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Curso Formación de compuestos inorgánicos

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Presentación del curso

Aprende sobre la formación de los compuestos inorgánicos, desde la procedencia de los nombres de los elementos químicos y el esquema de la formación de los compuestos inorgánicos. Te enseñaremos como se forman los óxidos básicos, su nomenclatura y sus propiedades, así como, la de los óxidos ácidos, los hidróxidos, los oxoácidos u oxácidos, los hidruros metálicos y los no metálicos, los hidrácidos y las sales neutras.

Capítulo 1:

Compuestos inorgánicos. Elementos químicosFormación de compuestos inorgánicos

Contenidos

- Procedencia de los nombres de elementos químicos.

- Esquema de formación de compuestos inorgánicos.

- Los óxidos básicos.

- Los óxidos ácidos.

- Los hidróxidos.

- Los oxoácidos u oxácidos.

- Los hidruros metálicos.

- Los hidruros no metálicos.

- Los hidrácidos.

- Las sales neutras (oxosales e hidrasales).

Procedencia de los nombres de elementos químicos

Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor o ciudad en que se descubrieron.

- Hidrógeno (H): del griego "engendrador de agua".

- Helio (He): de la atmósfera del Sol (el dios griego Helios). Se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron hasta que se aisló en la Tierra.

- Litio (Li): del griego lithos, "roca".

- Berilio (Be): de beriio, esmeralda de color verde.

- Boro (B): del árabe buraq.

- Carbono (C): carbón.

- Nitrógeno (N): en griego nitrum, "engendrador de nitratos"

- Oxígeno (O): en griego "engendrador de óxidos" (oxys).

- Flúor (F): del latín fluere.

- Neón (Ne): nuevo (del griego neos).

- Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa). El símbolo Na viene del latín nátrium (nitrato de sodio).

- Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).

- Aluminio (Al): del latín alumen.

- Silicio (Si): del latín sílex, sílice.

- Fósforo (P): del griego phosphoros, "portador de luz" (el fósforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire).

- Azufre (S): del latín sulphurium.

- Cloro (Cl): del griego chloros (amarillo verdoso).

- Argón (Ar): del griego argos, "inactivo" (debido a que los gases nobles son poco reactivos).

- Potasio (K): del inglés pot ashes ("cenizas"), ya que las cenizas de algunas plantas son ricas en potasio. El símbolo K proviene del griego kalium.

- Calcio (Ca): del griego calx, "caliza". La caliza está formada por Ca2CO3.

- Escandio (Sc): de Scandia (Escandinavia).

- Titanio (Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega.

- Vanadio (V): de diosa escandinava Vanadis.

- Cromo (Cr): del griego chroma, "color".

- Manganeso (Mn): de magnes, magnético.

- Hierro (Fe): del latín ferrum.

- Cobalto (Co): según una versión, proviene del griego kobalos, "mina". Otra versión dice que proviene del nombre de un espíritu maligno de la mitología alemana.

- Niquel (Ni): proviene del término sueco koppar nickel y del alemán kupfer nickel, "cobre del demonio Nick" o cobre falso (metal que aparece en las minas de cobre, pero no es cobre).

- Cobre (Cu): de cuprum, nombre de la isla de Chipre.

- Zinc (Zn): del alemán zink, que significa origen oscuro.

- Galio (Ga): de Gallia (nombre romano de Francia).

- Germanio (Ge): de Germania (nombre romano de Alemania).

- Arsénico (As): arsenikon, oropimente (auripigmentum) amarillo.

- Selenio (Se): de Selene (nombre griego de la Luna).

- Bromo (Br): del griego bromos, "hedor".

- Kriptón (Kr): del griego kryptos, "oculto, secreto".

- Rubidio (Rb): del latín rubidius, rojo muy intenso (a la llama).

- Estroncio (Sr): de Strontian, ciudad de Escocia.

- Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.

- Circonio o Zirconio (Zr): del árabe zargun, "color dorado".

- Niobio (Nb): de Níobe (hija de Tántalo).

- Molibdeno (Mo): de molybdos, "plomo". (Al parecer, los primeros químicos lo confundieron con mena de plomo).

- Tecnecio (Tc): de technetos, "artificial", porque fue uno de los primeros sintetizados.

- Rutenio (Ru): del latín Ruthenia (nombre romano de Rusia).

- Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado.

- Paladio (Pd): de la diosa griega de la sabiduría, Palas Atenea.

- Plata (Ag): del latín argéntum.

- Cadmio (Cd): del latín cadmia, nombre antiguo del carbonato de zinc. (Probablemente porque casi todo el cadmio industrial se obtiene como subproducto en el refinado de los minerales de zinc).

- Indio (In): debido al color índigo (añil) que se observa en su espectro.

- Estaño (Sn): del latín stannum.

- Telurio (Te): de tel-lus, "tierra".

- Antimonio (Sb): del latín antimonium. El símbolo Sb, del latín stibium.

- Yodo (I): del griego iodes, violeta.

- Xenon (Xe): del griego xenon, `extranjero, extraño, raro´.

- Cesio (Cs): del latín caesius, color azul celeste.

- Bario (Ba): del griego barys, `pesado´.

- Lantano (La): del griego lanzanein, `yacer oculto´.

- Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes. El cerio metálico se encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de los encendedores.

- Praseodimio (Pr): de prasios, "verde", y dídymos, "gemelo".

- Neodimio (Nd): de neos-dýdimos, "nuevo gemelo (del lantano)".

- Prometio (Pm): del dios griego Prometeo.

- Europio (Eu): de Europa.

- Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin.

- Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia.

- Disprosio (Dy): del griego dysprositos, de difícil acceso.

- Holmio (Ho): del latín Holmia (nombre romano de Estocolmo).

- Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia.

- Lutecio (Lu): de Lutecia, antiguo nombre de París.

- Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague.

- Tantalio (Ta): de Tántalo, un personaje de la mitología griega.

- Wolframio (W): del inglés wolfrahm; o Tungsteno, del sueco tung sten, "piedra pesada".

- Renio (Re): del latín Rhenus (nombre romano del río Rin).

- Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4).

- Iridio (Ir): de arco iris.

- Platino (Pt): por su similitud a la plata (cuando en 1748 Antonio de Ulloa lo encontró en una expedición lo llamó "platina").

- Oro (Au): de aurum, aurora resplandeciente

- Mercurio (Hg): su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg porque Dioscórides lo llamaba «plata acuática» (en griego hydrárgyros, hydra: "agua", gyros: "plata").

