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IQUI200 QUÍMICA ORGÁNICA

GUÍA PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO

FACULTAD DE INGENIERIAS Y

CIENCIAS AGROPECUARIAS

Presentación

La presente Guía para Prácticas de Laboratorio ha sido desarrollada para que los

estudiantes de la asignatura de Química Orgánica dispongan de la información necesaria

para la realización de las prácticas correspondientes de acuerdo a los temas, objetivos y

resultados de aprendizaje definidos. En este documento se incluye el proceso en el

laboratorio de experimentación e investigación, con los respectivos recursos y resultados

esperados, para que el estudiante pueda desarrollar su práctica-taller y la elaboración de

sus respectivos informes o cualquier otra evidencia de aprendizaje, que serán evaluadas

con las rúbricas que constan en los anexos.

La Guía presenta una secuencia donde se especifica cada sesión de prácticas en

laboratorio con su respectivo proceso didáctico y formativo.

La calificación de los laboratorios

será el promedio de por lo menos 10 prácticas que serán evaluadas sobre 10 puntos

divididos entre 8 puntos el informe y 2 puntos la prueba en línea.

Para cada práctica de laboratorio, el estudiante debe entrar al aula virtual usando la siguiente dirección:

http://www2.udla.edu.ec/udlapresencial/

Para luego entrar a la unidad de apoyo virtual usando su usuario

de Office 365 y contraseña:

Una vez en el interior de la unidad de apoyo virtual seleccionar su respectivo paralelo de QUI100 o QUI200.

INDICACIONES GENERALES

En el interior del aula virtual va encontrar la guía de laboratorio donde hallará el formato y la explicación de cómo

elaborar el informe.

En la misma guía encontrarán todas las prácticas que se desarrollarán a lo largo del semestre y cada una tendrá

los objetivos, procedimiento, cantidades de reactivos o si debe llevar a la práctica algún material extra que no le

suministra el laboratorio. A su vez el estudiante antes de llegar a la práctica debe revisar obligatoriamente las

referencias bibliográficas que le permitirán prepararse para el desarrollo de la práctica y para rendir el cuestionario

semanal on line.

Este Cuestionario, se rendirá los días lunes desde las 19:00 hasta las 23:55. La prueba consta de cuatro

preguntas de opción múltiple, y se la puede realizar hasta tres veces con un intervalo de 10 minutos entre cada

intento. El promedio obtenido, será la nota reportada sobre un total de 2 puntos.

El estudiante deberá llevar a cada práctica un diagrama de flujo del procedimiento de la práctica, en el que se

especificarán los responsables de cada actividad. Este diagrama es grupal y deberá ser ubicado en un lugar

visible en el laboratorio al iniciar la práctica y será sellado al finalizar la misma, este diagrama será escaneado y

adjuntado al final de cada informe.

Además para cada práctica el estudiante llevará impresa la hoja de datos para llenar con la información que se va

obteniendo, misma que al final del laboratorio debe ser sellada o firmada por su docente para ser escaneada y

adjuntada al final de cada informe.

http://www2.udla.edu.ec/udlapresencial/

Finalmente el estudiante debe subir el Informe

al aula virtual en un archivo que se especifica sea Word de máximo 10 Mb, que debe cumplir con los criterios de

evaluación que contiene la rúbrica que a continuación se describe. Esta actividad se cerrara siete días después

de desarrollada la práctica.

NORMAS PARA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO

El estudiante antes de ingresar al laboratorio en forma obligatoria deberá estar con su respectivo mandil, guantes

de nitrilo, y gafas de protección.

Utilice calzado que le proteja, el calzado debe ser cerrado, nunca use sandalias en laboratorio, si tiene cabello

largo, debe recogérselo, nunca ingresar con bermuda o falda.

Al final de la práctica cada grupo es responsable de lavar el material utilizado y de limpiar el espacio de trabajo.

Nunca vacíe los desechos sólidos, como papel filtro, fósforos, arena, etc, en los lavaderos.

Las mezclas de líquidos o solventes orgánicos, inorgánicos que queden como desechos al final de cada actividad

deben guardarse en frascos específicamente rotulados.

A continuación se presenta el formato en el que se debe presentar los informes, que deben tener un encabezado

donde aparezca el logotipo de la universidad y de la carrera.

Título de la práctica Autores (Apellido 1, Nombre1; Apellido 2, Nombre 2; etc.) Estudiantes de la asignatura QUIMICA INORGÁNICA

RESUMEN

Luego de una breve descripción de los objetivos y método de la práctica, se resumen los principales resultados logrados, en un párrafo que tenga máximo 150

palabras. Palabras clave: Escriba entre tres y cinco palabras o frases claves encontradas en

el resumen.

1. INTRODUCCIÓN En esta sección se incluirá brevemente el marco teórico del tema. Se incluirán los contenidos necesarios para fundamentar la discusión de resultados y las conclusiones. No deberá exceder una carilla completa. La redacción deberá estar en presente y de forma impersonal. Se evitarán las copias textuales de documentos, textos o páginas que deberá validar con ayuda de internet. Las referencias bibliográficas deberán estar apropiadamente citadas, Ej. (Waters, 2009, p. 34), y detalladas en la Bibliografía, de acuerdo con las normas APA. Utilizar mínimo tres referencias bibliográficas.

2. OBJETIVOS

2.1 Objetivo general

En esta sección el estudiante deberá redactar el objetivo general de la práctica. El objetivo general empezará con un verbo en infinitivo (Ej. Determinar, Identificar, etc.). El objetivo no deberá exceder tres líneas.

2.2 Objetivos específicos Deberá enumerar entre tres y seis objetivos específicos de la práctica, que se deben desglosar del objetivo general. También deberán comenzar con verbos en infinitivo.

3. MATERIALES Y MÉTODOS

El método de la práctica deberá ser redactado de manera impersonal en tercera persona y en tiempo pasado (se añadió, se pesaron, etc.). En esta parte no se debe presentar ningún tipo de resultados. A menos que la práctica lo requiera o por pedido del profesor, se podrán incluir figuras o tablas, que deberán tener la referencia apropiada dentro del texto (Ej. Como se observa en la Figura 5, etc.) y la indicación de la fuente de procedencia de la información. El texto de esta sección puede dividirse en los subtemas siguientes:

3.1 Materiales y reactivos

Escribir el nombre de todos los reactivos, materiales y equipos utilizados en la práctica (equipos y reactivos con marca, cantidades).

3.2 Procedimiento experimental

Se describirá el procedimiento seguido en la práctica. Se indicarán las cantidades utilizadas en la práctica. Se incluirá la descripción de la forma en la que se realizarán los cálculos y se usarán las herramientas estadísticas.

Esta sección deberá contener todos los métodos utilizados para la realización de la práctica de manera corrida sin el uso de viñetas

4. RESULTADOS

El estudiante redactará los resultados y observaciones de la práctica realizadas. La información puede ser presentada en

tablas y figuras debidamente rotuladas, cuya referencia se encuentre incluida en el texto (Ej. En la Figura 3 se muestran … ). La redacción dependerá de lo que se quiera expresar, pero de forma impersonal. Si se hace referencia al procedimiento seguido en la práctica su redacción será en pasado.

5. DISCUSIÓN Esta sección está dedicada a la asociación de los resultados obtenidos con los hallados en la búsqueda bibliográfica. Se debe establecer la importancia de los resultados. Se debe explicar el porqué de las diferencias existentes entre los resultados propios y los de otros autores. Se recomienda que la discusión sea de al menos media hoja.

