dosificación programática del...

Dosificación programáticadel maestro

Enfoque por competenciasBachillerato Tecnológico

Química IIDavid Kapellmann • Jesús Armando Luján • José Miguel Santiago

Tabla de correspondencia

Correspondencia del libro Química II con el nuevo programa 2017

Contenido central Aprendizajes esperados

Páginas del libro del maestro (LM)

Páginas del Material complementario (MC)

• ¿Qué problemas requieren del pensamientoquímico para resolverlos?

• ¿Qué ocurre con la materia durante las reacciones químicas?

• ¿Qué es el equilibrio dinámico?• Reacciones químicas importantes de nuestro

entorno: combustión, fotosíntesis, digestión,corrosión, etc.

• Análisis de algunas reacciones ambientales: elsmog fotoquímico y la formación de ozono en laestratosfera.

Resuelve problemas de análisis químicos de reacciones conocidas utilizando su descripción a través de ecuaciones químicas, destacando lo que estas representan.

Actividad complementaria 5-6 (MC)

Realiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia de algunas reacciones del entorno, para valorar la importancia de tomar en cuenta todos sus componentes relacionados con sus impactos ambientales.

24 (LM)Actividad complementaria

6-8 (MC)

• ¿Por qué es importante la medición en química?• ¿Cuál es la aplicación de la cuantificación química

en los procesos industriales? • ¿Cuál es la eficiencia de las reacciones químicas?

- ¿Qué miden en el antidoping? - Cantidad de sustancia y su unidad el mol. - Numero de Avogadro. - Masa, formula y molar. - Unidades de concentración: Concentración

porcentual en masa y en volumen, concentración molar y partes por millón.

• Qué es y cómo contabilizar la huella de carbono. • Análisis del problema de contaminación, con

sulfato de cobre del rio Sonora.• Balance entre la dieta y la actividad física.• Las fogatas de los neandertales. El dióxido de

manganeso. - El funcionamiento del alcoholímetro. - Determinación de la concentración de

edulcorantes en bebidas energéticas. • Contaminación del agua por jales de la minería en

México.

Construye analogías que le permitan entender y explicar la relación entre el número de Avogadro y la masa de grupos de átomos y moléculas.

17-19 (LM) 29-30 (LM)

Actividad complementaria 8-9 (MC)

Resuelve problemas de reacciones químicas, a través de escribir las formulas químicas con la composición en masa de los compuestos que representa.

24-45 (LM)Actividad complementaria

9-12 (MC)

Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa.


9-12 (MC)Relaciona la cantidad de sustancia que se consume y se forma en una reacción química con los coeficientes de la ecuación química correspondiente.


9-12 (MC)

Comprende el significado de la cantidad de sustancia y su unidad el mol.


9-12 (MC)

Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.


12 (MC)

Explica los beneficios, riesgos y contaminación ambiental, derivados del uso de disoluciones cotidianas. Actividad complementaria

• ¿Cómo se modela el comportamiento de un ácidoy de una base?

• ¿Cómo se relaciona la fuerza de los ácidos y basescon el equilibrio dinámico?

• ¿Qué indica el valor de pH? • Modelos de Arrhenius y Brönsted- Lowry.• Ionización: diferencia entre los ácidos y bases

fuertes y débiles.• Sustancias indicadoras de pH.• La característica logarítmica del pH.• Reacciones ácido-base, energía y el equilibrio

dinámico.• Formación de sales.• El valor de pH de los alimentos y su impacto en la

salud.• La importancia del valor de pH en la asimilación de

medicamentos y nutrientes en el organismo.• Causas y efectos dela lluvia ácida.• El efecto del valor de pH en los suelos de uso

agrícola.• La importancia de las sales en el mundo actual.

Reconoce la importancia de los modelos en la ciencia. Actividad complementaria

Identifica las características de los ácidos y las bases y la relaciona con ejemplo de la vida cotidiana. 67-70 (LM)

Reconoce la cualidad logarítmica de la escala de pH y comprende su significado. 67-70 (LM)

Hace uso, de forma diferenciada, de los modelos ácido — base de Arrhenius y Brönsted- Lowry. 67-70 (LM)

Explica la importancia del concepto de pH para el mejoramiento de su persona y del medio ambiente. 67-70 (LM)

Predice el valor de pH de disoluciones de uso cotidiano en función de su uso. 67-70 (LM)

Identifica las reacciones de neutralización y comprende el mecanismo químico correspondiente. Actividad complementaria

Reconoce la ionización como el proceso mediante el cual se forma los iones. Actividad complementaria

Comprende la importancia de las sales en la industria química. Actividad complementaria

Diferencia el fenómeno de lluvia ácida de otros contaminantes ambientales y comprende sus efectos. Actividad complementaria

Química II

Contenido central Aprendizajes esperados

Páginas del libro del maestro (LM)

Páginas del Material complementario (MC)

• ¿Cuál es el costo energético de la formación yruptura de enlaces químicos?

