universidad nacional de ingenieria Facultad de ingenieria geologica minera Y metalurgica FISICO-QUIMICA - 2013

Dedicatoria:"Este trabajo en primer lugar se lo quiero dedicar a mis padres, que durante todo este tiempo me estuvo acompaando, iluminando y guindome para llegar a mi meta.A mi profesor que con su dedicacin, paciencia, esmero y profesionalismo me dirigi durante todo este trayecto, con el objetivo de ensearme e instruirme para mi futuro.

Muchsimas Gracias a todos por acompaarme en este camino.

NDICe

INTRODUCCION3OBJETIVOS GENERALES:4OBJETIVOS ESPECFICOS:4FUNDAMENTO TERICO5TERMODINAMICA DE GASES Y EL PROCESO ISOTERMICO5ESTADO DE EQUILIBRIO:5TRABAJO MECNICO HECHO POR O SOBRE EL SISTEMA.6LEYES DE LA TERMODINMICA7PRIMERA LEY DE LA TERMODINMICA:7PROCESOS ISCOROS O A VOLUMEN CONSTANTE9PROCESOS ISOTRMICOS O A TEMPERATURA CONSTANTE9SEGUNDA LEY DE LA TERMODINMICA10EQUIPO DE LABORATORIO14PROCEDIMIENTO15CUESTIONARIO17PROCESO ISOCORO26CONCLUSIONES36OBSERVACIONES36RECOMENDACIONES.37APLICACIN INDUSTRIAL37BIBLIOGRAFIA38

INTRODUCCION

En esta experiencia se estudiar a los gases desde el punto de vista termodinmico. Ahora se debe tener en cuenta que las mediciones debern ser hechas lo ms cuidadosas que sean posibles (al 0.1 ml). Nuestra muestra gaseosa lo trataremos igualmente como que tiene comportamiento de gas ideal, y que adems es un sistema cerrado y por lo tanto su energa y masa son constantes.

Se conocer el nuevo tipo de energa denominada entalpia cuyo cambio se aplica a presin constante.Se conocer las formas para medir l calor en una reaccin o calorimetra en condiciones de volumen constante y presin constante, y el significado calor especifico y capacidad calorfica, cantidades que se utilizaran en el trabajo experimental.

Tambin veremos la importancia de los les procesos termodinmicos en la vida cotidiana.Previo a profundizar en este tema de la termodinmica, es imprescindible establecer una clara distincin entre tres conceptos bsicos: temperatura, calor y energa interna. Como ejemplo ilustrativo, es conveniente recurrir a la teora cintica de los gases, en que stos sabemos estn constituidos por numerossimas molculas en permanente choque entre s.

Objetivos Generales:

Verificar la Ley de Boyle o el proceso isotrmico de la primera experiencia de los gases y el cero absoluto; y comprobar la Ley de Gay Lussac, evaluando las experiencias desde el punto de vista de la termodinmica.

Objetivos Especficos:

A partir de los resultados obtenidos, aplicar estos a las leyes fundamentales de la termodinmica.

Evaluar desde el punto de vista termodinmico la ley de Boyle y la ley de Gay Lussac.

Aprender el correcto uso del tubo neumetrico y la ampolla de nivel.

Fundamento terico

TERMODINAMICA DE GASES Y EL PROCESO ISOTERMICO

Estado de Equilibrio:

Denominamos estado de equilibrio de un sistema cuando las variables macroscpicas presin p, volumen V, y temperatura T, no cambian. El estado de equilibrio es dinmico en el sentido de que los constituyentes del sistema se mueven continuamente. El estado del sistema se representa por un punto en un diagrama p-V. Podemos llevar al sistema desde un estado inicial a otro final a travs de una sucesin de estados de equilibrio.

Se denomina ecuacin de estado a la relacin que existe entre las variables p, V, y T. La ecuacin de estado ms sencilla es la de un gas ideal pV=nRT, donde n representa el nmero de moles, y R la constante de los gases R = 0.082 atm. L/ (K mol)=8.3143 J/ (K mol).