6. CONCLUSIONES

Como regla general, debe existir al menos una conclusión por cada objetivo de la práctica y cada una deberá acompañarse de los resultados que lo evidencian.

7. RECOMENDACIONES

Esta sección incluye al menos tres aspectos de la práctica que pueden ser mejorados o se presentan ideas acerca de estudios complementarios que podrían aportar al enriquecimiento de lo aprendido.

8. BIBLIOGRAFÍA

Las referencias bibliográficas se ubicarán en orden alfabético. No se deben citar en la Bibliografía los apuntes de clase ni documentos sin respaldo editorial. Siempre se deben buscar las fuentes originales.

9. HOJA DE DATOS Escanear las hojas de datos firmada o selladas de cada estudiante.

CUESTIONARIO Esta sección es opcional en el informe, pues depende de los requerimientos del profesor. Cabe recalcar que puede ayudar al aprendizaje del estudiante, pues aclara ciertos procesos relacionados con la práctica de laboratorio.

ANEXOS

Es una sección opcional, depende de los requerimientos del profesor y de la necesidad de incluir: ejemplos de cálculo, parte experimental no detallada en el informe, información bibliográfica interesante, que no se incluyó en el acápite 1, etc.

FORMATO DE TABLAS: El título de la tabla debe describir de forma clara el contenido de la misma y debe ir en la parte superior de la tabla a la que precede. No se puede dividir una tabla en partes, siempre debe colocarse en una misma hoja, a menos, que su extensión no lo permita. Tanto el título como la tabla deben ir centrados.

FORMATO DE FIGURAS: El título

de la figura debe describir de forma

clara el contenido de la misma y

debe ir en la parte inferior de la

figura. Las figuras deben ser claras.

Tanto el título como la figura deben ir

centrados.

FORMATO DE FIGURAS: El título

de la figura debe describir de forma

clara el contenido de la misma y

debe ir en la parte

inferior de la figura. Las figuras

deben ser claras. Tanto el título como

la figura deben ir centrados.

FOTOS: Las fotos

deben ser inéditas y estar en una

resolución suficiente para verificarse

los detalles deben ser mínimo

4, y máximo 6, estar correctamente

rotuladas e identificadas

HOJA DE DATOS: Es indispensable que la

hoja de datos se encuentre escaneada en una

resolución suficiente para comprobar los datos

al final del informe,

EJEMPLO DE DIAGRAMA DE FLUJO

esta debe esta

llenada con esfero firmada por

el estudiante y por el docente.

RUBRICA DE EVALUACION

A continuación se presenta la rúbrica de evaluación que será constante para todas las prácticas

CRITERIOS

DE EVALUACIÓ

N

Excelente Bueno Mínimo Deficiente NOTA

3 2 1 0 /8

Formato Cumple con el formato

especificado en el ejemplo en su totalidad

Cumple con el formato en la mayoría

pero presenta algunos errores.

Cumple mínimamente con el formato.

No cumple con el formato. 0,5

Resumen

Realiza un breve resumen y descripción de lo que realizó en la práctica,

respetando la extensión y dando énfasis a lo

importante

Realiza un resumen relativamente

completo, pero se pierde en detalles superfluos y/o no cumple la con la

extensión permitida.

Realiza un resumen incompleto, se pierde en detalles superfluos y no cumple con la extensión

permitida.

No realiza el resumen. 0.5

Introducción

Incluye una revisión bibliográfica pertinente del

tema que permite fundamentar la discusión

de resultados y las conclusiones. Cumple con la extensión permitida. Cita

suficientes fuentes fidedignas.

La revisión bibliográfica no es del

todo pertinente. Cumple con la

extensión permitida. Faltan algunas

fuentes.

La revisión bibliográfica no es pertinente en su

mayoría. No cumple con la extensión permitida y/o no cita suficientes

fuentes fidedignas.

La revisión bibliográfica no es

pertinente, no cumple con la

extensión permitida, no cita ninguna

fuente.

0.5

Objetivos Plantea correctamente los

objetivos de acuerdo al tema

Plantea objetivos pertinentes pero no

todos tienen relación con el tema.

Plantea objetivos, pero la mayoría no son

pertinentes.

No plantea objetivos o los

plantea sin ninguna relación con el

tema.

0,5

Resultados Presenta los resultados y cálculos relacionados de

manera ordenada y lógica

Presenta los resultados y cálculos relacionados no del todos ordenados y

lógicos

Presenta los resultados y cálculos relacionados de

forma desordenada e ilógica

No presenta resultados ni

cálculos 1

Discusión de resultados

Se discuten los resultados lógicamente, comparando y basándose en fuentes bibliográficas que están debidamente citadas.

Se discuten los resultados

lógicamente, sin comparar con fuentes

bibliográficas.

La discusión de resultados no es

pertinente.

No hay discusión de resultados ni

cálculos. 2

Conclusiones

Las conclusiones responden a los objetivos

planteados y a los resultados obtenidos.

Las conclusiones no responden todos los objetivos.

Las conclusiones solo están en relación con los resultados y no con los

objetivos.

Redacción confusa y sin relación con

los resultados 1

Bibliografía

Cita de acuerdo a las normas APA UDLA en la

sección de bibliografía. Se usan al menos tres fuentes

diferentes fidedignas.

Se usan las normas APA pero hay

errores. Se usan al menos tres fuentes

diferentes fidedignas.

No hay suficientes fuentes fidedignas y/o no

usa normas APA.

No tiene bibliografía o cita fuentes como Wikipedia o Rincón

del Vago.

0,5

Fotos Fotos claras e inéditas por Fotos inéditas pero Fotos inéditas, pero No existen, son de 0,5

lo menos 4 y no más de 6, correctamente nombradas

e identificadas.

pixeladas. Correctamente nombradas o etiquetadas.

pixeladas, en menor cantidad de 3 o sin nombre o etiqueta

muy baja resolución o bajadas de

internet.

Diagrama de flujo

Presentan diagrama de flujo en orden sistemático

de acuerdo al procedimiento de la

práctica y contiene los responsables de cada

actividad

Presentan diagrama de flujo en orden sistemático de

acuerdo al procedimiento de la práctica, no contiene los responsables de

cada actividad

Presentan diagrama de flujo sin orden

sistemático de acuerdo al procedimiento de la

práctica, no contiene los responsables de cada

actividad

No Presentan diagrama de flujo

1

TOTAL 8

NOTA: Si el estudiante no presenta la hoja de datos sellada por el profesor se considera como

que no estuvo presente en la práctica y por lo tanto no puede presentar informe.

QUÍMICA ORGÁNICA

IQUI200

ASIGNATURA: QUIMICA ORGANICA SIGLA: I QUI200 PARALELO: 1-12 PERIODO:

SEP-FEB

Fecha: 2017-08

PRÁCTICA No:1

SESIONES: 1 TEMA:SEGURIDAD EN LABORATORIO

1.- OBJETIVO

Aplicar las principales normas de bioseguridad y conocer los instrumentos básicos utilizados en un laboratorio así como también los pictogramas de seguridad y de peligrosidad.