• ¿Qué es la energía de activación?• Tipos de sistema interacción sistema- entorno.• La importante diferencia entre temperatura y calor.• Reacciones endotérmicas y exotérmicas.• Energía de activación y energía de reacción.• Relación entre la combustión de los alimentos y la

de los combustibles.• Hidrocarburos: importancia actual y futura.• Cuantificación de la energía liberada en la

combustión de los alimentos y los combustibles.• El petróleo: combustible y materia prima.• Cámaras hiperbáricas.• Consecuencias ambientales de la quema de

combustibles fósiles.

Caracteriza y diferencia los sistemas con base en las interacciones de estos con el entorno. Actividad complementaria

Diferencia los conceptos de temperatura y calor. Actividad complementaria

Distingue y caracteriza las reacciones endotérmicas y exotérmicas. Actividad complementaria

Identifica reacciones endotérmicas y exotérmicas que ocurren en su entorno, así como su utilidad. Actividad complementaria

Expone y ejemplifica la importancia del petróleo y sus derivados para la generación de nuevos compuestos, la industria, la economía y la vida diaria.

83-87(LM)97-98(LM)

110-118 (LM)139 (LM)

Identifica alguno de los equilibrios dinámicos en nuestro entorno. Actividad complementaria

Identifica a la combustión como una reacción química en la que una sustancia se combina con oxígeno, liberando energía. Actividad complementaria

Identifica la importancia para la vida del efecto invernadero en el planeta y entender los motivos. Actividad complementaria

• Rapidez de reacción: ¿Qué mide y cuál es suimportancia?

• ¿Qué factores determinan la rapidez con la queocurre una reacción? Tamaño de partícula, estadofísico de los reactivos, temperatura, presión,concentración y catalizadores.

• ¿Cuál es la relación entre la energía de activación y la rapidez de reacción?

• Factores que afectan la rapidez de reacción. - Combustiones lentas y rápidas. - Métodos para la conservación de alimentos.

• Rapidez de reacción y tratamiento de la basura.• Combustión del papel en las bibliotecas vs. Los

explosivos.• La criogenia como método de preservación de

alimentos y medicinas. - Aditivos alimentarios. - La energía química: pilas y baterías.

Explica y ejemplifica el concepto de rapidez de reacción. Actividad complementaria

Identifica los factores que intervienen y modifican la rapidez de una reacción explicando su influencia. Actividad complementaria

Comprende el funcionamiento de los catalizadores y su importancia en la industria Química. Actividad complementaria

Identifica y reconoce procesos de síntesis química de importancia cotidiana. 83-87(LM)

Explica y ejemplifica los conceptos de monómeros, polímero y macromolécula. 88 (LM)

Identifica productos de uso cotidiano que incluye entre sus componentes macromoléculas, monómeros y polímeros. 89 (LM)

Expone y ejemplifica la importancia de las macromoléculas naturales y sintéticas. 89-90 (LM)

Representa de manera esquemática la estructura de las macromoléculas. Actividad complementaria

Identifica las propiedades y funciones y usos de las macromoléculas naturales y sintéticas. Actividad complementaria

Comprende cómo la estructura de una macromolécula le confiere ciertas propiedades y determina su función. Actividad complementaria

Explica los tipos de enlaces que permiten la formación de macromoléculas naturales, así como el proceso de su formación.

Actividad complementaria

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Dosificación programática del maestro

Presentación

La Educación Media Superior tiene como propósito dar una formación integral a los individuos para que se desarrollen y participen en la sociedad actual de manera crítica, analítica y reflexiva.

El mundo actual requiere de ciudadanos capaces de resolver diversos problemas, por esto es necesario que los alumnos puedan aplicar lo aprendido en el aula a situaciones de la vida cotidiana; pero el agente indispensable para que esto suceda es, sin duda, el maestro. Por tal motivo, Montenegro Editores ha desarrollado una serie de auxiliares didácticos que serán de utilidad para que el docente complemente su quehacer dentro y fuera del aula.

Esta obra contiene una edición anotada del libro del alumno, en donde se señalan sugerencias de respues-tas para cada una de las actividades que se plantean. Además, se agregó un apartado con información acerca de la Reforma Integral de la Educación Media Superior en donde se explica qué es una competencia, cuáles son las competencias genéricas y disciplinares que forman parte de la asignatura, la estructura de ésta y, finalmente, se incluye una explicación de los elementos que el maestro encontrará en la lista de asistencia, así como un dosificador de clase con información útil para trabajar los temas de cada semana.

Deseamos que este material sea de gran utilidad para ti y que tengas mucho éxito en este inicio de semestre.

Los editores

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Química II

Reforma Integral de la Educación Media Superior (riems)

y el enfoque por competencias

El propósito general de la Educación Media Superior (ems) es brindar al alumno una educación integral a partir de la adquisición de conocimientos, habilidades, actitudes y valores, con la finalidad de que se consolide como individuo. Para lograrlo, el enfoque educativo busca desarrollar competencias en los alumnos.

