DIVERSIDAD DE LA

MATERIATEMA 3

Cómo se presenta la materia

Sistema homogéneos Sistemas materiales que tienen el

mismo aspecto en cualquiera de sus partes.

Ejemplo: agua, leche, gelatina…

Sistemas heterogéneos Son sistemas materiales en los que

podemos distinguir porciones con aspecto diferente.

Ejemplo: granito, Coca-Cola, pizza…

Las mezclas

Mezclas: son sistemas materiales formados por más de una

sustancia. Hay dos tipo:

Mezclas heterogéneas Sus componentes se distinguen a simple

vista. Hay partes que tienen distinta composición y propiedades.

Ejemplo: Cola cao con grumos, granito, agua con aceite…

Mezclas homogéneas Sus componentes no se distinguen a simple

vista. Cualquier porción de la mezcla tiene la misma composición y

propiedades.

Ejemplo: Agua de mar, vinagre, agua con sal…

Las mezclas

Las disoluciones: Son mezclas homogéneas formadas por dos o más

componentes:

Disolvente Es el componente que se encuentra en mayor proporción.

Ejemplo: En una manzanilla el componente mayoritario es el agua.

Soluto Es el componente que está en menor proporción. Puede haber uno o más

solutos.

Ejemplo: En el agua de mar el componente minoritario es la sal.

Las dispersiones coloidales: Los coloides son mezclas heterogéneas de aspecto

homogéneo.

Sus partículas dispersan la luz.

En función del tamaño de sus partículas (de menor a mayor) si dividen en:

Disoluciones (leche), coloides (mahonesa), dispersiones finas (merengue) y dispersiones

groseras (granito).

Las mezclas

Emulsiones Son un tipo de coloides en los que la fase dispersa y la

dispersante son dos líquidos inmiscibles (como el agua y el aceite). La forma

homogénea se debe a una sustancia llamada emulsionante.

Las mezclas

Mezclas de la vida cotidiana

Mezclas homogéneas o disoluciones

Agua de mar, agua corriente, aire, lejía, refrescos con gas, suero, monedas…

Colides

Leche gelatina, productos de higiene, merengue…

Mezclas heterogéneas

La sangre

Al microscopio pueden distinguirse glóbulos rojos y glóbulos blancos sobre plasma.

En el plasma hay disueltas sales, gases (02 y CO2) y otras sustancias orgánicas como azúcares y grasas.

Separar los componentes de una mezcla

Para separar los componentes de una mezcla debemos aprovechar las diferentes

propiedades que tienen unos y otros.

Para separar componentes sin alterar su naturaleza se utilizan métodos físicos

Mezclas heterogéneas

Separación magnética Utilizando un imán para separar metales ferromagnéticos.

Criba Separar mezclas sólidas aprovechando la diferencia en el tamaño de las partículas.

Filtración Separa un sólido de un líquido en el que no está disuelto debido al tamaño de sus partículas.

Decantación Separa dos líquidos inmiscibles con diferente densidad.

Instrumentos de medida

Mezclas homogéneas

Evaporación y cristalización Al tener un sólido disuelto en un líquido, podemos

calentar hasta que se evapora el líquido quedando el sólido en el fondo. Si esto se

hace muy lentamente se forman cristales y se llama cristalización.

Destilación Separa dos líquidos miscibles que hierven a temperaturas muy

distintas. (agua y alcohol)

Extracción con disolventes Separa uno de los componentes de una mezcla

mediante un disolvente que sólo disuelve uno de los componentes. (arena y sal

con agua)

Cromatografía Separa distintos componentes de una mezcla homogénea

aprovechando su afinidad por un soporte o disolvente.

Las sustancias

Sustancia pura: Aquella de la que no se pueden separar otras sustancias por

procedimientos físicos.

Sustancias simples Están formadas por un único elemento químico. Ejemplos:

Cobre, Oxígeno, Azufre…

Compuestos químicos Están formados por dos o más elementos químicos que se

combinan en una proporción fija. Ejemplos: Agua, dióxido de carbono, azúcar…

Para separar elementos se utilizan métodos químicos que transforman sustancias en otras

sustancias como la electrolisis.

Mezcla: Está formada por dos o más sustancias simples o compuestos que se

pueden combinar en cualquier proporción.