2.- RESULTADOS DE APRENDIZAJE ESPERADOS

Adquirirás las siguientes habilidades:

1. Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio con respecto a:

• Atuendo • Comportamiento • Materiales, Reactivos y Equipos • Áreas individuales de trabajo • Áreas comunes

2. Identificar reactivos, material y equipos más utilizados de un laboratorio de Química.

Materiales:

Utensilios de sostén.- soporte universal, gradillas, pinzas para crisol…. Utensilios de uso específico.- capsula de porcelana, cristalizador, cuchara de combustión, desecador, espátula, mechero bunsen, mortero…. Utensilios volumétrico.-Pipetas, Bureta, matraz volumétrico, probeta…..pizeta, tubos de ensayo, vasos de precipitación, Erlenmeyer.

Equipos:

Centrífuga, balanza analítica, microscopio, mufla, parrilla eléctrica…

Recurso: http://www.redalyc.org/articulo.oa?id=57611111003

4.- ACTIVIDAD FORMATIVA

Prerrequisitos (Antes de comenzar este ejercicio, deberás dominar lo siguiente:)

Normas de bioseguridad

Investigue y exponga sobre las normas de bioseguridad para un laboratorio de química con respecto a: • Atuendo • Comportamiento • Materiales, Reactivos y Equipos • Áreas individuales de trabajo • Áreas comunes

Se debe considerar que dichas normas son indispensables para el desempeño en el laboratorio ya que al emplearlas se evitará accidentes, que pongan en riesgo la integridad de todas las personas que trabajan en el laboratorio.

http://www.redalyc.org/articulo.oa

Precaución en la manipulación de reactivos

Investigar las normas de seguridad para manipular productos tóxicos, ácidos fuertes, bases fuertes.

Materiales de laboratorio

En el laboratorio se utilizan varios materiales y equipos, es necesario conocer su utilidad, su manipulación y su limpieza para evitar inconvenientes al momento de realizar la práctica.

5.- REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

• http://www.redalyc.org/articulo.oa?id=57611111003

El estudiante deberá presentar en un formato A3 un afiche con un icono inédito, sobre algún aspecto que tenga que ver con la seguridad en laboratorio, no deberá presentar informe

Teniendo en cuenta

Material Durable,

Buena calidad del trabajo.

Los conceptos de comunicación pueden

ser: Informativos

Precaución

Advertencia

Prohibición

Almacenaje Teniendo unos colores propios cada uno de ellos

Los mejores trabajos serán utilizados en el laboratorio

http://www.redalyc.org/articulo.oa

RUBRICA DE EVALUACION

Para la presente practica se utilizara la presente rubrica de evaluación

CATEGORIA 2 Suficiente 1 por mejorar 0 no existe NOTA

Formato

Ocupa formato A3

Ocupa formato A4

Otro formato o los formatos vienen

doblados

2

Material

Resistente, duro, lavable

Cartón, o cartulina

Papel

2

Material de impresión

Vinilo, o tintas plastificadas lavables, o plotter de corte.

En tintas solubles en

agua

Tintas de mala calidad o mala

impresión

2

Transmisión de

ideas

Sin palabras,

Con alguna palabra

Tiene mas de una frase.

2

Uso correcto de

colores

Aplica correctamente los colores dependiendo del

concepto de comunicación

No aplica correctamente los

colores

No posee colores

2

TOTAL

10

HOJA DE DATOS

IQUI-200 PRÁCTICA 1

SEGURIDAD EN LABORATORIO

Llenar con esfero

Nombre del estudiante:……………………………………………………………………………………………………………………

Paralelo:……………………. Fecha:………………………………………………………………..

1.- Dé los nombres de los implementos usados para:

a) Medir volúmenes

………………………………………………………………………………………………………

………………… b) Pesar sustancias

…………………………………………………………………………………………………………………………. c) Calentar

………………………………………………………………………………………………………………………………………. d) Medir

densidad ………………………………………………………………………………………………………………………….. e) Medir

temperatura……………………………………………………………………………………………………………………..

2.- ¿Por qué razón la bureta mide más exactamente que la probeta?...............................................

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

3.- ¿Qué es una micropipeta?.............................................................................................................

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

4.- ¿Cuáles de los recipientes indicados pueden someterse al calor y cuáles no?.............................

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

5.- ¿Cuál es el tipo de extiguidor más adecuado en un laboratorio químico? ……………………..…………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Firma del estudiante:……………………………………… Sello del profesor:…………………………….

Escanear el documento y subirlo al aula virtual antes de la fecha limite

No se debe subir informe pero se debe prepara un afiche con las especificaciones descritas en la

guía

ASIGNATURA: QUIMICA ORGANICA SIGLA: IQUI200 PARALELO: 1-12 PERIODO:

SEP-FEB

Fecha: 2017-08

PRÁCTICA No:2

SESIONES: 1 TEMA: Determinación de las propiedades de los hidrocarburos.

1.- OBJETIVO

Identificar mediante una serie de procesos experimentales, las diferencias entre las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos.

- RESULTADOS DE APRENDIZAJE ESPERADOS


1. Diferenciar las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos. 2. Utilizar los métodos para medir las propiedades físicas de los hidrocarburos.

MATERIALES

und/cant

Mechero

1

Crisol

1

Probeta de 50 mL

1

Tubos de ensayo

4 Termómetro

1

Malla de asbesto

1

Goteros

1 Tripode

1

REACTIVOS

und/cant

Gasolina

20 ml

Acetona

10 ml

Parafina

5 g

Alcohol

20 ml



Debes investigar sobre los siguientes conceptos

Combustión

Densidad

Solubilidad

Tensión Superficial

Punto de Fusión

Viscosidad

Descripción de la actividad:

Combustión

Tomar el mechero y se provocar llama amarilla moviendo la entrada de aire,

acercar el crisol a la llama anotar observaciones

Repetir el proceso con una llama azul anotar observaciones

Densidad

Tomar la probeta y se anota su volumen

Hallar la masa de la probeta vacía

Añadir 10mL de gasolina y se anota el volumen añadido.

Hallar la masa de la probeta con el volumen de gasolina y se anota

Repetir el proceso con alcohol y encontrar la densidad de cada

sustancia

Solubilidad

Colocar 5mL agua, alcohol, acetona y gasolina en cuatro tubos de ensayo

respectivamente.

Añadir una lenteja de parafina a los cuatro tubos

Tomar el tiempo en que la parafina se tarda en disolverse

Tensión Superficial

Colocar un volumen (10mL) de agua, alcohol, acetona y gasolina en

cuatro tubos respectivamente

Romper trozos pequeños de papel

Dejarlos caer en los cuatro tubos

Tomar el tiempo en el que tardaron en hundirse

Punto de Fusión

Colocar en un crisol 2 g de parafina

Calentar la parafina con ayuda del mechero solo hasta que se funda

Tomar la temperatura

Anotar

Viscosidad

Tomar una pequeña muestra de acetona, gasolina, alcohol y agua

Colocar cuatro pequeñas gotas en la parte superior de la bandeja

Inclinar y se observar cuanto tardaron en desplazarse las gotas


http://energia3.mecon.gov.ar/contenidos/verpagina.php?idpagina=446

Para la discusión el estudiante puede basarse en el documento

http://www.fao.org/docrep/x5328s/x5328s00.htm

Los mecanismos de evaluación están detallados al inicio de la guía y son los mismos para

todas las prácticas

http://energia3.mecon.gov.ar/contenidos/verpagina.php



HOJA DE DATOS

IQUI-200 PRACTICA 2

PROPIEDADES DE LOS HIDROCARBUROS

Llenar con esfero

Nombre del estudiante:……………………………………………………………………..………

Paralelo:……………………. Fecha:………………...…

COMBUSTIÓN

Tomar el mechero y provocar llama amarilla moviendo la entrada de aire, acercar el crisol

Observaciones:…………………………………………………………………………………………………………………………………

Repetir la acción pero ahora provocando llama azul, acercar el crisol

Observaciones:…………………………………………………………………………………………………………………………………

DENSIDAD

Gasolina:

Masa de la probeta vacía: …………………………….. Masa probeta con líquido……………………………….