En nuestro país, la ems se conforma por varios subsistemas que se clasifican en función de sus características estructurales y que, por lo tanto, se fundamentan en diferentes programas de estudio. En 2008 se llevó a cabo la Reforma Integral de la Educación Media Superior (riems) y se creó el Sistema Nacional de Bachille-rato (snb), para el que se estableció un perfil general de egreso a partir de un Marco Curricular Común (mcc), definido por competencias genéricas. Esta reforma tomó en cuenta las características de los subsistemas, en cuanto a sus planes y programas, para definir las competencias genéricas, disciplinares (básicas y extendidas) y profesionales.

El concepto de competencias se ha extendido a lo largo de la educación en todos sus niveles y se refiere a un conjunto de conocimientos, habilidades, destrezas, actitudes y valores que un individuo podrá aplicar en diferentes situaciones de su vida cotidiana. Pero, ¿cómo podríamos definir cada uno de los elementos que integran una competencia? Para ayudarnos a responder esta pregunta, se presenta el siguiente diagrama con definiciones claras de los elementos que conforman una competencia.

Acumulación de experiencias, valores e información que una persona tiene sobre un objeto.

Conocimientos

Capacidades cognitivas que son visibles cuando se aplica el conocimiento adquirido para transformar el entorno o situación.

Habilidades

Acciones que se realizan correctamente de forma automática o inconsciente.Destrezas

Cualidad que permite determinar el valor ético o estético de las cosas.Valores

Formas de actuar que tiene una persona para realizar algo. Son observables a partir del comportamiento del individuo.

Actitudes

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El mcc distingue diferentes competencias en la Educación Media Superior; éstas son:

a) Competencias genéricas

Son aquellas que son comunes a todos los egresados del snb. Éstas son transversales, relevantes en todas las disciplinas y complementarias a las competencias disciplinares y extendidas.

Las competencias genéricas son:• Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos que persigue.• Elige y practica estilos de vida saludables.• Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de me-

dios, códigos y herramientas apropiados.• Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.• Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos

de vista de manera crítica y reflexiva.• Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.• Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.• Participa con una conciencia cívica y ética en la vida de su comunidad, región, México y el mundo.• Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables.

b) Competencias disciplinares

Se refieren a las nociones que expresan conocimientos, habilidades y actitudes de cada campo disciplinar para que el alumno pueda desarrollarse de manera eficaz en distintos contextos. Las competencias discipli-nares se agrupan en cinco campos:1 matemáticas, ciencias experimentales, ciencias sociales, humanida-des y comunicación.

Las competencias disciplinares también se dividen de la siguiente forma:• Básicas

Contemplan conocimientos, habilidades y actitudes que todos los alumnos tendrán que desarrollar.

• Extendidas Estas competencias están relacionadas con la formación académica que el alumno seguirá después.

1SEP, (2012). Acuerdo número 656 por el que se reforma y adiciona el Acuerdo 444 por el que se establecen las competencias que constituyen el marco curricular común del Sistema Nacional de Bachillerato, y se adiciona el diverso número 486 por el que se establecen las competencias disciplinares, extendidas del bachillerato general. Disponible en: <http://www.sems.gob.mx/work/models/sems/Resource/10905/1/images/Acuerdo_656_reforma_adiciona_444_adiciona_486.pdf> Recuperado el 27 de febrero de 2016.

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Química II

c) Competencias profesionales

Son competencias que proporcionan al alumno los conocimientos, habilidades y actitudes para el des-empeño en el ambito laboral. Estas competencias también se dividen en básicas y extendidas al igual que las disciplinares.

La asignatura de Química II pertenece al campo disciplinar de las ciencias experimentales dentro del com-ponente básico del marco curricular. Las competencias disciplinares básicas de este campo se centran en la capacidad del estudiante para conocer y construir modelos atómicos; reconocer la diversidad de la compo-sición de la materia y de los distintos enlaces químicos, los cuales generan variados compuestos químicos en la naturaleza; distinguir las diferencias entre las propiedades de los compuestos inorgánicos, su estructura, características y nomenclatura, e identificar el impacto de los compuestos inorgánicos en la salud, en la alimentación, en la naturaleza y en la industria.²

La asignatura de Química II está dividida en dos bloques:

Se pretende que, a lo largo del semestre, los alumnos logren desarrollar las siguientes competencias discipli-nares básicas del campo de las ciencias experimentales.

1. Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos.

2. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.

3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.

4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

6. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas.

7. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.8. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios

científicos.

2sep, (2013). Química. Programa de estudio.

Bloque 1. Estequiometría

Bloque 2. Química del carbono

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Inicio: Se plantean los propósitos que los alumnos trabajarán en la secuencia didáctica. Asimismo, se identifican los conocimientos o saberes previos, experiencias y expectativas de los alumnos, respecto al tema.

Desarrollo: Se realizan actividades que permitirán la movilización de conocimientos para la resolución de problemas, con el propósito dedesarrollar habilidades, des-trezas, valores y actitudes que llevarán al logro de las competencias.

Cierre: En esta fase se valoran los conocimientos adquiridos a través de la resolución de una situación problemática.

9. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.

10. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.

11. Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece.

12. Relaciona los niveles de organización química, biológica, física y ecológica de los sistemas vivos.13. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de acti-

vidades de su vida cotidiana.

