clculo de la energa cintica de ob*etos ms complicados como las molculas, es

ms difcil. %e involucran grados de libertadadicionales los cuales deben ser

considerados. !a segunda ley de la termodinmica establece sin embargo, que dos

sistemas al interactuar el uno con el otro adquirirn la misma energa promedio por

partcula, y por lo tanto la misma temperatura.

En una mezcla de partculas de varias masas distintas, las partculas ms masivas

se movern ms lentamente que las otras, pero aun as tendrn la misma energa

promedio. )n tomo de Qense mueve relativamente ms lento que una molcula

de hidrgeno que tenga la misma energa cintica. )na manera anloga de entender

esto es notar que por e*emplo, las partculas de polvo suspendidas en un flu*o de

agua se mueven ms lentamente que las partculas de agua. #ara ver una ilustracin

visual de ste hecho vea este enlace. !a ley que regula la diferencia en las

distribuciones de velocidad de las partculas con respecto a su masa es la ley de los

gases ideales.

En el caso particular de la atmsfera, los meteorlogoshan definido la temperatura

atmosfrica'tanto la temperatura virtualcomo la potencial( para facilitar algunos

clculos.

%ensacin trmica

Es importante destacar que la sensacin trmicaes algo distinto de la temperatura

tal como se define en termodinmica. !a sensacin trmica es el resultado de la

forma en que la pielpercibe la temperatura de los ob*etos yOo de su entorno, la cual

no refle*a fielmente la temperatura real de dichos ob*etos yOo entorno. !a sensacin

trmica es un poco comple*a de medir por distintos motivos9

(+

https://es.wikipedia.org/wiki/Molhttps://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_los_gases_idealeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Diat%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_de_libertad_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3nhttp://intro.chem.okstate.edu/1314F00/Laboratory/GLP.htmhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_idealeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_idealeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Meteorolog%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Meteorolog%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_atmosf%C3%A9ricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_atmosf%C3%A9ricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_virtualhttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_potencialhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sensaci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pielhttps://es.wikipedia.org/wiki/Molhttps://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_los_gases_idealeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Diat%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_de_libertad_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3nhttp://intro.chem.okstate.edu/1314F00/Laboratory/GLP.htmhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_idealeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_idealeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Meteorolog%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_atmosf%C3%A9ricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_atmosf%C3%A9ricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_virtualhttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_potencialhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sensaci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Piel

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El cuerpo humano regula su temperatura para mantenerla apro7imadamente

constante 'alrededor de 24,= FC(.

El cuerpo humano produce calor constantemente, que es el residuo de la digestin

de los alimentos que ingiere. Ese calor sirve para mantener la temperatura antes

dicha, y para ello debe disipar el sobrante en el ambiente.

%i las condiciones del entorno hacen que las prdidas sean iguales a la produccin el

cuerpo siente bienestar trmico.

%i las condiciones del entorno hacen que las prdidas de calor superen a la

produccin, el cuerpo siente fro.

%i las condiciones impiden que el calor sobrante se disipe, el cuerpo siente calor.

!as prdidas o ganancias dependen de varios factores, no solo de la temperatura

seca del aire.

%e produce intercambio por conveccin. El aire en contacto con la piel, se calienta y

asciende, siendo sustituido por aire ms fresco, que a su vez se calienta. %i el aire es

ms caliente ocurre al revs.

#or transmisin. !a piel en contacto con cuerpos ms fros, cede calor. %i son ms

calientes, recibe calor.

#or radiacin. !a piel intercambia calor por radiacin con el entorno9 si la temperatura

radiante media del entorno es ms fra que la de la piel, se enfra, si es al contrario,

se calienta.

#or evapotranspiracin. Al evaporarse el sudor o la humedad de la piel o de las

mucosas, se produce una prdida de calor siempre, debida al calor latente de

evaporacin del agua.

(,

https://es.wikipedia.org/wiki/Convecci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Convecci%C3%B3n

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19/42

#or todo ello, la sensacin de comodidad depende de la incidencia combinada de los

factores que determinan estos cuatro tipos de intercambio9 temperatura

seca, temperatura radiante, temperatura h8meda'que se/ala la capacidad del aire

para admitir o no la evaporacin del sudor( y la velocidad del aire 'que incide sobre la

conveccin y la evaporacin del sudor(. !a incidencia en las prdidas de la

transmisin es peque/a, salvo que la piel, o parte, est en contacto con ob*etos fros

'pies descalzos, asiento fro con poca ropa de abrigo...(.

&emperatura seca

%e llama temperatura seca del aire de un entorno 'o ms sencillamente9 temperatura

seca( a la temperatura del aire, prescindiendo de la radiacincalorfica de los ob*etos

que rodean ese ambiente concreto, y de los efectos de la humedad relativay de los

movimientos de aire. %e puede obtener con el termmetro de mercurio, respecto a

cuyo bulbo, reflectante y de color blanco brillante, se puede suponer razonablemente

que no absorbe radiacin.

&emperatura radiante

!a temperatura radiante tiene en cuenta el calor emitido por radiacin de los

elementos del entorno.

%e toma con un termmetro de globo, que tiene el depsito de mercurioo bulbo,

encerrado en una esferao globo metlico de colornegro, para aseme*arlo lo ms

posible a un cuerpo negroy as absorber la m7ima radiacin.

!as medidas se pueden tomar ba*o el solo ba*o la sombra. En el primer caso se

tendr en cuenta la radiacin solar, y se dar una temperatura bastante ms elevada.