Volumen añadido a la probeta: ………………………

Densidad……………………….

Alcohol:

Masa de la probeta vacía: ……………………………..

Masa probeta con líquido……………………………..

Volumen añadido a la probeta: ………………………

Densidad……………………………

SOLUBILIDAD

Tubo 1: tiempo: …………………OBSERVACIONES :...…………………………………………………………………………..




TENSIÓN SUPERFICIAL

Tomar el tiempo que le toma en hundirse a cada uno y anotar las observaciones


Tubo 2: tiempo: …………………OBSERVACIONES :...………………………………………………………………………….. Tubo 3: tiempo: …………………OBSERVACIONES :...…………………………………………………………………………..


Temperatura:…………………………… PUNTO D

E FUSIÓN

V

I

S

C

O

S

I

D

A

D

Anotar observaciones :……………………………………………………………………………………………..................

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Firma del estudiante:………………… Sello del profesor:…………………………….

Escanear el

documento y

adjuntarlo al

final del informe

de laboratorio

que debe estar

en el formato establecido y subido antes de la fecha límite

ASIGNATURA: QUIMICA INORGANICA

SIGLA: QUI200 PARALELO: 1-12 PERIODO: SEP-FEB

Fecha: 2017-04 PRÁCTICA No:3 SESIONES: 1 TEMA: APLICACIÓN DE HIDROCARBUROS EN PRODUCTOS TERMINADOS

1.- OBJETIVO

Aplicar los conocimientos sobre las propiedades físicas de los alcanos para realizar una crema a base de parafina para uso cosmético.



1. Reconocer las propiedades químicas de las parafinas.

2. Determinar el punto de fusión, solidificación y métodos de mezcla y reacción de la parafina.

3. Aplicar secuencialmente los pasos para realizar una crema a base de parafina para uso cosmético.

3.- MATERIALES/RECURSOS Y EQUIPOS

MATERIALES und/cant

Vaso de precipitación 500 ml 1

Vaso de precipitación de plástico 1

Varilla de agitación 1

Mechero 1

Malla de asbesto 1

Probeta 50 ml 1

Tripode 1

REACTIVOS und/cant

Ácido Esteárico 8 g

Glicerina 25 ml

Parafina 2 g

Trietanolamina 1.5 ml

Agua μg

Colorante vegetal μg

Esencia a preferencia μg


Prerrequisitos (Antes de comenzar este ejercicio, deberás dominar lo siguiente:) Debes tener claro los conceptos sobre los hidrocarburos: Propiedades físicas Propiedades cosméticas Definiciones de geles y emulsiones Descripción de la actividad:

● Colocar en baño maría la parafina a derretir.

● Una vez que se disolvió, agregar el ácido esteárico y agitar constantemente.

● Agregar la glicerina sin dejar de agitar.

● Cuando se ha logrado una mezcla homogénea, sacar del baño maría y agregar la trietanolamina

gota a gota.

● Añadir finalmente el agua, agitando vigorosamente hasta que se forme una emulsión

● Finalmente añadir colorante y esencia en una cantidad muy pequeña homogenizando toda la

mezcla.


http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/TextosOnline/Valores_Limite/Doc_Toxicologica/Ficheros/DLEP09.pdf http://www.alamaula.cl/metropolitana/salud-y-belleza/parafina-solida-uso-cosmetico/102247 http://www.textoscientificos.com/emulsiones/introduccion

6.- MECANISMO DE EVALUACIÓN Y ANEXOS

Los mecanismos de evaluación están detallados al inicio de la guía y son los mismos para todas las prácticas

● Obligación para esta práctica el uso de guantes y mascarilla.

HOJA DE DATOS

QUI-200 PRACTICA 3 APLICACIONES DE ALCANOS EN PRODUCTOS

TERMINADOS Llenar con esfero


Paralelo:……………………. Fecha:………………...…

Volumen de agua usada para calentar a baño María:……………………………………

Tiempo hasta que hierva:………………………………….

Masa de parafina :………………………………………………..

Masa de ácido esteárico:………………………………….

Tiempo de agitación hasta que esté bien mezclado:……………………………………

Volumen de glicerina agregado:…………………………………………

Numero de gotas de trietanolamina:………………………………….

pH:……………………………………….

.

Volumen de agua agregada:…………………………….

Esencia agregada:…………………………. Cantidad:…………………………….

Colorante agregado:…………………….. Cantidad…………………………….

Masa final:………………………………………………..


Escanear el documento y adjuntarlo al final del informe de laboratorio que debe estar en el formato establecido y subido antes

de la fecha límite.

ASIGNATURA: QUIMICA ORGANICA SIGLA:I QUI200 PARALELO: 1-12 PERIODO:

SEP-FEB

Fecha: 2017-08

PRÁCTICA No: 4

SESIONES: 1 TEMA:OBTENCION DE ETENO A PARTIR DE ALCOHOL

1.- OBJETIVO

Formar Eteno por deshidratación de alcohol etílico


1. Conocer el proceso de laboratorio para la obtención del etileno.

2. Aplicar secuencialmente los pasos para nitrar los ciclos bencénicos


MATERIALES

und/cant

Balón de 250ml Fondo Plano

1

Tubos de ensayo grandes

3

Matraz Kitasato 500ml

1

Vasos de precipitación 200 ml

1

Probeta de 100 ml

1

Soporte universal

1

Pinza p/soporte c/nuez de sujeción

1

Pinzas metálicas punta recta

1

Manguera de hule (caucho) 7x10

1

Tapones de caucho

2

REACTIVOS

und/cant

ACIDO SULFURICO 96%

10 ml

HIDROXIDO DE SODIO

10 g

PERMANGANATO DE POTASIO

1 g

Etanol absoluto 99.6%

20 ml

Agua de Bromo

6 ml

arena fina

1,5 g.

EQUIPOS

REQUERIDO

Balanza analítica Shimadzu 3


El estudiante debe conocer sobre todas las propiedades químicas de los alcoholes como Las deshidrogenación para obtener alquenos, y las propiedades de los alquenos.