Capítulo 2:

Formación de compuestos. Procedencia de nombre de elementos químicosNota: Continuamos con los nombres de los elementos químicos

- Talio (Tl): del griego thallos, tallo, vástago o retoño verde.

- Plomo (Pb): del latín plumbum.

- Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca.

- Polonio (Po): de Polonia, en honor al país de origen de Marie Curie, codescubridora del elemento, junto con su marido Pierre.

- Astato (At): del griego astatos, inestable.

- Radón (Rn): del inglés radium emanation (`emanación radiactiva´).

- Francio (Fr): de Francia.

- Radio (Ra): del latín radius, "rayo".

- Actinio (Ac): del griego aktinos, "destello o rayo".

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- Torio (Th): de Thor, dios de la guerra escandinavo.

- Protoactinio (Pa): del griego protos (primer) y actinium.

- Uranio (U): del planeta Urano.

- Neptunio (Np): del planeta Neptuno.

- Plutonio (Pu): del planetoide Plutón.

- Americio (Am): de América.

- Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.

- Berkelio (Bk): de Berkeley, donde se encuentra una importante universidad californiana.

- Californio (Cf): del estado estadounidense de California.

- Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.

- Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.

- Mendelevio (Md): en honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev, precursor de la actual tabla periódica.

- Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel.

- Lawrencio (Lr): en honor de E. O. Lawrence.

- Rutherfordio (Rf): en honor a Ernest Rutherford, científico colaborador del modelo atómico y física nuclear.

- Dubnio (Db): en honor al Joint Institute for Nuclear Research, un centro de investigación ruso localizado en Dubna.

- Seaborgio (Sg): en honor a Glenn T. Seaborg.

- Bohrio (Bh): en honor a Niels Bohr.

- Hassio (Hs): se debe al estado alemán de Hesse en el que se encuentra el grupo de investigación alemán Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI).

- Meitnerio (Mt): en honor a Lise Meitner, matemática y física de origen austríaco y sueco.

- Darmstadtio (Ds): en honor al lugar donde fue descubierto, Darmstadt, en donde se localiza el GSI.

- Roentgenio (Rg): en honor a Wilhelm Conrad Roentgen, descubridor de los rayos X.

A partir del numero atómico 112, se nombra a los elementos con la nomenclatura temporal de la IUPAC, en la que a cada elemento le corresponde como nombre su numero en latín.

Ejemplo: Se forma los diveros compuestos apartir de los elementos sodio forma los diversos compuestos a partir de los elementos sodio con sodio (con valencia 1) y el cloro (con valencia 1)

Capítulo 3:

Óxidos básicosLos óxidos básicos

Son compuestos inorgánicos binarios (que tienen dos elementos), que se obtienen a partir de la combinación de un Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica dicho enunciado:

Nomenclatura

* Antigua: Los óxidos básicos se llaman por esta nomenclatura óxidos del elemento correspondiente. Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes (se coloca óxido del elemento metálico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento metálico).

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* Numeral de stock: Los óxidos básicos se llaman por esta nomenclatura óxido del elemento correspondiente, seguido de la valencia con que esté trabajando, expresada en números romanos.

* Atomicidad: se nombra la cantidad de átomos que constituyen al compuesto obtenido. Leyendo la fórmula molecular de atrás para adelante, utilizando los prefijos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta-).

Propiedades: Un ejemplo de óxido básico podemos mencionar el óxido de hierro (II), cuya fórmula química es Fe2 O2 y que lo vemos comúnmente, se trata de la herrumbre anaranjada que se forma cuando dejamos un pedazo de hierro o algún utensilio que lo contenga, por ejemplo, un machete, a la intemperie. Otro ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio de fórmula molecular MgO. La cal viva que se utiliza principalmente en albañilería es la cal viva que es un óxido de calcio de fórmula molecular CaO.

Ejemplos:

¿Qué valencia posee el elemento sodio? (valencia 1). ¿Cuántas valencias tiene el elemento sodio? (una sola valencia). Por lo tanto es un elemento monovalente, por que tiene una sola valencia.

¿Qué tengo que hacer para formar el óxido básico?.(Fórmula desarrollada). La fórmula desarrollada de la combinación química del sodio con el oxígeno es:

Luego se expresa en símbolos los elementos sodio y oxigeno.

NaI + O2 ------------> .................

Mediante la elaboración de la fórmula desarrollada, podemos expresar la fórmula molecular de dicho óxido básico. Entonces: Na + O2 -------------> Na2O

Se balanceará la ecuación si corresponda: 4Na + 1O2 ---------------> 2Na2O

Se nombra por las tres nomenclaturas:

ANTIGUA: Óxido de Sodio

Nº DE STOCK: Óxido de Sodio (I)

ATOMICIDAD: Monóxido de Sodio.

¿Qué valencia posee el elemento Hierro? (valencia 2 y 3) ¿Cuántas valencias posee? (2 valencias). Por lo tanto son elementos divalentes, por que tienen dos valencias. Para formar los óxidos básicos de este elemento, sí se utiliza la valencia 2 (como la menor valencia) o 3 (como la mayor valencia).

Por ejemplo los óxidos básicos que forma el elemento hierro son:

* 2FeII + O2 2FeO

ANT: Óxido Ferroso.

Nº STOCK: Óxido de Hierro (II)

ATOM: Monóxido de hierro.

* 4FeIII + 3O2 2Fe2O3

ANT: Óxido Férrico.

Nº STOCK: Óxido de Hierro (III)

ATOM: Trióxido de Dihierro.

Capítulo 4:

Compuestos inorgánicos. Actividades de aplicación 1Actividades de aplicación 1

1. Completar las siguientes ecuaciones químicas, balancear si fuese necesario, nombrar por las tres nomenclaturas y elaborar la fórmula desarrollada correspondiente.

a) PbIV + O2------------------>

b) CoII + O2 ------------------>

c) CoII + O2 ------------------>

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d) HgI + O2 ------------------->

2. A partir de las siguientes fórmulas moleculares elaborar la fórmula desarrollada del óxido básico correspondiente.

a) CaO

b) FeO

c) Au2O3

d) Al2O3

3. Completar y balancear las siguientes ecuaciones químicas según corresponda.

a) HgII + O2 ----------------> .....................

b) ........+ O2 ----------------> Ni O

4. A partir de las siguientes nomenclaturas (nombres) establecer la fórmula desarrollada y molecular de los óxidos básicos, según corresponda.

a) Óxido de magnesio (II)

b) Óxido de Calcio

c) Dióxido de Plomo.

d) Trióxido de dioro.

