bloque 4

COLEGIO PARTICULAR“MIGUEL CORDERO CRESPO”

PLANIFICACIÓN DIDÁCTICA POR BLOQUE CURRICULAR

1. DATOS INFORMATIVOSNIVEL: BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO ÁREA: Matemáticas AÑO LECTIVO

2013- 2014ASIGNATURA: QUÍMICA AÑO BGU: PRIMERO PARALELOS: A, B, Y CDOCENTE : ING. MA EUGENIA FLORES Nº de semanas: 4 Nº total de horas clase: 16EJE TRANSVERSAL: EL BUEN VIVIR: CONSERVACIÓN DEL MEDIO Nº de horas para desarrollar

DCD: 16Nº de horas para evaluaciones: 3

BLOQUE CURRICULAR: No. 4 Principios que rigen la nominación de los compuestos químicosFECHA DE INICIO: 02/12/2013 FECHA DE TÉRMINO: 30/01/2014

OBJETIVOS EDUCATIVOS DEL BLOQUE: Reconocer compuestos químicos, estructurarlos, nominarlos de acuerdo a las normas internacionales vigentes y determinar su importancia en campos como los de medicina, agricultura y ganadería, industrias metalúrgicas, etc.INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN: Distingue los principales elementos químicos e indica sus números de oxidación más importantes; además, desarrolla fórmulas sencillas a partir de sus iones.• Forma y nomina adecuadamente los compuestos químicos binarios, ternarios y cuaternarios más importantes.• Calcula eficientemente fórmulas moleculares de compuestos, a partir de sus fórmulas mínimas.

2. RELACIÓN ENTRE COMPONENTES CURRICULARESDESTREZAS CON

CRITERIOS DE DESEMPEÑO

PRECISIONES PARA LA ENSEÑANZA Y EL APRENDIZAJE EVALUACIÓNESTRATEGIAS METODOLÓGICAS - DESEMPEÑOS DE

COMPRENSIÓN(*)RECURSOS

DIDÁCTICOSCRITERIOS DE EVALUACIÓN

(INDICADORES DE LOGRO)

TÉCNICAS / INSTRUMENTOS

Desarrollar los principios en los que se basa la nomenclatura de los compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios más importantes, con la explicación de los números de oxidación de los elementos y del empleo de iones para escribir fórmulas.

CLASE1- 5 Texto de Química para 1° de bachillerato de MayaedicionesTabla periódicaInternetMateriales y reactivos delaboratorio.

Distingue los principales elementos químicos e indica sus números de oxidación más importantes; además, desarrolla fórmulas sencillas a partir de sus iones.

Participación.Lista de cotejo para elaboración y uso del cuestionario.Participación grupal.Rúbrica para evaluar trabajo en equipo. Guía de observación, la exposición ante el grupo de la línea de tiempo.Valorar las destrezas para la elaboración de material didáctico y las habilidades para el desarrollo de exposiciones orales.Rúbrica para llevar a cabo una evaluación las

‒‒ ¿Qué compuestos químicos que conoces se utilizan en la industria? ¿Cómo se relacionan el número de oxidación y la tabla periódica?‒ ¿Por qué se desarrollaron nombres sistemáticos para los compuestos, cuando ya existían nombres comunes?• Escribir con los estudiantes en la pizarra los nombres químicos y triviales de algunas sustancias o compuestos de uso común.• Determinar el número de oxidación de los elementos en los compuestos de acuerdo con reglas establecidas.• Emplear iones para escribir fórmulas de compuestos.

• Escribir correctamente las fórmulas y nombres de los compuestos químicos.

Construir un organizador gráfico con la mayor cantidad de familias de compuesto, para identificar las funciones químicas.• Diferenciar los compuestos químicos como binarios, ternarios y

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cuaternarios en función del número de átomos presentes en las fórmulas.• Clasificar los compuestos químicos de acuerdo con la función química presente. Utilizar las reglas para nombrar los compuestos químicos en los tres sistemas de nomenclatura.