PROCEDIMIENTO

• En el vaso de precipitación poner 20 ml de alcohol y añadir 10mL de ácido sulfúrico concentrado lentamente , agitar. • En un tubo de ensayo grande (matraz balón) colocar 1,5 g de arena limpia • Agregar la mezcla de alcohol y ácido sulfúrico • En otro tubo de ensayo grande diluir 10 g de hidróxido de sodio (sosa caustica) en 100 ml de agua de los cuales medir 20 ml que permitirá recoger las impurezas del eteno como gas sulfuroso • Armar el aparato que señala el grafico asegurar las conexiones para que no se escapen los gases. • Calentar • Dejar escapar los primeros gases en caso que la reacción sea vigorosa o se forme espuma, de ser este el caso retirar de la llama momentáneamente. • Volver a calentar y recoger el gas por desprendimiento de agua hasta que se llene la probeta. • Retirarla rápidamente invertida y taparla • Recolectar el gas en los otros 2 tubos de ensayo de la misma forma (en total se recoge 3)

• Hacer burbujear el gas en un recipiente con el agua de bromo. • Acercar un fosforo encendido a los tubos de ensayo

• Destapar a medias el otro tubo de ensayo y dejar caer unas gotas del permanganato de potasio


Ricardo Buitrón, Manual de Practicas del Química del Carbono, Ed Nuevo Dia ,2004 http://quimica4equipo5.blogspot.com/2012/03/obtencion-del-etileno-en-el- laboratorio.htmlelectronegatividad.html



http://quimica4equipo5.blogspot.com/2012/03/obtencion-del-etileno-en-el-

http://quimica4equipo5.blogspot.com/2012/03/obtencion-del-etileno-en-el-

HOJA DE DATOS

IQUI-200 PRACTICA 4

OBTENCIÓN

DE ETENO A

PARTIR DE

ALCOHOL

Llenar con

esfero

Nombre del

estudiante:……………………………………………………………………..………

Paralelo:……………………. Fecha:………………...…

Volumen de alcohol añadido:…………………………...….. mililitros de ácido

añadido………………………………….

Observaciones:……………………………………………………………………………………..

Masa de arena añadida:……………………………………………………………………………

Juntar la mezcla de ácido, alcohol y arena,

Observaciones:………………………………………………………………………………………

Para la sosa caustica:

Concentración de la solución de sosa caustica a preparar………………………….. ….……

Masa de sosa caustica solida:…………………………………………………………………….

Volumen de agua añadida:………………………………………………………………………..

Tiempo de calentamiento para que se desprendan los primeros gases:……………………

Tiempo para llenarse la probeta:…………………………………………………………………

Después de burbujear el gas recogido en un recipiente con el agua de bromo anotar

observaciones:……………………………………………………………………………………..

Acercar un fosforo encendido a los tubos de ensayo,

observaciones:………………………………………………………………………………………

Dejar caer unas gotas del permanganato de potasio, en otro tubo de ensayo y anotar

observaciones:………………………………………………………………………………………

Firma del estudiante:………………… Sello del profesor:………………………….

Escanear el documento y adjuntarlo al final del informe de laboratorio que debe estar en el

formato establecido y subido antes de la fecha límite

SIGNATURA: QUIMICA ORGANICA SIGLA: I QUI200 PARALELO: 1-12 PERIODO:

SEP-FEB

Fecha: 2017-08

PRÁCTICA No: 5

SESIONES: 1 TEMA: OBTENCIÓN DEL ACETILENO A PARTIR DE CARBURO DE

CALCIO

Obtener acetileno por hidratación del carburo de calcio. Comprobar que el gas obtenido tiene las propiedades físicas que se espera del acetileno



1. Registrar el comportamiento del carburo de calcio frente al agua.

2. Reconocer las propiedades físicas del acetileno.

3. Corroborar las aplicaciones del acetileno en la industria.


MATERIALES

und/cant

Matraz Kitasato de 500ml

15

Pinza de dos dedos

1

Doble nuez

1

Soporte universal

1

Embudo de separación

15

Tapones horadados

15

Mangueras

25

Pipetas pasteur de vidrio

15

Cuba Hidroneumática (plástico)

16

Vaso de vidrio con tapa

15

Probeta de 100 ml

1 TERMOMETRO

1

REACTIVOS und/cant Carburo de calcio 11 g

Solución de fenolftaleina 2 ml

Solución de permanganato de potasio 5ml


Prerrequisitos (Antes de comenzar este ejercicio, deberás dominar lo siguiente:) Investigar sobre:

Métodos de obtención de alquino, Mecanismos de las reacciones que se verificación de alquinos. Aplicaciones industriales del acetileno Se recomienda revisar:

Descripción de la actividad: EXPERIENCIA 1

1.- Arme el equipo que se muestra en la figura

Embudo de separación sostenido por pinza con doble nuez

Soporte universal

Tapón

Balón con tubo de desprendimiento

sostenido por pinza con doble nuez

Manguera con pipeta Pasteur de vidrio

2.- Coloque 10 gramos de carburo de calcio en el matraz kitasato y éste unir con el embudo de separación herméticamente.

3.- En el embudo de separación agregar 100 mL de agua, comprobar que la llave se encuentre cerrada, abrir lentamente y observar la liberación de gas. 4.- En 1 tubo de ensayo colocar permanganato de potasio. Hacer burbujear como se muestra en la figura

4.- Anotar las observaciones. 5.- Dejar caer más agua desde el embudo y ahora acercar un fósforo a la punta del vidrio 6.- Anotar las observaciones. 7.- Dejar caer

una gota de fenolftaleína en el kitasato. Anotar observaciones.

EXPERIENCIA 2 1.- Desarmar el equipo, sacar los reactantes que quedaron dentro del kitasato y el agua restante del embudo de separación. Volver a armar el equipo pero en este caso poner 1 gr de carburo de calcio en el balón de vidrio, y 50 ml de agua en el embudo, esto garantiza que el reactivo en exceso sea el carburo. Recolectar todo el gas producido en un frasco de vidrio con tapa, (usar el proceso de

Obtención de gas, por desalojo de agua). Anotar el volumen recogido, y la temperatura de agua. Nota: generalmente el carburo de calcio que se comercializa tiene una pureza del 80%.


http://www.fullquimica.com/2012/09/metodos-sinteticos-de-obtencion-del.html http://www.slideshare.net/fersnan/obtencin-de-acetileno http://www.pac.com.ve/index.php?option=com_content&view=article&catid=64&Itemid=87 &id=4579

http://www.fullquimica.com/2012/09/metodos-sinteticos-de-obtencion-del.html

http://www.fullquimica.com/2012/09/metodos-sinteticos-de-obtencion-del.html

http://www.slideshare.net/fersnan/obtencin-de-acetileno

http://www.slideshare.net/fersnan/obtencin-de-acetileno

http://www.pac.com.ve/index.php

Escribir la ecuación que represente el proceso

HOJA DE DATOS

IQUI-200 PRACTICA 5

OBTENCION DE

ACETILENO A

PARTIR DE

CARBURO DE

CALCIO

Lle

nar con esfero


Paralelo:……………………. Fecha:………………...…

EXPERIENCIA 1

Masa de carburo de calcio añadido:…………………………………………………………….

Volumen de agua ocupado:………………………………………………………….…………..

Observaciones con el agua de permanganato de potasio:……………………………………

Observaciones con el fósforo:……………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………

Observaciones con la fenolftaleína:………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………

EXPERIENCIA 2

Masa de carburo de calcio añadido:………………………………………..

Volumen de agua ocupado:……………………………………….

Temperatura de agua:……………………………………….

Volumen de gas recogido:……………………………………….



formato establecido y subido antes de la fecha límite.


SEP-FEB

Fecha: 2017-08

PRÁCTICA No: 6

SESIONES: 1 TEMA: DESTILACION DE ALCOHOLES

1.- OBJETIVO

Identificar la diferencia entre los grados alcohólicos de una bebida entre antes y

después de someterla a una destilación


1. Manejar correctamente el Equipo Kjeldahl.

2. Reconocer los puntos de ebullición de los alcoholes en base a su

grado alcohólico

3. Aplicar secuencialmente los pasos para determinar los grados alcohólicos

antes y después de una destilación controlada.