5. Formar el óxido básico correspondiente a partir de los siguientes datos:

a) El elemento que se encuentra en el periodo 6 y tiene 56 electrones en su estructura.

b) El elemento metálico que se encuentra en el grupo 10 (VIII) y tiene 78 protones en su estructura, y trabaja con valencia II.

c) El elemento metálico que se encuentra en el periodo 4 y tiene 26 neutrones en su estructura, y está trabajando con valencia III.

d) El elemento que tiene una distribución de electrones igual a 2-8-18-18-1 y tiene Z=

Capítulo 5:

Óxidos ácidosLos óxidos ácidos

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Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno molecular, dando origen a los llamados Óxidos Ácidos. A estos óxidos, durante mucho tiempo, se los llamó anhídridos. Uno de los más conocidos es el dióxido de carbono, que se elimina principalmente en la respiración de los animales y vegetales. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc. Otro óxido de este grupo es el monóxido de carbono, gas tóxico. Cuando quemamos azufre, se forman vapores de color blanco, de olor sofocante, originados por la combinación del azufre con el oxigeno del aire, el compuesto se llama dióxido de azufre.

Los óxidos ácidos o anhídridos están formados por la combinación de un No Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica: No Metal + O2 ----------------------> Óxido Ácido o Anhídrido

Propiedades: Existen en la naturaleza una gran variedad de óxidos ácidos. Los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono. Otros óxidos como el monóxido de carbono son tóxicos para el ser humano, se liberan de las estufas en ambientes poco ventilados. Y otros como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor, son altamente venenosos.

Nomenclatura

* Antigua: Los óxidos ácidos se llaman por esta nomenclatura anhídridos del elemento correspondiente. Con respecto al elemento no metálico, a los elementos monovalentes (se le agrega el sufijo -ico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento no metálico). Los elementos Azufre, Selenio y Telurio tienen tres valencias 2, 4, 6 los óxidos ácidos de estos elementos, sólo utilizan la valencias 4 (como la menor valencia) y 6 (como la mayor valencia), la valencia 2 NO se utilizará para la formación de óxidos ácidos, sino para formación de otros compuestos que veremos más adelante (hidruros no metálicos). Los elementos Cloro, Bromo y Iodo tienen cuatro valencias 1, 3, 5, 7 estos elementos no metálicos forman óxidos ácidos con todas sus valencias, pero se nombran teniendo en cuenta lo siguiente:

* Numeral de stock: Los óxidos ácidos se llaman por esta nomenclatura óxido del elemento correspondiente, seguido de la valencia con que esté trabajando, expresada en números romanos.

* Atomicidad: se nombra la cantidad de átomos que constituyen al compuesto obtenido. Leyendo la fórmula molecular de atrás para adelante, utilizando los prefijos (mono-, di- , tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta-)

Ejemplos:

¿Qué valencia posee el elemento Carbono? (valencia 1). ¿Cuántas valencias tiene el elemento carbono? (una sola valencia). Por lo tanto es un elemento monovalente, por que tiene una sola valencia.

¿Qué tengo que hacer para formar el óxido ácido? (Fórmula desarrollada). La fórmula desarrollada de la combinación química del carbono con el oxígeno es:

Luego se expresa en símbolos los elementos Carbono y oxigeno.

CIV + O2 ---------> .................

Mediante la elaboración de la fórmula desarrollada, podemos expresar la fórmula molecular de dicho óxido ácido. Entonces: C + O2 -----------------> CO2

Se balanceará la ecuación si corresponda: Se nombra por las tres nomenclaturas:

ANTIGUA: Anhídrido Carbónico

Nº DE STOCK: Óxido de Carbono (IV)

ATOMICIDAD: Dióxido de Carbono.

¿Qué valencia posee el elemento Nitrógeno? (valencia 3 y 5) ¿Cuántas valencias posee? (2 valencias). Por lo tanto son elementos Divalentes, por que tienen dos valencias. Para formar los óxidos ácidos de este elemento, sí se utiliza la valencia 3 (como la menor valencia) o 5 (como la mayor valencia).

Por ejemplo los óxidos ácidos que forma el elemento hierro son:

* 2N2III + 3O2 ----------------------> 2N2O3

ANT: Anhídrido Nitroso.

Nº STOCK: Óxido de Nitrógeno (III)

ATOM: Trióxido de Dinitrógeno.

* 2N2VI +5O2 ----------------------> 2 N2O5

ANT: Anhídrido Nítrico.

Nº STOCK: Óxido de Nitrógeno (VI)

ATOM: Pentaóxido de Dinitrógeno.

Capítulo 6:



a) SiIV + O2 ------------------>

b) CI2III + O2 ---------------->

c) Cl2I + O2------------------->

d) I2I + O2 ------------------->

2. A partir de las siguientes fórmulas moleculares elaborar la fórmula desarrollada del óxido ácido correspondiente.

a) P2O3

b) I2O

c) Br2O3

d) Cl2O7


a) F2I +O2 ---------------> .....................

b) ........ + O2 ---------------> Br2O5

4. A partir de las siguientes nomenclaturas (nombres) establecer la fórmula desarrollada y molecular de los óxidos ácidos, según corresponda.



a) Óxido de Arsénico (III)

b) Anhídrido Sulfúrico

c) Dióxido de Silicio.

d) Trióxido de diyodo.

5. Formar el óxido ácido correspondiente a partir de los siguientes datos:


b) El elemento no metálico que se encuentra en el grupo 14 (IV) y tiene 32 protones en su estructura, y trabaja con valencia II.

c) El elemento que se encuentra en el periodo 5 y tiene 76 neutrones en su estructura, y está trabajando con valencia VI.

d) El elemento no metálico que tiene una distribución de electrones igual a 2-8-18-4 y tiene A= 72,59.

Capítulo 7:

HidróxidosLos hidróxidos

Los metales y los no metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos y ácidos correspondientes. A partir de los óxidos formados se los puede hidratar con agua dando origen a otros tipos de compuestos. Pero los compuestos que vamos a desarrollar tienen su origen en la combinación de los óxidos básicos con el agua, dando origen a los compuestos llamados hidróxidos. En forma simbólica dicho enunciado:

Óxido Básico + H2O --------------------> Hidróxido

En las industrias y en la vida diaria, se utilizan una gran variedad de hidróxidos, tales como el Na (OH) fabricación del papel, jabones, fibras textiles, etc. "Debe manejarse con mucha precaución por que causa lesiones muy dolorosas en la piel por su contacto directo con el hidróxido de sodio". Otro hidróxido conocido es el Hidróxido de calcio, llamado también cal apagada. Se emplea en la construcción para obtener la pasta que une los ladrillos, además se utiliza en la odontología para reparar las dentaduras dañadas. Para formar los hidróxidos a partir del óxido básico y el agua, primero tenemos que saber como se ioniza la molécula del agua. El agua es un electrolito débil, poco disociado. Cuando ocurre esta disociación, existirán tanto iones hidrógenos (tienen carga positiva) como iones oxhidrilos o hidroxilos (tienen carga negativa).

