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COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE QUERETARO PLANTEL 06 CORREGIDORA

QUIMICA 1 SEMESTRE: SEPTIEMBRE 2020 – ENERO 2021 TERESA RAMIREZ MENDOZA

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NO

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DA



Actividad 1. Relación de la química con otras ciencias

Escribe con que ciencias o materias está relacionada la química y el ¿ por que?

Actividad 2 Línea de tiempo : Realiza una línea de tiempo con los 10 principales

acontecimientos de la química.

QUIMICA

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Año

Año

Año Año

Año

Año

Año

Año

Año

Año

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Actividad 3. Investiga en diferentes fuentes bibliográficas los siguientes conceptos.

Materia: ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ Sustancia pura ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ Mezcla ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ Compuesto: ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ Elemento ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________

Mezcla homogénea: ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ Mezcla Heterogénea __________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________

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Actividad 4 ¿ES MATERIA O NO? De la siguiente lista indica cuales son o no son materia.

objeto ¿Si o no? objeto ¿Si o no?

Agua Pescado

Aire que respiramos Ropa

Manzana Fertilizante

Los sentimientos Animal

Cabellos pensamientos

Cuerpo humano Carretera

Manzana podrida El amor

Perfume Bolsa de mano

Respeto Belleza

Cuaderno Libro

Ropa sucia Humildad

Puntualidad Gas de un refresco

Vapor de agua Estufa

Maquillaje Piedras

Papel quemado Hojas secas

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Actividad 5. De la siguiente tabla escribe 5 mezclas homogéneas, 5 mezclas heterogéneas, 5 compuesto y 5 elementos.

elementos compuestos Mezcla homogénea

Mezcla heterogénea

1. 1. 1. 1.

2. 2. 2. 2.

3. 3. 3. 3.

4. 4. 4. 4.

5. 5. 5. 5.

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Actividad 6. Clasifica lo siguiente en cambios físicos, químico o nucleares

Enunciado Tipo de cambio

Caminar

Digestión de los alimentos

Quemar un cerrillo

Oxidación de un clavo

Oscurecimiento de una manzana

Radiación para combatir el cáncer

Patear un balón

doblar ropa

Producir energía nuclear

Hacer palomitas

Planchar ropa

Agregar gotas de desinfectante a la ensalada

Pintar una casa

Quitar el esmalte con acetona

Perfumarse

Aserrado de madera

Preparar pan

Fermentación de la cerveza

Sudar

Romper un papel

Menciona 5 cambios físicos y 5 cambios químicos

Cambios químicos Cambios físicos

1.- 1.- 2.- 2.-

3.- 3.- 4.- 4.-

5.- 5.-

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Actividad 7 Propiedades de los sólidos, líquidos y Gaseosos De los siguientes enunciados identifica con una “X” si son características de un sólido,

líquido o gas

enunciado

SÓLIDO

LIQUIDO

GAS

Sus partículas están muy

juntas y casi quietas.

Sus partículas están mas

separadas y se mueven.

No tienen forma definida

Al elevar la temperatura se

evaporan

Pueden fluir.

En pequeñas cantidades

forma pequeñas forma

esferas

Algunos al aumentar su

temperatura se derriten

No pueden fluir.

Al bajar la temperatura se

solidifican

Volumen definido y adoptan

la forma del recipiente que

los contiene.

Sin volumen definido.

Sus Partículas están muy

separadas y con mucho

movimiento.

Sin forma definida.

No se pueden comprimir.

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Actividad 8: Define los siguientes cambios de estado de agregación.

Estado de

agregación

¿cómo ocurre y porque ocurre?

Evaporación

Condensación

Fusión

Sublimación

Solidificación

Precipitación

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Act 9: De los siguientes ejemplos identifica el tipo de cambio de estado de agregación y

el estado inicial y el estado final de cada sustancia.

Ejemplo Estado inicial Estado final Cambio de estado

Derretir un chocolate en el sol

Hacer gelatina

Calentar una vela

Vela derretida exponer al aire

Pastilla aromatizante exponerla al aire

Hacer soplado con el cristal

Fundir un metal

Hervir agua

Formación del rocío de las plantas

Vapor que sale al abrir el Congelador del Refrigerador.