Como parte de la metodología de trabajo de la asignatura, en el libro del alumno, se desarrollaron secuencias didácticas, es decir, actividades de aprendizaje organizadas que plantean una situación problemática relacio-nada con los temas de estudio. Para llevarse a cabo, estas secuencias se desarrollan en tres fases:

Uno de los objetivos del Bachillerato Tecnológico es propiciar el desarrollo del pensamiento crítico en los estudiantes para que generen nuevos conocimientos que puedan aplicar a su contexto. Con el propósito de fomentar esta condición, se proponen actividades integradoras en las que los estudiantes conjugan los cono-cimientos adquiridos en distintas asignaturas con el nuevo aprendizaje logrado en la materia. Esta dinámica de trabajo permite crear condiciones cercanas al contexto en el que el estudiante aplicará las competencias que desarrollará en el curso de su Educación Media Superior.

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Química II

Libro del alumno

El libro del alumno cuenta con diferentes secciones para facilitar el proceso de enseñanza-aprendizaje; éstas son:

Entrada de bloquePresenta un breve párrafo introductorio que describe los contenidos que se abordarán a lo largo del bloque.

Para terminarÉsta es la última actividad de la secuencia didáctica aquí se concreta la información que se ha revisado.

En contextoPresenta textos, portadores de información (esquemas, cuadros, tablas, infografías, entre otros) o imágenes que dan lugar a preguntas y reflexiones, ya sea individualmente o en grupo.

Producto finalConsiste en una actividad que el alumno elaborará a lo largo del bloque, relacionada con la Actividad integradora, y cuya conclusión se efectúa al término del mismo. Por medio de preguntas, se describe qué, cómo, para qué y con quién se compartirá este producto final.

Para iniciarEs una actividad cuyo propósito es que el alumno recupere sus conocimientos y experiencias previas respecto al tema que se estudiará.

KioscoEsta sección incluye recomendaciones de libros, películas o documentales para ampliar o complementar los temas.

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Modalidades de trabajo

Individual Pareja Equipo Grupo Experimental

Para continuarEn esta actividad el alumno ejercitará el pensamiento y aplicará lo que aprendió a partir de los temas estudiados al resolver ejercicios concretos.

Conecta conIndica el nombre de las asignaturas que tienen relación con el tema que se aborda.

EnlazaTICSe incluyen páginas de internet donde el alumno podrá consultar información, animaciones, presentaciones, simuladores u otros contenidos para complementar los temas de estudio.

GlosarioMuestra la definición de los términos propios de la asignatura y aquellos desconocidos o de difícil comprensión.

Saber másEsta cápsula ofrece información adicional y datos interesantes con el fin de ampliar o complementar los conocimientos del alumno.

ValoraTECSección que enuncia los valores relacionados con los contenidos o actividades que se realizan.

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Química II

CoevaluaciónEn esta sección, el alumno evaluará el desempeño y la actitud de sus compañeros de equipo en las actividades a lo largo del bloque.

AutoevaluaciónEn esta sección el alumno valorará su trabajo y actitud en la realización de las actividades a lo largo del bloque.

Evaluación sumativaEn esta evaluación el alumno aplicará los conocimientos que adquirió a partir del estudio de los temas del bloque.

RúbricaEste instrumento tiene como finalidad que el alumno evalúe y reflexione sobre su trabajo y actitud, individual o en equipo.

Instrumentos de evaluaciónEste apartado tiene el propósito de que el alumno evalúe el aprendizaje que obtuvo en cada bloque, mediante las siguientes evaluaciones: Rúbrica, Autoevaluación, Coevaluación y Evaluación sumativa.

Actividad integradoraConsiste en una actividad que acercará a los alumnos a los contenidos de la asignatura y establece su correlación con los temas de otras materias de estudio.

Producto finalLas actividades cuyos productos o planteamientos sean de utilidad para la obtención del producto final, así como la Actividad integradora, se indican con una pestaña para que el alumno pueda identificarlas fácilmente.

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Planificador

En este material se encuentra la dosificación semanal de los contenidos de la asignatura. La información que se provee en este apartado es la siguiente:

Número de semana

Nombre del bloque

TemaDesglose de contenidos a estudiar en la semana.

HorasSugiere la cantidad de horas para trabajar la secuencia didáctica.

PáginasRefiere la ubicación de los contenidos en el libro del alumno.

PropósitosLogros que desarrollará el alumno al abordar el tema señalado.

Competencias genéricasIndica las competencias comunes en el snb que se desarrollarán en cada una de las actividades que conforman la secuencia didáctica.

Competencias disciplinaresMencionan los conocimientos, habilidades y actitudes del campo disciplinar que los estudiantes trabajarán en la secuencia didáctica.

Recursos adicionalesEnlista los recursos contenidos en la secuencia didáctica y que podrán ser encontrados en las secciones flotantes.

Instrumentos de evaluaciónSeñala mediante qué instrumento se evaluarán los productos contenidos en las actividades.

Sugerencias didácticasPropone estrategias didácticas adicionales para el trabajo de la secuencia didáctica.

