UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA Facultad de Ingeniería de Petróleo, Gas Natural y Petroquímica

INFORME DE LABORATORIO N°4 DE QUIMICABrian Jeef Blancas Soto, Junior Zuñiga Salvador, Peter Jimenez

RESUMEN

ABSTRACT

1

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA Facultad de Ingeniería de Petróleo, Gas Natural y Petroquímica

Introducción:

El Sistema periódico o Tabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio. Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras "A" o "B", en donde la "B" se refiere a los elementos de transición. En la actualidad ha ganado popular

Objetivos:

Estudiar algunas propiedades periódicas de los elementos y sus compuestos, como también realizar predicciones a través de un grupo o un periodo. Además, hacer un análisis simple del tipo de enlace de los compuestos al preparar soluciones acuosas de estos.

Experimento 1:Comparación de acidez y basicidad relativa de las soluciones acuosas de óxidos del tercer periodo.

Materiales: Soluciones acuosas de óxidos de Na, Mg,

Al, P, S y Cl (en goteros de plástico). Papel indicador universal de pH

(comparador de colores).

Procedimiento:a) Un pedazo pequeño de indicador tóquelo

con la punta del gotero, de modo que se humedezca de la solución acuosa del óxido de sodio (NaOH).

b) Compare el color del papel indicador humedecido con el disco de colores de pH. Anotar en la tabla el valor obtenido.

c) Proceda como en a) y b) para cada una de las soluciones restantes.

Sustancia Color pHNaOH Azul 11

Mg(OH)2 Amarillo verdoso 7Al(OH)3 Amarillo 6H3PO4 Rojo intenso 1

HCl Rojo claro 2H2SO4 Rojo 1.5

Observaciones: El cambio de color en el papel indicador

se dio de forma rápida. Los colores resultantes pueden variar con

el tiempo debido a la degradación del papel indicador y producir cierto margen de error.

Conclusiones:De los valores determinados por el experimento se puede concluir para el tercer periodo que:

El carácter básico disminuye al aumentar el número atómico.

El carácter ácido se incrementa al aumentar el número atómico.

Esto se puede explicar con la variación de los radios iónicos y las cargas de los iones de los elementos de este periodo.

2

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA Facultad de Ingeniería de Petróleo, Gas Natural y PetroquímicaExperimento 2:

Carácter anfótero del Al (OH)3

Materiales:

Procedimiento:

a) Agregue a 1 tubo de ensayo aproximadamente 5ml de solución de AlCl3 .

b) Agregue al tubo, solución acuosa de amoniaco diluido 1:2 gota a gota para que se forme el hidróxido de aluminio, que es un precipitado gelatinoso.

c) Divida el contenido de b) en dos tubos limpios marcados A y B respectivamente.

d) Agregue al tubo A gota a gota, solución acuosa de HCl diluido 1:2 hasta un cambio marcado. Anote sus observaciones.

e) Al tubo B agregue gota a gota, solución acuosa de NaOH al 10% hasta notar un cambio importante. Anote sus observaciones.

f) Escriba las ecuaciones que ocurren en los tubos A y B.

Reacción de formación del hidróxido de aluminio:

AlCl3 + 3 NH4OH Al (OH)3

+ 3 NH4ClProducto Final: Al (OH)3 (compuesto de color blanco).

Reacción en el tubo A:

Al (OH)3 + HCl AlCl3 +

H2O

Reacción en el tubo B:

Al (OH)3 + NaOH Al (OH)-

4 + Na+

Observaciones:

Conclusiones:

Experimento 3:

Solubilidad de sales (sulfatos de los metales alcalinos en medio acuoso)

Materiales: 4 Frascos conteniendo soluciones

acuosas de: sulfato de magnesio, sulfato de calcio, sulfato de estroncio, sulfato de bario, cloruro de potasio 0.100 N.

2 Electrodos de carbón, contenidos de pilas comunes grades.

1 Tubo en U de vidrio, una regla graduada.

1 Multiprobador y conexiones. 1 Piceta con agua destilada. Papeles filtro para secar los electrodos de

carbón.

Procedimiento:Proceda de la siguiente manera, para cada una de las soluciones problemas y para el KCl.

a) Mida la temperatura de la solución problema (anótela).

b) Llene el tubo en U con la primera solución, de tal manera que la altura que el líquido moje en el electrodo se mantenga constante en todas las mediciones.

c) Conectar los electrodos de carbón al multiprobador con el cual se leerá la resistencia en ohmios de la solución analizada.

d) Anotar los resultados en el siguiente cuadro:

3

Soluciones de

R resistencia en (Ohmios)

ᴓ constante de celda(cm-1)

K conductividad especifica(Ohmios-cm-1)

KCl

MgSO4

CaSO4

SrSO4

BaSO4

H2O

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA Facultad de Ingeniería de Petróleo, Gas Natural y Petroquímica

Cálculos y Resultados:Experimento 4:

Comparacion de las conductividades específicas de las soluciones acuosas de compuestos iónicos y covalentes.

Materiales: 4 Frascos cada uno con los siguientes

reactivos: NaCl al 0.05M, HCl al 0.05M, CH3COOH al 0.05M, NaOH al 0.05M, NH4OH al 0.05M, H2O (agua destilada).

Los mismos materiales y equipos de la experiencia N° 3.

Procedimiento:a) Proceda de la misma forma que en el

experimento N° 3, pero usando los nuevos reactivos.

b) Llene la siguiente tabla de resultados.

soluciones R resistencia en (Ohmios)

K conductividad especifica(Ohmios-cm-1)

NaCl

HCl

CH3COOH

NaOH

NH4OH

ᴓ = constante de celda hallada en la experiencia N° 3 = cm-1

4

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA Facultad de Ingeniería de Petróleo, Gas Natural y PetroquímicaCálculos y resultados: Cuestionario:

1. ¿Por qué conduce la electricidad una solución acuosa?

2. ¿Por qué las moléculas de agua tienen la propiedad de conducir corriente?

3. ¿Por qué los iones cargados positiva y negativamente transportan la corriente?

4. Ordene de mayor a menor las conductividades encontradas.

5. Comparar con las conductividades teóricas.

5