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ACT 10 RESPONDE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO SOBRE ENERGIAS

1. Escribe en el paréntesis una R si la fuente de

energía es renovable y una (NR) si es no renovable

( ) Petróleo ( ) Solar ( ) Uranio

( ) Carbón mineral ( ) Eólica

( ) Hidráulica

7. Energía obtenida por la acción del viento. ( )

a) Geotérmica b) Eólica

c) del oleaje y las mareas d) Hidroélectrica

2. Requiere de grandes espacios para colocar

grandes espejos para la obtención de energía

eléctrica, generando como consecuencia,

contaminación estética. Son las centrales. ( )

a) Hidráulicas b) Solares c) Nucleares

d) Termicas

8. Gas combustible obtenido mediante fermentación anaerobia

de material orgánico ( )

a) CO2 b) CH4 c) He d) NH3

3. Combustible del siglo XXI que contiene más

energía por kilogramo que cualquier otro

combustible no nuclear. ( )

a) O2 b) H2 c) C d) U

9. Unidad de enrgía calorífica requerida para aumentar la

temperatura de un gramo de agua d 14.5 a 15.5 °C ( )

a) kcal b) cal c) Joule d) kJ

4. Energía obtenida por la caída del agua sobre

enormes generadores de corriente eléctrica ( )



10. Los problemas asociados al consumo indiscriminados de

fuentes de energía, ha llevado a la humanidad a un problema

ecológico de contaminación y a una búsqueda de nuevas

fuentes de energía (falso o verdadero) ( )

5. Energía en etapa experimental en donde una

central mareo – motriz se ubica en una bahía. ( )



11. Las celdas foto voltaicas a través de los semiconductores,

transforman la energía solar en electricidad (falso o verdadero)

( )

6. Energía del vapor y aguas termales que proviene

del subsuelo ( )



12. Escribe tres productos obtenidos del petróleo mediante

destilación fraccionada. ___________________________

_______________________________________________

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LISTA DE COTEJO PRIMER PARCIAL: nombre

ACTIVIDAD CALIFICACION

Actividad 1. Relación de la química con otras ciencias

Actividad 2 Línea de tiempo: Realiza una línea de tiempo con los 10 principales acontecimientos de la

química.

Actividad 3. Investiga en diferentes fuentes bibliográficas los siguientes conceptos.

Actividad 4 ¿ES MATERIA O NO? De la siguiente lista indica cuales son o no son materia

Actividad 5. De la siguiente tabla escribe 5 mezclas homogéneas, 5 mezclas heterogéneas, 5 compuesto y 5 elementos

Actividad 6. Clasifica lo siguiente en cambios físicos, químico o nucleares

Actividad 7 Propiedades de los sólidos, líquidos y Gaseosos

De los siguientes enunciados identifica con una “X” si son características de un sólido, líquido o gas

Actividad 8: Define los siguientes cambios de estado de agregación.

Act 9: De los siguientes ejemplos identifica el tipo de cambio de estado de agregación y el estado inicial y el

estado final de cada sustancia.

CO

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ACT 1 CUESTIONARIOS MODELOS ATOMICOS. I. Completa los siguientes enunciados relativos a los antecedentes históricos del átomo

utilizando las siguientes palabras: (VALOR 1 PUNTO c/u)

Thomson Alfa Isótopos Radiactividad Demócrito

Becquerel Secundario Rutherford Orbital Energía

Bohr Subnivel Heisenberg Átomo Masa

Electrones Beta Núcleo Elípticas Gama

Dalton

1. ___________ emplea la palabra ___________con el significado de todo aquello que no puede

ser subdividido.

2. Un error de la Teoría Atómica de __________ fue desconocer la existencia de los _________,

que son átomos de un mismo elemento, con igual número atómico pero diferente número de

_________.

3. _____________elabora un modelo atómico en el cual toma en cuenta la existencia de los

_______________. Este modelo es conocido como el “Budín de pasas”

4. Becquerel descubre accidentalmente la _________________ cuando trabajaba en su

laboratorio con algunas sales de uranio.

5. Las partículas emitidas por un material radiactivo son de tres tipos: ____________, ________

y _____________.

6. Al bombardear una lámina de oro con partículas alfa, ________________encuentra que el

_________________es una parte muy pequeña del átomo y en él se concentran los

___________________.

7. Sommerfeld establece que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares

o _________________. Además introduce el número cuántico _____________ que determina

el ___________________de energía.

8. ___________________propone el “Principio de Incertidumbre” en el que introduce el término

__________________atómico, que es el lugar en donde (con cierta probabilidad) se puede

encontrar al electrón.

9. ____________establece en su teoría atómica, que mientras los electrones se muevan en niveles

de ___________ definidos, no absorben ni desprenden energía.

ACT 10 RESPONDE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO SOBRE ENERGIAS

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Act.2 Completa la siguiente tabla para determinar lo que se te pide.

Simbolo Nombre A Z E p n

O

23

Plata

Cobre

27

7

3

35

Zn

Plomo

Mn

7

12

20

17

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Act: 3 ISÓTOPO Completa la siguiente Tabla

ISÓTOPOS

Z

A

p+

e-

no

a) Compara los isótopos del Potasio del ejercicio anterior, identificay anota sus diferencias. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

b) Define que es isótopo __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

2. El cobalto (Co) es utilizao en radioterapia para combatir algunos tipos de cáncer, escribe los símbolos nucleares de los tres isótopos del cobalto (Z=27) en los que hay 29, 31 y 33 neutrones.