&ambin sirve para dar una idea de la sensacin trmica.

!a temperatura de bulbo negrohace una funcin parecida, dando la combinacin de

la temperatura radiante y la ambiental.

(-

https://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_secahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_secahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_radiantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_h%C3%BAmedahttps://es.wikipedia.org/wiki/Airehttps://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Humedad_relativahttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metro_de_mercuriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metro_de_globohttps://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Esferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Colorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Negro_(color)https://es.wikipedia.org/wiki/Cuerpo_negrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Solhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sensaci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_de_bulbo_negrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_secahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_secahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_radiantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_h%C3%BAmedahttps://es.wikipedia.org/wiki/Airehttps://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Humedad_relativahttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metro_de_mercuriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metro_de_globohttps://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Esferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Colorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Negro_(color)https://es.wikipedia.org/wiki/Cuerpo_negrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Solhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sensaci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura_de_bulbo_negro

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CALOR

El calor se define como la transferencia de energa trmicaque se da entre

diferentes cuerposo diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a

distintas temperaturas,sin embargo en termodinmica generalmente el trmino calor

significa transferencia de energa. Este flu*o de energa siempre ocurre desde el

cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la

transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio trmico'e*emplo9

una bebida fra de*ada en una habitacin se entibia(.

!a energa calrica o trmica puede ser transferida por diferentes mecanismos de

transferencia, estos son la radiacin, la conducciny la conveccin, aunque en la

mayora de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menorgrado. Cabe resaltar que los cuerpos no tienen calor, sino energa trmica. !a

energa e7iste en varias formas. En este caso nos enfocamos en el calor, que es el

proceso mediante el cual la energa se puede transferir de un sistema a otro como

resultado de la diferencia de temperatura.

C$'!" %/-**-!

El calor especficoes la energa necesaria para elevar 0 FCla temperaturade un

gramo de materia. El concepto de capacidad calorficaes anlogo al anterior pero

para una masade un molde sustancia 'en este caso es necesario conocer

la estructura qumicade la misma(.

El calor especfico es un parmetro que depende del material y relaciona el calor que

se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento de

temperatura9

>nde9

es el calor aportado al sistema.

$)

https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Objeto_f%C3%ADsicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_t%C3%A9rmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Conducci%C3%B3n_de_calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Convecci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADficohttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_calor%C3%ADficahttps://es.wikipedia.org/wiki/Masahttps://es.wikipedia.org/wiki/Molhttps://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Objeto_f%C3%ADsicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_t%C3%A9rmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Conducci%C3%B3n_de_calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Convecci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADficohttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_calor%C3%ADficahttps://es.wikipedia.org/wiki/Masahttps://es.wikipedia.org/wiki/Molhttps://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_qu%C3%ADmica

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es la masa del sistema.

es el calor especfico del sistema.

y son las temperaturas inicial y final del sistema respectivamente.

es el diferencialde temperatura.

!as unidades ms habituales de calor especfico son G O 'Bg T ( y cal O 'g T FC(.

El calor especfico de un material depende de su temperatura$ no obstante, en

muchos procesos termodinmicos su variacin es tan peque/a que puede

considerarse que el calor especfico es constante. Asimismo, tambin se

diferencia del proceso que se lleve a cabo, distinguindose especialmente el

6calor especfico a presin constante6 'en un proceso isobrico( y 6calor

especfico a volumen constante 'en un proceso isocrico(.

>e esta forma, y recordando la definicin de calora, se tiene que el calor especfico

del agua es apro7imadamente9

C$'!" %/-#*-! )!'$"

El calor especfico de una sustancia est relacionado su constitucin molecular

interna, y a menudo da informacin valiosa de los detalles de su ordenacin

molecular y de las fuerzas intermoleculares. A altas temperaturas la mayora de

slidos tienen capacidades calorficas molares del orden de 'ver !ey de

>ulong:#etit, siendo la constante universal de los gases ideales( mientras que lade los gases monoatmicos tiende a y difiere de la de gases diatnicos

. En este sentido, con frecuencia es muy 8til hablar de calor especfico

molar denotado por cm, y definido como la cantidad de energa necesaria para elevar

la temperatura de un molde una sustancia en 0 grado es decir, est definida por9

$(

https://es.wikipedia.org/wiki/Diferencial_de_una_funci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_isob%C3%A1ricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_isoc%C3%B3ricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Dulong-Petithttps://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Dulong-Petithttps://es.wikipedia.org/wiki/Constante_universal_de_los_gases_idealeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Molhttps://es.wikipedia.org/wiki/Diferencial_de_una_funci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_isob%C3%A1ricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_isoc%C3%B3ricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Dulong-Petithttps://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Dulong-Petithttps://es.wikipedia.org/wiki/Constante_universal_de_los_gases_idealeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Mol

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22/42

>onde n indica la cantidad de moles en la sustancia presente. Esta capacidad

usualmente es funcin de la temperatura .

C$/$-*&$& -$'!"#*-$

!a capacidad calorficade una sustancia es una magnitud que indica la mayor o

menor dificultad que presenta dicha sustancia para e7perimentar cambios de

temperatura ba*o el suministro de calor. %e denota por , se acostumbra a medir

en GO, y se define como9

>ado que9

>e igual forma se puede definir la capacidad calrica molar como9

C$)1*! & $%%En la naturaleza e7isten tres estados usuales de la materia9 slido, lquidoy gaseoso.