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Química II

Lista de asistencia

En este componente se encuentran formatos que podrán ser de utilidad para llevar un control preciso de:

• Matrícula particularEste formato permite recabar información relacionada con los datos personales de cada alumno: Clave Única de Registro de Población (curp), nombre, edad, sexo, datos de nacimiento, nombre del padre o tutor, domicilio, número telefónico, ocupación, nacionalidad, fecha de ingreso y egreso de la escuela.

• Control de asistenciaMediante este formato se podrá llevar un control preciso de las asistencias e inasistencias del alumno. Se contempló la división por días de la semana, de tal manera que es flexible para su llenado con base en el número de días que se imparte la clase.

• Control de evaluaciones bimestralesDentro de este apartado se encuentran recuadros en donde se podrán registrar las calificaciones obteni-das en cada aspecto a evaluar durante el bimestre, por ejemplo: asistencia, participación en clase, tareas, trabajos individuales y en equipo, por mencionar algunos. Asimismo, en este formato se encuentran campos que permitirán la captura de la calificación final del bimestre.

• Control de evaluaciones finalesCon este formato se podrán registrar las calificaciones obtenidas durante todo el semestre y, además, las obtenidas en las evaluaciones finales.

• Autoevaluación para el docenteSe propone una tabla que contiene diferentes aspectos a evaluar, por bimestre, en relación con la labor desempeñada por el maestro.

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Secu

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dáct

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1

Bloque I. Estequiometría

Temas

1. Relaciones estequiométricas 1.1 Leyes ponderales de la química

1.1.1 Ley de la conservación de la masa1.1.2 Ley de las proporciones definidas1.1.3 Ley de las proporciones múltiples1.1.4 Ley de las proporciones recíprocas

Horas:2

Páginas:13–16

Propósito• Comprender las relaciones estequiométricas entre los diferentes constituyentes de los

compuestos químicos y realizar cálculos estequiométricos.

Competencias genéricas

• Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.• Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables.

Competencias disciplinares

• Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

• Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en con-textos históricos específicos.

Recursos adicionales

Información complementaria, valores, páginas de internet, definición de términos y trabajo con otras asignaturas.

Instrumentos de evaluación

Portafolio de evidencias.

Sugerencia didáctica:

• Lleva a cabo una actividad experimental que consista en realizar analogías con materiales comunes —como tuercas, tornillos y arandelas— para representar los átomos y las moléculas, a partir de la unión de estas piezas. Se asigna un símbolo diferente a cada pieza y se obtiene la fórmula que representa el nuevo ensamblaje. Con esta práctica se busca que el alumno comprenda la utilidad e importancia del lenguaje simbólico que se empleó en el estudio de la química.

• Verifica que todos los alumnos participen en la clase, pues la comprensión de estos primeros temas será fundamental para que el conocimiento que adquieran sea sólido.

Semana 1

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Química II

Secu

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1


Temas

1.2 Mol, número de Avogadro y masa molar1.2.1 Fórmulas químicas1.2.2 Masa atómica1.2.3 Masa atómica promedio1.2.4 Masa molecular1.2.5 Masa fórmula1.2.6 Determinación de la masa molar de una sustancia

1.3 La teoría atómica, los conceptos de mol, número de Avogadro (NA), masa molar y las leyes ponderales

Horas:4

Páginas:17–24

Propósito• Comprender las relaciones estequiométricas entre los diferentes constituyentes de los

compuestos químicos y realizar cálculos estequiométricos.


• Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas.• Articula saberes de diversos campos y establece relaciones entre ellos y su vida cotidiana.


• Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

• Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

• Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología y la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos.




Portafolio de evidencias y lista de cotejo.


• Para promover que los alumnos deduzcan por sí mismos el concepto de mol y las leyes ponderales, lleva a cabo una práctica de laboratorio en la que los alumnos pesen sustancias antes y después de una reacción química en diferentes condiciones (sistema abierto y cerrado) y comprueben las teorías.

Semana 1-2

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Secu

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2


Temas2. Cálculos estequiométricos

2.1 Factores de conversión, factores unitarios y uso de masa molar2.2 Uso del concepto del número de Avogadro

Horas:2

Páginas:24–29

Propósitos

• Identificar, con base en las leyes ponderales de la química, las relaciones estequiométricas que se establecen entre los reactivos y productos en las reacciones químicas.

• Comprender la relevancia de los cálculos estequiométricos y realizar algunos de ellos en diferentes reacciones.


• Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.• Aporta puntos de vista con apertura y considera los de las otras personas de manera

reflexiva.

Competencia disciplinar



Información complementaria, valores, páginas de internet, definición de términos y referencias adicionales.



Sugerencias didácticas:

• Es fundamental que los alumnos resuelvan la mayor cantidad de ejercicios al revisar este tema. La práctica constante de problemas matemáticos aumenta sus destrezas para contestarlos y promueve que resuelvan los ejercicios en menor tiempo.

• Insiste a tus alumnos que no usen la calculadora en las operaciones sencillas, para así fomentar en ellos la resolución mental de las operaciones matemáticas.