Primer isótopo

Segundo isótopo

Tercer isótopo

39 19 K

40 19 K

41 19 K

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3. El bromo es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente. Considera es isótopo Br- 81 determina el numero atómico, neutrones y numero de masa.

Símbolo nuclear

Z

A

n0

4. Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del estroncio, el cual puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio ¿Cuántos protones y neutrones hay en el nucleo del Sr-90?

Símbolo Nuclear

p+

no

5. El I-123 Es un isótopo radiactivo que se itulñiza como herramienta de diagnóstico por imágenes . ¿ Cuaántos neutrones hay en el I- 123?

Símbolo Nuclear

no

6. Determina los datos que se te pide y completa la siguiente tabla.

Símbolo nuclear

Notación isotópica

Z

A

p+

e-

no

Ne-20

Ne-21

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Ne-22

7.- ¿Cuál es el número atómico del átomo con 12 protones, 14 neutrones y 12 electrones? ____________________________________ 8.- De las siguientes expresiones, elige y encierra en un circulo la representación correcta para un átomo de cobalto que tiene 27 protones y 33 neutrones.

Anexo 4: Realiza las siguientes configuraciones electronicas de los siguientes ejemplos

elemento Configuración electrónica

a) Zn

b) V

c) Cl

d) Na

e) Pb

f) O

g) I

h) F

33

27 Co

27

60 Co Co Co

60

27

27

33

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i) Mg

j) Mn

k) Cr

l) Sr

m) Ca

n) Al

o) Be

p) K

q) Ti

r) Ag

s) N

t) P

u) Os

v) Au

w) F

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Realiza la configuración electrónica de los gases nobles

Act 5: Realiza la configuración de Kernell de los siguientes elementos, con apoyo

de la configuración de los gases nobles

Elemento Configuración de Kernell

Au

I

Pb

Cs

Ti

Hg

Cu

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

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Act 6 Números cuánticos

elemento

Fin de la configuracio

n

n l m S

Cl

3p5

3

_______ _______ ________ -1 0 1

0

-1/2

Al

Mn

Na

Cl

2p3

_____ _____ ______ ______ _____ -2 -1 0 1 2

_____ _____ ______ ______ _____ -2 -1 0 1 2

_____ ______ ______ -1 0 1

3d9

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Act. 7: Conocimientos básicos de tabla periódica, completa lo que se te pide.

Elemento Simbolo Núm.

Atómico Masa atómica

Grupo Periodo Bloque

Rubidio

Magnesio

Plomo

Calcio

Estaño

Cloro

Fluor

Silicio

Manganeso

Vanadio

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Act. 8: enlaces químicos

Nombre del compuesto Fórmula

Estructrura de lewis

Tipo de enlace

Cloruro de sodio NaCl

Tetracloruro de aluminio AlCl3

Óxido de calcio CaO

Agua

H2O

Cloruro de hidrógeno

HCl

Ácido bromhídrico

HBr

Oxígeno O2

Tetracloruro de carbono CCl4

Hidrógeno H2

Amoniaco NH3

CO

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SA

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Act. 9 De los siguientes compuestos indicar si tienen un enlace: iónico,

covalente polar, covalente no polar y covalente coordinado:

compuesto Tipo de enlace compuesto Tipo de enlace

H2 HCl

PH3 HBr

Cl2 NH3

CO2 H2O

Nacl HCl

CCl4 KCl

O2 PbO2

N2 CaCl2

NaF CaO

BaO2 BaS

AlCl3 K2O

CO

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Act 10 :Determinar a que tipo de enlace (iónico, covalente polar, covalente no polar o metálico)

Enunciado Tipo de enlace

Sus puntos de fusión y ebullición son altos

Fundidos o en solución acuosa, son conductores de la corriente eléctrica

En solución son químicamente activos

Actividad química media

Baja solubilidad en agua

No conducen el calor o la electricidad

Gran actividad química

Solubles en disolventes polares

En solución acuosa son conductores de la Electricidad

Tienen brillo metálico

Posseen densidad elevada

En estado sólido son muy buenos conductores de la electricidad

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LISTA DE COTEJO 2 PARCIAL

ACTIVIDAD CALIFICACION ACT 1 CUESTIONARIOS MODELOS ATOMICOS.

Act.2 Completa la siguiente tabla para determinar lo que se te pide.