• Realizar prácticas sencillas para identificar algunos compuestos.

destrezas en el desarrollo de procedimientos de análisis y de laboratorio y habilidades para identificar o resolver problemas relacionados con la actividad desarrollada.• Analizar la

composición cuantitativa de las sustancias desde la relación entre el mol y el número de Avogadro.

CLASE 6 - 10:

repasar como se realizan las formula químicas encontrar los pesos y los elementos en las tabla periódica

Utilizar la masa atómica para determinar el número de átomos en una masa específica de un elemento.• Determinar el peso formular de los compuestos químicos.• Diferenciar entre peso formular y peso molecular, emplear una tabla comparativa.• Utilizar el número de Avogadro como factor de conversión para convertir entre las moles de una sustancia y el número de partículas que contiene.

Realizar ejercicios de Aplicación de: Peso molecular de los compuestos químicos

Conversión entre las moles de una sustancia y el número de partículas que contiene.

Descubrir la masa molar de los compuestos, su composición porcentual, su fórmula empírica y molecular desde la descripciónde los procesos adecuados para calcular las fórmulas de los compuestos químicos,

CLASE 10 - 16:

Recordar que es la masa molecularrepasar como se realizan las formula químicas encontrar los pesos y los elementos en las tabla periódica

Determinar la fórmula empírica de un compuesto, a partir de la composición porcentual.• Determinar la fórmula molecular de un compuesto a partir de la fórmula empírica y la masa molar del compuesto.• Analizar la importancia de la Química en la fabricación de nuevas sustancias que actúan como medicamentos y desempeñan funciones específicas.Realizar ejercicios sobre: la fórmula empírica de un compuesto• Reconocer, en el laboratorio si una sustancia es ácida o alcalina.


BIBLIOGRAFÍA:ELABORADO VALIDADO VISTO BUENO

DOCENTE: Ing. Ma. EUGENIA FLORES DIRECTORA DE ÁREA: Lcda. YESENIA SUQUINAGUA

VICERRECTORA: Dra. María Esthela Molina

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PLANIFICACIÓN DIDÁCTICA POR BLOQUE CURRICULAR

3. DATOS INFORMATIVOSNIVEL: BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO ÁREA: Matemáticas AÑO LECTIVO

2013- 2014ASIGNATURA: FÍSICO QUÍMICA AÑO BGU: SEGUNDO PARALELOS: A, B, Y CDOCENTE : ING. MA EUGENIA FLORES Nº de semanas: 4 Nº total de horas clase: 16EJE TRANSVERSAL: EL BUEN VIVIR: CONSERVACIÓN DEL MEDIO Nº de horas para desarrollar

DCD: 16Nº de horas para evaluaciones: 3

BLOQUE CURRICULAR: No. 4 ÁCIDOS, BASES Y SALES

FECHA DE INICIO: 02/12/2013 FECHA DE TÉRMINO: 30/01/2014

OBJETIVOS EDUCATIVOS DEL BLOQUE: Reconocer compuestos químicos, estructurarlos, nominarlos de acuerdo a las normas internacionales vigentes y determinar su importancia en campos como los de medicina, agricultura y ganadería, industrias metalúrgicas, etc.INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN: Identifica claramente los factores que modifican la concentración de una solución. Describe la forma de determinar la concentración de una disolución, y la calcula empleando para ello unidades físicas y químicas Neutraliza disoluciones de manera experimental, basándose en los respectivos cálculos matemáticos. Describe las tres definiciones más importantes de ácidos y bases mediante esquemas explicativosDefine y diferencia los términos electrolito fuerte, electrolito débil y no electrolito y cita ejemplos que se encuentran en su entorno. Analiza y explica el proceso de disociación e ionización de electrolitos.


Define el concepto pH, establece su escala y halla ejemplos de ácidos y bases que correspondan a cada uno de los valores de la escala en la vida diaria.

