Se conoce como descenso crioscópico a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.

El descenso crioscópico, depende de la entropía del sistema, es decir, del desorden que haya en éste.

Los líquidos están más desordenados que los sólidos ya que sus partículas no ocupan un lugar fijo. Al incorporarle un soluto, el grado de desorden es mayor ya que se mueven tanto

las partículas del líquido como las del soluto. Esto produce que la temperatura de congelación de la disolución sea menor que la temperatura de congelación del disolvente líquido puro.

LOS OCÉANOS

En los océanos podemos encontrar como hay hielo por la superficie, sin embargo, por debajo encontramos agua líquida ¿Por qué ocurre esto?

Se puede explicar a través del descenso crioscópico. La parte inferior del océano no se congela porque existen sales disueltas, lo que produce la disminución de la temperatura de congelación del agua, es decir, para que se congele es necesario que la temperatura sea más baja.

Algunos animales crean o incorporan anticongelantes fisiológicos para evitar su congelación. Se trata de solutos elaborados o incorporados a sus líquidos corporales durante estaciones frías. Con ello, incrementan la concentración total de solutos y reducen la temperatura de congelación.

HIELO EN LA CARRETERA:

Para que desaparezca la nieve de la carretera, se le hecha sal ¿Por qué? Esto se puede explicar mediante la disminución crioscópica. Se le añade sal para que el hielo incorpore más soluto y así disminuya su grado de congelación. Haciendo que agua helada, vaya cambiando de estado sólido a estado líquido.

ANTICOGELANTE EN LOS COCHES: Con el fin de que no se congele el agua

del radiador, se le hecha anticongelante, ¿Para qué? Esto se hace para que no se congele el líquido del radiador, incorporando solutos solubles que hacen que el punto de congelación del líquido sea inferior, es decir, se congela con más dificultad.