MATERIALES

und/cant


1

Probeta 250 ml

1

Alcoholímetros

1

Probetas 500ml

1

Varilla de vidrio 25cm

1

REACTIVOS

und/cant

Etanol 70%

200 ml

Sacarosa

50g g g

EQUIPOS

REQUERIDO


Kjeldal 1

El estudiante debe llevar por grupo 5 tipos diferentes de frutas y 250 ml. de alcohol etílico

artesanal (puntas) o algún otro tipo de alcohol etílico


Prerrequisitos (Antes de comenzar este ejercicio, deberás dominar lo siguiente:) Investigar sobre:

Equipo Kjeldahl, definición de grado alcohólico, principios físicos usados en el

densitómetro, punto de ebullición.


Medir el grado alcohólico del licor inicial

Colocar 150 ml volumen de alcohol en la probeta y mezclar con un 50 ml de

agua, medir con el Densímetro (alcoholímetro) el grado alcohólico de la mezcla

Cortar la fruta en pedazos

Colocar el alcohol, la fruta y azúcar ( registrar la cantidad entre 20 y 60 gramos

a su criterio), en el balón de destilación

Abrir las llaves de agua de reciclaje encender las resistencias

Colocar el balón en el equipo Kjeldah

Esperar hasta que inicie la destilación

Medir con el Densímetro el grado alcohólico del destilado final

Describir las características del residuo que queda en el balón del Kjeldahl

http://www.iesdmjac.educa.aragon.es/departamentos/fq/asignaturas/fq3eso/materialdeaul a/FQ3ESO%20Tema%203%20Mezclas%20y%20su%20separacion/13_grado_alcohlico.h tml

http://www.iesdmjac.educa.aragon.es/departamentos/fq/asignaturas/fq3eso/materialdeaul

Los mecanismos de evaluación

están detallados al inicio de la guía y son los mismos para todas las prácticas.

HOJA DE DATOS

IQUI-200 PRACTICA

6

DEST

ILACI

ON

DE

ALC

OHO

LES Llenar con esfero


Paralelo:……………………. Fecha:………………...…

Fruta

Masa de

fruta en

g

Masa de

azúcar

añadida

Volumen de

alcohol etílico

inicial en ml

Grado

alcohólico

inicial

Volumen

final

recogido en

ml

Grado

alcohólico

final

Descripción

del residuo


Escanear el documento y adjuntarlo al final del informe de laboratorio que debe estar en

el formato establecido y subido antes de la fecha límite.

ASIGNATURA:

QUIMICA ORGANICA

SIGLA: IQUI200

PARALELO: 1-12

PERIODO:

SEP-FEB

Fecha: 2017/08

PRÁCTICA No: 7

SESIONES: 1

TEMA:APLICACIÓN DE ALCOHOLES EN EL DESARROLLO DE

PRODUCTOS DE VALOR AGREGADO

1.- OBJETIVO

Desarrollar un gel desinfectante anti bactericida de uso diario a partir de alcohol etílico y carbopol.


1. Aplicar las propiedades químicas y físicas de alcoholes en la preparación

de productos de alto valor añadido.

2. Conocer los procedimientos experimentales óptimos para la síntesis

de productos de alto valor añadido a partir de alcoholes.

Y se detallan los resultados o productos esperados de la práctica

MATERIALES

und/cant

Probeta de 50 mL

1

Pipeta pasteur

1

Vasos de precipitación 250 mL (plástico)

1

varillas de vidrio

1

EQUIPOS

REQUERIDO


REACTIVOS

und/cant

Glicerina

5 ml

Etanol 70%

50 ml

carbopol

2 g

Tri etanol amina

2 ml


Prerrequisitos:

Conocer las propiedades físicas y reactividad química del grupo funcional hidroxilo, como se producen los geles..


Procedimiento Experimental:

Primera mezcla.- Colocar 5 mL de alcohol etílico al 70% y 2 gramos de carbopol en un

vaso de precipitado de 250 mL. Agitar con varilla de vidrio la mezcla resultante.

Segunda mezcla.- A continuación, una vez disuelto el carbopol añadir 45 mL de alcohol.

Tercera mezcla.- Posteriormente, se añade 5 mL de glicerina y la mezcla resultante se

mezcla.

Cuarta mezcla.- Cuando todo está homogenizado, se añade 2 ml de trietanol amina, y

se vuelve a mezclar.

Quinta mezcla.- Por último, se añade a la mezcla resultante 100 ml de agua y se agita

vigorosamente con varilla de vidrio, observando en todo momento la consistencia de la

mezcla resultante. Para finalizar, se añade colorante y esencia en pequeña cantidad.

Pesar la cantidad final


Las propiedades químicas y físicas de los alcoholes se pueden consultar en:

Yurkanis, P. (2007). Fundamentos de Química Orgánica. México: Pearson Educación.

Vollhardt and Schore, Quinta Edición. Química Orgánica. Editorial Omega


PARA LA DISCUSION EN EL INFORME

Consultar los precios de los insumos necesarios para fabricar 10 Kg de gel y cuál sería el valor de una botella de 100 ml obteniendo una ganancia del 30%.

Los mecanismos de evaluación están detallados al inicio de la guía y son los mismos para todas las prácticas.

HOJA DE DATOS

IQUI-200 PRACTICA 7

APLICACIÓN DE ALCOHOLES EN PRODUCTOS

TERMINADOS

Llenar con esfero


Paralelo:……………………. Fecha:………………...…

Observaciones, (solubilidad): Primera mezcla

…………………………………………………………………………………………………………

Segunda mezcla

Observaciones, (solubilidad):

…………………………………………………………………………………………………………

Tercera

mezcla


…………………………………………………………………………………………………………

Cuarta mezcla


…………………………………………………………………………………………………………

Quinta mezcla

Pesar cantidad final……………………………………………………………

Describir el producto terminado:…………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………


ASIGNATURA: QUIMICA ORGANICA SIGLA:I QUI200 PARALELO: 1-12 PERIODO:

SEP-FEB

Fecha: 2017-08

PRÁCTICA No:8

SESIONES: 1 TEMA:PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ALCOHOLES

1.- OBJETIVO

Identificar mediante diferentes procesos y obtención de las diferentes propiedades químicas de los alcoholes.


1. Realizar una Hidro halogenación y una oxidación fuerte de alcoholes

2. Aplicar secuencialmente los pasos para reconocer el tipo de alcohol en

una muestra

MATERIALES

und/cant

Tubos de ensayo grandes 13x100

9


6

Gradilla para tubos de ensayo

15

Pinzas para tubos de ensayo

1

trípodes

1 Pipeta de 10 mL

1

mallas de amianto

1 Varilla de agitación

1

EQUIPOS

REQUERIDO

REACTIVOS

und/cant

Ácido acético glacial

5 ml

ACIDO SULFURICO 96%

5 ml

ACIDO HIDROCLORHIDRICO 37%

10 ml

2-propanol

10ml

solución al 1% de permanganato de potasio

25 ml

Etanol potable 96%

10 ml

2 metil- 2- butanol

10 ml


El estudiante debe conocer sobre todas las propiedades químicas como son Esterificación ,Hidrohalogenación ,Oxidación con Permanganato de Potasio.

