trabajo de entrenamiento practico unidad 2 (1)

8/17/2019 Trabajo de Entrenamiento Practico Unidad 2 (1)

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNADESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIAS E INGENIERIAS

Trabajo Entrenamiento Practico Unidad 2. 2002 !"#mica Genera$

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGÍAS E INGENIERIAS

E.C.B.T.I.

Unidad de Ciencias Básicas

201102 – Química General

TRABAJO DE ENTRENAMIENTO PRACTICO UNIDAD 2A. LEY DE BOYLE

B. SOLUCIONES

Francisco Javier Giraldo o!as

"irec#or

BOGOTA

JUNIO de 2015





Este trabajo está diseñado ara e!tre"arse e! este #oro de #or$ai!di%id&a'( ara 'o )&a' )ada est&dia!te *&e e!tre a' #oro to$ara

'os +te$s de a)&erdo a' orde! de aari)i,! e! e' #oro.Orde! de aari)i,! e!

e' #oro-te$ a desarro''ar

Estudiante 1 A

E%t"diante 2 B

E%t"diante & C

E%t"diante ' D

E%t"diante ( E

Eje$'o

Entra el estudiante Juan primero y después Alicia.

Entonces Juan desarrolla los ítems 1A, 2A, 3A..... Alicia desarrolla los Ítems 1B, 2B, 3B.....





A. LEY DE BOYLE

DESCRIPCI/N DEL TRABAJO

Temáticas Le0 de Bo0'eIntencionalidadesormati!as

PROP/SITO

"ompro#ar leyes de los $ases

OBJETI1O ENERAL

%#ser!ar la relaci&n 'ue (ay entre el !olumen y la presi&na una temperatura constante.

METAS

)ue el estudiante comprue#e e*perimentalmente larelaci&n de proporcionalidad directa entre el +olumen y lapresi&n.

COMPETENCIAS

)ué el estudiante ad'uiera (a#ilidad de o#ser!aci&n,análisis y deducci&n.

3&!da$e!ta)i,! Te,ri)a

A temperatura constante T-, el !olmen +- de una masa i/a de un $as esin!ersamente proporcional a la presi&n 0-.

Para )er e%ta *e$#c"$a+ debedi%*oner de !"ic,Time- de"n de%com*re%or .

as ecuaciones anteriores si$niican 'ue cuando la presi&n se duplica el !olumense reduce a la mitad, si la presi&n se triplica el !olumen se reduce a la terceraparte y si la presi&n, se reduce a la mitad el !olumen se duplica, etc.





Des)ri)i,! de 'a ra)ti)a

e re!isara pá$inas 4e# donde se e!idencie la relaci&n entre el !olumen y la presi&n.

ENERALIDADES

0asos $enerales para resol!er pro#lemas de $ases5

0aso 1. Identiicar las !aria#les y ta#ularlas.

0aso 2. "on!ierta a las unidades apropiadas, e/emplo, para cálculos de leyes delos $ases la temperatura de#e e*presarse en 6el!in.

0aso 3. i una sola ecuaci&n relaciona las !aria#les dadas por el pro#lema,despe/e a'uella cuyo !alor se pide calcular.

0aso 7. 8ealice los cálculos y si$a las unidades durante todo el proceso, lo 'uepermite compro#ar 'ue se (a resuelto la ecuaci&n correctamente.i se opta por el método analítico, 1. e identiican las relaciones deproporcionalidad entre las !aria#les cuyo !alor se pide calcular, con las demás delsistema. 2. e plantea la relaci&n de !olmenes, presiones, o temperaturascorrespondientes 3. e eectan los cálculos.

OBJETI1OS

. Ob%er)ar e$ e/ecto de$ a"mento de $a *re%in %obre e$)o$"men de "n 1a% connado en "n reci*iente.

2. Ded"cir $a re$acin 1r3ca de $a *re%in 4 )o$"men a*artir de $o% dato% obtenido%.

PROCEDIMIENTO

Entrar a$ %i1"iente $in, re1i%trar en $a% %i1"iente% tab$a% $o%

)a$ore% de *re%in )o$"men *ara "na tem*erat"ra





con%tante. 5La tem*erat"ra %e modica en $a *arte de debajo

de $a jerin1a6 Tab$a No + 2 & $"e1o re*re%entar$o en "na

1raca 7o$"men )%. Pre%in.

8tt*9::;;;.ie%a$anda$"%.com:joom$a&:ima1e%:%torie%:<i%ica!"imica:=a%8:/>&e%o:mo)?1a%?tcm.%;/

1A. Temperatura Kte: 245 C1B. Temperatura Kte: 25!C1C. Temperatura Kte: 2"! C1D. Temperatura Kte: ##! C1E. Temperatura Kte: #5! C

Ta$%a N& 1.