Energa Interna

Se denomina energa interna del sistema a la suma de las energas de todas sus partculas. En un gas ideal las molculas solamente tienen energa cintica, los choques entre las molculas se suponen perfectamente elsticos, la energa interna solamente depende de la temperatura.Trabajo mecnico hecho por o sobre el sistema.

Consideremos, por ejemplo, un gas dentro de un cilindro. Las molculas del gas chocan contra las paredes cambiando la direccin de su velocidad, o de su momento lineal. El efecto del gran nmero de colisiones que tienen lugar en la unidad de tiempo, se puede representar por una fuerza F que acta sobre toda la superficie de la pared.

Si una de las paredes es un mbolo mvil de rea A y ste se desplaza dx, el intercambio de energa del sistema con el exterior puede expresarse como el trabajo realizado por la fuerza F a lo largo del desplazamiento dx.

dW = -Fdx = -pAdx = -pdV

Siendo dV el cambio del volumen del gas.El signo menos indica que si el sistema realiza trabajo (incrementa su volumen) su energa interna disminuye, pero si se realiza trabajo sobre el sistema (disminuye su volumen) su energa interna aumenta. El trabajo total realizado cuando el sistema pasa del estado A cuyo volumen es VA al estado B cuyo volumen es VB.

El calor

El calor no es una nueva forma de energa, es el nombre dado a una transferencia de energa de tipo especial en el que intervienen gran nmero de partculas. Se denomina calor a la energa intercambiada entre un sistema y el medio que le rodea debido a los choques entre las molculas del sistema y el exterior al mismo y siempre que no pueda expresarse macroscpicamente como producto de fuerza por desplazamiento.

Lo que se percibe con ms precisin es la temperatura del objeto o, ms exactamente todava, la diferencia entre la temperatura del mismo y la de la mano que la toca. Ahora bien, aunque la sensacin experimentada sea tanto ms intensa cuanto ms elevada sea la temperatura, se trata slo una apreciacin muy poco exacta que no puede considerarse como medida de temperatura. Para efectuar esta ltima se utilizan otras propiedades del calor, como la dilatacin, cuyos efectos son susceptibles.

Con muy pocas excepciones todos los cuerpos aumentan de volumen al calentarse y diminuyen cuando se enfran. En caso de los slidos, el volumen suele incrementarse en todas las direcciones se puede observar este fenmeno en una de ellas con experiencia del pirmetro del cuadrante.

La dilatacin es una primera propiedad trmica de los cuerpos, que permite llegar a la nocin de la temperatura.

La segunda magnitud fundamental es la cantidad de calor que se supone reciben o ceden los cuerpos al calentarse o al enfriarse, respectivamente.La cantidad de calor que hay que proporcionar a un cuerpo para que su temperatura aumente en un nmero de unidades determinado es tanto mayor cuanto ms elevada es la masa de dicho cuerpo y es proporcional a lo que se denomina calor especfico de la sustancia de que est constituido.Cuando se calienta un cuerpo en uno de sus puntos, el calor se propaga a los que son prximos y la diferencia de temperatura entre el punto calentado directamente y otro situado a cierta distancia es tanto menor cuando mejor conducto del calor es dicho cuerpo.

Cuando una sustancia incrementa su temperatura de TA a TB, el calor absorbido se obtiene multiplicando la masa (o el nmero de moles n) por el calor especfico c y por la diferencia de temperatura TB-TA.

Q = nc (TB-TA)

Cuando no hay intercambio de energa (en forma de calor) entre dos sistemas, decimos que estn en equilibrio trmico. Las molculas individuales pueden intercambiar energa, pero en promedio, la misma cantidad de energa fluye en ambas direcciones, no habiendo intercambio neto. Para que dos sistemas estn en equilibrio trmico deben de estar a la misma temperatura.