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El diagrama la disociación de la molécula del agua

Propiedades: Los hidróxidos presentan sabor amargo, son cáusticos para la piel y untuosos al tacto, muchos son solubles en agua, liberando aniones oxhidrilos, son electrolitos (conducen la corriente eléctrica). Existen hidróxidos que tienen propiedades particulares tales como la leche de magnesia se encuentra también, sin duda en el botiquín hogareño. Se trata de una suspensión en agua de hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, que actúa como laxante suave.

Nomenclatura

* Antigua: Los hidróxidos se llaman por esta nomenclatura hidróxidos del elemento correspondiente. Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes (se coloca hidróxido del elemento metálico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento metálico).

* Numeral de stock: Los hidróxidos se llaman por esta nomenclatura hidróxido del elemento correspondiente, seguido de la valencia con que esté trabajando, expresada en números romanos.

* Atomicidad: se nombra la cantidad de átomos que constituyen al compuesto obtenido. Leyendo la fórmula molecular de atrás para adelante, utilizando los prefijos (mono-, di- , tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta-)

Ejemplos:

¿Qué valencia posee el elemento sodio? (valencia 1). ¿Cuántas valencias tiene el elemento sodio? (una sola valencia). Por lo tanto es un elemento monovalente, por que tiene una sola valencia.

¿Qué tengo que hacer para formar el Hidróxido?.(Fórmula desarrollada óxido básico correspondiente). La fórmula desarrollada de la combinación química del sodio con el oxígeno es:

Luego se expresa en símbolos los elementos sodio y oxigeno. NaI + O2 ---------> .................

Mediante la elaboración de la fórmula desarrollada, podemos expresar la fórmula molecular de dicho óxido básico. Entonces: Na + O2 ----------> Na2O

Se balanceará la ecuación si corresponda: 4Na + 1O2 -----------> 2Na2O

Se nombra por las tres nomenclaturas:

* ANTIGUA: Óxido de Sodio

* Nº DE STOCK: Óxido de Sodio (I)

* ATOMICIDAD: Monóxido de Sodio.

A continuación se procede a la combinación del óxido básico formado (óxido de sodio) con el agua para formar el hidróxido correspondiente:

En forma simbólica: Na2O + H2O ---------> ....................

Y ahora ¿Qué tengo que hacer para formar el hidróxido?.(Fórmula desarrollada)

Mediante la elaboración de la fórmula desarrollada, podemos expresar la fórmula molecular de dicho hidróxido. Entonces: Na2O + H2O --------------> Na(OH)

Se balanceará la ecuación si corresponda. Los hidróxidos se nombran de tres maneras (por la nomenclatura Antigua, la Numeral de Stock y la Atomicidad).

Na2O + H2O ---------------> 2 Na(OH)

ANTIGUA: Hidróxido de Sodio

Nº DE STOCK: Hidróxido de Sodio (I)

ATOMICIDAD: Monohidróxido de Sodio.

¿Qué valencia posee el elemento Hierro? (valencia 2 y 3) ¿Cuántas valencias posee? (2 valencias). Por lo tanto son elementos divalentes, por que tienen dos valencias. Para formar los hidróxidos de este elemento, en primer lugar hay que formar el óxido básico correspondiente. Y de acuerdo a la fórmula molecular obtenida se procede a la combinación con la molécula de agua. Este elemento utiliza la valencia 2 (como la menor valencia) o 3 (como la mayor valencia). Por ejemplo los óxidos básicos que forma el elemento hierro son:

* 2FeII + O2 2FeO

ANT: Óxido Ferroso.

Nº STOCK: Óxido de Hierro (II)

ATOM: Monóxido de hierro.

FeO + H2O Fe(OH)2

ANT: Hidróxido Ferroso.

Nº STOCK: Hidróxido de Hierro (II)

ATOM: Dihidróxido de Hierro.

* 4FeIII + 3O2 2Fe2O3

ANT: Óxido Férrico.

Nº STOCK: Óxido de Hierro (III)

ATOM: Trióxido de Dihierro.

Fe2O3+ H2O Fe (OH)3

ANT: Hidróxido Férrico.

Nº STOCK: Hidróxido de Hierro (III)

ATOM: Trihidróxido de Hierro.

Capítulo 8:



a) PbO2 + H2O --------------->



b) CaO + H2O ---------------->

c) Fe2O3 + H2O ------------->

2. A partir de las siguientes fórmulas moleculares elaborar la fórmula desarrollada del HIDRÓXIDO correspondiente.

a) Zn(OH)2

b) Al(OH)3

c) K(OH)


a) SrO + H2O ----------------> ...................

b) ....... + H2O --------------> Ni (OH)3

4. A partir de las siguientes nomenclaturas (nombres) establecer la fórmula desarrollada y molecular de los hidróxidos, según corresponda.

a) Dihidróxido de Magnesio.

b) Hidróxido de Cinc (II)

c) Hidróxido Ferroso.

5. Formar el óxido básico y el hidróxido correspondiente, nombrar por las tres nomenclaturas y realizar las fórmulas desarrolladas de cada uno de los mismos, a partir de los siguientes datos:


b) El elemento metálico que se encuentra en el grupo 10 (VIII) y tiene 46 protones en su estructura, y trabaja con valencia IV.

c) El elemento que se encuentra en el periodo 4 y tiene 26 neutrones en su estructura, y está trabajando con valencia III.

d) El elemento metálico que tiene una distribución de electrones igual a 2-8-18-18-1 y tiene Z= 47

Capítulo 9:

Oxoácidos u oxácidos (1/2)Los oxoácidos u oxácidos

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Como lo desarrollado las clases anteriores, a partir de los óxidos formados se los puede hidratar con agua dando origen a otros tipos de compuestos. Pero los compuestos que vamos a desarrollar en la clase de hoy, tienen su origen en la combinación de los óxidos ácidos con el agua, dando origen a los compuestos llamados oxoácidos. En forma simbólica dicho enunciado:

Óxido Ácido + H2O -----------> Oxoácidos

Los Oxoácidos son compuestos inorgánicos ternarios (tiene tres elementos), que se caracteriza por presentar en su estructura un elemento hidrógeno, seguido del elemento no metálico junto con el átomo de oxígeno.