Al aplicarle calor a una sustancia, sta puede cambiar de un estado a otro. A estos

procesos se les conoce como cambios de fase. !os posibles cambios de fase son9

de estado slido a lquido, llamado fusin,

de estado lquido a slido, llamado solidificacin,

de estado lquido a gaseoso, llamado evaporacino vaporizacin,

de estado gaseoso a lquido, llamado condensacin,

de estado slido a gaseoso, llamado sublimacin progresiva,

$$

https://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_calor%C3%ADficahttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttps://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Gaseosohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3n_(cambio_de_estado)https://es.wikipedia.org/wiki/Solidificaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Evaporaci%C3%B3n_(proceso_f%C3%ADsico)https://es.wikipedia.org/wiki/Condensaci%C3%B3n_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Sublimaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sublimaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_calor%C3%ADficahttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttps://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Gaseosohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3n_(cambio_de_estado)https://es.wikipedia.org/wiki/Solidificaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Evaporaci%C3%B3n_(proceso_f%C3%ADsico)https://es.wikipedia.org/wiki/Condensaci%C3%B3n_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Sublimaci%C3%B3n

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de estado gaseoso a slido, llamado sublimacin regresivao deposicin,

de estado gaseoso a plasma, llamado ionizacin.

de estado plasmaa gaseoso, llamado >eionizacin

C$'!" '$(+(

)n cuerpo slido puede estar en equilibrio trmico con un lquidoo un gasa

cualquier temperatura, o que un lquido y un gas pueden estar en equilibrio trmico

entre s, en una amplia gama de temperaturas, ya que se trata

desustanciasdiferentes. #ero lo que es menos evidente es que dos fases o estados

de agregacin, distintas de una misma sustancia, puedan estar en equilibrio trmico

entre s en circunstancias apropiadas.

)n sistema que consiste en formas slida y lquida de determinada sustancia, a una

presin constante dada, puede estar en equilibrio trmico, pero 8nicamente a una

temperatura llamada punto de fusinsimbolizado a veces como . A esta

temperatura, se necesita cierta cantidad de calor para poder fundircierta cantidad del

material slido, pero sin que haya un cambio significativo en su temperatura. A esta

cantidad de energase le llama calor de fusin, calor latentede fusin oentalpade

fusin, y vara seg8n las diferentes sustancias. %e denota por .

El calor de fusin representa la energa necesaria para deshacer la fase slida que

est estrechamente unida y convertirla en lquido. #ara convertir lquido en slido se

necesita la misma cantidad de energa, por ello el calor de fusin representa la

energa necesaria para cambiar del estado slido a lquido, y tambin para pasar del

estado lquido a slido.

El calor de fusin se mide en cal O g.

>e manera similar, un lquido y un vaporde una misma sustancia pueden estar en

equilibrio trmico a una temperatura llamada punto de ebullicinsimbolizado por .

El calor necesario para evaporar una sustancia en estado lquido ' o condensar una

sustancia en estado de vapor ( se llama calor de ebullicin o calor latente de

$&

https://es.wikipedia.org/wiki/Sublimaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Plasma_(estado_de_la_materia)https://es.wikipedia.org/wiki/Ionizaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ionizaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Plasma_(estado_de_la_materia)https://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Gashttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3n_(cambio_de_estado)https://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3n_(cambio_de_estado)https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calor_latentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Vapor_(estado)https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sublimaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Plasma_(estado_de_la_materia)https://es.wikipedia.org/wiki/Ionizaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Plasma_(estado_de_la_materia)https://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Gashttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3n_(cambio_de_estado)https://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calor_latentehttps://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Vapor_(estado)https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n

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ebullicin o entalpa de ebullicin, y se mide en las mismas unidades que el calor

latente de fusin. %e denota por .

T"$%)*%*+ & -$'!"

Calor puede ser transmitido de tres formas distintas9 por conduccin, por conveccin

o por radiacin.

Conduccin trmica9 es el proceso que se produce por contacto trmico entre dos

ms cuerpos, debido al contacto directo entre las partculas individuales de los

cuerpos que estn a diferentes temperaturas, lo que produce que las partculas

lleguen al equilibrio trmico. E*9 cuchara metlica en la taza de t.

Conveccin trmica9 slo se produce en fluidos 'lquidos o gases(, ya que implica

movimiento de vol8menes de fluido de regiones que estn a una temperatura, a

regiones que estn a otra temperatura. El transporte de calor est inseparablemente

ligado al movimiento del propio medio. E*.9 los calefactores dentro de la casa.

adiacin trmica9 es el proceso por el cual se transmite a travs de ondas

electromagnticas. Implica doble transformacin de la energa para llegar al cuerpo

al que se va a propagar9 primero de energa trmica a radiante y luego viceversa. E*.9

!a energa solar.

!a conduccin pura se presenta slo en materiales slidos. !a conveccin siempre

est acompa/ada de la conduccin, debido al contacto directo entre partculas de

distinta temperatura en un lquido o gas en movimiento. En el caso de la conduccin,

la temperatura de calentamiento depende del tipo de material, de la seccin del

cuerpo y del largo del cuerpo. Esto e7plica por qu algunos cuerpos se calientan ms

rpido que otros a pesar de tener e7actamente la misma forma, y que se les

entregue la misma cantidad de calor.