Leyes de la Termodinmica

Primera ley de la Termodinmica:

La primera ley no es otra cosa que el principio de conservacin de la energa aplicado a un sistema de muchsimas partculas. A cada estado del sistema le corresponde una energa interna U. Cuando el sistema pasa del estado A al estado B, su energa interna cambia en

U=UB-UA

Supongamos que el sistema est en el estado A y realiza un trabajo W, expandindose. Dicho trabajo mecnico da lugar a un cambio (disminucin) de la energa interna de sistemaU=-WTambin podemos cambiar el estado del sistema ponindolo en contacto trmico con otro sistema a diferente temperatura. Si fluye una cantidad de calor Q del segundo al primero, aumenta su energa interna en :

U=Q

Si el sistema experimenta una transformacin cclica, el cambio en la energa interna es cero, ya que se parte del estado A y se regresa al mismo estado, U=0. Sin embargo, durante el ciclo el sistema ha efectuado un trabajo, que ha de ser proporcionado por los alrededores en forma de transferencia de calor, para preservar el principio de conservacin de la energa, W=Q.

Si la transformacin no es cclica U 0 Si no se realiza trabajo mecnico U=Q Si el sistema est aislado trmicamente U=-W Si el sistema realiza trabajo, U disminuye Si se realiza trabajo sobre el sistema, U aumenta Si el sistema absorbe calor al ponerlo en contacto trmico con un foco a temperatura superior, U aumenta. Si el sistema cede calor al ponerlo en contacto trmico con un foco a una temperatura inferior, U disminuye.

Todos estos casos, los podemos resumir en una nica ecuacin que describe la conservacin de la energa del sistema.U=Q-W

Si el estado inicial y final estn muy prximos entre s, el primer principio se escribedU = dQ- pdVProceso Isbaricos o a presin constante

W=p(vB-vA)

Q=ncP(TB-TA)

Donde cP es el calor especfico a presin constante

Procesos Iscoros o a volumen constanteNo hay variacin de volumen del gas, luego W = 0

Q = n cV(TB-TA)Donde cV es el calor especfico a volumen constante

Procesos Isotrmicos o a temperatura constante

PV = n RT

U=0 Q=W

Segunda Ley de la Termodinmica

Las primeras mquinas trmicas construidas, fueron dispositivos muy eficientes. Solo una pequea fraccin del calor absorbido de la fuente de la alta temperatura se poda convertir en trabajo til. Aun al progresar los diseos de la ingeniera, una fraccin apreciable del calor absorbido se sigue descargando en el escape de una mquina a baja temperatura, sin que pueda convertirse en energa mecnica. Sigue siendo una esperanza disear una maquina que pueda tomar calor de un depsito abundante, como el ocano y convertirlo ntegramente en un trabajo til. Entonces no seria necesario contar con una fuente de calor una temperatura ms alta que el medio ambiente quemando combustibles. De la misma manera, podra esperarse, que se diseara un refrigerador que simplemente transporte calor, desde un cuerpo fro a un cuerpo caliente, sin que tenga que gastarse trabajo exterior. Ninguna de estas aspiraciones ambiciosas viola la primera ley de la termodinmica. La mquina trmica slo podra convertir energa calorfica completamente en energa mecnica, conservndose la energa total del proceso. En el refrigerador simplemente se transmitira la energa calorfica de un cuerpo fro a un cuerpo caliente, sin que se perdiera la energa en el proceso. Nunca se ha logrado ninguna de estas aspiraciones y hay razones para que se crea que nunca se alcanzarn.

La segunda ley de la termodinmica, que es una generalizacin de la experiencia, es una exposicin cuyos artificios de aplicacin no existen. Se tienen muchos enunciados de la segunda ley, pero se puede demostrar que son equivalentes entre s. Clausius la enuncio como sigue:

No es posible para una mquina cclica llevar continuamente calor de un cuerpo a otro que est a temperatura ms alta, sin que al mismo tiempo se produzca otro efecto (de compensacin).