La palabra ácido nos resulta conocida por que designa una serie de sustancias comunes y de mucha importancia en laboratorios, industrias y en la vida diaria.

Propiedades: Existen ácidos que son corrosivos y deben ser manejados con mucho cuidado. Pero no siempre es así, muchos de ellos son de uso diario. Los jugos de frutas cítricas como el limón, la naranja, etc.; contiene disuelto ácido cítrico. El vinagre que se usa en las comidas es una solución de ácido acético.

Otros ácidos importantes es el ácido sulfúrico que se utiliza principalmente en las baterías de automóviles. Para formar los Oxoácidos a partir del óxido ácido y el agua, primero tenemos que tener en cuenta la ionización de la molécula del agua.

NOMENCLATURA

* ANTIGUA: Los oxoácidos se llaman por esta nomenclatura Ácidos del elemento correspondiente. Con respecto al elemento no metálico, a los elementos monovalentes (se le agrega el sufijo -ico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento no metálico).

Los elementos Azufre, Selenio y Telurio tienen tres valencias 2, 4, 6 los oxoácidos de estos elementos, sólo utilizan la valencias 4 (como la menor valencia) y 6 (como la mayor valencia), la valencia 2 NO se utilizará para la formación de oxoácidos, sino para formación de otros compuestos que veremos más adelante (hidruros no metálicos). Los elementos Cloro, Bromo y Iodo tienen cuatro valencias 1, 3, 5, 7 estos elementos no metálicos forman oxoácidos con todas sus valencias, pero se nombran teniendo en cuenta lo siguiente:

* NUMERAL DE STOCK: Los oxoácidos se llaman por esta nomenclatura "raíz o radical" del no metal correspondiente (el radical se nombra teniendo en cuenta el

elemento No Metálico con la terminación -ato), seguido de la valencia con que esté trabajando, expresada en números romanos. A continuación se agrega a todo esto, la palabra de hidrógeno.

* ATOMICIDAD: se nombra la cantidad de átomos que constituyen al compuesto obtenido. Leyendo la fórmula molecular de atrás para adelante, utilizando los prefijos (mono-, di- , tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta-). Teniendo en cuenta el radical del oxoácidos correspondiente.

Capítulo 10:

Oxoácidos u oxácidos (2/2)Nota: Continuamos con los oxoácidos u oxácidos

Ejemplos:

¿Qué valencia posee el elemento Carbono? (valencia 1). ¿Cuántas valencias tiene el elemento carbono? (una sola valencia). Por lo tanto es un elemento monovalente, por que tiene una sola valencia.

¿Qué tengo que hacer para formar el óxido ácido? (Fórmula desarrollada). La fórmula

desarrollada de la combinación química del carbono con el oxígeno es:

Luego se expresa en símbolos los elementos Carbono y oxigeno. CIV + O2 -------> .................

Mediante la elaboración de la fórmula desarrollada, podemos expresar la fórmula molecular de dicho óxido ácido. Entonces: C + O2 -------> CO2

Se balanceará la ecuación si corresponda: Se nombra por las tres nomenclaturas:

ANTIGUA: Anhídrido Carbónico

Nº DE STOCK: Óxido de Carbono (IV)

ATOMICIDAD: Dióxido de Carbono.

Una vez formado el óxido ácido correspondiente se procede a la combinación con la molécula de agua, para formar el oxoácido correspondiente. ¿Qué tengo que hacer para formar el oxoácido? (la fórmula desarrollada).

La fórmula desarrollada de la combinación química del Anhídrido Carbónico con el agua.

http://www.emagister.com/curso-formacion-compuestos-inorganicos/oxoacidos-u-oxacidos-2-2

Mediante la elaboración de la fórmula desarrollada, podemos expresar la fórmula molecular de dicho oxoácido. Entonces: CO2 + H2O -------------> H2CO3

Se balanceará la ecuación si corresponda. Los oxoácidos se nombran de tres maneras (por la nomenclatura Antigua, la Numeral de Stock y la Atomicidad). CO2 + H2O --------------> H2CO3

ANTIGUA: Ácido Carbónico

Nº DE STOCK: Carbonato (IV) de hidrógeno

ATOMICIDAD: Trioxocarbonato de Dihidrógeno.

¿Qué valencia posee el elemento Nitrógeno? (valencia 3 y 5) ¿Cuántas valencias posee? (2 valencias). Por lo tanto son elementos Divalentes, por que tienen dos valencias. Para formar los óxidos ácidos de este elemento, sí se utiliza la valencia 3 (como la menor valencia) o 5 (como la mayor valencia).

Por ejemplo los óxidos ácidos que forma el elemento hierro son:

* 2N2III + 3O2 2N2O3

ANT: Anhídrido Nitroso.

Nº STOCK: Óxido de Nitrógeno (III)

ATOM: Trióxido de Dinitrógeno.

N2O3 + H2O 2HNO2

ANT: Ácido Nitroso

Nº STOCK: Nitrato (III) de hidrógeno

ATOM: Dioxonitrato de hidrógeno.

* 2N2VI +5O2 2 N2O5

ANT: Anhídrido Nítrico.

Nº STOCK: Óxido de Nitrógeno (VI)

ATOM: Pentaóxido de Dinitrógeno.

N2O5 + H2O 2HNO3

ANT: Ácido Nítrico

Nº STOCK: Nitrato (V) de hidrógeno

ATOM: Trioxonitrato de hidrógeno.

Capítulo 11:



a) SO2 + H2O --------------------->

b) N2O5 + H2O --------------------->

c) I2O7 + H2O --------------------->

2. A partir de las siguientes fórmulas moleculares elaborar la fórmula desarrollada del OXOÁCIDO correspondiente. Determinar el número de oxidación del elemento no metálico.

a) HlO4



b) HClO3

c HBrO2


a) Br2 + H2 -------------> ...................

b) ........ + H2 ----------------> HClO4

4. A partir de las siguientes nomenclaturas (nombres) establecer la fórmula desarrollada y molecular de los oxoácidos, según corresponda.

a) Ácido Hipocloroso

b) Ácido Sulfuroso

c) Ácido Selenioso.