Semana 2

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Química II

Secu

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2


Temas2.2.1 Transformar moles a partículas2.2.2 Transformar partículas a moles2.2.3 Cálculo de moles en gases

Horas:2

Páginas:29–32

Propósitos



Competencia genérica

• Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.




Información complementaria, valores, páginas de internet y definición de términos.




• Verifica que los alumnos hayan comprendido con claridad el tema anterior. Si no quedan resueltas las dudas o cometen errores en sus operaciones algebraicas y aritméticas, pon más ejemplos y ejercicios hasta que se familiaricen con este tipo de problemas.

• Recomienda algunas técnicas para facilitar la memorización de fórmulas, en especial la ecuación del gas ideal.

Semana 3

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Secu

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2


Temas

2.3 Composición elemental y fórmula química2.3.1 Composición elemental2.3.2 Obtención de una fórmula química2.3.3 Fórmula molecular

Horas:2

Páginas:32–36

Propósitos




• Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.• Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utili-

zación de medios, códigos y herramientas apropiados.


• Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observa-bles a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.

• Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis nece-sarias para responderlas.


Información complementaria, valores y referencias adicionales.


Lista de cotejo y rúbrica.

Sugerencias didácticas:• Para una mejor comprensión del tema, proyecta videos didácticos que expliquen de forma clara y concisa

los pasos necesarios para expresar una fórmula química. Puedes poyarte en el siguiente video: http://goo.gl/MD8ubx

• Propicia que entre los alumnos repasen el tema para despejar dudas.• Pide a los alumnos que investiguen las fórmulas de los productos químicos que utilizan en sus hogares y

luego las comparen y analicen las posibles diferencias que encuentren entre ellos.

Semana 3

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Química II

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2


Temas

2.4 Estequiometría en reacciones químicas. Relaciones estequiométricas

2.4.1 Uso de las relaciones estequiométricas2.5 Reactivo limitante y rendimiento de la reacción

Horas:4

Páginas:37–45

Propósitos




• Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.• Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.



• Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis pre-vias y comunica sus conclusiones.

• Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos obser-vables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.


Información complementaria, valores, páginas de internet.




• Solicita a los alumnos que investiguen las ecuaciones químicas de diversos procesos que se ocupan en la industria. Pide que comparen sus resultados y que, además, investiguen cuál es el reactivo limitante usual de los procesos que encontraron. Organiza una discusión y busca que propongan hipótesis de las razones por las que el reactivo limitante se encuentra en menor cantidad en las reacciones industriales.

• Sugiere que elaboren una pequeña tabla con la cantidad de moles de los reactivos y productos antes, durante y después de la reacción, para que monitoreen de forma ordenada el cambio de los moles en las sustancias.

Semana 4

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2


Tema 2.6 Estequiometría en los procesos industriales Horas:2

Páginas:45–48

Propósitos




• Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables.• Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando

otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva.


• Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en con-textos históricos y sociales específicos.


Información complementaria, valores, páginas de internet y definición de términos.




• Organiza un debate en clase en el cual los alumnos investiguen y expongan sus puntos de vista acerca de la importancia de la estequiometría en un proceso industrial particular. Deberán utilizar argumentos científicos razonables respecto a cuáles son las ramas industriales más afectadas por los cálculos estequiométricos y cuáles las menos susceptibles.

Semana 5 Primera evaluación parcial

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Química II

Secu

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3


Temas3. Soluciones

3.1 Concentración3.1.1 Concentraciones porcentuales

Horas:4

Páginas:48–53

Propósitos• Comprender cómo está constituida una solución y la relevancia del soluto disuelto en ella. • Conocer y utilizar las diferentes maneras de medir la cantidad de soluto en una solución:

la concentración.






Información complementaria, valores, páginas de internet y trabajo con otras asignaturas.




• Asegúrate de que el alumno comprende bien el concepto de concentración antes de revisar las diferentes formas de expresarla y de empezar a efectuar los cálculos matemáticos correspondientes.

• Recuérdales que la clave para que mejoren sus habilidades en la resolución de problemas es la práctica cons-tante.

Semana 5-6

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Secu

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3


Tema 3.1.2 Partes por millón (ppm) Horas:2

Páginas:54–55

Propósitos• Comprender cómo está constituida una solución y la relevancia del soluto disuelto en ella.• Conocer y utilizar las diferentes maneras de medir la cantidad de soluto en una solución:

la concentración.






Información complementaria, valores y definición de términos.




• La forma más directa que tienen los alumnos para relacionarse con la expresión de la concentración en partes por millón es relacionándola con los niveles de contaminación del aire. Pídeles que investiguen el índice imeca del día anterior a la clase y que comenten la importancia de monitorear estas mediciones constantemente.

• Presenta el tema a los alumnos de tal forma que captes su atención. Por ejemplo, si les comentas que el agua de mar contiene una concentración extremadamente baja de oro disuelto, tanto que no resulta económicamente viable intentar extraer el mineral del agua, de esta manera puedes mostrarles la importancia de manejar correctamente el concepto de partes por millón.