PROCEDIMIENTO 1.- Esterificación

Colocar 1ml de etanol, 1ml de 2 metil 2- butanol y 1ml de 2-propanol en tres tubos de ensayo respectivamente

Añadir 2 gotas de ácido sulfúrico en cada tubo

Añadir 1 ml de ácido acético

Calentar en baño María un vaso de precipitación por 5 minutos

Agregar 3ml de agua en cada tubo, anotar las observaciones

2.- Hidrohalogenación

Colocar 1ml de etanol y 1ml de 2- metil- 2- butanol y 1ml de 2-propanol en tres tubos de ensayo respectivamente

Añadir 5ml de ácido clorhídrico a cada tubo, anotar las observaciones

Esperar 10 minutos e introducir los dos tubos en el vaso de precipitación con agua caliente en baño María y dejar hervir por 5 minutos, anotar las observaciones

3.- Tratamiento con Permanganato de Potasio

Colocar 3 ml de solución de permanganato de potasio en tres tubos de ensayo

Añadir una gota de ácido sulfúrico concentrado en cada tubo

Añadir 1ml de etanol en un tubo de ensayo, 1ml de 2-metil- 2- butanol en el otro tubo de ensayo y 1 ml de 2- propanol, anotar observaciones.


http://fqjmramirez.wikispaces.com/file/view/ApuntQu%C3%ADm%202%C2%BABach%20 Tema3.pdf http://es.scribd.com/doc/20289690/ALCOHOLES




http://fqjmramirez.wikispaces.com/file/view/ApuntQu%C3%ADm%202%C2%BABach

http://es.scribd.com/doc/20289690/ALCOHOLES

http://es.scribd.com/doc/20289690/ALCOHOLES

HOJA DE DATOS

IQUI-200 PRACTICA 8

PROPIEDADES DE LOS ALCOHOLES

Llenar con esfero


Paralelo:……………………. Fecha:………………...…

1.- Esterificación

Tubo 1: alcohol: …………………….. Observación:

……………………………………………. Tubo 2: alcohol:

…………………….. Observación:

……………………………………………. Tubo 3: alcohol: …………………….. Observación:

…………………………………………….

2.- Hidrohalogenación

Tubo 1: alcohol: …………………….. Observación: …………………………………………….



3.- Tratamiento con Dicromato de potasio






SEP-FEB

Fecha: 2017-05

PRÁCTICA No: 9

SESIONES: 1 TEMA: OBTENCION DEL NITROBENCENO

1.- OBJETIVO

Formar nitrobenceno por sustitución del grupo nitro en el núcleo bencénico


1. Realizar una Nitración del benceno

2. Aplicar secuencialmente los pasos para nitrar los ciclos bencenicos

ES/RECURSOS Y EQUIPOS

MATERIALES

und/cant


10

Vaso de precipitación 600ml

10

Varilla de vidrio 25cm

10

Termómetro de mercurio -10 A 250 º

5

Probetas de 25 ml

5

Pipetas volumétricas 5ml

5

Peras de seguridad de 3 vias

5

REACTIVOS

und/cant

BENCENO

5 ml

ACIDO SULFURICO 96%

3 ml

ACIDO NÍTRICO

3 ml

EQUIPOS

REQUERIDO



El estudiante debe conocer sobre todas las propiedades químicas de los ciclos bencénicos como son Nitración Halogenación Los orientadores.

PROCEDIMIENTO • Preparar una mezcla sulfonitrica poniendo en un vaso de precipitados 3ml de ácido nítrico fumante y 3 ml de ácido sulfúrico concentrado, esta mezcla se calienta demasiado, por lo que conviene realizarla en un vaso de precipitación en baño de María con hielo o agua fría agitando constantemente y con mucho cuidado • Dejar enfriar la mezcla anterior • Poner la mezcla en un tubo de ensayo y añadir gota a gota 5 ml de benceno agitando constantemente • La reacción es muy exotérmica, controlar la temperatura añadiendo al baño María hielo, para mantener entre 50 y 60 grados, verificar con un termómetro • Dejar decantar el producto.


http://fqjmramirez.wikispaces.com/file/view/ApuntQu%C3%ADm%202%C2%BABach%20 Tema3.pdf http://ingenieria-reg.unlugar.com/ISFEB_archivos/propelemag.pdf http://www.ciquime.org.ar/files/at004_xpk08464.pdf http://conceptosdequimica.blogspot.com/2010/09/electropositividad-y- electronegatividad.html

http://fqjmramirez.wikispaces.com/file/view/ApuntQu%C3%ADm%202%C2%BABach

http://ingenieria-reg.unlugar.com/ISFEB_archivos/propelemag.pdf

http://ingenieria-reg.unlugar.com/ISFEB_archivos/propelemag.pdf

http://www.ciquime.org.ar/files/at004_xpk08464.pdf

http://conceptosdequimica.blogspot.com/2010/09/electropositividad-y-

Los mecanismos de evaluación

están detallados al inicio de la guía y son los mismos para todas las prácticas

HOJA DE DATOS

IQUI-200 PRACTICA 8

OBTENCION DE NITROBENCENO

Llenar con esfero


Paralelo:……………………. Fecha:………………...…

Volumen de ácido nítrico añadido

…………………………………….......................................

Volumen de ácido sulfúrico añadido

…………………………..................................................

Observaciones ......................................................................................................................

Volumen de benceno añadido...............................................

Observaciones ...................................................................................................................

Temperatura máxima a la que llegó ................................................................................

Explique el olor característico del producto obtenido..........................................................

En qué tiempo se obtuvo el precipitado, después de añadir el benceno ………................

Describir el producto que se decantó ..................................................................................

...............................................................................................................................................



SEP-FEB

Fecha: 2017-08

PRÁCTICA No:10

SESIONES: 1 TEMA: Reconocimiento entre Aldehidos y Cetonas.

1.- OBJETIVO

Identificar mediante una serie de procesos experimentales, las diferencias entre las cetonas y los aldehídos.


1. Reconocer las reacciones de diferenciación entre los aldehídos y las cetonas. 2. Aplicar las propiedades de los reactivos de Fehling y Tollens.

3.-

● Obligación para esta práctica el uso de guantes y mascarilla. ERIALES/RECURSOS Y EQUIPOS

MATERIALES

und/cant

Tubos de ensayo

4


1

Tripode

1

Malla de amianto

1

Mechero bunsen

1

Pinza para tubo de ensayo

1

REACTIVOS

und/cant

Acetona

4 ml

Formaldehído

4 ml

Reactivo de Fehling

6 ml

Reactivo de Tollens

6 ml



Debes investigar sobre las reacciones químicas de aldehídos y cetonas asi como las propiedades físicas de los aldehídos y cetonas. Especialmente del formalidehido y la acetona. Se recomienda revisar los enlaces:

file:///D:/Documents%20and%20Settings/Santiago/Mis%20documentos/Downloads

/DLEP%2005%20-%20Acetona.pdf

http://objetos.univalle.edu.co/files/Aldehidos_y_cetonas_Reacciones_de_adicion_n ucleofilica.pdf

http://www2.ulpgc.es/descargadirecta.php?codigo_archivo=4534

http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/NTP/Fic

heros/501a600/ntp_590.pdf

1) OXIDACION DEL REACTIVO DE TOLLENS:

Un aldehído al oxidarse produce un ácido del mismo número de carbonos. Si reacciona

con el reactivo de Tollens aprovecha esta capacidad de los aldehídos para liberar la plata

obteniéndose una deposición de la plata metálica:

Formación del reactivo de

Tollens: AgNO3 + NH4OH

NH4NO3 + AgOH

Al liberarse la plata metálica se produce el efecto de espejo

b) Reaccion positiva

H − CHO + 2 Ag OH H ─ COOH + H2O + 2 Ag

Metaldehido A.Metanoico

2) OXIDACION DEL REACTIVO DE FEHLING:

Un aldehído al oxidarse en presencia del reactivo de Tollens produce la liberación oxido

de cobre de un color muy característico ladrillo.