5. Formar el óxido ácido y el oxoácido correspondiente, nombrar por las tres nomenclaturas y realizar las fórmulas desarrolladas de cada uno de los mismos, a partir de los siguientes datos:

a) El elemento que se encuentra en el periodo 6 y tiene 85 protones en su estructura.

b) El elemento no metálico que se encuentra en el grupo 14 (IV) y tiene 32 electrones en su estructura, y trabaja con valencia IV.

c) El elemento que se encuentra en el periodo 5 y tiene 76 neutrones en su estructura, y está trabajando con valencia VI.


Completar la siguiente tabla, señalando con una cruz a la familia de compuesto que pertenece las siguientes fómulas moleculares y nomenclaturas de diversos compuestos.

Capítulo 12:

Hidruros metálicosLos hidruros metálicos

Se forman por la combinación de un metal con el elemento hidrógeno (trabajando el elemento hidrógeno con número de oxidación -1). Se forman hidruros metálicos cuando el hidrógeno reacciona con metales de transición. La naturaleza de estos compuestos es compleja. Son los electrones libres los que les confieren el lustre metálico y la elevada conductividad eléctrica a estos compuestos. La densidad del hidruro metálico suele ser menor que la del metal puro a causa de cambios estructurales en la red cristalina metálica y los compuestos casi siempre son quebradizos

También la conductividad eléctrica de los hidruros metálicos suele ser más baja que la del metal progenitor.

Casi todos los hidruros metálicos se pueden preparar calentando el metal con hidrógeno a presión elevada y altas temperaturas, el hidrógeno se libera otra vez como gas.

Muchas aleaciones pueden absorber y liberar cantidades copiosas de H. Sus densidades de protones exceden incluso al H(l), propiedad que los hace muy interesantes por la posibilidad de usarlos para almacenar hidrógeno.

http://www.emagister.com/curso-formacion-compuestos-inorganicos/hidruros-metalicos

Los hidruros de los metales alcalinos (grupo I), alcalinotérreos (grupo II) y de algunos otros elementos del sistema periódico se forman directamente de los elementos a temperaturas elevadas. Otros pueden ser formados por intercambio del anión.

Algunos hidruros de los elementos nobles se pueden formar aprovechando el hidrógeno del metanol. Se intenta de esta manera generar hidrógeno elemental para células que pueden alimentar eléctricamente a dispositivos portátiles. Esta aplicación se encuentra aún en fase experimental.

Nomenclatura

* ANTIGUA: Los Hidruros Metálicos se llaman por esta nomenclatura hidruros del elemento correspondiente. Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes (se coloca hidruro del elemento metálico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento metálico).

Ejemplos:

¿Qué valencia posee el elemento sodio? (valencia 1). ¿Cuántas valencias tiene el elemento sodio? (una sola valencia). Por lo tanto es un elemento monovalente, por que tiene una sola valencia

¿Qué tengo que hacer para formar el hidruro metálico?.(Fórmula desarrollada). La fórmula desarrollada de la combinación química del sodio con el hidrógeno es:

Luego se expresa en símbolos los elementos sodio e hidrógeno.

NaI + H2 ---------> .................

Mediante la elaboración de la fórmula desarrollada, podemos expresar la fórmula molecular de dicho hidruro metálico. Entonces:

Na + H2 ------------> NaH

Se balanceará la ecuación si corresponda:

2Na + 1H2 ---------> 2NaH

Se nombra por una sola nomenclatura:

ANTIGUA: Hidruro de Sodio

¿Qué valencia posee el elemento Hierro? (valencia 2 y 3) ¿Cuántas valencias posee? (2 valencias). Por lo tanto son elementos divalentes, por que tienen dos valencias. Para formar los hidruros metálicos de este elemento, sí se utiliza la valencia 2 (como la menor valencia) o 3 (como la mayor valencia).

Por ejemplo los hidruros metálicos que forma el elemento hierro son:

* 2FeII + H2 2FeH2

ANT: Hidruro Ferroso.

* 2FeIII + 3H2 2FeH3

ANT: Hidruro Férrico.

Capítulo 13:

Compuesto inorgánicos. Actividades de aplicación 5Actividades de aplicación 5

1. Completar las siguientes ecuaciones químicas, balancear si fuese necesario, nombrar y elaborar la fórmula desarrollada correspondiente.

a) PbIV + H2 ------------------>

b) CoII + H2 ------------------>

c) CuII + H2 ------------------>

d) HgI + H2 ------------------>

2. A partir de las siguientes fórmulas moleculares elaborar la fórmula desarrollada del hidruro metálico correspondiente.

a) KH

b) FeH2

c) AuH3

d) AlH3


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a) HgII + H2 ------------> .....................

b) ........ + H2 -----------> NiH3

4. A partir de las siguientes nomenclaturas (nombres) establecer la fórmula desarrollada y molecular de los hidruros metálicos, según corresponda.

a) Hidruro de magnesio

b) Hidruro de Calcio

c) Hidruro Plúmbico.

5. Formar el hidruro metálico correspondiente a partir de los siguientes datos:


b) El elemento metálico que se encuentra en el grupo 10 (VIII) y tiene 78 protones en su estructura, y trabaja con valencia II.

c) El elemento metálico que se encuentra en el periodo 4 y tiene 26 neutrones en su estructura, y está trabajando con valencia III.

d) El elemento que tiene una distribución de electrones igual a 2-8-18-18-1 y tiene Z= 47

Capítulo 14:

Hidruros no metálicosLOS HIDRUROS NO METÁLICOS

Se forman por la combinación de un elemento no metálico con el elemento hidrógeno (trabajando el elemento hidrógeno con número de oxidación +1). Algunos HIDRUROS en solución presentan propiedades ácidas

Para formar un hidruro no metálico se debe combinar el elemento no metálico (con la menor valencia que posea el mismo en la tabla periódica) con el elemento hidrógeno. Se nombra por una sola nomenclatura nombrando primeramente al elemento no metálico, con la terminación _uro seguido de la palabra de hidrógeno.

Ejemplo:

¿Qué valencia posee el elemento Selenio? (valencia 2, 4, 6). ¿Cuántas valencias tiene el elemento selenio? (tres valencia). Por lo tanto es un elemento trivalente, por que tiene tres valencias. ¿Qué tengo que hacer para formar el hidruro no metálico?.(Fórmula desarrollada).

http://www.emagister.com/curso-formacion-compuestos-inorganicos/hidruros-no-metalicos

OJO: Sólo se trabaja con la menor valencia, es decir que el selenio se combina con el elemento hidrógeno trabajando con la valencia 2, y NO con la valencia 4 y 6. La fórmula desarrollada de la combinación química del selenio con el hidrógeno es:

Luego se expresa en símbolos los elementos selenio e hidrógeno.

