3. influencia de la temperatura en la adsorcin de las soluciones.Como la adsorcin es un proceso exotrmico, el incremento de temperatura favorece la desorcin del adsorbato y disminuye si se mantiene la presin constante. En algunos sistemas la fisiadsorcin es el proceso dominante a bajas temperaturas, mientras la adsorcin qumica se manifiesta a altas temperaturas. Tal es el caso de la adsorcin de hidrgeno sobre nquel (Glasstone, 1968).4. La adsorcin con carbn activado: La adsorcin que tiene lugar debido a la fuerza de Van del Waals se llama generalmente adsorcin fsica. En estos casos, la molcula adsorbida no est fija en un lugar especfico de la superficie, sino ms bien est libre de trasladarse dentro de la interface. Esta adsorcin en general predomina a temperaturas bajas. La adsorcin de la mayora de las sustancias orgnicas en el agua con carbn activado se considera de naturaleza fsica.

La adsorcin de soluciones: La adsorcin de una especie qumica presente en la solucin del suelo (adsorbato) por los constituyente de la fase solida de suelo (adsorbente) ocurre debido a las interacciones entre la superficie activa de las partculas slidas y el adsorbato. La cantidad adsorbida de una determinada especie depende no solo de la composicin del suelo sino tambin de la especie qumica de la que trata y de su concentracin en la solucin.5. a) Isoterma de adsorcin de GibbsEl potencial termodinmico energa de Gibbs para la GDS, cuando la fase fluida es una mezcla binaria den1moles de solvente yn2moles de soluto, se expresa en funcin de las correspondientes variables de estado: temperatura, presin, componentes y rea superficial del adsorbente (Arias Juan Miguel 2009):

b) La isoterma de Langmuir predice un calor de adsorcin independiente de, la fraccin de superficie cubierta en el equilibrio. Se ha observado que para muchos sistemas el calor de adsorcin disminuye con el aumento de superficie cubierta. La ecuacin que describe esta isoterma, es:Temperatura constante.Adsorcin localizada,slo en sitios definidos (activos) de la superficie.La superficie es homognea y se forma una monocapa, asumiendo que cada sitio de adsorcin puede adherir slo una molcula de adsorbato.La energa de adsorcin es la misma para todos los sitios de adsorcin.No existe interaccin entre las molcula adsorbidas.

a= cantidad de soluto adsorbidoP o C= presin o concentracin del adsorbatoK= constante de Langmuiram= Adsorcion maxima