Act: 3 ISÓTOPO Completa la siguiente Tabla

Anexo 4: Realiza las siguientes configuraciones electronicas de los siguientes ejemplos

Act 5: Realiza la configuración de Kernell de los siguientes elementos,

con apoyo de la configuración de los gases nobles

Act 6 Números cuánticos

Act. 7: Conocimientos básicos de tabla periódica, completa lo que se te pide.

Act. 8: enlaces químicos

Act. 9 De los siguientes compuestos indicar si tienen un enlace: iónico,

covalente polar, covalente no polar y covalente coordinado:

Act 10 :Determinar a que tipo de enlace (iónico, covalente polar, covalente no polar

o metálico)

CO

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CO

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Act. 1 Determina el número de oxidación de los siguientes compuestos

COMPUESTO

HCl ejemplo H ( +1 ) Cl ( -1 )

Al2O3

HNO3

H2SO4

CaCO3

Na2O

Pb (NO3)2

Cl2O7

HBrO4

NaCl

KclO3

AlH3

CaBr2

SnCl4

Mg(OH)2

HNO2

AlBr3

Fe(OH)3

H3PO4

KNO2

K3PO4

HBr

CO

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SA

NO

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Act. 2 OXIDOS

Clasifica los óxidos del banco de respuestas escribiendo las fórmulas en la columna que corresponda.

V2O5 SO2 CO2 Na2O CaO P2O3 NO2 ZnO As2O3 CrO3 Al2O3 FeO Fe2O3 Cl2O7

OXIDOS METALICOS OXIDOS NO METALICOS

FORMULA NOMBRE FORMULA NOMBRE

Escriban en la siguiente tabla de la fórmula de los óxidos correspondientes, a partir del nombre químico.

FORMULA NOMBRE QUIMICO

Na2O

CO

K2O

CdO

NiO

PbO2

SrO

Cs2O

Ti2O3

FORMULA NOMBRE QUIMICO

DIÓXIDO DE NITRÓGENO

ÓXIDO DE CLORO (VII)

ÓXIDO BROMICO

ÓXIDO CUPRICO

ÓXIDO FERROSO

MONÓXIDO DE CALCIO

ÓXIDO DE LITIO

ÓXIDO HIERRO (III)

CO

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SA

NO

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OXIDO NIQUELOSO

ÓXIDO NIQUÉLICO

ÓXIDO SÓDICO

Act. 3 HIDRUROS E HIDRACIDOS

Identifica los hidruros e hidrácidos marcando con una “ X” la columna que corresponda y completa la siguiente tabla

compuestos clasificación

hidruro hidracido ¿Por qué?

H2S

HCl

CaH2

HBr

LiH

KH

HI

HgH

Completa la siguiente tabla con el nombre de los compuestos.

Formula Nombre Formula Nombre

NaH HCl

CrH3 HF

RbH H2Se

AlH3 HI

TiH3 HBr

A partir del nombre químico escribe la fórmula de los compuestos correspondientes.

Formula Nombre Formula Nombre

Hidruro de Hierro (III) Ácido selenhídrico

Hidruro cuproso Ácido telurhídrico

Ácido clorhídrico Hidruro de Cadmio

Dihidruro de calcio Dihidruro de Magnesio

Hidruro de Niquel (III) Hidruro de Titianio (IV)

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

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A partir del nombre químico o formula completa la siguiente tabla de los compuestos correspondientes.

Formula Stock sistemática tradicional

VH5

CoH3

AgH

CrH3

TiH2

ScH3

FeH3

FeH2

GaH3

Act 4 SALES BINARIAS

Escribe en el recuadro correspondiente la fórmula de las sales que se forma por la combinación de dos iones que se cruzan.

Retoman 15 compuestos del ejercicio anterior (los que tu decidas) y escribe los nombres correspondientes.

Cl-1 Br-1 S-2 I-1 F-1 Te-2

Ca+2

Cs+1

V+3

Fe+2

Ni+2

Pb+1

Co+3

fórmula sistemática Stock tradicional

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

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Act 5 HIDROXIDOS Escribe en el recuadro correspondiente la fórmula de Hidróxido que se forma por la combinación de dos iones que se cruzan.

(OH)-1

Ca+2

Hg+1

Na+1

Cr+6

Ti+3

Ru+3

Fe+2

Sc+3

Sr+2

Li+1

Be+2

K+1

Al+3

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



Retoman los compuestos del ejercicio anterior y escribe los nombres correspondientes.

LISTA DE COTEJO 3 PARCIAL

fórmula sistematica Stock tradicional

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA



ACTIVIDAD CALIFICACION Act. 1 Determina el número de oxidación de los siguientes compuestos

Act.2 OXIDOS

Act. 3 HIDRUROS E HIDRACIDOS

Act 4 SALES BINARIAS

Act 5 HIDROXIDOS

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

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