SeII + H2 ---------> .................

Mediante la elaboración de la fórmula desarrollada, podemos expresar la fórmula molecular de dicho hidruro no metálico. Teniendo en cuenta colocar primero el símbolo del elemento hidrógeno y luego el símbolo del selenio. Entonces:

Se + H2 ---------------> H2Se

Se balanceará la ecuación si corresponda: Se nombra por una sola nomenclatura:

ANTIGUA: Seleniuro de Hidrógeno.

Entre los HIDRUROS NO METÁLICOS más importantes están aquellos que se obtienen a partir de la reacción entre el hidrógeno con un halógeno o azufre, estando tanto el azufre como los halógenos con su menor estado de oxidación, los productos gaseosos: Cloruro de Hidrógeno, Sulfuro de Hidrógeno, etc.

Estos HIDRUROS NO METÁLICOS obtenidos a partir de los halógenos y del azufre, son compuestos gaseosos.

Capítulo 15:


1. Completar las siguientes ecuaciones químicas, balancear si fuese necesario, nombrar y elaborar la fórmula desarrollada correspondiente.

a) SII + H2 --------------------------->

b) CI2I + H2 -------------------------->

c) I2I + H2 ------------------------->

2. A partir de las siguientes fórmulas moleculares elaborar la fórmula desarrollada del hidruro no metálico correspondiente.

a) HI

b) HBr

c) H2Te


a) F2I + H2 --------------> .....................

b) ........ + H2 -----------------> HBr



4. A partir de las siguientes nomenclaturas (nombres) establecer la fórmula desarrollada y molecular de los hidruros no metálicos, según corresponda.

a) Ioduro de hidrógeno.

b) Cloruro de hidrógeno

5. Formar el hidruro no metálico correspondiente a partir de los siguientes datos:


b) El elemento no metálico que se encuentra en el grupo 14 (IV) y tiene 32 protones en su estructura, y trabaja con valencia II.

c) El elemento que se encuentra en el periodo 5 y tiene 76 neutrones en su estructura, y está trabajando con valencia IV.


Capítulo 16:

Hidrácidos. Las sales neutrasLos hidrácidos

Se obtiene a partir de la reacción entre el hidrógeno con un halógeno o azufre, estando tanto el azufre como los halógenos con su menor estado de oxidación, los productos gaseosos: Cloruro de Hidrógeno, Sulfuro de Hidrógeno, etc. Luego, para formar el Hidrácido propiamente dicho deben ser disueltos en agua. Existen solamente cinco. Son ácidos no oxigenados.

Una vez disueltos en agua, cada uno de estos cinco HIDRUROS NO METÁLICOS, se transforma en el Hidrácido correspondiente.

Se nombra por una sola nomenclatura, la nomenclatura antigua. Se escribe la palabra Ácido seguido del elemento no metálico con la terminación -hídrico, que surge de cambiar la terminación -uro del hidruro no metálico por -hídrico del hidrácido.

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Las sales neutras

Las sales neutras son compuestos inorgánicos binarios o ternarios que se obtienen a partir de la combinación de un hidróxido y un ácido (que puede ser un oxoácido o un hidrácido), presentas uniones iónicas entre el radical y el elemento metálico.

* OXOSALES NEUTRAS: Son las sales neutras que se originan por la combinación de un Hidróxido y un Oxoácido. Se caracterizan por presentar en su estructura el elemento metálico seguido del elemento no metálico y por ultimo el elemento oxígeno. En forma simbólica.

Hidróxido + Oxoácido -----------------> Oxosal Neutra + H2O

Ejemplo: Si se combinan el Hidróxido de Sodio más el Ácido Nítrico forman la sal correspondiente mas el agua.

La fórmula desarrollada de esta sal es la siguiente:

A partir del numero de oxidación con que esta trabajando el elemento metálico y el radical se determina esta fórmula desarrollada de la sal. En este caso el elemento metálico sodio tiene número de oxidación +1, por lo tanto sale un enlace del mismo, y el radical nitrato es de -1, por lo tanto necesita un enlace. Se balanceará si fuese necesario, contando siempre la cantidad de elemento metálico que existen de un lado de la ecuación química y del otro, luego la cantidad de radicales y por último la cantidad de átomos de hidrógeno (una vez cumplido esto, el elemento oxigeno está balanceado), por lo tanto la ecuación completa está balanceada.

Nomenclatura

* ANTIGUA: La oxosales neutras se nombran por esta nomenclatura, teniendo en cuenta el radical del oxácido procedente, nombrando a dicho radical con la terminación -ato "se cambia la terminación del -ico del oxoácido por -ato" (si está trabajando con la mayor valencia el elemento no metálico que la constituye) o -ito "se cambia la terminación del -oso del oxoácido por -ito" (si está trabajando con la menor valencia el elemento no metálico que la constituye), seguido del nombre del elemento Metálico teniendo en cuenta si es un elemento monovalente o divalente, respetando las mismas reglas que en los óxidos básico e hidróxidos (los elementos monovalentes se coloca el nombre de radical seguido del nombre del elemento metálico, y a los elementos divalentes se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento metálico).

* NUMERAL DE STOCK: Los oxoácidos se llaman por esta nomenclatura "raíz o radical" del no metal correspondiente (el radical se nombra teniendo en cuenta el

elemento No Metálico con la terminación -ato), seguido de la valencia con que esté trabajando, expresada en números romanos. A continuación se agrega el nombre del elemento metálico seguido de la valencia con que está trabajando dicho elemento dicho elemento.

* ATOMICIDAD: se nombra la cantidad de átomos que constituyen al compuesto obtenido. Leyendo la fórmula molecular de atrás para adelante, utilizando los prefijos (mono-, di- , tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta-). Teniendo en cuenta el radical del oxoácidos correspondiente. Teniendo en cuenta estas reglas de nomenclatura nombraremos la sal formada por las tres nomenclaturas:

* Si se combinan el Hidróxido de Potasio más el Ácido Nitroso forman la sal correspondiente mas el agua.

ANT: Nitrito de Potasio

Nº STOCK: Nitrato (V) de Potasio (I)

ATOM: Dioxonitrato de Potasio.

* Si se combinan el Hidróxido Ferroso más el Ácido Sulfúrico forman la sal correspondiente mas el agua.

ANT: Sulfato Ferroso

Nº STOCK: Sulfato (VI) de Hierro (II)

ATOM: Tetraoxosulfato de Hierro.