Entropa

En termodinmica, la entropa (simbolizada como S) es la magnitud fsica que mide la parte de la energa que no puede utilizarse para producir trabajo. En un sentido ms amplio se interpreta como la medida del desorden de un sistema. Es una funcin de estado de carcter extensivo y su valor en un sistema aislado crece en el transcurso de un proceso que se d de forma natural. La palabra entropa procede del griego () y significa evolucin o transformacin.

La funcin termodinmica, S, es central para la segunda Ley de la Termodinmica. La entropa puede interpretarse como una medida de la distribucin aleatoria de un sistema. Se dice que un sistema altamente distribuido al azar tiene una alta entropa. Puesto que una condicin de distribucin al azar es ms probable que una ordenada, la entropa puede considerarse como una funcin de probabilidad. Es la capacidad de como una naturaleza tiene la capacidad de producir trabajo.

Calculo de variaciones de entropa.

Proceso isotrmico: Como la temperatura es constante se saca fuera de la integral y quedara:

S2 - S1 =q / T

Proceso no isotrmico: En muchos procesos, la absorcin reversible de calor esta acompaada por un cambio de temperatura, es este caso expresamos el calor en funcin de la temperatura integramos y obtendremos:a) En un proceso a volumen constante:dq = Cv dTentonces:S2 - S1 = Cv ln T2/T1

b) En un proceso a presin constante:

dq = Cp dT

Entonces:S2 - S1 = Cp ln T2/T1c) Proceso adiabtico: En un proceso adiabtico como no existe transferencia de calor la variacin de entropas es cero.

Tercera ley de la termodinmica

La segunda ley est ligada a una variable termodinmica denominada entropa (s), y puede expresarse cuantitativamente en trminos de esta variable.

En el anlisis de muchas reacciones qumicas es necesario fijar un estado de referencia para la entropa. Este siempre puede escogerse algn nivel arbitrario de referencia cuando solo se involucra un componente; para las tablas de vapor convencionales se ha escogido 32 F. Sobre la base de las observaciones hechas por Nernst y por otros, Planck estableci la tercera ley de la termodinmica en 1912, as: la entropa de todos los slidos cristalinos perfectos es cero a la temperatura de cero absoluto.

Un cristal "perfecto" es aquel que esta en equilibrio termodinmico. En consecuencia, comnmente se establece la tercera ley en forma ms general, como:La entropa de cualquier sustancia pura en equilibrio termodinmico tiende a cero a medida que la temperatura tiende a cero.

La importancia de la tercera ley es evidente. Suministra una base para el clculo de las entropas absolutas de las sustancias, las cuales pueden utilizarse en las ecuaciones apropiadas para determinar la direccin de las reacciones qumicas.Una interpretacin estadstica de la tercera ley es ms bien sencilla, puesto que la entropa se ha definido como: S = k ln s

En donde k es la constante de Bolzmall s es la probabilidad termodinmica. En vista de la anterior disertacin, la tercera ley equivale a establecer que: s 1 cuando T 0.Esto significa que slo existe una forma de ocurrencia del estado de energa mnima para una sustancia que obedezca la tercera ley.Hay varios casos referidos en la literatura en donde los clculos basados en la tercera ley no estn desacuerdo con los experimentos. Sin embargo, en todos los casos es posible explicar el desacuerdo sobre la base de que la sustancia no es "pura", esto es, pueda haber dos o ms istopos o presentarse molculas diferentes o, tambin, una distribucin de no equilibrio de las molculas. En tales casos hay ms de un estado cuntico en el cero absoluto y la entropa no tiende a cero.

EQUIPO DE LABORATORIO

Tubo Neumomtrico Tubo de goma

Soporte universal Termmetro

Vaso Baln

Ampolla de nivel Pinzas

Tubos capilares Probeta

procedimiento

En el laboratorio de fsico qumica observamos los procesos isotrmicos e isocoro:

En el laboratorio tomamos los siguientes datos:Aqu es conveniente hacer notar que, nuestro gas en consideracin, ahora es el aire que est encima de la superficie de agua en la ampolla de nivel y el que ocupa el baln. El volumen que ocupa dicho gas que lo llamaremos B, lo mediremos al final de la experiencia ayudndonos con la probeta que dispone enrasada con agua, por lo que debemos marcar con un lpiz el extremo inferior de los tapones. En el tubo capilar el gas experimenta un enfriamiento y se considera que el aire contenido en el, con el de la ampolla de nivel. Regstrese simultneamente, el volumen de gas A en el tubo y la temperatura del gas B.