Reactivo de Fehling

El reactivo de Fehling se lo forma a partir del tartrato de Na y K .

http://objetos.univalle.edu.co/files/Aldehidos_y_cetonas_Reacciones_de_adicion_n

http://www2.ulpgc.es/descargadirecta.php



Cu(OH)2 + NaOH +4

Si la reacción es positiva se produce un precipitado rojo ladrillo de Cu2O.

La reacción con cetonas es negativa


a) Reactivo de Tollens

• En dos tubos de ensayo agregar 1 ml de acetona y 1 ml de formaldehido. • Añadir 3 ml de reactivo de Tollens a cada uno y llevar a baño maría

por 2-5minutos, Se produce la reacción química:

• Anotar las observaciones

b) Reactivo de Fehling

• En dos tubos de ensayo agregar 1 ml de acetona y 1 ml de formaldehido.

• Añadir 3ml de reactivo de Fehling (1,5 de F.A; 1,5 FB) a cada uno y llevar a baño maría por 2-5minutos:

• Anotar las observaciones

http://www.geocities.ws/todolostrabajossallo/orgaI_6.pdf http://www.monografias.com/trabajos82/helado-vainilla-polvo/helado-vainilla-polvo2.shtml



http://www.geocities.ws/todolostrabajossallo/orgaI_6.pdf

http://www.geocities.ws/todolostrabajossallo/orgaI_6.pdf

http://www.monografias.com/trabajos82/helado-vainilla-polvo/helado-vainilla-polvo2.shtml

HOJA DE DATOS

IQUI-200 PRACTICA 9

RECONOCIMIE

NTO ENTRE

ALDEHIDO Y

CETONA

Llenar con

esfero

Nombre del

estudiante:……………………………………………………………………..………

Paralelo:……………………. Fecha:………………...…

a) Reactivo de Tollens

TUBO DE ENSAYO 1: MUESTRA A ANALIZAR:……………………………………………………………………………

OSERVACIONES INSTANTANEAS: ..……………………………………………………………………………………………

…………………………………………………….…………………………………………………………………………………………..

OSERVACIONES 5 MINUTOS EN BAÑO MARIA:.…………………………………………………………………………

…………………………………………………….…………………………………………………………………………………………..



…………………………………………………….…………………………………………………………………………………………..

OSERVACIONES 5 MINUTOS EN BAÑO MARIA:.…………………………………………………………………………

…………………………………………………….…………………………………………………………………………………………..

b) Reactivo de Fehling

TUBO DE ENSAYO 1: MUESTRA A ANALIZAR: ……………………………………………………………………………


…………………………………………………….…………………………………………………………………………………………..

OSERVACIONES 5 MINUTOS EN BAÑO MARIA: .…………………………………………………………………………

…………………………………………………….…………………………………………………………………………………………..



…………………………………………………….…………………………………………………………………………………………..

OSERVACIONES 5 MINUTOS EN BAÑO MARIA: .…………………………………………………………………………

…………………………………………………….…………………………………………………………………………………………..


SEP-FEB

Fecha: 2017/05

PRÁCTICA No: 10

SESIONES: 1 TEMA:SAPONIFICACION

1.- OBJETIVO

Obtener mediante la utilización de grasa animal e hidróxido de potasio, un jabón por el proceso de saponificación de las grasas.

El estudiante debe traer por grupo • 300 ml de aceite de palma o grasa de palma (de preferencia aceite de cocina) • Moldes pequeños para el secado del jabón.

2.

● Obligación para esta práctica el uso de guantes y mascarilla. TADOS DE APRENDIZAJE ESPERADOS


1. Aplicar las propiedades químicas y físicas de las grasas 2. Conocer los procedimientos experimentales óptimos para la elaboración de

un jabón

MATERIALES

und/cant

Vaso de precipitación de 1000 ml

1


1


1

Trípode

1

Mechero bunsen

1

Malla de amianto

1

Cernidera

1

Varillas de vidrio

1

REACTIVOS

und/cant

Hidróxido de Potasio o de sodio

9 g

Cloruro de sodio

25 g

Etanol 99%

30 ml

Aceite de cocina

5 g.

EQUIPOS

REQUERIDO



Prerrequisitos: Consulte, que es saponificación, índice de saponificación, tensoactivo


Procedimiento Experimental:

SAPONIFICACIÓN:

● En un vaso de precipitación de 200mL disolver 9g de KOH en una mezcla inicial de 9mL de

etanol (99%) con 9ml de agua. (mezclar )

● A parte preparar una mezcla de 20mL de etanol con 20 mL de Agua.

● En otro vaso medir 5 g de aceite o grasa y agregar poco a poco la solución de KOH alcohol y

agua. Mezclar vigorosamente y llevar al mechero.

● Calentar la mezcla anterior a fuego lento durante 30 minutos y agregar en el trascurso de los 30

minutos, poco a poco la segunda solución ( etanol y agua) para evitar la espuma, siempre

agitando la mezcla.

● En otro recipiente preparar una solución de 25g de NaCl con 75mL de agua, si la sal no se

disuelve calentar un poco.( Luego enfriar a baño María).

● Finalmente mezclar la solución que se

calentó por 30 minutos sobre la solución de sal que debe estar fría.

● Filtrar lo solución final, dejar secar y medir el pH del jabón.

NCIAS BIBLIOGRÁFICAS

http://quimicacch.webs.com/documents/ELABORACI%C3%83%C2%93N%20DE%20JAB %C3%83%C2%93N.pdf

http://www.artisam.org/descargas/pdf/TENSOACTIVOS%20PARTE2.pdf


PARA LA DISCUSION EN EL INFORME

Consultar los precios de los insumos necesarios para fabricar 10 Kg de jabón y cuál sería el valor una barra de 120 g obteniendo una ganancia del 30%.

Los mecanismos de evaluación están detallados al inicio de la guía y son los mismos para todas las prácticas.

http://quimicacch.webs.com/documents/ELABORACI%C3%83%C2%93N%20DE%20JAB

http://www.artisam.org/descargas/pdf/TENSOACTIVOS%20PARTE2.pdf

HOJA DE DATOS IQUI-

200 PRACTICA 10

S

A

P

O

N

I

F

ICACION Llenar

con esfero


Paralelo:……………………. Fecha:………………...…

Cantidad de grasa o aceite añadido…………………………………..

Tipo de Hidróxido utilizado…………………………….

Masa de hidróxido………………….

Tiempo de ebullición:…………………………..

pH:…………………………..

Cantidad de Cloruro de sodio añadida:……………………………….

Cantidad final de jabón:……………………………………………..

Firma del estudiante:……………………… Sello del profesor:…………………………