* Si se combinan el Hidróxido Ferrico más el Ácido Sulfúrico forman la sal correspondiente mas el agua.

ANT: Sulfato Férrico

Nº STOCK: Sulfato (VI) de Hierro (III)

ATOM: Tetraoxotrisulfato de Dihierro

Capítulo 17:



2. A partir de las siguientes fórmulas moleculares elaborar la fórmula desarrollada del OXOSAL NEUTRA correspondiente. Determinar el número de oxidación del elemento no metálico.

a) LiNO3

b) ZnCO3

c) ZnSO4

3. A partir de las siguientes nomenclaturas (nombres) establecer la fórmula desarrollada y molecular de los oxosales neutras, según corresponda.

a) Nitrato Cúprico

b) Nitrato (II) de Litio (I)

c) Silicato Niquélico



4. Formar el óxido básico y el hidróxido (con los datos del elemento metálico), y el óxido ácido y el oxoácido (con los datos del elemento no metálico), nombrar por las tres nomenclaturas y realizar las fórmulas desarrolladas de cada uno de los mismos. Finalmente formar la sal correspondiente (combinado el hidróxido y oxoácido formado) a partir de los siguientes datos:

a) El elemento que se encuentra en el periodo 6 y tiene 85 protones en su estructura, y el elemento que se encuentra en el periodo 6 y tiene 55 electrones en su estructura.

b) El elemento Potasio y el elemento Nitrógeno con valencia III.

c) El elemento que se encuentra en el periodo 5 y tiene 76 neutrones en su estructura, y está trabajando con valencia VI, y el elemento que se encuentra en el periodo 4 y tiene 26 neutrones en su estructura, y está trabajando con valencia III.

d) El elemento no metálico que tiene una distribución de electrones igual a 2-8-18-4 y tiene A= 72,59. Y el elemento Cinc.

Capítulo 18:

Hidrasales NeutrasHidrasales Neutras

* HIDRASALES NEUTRAS: Son las sales neutras que se originan por la combinación de un Hidróxido y un Hidrácido. Se caracterizan por presentar en su estructura el elemento metálico seguido del elemento no metálico (no presenta átomos de oxígeno como en el caso de las oxosales neutras). En forma simbólica.

Hidróxido + Hidrácido ----------> Hidrasal Neutra + H2O

Ejemplo:

Si se combinan el Hidróxido de Sodio más el Ácido Clorhídrico forman la sal correspondiente más el agua.

La fórmula desarrollada de esta sal es la siguiente:

A partir del numero de oxidación con que esta trabajando el elemento metálico y el radical se determina esta fórmula desarrollada de la sal. En este caso el elemento metálico sodio tiene número de oxidación +1, por lo tanto sale un enlace del mismo, y el radical cloruro es de -1, por lo tanto necesita un enlace.

http://www.emagister.com/curso-formacion-compuestos-inorganicos/hidrasales-neutras

Se balanceará si fuese necesario, contando siempre la cantidad de elemento metálico que existe de un lado de la ecuación química y del otro, luego la cantidad de radicales y por último la cantidad de átomos de hidrógeno, por lo tanto la ecuación completa está balanceada.

Nomenclatura

* ANTIGUA: La hidrasales neutras se nombran por esta nomenclatura, teniendo en cuenta el radical del Hidrácido procedente, nombrando a dicho radical con la terminación -uro "se cambia la terminación del -hídrico del hidrácido por -uro", seguido del nombre del elemento Metálico teniendo en cuenta si es un elemento monovalente o divalente, respetando las mismas reglas que en los óxidos básico e hidróxidos (los elementos monovalentes se coloca el nombre de radical seguido del nombre del elemento metálico, y a los elementos divalentes se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento metálico).

* NUMERAL DE STOCK: Los hidrácidos se llaman por esta nomenclatura "raíz o radical" del no metal correspondiente (el radical se nombra teniendo en cuenta el elemento No Metálico con la terminación -uro), seguido de la valencia con que esté trabajando, expresada en números romanos. A continuación se agrega el nombre del elemento metálico seguido de la valencia con que está trabajando dicho elemento dicho elemento.

* ATOMICIDAD: se nombra la cantidad de átomos que constituyen al compuesto obtenido. Leyendo la fórmula molecular de atrás para adelante, utilizando los prefijos (mono-, di- , tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta-). Teniendo en cuenta el radical del oxoácidos correspondiente. Teniendo en cuenta estas reglas de nomenclatura nombraremos la sal formada por las tres nomenclaturas:

* Si se combinan el Hidróxido de Potasio más el Ácido Bromhídrico forman la sal correspondiente mas el agua.

ANT: Bromuro de Potasio

Nº STOCK: Bromuro (I) de Potasio (I)

ATOM: Monobromuro de Potasio.

Si se combinan el Hidróxido Ferroso más el Ácido Clorhídrico forman la sal correspondiente mas el agua.

ANT: Cloruro Ferroso

Nº STOCK: Cloruro (I) de Hierro (II)

ATOM: Dicloruro de Hierro.

Capítulo 19:



2. A partir de las siguientes fórmulas moleculares elaborar la fórmula desarrollada del HIDRASAL NEUTRA correspondiente. Determinar el número de oxidación del elemento no metálico.

a) Li I

b) Zn S

3. A partir de las siguientes nomenclaturas (nombres) establecer la fórmula desarrollada y molecular de las hidrasales neutras, según corresponda.

a) Bromuro Cúprico

b) Sulfuro (II) de Litio (I)



4. Formar el óxido básico y el hidróxido (con los datos del elemento metálico), y Hidruro No Metálico y el Hidrácido (con los datos del elemento no metálico), nombrar y realizar las fórmulas desarrolladas de cada uno de los mismos. Finalmente formar la sal correspondiente (combinado el hidróxido y hidrácido formado) a partir de los siguientes datos:

a) El elemento que se encuentra en el periodo 6 y tiene 85 protones en su estructura, y el elemento que se encuentra en el periodo 6 y tiene 55 electrones en su estructura.

b) El elemento Potasio y el elemento Nitrógeno con valencia III.

c) El elemento que se encuentra en el periodo 5 y tiene 76 neutrones en su estructura, y está trabajando con valencia VI, y el elemento que se encuentra en el periodo 4 y tiene 26 neutrones en su estructura, y está trabajando con valencia III.

d) El elemento no metálico que tiene una distribución de electrones igual a 2-8-18-4 y tiene A= 72,59. Y el elemento Cinc.

NOTA: Con este capítulo hemos llegado al final del curso.

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