4. RELACIÓN ENTRE COMPONENTES CURRICULARESDESTREZAS

CON CRITERIOS DE DESEMPEÑO

PRECISIONES PARA LA ENSEÑANZA Y EL APRENDIZAJE EVALUACIÓNESTRATEGIAS METODOLÓGICAS - DESEMPEÑOS DE

COMPRENSIÓN(*)RECURSOS DIDÁCTICO

S

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

(INDICADORES DE LOGRO)

TÉCNICAS / INSTRUMENTOS

Describir ácidos y bases a partir de la interpretación cualitativa y cuantitativa de las teorías de Arrhenius, Brønsted–Lowry y Lewis en diferentes procesos químicos representados mediante ecuaciones, y de la clasificación de las propiedades y formas de reaccionar. (F)

CLASE1- 5 .Texto de fisicoquímica para 2° de bachillerato de Maya edicionesTabla periódicaInternetMateriales y reactivos de laboratorio

Cartel informativo para el laboratorioTabla comparativa de las teorías sobre ácidos y bases Mapas conceptuales Destrezas de manipulación en el laboratorioTablas de observación con justificación del pH obtenidoPresentación multimedia sobre las sales abundantes en nuestro entorno

Informes de laboratorioProblemas

Participación.Lista de cotejo para elaboración y uso del cuestionario.Participación grupal.Rúbrica para evaluar trabajo en equipo. Guía de observación, la exposición ante el grupo de la línea de tiempo.Valorar las destrezas para la elaboración de material didáctico y las habilidades para el desarrollo de exposiciones orales.

Rúbrica para llevar a cabo una evaluación las destrezas en el desarrollo de procedimientos de análisis y de laboratorio y habilidades para identificar o resolver problemas relacionados con la actividad desarrollada.

¿Que son los ácidos y las bases?¿Cuáles son las propiedades de los ácidos y las bases?

Realizar una discusión oral acerca de cómo se forman los ácidos y las bases y que sucede cuando estas reaccionan Resolver problemas de reacciones acido-base Observar los colores que toman diferentes indicadores en presencia de ácidos y bases

Observar las simulaciones de diferentes temas relacionados a este bloque en la siguiente dirección Htp//www.elortegui.org.es/ciencia/joomla/datos/2BACHQUM/03acidobase.html

Reconocer las sales a partir de la definición de sus propiedades y de sus formas de obtención en el laboratorio. (C)

CLASE 6- 11

Se activa el conocimiento con la pregunta siguiente ¿Qué es el ph ?Que ocurre cuando se mezcla un ácido con una base Recordar y repasar obre los acido bases solución e indicadores.Neutraliza disoluciones de manera experimental, basándose en los respectivos cálculos matemáticos.

Describe las tres definiciones más importantes de ácidos y bases mediante esquemas explicativos.Investigación sobre sales que se utilizan en forma cotidiana su abundancia en la naturaleza, las fuentes y su


uso.Entifica como se hace una neutralizacion

propuestos resueltos Diagramas

Completa el cuestionario de la pg 154Resuelve ejercicios sobre las sales

Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y de la explicación del proceso de ionización del agua, el pH, la neutralización y la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)

CLASE12- 16

Contesta que es una disociación e ionización Que son los electrolitos Define y diferencia los términos electrolito fuerte, electrolito débil y no electrolito y cita ejemplos que se encuentran en su entorno.

Analiza y explica el proceso de disociación e ionización de electrolitos.

Define el concepto pH, establece su escala y halla ejemplos de ácidos y bases que correspondan a cada uno de los valores de la escala en la vida diaria. Identifica que es un electrolito

Resuelve ejercicios Identifica el diagrama de las escalas de pH y el uso cotidiano Practica de laboratorio de cobreado de un clavo.

BIBLIOGRAFÍA:

ELABORADO VALIDADO VISTO BUENODOCENTE: Ing. Ma. EUGENIA FLORES DIRECTORA DE ÁREA: Lcda . YESENIA

SUQUINAGUA VICERRECTORA: Dra. María Esthela Molina

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