Repita esta operacin hasta que el agua del vaso llegue a su temperatura de ebullicin

Al final mida el volumen muerto del tubo neumomtrico (la zona no graduada) desajustando el tapan desalojando el agua e invirtiendo el tubo.

Enrase una probeta con agua y mida con ella el volumen de su tubo neumomtrico. Haga lo mismo para medir el volumen del gas B, considerando el termmetro dentro de l.

H (m)V(l)

Desplazamiento vertical hacia arriba000,0432

10,100,0427

20,200,0423

30,300,04,8

Desplazamiento vertical hacia abajo4-0,100,0437

5-0,200,0443

6-0,300,0448

CUESTIONARIO

A) Conversin De Las Presiones Manomtricas De Columna De Agua A Columna De Hg. (Torr)

; Donde: = 1000 Kg. /; g = 9.81m /

Para = 0

= Kg. /x g = 9.81 m / x 0 = 0 torrEn el desplazamiento vertical hacia arriba

Para = 0.1 m

= Kg. /x g = 9.81 m / x 0.1 = 981() = 7.35 torr

Para = 0.2 m

= Kg. /x g = 9.81 m / x 0.2 = 1962 () = 14.71 torr

Para = 0.3 m

= = Kg. /x g = 9.81m / x 0.3 = 2943 () = 22.07 torr

En el desplazamiento vertical hacia abajo

Para = -0.1 m

= Kg. /x g = 9.81 m / x -0.1 =- 981() = -7.35 torr

Para = -0.2 m

= Kg. /x g = 9.81 m / x -0.2 = -1962 () = -14.71 torr

Para = -0.3 m

= Kg. /x g = 9.81 m / x -0.3 =- 2943 () = -22.07 torr

= + ; donde: = 751.1 torrEn el desplazamiento vertical hacia arriba

Para = 0.1 m= 751.1 + 7.35 = 758.45 torr

Para = 0.2 m= 751.1 + 14.71 = 765.81 torr

Para = 0.3 m= 751.1 + 22.07 = 773.17 torr

En el desplazamiento vertical hacia abajo

Para = - 0.1 m= 751.1 - 7.35 = 743.75 torr

Para = - 0.2 m= 751.1 - 14.71 = 736.39 torr

Para = - 0.3 m= 751.1 - 22.07 = 729.03 torr

= = +

= -

= 17.54 torr; para t = 20 C

Presin del gas seco en el desplazamiento vertical hacia arriba)

Para = 0.1 m=

Para = 0.2 m=

Para = 0.3 m=

Presin del gas seco en el desplazamiento vertical hacia abajo)

Para = - 0.1 m=

Para = - 0.2 m=

Para = - 0.3 m

h (cm.)Volumen (l)V muerto (ml)V total (ml)

00,04320.0110.0542

100,04270.0110.0537

200,04230.0110.0533

300,04,80.0110.0528

-100,04370.0110.0547

-200,04430.0110.0553

-300,04480.0110.0558

h (cm.)V total (ml)i(mmHg)P i V i (torr*l)

00.0542733.5639.759

100.0537740.9139.787

200.0533748.2739.883

300.0528755.6339.897

-100.0547726.2139.724

-200.0553718.8539.752

-300.0558711.4939.701

P i V i (torr*l)

39.7590.067%

39.7870.0025%

39.8830.0244%

39.8970.278%

39.7240.156%

39.7520.085%

39.7010.214%

La grafica nos muestra la relacin inversamente proporcional entre la presin y el volumen.

Donde T = 293 K adems

Cuando se sube el nivel de la ampolla

= ; donde R = 8.314 (J/k*mol)

Cuando se baja el nivel de la ampolla

4) CALOR PARA CADA ETAPA.