Semana 6

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Química II

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3


Temas3.1.3 Concentración molar o molaridad (M o CM)3.1.4 Concentración normal o normalidad (N o CN)3.1.5 Otras formas de expresar la concentración de una disolución

Horas:4

Páginas:55–61


la concentración.


• Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.• Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.


• Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter cien-tífico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.



Información complementaria, valores, páginas de internet y trabajo con otras asignaturas.


Portafolio de evidencias y rúbrica.


• Tómate el tiempo suficiente para plantear la clase y explicar de forma clara y precisa la diferencia entre normalidad y molaridad, ya que son dos conceptos similares que suelen confundirse fácilmente.

• Pide a los alumnos que investiguen algunos productos químicos comunes que sean soluciones de sustancias con una concentración conocida. Pídeles también que conviertan los valores que encontraron en otros tipos de concentración que ya se hayan revisado (porcentajes, partes por millón).

Semana 7

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3


Tema3.2 Mezclas

3.2.1 Métodos de separación de mezclasHoras:

4Páginas:61–67


la concentración.


• Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.• Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos

que persigue.• Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utili-

zación de medios, códigos y herramientas apropiados.





Información complementaria, valores, páginas de internet, definición de términos, trabajo con otras asignaturas y referencias adicionales.


Lista de cotejo y portafolio de evidencias.


• Una forma en la que los alumnos pueden comprender de manera eficaz las diferencias entre los distintos métodos de separación de mezclas e identificar en qué casos usarlos, es que investiguen los métodos más empleados en la industria y los tipos de mezclas que se utilizan en cada uno de ellos.

• Para reforzar este conocimiento, proporciona ejemplos de mezclas a los alumnos a fin de que analicen y determinen la mejor manera de separar sus componentes.

Semana 8

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Química II

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3


Temas

3.3 Acidez y basicidad3.3.1 Acidez3.3.2 Basicidad3.3.3 pH

Horas:4

Páginas:67–72

Propósitos• Comprender cómo está constituida una solución y la relevancia del soluto disuelto en ella.• Conocer y utilizar las diferentes maneras de medir la cantidad de soluto en una solución:

la concentración.


• Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.• Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos

que persigue.


• Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.




Información complementaria, valores, páginas de internet, trabajo con otras asignaturas y referencias adicionales.




• Para que los alumnos comprendan estos conceptos por sí mismos solicítales que presenten una exposición en la que expliquen las características de las sustancias ácidas y alcalinas.

• Pídeles que realicen experimentos de laboratorio sencillos donde puedan utilizar indicadores de acidez deri-vados de sustancias comunes (como papel tornasol o jugo de col); de esta forma, los alumnos determinarán si las sustancias que utilizamos normalmente son ácidas o básicas.

Semana 9

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Tema Relación de la estequiometría con la industria química Horas:2

Página:73


la concentración.


• Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva.




Valores y trabajo con otras asignaturas.


Rúbrica.


• Sugiere a los estudiantes que consulten la mayor cantidad de fuentes primarias para efectuar la investiga-ción de la primera parte de esta actividad. De preferencia, que utilicen uno o dos artículos provenientes de revistas científicas reconocidas.

• Verifica que las presentaciones de los alumnos no contengan demasiada información escrita y que las ilus-traciones sean pertinentes al tema.

• Para el producto final, asegúrate de que los alumnos se encuentren en un lugar apropiado para llevar a cabo la actividad.

Semana 10

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Química II

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1

Bloque II. Química del carbono

Temas1. El desarrollo de la química orgánica

1.1 La química orgánica y su historia1.2 Química orgánica moderna

Horas:4

Páginas:79–86

Propósito• Comprender la relevancia de la química orgánica en el mundo actual y en la vida cotidiana,

así como sus principales hitos históricos.


• Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos que persigue.

• Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.• Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando

otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva.• Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utili-

zación de medios, códigos y herramientas apropiados.• Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.




• Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.




Lista de cotejo, portafolio de evidencias y rúbrica.


• Motiva el interés del alumno por los acontecimientos históricos que marcaron el desarrollo de la química orgánica, contándole anécdotas y datos curiosos acerca de los personajes y hechos que sucedieron en su momento.

Semana 10-11

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1


Temas

1.3 Campos de acción de la química orgánica1.3.1 Polímeros1.3.2 Nuevos materiales1.3.3 Química medicinal

Horas:4

Páginas:87–91

Propósito• Comprender la relevancia de la química orgánica en el mundo actual y en su vida cotidiana,



• Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.


• Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.




Lista de cotejo y portafolio de evidencias.


• Pregunta a los alumnos qué piensan acerca de la relación entre dos ramas científicas aparentemente muy distintas como la química orgánica y la electrónica. Después de escuchar sus opiniones, imparte el tema y corrobora la información que proporcionaron con la información correcta.

• Pide a tus alumnos que busquen información de científicos que hayan sido galardonados con el Premio Nobel de Química, cuya investigación se relacione con algunos de los temas revisados.