V&%ume'()m#*

+re,-'

(atm,/era,*

+re,-'

(mm0*

(

0

(

20

2(

&0

&(

'0

Para "na m"e%tra de @e$io re1i%trar $o% cambio% de *re%in

)ariando e$ )o$"men+ como m"e%tra $a %i1"iente 1"ra en e$

$in,. Re*re%entar$o en "na 1raca 7o$"men )%. Pre%in.

http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq3eso/mov_gas_tcm.swf








8tt*9::content.b$ac,1o$d.ca:ict:Di)i%ion':Science:Di).20':Bo$e%

20La;:bo$e%$a;.8tm

2A AIRE2B OIGENO2C @IDROGENO2D @ELIO2E GRA<ICA AIRE 57o$"men )%. Pre%in en atm%/era%6

Ta$%a N& 4.

V&%ume'()m#*+re,-'

(atm,/era,*

+re,-'

(mm0*

(

'

20

2&

B. SOLUCIONES

http://content.blackgold.ca/ict/Division4/Science/Div.%204/Boyles%20Law/boyleslaw.htm








DESCRIPCI/N DEL TRABAJO

Temáticas Prearar so'&)io!es de di#ere!tes )o!)e!tra)io!es

PROP/SITO

9amiliari:arse con la preparaci&n de soluciones de dierentesconcentraciones

OBJETI1O ENERAL

Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones dedierentes concentraciones

METAS

)ue el estudiante comprenda las dierentes ormas dee*presar las concentraciones y c&mo calcularlas.

COMPETENCIAS

Ad'uirir destre:a en el mane/o de materiales !olumetricosdel la#oratorio para la preparaci&n de dierentes soluciones.

Ad'uirir (a#ilidad de deducci&n para comprender la diernciaentre las ormas de e*presar las concentraciones.

3&!da$e!ta)i,! Te,ri)a

as soluciones son me:clas (omo$éneas de dos o más componentes. El ser (omo$éneas si$niica 'ue las propiedades ísicas y 'uímicas son i$uales en cual'uier parte de la soluci&n. Además, cuando se o#ser!a una soluci&n a simple !ista solo sedistin$ue una ase, sea lí'uida, s&lida o $aseosa.

os componentes de la soluci&n se denominan soluto y sol!ente. oluto es elcomponente 'ue se disuel!e. ol!ente es el componente en el cual el soluto se disuel!e.;istin$uir en una soluci&n, cual es el soluto y el sol!ente, a !eces se diiculta. 0or re$la

$eneral, el sol!ente es el componente cuyo estado de la materia es i$ual al de la soluci&ninal. 0or e/emplo, si me:clamos s&lidos y lí'uidos y la soluci&n resultante es s&lida,entonces el sol!ente es el s&lido. "uando los componentes se encuentran en el mismoestado de la materia, el sol!ente será el 'ue se encuentra en mayor proporci&n.

as unidades de concentraci&n e*presan la relaci&n de las cantidades de soluto ysol!ente 'ue se tomaron para preparar la soluci&n. as principales unidades deconcentraci&n son5 porcenta/e en peso o porcenta/e en masa- < 4=4 porcenta/e en





!olumen, < !=! porcenta/e peso > !olumen < p=! concentraci&n molar o molaridad ?-concentraci&n molal o molalidad m- y concentraci&n normal o normalidad @-.

OBJETI1OS

Identicar $o% com*onente% de "na mec$a.

Pre*arar %o$"cione% de di/erente% concentracione%.

PROCEDIMIENTO

PARTE A.8eali:ar los cálculos para preparar las si$uientes soluciones.

4A 0reparar m de disoluci&n .7 ? de cloruro de potasio 6"l- en a$ua.

4B 0reparar m de disoluci&n de (idr&*ido de potasio 6%C- en a$ua alD<m=!, suponiendo 'ue la densidad de la disoluci&n es prácticamente la dela$ua pura 1,$=m-.

4C 0reparar 7 m de disoluci&n 2 @ de car#onato de sodio @a2"%3- en a$ua.

4D 0reparar 7 cm3 de disoluci&n 1 @ de ácido sulrico C 2%7- a partir de ácidosulrico comercial D< p=p y densidad F 1,7$=m-

4E 0reparar 3 cm3 de una disoluci&n .3 ? de ácido clor(ídrico C"l- a partir deácido clor(ídrico comercial 3G< p=p y densidad 1,1 $=m-.

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