El calor ser para este proceso igual al trabajo; 1 cal 4.186 J

= = /4.184 = -0.0117cal

= = -/4.184 = -0.00946 cal

= = /4.184 = -0.0119 cal

= = /4.184 = 0.0116 cal

= = /4.184 = 0.0138cal

= = /4.184 = 0.0110 cal

5) , Y PARA CADA ETAPA.

Por seproceso isotrmico; = 0 entonces tendramos que:

Entonces = 0

6) CALCULO DE PARA CADA ETAPA.

= Q/ T; donde T=293 K

= -0.0813*10cal / K

= -0.163*10cal / K

= -0.164*10cal / K

= -0.249*10cal / K

= -0.674*10cal / K

= 0.1624*10cal / K

7) CALCULO DE

= - T *(Q / T) = - Q = - W

= - =

= - = j

= - = j

= - = j

= - = j

= - = j

8) CALCULO DE

= - T *(Q/T) = - Q

1 = 0.00236

2 = 0.00424

3 = 0.00478

4 = 0.00724

5 = 0.01957

6 = - 0.00047

Proceso isocoro

1) Verificar la ley de gay lussac. La ley de Gay Lussac establece que a volumen constante la relacin Primero hallamos la Pm para cada caso, sabiendo que:

Pm= )(g)()

P=()(9.81m/)(0m)P=0PaP=0 x P=0Torr

P=()(9.81m/)(10xm)P=981PaP=981 x P=7.359921 Torr

P=()(9.81m/)(20xm)P=1962PaP=1962 x P=14.719842 Torr

P=()(9.81m/)(30xm)P=2943PaP=2943 x P=22.079763 Torr

P=()(9.81m/)(-10xm)P=-981PaP=-981 x P=-7.359921 Torr

P=()(9.81m/)(-20xm)P=-1962PaP=-1962 x P=-14.719842Torr

P=()(9.81m/)(-30xm)P=-2943PaP=-2943 x P=-22.79763Torr Ahora procedemos a hallar la presin absoluta en cada etapa:

= P+ P

= P+=751.1+0= 751.1 Torr = P+

=751.1+7.359921 Torr= 758.459921 Torr = P+=751.1+14.719842= 765.819842 Torr = P+=751.1+22.079763= 773.179763 Torr = P+=751.1+(-7.359921)= 743.740079 Torr = P+=751.1+(-14.719842)= 736.380158 Torr = P+=751.1+(-22.079763)= 729.020237Torr

Temperatura(K)

292.5751.1000000

297.5758.459921

302.5765.819842

307.5773.179763

312.5743.740079

317.5736.380158

322.5729.020237

Se observa que la razn (P/T) es aproximada, por lo tanto se podra decir que hay una relacin casi constante, asi pues cumplendose la ley de gay lussac.

2) Numero demoles(mol.gr) para cada etapa y desviacin estndar respecto a lamedia.

+= (ml)

Temperatura(K)

133.7+10.6=44.3292.5

233.6+10.6=44.3297.5

333.6+10.6=44.3302.5

433.6+10.6=44.3307.5

533.6+10.6=44.3312.5

Presin atmosfrica: 751.1 mmHg Convertimos la presin en atmosferas: x1atm= 0.9882atm = 0.9882atm De la ecuacin universal de los gases tenemos:

Hallamos el numero de moles(n), para cada etapa siendo:

==1.82x mol

= =1.82x mol

= =1.82x mol

= =1.82x mol

= =1.82x mol

Calculando la desviacin estndar con la formula siguiente:

() ()

1.826.4

1.810.4

1.810.4

1.810.4

1.810.4

8 x

3) Trabajo en Joules para cada etapa. Sabemos que:W=

Pero al ser un proceso isicorico:

V=0

el trabajo realizado ser:

W=0

4) Calor(Cal) para cada etapa.