Semana 11-12

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Química II

Secu

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1


Temas1.3.4 La química verde1.3.5 Nuevas fuentes de energía1.3.6 Biomoléculas

Horas:2

Páginas:92–96

Propósito• Comprender la relevancia de la química orgánica en el mundo actual y en su vida cotidiana,



• Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables.• Participa con una conciencia cívica y ética en la vida de su comunidad, región, México y el

mundo.


• Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.




Valores, páginas de internet, definición de términos, trabajo con otras asignaturas y referencias adicionales.




• Pide a los alumnos que investiguen acerca de algunos científicos ganadores del Premio Nobel de Química y sobre los desarrollos de nuevas fuentes de energía, procesos o teorías que hayan incidido en el descubrimiento de algún material o tecnologías que tengan un impacto menos nocivo en el medio ambiente (de ser posible, investigar acerca de otros científicos además de el doctor Mario Molina).

Semana 12 Segunda evaluación parcial

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Secu

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2


Temas2. Hidrocarburos

2.1 Valencia y geometría del átomo de carbono2.2 Las fórmulas en química orgánica

Horas:4

Páginas:97–109

Propósitos• Comprender la estructura y los diferentes hidrocarburos que existen.• Identificar la relevancia de los hidrocarburos para el sostenimiento de la actual civilización

humana, así como también su relevancia en la industria y en la vida cotidiana.


• Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.• Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utili-

zación de medios, códigos y herramientas apropiados.• Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.




• Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.





Instrumento de evaluación



• Pide a los alumnos que desarrollen actividades en las que tengan que elaborar mapas conceptuales o cuadros sinópticos. De esta forma, organizarán la información que han comprendido y la presentarán de una manera estructurada, lo que les facilitará entender el tema.

Semana 13

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Química II

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Temas

2.3 Alcanos, alquenos y alquinos2.3.1 Alcanos2.3.2 Alquenos2.3.3 Alquinos

2.4 Hidrocarburos aromáticos2.5 Relevancia industrial y económica de los hidrocarburos

Horas:6

Páginas:110–120

Propósitos• Comprender la estructura y los diferentes hidrocarburos que existen.• Identificar la relevancia de los hidrocarburos para el sostenimiento de la actual civilización

humana, así como también su relevancia en la industria y en la vida cotidiana.


• Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utili-zación de medios, códigos y herramientas apropiados.

• Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.• Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.• Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.• Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables.




• Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contex-tos históricos y sociales específicos.




Portafolio de evidencias, rúbrica y lista de cotejo.


• En esta parte del curso los alumnos deben resolver varios ejercicios de nomenclatura y determinación de la estructura para fortalecer los conocimientos adquiridos.

Semana 14-15

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3


Temas

3. Grupos funcionales3.1 Concepto de radical y grupo funcional3.2 Alcoholes3.3 Carbonilos: aldehídos y cetonas3.4 Ácidos carboxílicos3.5 Éteres3.6 Ésteres3.7 Aminas3.8 Amidas

Horas:4

Páginas:121–138

Propósito• Comprender a qué se le llama grupo funcional en química orgánica y cuáles son los más im-

portantes. Conocer sus usos y aplicaciones, además de su impacto económico y ambiental.


• Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas.• Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.• Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos

que persigue.• Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.• Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utili-

zación de medios, códigos y herramientas apropiados. • Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando

otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva.







Información complementaria, valores, páginas de internet, definición de términos, trabajo con otras asignaturas.




• Pide a los alumnos que resuelvan varios ejercicios en los que relacionen la nomenclatura de los compuestos orgánicos con su estructura; esto les facilitará el aprendizaje de los grupos funcionales.

Semana 15-16

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Química II

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Tema El petróleo y su importancia estratégica en el mundo actual Horas:2

Página:139

Propósitos

• Conocer y comprender la relevancia estratégica que tiene el petróleo como recurso natural no renovable en el mundo actual, debido a sus propiedades y a todos los derivados y pre-cursores para otros procesos de transformación que se obtienen de él.

• Visualizar con claridad el impacto que sus derivados y productos, además de la energía que nos aporta, tienen en nuestra vida cotidiana y en la supervivencia de millones de seres humanos.


• Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva.




Valores, trabajo con otras asignaturas, fuentes electrónicas y de internet, libros, revistas, periódicos, documentales, películas. Computadora o materiales para diseñar y construir el cartel; papel, plumones, colores, etcétera.

Instrumento de evaluación

Rúbrica.


• Antes de comenzar la investigación, organiza una lluvia de ideas en forma grupal para que los alumnos expresen sus opiniones previas y al mismo tiempo sus inquietudes o creencias acerca del papel que juega el petróleo en el mundo actual.

• Desarrolla preguntas detonantes para motivar a los alumnos a debatir y expresar sus dudas e ideas al res-pecto, pídeles que se imaginen un mundo donde no exista el petróleo, que visualicen cuántos aspectos de la vida cotidiana serían completamente diferentes. Recuerda poner énfasis en la pérdida de bienes y servi-cios que en la actualidad creemos seguros e inamovibles: energía eléctrica, automóviles y aeronaves para el transporte, medicamentos, ropa adecuada para todos los climas, alimentos, comunicaciones digitales, etcétera.

Semana 16 Tercera evaluación parcial

dosificación programática del...

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