C!+&.-(**&$& (")*-$

!a conductividad trmicade un cuerpo est dada por9

$%

https://es.wikipedia.org/wiki/Conducci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Convecci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ondas_electromagn%C3%A9ticashttps://es.wikipedia.org/wiki/Ondas_electromagn%C3%A9ticashttps://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Conducci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Convecci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Ondas_electromagn%C3%A9ticashttps://es.wikipedia.org/wiki/Ondas_electromagn%C3%A9ticashttps://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_t%C3%A9rmica

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donde9

es el calor entregado,

es el intervalo de tiempo durante el cual se entreg calor,

es elcoeficiente de conductividad trmicapropio del material en cuestin,

es la seccin del cuerpo,

es la longitud, y

es el incremento en la temperatura.

M&*&$ /"*)+($' & -$'!"

#ara determinar, de manera directa, el calor que se pone de manifiesto en un

proceso de laboratorio, se suele emplear uncalormetro. En esencia, se trata de un

recipiente que contiene el lquido en el que se va a estudiar la variacin de energa

por transferencia de calor y cuyas paredes y tapa 'supuestamente adiabticas(

deben aislarlo, al m7imo, del e7terior.

)n termode paredes dobles de vidrio, cuyas superficies han sido previamente

metalizadas por deposicin y que presenta un espacio vacoentre ellas es, en

principio, un calormetro aceptable para una medida apro7imada de la transferencia

de calor que se manifiesta en una transformacin tan sencilla como esta. El termo se

llama vaso >eRary lleva el nombre del fsico y qumico escocs Games >eRar,

pionero en el estudio de las ba*as temperaturas. En la tapa aislante suele haber un

par de orificios para introducir un termmetrocon el que se evaluara el incremento

'o decremento( de la temperatura interior del lquido, y un agitador para tratar de

alcanzar el equilibrio trmico en su interior lo ms rpido posible, usando un sencillo

mecanismo de conveccin forzada.

Qo slo el lquido contenido en el calormetro absorbe calor, tambin lo absorben las

paredes del calormetro. !o mismo sucede cuando pierde calor. Esta intervencin del

calormetro en el proceso se representa por su equivalente en agua. !a presencia de

esas paredes, no ideales, equivale a a/adir al lquido que contiene, los gramos de

agua que asignamos a la influencia del calormetro y que llamamos 6equivalente en

$5

https://es.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_de_conductividad_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_de_conductividad_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calor%C3%ADmetrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_adiab%C3%A1ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termohttps://es.wikipedia.org/wiki/Vidriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Vac%C3%ADo_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Vaso_Dewarhttps://es.wikipedia.org/wiki/James_Dewarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_de_conductividad_t%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calor%C3%ADmetrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_adiab%C3%A1ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Termohttps://es.wikipedia.org/wiki/Vidriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Vac%C3%ADo_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Vaso_Dewarhttps://es.wikipedia.org/wiki/James_Dewarhttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metro

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agua6. El 6equivalente en agua6 viene a ser 6la cantidad de agua que absorbe o

desprende el mismo calor que el calormetro6.

U+*&$&% & )&*&$

!a unidad de medida del calor en el %istema Internacional de )nidadeses la misma

que la de la energay el traba*o9 el Goule.

"tra unidad ampliamente utilizada para medir la cantidad de energa trmica

intercambiada es la calora'cal(, que es la cantidad de energa que hay que

suministrar a un gramode aguapara elevar su temperatura0 FC. >iferentes

condiciones iniciales dan lugar a diferentes valores para la calora. !a calora tambin

es conocida como calora peque/a, en comparacin con la Bilocalora 'Bcal(, que se

conoce como calora grande y es utilizada en nutricin.

0 Bcal N 0333 cal

Goule, tras m8ltiples e7perimentaciones en las que el movimiento de unas palas,

impulsadas por un *uego de pesas, se movan en el interior de un recipiente

con agua, estableci el equivalente mecnico del calor, determinando el incremento

de temperatura que se produca en el fluido como consecuencia de los rozamientos

producidos por la agitacin de las palas9

0 cal N K,05K G0

El H&)'unidad trmica britnica(, es una medida para el calor muy usada en

Estados )nidos de Amrica y en muchos otros pases de Amrica. %e define como la

cantidad de calor que se debe agregar a una libra de agua para aumentar su

temperatura en un grado DahrenheitU y equivale a L=L caloras.

T")!&*+)*-$ ("$+%"+-*$ & -$'!"

!a termodinmica se interesa en la cantidad de transferencia de calor a medida queun sistema pasa por un proceso, sin indicar cunto tiempo transcurrir. )n estudio

termodinmico sencillamente nos dice cunto calor debe transferirse para que se

realice un cambio de estado especfico, con el fin de cumplir con el principio de

conservacin de la energa. En la e7periencia nos enfocamos ms en la velocidad de

la transferencia de calor que en la cantidad transferida. !a termodinmica trata de los

$*

https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Calor%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/James_Prescott_Joulehttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calor#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/BTUhttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Fahrenheithttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Calor%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/James_Prescott_Joulehttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calor#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/BTUhttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Fahrenheit

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estados en equilibrio y de los cambios que ocurren entre un estado de equilibrio y

otro. #or otra parte, la transferencia de calor se ocupa de los sistemas en los que se

presenta desequilibrio trmico y, por tanto, e7iste una condicin de no equilibrio. En

consecuencia, el estudio de la transferencia de calor no puede basarse slo en los

principios de la termodinmica$ sin embargo, e7isten leyes de la termodinmica que

constituyen la base cientfica de la transferencia de calor.

!a primera ley de la termodinmica establece que la velocidad de transferencia de

energa hacia un sistema es igual a la velocidad de incremento de la energa de

dicho sistema. %u segunda ley, establece que el calor se transfiere en direccin de la

temperatura decreciente. El requisito bsico para la transferencia de calor es la

presencia de una diferencia de temperatura. Qo e7iste la ms mnima posibilidad de

que se d transferencia neta de calor entre dos medios que estn a la misma

temperatura, esta diferencia de temperaturas constituye la condicin bsica

necesaria para que se d transferencia de calor.

Anteriormente mencionamos que el anlisis termodinmico no se ocupa de la

velocidad de la transferencia de calor en cierta direccin pero, ahora, podemos decir

que este parmetro depende de la magnitud del gradiente de temperatura 'o

diferencia de temperatura por unidad de longitud, o la razn o relacin de cambio de

la temperatura en esa direccin(. A mayor gradiente de temperatura, mayor es la

velocidad de transferencia de calor.

"$% & $/'*-$-*+ & '$ ("$+%"+-*$ & -$'!"

Es com8n encontrar la transmisin de calor en los sistemas de ingeniera y otros

aspectos de la vida$ y no es necesario ir muy le*os para ver algunas de sus reas de

aplicacin. Es ms, uno de los e*emplos ms sencillos lo encontramos dentro del

cuerpo humano, ste permanece emitiendo calor en forma constante hacia sus

alrededores y la comunidad humana est ntimamente influenciada por la velocidad

de esta emisin de calor. &ratamos de controlar la velocidad de esta transferencia de

calor al a*ustar nuestra ropa a las condiciones ambientales. ?uchos aparatos

domsticos se han dise/ado, en su totalidad o en parte, aplicando los principios de la

transferencia de calor. Algunos e*emplos incluyen la estufa elctrica o de gas, el

$+

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28/42

sistema de calefaccin o de acondicionamiento del aire. !a transferencia de calor

desempe/a un papel importante en el dise/o de muchos otros aparatos, como los

radiadores de automviles, los colectores solares, diversos componentes de las

plantas generadoras de energa e, incluso, las naves espaciales.

T"$+%"+-*$ & -$'!" + '$ *+,+*"#$

!os problemas de capacidad nominal se ocupan de la determinacin de la velocidad

de transferencia de calor para un sistema e7istente con una diferencia especfica de

temperatura. !os problemas de dimensionamiento se ocupan de la determinacin del

tama/o de un sistema con el fin de transferir calor a una velocidad determinada para

una diferencia especfica de la temperatura. )n proceso o un equipo de transferencia

de calor puede ser analizado de forma e7perimental o de forma analtica. El

procedimiento e7perimental tiene la venta*a de tratar con el sistema fsico real y,

gracias a ello, la cantidad deseada se determina mediante medicin, dentro de los

lmites del error e7perimental. El procedimiento analtico tiene la venta*a de que es

rpido y barato, pero los resultados obtenidos dependen de la e7actitud de las

hiptesis e idealizaciones establecidas en el anlisis. En los estudios de

transferencia de calor a menudo se logra una buena apro7imacin reduciendo,

mediante el anlisis, las opciones a solo unas cuantas y, a continuacin, verificando

los hallazgos e7perimentalmente.

S+%$-*+ & -$'!" + ' %" 9.)$+!

;eneralmente en la mayora de los pases, se habla ya de calor cuando la

temperatura supera los L4 SC en cualquier hora del da, aunque vara mucho seg8n

la estacin del a/o en que se encuentre una persona. #or e*emplo, L3 SC en verano

es considerado una temperatura fresca, mientras que en invierno, esta temperatura

es considerada templada o clida.

El fenmeno 6ola de calor6 se da cuando las temperaturas diurnas superan los 2L SC

y las nocturnas 'o al amanecer( no ba*an de los L2 SC por tres das y es com8n en

$,

https://es.wikipedia.org/wiki/Ola_de_calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ola_de_calor

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casi todo tipo de climas en poca veraniega, a e7cepcin de los pases cerca de los

polos, con clima templado y polar, cuando es muy infrecuente o casi nulo, y se hace

ms frecuente cuando los pases estn ms cerca de los trpicos 'pases con climas

tropical y subtropical(. Esta denominacin de ola de calor no quiere decir

necesariamente calor e7cesivo ni temperaturas inusuales para la estacin$ pretende

alertar sobre consecuencias per*udiciales en personas o colectivos vulnerables.

El ser humano siente ms calor cuando hay ms humedad en el ambiente. #or

e*emplo, una temperatura de 23 SC, pero con humedad ambiental del 03 M, se

sentir como si el ambiente fuese de solo L5 SC. #ero con humedad ambiental del

13 M, se sentir como si el ambiente fuese de K3 SC.

$-

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30/42

TERMOM:TRICA

!a termometra se encarga de la medicin de la temperaturade cuerpos o sistemas.

#ara este fin, se utiliza el termmetro, que es un instrumento que se basa en el

cambio de alguna propiedad de la materia debido al efecto del calor$ as se tiene el

termmetro de mercurio y de alcohol, que se basan en la dilatacin, los termopares

que deben su funcionamiento al cambio de la conductividad elctrica, los pticos que

detectan la variacin de la intensidad del rayo emitido cuando se refle*a en un cuerpo

caliente.

#ara poder construir el termmetrose utiliza el #rincipio Cero de la

&ermodinmicaque dice9 6%i un sistema A que est en equilibrio trmico con un

sistema H, est en equilibrio trmico tambin con un sistema C, entonces los tres

sistemas A, H y C estn en equilibrio trmico entre s6.

P"!/*&$&% (")!)("*-$%

)na propiedad termomtrica de una sustancia es aquella que vara en el mismo

sentido que la temperatura, es decir, si la temperatura aumenta su valor, la propiedad

tambin lo har, y viceversa.

%istema aislado trmicamente

%e denomina sistema a cualquier con*unto de materia limitado por una superficie real

o imaginaria. &odo aquello que no pertenece al sistema pero que puede influir en l

se denomina medio ambiente.

%e puede definir el calor como la energa transmitida hacia o desde un sistema,

como resultado de una diferencia de temperaturas entre el sistema y su medio

ambiente. As como se define un sistema aislado o sistema cerrado como un sistema

en el que no entra ni sale materia, un sistema aislado trmicamente o %.A.&. se

define como un sistema en el que no entra ni sale calor. )n e*emplo clsico que

&)

https://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Principio_Cero_de_la_Termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Principio_Cero_de_la_Termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Principio_Cero_de_la_Termodin%C3%A1micahttps://es.wikipedia.org/wiki/Principio_Cero_de_la_Termodin%C3%A1mica

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simula un sistema aislado trmicamente es un termo que contiene agua caliente,

dado que el agua no recibe ni entrega calor al medio ambiente.

)na propiedad importantes de un %.A.&. es que, dentro de l, la temperatura siempre

se mantiene constante despus de transcurrido un tiempo suficientemente largo. %i

dentro del %.A.&. hay ms de una temperatura, al cabo de dicho tiempo, el %.A.&.

tendr slo una temperatura llamada temperatura de equilibrio, y se dir entonces

que el sistema lleg al equilibrio trmico. En general, un sistema est en equilibrio

trmico cuando todos los puntos del sistema se hallan a la misma temperatura, o

dicho de otra forma, cuando las propiedades fsicas del sistema que varan con la

temperatura no varan con el tiempo.

E%-$'$ (")!)("*-$

E7isten varias escalas termomtricas para medir temperaturas, relativas y absolutas.

A partir de la sensacin fisiolgica, es posible hacerse una idea apro7imada de la

temperatura a la que se encuentra un ob*eto. #ero esa apreciacin directa est

limitada por diferentes factores$ as el intervalo de temperaturas a lo largo del cual

esto es posible es peque/o$ adems, para una misma temperatura la sensacin

correspondiente puede variar seg8n se haya estado previamente en contacto con

otros cuerpos ms calientes o ms fros y, por si fuera poco, no es posible e7presar

con precisin en forma de cantidad los resultados de este tipo de apreciaciones

sub*etivas. #or ello para medir temperaturas se recurre a los termmetros.

En todo cuerpo material la variacin de la temperatura va acompa/ada de la

correspondiente variacin de otras propiedades medibles, de modo que a cada valor

de aquella le corresponde un solo valor de sta. &al es el caso de la longitud de una

varilla metlica, de la resistencia elctrica de un metal, de la presin de un gas, del

volumen de un lquido, etc. Estas magnitudes cuya variacin est ligada a la de la

temperatura se denominan propiedades termomtricas, porque pueden ser

empleadas en la construccin de termmetros.

&(

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32/42

#ara definir una escala de temperaturas es necesario elegir una propiedad

termomtrica que re8na las siguientes condiciones9

0. !a e7presin matemtica de la relacin entre la propiedad y la temperatura

debe ser conocida.

L. !a propiedad termomtrica debe ser lo bastante sensible a las variaciones de

temperatura como para poder detectar, con una precisin aceptable,

peque/os cambios trmicos.

2. El rango de temperatura accesible debe ser suficientemente grande.

)na vez que la propiedad termomtrica ha sido elegida, la elaboracin de una escalatermomtrica o de temperaturas lleva consigo, al menos, dos operaciones$ por una

parte, la determinacin de los puntos fi*os o temperaturas de referencia que

permanecen constantes en la naturaleza y, por otra, la divisin del intervalo de

temperaturas correspondiente a tales puntos fi*os en unidades o grados.

!o que se necesita para construir un termmetro, son puntos fi*os, es decir procesos

en los cuales la temperaturapermanece constante. E*emplos de procesos de este

tipo son el proceso de ebullicin y el proceso de fusin.

E7isten varias escalas para medir temperaturas, las ms importantes son la

escala Celsius, la escala elviny la escala Dahrenheit.

Escala Celsius

Esta escala es de uso popular en los pases que adhieren al %istema Internacional

de )nidades, por lo que es la ms utilizada mundialmente. Di*a el valor de cero

grados para la fusin del agua y cien para su ebullicin. Inicialmente fue propuesta

en Drancia por Gean:#ierre Christinen el a/o 0JK2 'cambiando la divisin original de

53 grados de en Antoine Derchault de aumur( y luego por Carlos !inneo, en

%uiza, en el a/o 0JK= 'invirtiendo los puntos fi*os asignados porAnders Celsius(. En

01K5, la Conferencia ;eneral de #esos y ?edidasoficializ el nombre de 6grado

&$

https://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Fahrenheithttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Jean-Pierre_Christinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ren%C3%A9_Antoine_Ferchault_de_R%C3%A9aumurhttps://es.wikipedia.org/wiki/Carlos_Linneohttps://es.wikipedia.org/wiki/Anders_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Conferencia_General_de_Pesos_y_Medidashttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Fahrenheithttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Jean-Pierre_Christinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ren%C3%A9_Antoine_Ferchault_de_R%C3%A9aumurhttps://es.wikipedia.org/wiki/Carlos_Linneohttps://es.wikipedia.org/wiki/Anders_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Conferencia_General_de_Pesos_y_Medidashttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsius

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Celsius6 para referirse a la unidad termomtrica que corresponde a la centsima

parte entre estos puntos.0

#ara esta escala, estos valores se escriben como 033 FC y 3 FC y se leen 033 grados

Celsius y 3 grados Celsius, respectivamente.

Escala Dahrenheit

En los pases anglosa*ones se pueden encontrar a8n termmetros graduados en

grado Dahrenheit 'FD(, propuesta por ;abriel Dahrenheit en 0JLK. !a escala

Dahrenheit difiere de la Celsius tanto en los valores asignados a los puntos fi*os,

como en el tama/o de los grados. En la escala Dahrenheitlos puntos fi*os son los de

ebullicin y fusin de una disolucin de cloruro amnico en agua. As al primer punto

fi*o se le atribuye el valor 2L y al segundo el valor L0L. #ara pasar de una a otra

escala es preciso emplear la ecuacin9

t'FD( N '1O=( V t'FC( W 2L t'FC( N '=O1( V Xt'FD( : 2LY

donde t'FD( representa la temperatura e7presada en grados Dahrenheit y t'FC( la

e7presada en grados Celsius.

%u utilizacin se circunscribe a los pases anglosa*ones y a Gapn, aunque e7iste una

marcada tendencia a la unificacin de sistemas en la escala Celsius.

Escala elvin o absoluta

%e comparan las escalasCelsiusy elvinmostrando los puntos de referencia

anteriores a 01=K y los posteriores para mostrar cmo ambas convenciones

coinciden. >e color +,"!aparecen el punto triple del agua'3,30 FC, LJ2,04 ( y

el cero absoluto':LJ2,0= FC, 3 (. >e color,"*%los puntos de congelamiento

'3,33 FC, LJ2,0= ( y ebullicin delagua'033 FC, 2J2,0= (.

%i bien en la vida diaria las escalas Celsius y Dahrenheit son las ms importantes, en

mbito cientfico se usa otra, llamada 6absoluta6 o elvin, en honor a sir !ord elvin.

&&

https://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Termometr%C3%ADa#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Fahrenheithttps://es.wikipedia.org/wiki/Grados_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_triple#punto_triple_del_aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomsonhttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Termometr%C3%ADa#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Fahrenheithttps://es.wikipedia.org/wiki/Grados_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_triple#punto_triple_del_aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomson

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34/42

En la escala absoluta, al 3 FC le hace corresponder LJ2,0= , mientras que los

033 FC se corresponden con 2J2,0= . %e ve inmediatamente que 3 est a una

temperatura que un termmetro centgrado se/alar como :LJ2,0= FC. >icha

temperatura se denomina 6cero absoluto6.

%e puede notar que las escalas Celsius y elvin poseen la misma sensibilidad. #or

otra parte, esta 8ltima escala considera como punto de referencia el punto triple del

agua que, ba*o cierta presin, equivale a 3.30 FC.

!a escala de temperaturas adoptada por el %istema Internacional de )nidades es la

llamada escala absoluta o elvin. En ella el tama/o de los grados es el mismo que

en la Celsius, pero el cero de la escala se fi*a en el : LJ2,0= FC. Este punto

llamado cero absoluto de temperaturas es tal que a dicha temperatura desaparece la

agitacin molecular, por lo que, seg8n el significado que la teora cintica atribuye a

la magnitud temperatura, no tiene sentido hablar de valores inferiores a l. El cero

absoluto constituye un lmite inferior natural de temperaturas, lo que hace que en la

escala elvin no e7istan temperaturas ba*o cero 'negativas(. !a relacin con la

escala Celsius viene dada por la ecuacin9

&'( N t'FC( W LJ2,0= t'FC( N &'( : LJ2,0=

&'( N '=O1( V Xt'FD( W K=1,4JY t'FD( N '1O=( V &'( : K=1,4J

siendo &'( la temperatura e7presada en Belvins.

Escala anBine

%e denomina anBine 'smbolo ( a la escala de temperatura que se define

midiendo en grados Dahrenheit sobre el cero absoluto, por lo que carece de valores

negativos. Esta escala fue propuesta por el fsico e ingeniero escocs -illiam

anBineen 05=1.

!a escala anBine tiene su punto de cero absoluto a ZK=1,4J FD y los intervalos de

grado son idnticos al intervalo de grado Dahrenheit.

&%

https://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/William_John_Macquorn_Rankinehttps://es.wikipedia.org/wiki/William_John_Macquorn_Rankinehttps://es.wikipedia.org/wiki/1859https://es.wikipedia.org/wiki/Kelvinhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cero_absolutohttps://es.wikipedia.org/wiki/William_John_Macquorn_Rankinehttps://es.wikipedia.org/wiki/William_John_Macquorn_Rankinehttps://es.wikipedia.org/wiki/1859

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&'( N t'FD( W K=1,4J t'FD( N &'( : K=1,4J

&'( N '1O=( V Xt'FC( W LJ2,04Y t'FC( N '=O1( V X&'( : K10,4JY

siendo &'( la temperatura e7presada en grados anBine.

)sado com8nmente en Inglaterra y en EE.)). como medida de temperatura

termodinmica. Aunque en la comunidad cientfica las medidas son efectuadas

en %istema Internacional de )nidades, por tanto la temperatura es medida en Belvins

'(.

