FECHA DE EMICION: 25/05/11FECHA DE ENTREGA: 01/06/11FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE QUIMICAINTEGRANTE:Ciclo: II

WENDY MEYNERT LAOPA MUOZPROFESOR: Ing. Marcial Condea Chuquihuaccha

1. Objetivo general:

2. Objetivos especficos:

con el objetivo de resaltar la importancia que las disoluciones tienen en el trabajo cotidiano de laboratorio, se pretende que los alumnos aprendan a preparar disoluciones de tipo.

Al trmino de esta prctica los alumnos debern haber aprendido a: Expresar las concentraciones de las disoluciones molaridad. Dada la moralidad de una disolucin, calcular la masa de soluto en un volumen dado, o el volumen de disolucin que contiene una cantidad dada de soluto. Transferir un producto solido a un recipiente. Trasvasar un producto lquido a otro recipiente. Pesar un producto slido. Leer correctamente el volumen de un lquido. Utilizar una pipeta. Utilizar un matraz aforado. Preparar una disolucin de una concentracin dada partir del soluto en estado slido y a partir de un lquido. Preparar una disolucin de una concentracin dada a partir de una disolucin similar de mayor concentracin, por disolucin.

una disolucion es una mezcla homogenea de las moleculas ,atomos o iones de dos o mas sustancias diferentes ,que reciben el nombre de componentes de disolucion.la mayoria de las disoluciones que se utilizan contienen dos componentes,a uno de ellos se les llama disolvente y al otro soluto..en GENERAL, SE llama disolvente al componente que no cambia de estado al realizarce la DISOLUCION, O al que se encuentra en proporcion, SE llama soluto a sustancia minoritaria en una DISOLUCION; EN general, a la sustancia de INTERES.

las propiedades fisicas y quimicas de las disoluciones dependen de las cantidades relativas de soluto y disolvente presente.por otra PARTE, PARA disponer de la cntid deseada de un producto que se encuentra en DISOLUCION, O para calcular la cantidad presente de una sustancia dada en introduccion:

una mezcla problema hace falta saber expresar la concentracion de disoluciones.

en quimica ,la concentracion de una disolucion es una proporcion o relacion que hay entre la cantidad de disolvente,donde el soluto ,y la disolucion es el resultado de la mezcla homogenea de las dos anteriores .a menor proporcion mas concentradada es esta .la concentracion puede expresarce en masa-masa.masa-volumen,volumen-volumen.

las disoluciones que vamos a utilizar en este curso practico seran disoluciones LIQUIDAS, EN las que el disolvente va ser agua.la concntracion de la disolucion la vamos a expresar en terminos de MOLARIDAD.la moralidad ,o concentracion molar,es el numero de moles de soluto por cada litro de disolucion .se representa con la letra m y se expresa en mol/l.

experimentacion y observaciones

MATERIALES Y REACTIVOS:

Una balanza Un frasco lavador Dos matraces aforados de 100ml Una varilla de vidrio Un matraz aforado de 50ml Una pipeta de 5ml Un cuentagotas y chupetn Una pipeta de 1ml Etiquetas Dos vasos precipitados de 50ml Una pera de goma Dos embudos cnicos de vidrio papel pH Un agitador oxido oxlico Agua destilada cido clorhdrico

hallamos la masa de ACido oxalicoM=/vN=m/MM= H2C2O4*2H2OM=MMV

H=1*4=4M=m/MVC=2*12=24MAOX0,250mol/l x124g/mol x 0,1lO=6*16=96MAOX1243.1g

COMO PESAR EL ACIDO OXALICO?1. Se coloca a continuacion dentro de la balanza el vaso precipitado limpio, seco y de tamao y volumen adecuado, trelo y aadir el reactivo a pesar hasta obtener el peso deseado.

COMO PREPARAR LA DISOLUCION?

Se utilizara un matraz aforado de 100ml .en este tipo de matraces se ha medido su volumen, a una temperatura dada y se ha sealado este mediante una raya horizontal grabada.

para introducir el slido pesado en el matraz aforado, se aade una porcin adecuada de agua destilada 50ml (no mayor a la capacidad del matraz).

Con la ayuda de una varilla de vidrio se disuelve el soluto. Una vez realizada la disolucin se lleva esta, mediante un embudo, al matraz.

para ajustar el volumen de la disolucin, se aade agua destilada al matraz hasta el comienzo del cuello con un cuentagotas se aade el resto de agua hasta que la tangente a la curvatura del menisco coincida con la lnea de enrace grabada.

finalmente, se tapa el matraz y se mezcla bien la disolucin agitando e invirtiendo varias veces y en el matraz se transfiere la disolucin transfiere la disolucin obtenida en un frasco limpio seco.

calculamos la masa de acido clorhidrico

M=36, 46 g/mol=1.18 g/mol%=35MHCL= (36, 46 g/mol)(0,1mol/l)(0.1l)=0.3646gMVE=%VEMVB= (1.18 g/mol)1mMVB=0,41gSi en 1ml 0,413g HCLX0.3646g HCL

X=ml HCL=0.88ml

calculamos la masa de hidroxido de SODIO (nA oh)na=23m=mmvpo=16hidroxido =40Gh=1HCL=0,88ML.40MNAOH=40G/MOL (0.1ML/L)0.1L=0.4GProcedimiento experimental

Se extrae cierta cantidad de hidrxido de sodio con la ayuda de una esptula.

Luego procedemos a pesar aproximadamente 0.4g. se aade 50ml de agua destilada y se procede a agitar la mezcla y lo agitamos con una varilla luego, procedemos a agregar a la fiola.

Agregar la sustancia en la fiola la cantidad correspondiente luego taparlo y etiquetarlo.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL OXALATO DE AMONIO (NH4)2C2O4

MATERIALES: Gradilla Tubos de ensayo Balanza analtica Vaso precipitado Matraz aforado Esptulacalculamos su masa de oxalato de amonio

M=M.M.V(NH4)2c2o4MOX=124g/mol.(0.250mol/L).0.1LC=2*12=24Mox=3.1O=4*16=64H=1*8=8N=2*14=28104

procedemos a pesar 1.24gDe oxalato de amonio en este caso ha pesado aproximadamente 1.35g En un vaso la de 100ml con la ayuda de una esptula para coger del frasco la sustancia.

Le aadimos 250ml de agua destilada y ahora se procede a echar en la fiola hasta el lmite correspondiente de oxalato de amonio.

Se tapa y se mueve varias veces de un lado a otro y lo etiquetamos y colocamos (oxalato de amonio 0,1 molar).

AO DEL CENTENARIO DE MACHU PICCHU PARA EL MUNDOUniversidad Alas PeruanasINGENIERIA INDUSTRIALPRCTICA DE LABORATORIO N8

Docente: Ing. Condea Chuquihuaccha, MarcialAlumna: Laopa Muoz Wendy M.Curso: QUIMICA ICiclo: II

ICA -PERU

1