TericoTema 1Fisica. Estudio de las propiedades de la materia interrelacionndose con la energa.Quimica. Estudio de la transformacin de la materia.Fisicoquimica.-Es el estudio de las propiedades fsicas y la transformacin que sufre la materia atraves de las leyes que lo rigen.Termodinamica.- Estudia la relacin entre calor, trabajo y las distintas formas de energa en un sistema.Presion de los gases.- Fuerza de choque de las molculas con las paredes del recipiente.Fase.- Es la materia que se encuentra totalmente homogena, sin alterar su composicin qumica.Calor sensible.- Calor necesario para que una sustancia aumente o disminuya su temperatura sin cambio de fase.Calor latente.- Calor necesario que requiere una sustancia para hacer un cambio de fase.

Ley de Amagat.-En una mezcla de gases a presin y temperatura constante el volumen es igual a la suma de volmenes parciales de cada gas.Tema 2Difusion.- Movimiento de las molculas de una zona de mayor concentracin a presin elevada a una de menor concentracin o presin menor.Ley de Graham.- La velocidad de difusin de un gas es inversamente proporcional a la raz cuadrada de su densidad (FormularioEfusion.- La velocidad de efusin de un gas es inversamente proporcional a la raz cuadrada de su peso molecular (Formulario)Tema 3Caractersticas y relacin entre gas real e ideal.Gas IdealGas Real

Volumen MolecularDepreciableAfecta el Comportamiento

Fuerza IntermolecularesNula/DeprecialeAfecta el Comportamiento

Energa CinticaConstanteVariable

Factor de Compresibi.Z=1

Volumen molar.- Volumen que ocupa un mol de cualquier gas en CN.Fuerzas intermoleculares.- Se definen como el conjunto de fuerzas de atraccion y replusion que se producen entre las molculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.Factor de compresibilidad (Z).- Se define como la razn entre el volumen molar de un gas real y el volumen de un gas ideal. (Formula)

Es un factor de correcion para la formula de estado de los gases, para que el comportamiento se asemeje mas a la de un gas real y no a la de un gas idealA= Se debe a la fuerza intermolecular.B= Se debe al volumen molecular.Estado crtico.- Este se da a partir de una presin mxima con la interseccin de una temperatura mxima, que nos dar un volumen mximo.Presin critica.- Es la presin mxima donde se puede licuar un gasTemperatura critica.- Es la temperatura mxima donde se puede licuar un gas.Licuefaccin.- Cambio de una sustancia del estado slido o gaseoso al estado lquido.Fusion: Cambio de una sustancia del estado slido al lquido.

Sublimacion Cambio de estado de slido al gaseoso sin pasar por el estado lquido.

Introduccin a la termodinmicaTermodinmica.- Es una ciencia, rama de la Fsica, que estudia a nivel macroscpico las transformaciones de la energa y cmo la misma puede convertirse en trabajo, como tambin la interrelacion que tiene la misma con el calor y el trabajo.Sistema.- cualquier porcin del universo aislado en un recipiente inerte. Que puede ser real o imaginario.Los sistemas termodinmicos pueden ser aislados, cerrados o abiertos.Sistema aislado: Es aqul que no intercambia ni materia ni energa con los alrededores.Sistema cerrado: Es aqul que intercambia energa (calor y trabajo) pero no materia con los alrededores (su masa permanece constante).Sistema abierto: Es aqul que intercambia energa y materia con los alrededores.Estado termodinmico.- Equilibrio termodinmicoEstado Termodinamico: Es aquel que se encuentra en equilibrio termodinamico. Es decir:Equilibrio Trmico: Cuando el sistema se encuentra a una misma temperatura.Equlibrio Mecanico: Cuando el sistema se encuentra a una misma presin.Un sistema termodinamico esta definido si se encuentra descrito por las variables de temperatura, presin, volumen, etc.Equilibrio Termodinamico: Cuando las variables intensivas que describen su estado no varan a lo largo del tiempo.Trabajo.- Es el flujo de energa mecnica, debido a fuerzas motrices distintas al gradiente de temperatura, que atraviesa los lmites del sistema y que puede ser convertido completamente (por lo menos en teora) por un dispositivo apropiado, al equivalente de una fuerza que se mueve a travs de una distancia.Calor.- Es el flujo de energa a travs de los lmites del sistema en virtud de una diferencia de temperatura entre el sistema y los alrededores. Una vez que la energa trmica ha cruzado la frontera ya no se considera como calor sino que pasa a ser parte de la componente trmica de la energa interna del sistema o de los alrededores y por tanto no afecta la energa cintica o potencial del sistema.Ley cero de la termodinmica.- Dos sistemas A y B puestos en contacto alcanzan equilibrio trmico. Si estos sistemas separadamente estn en equilibrio trmico con un tercer sistema, entonces estn en equilibrio trmico entre s.Relacin calor y trabajoCalor y trabajo son dos tipos de energa en trnsito, es decir, energa que pasa de un cuerpo a otro. Ambas tienen la misma unidad, julio en el S.I. Ambos rompen el equilibrio termodinmico Aparecen en un cambio de estado Se manifiestan en el entorno.Diferencias entre Calor y trabajo.La principal diferencia entre ambas es la forma en la que se transfieren. El calor se transfiere entre dos cuerpos que tienen diferente temperatura. El trabajo se transfiere cuando entre dos cuerpos se realizan fuerzas que provocan desplazamientos.Proceso.- Es el mtodo de operacin mediante el cual se realiza un cambio de estado.1ra ley de la termodinmicaSe basa principalmente en la ley de la conservacin de la energa, la cual establece que la energa no se crea, ni se destruye solo se transforma. De la misma manera se puede establecer que al aplicar trabajo e intercambiar calor con un sistema, su energa interna cambiara, esto establece la siguiente formula:

Energa interna.- Variable de estado que depende de la P, V, T (Formulario). Es la energa asociada a la materia misma e incluye todas aquellas formas energticas diferentes a la cintica, potencial, elctrica, magntica, de superficie y de distorsin de slidos. En la energa interna se contabilizan las energas las energas presentes en el sistema.Capacidad calorfica.- Cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de un cuerpo en 1C.Calor especifico.- El calor especfico es la cantidad de calor cedido o absorbido por un gramo de una sustancia, para variar su temperatura en un grado Capacidad calorfica molar.- Es la energa calorfica necesaria para aumentar 1K o 1C la temperatura de un mol de cualquier sustancia. Entalpia.- La Entalpa es la cantidad de energa de un sistema termodinmico que ste puede intercambiar con su entorno. Est en funcin de la temperatura (Formulario).Preceso Reversible: Es cuando el cambio que sufre el sistema se efectua de tal forma que se puede devolver a su estado original, sin que halla cambio neto en el sitema o en el entorno. Reversibilidad y equilibrio son equivalentes, Proceso Irreversible: Es aquel en el que no se puede devolver el sistema y su entorno a su estado original.Proceso adiabtico: Es aquel en el que no hay absorcin ni desprendimiento de calor por parte del sistema.En que proceso es 0 La Energia interna, calor, entalpia, trabajo.Energia Interna, proceso isotrmico. Calor, proceso adiabtico. Entalpia, proceso isocorico. Trabajo, proceso isobrico.Maquina trmica.- Dispositivo que opera en un ciclo. Recibe calor de una fuente de alta temperatura para convertirlo en trabajo mecanico.Ciclo de Carnot.- Recibe energa calorfica para transformarlo en trabajo mecanico. El ciclo de Carnot consta de 4 procesos: 2 isotermicos y 2 adiabaticosRefrigerador.- Opera en un ciclo recibe trabajo mecanico para transferir calor de una fuente de baja a una de alta temperatura.3.0 EntropiaIndica la direccin del sistema, es la enercia que no puede generar trabajo, a mayor entropa mayor desorden molecular, a medida que transcurre el tiempo mayor ser la entropa.Sustancia puraEs una sustancia cuya composicin qumica es ctte.2.0 Fase Una sustancia se encuentra en una fase cuando esta definida por la variable de estado PVTDiagrama del agua

Volumen especifico Es la relacin entre el volumen y la masa.Presion de SaturacionEs la presin a la cual la sustancia empieza a vaporizarse, a una determinada temperatura.Temperatura de saturacin,Es la temperatura a la cual la sustancia a vaporizarse a una determinada presin.Liquido Saturado.Es cuando la sustancia se encuentra como loquido a la presin y temperatura de saturacin.Vapor saturado seco.Es cuando la sustancia se encuentra como vapor a la temperatura y presin de saturacin.Titulo o calidad.Formulario