&5

https://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidadeshttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidades

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Escalas de temperatura en desuso

;rado aumur 'S(, en desuso. %e debe a en:Antoine Derchault de

aumur'0452:0J=J(. !a relacin con la escala Celsius es9

&'S( N 'KO=( V t'FC( t'FC( N '=OK( V &'S(

&'S( N 'KO=( V X&'( : LJ2,04Y &'( N '=OK( V &'S( W LJ2,04

siendo &'S( la temperatura e7presada en grados aumur.

Escala Pmer

!a unidad de medida en esta escala, el grado Pmer 'SP(, equivale a K3OL0 de un

elvin 'o de un grado Celsius(. El smbolo del grado Pmer es SP.

&'SP( N 'L0OK3( V t'FC( W J,= t'FC( N 'K3OL0( V X&'SP( : J,=Y

&'SP( N 'L0OK3( V X&'( : LJ2,04Y W J,= &'( N 'K3OL0( V X&'SP( : J,=Y W LJ2,04

siendo &'SP( la temperatura e7presada en grados Pmer.

Escala >elisle

Creada por el astrnomo francs Goseph:Qicolas >elisle. %us unidades son los

grados >elisle 'o >e !isle(, se representan con el smbolo S>e y cada uno vale :LO2

de un grado Celsius o elvin. El cero de la escala est a la temperatura de ebullicin

del agua y va aumentando seg8n descienden las otras escalas hasta llegar al cero

absoluto a ==1.JL=S>e.

Escala QeRton

&'SQ( N '22O033( V t'FC( t'FC( N '033O22( V &'SQ(

&'SQ( N '22O033( V &'( : LJ2,04 &'( N '033O22( V &'SQ( W LJ2,04

&*

https://es.wikipedia.org/wiki/Ren%C3%A9-Antoine_Ferchault_de_R%C3%A9aumurhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ren%C3%A9-Antoine_Ferchault_de_R%C3%A9aumurhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ren%C3%A9-Antoine_Ferchault_de_R%C3%A9aumurhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ren%C3%A9-Antoine_Ferchault_de_R%C3%A9aumur

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siendo &'SQ( la temperatura e7presada en grados QeRton.

Escala !eiden

;rado !eiden 'S!( usado para calibrar indirectamente ba*as temperaturas.

Actualmente en desuso.

&+

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CONCLUSION

El aprendiza*e que llegue a cada uno de los temas es de cada cuerpo consta de un

calor especifico como por e*emplo el cuerpo del ser humano el calor el basado en los

24F Celsius que es el calor del ser humano Como tambin que el calor es una

energa transferida a travs de convencin conduccin trasferencia. !a

termodinmica este temas es basado en la unidad de medidas como son Celsius

Belvin entre otros la termodinmica fueron las aplicaciones de las leyes

termodinmicas.

&,

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REFERENCIAS

https9OOes.RiBipedia.orgORiBiO&erminologMC2MA>a

https9OOes.RiBipedia.orgORiBiO&emperatura

https9OOes.RiBipedia.orgORiBiOCalor

https9OOes.RiBipedia.orgORiBiO&ermometrMC2MA>a

http9OOfisica:cantidaddecalor.blogspot.m7O

&-

https://es.wikipedia.org/wiki/Terminolog%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Termometr%C3%ADahttp://fisica-cantidaddecalor.blogspot.mx/https://es.wikipedia.org/wiki/Terminolog%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Termometr%C3%ADahttp://fisica-cantidaddecalor.blogspot.mx/

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ANEXOS

Conversin de temperaturas

!as siguientes frmulas asocian con precisin las diferentes escalas de temperatura9

KelvinGrado

Celsius

Grado

Fahrenhei

t

Rankine

Grad

o

Ra

umu

r

Grad

o

Rm

er

Gra

do

Ne

wto

n

Grad

o

Delis

le

el/

in

0

1e 2

$+&3(5

0 41o

+356

2

$+&3(5

0

7

2

$+&3(

5

0

&+&3(5

De

8ra

do

9els

ius

9 0 4 &$6

9 0 41a

%-(3*+6

9 0

1e

9 0 41o

+356

9 0

7

9 0

())

De

8ra

do

a;r

en;

eit

%5-3*+ 0 9 2 &$

0

1e 2

&$

0 41o

+356

2 &$

0

7

2 &$

0 ($(

De

1an

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41/42

+

8ra

do1=a

umu

r

1e 0 9 1e 0 4 &$6

1e 0 41a

%-(3*+6

1e 0

41o

+356

1e 0

7

1e 0

,) De

8ra

do

1>

mer

1o 04

$+&3(56 2+3

5

1o 0 9

2+35

1o 0 4

&$6 2+35

1o 0 1a

%-(3*+ 2+3

5

1o 0

1e

2+35

1o 0

7

2+35

1o 0

*) De

8ra

do

7e?

ton

7 0 4

$+&3(56

7 0 9 7 0 4 &$6

7 0 41a

%-(3*+6

7 0

1e

7 0 41o

+356

7 0 &&

De

8ra

doDeli

sle

De 0 4&+&3(5

6

De 0 4())

96

De 0 4($(

6

De 0 45,)3*+

1a6

De 0

4,)

1e6

De 0

4*)

1o6

De 0

4&&

76

En la siguiente tabla se muestran algunos valores de los puntos de fusin y

ebullicin, y entalpas de algunas sustancias9

sustancias XFCY XcalOgY XFCY XcalOg

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