Sabemos que:Q=n.T

Donde :

=n.(-=(1.81x)(5)(292.5-293)=-4.575x

=n.(-=(1.81x)(5)(297.5-292.5)=45.25x

=n.(-=(1.81x)(5)(302.5-297.5)=45.25x

=n.(-=(1.81x)(5)(307.5-302.5)=45.25x

=n.(-=(1.81x)(5)(312.5-307.5)=45.25x

y (Cal) paracada etapa.

De la primera ley de la termodinmica sabemos:

Siendo W=0, puesto que =0

De y :

=

= = = -4.575 x Cal

= = = 45.25 x Cal

= = = 45.25 x Cal

= = = 45.25 x Cal

= = = 45.25 x Cal

para cada etapa. Asuma que en sus condiciones iniciales es cero.

Sabemos que:

= + dT

Pero = 0

Lo que nos queda :

= dT

Usando esta ecuacin evaluamos:

==5ln()=-76.33x

==5ln()=84.74 x

==5ln()=83.33 x

==5ln()=81.96 x

==5ln()=80.64 x

GRAFICA S vs. T:

S vara exponencialmente con respecto a la variacin de temperatura.

CONCLUSIONES

En el experimento realizado tratamos a los gases como gases con comportamiento ideal, adems de tratar al sistema como un sistema cerrado, por lo tanto no hay prdida de energa ni de masa.

A partir de los resultados obtenidos experimentalmente pudimos comprobar de una manera sencilla las leyes de Boyle y Gay lussac.

Las leyes de Boyle y Gay Lussac son muy sencillas de demostrar y aplicndolo a gases reales los resultados no varan mucho si los aplicramos a gases ideales.

OBSERVACIONES

Tener mucho cuidado con los materiales porque son muy frgiles y el costo es muy alto.

Tener la mayor precisin al calcular el volumen muerto.

Eliminar todas las burbujas de aire del tubo de goma para que no hayan errores en el clculo de la presin.

RECOMENDACIONES.

Montar correctamente el equipo para evitar lecturas errneas de los datos experimentales.

Mejorar las mediciones utilizando una regla de mayor precisin.

Para realizar en buen estado nuestro experiencia se recomienda tener mucho cuidado con el termmetro y para realizar mediciones exactas o aproximadamente exactas que nos lleven a buenos y ptimos clculos que se asemejen con los tericos se debe colocar el instrumento de medicin que en nuestro caso es la real y hacer que esta este en buena posicin y que no se pueda dejar de lado la precisin de dicho instrumento.

Adems se debe tener cuidado en que los materiales que utilicemos se calientan y no debemos dejar que el ocio y el juego entre compaeros haga que nos descuidemos y podamos sufrir accidentes.

Trabajar en todo momento con seriedad y hacer caso y prestar atencin a las indicaciones del profesor encargado del laboratorio.APLICACIN industrial

CONCEPTO Y RELEVANCIA SOCIAL DE MAQUINAS TERMICAS

La invencin de las primeras mquinas trmicas marca el comienzo de la revolucin industrial que ha producido la etapa moderna de la civilizacin las fuentes de energa convencionales (petrleo, gas, carbn, uranio) y sus derivados (gasolina, diesel) se usan principalmente como insumos de calor para maquinas trmicas.

FRIGORIFICO

El funcionamiento es muy sencillo. Consta bsicamente de un termostato para regular el fro del interior, el cual controla un compresor cargado de un gas.Por un proceso de compresin y descompresin de este gas logramos entregar fro al interior del refrigerador y sacar el calor a travs de la rejilla de la parte posterior.

BIBLIOGRAFIA

LIBROS: Fsica - Calor.Teora y Prctica - Ing. Alejandro Vera Lzaro Ed. Cuzcano Pg. 57-99.

Termodinmica I: Teora y Problemas Resueltos - Frank A. Torres Cobin Pg. 03-42. Fisicoqumica -Gaston Pons Muzzo 3ra Edicin. Pg. 93-202.

Referencias en la Web:

http://www.monografias.com/trabajos/termodinamica/termodinamica.shtml

http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/termo/Termo.html.

http://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica.